Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Методическая разработка по химии. Самостоятельные работы по химии для студентов 1 курса СПО
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 15 ДЕКАБРЯ!

Конкурс "Я люблю природу"

Методическая разработка по химии. Самостоятельные работы по химии для студентов 1 курса СПО



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов

11



Самостоятельные работы по химии


Хорькова Г.В.



для студентов 1 курса среднего профессионального образования

для специальностей:


080196 «Финансы »( по отраслям)

080110 «Экономика и бухгалтерский учет »(по отраслям)

190604 «»Техническое обслуживание автомобильного транспорта»

220301 «Автоматизация технологических процессов и производств» (по отраслям)

230106 «Техническое обслуживание средств вычислительной техники и компьютерных сетей»








2012 год








Предмет «Химия» является расчетной дисциплиной. В результате изучения

студент должен не только знать свойства изучаемых веществ, уметь использовать их в повседневной практике, но и представлять как и при каких условиях происходит превращение одних веществ в другие, уметь производить расчеты. С этой целью на уроках разбираются примеры решения расчетных задач, составление уравнений реакций, осуществление цепочек превращений.

Для дополнительной тренировки, а также работы с учебником, конспектом проводятся домашние самостоятельные работы, включающие разные варианты. Работа выполняется в тетради для контрольных работ и оценка выставляется преподавателем.

Данные работы проводятся после изучения крупных разделов и тем, и служат подготовкой к рубежным контрольным работам, а так же к промежуточной аттестации, которая заключается в виде тестовой контрольной работы.


Самостоятельная работа №1

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ КИСЛОТ, ЩЕЛОЧЕЙ И СОЛЕЙ



1. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: а) нитрата цинка, б) карбоната натрия, в) гидроксида бария, г) хлорида каль­ция, д) сульфата алюминия.

2. Составьте формулы веществ, которые могут быть образованы следующими ионами: Н+, Са2+, SО42-, МnО4-.

3.Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: а) хлорида магния, б) сульфата калия, в) гидроксида кальция, г) нитрата алюминия, д) фосфорной кислоты.

4. Составьте формулы веществ, которые могут быть образованы следующими ионами: Nа+, Мg2+, СгО42-, I-.

5. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: а) нитрата свинца, б) силика­та натрия, в) сернистой кислоты, г) хлорида меди (II), д) сульфата железа (III).

6.Составьте формулы веществ, которые могут быть образованы следующими ионами: К+, Ва2+, СО32-, ClO3-.

7.Напишите уравнения электролитической, диссоциации следующих веществ: а) бромида кальция, б), сероводородной кислоты, в) сульфата натрия, г) хлорида железа (III); д) фосфата калия.

8.Составьте формулы веществ, которые могут быть
образованы следующими ионами: Н+, А13+, Cl-, NO3-.


Самостоятельная работа №2

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА МЕЖДУ РАСТВОРАМИ ЭЛЕКТРОЛИТОВ


1. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами: а) хлорида бария и серной кислоты, б) сульфата железа (III) и гидроксида натрия, в) нитрата кальция и фосфата калия.

2.Подберите вещества, взаимодействие между которыми­ в водных растворах выражается следующими со­кращенными ионными уравнениями:

а) 2H+ + CO 2- = Н2О + CO2

б) Cu2+ + S2- = CuS

3.Напишите полные и сокращенные ионные уравне­ния реакций между растворами: а) сульфата алюминия и гидроксида калия, б) фосфорной кислоты и хлорида
кальция, в) сульфата натрия и нитрата бария.

4.Подберите вещества, взаимодействие между которыми, в водных растворах выражается следующими сокращенными ионными уравнениями:

а) Н+ + ОН- = Н2О

б) 2Аg++SО42- = Ag2SО4

5.Напишите полные и сокращенные ионные уравне­ния реакций между растворами: а) нитрата кальция и карбоната натрия, б) сульфата магния и фосфата ка­лия, в) хлорида железа (III) и гидроксида натрия.

6.Подберите вещества, взаимодействие между которыми в водных растворах выражается следующими
сокращенными ионными уравнениями:

а) SО32-+2Н+ = Н2О + SО2

б) Рb2+ + ОН- = Рb(ОН)2


7. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения между растворами: а) сульфата калия и хлорида бария, б) фосфорной кислоты и нитрата серебра, в) сульфата алюминия и гидроксида калия.

8. Подберите вещества, взаимодействие между которыми в водных растворах выражается следующими сокращенными уравнениями:

а) S2- + 2H+ = H2S

б) Ca2+ + SO42- = CaSO4

Самостоятельная работа №3


ПОЛУЧЕНИЕ ВЕЩЕСТВ РЕАКЦИЯМИ ОБМЕНА МЕЖДУ РАСТВОРАМИ ЭЛЕКТРОЛИТОВ; ВЫДЕЛЕНИЕ ВЕЩЕСТВ ИЗ СМЕСИ; РАСЧЕТЫ ПО УРАВНЕНИЯМ РЕАКЦИЙ.


1.Растворы каких веществ необходимо взять для по­лучения сульфата бария? Напишите уравнение реакции. Как выделить сульфат бария из смеси?

Рассчитайте массы исходных веществ, необходимые для получения 2,33 г сульфата бария.

2.Растворы каких веществ необходимо взять для по­лучения гидроксида железа (III)? Напишите уравнение реакции. Как выделить гидроксид железа (III) из сме­си?

Рассчитайте массы исходных веществ, необходимые для получения 2,14 г гидроксида железа (III).

3.Растворы каких веществ необходимо взять для полу­чения хлорида натрия реакцией нейтрализации? Напи­шите уравнение реакции. Как доказать образование хлорида натрия?

Рассчитайте массы исходных веществ, необходимые для получения 5,85 г хлорида натрия.

4.Растворы каких солей необходимо взять для полу­чения хлорида натрия? Напишите уравнение реакции. Как можно выделить хлорид натрия из смеси?

Рассчитайте массы исходных веществ, необходимые для получения 11,7 г хлорида натрия.

Самостоятельная работа №4

1. Между растворами каких веществ из перечислен­ных ниже возможно протекание необратимых реакций: а) соляная кислота, б) карбонат натрия, в) нитрат се­ребра, г) сульфат калия? Составьте сокращенные ион­ные уравнения этих реакций.

2. С какими веществами может вступать в реакция
раствор гидроксида калия: а) оксид углерода (IV),б) азотная кислота, в) гидроксид кальция, г) оксид железа (III), д) хлорид железа (II)? Напишите полные
и сокращенные ионные уравнения реакций.

3. Какую реакцию на индикатор имеют растворы со­лей: а) хлорида натрия, б) сульфата меди (II), в) сульфата калия, г) силиката натрия? Составьте ионное уравнение первой стадии гидролиза соли, раствор ко­торой имеет щелочную среду.

4. Растворами каких веществ можно воспользовать­ся при получении гидроксида меди (II)? Сколько без­ водных исходных веществ (в г) необходимо для полу­чения 1,96 г гидроксида меди (II)

5. Между растворами каких веществ из перечисленных ниже возможно протекание необратимых реакций: а) гидроксид натрия, б) сульфат железа (III), в) хлорид кальция, г) нитрат меди (II)?

6. С какими веществами может вступать в реакции раствор сульфата алюминия: а) фосфорная кислота, б) нитрат натрия, в) гидроксид калия, г) хлорид ба­рия, д) медь? Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакции.

7. Какую реакцию на индикатор имеют растворы солей: а) сульфита калия, б) хлорида лития, в) нитра­та свинца (П), г) сульфата натрия? Составьте ион­ное уравнение первой стадии гидролиза соли, раствор которой имеет кислую среду.

8. Растворами каких веществ можно воспользовать­ся для получения карбоната кальция? Сколько безвод­ных исходных веществ (в г) необходимо для получения 2 г карбоната кальция?

Самостоятельная работа №5

1. Между растворами каких веществ из перечислен­ных ниже возможно протекание необратимых реакций: а) серная кислота, б) сульфид натрия, в) нитрат се­
ребра, г) хлорид калия? Составьте сокращенные ион­ные уравнения реакций.

2. С какими веществами может вступать в реакции разбавленная серная кислота: а) медь, б) оксид ме­ди (II), в) нитрат бария, г) соляная кислота, д) гид­роксид калия? Напишите полные и сокращенные ион­ные уравнения реакций.

3. Какую реакцию на индикатор имеют растворы со­лей: а) хлорида магния, б) фосфата натрия, в) хлорида натрия, г) нитрата меди (II)? Составьте ионное урав­нение первой стадии гидролиза соли, раствор которой имеет щелочную среду.

4. Растворами каких веществ можно воспользоваться для получения сульфида серебра? Сколько безводных исходных веществ (в I1) необходимо для получения
1,24 г сульфида серебра?

6. Между растворами каких веществ из перечислен­ных ниже возможно протекание необратимых реакций: а) гидроксид бария, б) нитрат свинца (II), в) хлорид
натрия, г) сульфат магния? Составьте сокращенные ионные уравнения реакций.

7. С какими веществами может вступать в реакции раствор хлорида меди (II): а) серебро, б) сероводород­ная кислота, в) «оксид углерода (IV), г) гидроксид нат­рия, д) фосфат калия? Напишите полные и сокращен­ные ионные уравнения реакций.

8. Какую реакцию на индикатор имеют растворы со­лей: а) сульфата калия, б) карбоната натрия, в) хло­рида цинка, г) нитрата натрия? Составьте ионное урав­нение первой стадии гидролиза соли, раствор которой имеет кислую среду.

9. Растворами каких веществ можно воспользовать­ся для получения карбоната бария? Сколько безвод­ных исходных веществ (в г) необходимо для получения 3,94 г карбоната бария?

Самостоятельная работа №6

ПОДГРУППА АЗОТА

ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ, СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ, ОКИСЛИТЕЛЬ, ВОССТАНОВИТЕЛЬ

1. Какой из элементов более электроотрицателен: фтор или хлор, сера или хлор, углерод или азот, кисло­род или водород, азот или сера?

2. В приведенных ниже схемах реакций расставьте степени окисления всех элементов и укажите, какое из исходных веществ выполняло роль окислителя:

а) Н2О + F2HF + O2

б) SO2 + H2 H2S + Н2О

в) H2SO4 + C → SO2 + CO2 + Н2О

3. Перепишите формулы следующих соединений и подчеркните химический знак элемента, на котором сос­редоточен положительный заряд: NF3, SiС, NClз, РНз,
SO3.

4. В приведенных ниже схемах реакций расставьте степени окисления всех элементов и укажите, какое из исходных веществ выполняло роль восстановителя:

а) H2S + O2 SO2 + Н2О

б) HCl + MgMgCl2 + Н2

в) NaClO + Р → NaCl + P2О5

5. Какой из элементов более электроотрицателен: хлор или бром, хлор или азот, фосфор или сера, крем­ний или углерод, сера или водород?

6.В приведенных ниже схемах реакций расставьте степени окисления всех элементов и укажите, какое из исходных веществ выполняло роль окислителя:

а) Н2О + С12 → НС1 + О2

б) Fe2O2 + H2 Fe + Н2О

в) Н2SО4 + SSO2 + Н20

7. Перепишите формулы следующих соединений и подчеркните химический знак элемента, на котором сосредоточен положительный заряд: OF2, SO2, OBr2, NH3, Cl2O7.

8. В приведенных ниже схемах реакций расставьте степени окисления всех элементов и укажите, какое из исходных веществ выполняло роль восстановителя

а) NaI + Br2NaBr + I2

б) HCl+ O2 → Н2О + Cl2

в) Н2SО4 + CuCuSO4 + SO2 + Н2О

Самостоятельная работа №7

АЗОТНАЯ КИСЛОТА, НИТРАТЫ

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса:

Р + НNОз + Н2О → Н3РО4 + NО

Cu2О + HNO3 Cu(NO3)2

Fe + HNO3 = Fe(NO3)2 + NO2 + Н2О

Н2S + HNO3 = S + NO + Н2О

Fe(NO3)2 + HNO3 = Fe(NO3)3+ NO + Н2О

SO2 + HNO3 = Н2SО4 + NO2

Самостоятельная работа №8


РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ НА ВЫЧИСЛЕНИЕ ОБЪЕМА ГАЗА, ПОЛУЧЕННОГО ИЗ ВЕЩЕСТВА, СОДЕРЖАЩЕГО ПРИМЕСИ, И ИЗ РАСТВОРОВ ВЕЩЕСТВ


1.Сколько оксида углерода (IV) выделится (в л) при обжиге 250 г известняка, содержащего 20% при­месей?

2.На 200 г 20%-ного раствора карбоната натрия по­действовали избытком раствора серной кислоты. Сколь­ко оксида углерода (IV) при этом образовалось (в л)?

3.Сколько оксида углерода (II) образуется (в л) при сгорании 10 л смеси газов, состоящей на 95% из мета­на СН4 (остальное — азот)?

4.Сколько оксида углерода (IV) образуется (в л) при разложении 10 г смеси гидрокарбоната и карбоната натрия, содержащей 20% карбоната натрия?


Самостоятельная работа №9

Расчетные задачи на выход продукта в %

1.При взаимодействии водорода объемом 11,2 л с ок­сидом железа Fe3O4 образовалось железо массой 18 г. Сколько процентов составляет данный выход от теоре­тически возможного?

2.При восстановлении оксида хрома (III) массой 15,2 г алюминием образовалось 9 г хрома. Выразите данный выход хрома в процентах от теоретически воз­можного.

3.При пропускании 2,24 л хлора через раствор бро­мида железа (III) образовалось 10 г брома. Сколько процентов составляет полученная масса брома от тео­ретически возможной?


4.При взаимодействии железа с 10%-ным раствором соляной кислоты, массой 20 г, выделилось 0,5 л водо­рода. Выразите этот выход водорода в процентах от теоретически возможного.

Самостоятельная работа №10

ИЗОМЕРИЯ ПОЛОЖЕНИЯ ЗАМЕСТИТЕЛЯ

1. Дайте названия изомерам положения:

а) СН3—СНВг—СН2—СН2Вг

б) СН3—СН2—СН2—СНВг2

в) СНз—СНВг—СНВг—СН3

г) СНз—СН2—СВг2—СН3

2. Составьте формулы изомеров положения: а) трихлорэтана, б) тетрахлорэтана и дайте им названия по систематической номенклатуре.

3. Дайте названия изомерам положения:

а) СН 3—СНВг—СН2—СН2—СН2Вг

б) СН3—СН2—СН2—СВг2—СН3

в) СН3—СH2—СНВг—СНВг—СН3

г) СНз—СН2—СН2—СНВг—СН2Вг

4. Составьте формулы изомеров положения трихлорпропана и дайте им названия по систематической но­менклатуре.

5. Дайте названия изомерам положения:

а) СНз—СН2—СНCl—СН2Сl

б) СНз—СН2—ССl2—СН3

в) СН3—СНСl—СН2—СН2Сl

г) СН3—СН2—СН2—СНСl2

6. Составьте формулы четырех изомеров положения тетрабромпропана и дайте им названия по системати­ческой номенклатуре

7. Дайте названия изомерам положения:

а) СН3—ССl2—СН3

б) СН3—СНСl—СН2Сl

в) СН3—СН2—СНСl2

г) СН2Сl—СН2—СН2Сl

8. Составьте формулы четырех изомеров положения трибромпентана и дайте им названия по систематичес­кой номенклатуре.



Самостоятельная работа №11

НАХОЖДЕНИЕ ФОРМУЛ УГЛЕВОДОРОДОВ

ПО ИХ ПЛОТНОСТИ И МАССОВОЙ ДОЛЕ ЭЛЕМЕНТОВ, ВЫРАЖЕННОЙ В ПРОЦЕНТАХ

1.Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержание углерода в котором составляет 80%, а относительная плотность по водороду равна 15.

2.Найдите молекулярную формулу углеводорода, со­держание углерода в котором составляет 81,82%, а плотность которого (при н. у.) равна 1,96 г/см3.

3.Найдите молекулярную формулу углеводорода, со­держание углерода в котором составляет 75%, а отно­сительная плотность по кислороду равна 0,5.

4.Найдите молекулярную формулу углеводорода, со­держание углерода в котором составляет 82,75%, а плотность которого (при н. у.) равна 2,59 г/см3.

Самостоятельная работа №12

РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ НА НАХОЖДЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОЙ

ФОРМУЛЫ УГЛЕВОДОРОДА ПО МАССЕ ПРОДУКТОВ

СГОРАНИЯ И ЕГО ОТНОСИТЕЛЬНОЙ ПЛОТНОСТИ

1.При полном сгорании углеводорода образовался ок­сид углерода (IV) массой 0,88 г и вода массой 0,36 г. Относительная плотность углеводорода по водороду рав­на 21. Найдите молекулярную формулу углеводорода.

2.При полном сгорании углеводорода образовался ок­сид углерода (IV) количеством 0,2 моль и столько же воды. Относительная плотность углеводорода по кисло­роду равна 0,875. Найдите молекулярную формулу уг­леводорода.

3.При полном сгорании углеводорода образовался ок­сид углерода (IV) массой 3,52 г и вода массой 0,72 г. Относительная плотность этого углеводорода по возду­ху равна 0,896. Найдите молекулярную формулу угле­водорода.

4.При сгорании углеводорода образовался оксид уг­лерода (IV) количеством 0,5 моль и столько же воды. Относительная плотность этого углеводорода по азоту равна 1,5. Найдите молекулярную формулу углеводоро­да.

Самостоятельная работа №13

РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧ НА ВЫЧИСЛЕНИЯ ПО УРАВНЕНИЯМ РЕАКЦИЙ

1.Сколько воздуха (в л) необходимо для сгорания 6,4 г метилового спирта?

2.Сколько оксида углерода (IV) и водяных паров (в л) образуется при сгорании 2, мл этилового спирта, плотность которого равна 0,8 г/см3?

3.Сколько этилена (в л) может быть, получено из 4,6 г этилового спирта, если выход этилена составляет 90% от теоретически возможного?


4.Сколько бромпропана (в г) подверглось гидролизу, если образовалось 5,4 г пропанола, что составляет 90% от теоретически возможного?

Самостоятельная работа №14

ВЫЧИСЛЕНИЯ ПО УРАВНЕНИЯМ РЕАКЦИЯ, ПРОТЕКАЮЩИХ В РАСТВОРЕ

1.Сколько 90%-ного раствора уксусной кислоты (в г) потребуется для получения 8,8 г этилового эфира ук­сусной кислоты?

2.Сколько безводного ацетата натрия (в г) израсходо­валось в реакции с серной кислотой, если полученной уксусной кислотой было нейтрализовано 53 г 10%-ного раствора карбоната натрия

3.Сколько метилового спирта (в г) необходимо окис­лить, чтобы из полученного формальдегида можно было приготовить 150 г 3%-ного раствора его?

4.Сколько муравьиного, альдегида (в л) потребуется для получения 16 г 20%-ного раствора метилового спир­та?

Самостоятельная работа №15

РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ ПО УРАВНЕНИЯМ РЕАКЦИЙ С ИЗБЫТКОМ ОДНОГО ИЗ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ

1.Сколько эфира (в г) должно образоваться при взаи­модействии 10 г 92%-ного раствора муравьиной кисло­ты с 8 г 90%-ного раствора метилового спирта?

2. Сколько эфира (в г) должно образоваться при взаи­модействии 7 г 90%-ного раствора уксусной кислоты с 7 г 90%-ного раствора этилового спирта?

3.Сколько эфира (в г) должно образоваться; при взаимодействии 20 г 90'%-ного раствора уксусной кислоты с 15.г 90%-ного раствора метилового спирта?

4.Сколько эфира (в г) должно образоваться, при взаи­модействии 5 г 95%-ного раствора муравьиной кислоты с 7 г 92%-ного раствора этилового спирта?






















Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Краткое описание документа:

"Описание материала:

"Химия - рассчетная дисциплина, поэтому студенты должны уметь решать задачи, цепочки превращений.

Любой преподаватель стремится научить студентов таким образом, чтобы они могли не только понимать материал, но и применять полученные знания.

Для этого необходима тренировка.

Этой цели служат самостоятельные работы по дисциплине.

В данной методической разработке приведены задания по всем темам программы по химии за 1 курс разного уровня сложности.

Работы можно выполнять индивидуально и в малых группах.

Общая информация

Номер материала: 136329071043

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>