Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по химии на тему: «Кислоты»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Конспект урока по химии на тему: «Кислоты»

Выбранный для просмотра документ pril1 (4).ppt

библиотека
материалов
Что нас объединяет?
Из своего жизненного опыта вы знаете, что многие продукты питания обладают ки...
Кислоты.
Цели урока: УЭ.1. Представители и состав кислот УЭ. 2.Классификация кислот У...
Страна Кислот город Информаций
Серная кислота
Хлороводородная (соляная) кислота
H3BO3 Борная кислота
Уксусная кислота
Кислоты H2SO4-серная кислота HCl-хлороводородная кислота неорганические; Р H3...
Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов вод...
Страна Кислот город Классификаций
По какому признаку кислоты разделены на группы HNO3 - азотная HNO2 - азотиста...
Классификация кислот по наличию в их составе кислорода
По какому признаку кислоты разделены на группы. HF - фтороводородная HCl - хл...
Классификация кислот по числу атомов водорода
Классификация кислот Кислородсодержащие - HNO3, H2SO4, H3PO4 Бескислородные...
Страна Кислот город Номенклатурный
Названия кислот: HCl – хлороводородная HBr - бромоводородная HNO3 – азотная Н...
Характеристика кислот H2S HClO4 HF H3PO4 сероводородная хлорная фтороводородн...
Страна Кислот Химкомбинат по производству кислот.
Способы получения кислот К.О + Н2О = К-та Р2O5 +3H2O =2Н3РО4 H2+ не Ме = К-та...
Получи кислоты Закончите ур-я р-й SO3 +H2O = H2+S =
Проверь себя SO3 +H2O =Н2SO4 H2+S = H2S 1 балл
Страна Кислот Химическая лаборатория
ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ Едкое вещество—кислота! Разрушает и раздражает к...
Лабораторная работа №7.1 Действие на растворы кислот индикаторов, металлов и...
Тест 1. Выберите формулы кислот: O NaOH O HNO3 	 O H2O 2. Выберите трёхо...
Кислотный дождь? Факт или вымысел?
Домашнее задание: Какие кислоты Вы используете дома? Отчего укусы муравьев, у...
31 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Что нас объединяет?
Описание слайда:

Что нас объединяет?

№ слайда 2 Из своего жизненного опыта вы знаете, что многие продукты питания обладают ки
Описание слайда:

Из своего жизненного опыта вы знаете, что многие продукты питания обладают кислым вкусом. Кислый вкус этим продуктам придают кислоты. Кислый вкус лимону придает лимонная кислота, яблоку—яблочная кислота, скисшему молоку—молочная кислота. Щавель имеет кислый вкус благодаря наличию в его листьях щавелевой кислоты.

№ слайда 3 Кислоты.
Описание слайда:

Кислоты.

№ слайда 4 Цели урока: УЭ.1. Представители и состав кислот УЭ. 2.Классификация кислот У
Описание слайда:

Цели урока: УЭ.1. Представители и состав кислот УЭ. 2.Классификация кислот УЭ. 3.Получение кислот УЭ. 4.Свойства кислот УЭ. 5.Понятие о кислотных дождях

№ слайда 5 Страна Кислот город Информаций
Описание слайда:

Страна Кислот город Информаций

№ слайда 6 Серная кислота
Описание слайда:

Серная кислота

№ слайда 7 Хлороводородная (соляная) кислота
Описание слайда:

Хлороводородная (соляная) кислота

№ слайда 8 H3BO3 Борная кислота
Описание слайда:

H3BO3 Борная кислота

№ слайда 9 Уксусная кислота
Описание слайда:

Уксусная кислота

№ слайда 10 Кислоты H2SO4-серная кислота HCl-хлороводородная кислота неорганические; Р H3
Описание слайда:

Кислоты H2SO4-серная кислота HCl-хлороводородная кислота неорганические; Р H3BO3-борная кислота CH3COOH-уксусная кислота — органическая; Р H2SiO3-кремниевая кислота -- неорганическая; Н

№ слайда 11 Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов вод
Описание слайда:

Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков.

№ слайда 12 Страна Кислот город Классификаций
Описание слайда:

Страна Кислот город Классификаций

№ слайда 13 По какому признаку кислоты разделены на группы HNO3 - азотная HNO2 - азотиста
Описание слайда:

По какому признаку кислоты разделены на группы HNO3 - азотная HNO2 - азотистая HClO4 - хлорная H2SO4 - серная H2SO3 - сернистая H2CO3 - угольная H2SiO3- кремниевая H3PO4 - фосфорная H3BO3 - борная HF - фтороводородная HCl - хлороводородная HBr - бромоводородная HI - йодоводородная H2S - сероводородная

№ слайда 14 Классификация кислот по наличию в их составе кислорода
Описание слайда:

Классификация кислот по наличию в их составе кислорода

№ слайда 15 По какому признаку кислоты разделены на группы. HF - фтороводородная HCl - хл
Описание слайда:

По какому признаку кислоты разделены на группы. HF - фтороводородная HCl - хлороводородная HBr - бромоводородная HI - йодоводородная HNO3 - азотная HNO2 - азотистая HClO4 - хлорная H3PO4 - фосфорная H3BO3 - борная H2S - сероводородная H2SO4 - серная H2SO3 - сернистая H2CO3 - угольная H2SiO3 - кремниевая

№ слайда 16 Классификация кислот по числу атомов водорода
Описание слайда:

Классификация кислот по числу атомов водорода

№ слайда 17 Классификация кислот Кислородсодержащие - HNO3, H2SO4, H3PO4 Бескислородные
Описание слайда:

Классификация кислот Кислородсодержащие - HNO3, H2SO4, H3PO4 Бескислородные - HCl, HF Одноосновные - HCl, HF, HNO3 Двухосновные - H2SO4 Трехосновные - H3PO4 1 балл

№ слайда 18 Страна Кислот город Номенклатурный
Описание слайда:

Страна Кислот город Номенклатурный

№ слайда 19 Названия кислот: HCl – хлороводородная HBr - бромоводородная HNO3 – азотная Н
Описание слайда:

Названия кислот: HCl – хлороводородная HBr - бромоводородная HNO3 – азотная Н3РO4- фосфорная H2SO4 – серная H2СO3 - угольная

№ слайда 20 Характеристика кислот H2S HClO4 HF H3PO4 сероводородная хлорная фтороводородн
Описание слайда:

Характеристика кислот H2S HClO4 HF H3PO4 сероводородная хлорная фтороводородная фосфорная 1 балл

№ слайда 21 Страна Кислот Химкомбинат по производству кислот.
Описание слайда:

Страна Кислот Химкомбинат по производству кислот.

№ слайда 22 Способы получения кислот К.О + Н2О = К-та Р2O5 +3H2O =2Н3РО4 H2+ не Ме = К-та
Описание слайда:

Способы получения кислот К.О + Н2О = К-та Р2O5 +3H2O =2Н3РО4 H2+ не Ме = К-та (бескислородная) H2 + S =H2S

№ слайда 23 Получи кислоты Закончите ур-я р-й SO3 +H2O = H2+S =
Описание слайда:

Получи кислоты Закончите ур-я р-й SO3 +H2O = H2+S =

№ слайда 24 Проверь себя SO3 +H2O =Н2SO4 H2+S = H2S 1 балл
Описание слайда:

Проверь себя SO3 +H2O =Н2SO4 H2+S = H2S 1 балл

№ слайда 25 Страна Кислот Химическая лаборатория
Описание слайда:

Страна Кислот Химическая лаборатория

№ слайда 26
Описание слайда:

№ слайда 27 ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ Едкое вещество—кислота! Разрушает и раздражает к
Описание слайда:

ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ Едкое вещество—кислота! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки. Попавшие на кожу капли раствора кислоты немедленно смойте сильной струей холодной воды, а затем обработайте поврежденную поверхность 2%-м раствором питьевой соды.

№ слайда 28 Лабораторная работа №7.1 Действие на растворы кислот индикаторов, металлов и
Описание слайда:

Лабораторная работа №7.1 Действие на растворы кислот индикаторов, металлов и оснований (р-я нейтрализации) Задания на инструктивной карточке 2 балла Что делал (а) Что наблюдал(а) Вывод

№ слайда 29 Тест 1. Выберите формулы кислот: O NaOH O HNO3 	 O H2O 2. Выберите трёхо
Описание слайда:

Тест 1. Выберите формулы кислот: O NaOH O HNO3 O H2O 2. Выберите трёхосновную кислоту O HCl O H2SO4 O H3BO3 3. Бескилородная кислота – это… O HCl O H2SO4 O H3BO3 4. Кислородсодержащая, двухосновная растворимая кислота O Серная O Азотная O Кремниевая 5. Лакмус в кислой среде… O Красный O Синий O Фиолетовый 5 баллов

№ слайда 30 Кислотный дождь? Факт или вымысел?
Описание слайда:

Кислотный дождь? Факт или вымысел?

№ слайда 31 Домашнее задание: Какие кислоты Вы используете дома? Отчего укусы муравьев, у
Описание слайда:

Домашнее задание: Какие кислоты Вы используете дома? Отчего укусы муравьев, уколы крапивы, встреча с медузами так болезненны? §47 упр. 7 §20 Консультация учителя или одноклассника

Выбранный для просмотра документ Самоанализ.doc

библиотека
материалов

Самоанализ урока в 8 классе


Тема урока: Кислоты

Цели урока:

1.Сформировать знания учащихся о кислотах, их составе, способах классификаций и способах получения, о физических и химических свойствах.

Повторить способы составления формул по валентности , закон сохранения массы веществ, типы химических реакций.

: 2.Совершенствовать умения экспериментировать, наблюдать, анализировать, делать выводы, умения слушать и слышать другого человека

3.Продолжить формирование диалектико-материалистического мировоззрения учащихся об окружающих их веществах, экологическое воспитание,

обратить внимание учащихся на правила ТБ работы с кислотами.

Тип урока: “Урок-путешествие” (урок изучения нового материала, комбинированный)

Цели урока:

Методы: репродуктивный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный, эвристический.

Форма организации занятий: фронтальный опрос, самостоятельная работа, лабораторный опыт, работа в парах.

Средства обучения:

учебно-материальные: химические реактивы, материальные принадлежности для химических опытов, компьютер, проектор, книги;

дидактико-методические: химический язык, химический эксперимент, дидактический материал;

психолого-педагогические: познавательные задания (вопросы, тест).

Форма организации работы в классе: индивидуальная, парная, фронтальная.

Хронометраж урока:

1. Ориентационно-мотивированный этап - 4 мин.

1.1. Организационный момент - 1 мин.

1.2. Постановка проблемы (тема, цель урока) - 3 мин.

2. Ориентационно-исполнительный этап – 31 мин.

2.1. Представители и состав кислот (г. Информации) - 4 мин.

2.2. Классификация кислот (г. Классификаций) - 6 мин

2.3. Названия кислот (г. Номенклатурный) - 8мин

2.4. Правила техники безопасности (горы ПТБ) - 2 мин.

2.5. Выполнение лабораторного опыта (остров экспериментаторов) - 10 мин.

3. Рефлексивно-оценочный этап - 5 мин.

3.1. Тест - 3-4 мин.

3.2. Домашнее задание (по результатам теста) - 1-2 мин.


При планировании урока были учтены особенности учащихся: уровень знаний по предмету, эмоциональность, активность на уроке.

При проведении урока используются элементы современных образовательных технологий: элементы технологии критического мышления (на этапе усвоения новых знаний), здоровьесберегающей технологии (физкультминутка), информационно-коммуникационные технологии (в течение всего урока). Раскрытие содержания темы урока проходит с учетом применения презентации.

Специфика этого урока видится в том, что на уроке привлекается жизненный опыт учащихся. Были созданы все необходимые социально – психологические, учебно – материальные, гигиенические, эстетические условия для проведения урока.. Материал учебника дополняется материалом презентации.

Урок начинается с организационного этапа, задача которого – подготовить учащихся к работе на уроке. Этот этап урока, хотя и непродолжительный, позволяет быстро включить учащихся в ход урока.

Следующий этап – повторение ранее изученных тем. Здесь задача – выявить пробелы в знаниях и устранить их, совершенствовать знания и умения, подготовиться к восприятию новой темы. Данный этап проходит в форме фронтального опроса. Чтобы определить уровень знаний большинства учеников за короткий промежуток времени, с сидящими за своими партами ребятами повторяли вопросы об оксидах и основаниях, их классификациях.

Этап усвоения новых знаний начинался с сообщения темы, целей и задач урока. Поскольку ребята уже знают важнейшие теоретические вопросы курса химии, то большую часть учебного материала этого урока я предпочла преподавать дедуктивно. Для этого учащимся предлагаются вопросы, при ответе на которые школьники привлекают ранее приобретенные знания и в то же время изучают новый материал. К тому же это позволяет использовать такие важнейшие принципы дидактики, как научность и доступность.

Соблюдая принцип систематичности, урок построен по пути от известного к неизвестному, от простого к сложному. Во время изучения нового материала я использовала такие формы работы, как индивидуальная и работа в парах. Учащиеся должны были из предложенного текста выбрать формулы кислот или, работая в парах, распределить кислоту по различным признакам.

Никак нельзя обойтись на уроке без лабораторных опытов, поскольку они способствуют выработке умений и навыков проведения химического эксперимента. Для этого было предложено проверить действие индикаторов на кислоты.

Завершающим этапом урока является оценка учителем результатов урока, подведение итогов, комментирование деятельности учащихся, выставление отметок.


Выбранный для просмотра документ Тест-кислоты.doc

библиотека
материалов

Тhello_html_m75749fae.gifест

1. Выберите формулы кислот:

O NaOH

O HNO3

O H2O

2. Выберите трёхосновную кислоту

O HCl

O H2SO4

O H3BO3

3. Бескилородная кислота – это…

O HCl

O H2SO4

O H3BO3

4. Кислородсодержащая, двухосновная растворимая кислота

O Серная

O Азотная

O Кремниевая

5. Лакмус в кислой среде…

O Красный

O Синий

O Фиолетовый


hello_html_57c415f5.gif

Тест


1. Выберите формулы кислот:

O NaOH

O HNO3

O H2O

2. Выберите трёхосновную кислоту

O HCl

O H2SO4

O H3BO3

3. Бескилородная кислота – это…

O HCl

O H2SO4

O H3BO3

4. Кислородсодержащая, двухосновная растворимая кислота

O Серная

O Азотная

O Кремниевая

5. Лакмус в кислой среде…

O Красный

O Синий

O Фиолетовый

Тест

1. Выберите формулы кислот:

O NaOH

O HNO3

O H2O

2. Выберите трёхосновную кислоту

O HCl

O H2SO4

O H3BO3

3. Бескилородная кислота – это…

O HCl

O H2SO4

O H3BO3

4. Кислородсодержащая, двухосновная растворимая кислота

O Серная

O Азотная

O Кремниевая

5. Лакмус в кислой среде…

O Красный

O Синий

O Фиолетовый



Тест


1. Выберите формулы кислот:

O NaOH

O HNO3

O H2O

2. Выберите трёхосновную кислоту

O HCl

O H2SO4

O H3BO3

3. Бескилородная кислота – это…

O HCl

O H2SO4

O H3BO3

4. Кислородсодержащая, двухосновная растворимая кислота

O Серная

O Азотная

O Кремниевая

5. Лакмус в кислой среде…

O Красный

O Синий

O Фиолетовый

Выбранный для просмотра документ конкурс урок.doc

библиотека
материалов

Химия -8 класс.

Урок № 58


Учитель Седнева Г.Г.

Тема урока: «Кислоты»


Цели урока:

Образовательная:

сформировать знания учащихся о кислотах, их составе, способах классификаций и способах получения, о физических и химических свойствах.

Повторить способы составления формул по валентности , закон сохранения массы веществ, типы химических реакций.

Развивающая:

совершенствовать умения экспериментировать, наблюдать, анализировать, делать выводы, умения слушать и слышать другого человека

Воспитательные:

продолжить формирование диалектико-материалистического мировоззрения учащихся об окружающих их веществах, экологическое воспитание,

обратить внимание учащихся на правила ТБ работы с кислотами.


Оборудование:

мультимедийный проектор, презентация, видеофрагменты, химические лотки с оборудованием для проведения лабораторного опыта( штативы с пробирками, раствор соляной кислоты, метилоранж - индикатор, лакмус, цинк, железо, медь)



Тип урока: “Урок-путешествие” урок новых знаний.


Этапы урока:

Организационный момент – 1 мин.

Актуализа­ция опорных знаний - 4 мин.

Изучение нового материала.

УЭ.1. Представители и состав кислот - 4 мин.

УЭ. Классификация кислот - 6 мин.

УЭ. Получение кислот - 8 мин.

УЭ. Свойства кислот - 15 мин.

УЭ. Понятие о кислотных дождях - 2 мин.

Закрепление изученного материала (тест) - 3-4 мин.

Подведение итогов (домашнее задание - по результатам теста) – 1мин.


Ход урока.

- Здравствуйте. Садитесь.


Вы уже знакомы с некоторыми веществами из окружающего нас мира.

Какими? (оксидами)

И сегодня мы продолжим изучение веществ. А вот каких именно?


Слайд 1


Посмотрите на фотографии, представленные на экране. Как видите, здесь есть представители растений, животных и даже лекарственных средств. А что же между ними общего? Как вы думаете?

– Лимон, яблоко - кислые на вкус…


– Кислоты


Слайд 2


Из своего жизненного опыта вы знаете, что многие продукты питания обладают кислым вкусом. Кислый вкус этим продуктам придают кислоты. Кислый вкус лимону придает лимонная кислота, яблоку – яблочная кислота, скисшему молоку – молочная кислота. Щавель имеет кислый вкус благодаря наличию в его листьях щавелевой кислоты.


Итак, предмет нашего изучения сегодня это … – Кислоты


Что же бы вы хотели узнать о кислотах знать ? –( Состав, строение, свойства, названия, их представителей…)


Слайд 3


Откройте тетради, запишите тему урока: “Кислоты, их классификация, получение и свойства кислот.”

Таким образом, мы обозначили и цели урока.


Слайд 4

Слайд 5

Изучение этих вопросов я предлагаю вам провести в виде небольшого путешествия в страну Кислот. Как вы видите, в городе Информаций нас уже встречает хозяйка этой страны, или, как ее называют, “мать всех кислот” – серная кислота. Ее значение, ребята, очень велико. Так, например, по объему производства этой кислоты нередко судят о развитии всей химической промышленности страны.


Слайд 6

Формула ее – H2SO4. Запишите формулу и название в тетрадь. (Делают записи)

Слайд 7


Не менее важна как в химической промышленности, так и в жизни, она входит в состав желудочного сока,– хлороводородная, или соляная кислота. Формула ее HCl, отметьте у себя в тетрадях. (Делают записи)

Как вы видели из предыдущих примеров, по агрегатному состоянию кислоты бывают - жидкие, а есть кристаллические (твердые).


Слайд 8


Например, борная кислота состава H3BO3. Ее вы можете встретить в домашней аптечке. (Делают записи)

Перечисленные кислоты относятся к минеральным или неорганическим.

А вот названные вами ранее лимонная, яблочная, аскорбиновая, а также хорошо вам известная уксусная кислота и многие другие относятся к органическим.


Слайд 9


Большинство кислот (в том числе и приведенные примеры) являются растворимыми веществами. Исключением является кремниевая кислота, формула которой H2SiO3.


Слайд 10


Проверьте свои записи и допишите нерастворимую кислоту. (Делают записи)


Посмотрите на записанные вами формулы кислот. Какой вывод об их составе мы можем сделать? (Делают вывод о составе кислот)

Часть кислоты без атома водорода называется кислотным остатком. Значит кислоты – это … сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков.


Слайд 11


Послушайте еще раз это определение и запишите его в тетрадь. Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков. Записывают определение, проговаривают его.


Слайд 12


Мы двигаемся далее по стране кислот в город Классификаций.


Слайд 12


И вновь посмотрите на экран.


Слайд 13


Какое различие вы видите в формулах этих групп? Делают выводы о делении кислот на группы по наличию в них кислорода.

Действительно, все кислоты можно разделить на бескислородные и кислородсодержащие. Какая из записанных ранее кислот бескислородная? Кислородсодержащие?


Слайд 14


Запишите классификацию по данному признаку, приведите примеры.


Слайд 15


Какое отличие в следующих группах вы можете увидеть? …разное число атомов водорода

Число атомов водорода определяет основность кислоты. Таким образом, по числу атомов водорода (основности) различают одноосновные, двухосновные, трехосновные кислоты.


Слайд 16


Запишите классификацию по данному признаку, приведите примеры. Делают записи

Возьмите карточки №1. Работаем в парах.


Слайд 17


Проверьте результат, не забудьте поставить на полях 1 балл за правильное выполнение.

Вот мы уже в г. Номенклатурный, где можно научиться правильно называть кислоты.


Слайд 18


Вы обратили внимание на большое их разнообразие. Чтобы не запутаться в многочисленных названиях, существуют определенные правила названия кислот.


Слайд 19


Названия кислот состоят из прилагательного и существительного “кислота”.

Прилагательные бескислородных кислот состоят из двух корней обозначающих химические элементы, составляющие эти кислоты.

Прилагательные кислородсодержащих кислот состоят из корня-названия химического элемента-неметалла, образующего данное соединение плюс суффикс –н, если данный элемент находится в высшей степени окисления;

Или суффикс -ист, если этот элемент имеет промежуточную степень окисления.

Если вопросов нет, возьмите карточки №2, выполните задание, опираясь на полученные знания, обсудите результат в парах. Выполняют задание в парах, опираясь на записи в тетради и на экране.

Расскажите, что у вас получилось

Слайд 20

(проверка результатов идет после каждого ответа учащихся). Отметьте правильное выполнение задания 1 баллом.

Молодцы! А сейчас мы посетим химкомбинат по производству кислот. Слайд 21

Нам предлагают рассмотреть два способа получения к-т Слайд 22

Теперь сами получите к-ты Слайд 23

Проверьте себя и получите ещё 1 балл Слайд 24

Молодцы! Нам с вами осталось посетить химическую лабораторию страны кислот Слайд 25.

Но что это? Слайд 26

Оказывается вход только лицам , знающих ТБ при работе с кислотами

Проговаривают правила Слайд 27

Послушаем главного химика страны кислот, т.е. меня

1.Кислоты вступают в р-ю с Ме в ЭХРН до водорода

Mg + 2HCl = MgCl2+ H2

2. MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

3. Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

Итак, вы теперь не просто гости страны Кислот, вы–экспериментаторы. Слайд 28


Выполните задание по инструктивной карточке и оформите его в тетради.

За его правильное выполнение поставьте в тетради еще 2 балла.


Первое знакомство со страной Кислот состоялось. На сколько продуктивным оно было, проверьте, ответив на вопросы небольшого теста. (карточки)

Слайд 29

Каждый правильный ответ – 1 балл

Выходя за граница страны Кислот , невольно задаёшься вопросом Слайд 30

Сообщение учащегося.

Подсчитаем баллы максимум – 10.

8-9 – «4»

6-7 – «3»

Кто ответил на отлично, – подготовьте ответы на вопросы (вспомните почему в начале урока фигурировал муравей); кто ответил хорошо–еще раз проработайте материал параграфа выполните упражнение ; кто ответил удовлетворительно и неудовлетворительно, я вас жду на консультацию после уроков.

Слайд 31

Индивидуальный рабочий лист по теме «Кислоты».


Задание № 1. Классификация кислот

Распредели предложенные кислоты согласно классификации:

HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4, HF

Кислородсодержащие -

Бескислородные -

Одноосновные

Двухосновные -

Трехосновные



Задание №2. Дайте названия кислотам

H2S

HClO4-

HF –

H3PO4-



Задание №3. Выполните лабораторный опыт.

Лабораторный опыт №7.1

Тема: «Действие на растворы кислот индикаторов, металлов и оснований

(р-я нейтрализации)»

Цель: выявить как растворы кислот действуют на индикаторы, металлы, основания, провести реакцию нейтрализации.


Что делал

Что наблюдал

Вывод

В 2 пробирки налейте соляную к-ту ( чтобы скрыло только дно пробирки) и в одну из них добавьте несколько капель метилоранжа, а в другую лакмус

Метилоранж окрасился в ___________цвет.


Лакмус окрасился в

________ цвет


В одну пробирку опустите цинк, в другую опилки железа в третью медную проволоку

С цинком____________

____________________

С железом_________

_________________

С медью___________

__________________


1.К раствору щелочи добавим раствор фенолфталеина

2.К полученному раствору добавим соляную к-ту

Р-р окрасится в малиновый цвет.


Р-р обесцветился




Краткое описание документа:

"Описание материала:

Тема урока: «Кислоты»

Цель в провидении урока:

Образовательная: сформулировать знание учеников о кислотах, их составе и способе получения. Повторить способы составления различных формул валентности и типы химических реакций.

Развивающая: умения проводить эксперименты, видеть, слушать другого человека, анализировать и делать выводы.

Воспитательная: провести работу с учениками по технике безопасности с кислотами, продолжить формирование об окружающих веществах.

Оборудование для провидения урока и лабораторной работы: презентация, мультимедийный протектор, видеофрагменты, оборудование для лабораторной работы.

Урок распределен в таких основных этапах:

  1. Организационный момент (вступление и подача темы урока);
  2. Актуализация опорных знаний;
  3. Изучение новой темы и нового материала о кислотах;
  4. Закрепления изученного материала (проводится в виде тестового задания);
  5. Домашнее задания (исходя из результатов тестового задания). 
Автор
Дата добавления 24.06.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров444
Номер материала 131508062456
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх