1262027
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентации к урокам химии для 8 класса «Виды химической связи»

Презентации к урокам химии для 8 класса «Виды химической связи»

Выбранный для просмотра документ 10_Ковалентная неполярная связь.ppt

библиотека
материалов
Тема: 	Ковалентная 	неполярная связь
Проверим ДЗ: 	 	 	 	 №19 – калий К K0 – 1e  K+ S0 + 2e  S2 - 2K0 + S0  K2+...
Обсудим: Как называется связь, образующаяся в рассмотренных примерах: K2S и...
Вопрос на засыпку: Н2 Cl2 Как может осуществляться связь между атомами немета...
Выход один – создание общих электронных пар! Химическая связь, возникающая в...
Ковалентная связь в молекуле хлора Cl2
Алгоритм составления схемы образования ковалентной связи. Разберите алгоритм...
Ковалентная связь в молекуле кислорода Число неспаренных электронов: 8 – 6 =...
Задание: Из приведенных формул выпишите формулы соединений с ковалентной непо...
Правильно! Из приведенных формул выпишите формулы соединений с ковалентной не...
Подведем итоги: 1. С каким новым видом химической связи мы сегодня познакомил...
Поставьте на карточках “+”, если вы с этим утверждением согласны: мне было к...
Домашнее задание: §10, упр.5. Составьте схему образования химической связи дл...
Комплект уроков «ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ» к учебнику О.С.Габриеляна для 8 класс...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Тема: 	Ковалентная 	неполярная связь
Описание слайда:

Тема: Ковалентная неполярная связь

2 слайд Проверим ДЗ: 	 	 	 	 №19 – калий К K0 – 1e  K+ S0 + 2e  S2 - 2K0 + S0  K2+
Описание слайда:

Проверим ДЗ: №19 – калий К K0 – 1e  K+ S0 + 2e  S2 - 2K0 + S0  K2+S2- №12 – магний Mg Mg0 – 2e  Mg2+ Br0 + 1e  Br - №16 – сера S №35 – бром Br НОК = 2 НОК = 2 Mg0 + 2Br0  Mg2+Br2 -

3 слайд Обсудим: Как называется связь, образующаяся в рассмотренных примерах: K2S и
Описание слайда:

Обсудим: Как называется связь, образующаяся в рассмотренных примерах: K2S и MgBr2? Почему она так называется? Какие частицы называют ионами? Какими характеристиками должны обладать атомы для того, чтобы между ними образовалась ионная связь?

4 слайд Вопрос на засыпку: Н2 Cl2 Как может осуществляться связь между атомами немета
Описание слайда:

Вопрос на засыпку: Н2 Cl2 Как может осуществляться связь между атомами неметаллов, имеющих одинаковую тенденцию к присоединению электронов?

5 слайд Выход один – создание общих электронных пар! Химическая связь, возникающая в
Описание слайда:

Выход один – создание общих электронных пар! Химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар, называется ковалентной связью Электронные формулы Структурная формула Н2

6 слайд Ковалентная связь в молекуле хлора Cl2
Описание слайда:

Ковалентная связь в молекуле хлора Cl2

7 слайд Алгоритм составления схемы образования ковалентной связи. Разберите алгоритм
Описание слайда:

Алгоритм составления схемы образования ковалентной связи. Разберите алгоритм составления ковалентной связи на стр.61 §10 учебника на примере молекулы азота. Пользуясь алгоритмом, составьте схему образования ковалентной связи в молекуле кислорода О2.

8 слайд Ковалентная связь в молекуле кислорода Число неспаренных электронов: 8 – 6 =
Описание слайда:

Ковалентная связь в молекуле кислорода Число неспаренных электронов: 8 – 6 = 2 2. О + О  О О Электронная формула Структурная формула О О В молекуле кислорода двойная связь! Если ковалентная связь образуется между атомами одного и того же элемента -неметалла, она называется неполярной!

9 слайд Задание: Из приведенных формул выпишите формулы соединений с ковалентной непо
Описание слайда:

Задание: Из приведенных формул выпишите формулы соединений с ковалентной неполярной связью: I2, HCl, O2, NH3, H2O, N2, Cl2, PH3.

10 слайд Правильно! Из приведенных формул выпишите формулы соединений с ковалентной не
Описание слайда:

Правильно! Из приведенных формул выпишите формулы соединений с ковалентной неполярной связью: I2, HCl, O2, NH3, H2O, N2, Cl2, PH3.

11 слайд Подведем итоги: 1. С каким новым видом химической связи мы сегодня познакомил
Описание слайда:

Подведем итоги: 1. С каким новым видом химической связи мы сегодня познакомились? 2. Какая связь называется ковалентной? В каком случае ковалентную связь можно назвать неполярной? 3. Как по составу молекулы можно различить ковалентную и ионную связь? 4. Запишите схемы образования химической связи для веществ с формулами: KCl, Cl2. Определите вид химической связи.

12 слайд Поставьте на карточках “+”, если вы с этим утверждением согласны: мне было к
Описание слайда:

Поставьте на карточках “+”, если вы с этим утверждением согласны: мне было комфортно на уроке я получил ответ на все интересую-щие меня вопросы я принимал активное участие во всех этапах урока я получил новые знания на уроке я работал в команде и помог ей

13 слайд Домашнее задание: §10, упр.5. Составьте схему образования химической связи дл
Описание слайда:

Домашнее задание: §10, упр.5. Составьте схему образования химической связи для каждого из веществ. СПАСИБО ЗА РАБОТУ!

14 слайд Комплект уроков «ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ» к учебнику О.С.Габриеляна для 8 класс
Описание слайда:

Комплект уроков «ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ» к учебнику О.С.Габриеляна для 8 класса разработан учителем химии МАОУ Лицей№33 «Физико-математический» г.Ростова-на-Дону Лоренц Ириной Григорьевной

Выбранный для просмотра документ 11_Ковалентная полярная связь.ppt

библиотека
материалов
Тема: Ковалентная 		полярная связь
Проверим ДЗ: 	 	 	 	 Ионная связь: Li2O KCl CaF2 	 	 Ковалентная связь: N2 O2...
Ковалентная неполярная связь Ковалентная связь в простых веществах 	(N2, O2,...
Чем же отличается взаимодействие разных неметаллов? Такая ковалентная связь с...
Как определить направление смещения общей электронной пары? H P Si C S I Br C...
Алгоритм составления схемы образования ковалентной связи. Разберите алгоритм...
Итак… 1. Если взаимодействует металл с неметаллом – образуется ионная связь (...
Подведем итоги: 1. Вставьте пропущенные слова: «Ковалентная химическая связь...
Поставьте на карточках “+”, если вы с этим утверждением согласны: мне было к...
Домашнее задание: §11, упр.2. Составьте схему образования химической связи дл...
Комплект уроков «ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ» к учебнику О.С.Габриеляна для 8 класс...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Тема: Ковалентная 		полярная связь
Описание слайда:

Тема: Ковалентная полярная связь

2 слайд Проверим ДЗ: 	 	 	 	 Ионная связь: Li2O KCl CaF2 	 	 Ковалентная связь: N2 O2
Описание слайда:

Проверим ДЗ: Ионная связь: Li2O KCl CaF2 Ковалентная связь: N2 O2 H2 По каким признакам мы распределили формулы веществ по классам? 2. Какие на ваш взгляд эти виды связей имеют общие и отличительные признаки? 3. Какими веществами (с точки зрения их состава) являются вещества: N2, O2, H2?

3 слайд Ковалентная неполярная связь Ковалентная связь в простых веществах 	(N2, O2,
Описание слайда:

Ковалентная неполярная связь Ковалентная связь в простых веществах (N2, O2, H2, Сl2, F2, Br2, I2 и др.) называется неполярной, т.к. общие электронные пары принадлежат обоим атомам в равной степени и ни на одном из них нет избытка отрицательного заряда, который несут электроны.

4 слайд Чем же отличается взаимодействие разных неметаллов? Такая ковалентная связь с
Описание слайда:

Чем же отличается взаимодействие разных неметаллов? Такая ковалентная связь становится полярной! H Cl - + Общая электронная пара смещается в сторону одного из атомов

5 слайд Как определить направление смещения общей электронной пары? H P Si C S I Br C
Описание слайда:

Как определить направление смещения общей электронной пары? H P Si C S I Br Cl N O F В этом ряду возрастает электроотрицательность (ЭО)– способность атомов химического элемента смещать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи. ЭО в периоде возрастает F В под группе возрастает F O N

6 слайд Алгоритм составления схемы образования ковалентной связи. Разберите алгоритм
Описание слайда:

Алгоритм составления схемы образования ковалентной связи. Разберите алгоритм составления ковалентной связи на стр.64 §11 учебника на примере молекулы OF2. Пользуясь алгоритмом, составьте схему образования ковалентной связи в молекулах метана СН4 и воды Н2О.

7 слайд Итак… 1. Если взаимодействует металл с неметаллом – образуется ионная связь (
Описание слайда:

Итак… 1. Если взаимодействует металл с неметаллом – образуется ионная связь ( Na+Cl-, Ca+2F-2) 2. При взаимодействии атомов одного и того же неметалла образуется ковалентная неполярная связь (H2, Cl2, N2, O2) 3. При взаимодействии атомов разных неметаллов образуется ковалентная полярная связь (HCl, H2O, CH4) Примеры? Какая связь? Какая связь? Какая связь? Примеры? Примеры?

8 слайд Подведем итоги: 1. Вставьте пропущенные слова: «Ковалентная химическая связь
Описание слайда:

Подведем итоги: 1. Вставьте пропущенные слова: «Ковалентная химическая связь образуется за счет ……………. . По числу общих электронных пар она бывает …………., ………… и ……….. . По электроотрицательности элементов ковалентную связь делят на ……………….. и …………………..». 2. Найдите черты сходства и различия у ковалентной полярной и неполярной связи.

9 слайд Поставьте на карточках “+”, если вы с этим утверждением согласны: мне было к
Описание слайда:

Поставьте на карточках “+”, если вы с этим утверждением согласны: мне было комфортно на уроке я получил ответ на все интересую-щие меня вопросы я принимал активное участие во всех этапах урока я получил новые знания на уроке я работал в команде и помог ей

10 слайд Домашнее задание: §11, упр.2. Составьте схему образования химической связи дл
Описание слайда:

Домашнее задание: §11, упр.2. Составьте схему образования химической связи для каждого из веществ. СПАСИБО ЗА РАБОТУ!

11 слайд Комплект уроков «ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ» к учебнику О.С.Габриеляна для 8 класс
Описание слайда:

Комплект уроков «ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ» к учебнику О.С.Габриеляна для 8 класса разработан учителем химии МАОУ Лицей№33 «Физико-математический» г.Ростова-на-Дону Лоренц Ириной Григорьевной

Выбранный для просмотра документ 12_Металлическая связь.ppt

библиотека
материалов
Тема: Металлическая связь
Какой вид связи изображен на каждом рисунке? Почему? 	 	 	 	 1 - … связь 2 -...
Крестики - Нолики Выигрышный путь – вещества с ионной связью NH3	CaS	MgCl2 H2...
Правильно! Выигрышный путь – вещества с ионной связью NH3	CaS	MgCl2 H2O	KCl	O...
Крестики - Нолики Выигрышный путь – вещества с ковалентной неполярной связью...
Правильно! Выигрышный путь – вещества с ковалентной неполярной связью Na и O...
Крестики - Нолики Выигрышный путь – вещества с ковалентной полярной связью K...
Правильно! Выигрышный путь – вещества с ковалентной полярной связью K и O	Cl...
Металлическая связь связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительн...
Давайте подумаем! Какие общие и отличительные черты 	имеют металлическая и ко...
Задание 1: Сгруппируйте вещества по виду связи в них: F2, H2O, Al, MgCl2, Fe,...
Проверьте себя: По 1 баллу за каждое вещество с правильно определённым видом...
Задание 2: (* - по желанию) Составьте электронные формулы предложенных частиц...
Задание 2: (*- по желанию) Составьте электронные формулы предложенных частиц:...
И ещё – кто быстрее? Соотнесите вид химической связи и формулы веществ. Из бу...
Проверьте себя: Соотнесите вид химической связи и формулы веществ. Из букв, с...
Поставьте на карточках “+”, если вы с этим утверждением согласны: мне было к...
Домашнее задание: §12, Повторить §§6 -11. Подготовиться к КР. СПАСИБО ЗА РАБО...
Комплект уроков «ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ» к учебнику О.С.Габриеляна для 8 класс...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Тема: Металлическая связь
Описание слайда:

Тема: Металлическая связь

2 слайд Какой вид связи изображен на каждом рисунке? Почему? 	 	 	 	 1 - … связь 2 -
Описание слайда:

Какой вид связи изображен на каждом рисунке? Почему? 1 - … связь 2 - … связь 3 - … связь

3 слайд Крестики - Нолики Выигрышный путь – вещества с ионной связью NH3	CaS	MgCl2 H2
Описание слайда:

Крестики - Нолики Выигрышный путь – вещества с ионной связью NH3 CaS MgCl2 H2O KCl O2 Na2O SO2 BaF2 Mg CuS H2S KF Na2S MgO Na3N CO2 PH3

4 слайд Правильно! Выигрышный путь – вещества с ионной связью NH3	CaS	MgCl2 H2O	KCl	O
Описание слайда:

Правильно! Выигрышный путь – вещества с ионной связью NH3 CaS MgCl2 H2O KCl O2 Na2O SO2 BaF2 Mg CuS H2S KF Na2S MgO Na3N CO2 PH3

5 слайд Крестики - Нолики Выигрышный путь – вещества с ковалентной неполярной связью
Описание слайда:

Крестики - Нолики Выигрышный путь – вещества с ковалентной неполярной связью Na и O N и H Ca и H F и F O и O N и N S и Cl Al и S O и F Ca H2 H2O CaO F2 HBr CaCl2 O2 ClF

6 слайд Правильно! Выигрышный путь – вещества с ковалентной неполярной связью Na и O
Описание слайда:

Правильно! Выигрышный путь – вещества с ковалентной неполярной связью Na и O N и H Ca и H F и F O и O N и N S и Cl Al и S O и F Ca H2 H2O CaO F2 HBr CaCl2 O2 ClF

7 слайд Крестики - Нолики Выигрышный путь – вещества с ковалентной полярной связью K
Описание слайда:

Крестики - Нолики Выигрышный путь – вещества с ковалентной полярной связью K и O Cl и H Ca и Br Na и F H и C N и N Cl и Cl H и O Ba и F SCl2 H2 CaO NaCl HF HBr SO3 Cl2 NH3

8 слайд Правильно! Выигрышный путь – вещества с ковалентной полярной связью K и O	Cl
Описание слайда:

Правильно! Выигрышный путь – вещества с ковалентной полярной связью K и O Cl и H Ca и Br Na и F H и C N и N Cl и Cl H и O Ba и F SCl2 H2 CaO NaCl HF HBr SO3 Cl2 NH3

9 слайд Металлическая связь связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительн
Описание слайда:

Металлическая связь связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке о п+ М — пе М Сu - медь

10 слайд Давайте подумаем! Какие общие и отличительные черты 	имеют металлическая и ко
Описание слайда:

Давайте подумаем! Какие общие и отличительные черты имеют металлическая и ковалентная связь? А металлическая и ионная?

11 слайд Задание 1: Сгруппируйте вещества по виду связи в них: F2, H2O, Al, MgCl2, Fe,
Описание слайда:

Задание 1: Сгруппируйте вещества по виду связи в них: F2, H2O, Al, MgCl2, Fe, O2, Al4C3, NH3, CO2, N2, Na, Ca3P2.

12 слайд Проверьте себя: По 1 баллу за каждое вещество с правильно определённым видом
Описание слайда:

Проверьте себя: По 1 баллу за каждое вещество с правильно определённым видом связи (всего 12 баллов) Ионная связь Ковалентная неполярная Ковалентная полярная Метал- лическая MgCl2 Al4C3 Ca3P2 F2 O2 N2 H2O NH3 CO2 Al Fe Na

13 слайд Задание 2: (* - по желанию) Составьте электронные формулы предложенных частиц
Описание слайда:

Задание 2: (* - по желанию) Составьте электронные формулы предложенных частиц: K+ +19 )2)8)8 *1s22s22p63s23p6 F- N-3 P+3 S+6 Si-4 O+2

14 слайд Задание 2: (*- по желанию) Составьте электронные формулы предложенных частиц:
Описание слайда:

Задание 2: (*- по желанию) Составьте электронные формулы предложенных частиц: K+ +19 )2)8)8)0 *1s22s22p63s23p64s0 F- +9 )2)8 N-3 +7 )2)8 P+3 +15 )2)8)2 S+6 +16 )2)8)0 Si-4 +14 )2)8)8 O+2 +8 )2)4 Добавьте себе по 2 балла за каждую правильно записанную строку (максимально 14 баллов). Подсчитайте общее количество баллов за 2 задания. Поставьте «5» за 22-26 баллов; Поставьте «4» за 17-21 балла.

15 слайд И ещё – кто быстрее? Соотнесите вид химической связи и формулы веществ. Из бу
Описание слайда:

И ещё – кто быстрее? Соотнесите вид химической связи и формулы веществ. Из букв, соответствующих правильным ответам, у вас получится название химического элемента:  Вид связи S2 K P2O5 CaO Mg I2 HF KCl Ионная Н А М К Ф В П И Ковалентная полярная Я Ж С А М В Л Ф Ковалентная неполярная О А Я Ф В Р Ф Н Металличе- ская Ф О П В Д Н А Ю

16 слайд Проверьте себя: Соотнесите вид химической связи и формулы веществ. Из букв, с
Описание слайда:

Проверьте себя: Соотнесите вид химической связи и формулы веществ. Из букв, соответствующих правильным ответам, у вас получится название химического элемента: КИСЛОРОД Вид связи S2 K P2O5 CaO Mg I2 HF KCl Ионная Н А М К Ф В П И Ковалентная полярная Я Ж С А М В Л Ф Ковалентная неполярная О А Я Ф В Р Ф Н Металличе- ская Ф О П В Д Н А Ю

17 слайд Поставьте на карточках “+”, если вы с этим утверждением согласны: мне было к
Описание слайда:

Поставьте на карточках “+”, если вы с этим утверждением согласны: мне было комфортно на уроке я получил ответ на все интересую-щие меня вопросы я принимал активное участие во всех этапах урока я получил новые знания на уроке я работал в команде и помог ей

18 слайд Домашнее задание: §12, Повторить §§6 -11. Подготовиться к КР. СПАСИБО ЗА РАБО
Описание слайда:

Домашнее задание: §12, Повторить §§6 -11. Подготовиться к КР. СПАСИБО ЗА РАБОТУ!

19 слайд Комплект уроков «ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ» к учебнику О.С.Габриеляна для 8 класс
Описание слайда:

Комплект уроков «ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ» к учебнику О.С.Габриеляна для 8 класса разработан учителем химии МАОУ Лицей№33 «Физико-математический» г.Ростова-на-Дону Лоренц Ириной Григорьевной

Выбранный для просмотра документ 9_Ионная связь.ppt

библиотека
материалов
Тема: Ионная связь
Проверим упр.4 к §8 	Атом кремния содержит в ядре 14 протонов и 14 нейтронов....
Вопрос на засыпку: Какую особенность в строении имеют атомы инертных газов (H...
Какие разные элементы! Все остальные элементы Имеют завершенные уровни, не вз...
Атомы элементов - металлов Если мало электронов на внешнем уровне – атом стре...
Атомы элементов - неметаллов Если внешний уровень близок к завершению 	(т.е....
Итак… Атомы металлов имеют тенденцию к отдаче электронов с внешнего уровня Ат...
В периодах: Металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются,...
Самый Сильный Неметалл! В группах (главных подгруппах): Металлические свойств...
Если встретились металл с неметаллом: Na0 – 1e  Na+ Cl0 + 1e  Cl- Na0 + Cl0...
Ионная химическая связь это связь, образующаяся между положительно и отрицате...
Алгоритм составления схемы образования ионной связи. Разберите алгоритм соста...
Подведем итоги: 1. Какие группы элементов мы выделили с точки зрения строения...
Задание №1: Сравните металлические свойства элементов, поставив вместо  знак...
Проверьте себя: Сравните металлические свойства элементов, поставив вместо ...
Задание №2: Расположите элементы в порядке уменьшения их металлических свойст...
Проверьте себя: Расположите элементы в порядке уменьшения их металлических св...
Поставьте себе оценку: Общее количество баллов за 2 задания – 18; Подсчитайте...
Поставьте на карточках “+”, если вы с этим утверждением согласны: мне было к...
Домашнее задание: §10, составьте схемы образования ионной связи для элементов...
Комплект уроков «ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ» к учебнику О.С.Габриеляна для 8 класс...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Тема: Ионная связь
Описание слайда:

Тема: Ионная связь

2 слайд Проверим упр.4 к §8 	Атом кремния содержит в ядре 14 протонов и 14 нейтронов.
Описание слайда:

Проверим упр.4 к §8 Атом кремния содержит в ядре 14 протонов и 14 нейтронов. Число электронов, находящихся вокруг ядра, как и число протонов, равно поряд-ковому номеру элемента. Число энергети-ческих уровней определяется номером периода и равно 3. Число внешних электронов определяется номером группы и равно 4. Схема строения атома кремния: Si +14 )2)8)4

3 слайд Вопрос на засыпку: Какую особенность в строении имеют атомы инертных газов (H
Описание слайда:

Вопрос на засыпку: Какую особенность в строении имеют атомы инертных газов (He, Ne, Ar)? Атомы этих элементов практически не образуют соединений с другими атомами. С чем это может быть связано?

4 слайд Какие разные элементы! Все остальные элементы Имеют завершенные уровни, не вз
Описание слайда:

Какие разные элементы! Все остальные элементы Имеют завершенные уровни, не взаимодействуют с другими атомами Имеют незавершенные уровни, взаимодействуют с другими атомами, чтобы завершить свои энергетические уровни Кто это? А это кто?

5 слайд Атомы элементов - металлов Если мало электронов на внешнем уровне – атом стре
Описание слайда:

Атомы элементов - металлов Если мало электронов на внешнем уровне – атом стремится их отдать Na +11 )2)8)1 Na+ +11 )2)8 атом натрия ион натрия Атомы элементов – металлов в ПС учебника обозначены черным, а также зеленым цветом

6 слайд Атомы элементов - неметаллов Если внешний уровень близок к завершению 	(т.е.
Описание слайда:

Атомы элементов - неметаллов Если внешний уровень близок к завершению (т.е. содержит 7, 6, или 5 электронов), атом стремится принять недостающие до 8 электроны Cl +17 )2)8)7 Сl- +17 )2)8)8 атом хлора ион хлора Атомы элементов – неметаллов в ПС обозначены красным цветом

7 слайд Итак… Атомы металлов имеют тенденцию к отдаче электронов с внешнего уровня Ат
Описание слайда:

Итак… Атомы металлов имеют тенденцию к отдаче электронов с внешнего уровня Атомы неметаллов имеют тенденцию к принятию недостающих до завершения внешнего уровня электронов.

8 слайд В периодах: Металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются,
Описание слайда:

В периодах: Металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются, так как: А) увеличиваются заряды атомных ядер; Б) увеличивается число электронов на внешнем уровне; В) число энергетических уровней постоянно; Г) радиус атома уменьшается; Д) способность к отдаче электронов ослабевает, а способность к принятию недостающих электронов возрастает. Na Mg Al Si P S Cl

9 слайд Самый Сильный Неметалл! В группах (главных подгруппах): Металлические свойств
Описание слайда:

Самый Сильный Неметалл! В группах (главных подгруппах): Металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают, так как: А) увеличиваются заряды атомных ядер; Б) число электронов на внешнем уровне постоянно; В) увеличивается число энергетических уровней; Г) увеличивается радиус атома; Д) способность к отдаче электронов возрастает, а способность к принятию недостающих электронов ослабевает. Li Na K Rb Cs Fr F Cl Br I At Самый Сильный Металл! щелочные металлы г алогены

10 слайд Если встретились металл с неметаллом: Na0 – 1e  Na+ Cl0 + 1e  Cl- Na0 + Cl0
Описание слайда:

Если встретились металл с неметаллом: Na0 – 1e  Na+ Cl0 + 1e  Cl- Na0 + Cl0  Na+ + Cl-  Na+Cl- атом атом ион ион ионное соединение

11 слайд Ионная химическая связь это связь, образующаяся между положительно и отрицате
Описание слайда:

Ионная химическая связь это связь, образующаяся между положительно и отрицательно заряженными ионами.

12 слайд Алгоритм составления схемы образования ионной связи. Разберите алгоритм соста
Описание слайда:

Алгоритм составления схемы образования ионной связи. Разберите алгоритм составления ионной связи на стр.57 §9 учебника. Пользуясь алгоритмом, составьте схемы образования ионной связи при взаимодействии: а) калия и кислорода; б) лития и хлора; в) магния и фтора.

13 слайд Подведем итоги: 1. Какие группы элементов мы выделили с точки зрения строения
Описание слайда:

Подведем итоги: 1. Какие группы элементов мы выделили с точки зрения строения внешнего уровня их атомов? 2. Каким образом атомы металлов завершают свои уровни? А атомы неметаллов? 3. Как называются частицы, в которые превращаются атомы элементов, принимая или отдавая электроны? 4. Что такое ионная химическая связь, в каком случае она образуется?

14 слайд Задание №1: Сравните металлические свойства элементов, поставив вместо  знак
Описание слайда:

Задание №1: Сравните металлические свойства элементов, поставив вместо  знак «<» или «>»: Na  K; Al  Mg; Rb  Sr; Na  Cs; K  Al Сравните неметаллические свойства элементов, поставив вместо  знак «<» или «>»: S  O; F  P; Si  C; P  S; N  O

15 слайд Проверьте себя: Сравните металлические свойства элементов, поставив вместо 
Описание слайда:

Проверьте себя: Сравните металлические свойства элементов, поставив вместо  знак «<» или «>»: Na < K; Al < Mg; Rb > Sr; Na > Cs; K > Al Сравните неметаллические свойства элементов, поставив вместо  знак «<» или «>»: S < O; F > P; Si < C; P < S; N < O Каждый правильно поставленный знак – 1 балл (всего 10 баллов!)

16 слайд Задание №2: Расположите элементы в порядке уменьшения их металлических свойст
Описание слайда:

Задание №2: Расположите элементы в порядке уменьшения их металлических свойств: а) Al, Na, K, B, Bа, Mg б) Na, Rb, Mg, Ca, Cs, Al Расположите элементы в порядке уменьшения их неметаллических свойств: а) C, S, Si, O, P, Cl, F б) Si, N, P, Cl, Br, As, S

17 слайд Проверьте себя: Расположите элементы в порядке уменьшения их металлических св
Описание слайда:

Проверьте себя: Расположите элементы в порядке уменьшения их металлических свойств: а) K > Bа > Nа > Mg > Al > B б) Cs > Rb > Ca > Na > Mg > Al Расположите элементы в порядке уменьшения их неметаллических свойств: а) F > O > Cl > S > C > P > Si б) N > Cl > Br > S > P > As > Si 2 балла за каждую полностью правильно составленную последовательность (всего 8 баллов)

18 слайд Поставьте себе оценку: Общее количество баллов за 2 задания – 18; Подсчитайте
Описание слайда:

Поставьте себе оценку: Общее количество баллов за 2 задания – 18; Подсчитайте набранное вами общее количество баллов за 2 задания. Поставьте «5» за 15 - 18 баллов; Поставьте «4» за 11 - 14 баллов.

19 слайд Поставьте на карточках “+”, если вы с этим утверждением согласны: мне было к
Описание слайда:

Поставьте на карточках “+”, если вы с этим утверждением согласны: мне было комфортно на уроке я получил ответ на все интересую-щие меня вопросы я принимал активное участие во всех этапах урока я получил новые знания на уроке я работал в команде и помог ей

20 слайд Домашнее задание: §10, составьте схемы образования ионной связи для элементов
Описание слайда:

Домашнее задание: §10, составьте схемы образования ионной связи для элементов с порядковыми номерами: а) 19 и 16; б) 12 и 35. СПАСИБО ЗА РАБОТУ!

21 слайд Комплект уроков «ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ» к учебнику О.С.Габриеляна для 8 класс
Описание слайда:

Комплект уроков «ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ» к учебнику О.С.Габриеляна для 8 класса разработан учителем химии МАОУ Лицей№33 «Физико-математический» г.Ростова-на-Дону Лоренц Ириной Григорьевной

Выбранный для просмотра документ Презентации к урокам по химии для 8 класса.docx

библиотека
материалов

Презентации к урокам по химии для 8 класса

«ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ»

к учебнику О.С.Габриеляна.



Представленные презентации являются разработкой готовых уроков по темам, объединённым общим названием «ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ».

Каждый из 4-х уроков, посвященных изучению ионной, ковалентной полярной и неполярной, металлической видов связи, содержит иллюстрации к изложению нового материала, где ключевые положения теории, необходимые для понимания и запоминания, изображены схемами и рисунками. В презентацию включены вопросы и задания для закрепления материала; проверка домашнего задания, самооценка и рефлексия.

Виды химической связи – достаточно абстрактный для понимания восьмиклассниками материал, поэтому его изучение представляет определённую сложность как для учителя, так и для обучаемых. Однако реализация предметных целей этих уроков – получение обучающимися представления о видах взаимодействий различных элементов друг с другом – является существенным моментом для дальнейшего понимания различий между веществами и их свойствами. В то же время данные темы представляют благодатный материал для реализации метапредметных целей обучения - формирования умений сравнивать, обобщать, устанавливать логические связи, делать выводы.

Именно поэтому представление этого материала в яркой наглядной форме делает процесс его понимания и осмысления более простым и понятным для обучающихся, создаёт положительный эмоциональный настрой, а элементы самооценки и рефлексии помогают детям фиксировать индивидуальные затруднения, адекватно оценивать причины успеха или неуспеха в учебной деятельности, самостоятельно контролировать и корректировать свои результаты обучения.





Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:

Презентации к урокам по химии для 8 класса «ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ» к учебнику О.С.Габриеляна.

Представленные презентации являются разработкой готовых уроков по темам, объединённым общим названием «ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ».

Каждый из 4-х уроков, посвященных изучению ионной, ковалентной полярной и неполярной, металлической видов связи, содержит иллюстрации к изложению нового материала, где ключевые положения теории, необходимые для понимания и запоминания, изображены схемами и рисунками.

В презентацию включены "вопросы и задания для закрепления материала; "проверка домашнего задания, "самооценка и рефлексия.

Виды химической связи – достаточно абстрактный для понимания восьмиклассниками материал, поэтому его изучение представляет определённую сложность как для учителя, так и для обучаемых. Однако реализация предметных целей этих уроков – получение обучающимися представления о видах взаимодействий различных элементов друг с другом – является существенным моментом для дальнейшего понимания различий между веществами и их свойствами.

В то же время данные темы представляют благодатный материал для реализации метапредметных целей обучения - формирования умений сравнивать, обобщать, устанавливать логические связи, делать выводы.

Именно поэтому представление этого материала в яркой наглядной форме делает процесс его понимания и осмысления более простым и понятным для обучающихся, создаёт положительный эмоциональный настрой, а элементы самооценки и рефлексии помогают детям фиксировать индивидуальные затруднения, адекватно оценивать причины успеха или неуспеха в учебной деятельности, самостоятельно контролировать и корректировать свои результаты обучения.

Общая информация
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Химия окружающей среды
Курс повышения квалификации
Химия окружающей среды
Цена 2.000 руб. 108 часов
Подробнее о курсе
Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации
Цена от 5.520 руб. 300 часов
Квалификация: Учитель химии
Подробнее о курсе
Организация и предоставление туристских услуг
Курс профессиональной переподготовки
Организация и предоставление туристских услуг
Цена 7.120 руб. 600 часов
Квалификация: Специалист по организации и предоставлению туристских услуг
Подробнее о курсе
Этика делового общения
Курс повышения квалификации
Этика делового общения
Цена 1.600 руб. 72 часа
Подробнее о курсе
Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации
Цена от 6.720 руб. 500 часов
Квалификация: Учитель биологии и химии
Подробнее о курсе
Организация маркетинга в туризме
Курс профессиональной переподготовки
Организация маркетинга в туризме
Цена 7.120 руб. 600 часов
Квалификация: Начальник отдела маркетинга и продаж туристского агентства
Подробнее о курсе
Управление информационной средой на основе инноваций
Курс профессиональной переподготовки
Управление информационной средой на основе инноваций
Цена 10.320 руб. 1000 часов
Квалификация: Менеджер по управлению сервисами ИТ
Подробнее о курсе
Организация системы менеджмента транспортных услуг в туризме
Цена 7.120 руб. 600 часов
Квалификация: Специалист по организации и предоставлению туристских (транспортных) услуг
Подробнее о курсе
Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа
Цена 7.120 руб. 600 часов
Квалификация: Специалист по химической переработке нефти и газа
Подробнее о курсе
Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления
Цена 5.520 руб. 300 часов
Квалификация: Специалист в области обращения с отходами
Подробнее о курсе
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.