Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по химии "Железо, его физические и химические свойства"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Конспект урока по химии "Железо, его физические и химические свойства"

Выбранный для просмотра документ 5. Железо и его свойства.ppt

библиотека
материалов
Железо, его физические и химические свойства Тема урока:
Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив предложения со словами и...
Прочитайте 3-ий абзац параграфа 14 и выберите физические свойства, характерны...
Предложи: Как разделить смесь порошка серы и железа?
Степени окисления железа: Fe+2 S CuSO4 р-р HCl р-рH2SO4 Fe+3 конц.H2SO4 Cl2 к...
Взаимодействие с простыми веществами Fe + S → FeS 3Fe + 2O2 → Fe3O4 2Fe + 3Cl...
«Гвозди в желудке»
Пир царя Соломона Иерусалимский храм
Д.З. Подумай! Рассуди! 1. Почему мясо красное? 2. Есть ли будущее у железа, н...
Рефлексия Сегодня: Я удивился…. Я понял…. Я задумался…
10 1

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Железо, его физические и химические свойства Тема урока:
Описание слайда:

Железо, его физические и химические свойства Тема урока:

№ слайда 2 Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив предложения со словами и
Описание слайда:

Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив предложения со словами и словосочетаниями: Порядковый номер, номер периода , группа, подгруппа ___________________________________ Заряд ядра, число энергетических уровней, распределение электронов по уровням ___________________________________ Электронная формула атома: ____________________________________ Степени окисления ____________________________________

№ слайда 3 Прочитайте 3-ий абзац параграфа 14 и выберите физические свойства, характерны
Описание слайда:

Прочитайте 3-ий абзац параграфа 14 и выберите физические свойства, характерные для железа 1. Серебристо-белый блестящий металл 2. Самый твёрдый металл 3. Ковкий 4. Температура плавления +1539оС 5. Пластичный 6. Легко режется ножом 7. Проводит электрический ток 8. Лёгкий 9. Проводит тепло 10. Легко намагничивается и размагничивается Ответы: 1,3,4,5,7,9,10

№ слайда 4 Предложи: Как разделить смесь порошка серы и железа?
Описание слайда:

Предложи: Как разделить смесь порошка серы и железа?

№ слайда 5 Степени окисления железа: Fe+2 S CuSO4 р-р HCl р-рH2SO4 Fe+3 конц.H2SO4 Cl2 к
Описание слайда:

Степени окисления железа: Fe+2 S CuSO4 р-р HCl р-рH2SO4 Fe+3 конц.H2SO4 Cl2 конц.HNO3 +2, +3 O2 H2O Продукт реакции: (Fe3O4-железная окалина)

№ слайда 6 Взаимодействие с простыми веществами Fe + S → FeS 3Fe + 2O2 → Fe3O4 2Fe + 3Cl
Описание слайда:

Взаимодействие с простыми веществами Fe + S → FeS 3Fe + 2O2 → Fe3O4 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Fe + 4H2O Fe3O4 + H2 Взаимодействие со сложными веществами Fe + 6H2SO4(конц)→ Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu

№ слайда 7 «Гвозди в желудке»
Описание слайда:

«Гвозди в желудке»

№ слайда 8 Пир царя Соломона Иерусалимский храм
Описание слайда:

Пир царя Соломона Иерусалимский храм

№ слайда 9 Д.З. Подумай! Рассуди! 1. Почему мясо красное? 2. Есть ли будущее у железа, н
Описание слайда:

Д.З. Подумай! Рассуди! 1. Почему мясо красное? 2. Есть ли будущее у железа, не заменит ли его пластиковое оборудование? 3. Что сказал царь Соломон? Параграф 14, страницы 63-65 (до соединений железа).

№ слайда 10 Рефлексия Сегодня: Я удивился…. Я понял…. Я задумался…
Описание слайда:

Рефлексия Сегодня: Я удивился…. Я понял…. Я задумался…

Выбранный для просмотра документ 500зн по железу.docx

библиотека
материалов

Данный урок химии для учащихся девятого класса. Это одиннадцатый урок из темы №1 «Металлы». На примере железа рассматриваются физические и химические свойства и особенности строения металлов Б-подгрупп. Учащиеся учатся составлять схему строения атома железа с указанием числа электронов в электронных слоях, учатся записывать уравнения реакций химических свойств железа с образованием соединений с различными степенями окисления железа.

На уроке в качестве демонстрационного материала используются образцы сплавов железа. Демонстрируются опыты горения железа в кислороде и хлоре., взаимодействия железа с растворами кислот и солей.

Урок комбинированного типа с использованием информационно-коммуникационных технологий.

Выбранный для просмотра документ Конспект урока.docx

библиотека
материалов

hello_html_m40ef3963.gifМКОУ «Ильичевская СОШ»




Конспект урока по химии

9 класс

«Железо, его физические и химические свойства»




Учитель 1 квалификационной категории

Жаквалиева Салима Шуюновна














Тема урока:   «Железо, его физические и химические свойства».

Цель: на основе уже имеющихся общих знаний о металлах дать учащимся представление о железе, как химическом элементе побочной подгруппы. Рассмотреть важнейшие физические и химические свойства железа.

Задачи:

Обучающие: формирование знаний учащихся о железе, как элементе побочной подгруппы, понятия о взаимосвязи строения атома со свойствами (физическими и химическими).

  Развивающие: развитие умений исследовательской деятельности, умения добывать информацию из различных источников, сравнивать, обобщать, делать выводы.

Воспитывающие:  продолжить воспитание положительной мотивации к предмету, правильной самооценки, чувства ответственности, убедить в необходимости привлечения средств химии к пониманию процессов, происходящих в окружающем мире.

Оборудование: компьютер, проектор, экран, мультимедийная презентация, периодическая таблица Д. И. Менделеева, таблица растворимости веществ, ряд активности металлов, штатив с пробирками, железный гвоздь, магнит,чёрный ящик.

Реактивы: железо (порошок),сера, растворы HCI, CuSO4

Тип урока: урок изучения нового материала.

Методы и приемы обучения:

Проблемные, наглядные, объяснительно - иллюстративные, частично –поисковый с использованием ЦЭОРов и приёмов РКМ (развития критического мышления).

Основные этапы урока:


Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Организационный момент

Проверяет готовность к уроку

Готовятся к уроку

Актуализация знаний

Фронтальный опрос-беседа:

  1. Какой раздел мы изучаем?

  2. Какие металлы мы уже изучили?

Сегодня на уроке мы продолжим изучение этой большой и важной темы, и познакомимся ещё с одним, таким знакомым и одновременно незнакомым для вас металлом.

Планируемые ответы:

Металлы1гр, глподгр-.щеМе;2гр. Глподгр-ЩЗМ, 3гр.гл.подгр.-алюминий.


Вводная информация учителя и формулировка темы

Учитель показывает «чёрный ящик» и предлагает учащимся угадать, что в нём находится, разгадав загадку:

Очень древний я металл,
Счёт столетьям потерял.
Был нескромным я не в меру,
Тысячи лет до нашей эры.
А за блеск, мерцавший холодом,
Люди там платили золотом!

Я давно в названии века,
В организме человека.
Называют мной характер,
Из меня почти весь трактор.
Очень в яблоке полезно,
И зовут меня …
(Железо).


Разгадывают загадку

Объявление темы, постановка цели

Учитель достаёт из чёрного ящика образец железа: привычный для вас железный гвоздь. А это опилки железа.

Итак, нам сегодня предстоит познакомиться с четвёртым по распространённости элементом земной коры – железом. Но познакомимся с ним-как с х/Э.

-А что значит: познакомиться с железом как с химическим элементом?




Запишите тему урока: «Железо, его физические и химические свойства» (слайд 1).


Открывают тетради, записывают тему урока.


Рассмотреть его положение в ПСХЭ, строение атома, свойства, с.о.

Изучение нового материала

1 блок: Железо как элемент. (слайд 2)

Самостоятельная работа с ПСХЭ и тетрадью:

- Положите перед собой ПСХЭ Д.И.Менделеева.

- Под каким порядковым номером расположен х/э железо?

- Охарактеризуйте друг другу положение х/э железа в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Особенности строения атома железа:

- Чем отличается положение железа от положения раннее изученных металлов?

Давайте посмотрим, как это влияет на строение атома: как и положено элементу 4-ого периода, атомы железа имеют 4 энергетических уровня, но заполняется у них не последний, а предпоследний уровень. На последнем уровне так и остаётся 2 электрона. На предпоследнем уровне, который может вместить 18 электронов, у атома железа находится 14 электронов. Следовательно, распределение электронов по уровням в атоме железа: 2, 8, 14, 2.

Электронная формула атома железа:  1s22s22p63s23p63d64s2


Поэтому железо относится к д-элементам.

Запомни!

Особенностью электронного строения элементов побочных подгрупп является заполнение электронами не последнего, а предпоследнего уровня.

А теперь, глядя на распределение электронов по энергетическим уровням, предположите возможные степени окисления железа.

Пояснения учителя: Железо – такой же восстановитель, как и другие металлы, однако, атомы железа при окислении отдают не только электроны последнего уровня, приобретая степень окисления +2, но способны к отдаче 1 электрона с предпоследнего уровня, принимая при этом степень окисления +3.







Работа в парах: (1 мин)



Элемент побочной подгруппы.



Зарисовывают в тетрадь строение атома железа.













+2









Формулируют вывод по 1 блоку.

2 блок: Физические свойства железа (слайд 3-4)

Рассмотрите образец выданного вам металла. Опишите его физические свойства.

Демонстрация: разделение смеси порошка серы и железа.



Читают 3 абзац параграфа 14 и называют физические свойства железа.

3 блок: Химические свойства железа.

Учитель:

Для железа характерны две основные степени окисления: +2, +3.

Fe–2e = Fe+2                       

Fe0 –3e = Fe+3

Степень окисления Fe зависит от окислительной способности реагирующего вещества. У сильных окислителей железо принимает степень окисления +3, у более слабых +2.

Ученики записывают схему в тетрадь.

(Слайд5).


      Fe


            +2                                                                                       +3

S,  Cu2+,  p-рHCI,

 p-рH2SO4                                                         CI2,  HNO3     

                                                  +2, +3  

                                                 O2, H2O  

Задание: Опираясь на схему закончить уравнения химических реакций, демонстрирующих химические свойства железа: (работа у доски и в тетради со схемой, просмотр видеоопытов и демонстраций химических свойств железа):

1) Fe + CI2 =    (2Fe +3CI2 = 2Fe+3CI3)                                  


2) Fe + S = (Fe + S = Fe+2S)

(Учитель показывает видеосюжет данного химического свойства железа).


3) Fe + HCI = (Fe +2HCI = Fe+2CI2 + H2)

(Ученики проводят реакцию самостоятельно).


4) Fe + O2 =(3Fe + 2O2 = Fe3+2,+3O4

(Учитель показывает видеосюжет данного химического свойства железа).


5) Fe + CuSO4  =(Fe + CuSO4  = Fe+2SO4 +Cu)

(Ученики проводят реакцию самостоятельно).


6) Fe + H2O =    




Ученики записывают в тетрадь.










Ученики записывают схему в тетрадь.










Работа у доски и в тетради со схемой, просмотр видеоопытов и демонстраций химических свойств железа):


                   


Технология РКМ:

(слайд 7)

В 1963 году в некоторых газетах появилась небольшая заметка о том, что врачи извлекли из организма одной женщины 130 гвоздей и 340 иголок. Металлические предметы под воздействием кислоты желудочного сока уменьшили свой первоначальный вес на 400граммов. Возможно ли такое?

(слайд 8)

Рассказ учителя: «Легенда царя Соломона»


Обосновывают свой ответ

Домашнее задание:

Подумай! Рассуди!

  • 1. Почему мясо красное?

  • 2. Есть ли будущее у железа, не заменит ли его пластиковое оборудование?

  • 3. Что сказал царь Соломон?

  • Параграф 14, страницы 63-65 (до соединений железа).



Рефлексия:

Сегодня:

  • Я удивился….

  • Я понял….

  • Я задумался…



Запасное время: видеоопыт: «Коррозия железа».





Краткое описание документа:

Урок из курса неорганической химии. Изучается в разделе "Металлы". На примере железа рассматриваются физические свойства металлов. Ребята учатся изображать строение атома железа, записывать окислительно-восстановительные реакции, В течение урока ребята проводят опыты горения железа, взаимодействия с растворами кислот и солей. Урок комбинированного типа. С целью повышения эффективности урока используются мультимедийные и информационные технологии обучения. Раздаточный материал из коллекции "Металлы"

Автор
Дата добавления 12.08.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров1476
Номер материала 153605081218
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх