Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация к уроку химии в 8 классе «Растворение веществ.Электролитическая диссоциация»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация к уроку химии в 8 классе «Растворение веществ.Электролитическая диссоциация»

библиотека
материалов
Тема : Растворение веществ. Электролитическая диссоциация. Основные положения...
Растворы –это система ,где находятся частицы растворённого вещества, раствори...
Получение карбоната калия
Проведённые в опыте реакции соответствуют уравнениям : CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3...
Получение сульфата бария
Реакции протекают согласно уравнениям BaCl2+ K2SO4=BaSO4+2KCl BaCl2+ Na2SO4=B...
Получение гидроксида меди
Вывод : Для протекания реакций обмена необходимо ,чтобы в состав реагирующих...
Вещества ,растворы которых проводят электрический ток – электролиты.
Кислоты ,соли ,щёлочи проводят электрический ток . Они относятся к электролит...
Электролиты - это вещества, растворы которых проводят электрический ток. Элек...
Сильные электролиты Сильные электролиты –это такие электролиты, которые в вод...
Слабые электролиты Слабые электролиты –это такие электролиты, которые в водны...
История открытия теории электролитической диссоциации В 1887 году шведский хи...
Электролитическая диссоциация-это распад электролитов на ионы при растворени...
- + - + - + + - + - + - - + - + - + Механизм диссоциации Схема диссоциации.
Na+ Cl- - + - + + - + - + - + - - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + Гидра...
Основные положения ТЭД При растворении в воде электролиты диссоциируют (распа...
Основные положения ТЭД 2. Причиной диссоциации электролита в водном растворе...
Основные положения ТЭД 3. Под действием электрического тока положительно заря...
Основные положения ТЭД 4. Электролитическая диссоциация – процесс обратимый д...
Основные положения ТЭД 5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют н...
Основные положения ТЭД 6. Химические свойства растворов электролитов определя...
КИСЛОТЫ электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анио...
ОСНОВАНИЯ электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гид...
СОЛИ электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммон...
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ § 36, 34,35 положения ТЭД записать в тетрадь, выучить наизус...
28 1

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Тема : Растворение веществ. Электролитическая диссоциация. Основные положения
Описание слайда:

Тема : Растворение веществ. Электролитическая диссоциация. Основные положения ТЭД Учитель химии: Коблякова Н.В.

№ слайда 2 Растворы –это система ,где находятся частицы растворённого вещества, раствори
Описание слайда:

Растворы –это система ,где находятся частицы растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.

№ слайда 3 Получение карбоната калия
Описание слайда:

Получение карбоната калия

№ слайда 4 Проведённые в опыте реакции соответствуют уравнениям : CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3
Описание слайда:

Проведённые в опыте реакции соответствуют уравнениям : CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2 Na2CO3 Ca(NO3)2 +Na2CO3 =CaCO3 + 2 NaNO3 CaCl2 + K2CO3 = CaCO3 + 2 K Cl Ca(NO3) + K2CO3=CaCO3 + 2 KNO3

№ слайда 5 Получение сульфата бария
Описание слайда:

Получение сульфата бария

№ слайда 6 Реакции протекают согласно уравнениям BaCl2+ K2SO4=BaSO4+2KCl BaCl2+ Na2SO4=B
Описание слайда:

Реакции протекают согласно уравнениям BaCl2+ K2SO4=BaSO4+2KCl BaCl2+ Na2SO4=BaSO4+2NaCl BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl

№ слайда 7 Получение гидроксида меди
Описание слайда:

Получение гидроксида меди

№ слайда 8 Вывод : Для протекания реакций обмена необходимо ,чтобы в состав реагирующих
Описание слайда:

Вывод : Для протекания реакций обмена необходимо ,чтобы в состав реагирующих веществ входили две части, образующие нерастворимый продукт

№ слайда 9 Вещества ,растворы которых проводят электрический ток – электролиты.
Описание слайда:

Вещества ,растворы которых проводят электрический ток – электролиты.

№ слайда 10 Кислоты ,соли ,щёлочи проводят электрический ток . Они относятся к электролит
Описание слайда:

Кислоты ,соли ,щёлочи проводят электрический ток . Они относятся к электролитам . Сахар, глюкоза ,спирт электрический ток не проводят . Они не являются электролитами .

№ слайда 11 Электролиты - это вещества, растворы которых проводят электрический ток. Элек
Описание слайда:

Электролиты - это вещества, растворы которых проводят электрический ток. Электролиты Неэлектролиты Растворы соли Щёлочи Кислоты Нерастворимые соли, кислоты,основания,вода Органические вещества Простые вещества Нерастворимые оксиды

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13 Сильные электролиты Сильные электролиты –это такие электролиты, которые в вод
Описание слайда:

Сильные электролиты Сильные электролиты –это такие электролиты, которые в водных растворах полностью диссоциируют на ионы, степень диссоциации равна 1 (100 %). Соли. Сильные кислоты. Щелочи. NaCl, KNO3, AlCl3 HClO4, HClO3, HNO3, H2SO4, HCl, HI, HBr NaOH, KOH, CsOH, RbOH, Sr(OH)2, LiOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2.

№ слайда 14 Слабые электролиты Слабые электролиты –это такие электролиты, которые в водны
Описание слайда:

Слабые электролиты Слабые электролиты –это такие электролиты, которые в водных растворах не полностью диссоциируют на ионы, степень диссоциации меньше 1 (100 %). Слабые кислоты: HClO2, HClO, HNO2, H2SO3,H2CO3, H2SiO3, H3PO4, H3PO3, H3BO3, CH3COOH, H2S, HCN, HF Слабые нерастворимые в воде основания: Fe(OH)2, Cu(OH)2, Pb(OH)2 Гидроксид аммония: NH4OH.

№ слайда 15 История открытия теории электролитической диссоциации В 1887 году шведский хи
Описание слайда:

История открытия теории электролитической диссоциации В 1887 году шведский химик Сванте Аррениус сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации

№ слайда 16 Электролитическая диссоциация-это распад электролитов на ионы при растворени
Описание слайда:

Электролитическая диссоциация-это распад электролитов на ионы при растворении в воде

№ слайда 17 - + - + - + + - + - + - - + - + - + Механизм диссоциации Схема диссоциации.
Описание слайда:

- + - + - + + - + - + - - + - + - + Механизм диссоциации Схема диссоциации.

№ слайда 18 Na+ Cl- - + - + + - + - + - + - - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + Гидра
Описание слайда:

Na+ Cl- - + - + + - + - + - + - - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + Гидратированные ионы.

№ слайда 19 Основные положения ТЭД При растворении в воде электролиты диссоциируют (распа
Описание слайда:

Основные положения ТЭД При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы. NaCl = Na+ + Cl- Ионы – это одна из форм существования химического элемента

№ слайда 20 Основные положения ТЭД 2. Причиной диссоциации электролита в водном растворе
Описание слайда:

Основные положения ТЭД 2. Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, т.е. взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем.

№ слайда 21 Основные положения ТЭД 3. Под действием электрического тока положительно заря
Описание слайда:

Основные положения ТЭД 3. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока – катоду, поэтому их называют катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока – аноду, поэтому их называют анионами.

№ слайда 22 Основные положения ТЭД 4. Электролитическая диссоциация – процесс обратимый д
Описание слайда:

Основные положения ТЭД 4. Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов. Наряду с процессом диссоциации протекает и обратный процесс – ассоциация (соединение ионов) HNO2 H+ + NO2-

№ слайда 23 Основные положения ТЭД 5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют н
Описание слайда:

Основные положения ТЭД 5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.

№ слайда 24 Основные положения ТЭД 6. Химические свойства растворов электролитов определя
Описание слайда:

Основные положения ТЭД 6. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.

№ слайда 25 КИСЛОТЫ электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анио
Описание слайда:

КИСЛОТЫ электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка. HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-

№ слайда 26 ОСНОВАНИЯ электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гид
Описание слайда:

ОСНОВАНИЯ электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-анионы. NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH-

№ слайда 27 СОЛИ электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммон
Описание слайда:

СОЛИ электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH4) и анионы кислотных остатков. K3PO4 = 3K+ + PO43- NH4Cl = NH4+ + Cl-

№ слайда 28 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ § 36, 34,35 положения ТЭД записать в тетрадь, выучить наизус
Описание слайда:

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ § 36, 34,35 положения ТЭД записать в тетрадь, выучить наизусть Определения кислот, оснований, солей выучить наизусть Задание №5, страница 203 (письменно)

Краткое описание документа:

"Описание материала:

Каковы наши цели?

В основном это полностью выучить новые занятия данной темы, с помощью которых можно обеспечить их интеграцию с ранее изученными понятиями.

Каковы цели?

Поставленные задачи можно разделить на три группы. Это образовательные, развивающие и воспитательные.

К образовательным относится умение закреплять и углублять знания учеников о реакциях которые протекают в растворах ,углубить знания о важных классах соединений. Научиться повышать свои умения составить химические реакции ионного обмена.

К развивающим относится умение улучшать логику мышление учеников, попытаться увеличить их кругозор.

К воспитательные относятся умения повышать интерес к предмету.

Ну а к типу урока относится: урок изучения нового материала.

Автор
Дата добавления 24.06.2014
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров688
Номер материала 131387062422
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх