Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок химии в 9 классе по теме "Галогены и их соединения"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок химии в 9 классе по теме "Галогены и их соединения"

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ Презентация1.ppt

библиотека
материалов
Известная заповедь медицины: «Малые дозы - лекарства, а большие – яд». Докаж...
Ход исследования Фтор Хлор (Общая характеристика) Хлор (Свойства хлора) Опыт...
3 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Известная заповедь медицины: «Малые дозы - лекарства, а большие – яд». Докаж
Описание слайда:

Известная заповедь медицины: «Малые дозы - лекарства, а большие – яд». Докажите ее на примерах из химии галогенов.

№ слайда 3 Ход исследования Фтор Хлор (Общая характеристика) Хлор (Свойства хлора) Опыт
Описание слайда:

Ход исследования Фтор Хлор (Общая характеристика) Хлор (Свойства хлора) Опыт №1 (Свойства хлора) Бром Опыт №2 (Алюминий с бромом) Йод (общая характеристика) Йод (свойства) Опыт №3 (получение брома и йода) Опыт №4 (Йод с алюминием) Опыт №5 (Йод с крахмалом) Опыт №6 (Качественная реакция)

Выбранный для просмотра документ Урок в 9 кл. по темеГалогены.doc

библиотека
материалов

Урок химии в 9 классе по теме:

«Галогены и их соединения».

Цель урока: рассмотреть свойства, биологическое значение и применение галогенов и их важнейших соединений. Изучить качественные реакции на галогенид – ионы.

Задачи:

1. Образовательная: обобщить и закрепить знания о галогенах, изучить свойства галогенов и их соединений, их применение, выяснить биологическую роль галогенов.

2. Развивающая: способствовать развитию умения мыслить логически и владеть химическим языком. Развивать навыки наблюдения, выявления ошибок, умения выделять главное, сравнивать изучаемые факты, логично излагать мысли и делать выводы; учить размышлять, делать предположения, прогнозировать.

Содействовать формированию основных мировоззренческих идей через познавательную активность и творческую самостоятельность учащихся.

3. Воспитательная: воспитывать умение работать самостоятельно. Показать связь изучаемой темы с жизнью. Воспитывать научное мировоззрение на основе взаимосвязи свойств и строения. Продолжить формировать коммуникативные умения в процессе парной, коллективной работы, исследовательскую культуру.

Оборудование: на демонстрационном столе – I2, Br2, зубная паста, белый лист бумаги, лекарственный препарат, раствор йода медицинский, фотография, поваренная соль, йодированная поваренная соль.

Методы обучения: проблемно – поисковый, словесно – наглядный, практический.

Организационные формы: сообщения учащихся – защита проектов, беседа, демонстрационный эксперимент.

Средства обучения: медиапроектор, химическое оборудование, таблицы.


Структура урока.

1. Организационный момент.

2. Мотивация.

3. Актуализация опорных знаний.

4. Изучение нового материала.

5. Закрепление.

6. Рефлексия.

7. Домашнее задание.

8. Итог урока.

Эпиграф к уроку:

«Наука – не волшебный рог изобилия, а

лишь средство преобразования мира

в руках людей».

На доске записаны цели урока:

1. Рассмотреть свойства и применение галогенов.

2. Выяснить их биологическую роль.

3. Изучить качественные реакции на галогенид – ионы.


Ход урока:

1. Организационный момент.

Как вы видите, урок у нас сегодня несколько необычный, к нам пришли гости, а гостей нужно встречать с радостными улыбками, хорошим настроением и умение поддержать дружескую беседу, чтобы им было не скучно.

По вашим лицам я вижу, что настроение у вас хорошее. Давайте поработаем сегодня так, чтобы оно не испортилось.

2. Изучение нового материала.

2.1 Мотивация.

Химических элементов много (сколько?), но если провести блиц – опрос на улице, назовут какие? – кислород, водород, азот, т.е. самые распространенные, они востребованы, значит они изучены. Чтобы материал запомнился, его нужно хорошо изучить, чтобы он остался в памяти. И мы сегодня не можем остаться равнодушными к элементам, которые относятся к подгруппе галогенов, ведь с ними вы постоянно встречаетесь в жизни. Сегодня мы детально изучим галогены, их соединения, применение и биологическое значение.

(Цели урока написаны на доске)

2.2Актуализация знаний.

А сейчас вспомним:

1. Какие элементы называются галогенами?

2. Охарактеризуйте положение галогенов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

3. Каково строение атомов галогенов?

4.Какой из галогенов является самым электроотрицательным?

5. Какова высшая и низшая степени окисления галогенов?

6. Какая химическая связь в молекулах галогенов?

7.Почему галогены относят к типичным неметаллам, самым

активным среди неметаллов?

Перед нами стоит проблема:

«Известная заповедь медицины: «Малые дозы – лекарства, а большие – яд».

Докажите ее на примерах из химии галогенов».


2.3Изучение нового материала.

1) Учащиеся делают сообщения о химических элементах –фторе, хлоре, броме, йоде, используя презентации, рассказы, сообщения, демонстрации веществ, в состав которых они входят.

2)Я дополняю сообщения учащихся, обращая внимание на биологическую роль и применение.

3)Небольшой рассказ об астате.

Этот элемент был предсказан Менделеевым под названием экайода и стал вторым после технеция синтезированным элементом. Его синтез провели американские ученые Д.Корсон, К.Маккензи и Э.Сегре (1940) по ядерной реакции. В настоящее время известно20 искусственных радиоактивных изотопов астата. Все они короткоживущие(отсюда и название элемента: по – гречески «астатос» означает «неустойчивый»).Астат похож на йод, но имеет более ярко выраженный характер.

4)Просмотр кадров о галогенах.

4) Демонстрационный опыт: взаимодействие I2c Na.

5)Посмотрите внимательно в таблицу растворимости и предположите, какова будет качественная реакция на галогенид - ион.

Просмотр кадра.

Учитель: а сейчас вам информация к размышлению:

Озоновый слой защищает все живое на Земле от жесткого ультрафиолетового излучения. Каждый потерянный процент озона в масштабе планеты вызывает у людей до 150 тыс. дополнительных случаев слепоты из – за катаракты, на 2,6%увеличивает число раковых заболеваний кожи. Установлено, что жесткий ультрафиолетовый свет подавляет иммунную систему организма.

С начала 1970 годов фторхлоруглероды, используемы е, как аэрозольные распылители и охлаждающие вещества (хладагенты), стали широко распространяться в тропосфере. Фреон -12 применяется в растворителях, дезодорантах и спреях для волос.

Все это привело к принятию серьезных мер. Результатом симпозиума программы ООН, по окружающей среде в1989г в Монреале стало подписание 31 страной договора. По которому развитые страны согласились сократить к 200 году производство фторхлорууглеродов до 50%. А в 1996г. решено было в развитых странах полностью запретить производство фторхлоруглеродов.

На высоте 15 – 25 км над Землей находится озоновый слой атмосферы (его условная толщина при н.у. 3мм), защищающий живые объекты от жесткого ультрафиолетового излучения. Озоновый слой разрушают атомы хлора. Один атом хлора уничтожает100 тыс. молекул О3 и может существовать до 300 лет.

Галогены и их соединения используют в науке и технике для приготовления различных материалов.

Фтор- для синтеза фреонов, тефлонов, оптических элементов – призм, фильтров.

Хлор – при получении хлоридов металлов и неметаллов, соляной кислоты, растворителей, антисептиков, инсектицидов, лекарственных препаратов, отбеливателей.

Бром - в фотографии, при получении присадок к бензину,

Йод -ингибиторов воспламенения, в галогенных лампах.


Может, и вам придется решать проблему защиты озонового слоя от разрушения и вы изобретете вещества, безопасные для всего живого на Земле.


А теперь мы вернемся к цели нашего урока, и выясним, чего же мы узнали нового:

1)Как изменяются физические свойства элементов с продвижением по подгруппе сверху вниз?

2)Как изменяется их химическая активность?

3)Почему в вытеснительной способности металлов из их солей не участвует фтор?

4)Каково применение фтора, хлора, брома, йода?

5)Каковы биологические функции галогенов?

6)Какова качественная реакция на галогенид – ионы?


А сейчас прочитайте эпиграф еще раз и скажите, и скажите, изменилось ли ваше мнение?

Действительно, черпая из науки, как из рога изобилия, подчиняя знания только своему «я», недостаточно. Нарушая процесс природы, люди наделали много глупостей. К чему привела алчная деятельность человека?

(парниковый эффект, экологическая катастрофа, озоновая дыра)



Прав был Куклин, который сказал:

Все в мире нитью связано единой.

Вовлечено в один круговорот.

Сорвешь цветок, а где – то во Вселенной

Звезда в тот миг сорвется и умрет.

А теперь вернемся к проблеме нашего урока:

почему «Малые дозы – лекарства,

а большие – яд»?


Хочется кричать: «Люди! Будьте мудрыми!

Иногда большие открытия несут большие беды!»

Олдас Хаксли

Сейчас, на этой же волне закончим:

«Всего должно быть в меру!»

4.Рефлексия

1)Поднимите руки, кому сегодня было интересно?

2) Поднимите руки, кому сегодня было трудно?

3) Поднимите руки, кому сегодня было легко?

5. Домашнее задание: творческое: написать мини – сочинение о роли галогенов и их соединений в природе.

6.Оценки.

Элементы и атомы

В менделеевский взяты круг

Сделали химию самой богатой

И самой творческой из наук.

Г.Санников







Краткое описание документа:

На данном уроке изучается новая тема "Галогены и их соединения". На уроке применяются различные формы обучения. Урок соответствует всем современным требованиям. Действия учащихся на уроке – защита проектов, беседа, демонстрационный эксперимент. Средства обучения: медиапроектор, химическое оборудование, таблицы. Оборудование: на демонстрационном столе – I2, Br2, зубная паста, белый лист бумаги, лекарственный препарат, раствор йода медицинский, фотография, поваренная соль, йодированная поваренная соль.

Автор
Дата добавления 11.08.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров1340
Номер материала 152746081103
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх