Инфоурок Химия КонспектыКонспект урока по химии "Железо, его физические и химические свойства"

Конспект урока по химии "Железо, его физические и химические свойства"

Скачать материал

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ 5. Железо и его свойства.ppt

Скачать материал "Конспект урока по химии "Железо, его физические и химические свойства""

Получите профессию

Менеджер по туризму

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Эксперт по взаимоотношениям

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • Железо, его физические и химические свойстваТема урока:

    1 слайд

    Железо,
    его физические и химические свойства
    Тема урока:

  • Охарактеризуйте  Fe как химический элемент, составив   предложения со словами...

    2 слайд

    Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив предложения со словами и словосочетаниями:
    Порядковый номер, номер периода , группа, подгруппа
    ___________________________________
    Заряд ядра, число энергетических уровней, распределение электронов по уровням
    ___________________________________
    Электронная формула атома:
    ____________________________________
    Степени окисления
    ____________________________________


  • Прочитайте 3-ий абзац параграфа 14 и выберите физические свойства, характерны...

    3 слайд

    Прочитайте 3-ий абзац параграфа 14 и выберите физические свойства, характерные для железа
    1. Серебристо-белый блестящий металл
    2. Самый твёрдый металл
    3. Ковкий
    4. Температура плавления +1539оС
    5. Пластичный
    6. Легко режется ножом
    7. Проводит электрический ток
    8. Лёгкий
    9. Проводит тепло
    10. Легко намагничивается и размагничивается












    Ответы: 1,3,4,5,7,9,10

  • Предложи:
Как разделить смесь порошка серы и железа?

    4 слайд

    Предложи:

    Как разделить смесь порошка серы и железа?

  • Степени окисления железа:   Fe+2        S
                     CuSO4
 р-р HCl...

    5 слайд

    Степени окисления железа:
    Fe+2 S
    CuSO4
    р-р HCl р-рH2SO4
    Fe+3 конц.H2SO4

    Cl2 конц.HNO3
    +2, +3

    O2 H2O

    Продукт реакции:
    (Fe3O4-железная окалина)

  • Взаимодействие с простыми веществамиFe +  S →  FeS
3Fe + 2O2 →  Fe3O4
2Fe + 3...

    6 слайд

    Взаимодействие с простыми веществами
    Fe + S → FeS
    3Fe + 2O2 → Fe3O4
    2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

    Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

    Fe + 4H2O Fe3O4 + H2




    Взаимодействие со сложными веществами

    Fe + 6H2SO4(конц)→ Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
    Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu

  • «Гвозди в желудке»

    7 слайд

    «Гвозди в желудке»

  • Пир царя СоломонаИерусалимский храм

    8 слайд

    Пир царя Соломона
    Иерусалимский храм

  • Д.З.    Подумай!   Рассуди!1. Почему мясо красное?
2. Есть ли будущее у желез...

    9 слайд

    Д.З. Подумай! Рассуди!
    1. Почему мясо красное?
    2. Есть ли будущее у железа, не заменит ли его пластиковое оборудование?
    3. Что сказал царь Соломон?

    Параграф 14, страницы 63-65 (до соединений железа).

  • РефлексияСегодня:
Я удивился….
Я понял….
Я  задумался…

    10 слайд

    Рефлексия
    Сегодня:
    Я удивился….
    Я понял….
    Я задумался…

Получите профессию

Копирайтер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Выбранный для просмотра документ Конспект урока.docx

МКОУ «Ильичевская СОШ»

 

 

 

Конспект урока по химии

9 класс

«Железо, его физические и химические свойства»

 

 

 

Учитель 1 квалификационной категории

Жаквалиева Салима Шуюновна

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Тема урока:   «Железо, его физические и химические свойства».

Цель: на основе уже имеющихся общих знаний о металлах дать учащимся представление о железе, как химическом элементе побочной подгруппы. Рассмотреть важнейшие физические и химические свойства железа.

Задачи:

Обучающие: формирование знаний учащихся о железе, как элементе побочной подгруппы, понятия о взаимосвязи строения атома со свойствами (физическими и химическими).

  Развивающие: развитие умений исследовательской деятельности, умения добывать информацию из различных источников, сравнивать, обобщать, делать выводы.

Воспитывающие:  продолжить воспитание положительной мотивации к предмету, правильной самооценки, чувства ответственности, убедить в необходимости привлечения средств химии к пониманию процессов, происходящих в окружающем мире.

Оборудование: компьютер, проектор, экран, мультимедийная презентация, периодическая таблица Д. И. Менделеева, таблица растворимости веществ, ряд активности металлов,  штатив с пробирками, железный гвоздь, магнит,чёрный ящик.

Реактивы: железо (порошок),сера, растворы HCI, CuSO4

Тип урока: урок изучения нового материала.

Методы и приемы обучения:

Проблемные, наглядные, объяснительно - иллюстративные, частично –поисковый с использованием ЦЭОРов и приёмов РКМ (развития критического мышления).

Основные этапы урока:

 

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Организационный момент

Проверяет готовность к уроку

Готовятся к уроку

Актуализация знаний

Фронтальный опрос-беседа:

1.     Какой раздел мы изучаем?

2.     Какие металлы мы уже изучили?

Сегодня на уроке мы продолжим изучение этой большой и важной темы, и познакомимся ещё с одним, таким знакомым и одновременно незнакомым для вас металлом.

Планируемые ответы:

Металлы1гр, глподгр-.щеМе;2гр. Глподгр-ЩЗМ, 3гр.гл.подгр.-алюминий.

Вводная информация учителя и формулировка темы

Учитель показывает «чёрный ящик» и предлагает учащимся угадать, что в нём находится, разгадав загадку:

Очень древний я металл,
Счёт столетьям потерял.
Был нескромным я не в меру,
Тысячи лет до нашей эры.
А за блеск, мерцавший холодом,
Люди там платили золотом!

Я давно в названии века,
В организме человека.
Называют мной характер,
Из меня почти весь трактор.
Очень в яблоке полезно,
И зовут меня …
(Железо).

 

Разгадывают загадку

Объявление темы, постановка цели

Учитель достаёт из чёрного ящика образец железа: привычный для вас железный гвоздь. А это опилки железа.

Итак, нам сегодня предстоит познакомиться с четвёртым по распространённости элементом земной коры – железом. Но познакомимся с ним-как с х/Э.

-А что значит: познакомиться с железом как с химическим элементом?

 

 

 

Запишите тему урока:  «Железо, его физические и химические свойства» (слайд 1).

 

Открывают тетради, записывают тему урока.

 

Рассмотреть его положение в ПСХЭ, строение атома, свойства, с.о.

Изучение нового материала

1 блок: Железо как элемент.     (слайд 2)

Самостоятельная работа с ПСХЭ и тетрадью:

- Положите перед собой ПСХЭ Д.И.Менделеева.

- Под каким порядковым номером расположен х/э железо?

- Охарактеризуйте друг другу положение х/э железа в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Особенности строения атома железа:

- Чем отличается положение железа от положения раннее изученных металлов?

Давайте посмотрим, как это влияет на строение атома: как и положено элементу 4-ого периода, атомы железа имеют 4 энергетических уровня, но заполняется у них не последний, а предпоследний уровень. На последнем уровне так и остаётся 2 электрона. На предпоследнем уровне, который может вместить 18 электронов, у атома железа находится 14 электронов. Следовательно, распределение электронов по уровням в атоме железа: 2, 8, 14, 2.

Электронная формула атома железа:   1s22s22p63s23p63d64s2

 

Поэтому железо относится к д-элементам.

Запомни!

Особенностью электронного строения элементов побочных подгрупп является заполнение электронами не последнего, а предпоследнего уровня.

А теперь, глядя на распределение электронов по энергетическим уровням, предположите возможные степени окисления железа.

Пояснения учителя: Железо – такой же восстановитель, как и другие металлы, однако, атомы железа при окислении отдают не только электроны последнего уровня, приобретая степень окисления +2, но способны к отдаче 1 электрона с предпоследнего уровня, принимая при этом степень окисления +3.

 

 

 

 

 

 

Работа в парах: (1 мин)

 

 

Элемент побочной подгруппы.

 

 

Зарисовывают в тетрадь строение атома железа.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

+2

 

 

 

 

 

 

 

 

Формулируют вывод по 1 блоку.

2 блок: Физические свойства железа (слайд 3-4)

Рассмотрите образец выданного вам металла. Опишите его физические свойства.

Демонстрация: разделение смеси порошка серы и железа.

 

 

Читают 3 абзац параграфа 14 и называют физические свойства железа.

3 блок: Химические свойства железа.

Учитель:

Для железа характерны две основные степени окисления: +2, +3.

Fe–2e = Fe+2                       

Fe0 –3e = Fe+3

Степень окисления Fe зависит от окислительной способности реагирующего вещества. У сильных окислителей железо принимает степень окисления +3, у более слабых +2.

Ученики записывают схему в тетрадь.

(Слайд5).

 

      Fe

 

            +2                                                                                       +3

S,  Cu2+,  p-рHCI,

 p-рH2SO4                                                         CI2,  HNO3     

                                                  +2, +3  

                                                 O2, H2O  

Задание: Опираясь на схему  закончить уравнения химических реакций, демонстрирующих химические свойства железа: (работа у доски и в тетради со схемой, просмотр видеоопытов и демонстраций химических свойств железа):

1) Fe + CI2 =    (2Fe +3CI2 = 2Fe+3CI3)                                   

 

2) Fe + S =                         (Fe + S = Fe+2S)

(Учитель показывает видеосюжет данного химического свойства железа).

 

3) Fe + HCI =  (Fe +2HCI = Fe+2CI2 + H2)

(Ученики проводят реакцию самостоятельно).

 

4) Fe + O2 =(3Fe + 2O2 = Fe3+2,+3O4

(Учитель показывает видеосюжет данного химического свойства железа).

 

5) Fe + CuSO4  =(Fe + CuSO4  = Fe+2SO4 +Cu)

(Ученики проводят реакцию самостоятельно).

 

6) Fe + H2O =    

 

 

 

Ученики записывают в тетрадь.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ученики записывают схему в тетрадь.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Работа у доски и в тетради со схемой, просмотр видеоопытов и демонстраций химических свойств железа):

 

                    

 

Технология РКМ:

(слайд 7)

В 1963 году в некоторых газетах появилась небольшая заметка о том, что врачи извлекли из организма одной женщины 130 гвоздей и 340 иголок. Металлические предметы под воздействием кислоты желудочного сока уменьшили свой первоначальный вес на 400граммов. Возможно ли такое?

(слайд 8)

Рассказ учителя: «Легенда царя Соломона»

 

Обосновывают свой ответ

Домашнее задание:

Подумай!   Рассуди!

  1. Почему мясо красное?

  2. Есть ли будущее у железа, не заменит ли его пластиковое оборудование?

  3. Что сказал царь Соломон?

  Параграф 14, страницы 63-65 (до соединений железа).

 

 

Рефлексия:

Сегодня:

  Я удивился….

  Я понял….

  Я  задумался…

 

 

Запасное время: видеоопыт: «Коррозия железа».

 

 

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Конспект урока по химии "Железо, его физические и химические свойства""

Получите профессию

Технолог-калькулятор общественного питания

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Выбранный для просмотра документ 500зн по железу.docx

Данный урок химии для учащихся девятого класса. Это одиннадцатый урок из темы №1 «Металлы». На примере железа рассматриваются физические и химические свойства и особенности строения металлов Б-подгрупп. Учащиеся учатся составлять схему строения атома железа с указанием числа электронов в электронных слоях, учатся записывать уравнения реакций химических свойств железа с образованием соединений с различными степенями окисления железа.

На уроке в качестве демонстрационного материала используются образцы сплавов железа. Демонстрируются опыты горения железа в кислороде и хлоре., взаимодействия железа с растворами кислот и солей.

Урок комбинированного типа с использованием информационно-коммуникационных технологий.

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Конспект урока по химии "Железо, его физические и химические свойства""

Получите профессию

Фитнес-тренер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Получите профессию

Методист-разработчик онлайн-курсов

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Краткое описание документа:

Урок из курса неорганической химии. Изучается в разделе "Металлы". На примере железа рассматриваются физические свойства металлов. Ребята учатся изображать строение атома железа, записывать окислительно-восстановительные реакции, В течение урока ребята проводят опыты горения железа, взаимодействия с растворами кислот и солей. Урок комбинированного типа. С целью повышения эффективности урока используются мультимедийные и информационные технологии обучения. Раздаточный материал из коллекции "Металлы"

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 626 748 материалов в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 12.08.2014 4237
    • RAR 611.3 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Богатенко Светлана Геннадьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    • На сайте: 8 лет и 9 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 8748
    • Всего материалов: 3

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Менеджер по туризму

Менеджер по туризму

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Биология и химия: теория и методика преподавания в профессиональном образовании

Преподаватель биологии и химии

500/1000 ч.

от 8900 руб. от 4450 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 46 человек из 26 регионов

Курс повышения квалификации

Инновационные технологии в обучении химии в условиях реализации ФГОС

72 ч. — 180 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 40 человек из 27 регионов

Курс повышения квалификации

Химия окружающей среды

72/108 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 54 человека из 32 регионов

Мини-курс

Психологические вызовы современного подростка: риски и профилактика

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 82 человека из 44 регионов

Мини-курс

ЕГЭ по биологии

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Стратегии маркетинга и продаж в B2B

8 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе