Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Реферат по химии "Вещества домашней аптечки"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Реферат по химии "Вещества домашней аптечки"

библиотека
материалов

Управление образования

администрации Ногинского муниципального района Московской области

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

« Вишняковская средняя общеобразовательная школа № 28»



Реферат по химии



на тему:

«Вещества домашней аптечки»



hello_html_mca1676c.jpgВыполнили:

Дудина Екатерина, ученица 9 кл,

Борисова Анастасия, ученица 11 класса,

Борисова Мария, ученица 10 класса,

Спивак Владимир, ученик 10 класса

Учитель: Субботкина О.В.



Оглавление

Оглавление 2

Введение 5

1.Активированный уголь 6

История использования 6

Назначение в качестве лекарственного средства 7

Активированный уголь как средство скорой помощи 7

Как применять активированный уголь 8

Когда активированный уголь может быть вреден 8

Как еще используют активированный уголь 9

2.Анальгин 9

История использования 9

Химический состав и физико-химические характеристики анальгина 10

Воздействие на организм человека. 10

Назначение в качестве лекарственных средств 10

Показания 10

Режим дозирования 11

Побочное действие 11

Противопоказания 11

Применение при нарушениях функции печени 11

Особые указания 11

3.Аспирин. 12

Воздействие на организм человека и назначение в качестве лекарственного препарата: 14

4.Нашатырный спирт 17

История названия и использования 17

Физические свойства аммиака 19

Применение в медицине 19

Применение в быту 20

5.Борная кислота 21

История использования 21

Химический состав 22

Физико-химические свойства 23

Назначение в качестве лекарственных средств 24

Дополнительное применение 26

6.Раствор бриллиантового зеленого 26

История использования. 26

Химический состав. 27

Строение. 28

Воздействие на организм человека. 28

Интересные факты Кроме России и нескольких стран на постсоветском пространстве, бриллиантовый зелёный в медицине нигде больше не используют, хотя, например, в Европе, он входит в список разрешённых медицинских препаратов. Возможных причин может быть три. Во-первых, в странах Запада принята доктрина доказательной медицины, а молекулярный механизм действия этого (и других) красителей неизвестен до сих пор. Во-вторых, до сих пор точно не известно, обладает ли бриллиантовый зелёный канцерогенными свойствами. В-третьих, при использовании для лекарственного средства важна и эстетическая сторона, отчего в западной медицине принимается во внимание и изменения во внешнем виде пациента при применении препарата. 29

Назначение в качестве лекарственных средств. 29

Противопоказания 30

Побочные действия 30

Дополнительное применение в быту. 30

7.Перекись водорода. 30

Строение 31

Применение перекиси водорода в медицине 31

Перекись водорода в быту 32

Предварительная обработка овощей и фруктов 32

Как сохранить листья салата свежими 32

Свежесть на кухне 32

8.Пищевая сода 33

Что такое пищевая сода. 33

История использования 33

XVIII век 34

XVIII–XIX века 34

Вторая половина XIX – начало XX века 35

Наши дни 37

Физико-химические свойства 37

Применение соды в медицине 38

Пищевая сода в быту 40

Заключение. 40

Список использованных Интернет – ресурсов и литературы: 42









Введение

Русская пословица гласит:"На всякую болесть зелье есть"

В древности не было аптек: лекарства врачи составляли сами. Сырье для изготовления целебных снадобий они покупали у "копателей корешков растений" и хранили на складе - аптеке. Само слово "аптека" происходит от греческого "склад". В России при царе Михаиле Федоровиче (1613-1645) при аптеках уже существовала должность "алхимиста" (химика-лаборанта), который готовил лекарства. Многие знаменитые ученые, вошедшие в историю как химики, по своей основной должности были именно аптекарями и фармацевтами.

Само собой разумеется, что в каждой семье есть домашняя аптечка. И это самое "химическое" место в доме,квартире.Лекарства, которые вы назваются "аптечными старожилами", это йод,зеленка,нашатырный спирт,марганец. Есть такая русская поговорка:"Чем старее, тем правее. Чем моложе, тем дороже"

Есть старинные лекарственные средства, которые не потеряли своего значения до сих пор. Это перманганат калия - марганцовка, пероксид (перекись) водорода, йод, нашатырный спирт, различные соли - нашатырь, поваренная, глауберова и английская соль, питьевая сода, квасцы, тиосульфат (гипосульфит) натрия, ляпис (нитрат серебра) и другие серебряные лекарства, "свинцовый сахар" - ацетат свинца, борная кислота.

Сейчас очень много говорится о чудодейственных свойствах активированного угля. Многие «звездные»..личности без устали рекламируют его. Так ли это? Именно поэтому исследование веществ из домашней аптечки начинаем с этого вещества.



1.Активированный уголь



hello_html_m1d87510a.jpg

Эти маленькие чёрные таблетки могут помочь во многих жизненных ситуациях. В первую очередь, конечно, при диарее и отравлениях. Несмотря на то, что современная фармакология предлагает немало иных препаратов, активированный уголь не утрачивает своей популярности. В каких еще случаях стоит использовать это проверенное временем недорогое и эффективное средство?




История использования

Еще в Древнем Египте врачи широко применяли природный уголь для «очищения тела и духа от скверны» при гангренозных ранениях для поглощения запахов гниения. В Древнем Риме уголь применяли как средство для очищения вина и воды. Индусы и англичане применяли его для фильтрации питьевой воды. В 1785 году петербургский фармацевт, а впоследствии член Петербургской академии наук Товий Ловиц после детального изучения абсорбционных свойств древесного угля стал успешно использовать его в аптечном деле. В одной из своих работ Ловиц писал, что «врачи начинают угольный порошок с наилучшим успехом в некоторых болезнях давать внутрь». Более активное применение угольного порошка в медицине началось лишь во второй половине XIX — начале ХХ века, когда было организовано промышленное производство активированных углей. В начале XX века с помощью угля осуществляли рафинирование сахара, а во время Первой мировой войны, когда было распространено применение ядовитых газов, его использовали как фильтрующий элемент при массовом производстве противогазов.

Сегодня активированный уголь широко применяется в медицинской практике как универсальное противоядие, а также используется в промышленности и быту.

Назначение в качестве лекарственного средства

hello_html_m5ac6dbdd.jpg

В настоящее время активированный уголь выпускается в виде порошка (черного цвета и нерастворимого в воде), в виде таблеток «карболен»(спрессованный угольный порошок по 0,5 или 0,25 г) и гранул.Он также входит в состав таблеток угля активированного «КМ». Существуют и более современные препараты с активированным углем. Они имеют все его преимущества, но лишены недостатков. Одно из лучших таких средств — отечественный препарат пробифор. В нем объединены два компонента — уголь и бифидобактерии, причем в высокой концентрации. Совместно они действуют против широкого спектра микробов, нейтрализуют токсины и повышают количество полезной микрофлоры.




Активированный уголь как средство скорой помощи

Активированный уголь способен связывать и выводить из организма многие токсические вещества: газы, алкалоиды, эндо- и экзотоксины и другие химические соединения. Чаще всего его применяют в качестве универсального сорбента при отравлении различными лекарствами, солями тяжелых металлов, растительными ядами и другими химическими веществами (кроме отравлений, вызванных сильными кислотами, щелочами, цианидами, препаратами железа). Использование активированного угля наиболее эффективно в первые 12 часов после отравления. При отравлении, в том числе тяжелом, активированный уголь нужно принимать еще до промывания желудка. Для лечения последствий отравления нужно принять 30 г угля, растолченного и разведенного в 0,5 ст. воды. После промывания желудка нужно выпить еще по 1 таблетке угля на 10 кг веса тела. При этом сам уголь не всасывается и не подвергается метаболизму в желудочно-кишечном тракте; он выделяется с калом, окрашивая его в черный цвет.

Активированный уголь можно использовать также при метеоризме (повышенном газообразовании), диспепсиях, колитах, повышенной кислотности желудочного сока, диарее, изжоге, пищевых интоксикациях — внутрь по 1-2 г на прием 2-4 раза в день через 1,5-2 часа после еды, запивать водой (таблетки лучше размельчать).

Активированный уголь рекомендуется принимать при различных типах дерматита, аллергической сыпи, псориазе, но, разумеется, только после консультации с врачом и при приеме дополнительных лекарств. Применяют его и как противоаллергенное средство – вместе с прочими вредными веществами активированный уголь в короткие сроки выводит из организма различные аллергены, гистамин и бактериальные антигены. Попадая в организм, уголь, подобно губке, впитывает в себя вредные вещества и спустя некоторое время естественным путем выводится вместе с ними.

Целители с Дальнего Востока используют активированный уголь при лечении гастрита:

* 3 таблетки активированного угля растолочь с 10 г куркумы, добавить 50 мл кипящего молока. Принимать по 1 ст. ложке 3 раза в день после еды в течение 21 дня. Через 10 дней курс лечения повторить.

* 1 таблетку активированного угля растолочь с 5 г куркумы, добавить 1 ч. ложку меда, принимать 1 раз в день перед сном. Курс лечения — 10 дней.

Американские ученые на основании результатов исследований пришли к выводу, что активированный уголь и другие адсорбирующие средства помогают при проблемах с сердцем. Особенно это касается пациентов, у которых на фоне сердечно-сосудистых заболеваний возникли проблемы с почками.

Активированный уголь может быть использован при лечении хронического алкоголизма: принимать внутрь по 20-30 г на 1/2 стакана воды 3 раза в сутки через 2-3 часа после еды. Он хорошо поглощает токсины, находящиеся в кишечнике, при этом уменьшается нагрузка на печень, функция которой значительно улучшается. Положительный эффект от приема активированного угля отмечается уже на второй-третий день лечения.

Как применять активированный уголь

Доза применения активированного угля зависит от целей приема, а также возраста и массы тела. Универсальный рецепт – на каждые десять килограммов веса одна таблетка. Эффективно и удобно использовать и порошкообразную форму угля – одна ложка порошка высыпается в стакан, заливается водой при интенсивном помешивании и получившийся раствор сразу выпивается. Для профилактики рекомендуется выпивать 1-3 стакана в сутки, при общих заболеваниях – 4-7, а при серьезных – до 8-12. Несмотря на то, что в аптеках активированный уголь продается без рецептов, использовать его все-таки следует, предварительно проконсультировавшись с врачом, поскольку дозировка и способы применения его очень сильно разнятся в зависимости от диагноза.

Внимание! Применение активированного угля при дизентерии, отравлении продуктами химической промышленности и тяжелых состояниях, причиной которых стало употребление зараженной воды, допускается только по схеме, назначенной врачом.

Когда активированный уголь может быть вреден

Стоит помнить, что уголь нарушает процессы усвоения лекарств. Особенно это касается ОК, антидепрессантов, ингибиторов МАО, успокоительных, снотворных. Если вы принимаете что-то из этого списка на постоянной основе, следует проконсультироваться с врачом перед приемом активированного угля. Обычно советуют «развести» по времени употребление сорбента и лекарства хотя бы на 6 часов. Например, вы пьете уголь перед завтраком, а ОК принимаете после ужина. В противном случае их действие будет существенно снижено, а то и вовсе препараты не успеют даже начать работать. Да и действие самого угля дополнительные средства уменьшат, поскольку снизят его сорбционную емкость для вредных веществ, заняв их место.

При длительном приеме активированный уголь способен негативно отражаться и на усвоении витаминов и минералов, особенно «синтетических», из обычных таблеток. Так как обычно медики не назначают уголь на срок, превышающий 4-5 дней, ничего страшного из этого свойства не вытекает. Однако уголь может принести вред, отразившись на обменных процессах, если, следуя популярным народным рецептам «очищения», вы будете принимать его более 2-х недель. За последние годы был проведен ряд исследований, которые показали, что при длительном систематическом применении активированного угля некоторые вещества, содержащиеся в нем, могут накапливаться в организме и, достигнув определенного уровня, оказывать нежелательный токсический эффект (тошноту, рвоту и другие неприятные осложнения).

Несмотря на то, что активированный уголь – полезный и практически безопасный препарат, это не означает, что его можно употреблять каждый день для профилактики. Активированный уголь применяется только в том случае, когда возникает проблема.

Прием активированного угля противопоказан при гиперчувствительности, при воспалении слизистой оболочки желудка, язвенных поражениях ЖКТ, кровотечениях из ЖКТ, атонии кишечника, приеме антитоксических веществ, эффект которых развивается после всасывания (метионин и др.).

Как еще используют активированный уголь

Абсорбирующие свойства активированного угля позволяют широко использовать его в промышленности и в быту для очистки, сепарации, фильтрации и дезодорации различных веществ. Активированный уголь используют как наполнитель фильтров для воды и фильтров для очищения воздуха. Его применяют в походах, если поблизости нет чистой питьевой воды. При производстве водки высокого качества спирт пропускают через мощные угольные фильтры. Активированным углем очищают медицинский спирт, который применяется для изготовления различных настоек и лекарств.

Активированный уголь можно использовать, чтобы избавиться от запаха в холодильнике. Для этого несколько растолченных таблеток угля надо высыпать в в пластмассовую баночку с отверстиями в крышке и держать в холодильнике постоянно. Если активированный уголь положить в горшок с комнатными растениями, то их очистительные свойства усилятся.

2.Анальгин

История использования

История практически всех современных синтетических аналгетиков началась в Германии на рубеже ХIХ-ХХ веков с открытия Людвигом Кнорром антипирина,который можно считать праотцом ацетилсалициловой кислоты (аспирина),ацетаминофена (парацетамола) и метамизола (анальгина,дипирона).Сейчас метамизол-содержащие средства бесконтрольно используются лишь в России и нескольких развивающихся странах.Анальгин является достаточно активным иммуногенным веществом, вызывающим не только аллергические реакции и угнетение функции костного мозга, но и другие серьёзные осложнения со стороны почек (интерстициальный нефрит),печени (гепатит),органов дыхания (альвеолит),синдромы Лайела,Стивенса-Джонсона.

Химический состав и физико-химические характеристики анальгина

hello_html_m452decde.jpg

Молекулярная масса (в а.е.м.): 351,36

Внешний вид: бесцветные игольчатые кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла): C13H18N3NaO5S

Вкус: горьковатый

Запах: без запаха

Водный раствор нейтрален.

При стоянии желтеет не утрачивая биологической активности. 1-Фенил-2,3-диметил-4-метиламинопиразолон-5-N-метансульфонат натрия. В присутствии влаги быстро разлагается. Легко растворим в воде (1:1,5), трудно - в спирте. Водный раствор (pН 6,0 - 7,5) стерилизуют при + 100 С в течение 30 мин.

hello_html_76079bd9.png


Воздействие на организм человека.

Анальгин очень прочно вошел в ряд препаратов, наиболее широко использующихся нашими врачами, полюбившими анальгин сразу и страстно. Его лечебные эффекты очевидны – обезболивающий, жаропонижающий. По статистике, в России ежегодно, в пересчете на одного человека, расходуется около семи таблеток анальгина, а это пока недосягаемый рекорд для многих других обезболивающих препаратов. Однако анальгин не является лекарством, которое лечит боль (в прямом смысле этого слова), он в принципе ничего не лечит. Как и большинство других лекарственных средств, анальгин является симптоматиком, он блокирует сигнал о боли от больного органа к головному мозгу.

Назначение в качестве лекарственных средств

Показания

Болевой синдром различного генеза:

вследствие травм или оперативного вмешательства;

при коликах (почечной и желчной);

при онкологических заболеваниях или другие хронические боли при отсутствии эффекта или наличии противопоказаний к другим терапевтическим средствам;

лихорадка при инфекционно-воспалительных заболеваниях;

невралгия, радикулиты, миалгия; головная, зубная боль.

Режим дозирования

Препарат вводят парентерально по 1-2 мл 50% раствора 2-3, но не более 2 г в

Детям до 1 года препарат назначают только в/м, продолжительность приёма препарата не более 3-х дней.

Детям старше 1 года препарат назначают из расчета 0.1-0.2 мл 50% раствора на каждые 10 кг массы тела ребёнка 2-3 раз

Побочное действие

Со стороны системы кроветворения: гранулоцитопения, лейкопения, агранулоцитоз (1:1439).

Аллергические реакции: отек Квинке, анафилактический шок.

Со стороны желудочно-кишечного тракта: гепатит.

Со стороны дыхательной системы: альвеолит, пневмония.

Со стороны мочевыделительной системы: интерстициальный нефрит.

Кожные реакции: сыпь.

Противопоказания

повышенная чувствительность к производным пиразолона (бутадион, трибузон);

склонность к бронхоспазму;

выраженные нарушения функции печени и почек;

дефицит глюкозо-6-фосфатдегидрогеназы;

нарушения кровообращения и кроветворения.

Применение при нарушениях функции печени

Противопоказан при выраженных нарушениях функции печени.

Применение при нарушениях функции почек

Противопоказан при выраженных нарушениях функции почек.

Особые указания

С осторожностью назначают при беременности (особенно в 1 триместре и в последние 6 недель), а также детям в первые три месяца жизни.

При длительном (более1 недели) применении препарата у взрослых необходим контроль картины периферической крови и функционального состояния печени.



3.Аспирин.

История использования аспирина:

История открытия аспирина является ярким примером того, как лекарственное соединение было найдено в результате наблюдений человека над природой. Еще в ХVII в. англичане заметили, что ивы всегда растут около воды, их ветви наклоняются над водой, а их корни всегда выбирают влажную почву. По одной из версий, возникла аналогия: ивы, которые «не страдают от того, что их ноги растут в воде», могут быть полезны от болезней, «вызванных промокшими ногами». Кроме того, считали, что кора гибких и упругих ветвей ивы, возможно, будет полезна для лечения заболеваний, сопровождающихся воспалением суставов и утратой их гибкости. По другой версии, в те далекие времена традиционной была и такая точка зрения, согласно которой «многим природным болезням сопутствуют средства для их лечения» или, другими словами, «средства для лечения заболевания находятся недалеко от причин, его вызвавших». В Великобритании же местности с сырым климатом изобиловали ивами так же, как и лихорадкой.

К середине ХVIII в. кора ивы уже была широко известным народным средством для лечения простуд.

Спустя более чем полвека начались интенсивные исследования действующего начала ивовой коры. В 1829 г. французскому фармацевту И. Леру удалось получить из коры ивы кристаллическое вещество, которое он назвал салицином (это название происходит от латинского названия ивы – «salix»). В 1838–1839 гг. итальянский ученый Р. Пириа расщепил салицин, показав, что это соединение является гликозидом, и, окислив ароматический фрагмент, получил вещество, которое назвал салициловой кислотой.

Сначала салицин получали промышленным путем из очищенной ивовой коры, являвшейся отходом на корзиночных производствах в Бельгии. В 1874 г. в Дрездене была основана первая большая фабрика по производству синтетических салицилатов, исходя из фенола, диоксида углерода и натрия.

Несмотря на то, что дешевизна салициловой кислоты позволяла широко использовать ее в медицинской практике, лечение этим препаратом таило в себе немало опасностей, связанных с ее токсическими свойствам.Токсичность салициловой кислоты и явилась причиной, которая привела к открытию аспирина в самом конце прошлого века.

У одного из сотрудников фирмы «Байер» по имени Феликс Гофман, который занимался анилиновыми красителями, отец страдал артритом (воспаление суставов), но не переносил салицилаты натрия из-за хронического острого раздражения желудка (что неудивительно, т. к. доза в 6–8 г салицилата в день является, несомненно, сильным раздражителем для пищеварительного тракта). Гофман разыскивал в химической литературе сведения о производных салицилата натрия с меньшей кислотностью и наткнулся на данные об ацетилсалициловой кислоте (она была синтезирована 30 годами раньше).

Ацетилсалициловая кислота оказалась более приятной на вкус и, как подчеркивал Гофман, более эффективно помогала его отцу.

Новому препарату дали название «аспирин», взяв букву «а» от слова «acetyl» (ацетил) и часть «спирин» от немецкого слова «Spirsaure», которое, в свою очередь, произошло от латинского названия лабазника вязолистного (Spiraea ulmaria) – растения, содержащего большие количества салициловой кислоты.

В 1899 г. на фирме «Байер» началось производство препарата под названием «аспирин» в качестве анальгезирующего, жаропонижающего и противовоспалительного средства. В то время препарат выпускался в виде порошка, расфасованного в стеклянные бутылочки.

Химический состав и строение аспирина:

hello_html_37d96089.png

Таблетки аспирина содержат активный ингредиент ацетилсалициловую кислоту, которая представляет собой уксусный эфир салициловой кислоты.

Полное химическое наименование ацетилсалициловой кислоты следующее:

2-ацетокси-бензойная кислота.

Его молекула очень похожа по строению с молекулой салициловой кислоты.

hello_html_m6be6dcba.png

Аспирин имеет формулу HOOCC6H4OCOCH3



Физико-химические свойства:

Физические свойства: Чистое вещество представляет собой белый кристаллический порошок, почти не обладающий запахом. Ацетилсалициловая кислота кристаллизуется с образованием бесцветных моноклинных многогранников или игл, немного кислых на вкус. Они стабильны в сухом воздухе, однако, во влажной среде постепенно гидролизуются до салициловой кислоты и уксусной кислоты (Leeson и Mattocks, 1958; Stempel, 1961). Запах уксусной кислоты свидетельствует о том, что вещество начало гидролизоваться.

Химические свойства: Ацетилсалициловая кислота при гидролизе распадается на салициловую и уксусную кислоты.

Гидролиз проводят при кипячении раствора ацетилсалициловой кислоты в воде в течение 30 с. После охлаждения салициловая кислота, плохо растворимая в воде, выпадает в осадок в виде пушистых игольчатых кристаллов.

Синтез: Ацетилсалициловая кислота производится путём нагревания салициловой кислоты с безводной уксусной кислотой в присутствии небольшого количества серной кислоты (в качестве катализатора).

Идентификация: При нагревании с гидроксидом натрия (NaOH) в водном растворе ацетилсалициловая кислота гидролизуется до салицилата натрия и ацетата натрия. При закислении среды салициловая кислота выпадает в осадок и может быть идентифицирована по температуре плавления (156-160оС). Другим методом идентификации салициловой кислоты, образующейся при гидролизе, является окрашивание её раствора в тёмно-фиолетовый цвет при добавлении хлорида железа (FeCl3). Уксусная кислота, присутствующая в фильтрате, превращается при нагревании с этанолом и серной кислотой в этоксиэтанол, который можно легко распознать по его характерному запаху. Кроме того, ацетилсалициловая кислота может быть идентифицирована при помощи различных хроматографических методов.

Воздействие на организм человека и назначение в качестве лекарственного препарата:

Ацетилсалициловая кислота оказывает противовоспалительное, жаропонижающее и болеутоляющее действие, и её широко применяют при лихорадочных состояниях, головной боли, невралгиях и др. и в качестве противоревматического средства. Противовоспалительное действие ацетилсалициловой кислоты (и других салицилатов) объясняется её влиянием на процессы, протекающие в очаге воспаления: уменьшением проницаемости капилляров, понижением активности гиалуронидазы, ограничением энергетического обеспечения воспалительного процесса путём торможения образования АТФ и др. Кроверазжижающее действие аспирина позволяет применять его для снижения внутричерепного давления при головных болях.

Ацетилсалициловая кислота имеет широкое применение в качестве противовоспалительного, жаропонижающего и анальгезирующего средства. Применяют её самостоятельно и в сочетании с другими лекарственными средствами.

Существует целый ряд готовых лекарственных средств, содержащих ацетилсалициловую кислоту (таблетки «Цитрамон», «Кофицил», «Асфен», «Аскофен», «Ацелизин» и др.).

В последнее время получены инъекционные препараты, основным действующим началом которых является ацетилсалициловая кислота ( Ацелизин, Аспизоль).

В виде таблеток назначают ацетилсалициловую кислоту внутрь после еды. Обычные дозы для взрослых как болеутоляющего и жаропонижающего средства (при лихорадочных заболеваниях, головной боли; мигрени, невралгиях и др.) 0,25-0,5-1 г 3-4 раза в день; для детей в зависимости от возраста от 0,1 до 0,3 г на приём.

При ревматизме, инфекционно-аллергическом миокардите, ревматоидном полиартрите назначают длительно взрослым по 2-3 г (реже 4 г) в сутки, детям по 0,2 г на год жизни в сутки. Разовая доза для детей в возрасте 1 года составляет 0,05 г, 2 лет — 0,1 г, 3 лет — 0,15 г, 4 лет — 0,2 г. Начиная с 5-летнего возраста можно назначать в таблетках по 0,25 г на приём.

Ацетилсалициловая кислота является эффективным, вполне доступным средством, имеющим широкое применение в амбулаторной практике. Необходимо учитывать, что пользование препаратом должно производиться с соблюдением мер предосторожности в связи с возможностью ряда побочных явлений.

Описано множество случаев, когда прием внутрь даже 40 граммов этанола (100 граммов водки) в сочетании с такими обычными препаратами, как аспирин или амидопирин, сопровождался тяжелейшими аллергическими реакциями, а также желудочными кровотечениями.

Широко распространено применение аспирина в быту, как средство снять похмелье. Он входит составным компонентом в широко известный препарат Алка-Зельцер. Тем не менее, следует понимать, что аспирин не лечит похмелье, а лишь немного устраняет боль. Лучше заменять его другими анальгетиками, имеющими меньше побочных эффектов.

Согласно исследованиям профессора Питера Ротуэлла (Peter Rothwell) (Оксфордский Университет), основанных на анализе состояния здоровья 25570 пациентов, регулярный приём ацетилсалициловой кислоты сокращает 20-летний риск развития рака простаты примерно на 10%, рака лёгких — на 30%, рака кишечника — на 40%, рака пищевода и горла — на 60%

Важной особенностью ацетилсалициловой кислоты является её способность оказывать антиагрегантное действие, т.е. препятствовать спонтанной и индуцированной агрегации тромбоцитов.

Вещества, оказывающие антиагрегантное действие, получили широкое распространение в медицине для профилактики образования тромбов у людей, перенёсших инфаркт миокарда, нарушение мозгового кровообращения, имеющих иные проявления атеросклероза (например, стенокардия напряжения, перемежающаяся хромота), а также при высоком сердечно-сосудистом риске. Риск считается "высоким", когда риск развития не фатального инфаркта миокарда или смерти из-за заболевания сердца в ближайшие 10 лет превышает 20%, или риск смерти от любого сердечнососудистого заболевания (включая инсульт) в ближайшие 10 лет превышает 5%.

При нарушениях свёртываемости крови, например, при гемофилии, увеличивается возможность кровотечения.

Ацетилсалициловая кислота является единственным антиагрегантным препаратом, эффективность которого при назначении в острый период ишемического инсульта подкреплена данными доказательной медицины. В ходе исследований продемонстрирована тенденция к уменьшению летальности как в течение первых 10 дней, так и в течение 6 месяцев после ишемического инсульта, при отсутствии выраженных геморрагических осложнений.

Противопоказания: Язвенная болезнь желудка и двенадцатиперстной кишки и кровотечения являются противопоказаниями к применению ацетилсалициловой кислоты и натрия салицилата.

Противопоказано также применение ацетилсалициловой кислоты при язвенной болезни в анамнезе, при портальной гипертензии, венозном застое (в связи с понижением резистентности слизистой оболочки желудка), при нарушении свёртывания крови.

Препараты ацетилсалициловой кислоты не следует назначать детям до 12 лет для снижения температуры тела при вирусных заболеваниях из-за возможности развития синдрома Рея. Рекомендуется заменять ацетилсалициловую кислоту парацетамолом или ибупрофеном. У некоторых людей может возникнуть так называемая аспириновая астма.

Побочные действия: Безопасная суточная доза аспирина: 4 г. Передозировка приводит к тяжёлым патологиям почек, мозга, лёгких и печени. Историки медицины считают, что массовое применение аспирина (по 10-30 г.) значительно увеличило смертность во время пандемии гриппа 1918 г.

При применении препарата может также развиться профузное потоотделение, могут появиться шум в ушах и ослабление слуха, ангионевротический отёк, кожные и другие аллергические реакции. Так называемое ульцерогенное (вызывающее появление или обострение язвы желудка и/или двенадцатиперстной кишки) действие свойственно в той или иной степени всем группам противовоспалительных препаратов: как кортикостероидным, так и нестероидным (например, бутадиону, индометацину и др.). Появление язв желудка и желудочных кровотечений при применении ацетилсалициловой кислоты объясняется не только резорбтивным действием (торможение факторов свёртывания крови и др.), но и его непосредственным раздражающим влиянием на слизистую оболочку желудка, особенно если препарат принимают в виде неизмельчённых таблеток. Это относится также к натрия салицилату. При длительном, без врачебного контроля, применении ацетилсалициловой кислоты могут наблюдаться такие побочные явления, как диспепсические расстройства и желудочные кровотечения.

Для уменьшения ульцерогенного действия и желудочных кровотечений следует принимать ацетилсалициловую кислоту (и натрия салицилат) только после еды, таблетки рекомендуется тщательно измельчать и запивать большим количеством жидкости (лучше молоком). Имеются, однако, сведения, что желудочные кровотечения могут также наблюдаться при приёме ацетилсалициловой кислоты после еды. Натрия гидрокарбонат способствует более быстрому выделению салицилатов из организма, тем не менее для уменьшения раздражающего действия на желудок прибегают к приёму после ацетилсалициловой кислоты минеральных щелочных вод или раствора натрия гидрокарбоната.

При длительном применении салицилатов следует учитывать возможность развития анемии и систематически производить анализы крови .

В связи с имеющимися экспериментальными данными о тератогенном действии ацетилсалициловой кислоты рекомендуется не назначать её и содержащие её препараты женщинам в первые 3 месяца беременности.

Прием ненаркотических обезболивающих (аспирин, ибупрофен и парацетамол) во время беременности повышает риск нарушений развития половых органов у новорожденных мальчиков в виде проявления крипторхизма. Результаты исследования показали, что одновременное использование двух из трех перечисленных препаратов во время беременности повышает риск рождения ребёнка с крипторхизмом до 16 раз по сравнению с женщинами, не принимавшими этих лекарств.

В настоящее время существуют данные о возможной опасности применения ацетилсалициловой кислоты у детей с целью снижения температуры при гриппе, острых респираторных и других лихорадочных заболеваниях в связи с наблюдающимися случаями развития синдрома Рея (Рейе) (гепатогенная энцефалопатия). Патогенез развития синдрома Рея неизвестен. Заболевание протекает с развитием острой печеночной недостаточности. Заболеваемость синдромом Рея среди детей до 18 лет в США составляет примерно 1:100 000, при этом летальность превышает 36% .

Дополнительное применение в быту:

Чтобы букет из роз или других цветов дольше не завял, прежде чем ставить цветы в вазу, необходимо всыпать в воду растолченную таблетку аспирина.

Или, например, с помощью аспирина можно улучшать структуру почвы. А если подробнее, то зараженную грибком низкокислотную почву можно “излечить” аспирином. Достаточно растворить таблетку на литр воды и полить ей “проблемную” грядку. Но не стоит это делать с растениями. Они вряд ли выдержат аспирин.

Чтобы уменьшить неприятные ощущения после укуса комара или пчелы, необходимо смочить водой ужаленное место и потереть таблеткой аспирина.

4.Нашатырный спирт

История названия и использования

Нашатырный спирт (аммиачная вода) - это раствор аммиака 25-ти процентного содержания. Химическая формула водного аммиака - NH3

Аммиак (в европейских языках его название звучит как «нитрид водорода») своим названием обязан оазису Аммона в Северной Африке, расположенному на перекрестке караванных путей. В жарком климате мочевина (NH2)2CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является аммиак. По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского слова амониан. Так называли людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали нитрид водорода NH4Cl, который при нагревании издаёт запах аммиака.

Резкий запах аммиака известен человеку с доисторических времен, так как этот газ образуется в значительных количествах при гниении, разложении и сухой перегонке содержащих азот органических соединений, например мочевины или белков. Не исключено, что на ранних стадиях эволюции Земли в ее атмосфере было довольно много аммиака. Однако и сейчас ничтожные количества этого газа всегда можно обнаружить в воздухе и в дождевой воде, поскольку он непрерывно образуется при разложении животных и растительных белков. На некоторых планетах Солнечной системы ситуация иная: астрономы считают, что значительная часть масс Юпитера и Сатурна приходится на твердый аммиак.

Впервые аммиак был получен в чистом виде в 1774 английским химиком Джозефом Пристли. Он нагревал аммониак (хлорид аммония) с гашеной известью (гидроксид кальция.Выделявшийся аммиак Пристли собирал над ртутью. Он назвал его «щелочным воздухом», поскольку водный раствор аммиака имел все признаки щелочи. В 1784 французский химик Клод Луи Бертолле с помощью электрического разряда разложил аммиак на элементы и установил таким образом состав этого газа, который в 1787 получил официальное название «нашатырь» – от латинского названия нашатырной щелочи – sal ammoniac; эту соль получали близ храма бога Амона в Египте. Это название сохраняется и ныне в большинстве западноевропейских языков (нем. Ammonium chloride, англ. Ammonia, фр. ammoniaque); сокращенное название «аммиак» которым мы пользуемся, ввел в обиход в 1801 русский химик Яков Дмитриевич Захаров, который впервые разработал систему русской химической номенклатуры.Впрочем, у этой истории, несомненно, есть и предыстория. Так, за сто лет до Пристли его соотечественник Роберт Бойль наблюдал, как дымится палочка, смоченная соляной кислотой и подставленная под струю пахучего газа, образующегося при сжигании навоза. В реакции NH3 + HCl → NH4Cl «дым» создают мельчайшие частички хлорида аммония, что дало повод для разработки занимательного опыта, «опровергающего» поговорку «нет дыма без огня». Но и Бойль вряд ли был первым исследователем еще не открытого аммиака. Ведь получали-то его и раньше, а водный раствор аммиака – нашатырный спирт чуть ли не с древних времен использовали как особую щелочь при обработке и окраске шерсти.К началу 19 в. аммиачную воду получали из угля уже в значительных количествах в качестве побочного товара при производстве осветительного газа. Но откуда в угле взяться аммиаку? Его там и нет, но уголь содержит заметные количества сложных органических соединений, в состав которых входят помимо других элементов азот и водород. Эти элементы и образуют аммиак при сильном нагреве (пиролизе) угля. В 19 в. на газовых заводах при нагревании без доступа воздуха из одной тонны хорошего каменного угля получали до 700 кг кокса и свыше 200 кг (300 M3) газообразных продуктов пиролиза. Горячие газы охлаждали, а затем пропускали через воду, при этом получали примерно 50 кг каменноугольной смолы и 40 кг аммиачной воды.

Однако получаемого таким способом аммиака явно не хватало, поэтому были разработаны химические методы его синтеза, например из цианамида кальция: CaCN2 + 3H2O →2NH3 + CaCO3 или из цианида натрия: NaCN + 2H2O → HCOONa + NH3. Эти методы долгое время считались перспективными, поскольку исходные вещества получали из доступного сырья.

В 1901 французский химик Анри Ле Шателье взял патент на способ получения аммиака из азота и водорода в присутствии катализатора. Однако до промышленного использования этого процесса было еще далеко: лишь в 1913 заработала первая промышленная установка синтеза аммиака. В настоящее время аммиак синтезируют из элементов на железном катализаторе с добавками при температуре 420–500° С и давлении около 300 атм (на некоторых заводах давление может достигать 1000 атм).

Физические свойства аммиака

Аммиак –это газ, бесцветный, с резким запахом, ядовит.
Аммиак сжижается при –33,35 °С и затвердевает при –77,7 °С.
При давлении 9•105 Па сжижается уже при комнатной температуре. Аммиак хорошо растворим в воде, при 20 °С в 1 объеме воды растворяется 700 объемов аммиака, а также хорошо растворяется в спиртах, ацетоне. Кроме того, сжиженный аммиак при испарении поглощает тепло, и при соприкосновении с кожей возникает обморожение различной степени.
Понятие аммиачной воды  25% и нашатырного спирта 10%.

Применение в медицине

Физиологическое действие аммиака обусловлено его местнораздражающим действием: он возбуждает чувствительные окончания нервов верхних дыхательных путей (окончаний тройничного нерва), что приводит к рефлекторной стимуляции дыхательного и сосудодвигательного центров мозга и вызывает учащение дыхания и повышение артериального давления. В больших концентрациях может вызывать рефлекторную остановку дыхания.

При приёме внутрь раздражает слизистую оболочку желудка и вызывает рвоту. Активирует мерцательный эпителий дыхательных путей, что способствует отхаркиванию мокро́ты. Оказывает сильное антисептическое действие.

Нашатырный спирт применяют ингаляционно, наружно и внутрь.

  • Для возбуждения дыхания и выведения из обморочного состояния осторожно подносят к ноздрям небольшой кусок марли или ваты, смоченный раствором.

  • Для индукции рвоты (особенно при отравлении алкоголемразбавленный раствор нашатырного спирта (5—10 капель на 100 мл воды) назначают внутрь.

  • При укусах насекомых применяется в виде примочек или линимента.

  • При невралгиях и миозитах применяют наружно для растирания (в виде аммиачного линимента). Нашатырный спирт оказывает отвлекающее действие, раздражая рецепторы кожи.

  • В хирургической практике по методу Спасокукоцкого—Кочергина нашатырным спиртом моют руки, разведя его в тёплой воде (250 мл раствора аммиака на 5 литров кипячёной воды).


Применение в быту

Являясь слабым основанием, нашатырный спирт нейтрализует кислоты.

В быту нашатырный спирт применяется при крашении тканей, для выведения пятен с одежды и при очистке посуды, мебели, сантехники, ювелирных украшений. При выводе пятен хорошие результаты дают во многих случаях следующие составы (по объёму): а) 4 части нашатырного спирта, 5 частей эфира и 7 частей винного спирта (денатурата); б) 5 частей нашатырного спирта, 2 части бензина и 10 частей винного спирта; в) 10 частей нашатырного спирта, 7 частей винного спирта, 3 части хлороформа и 80 частей бензина; г) 5 частей нашатырного спирта, 3 части ацетона и 20 частей спиртового раствора мыла.

Попавшую на одежду масляную краску рекомендуется оттирать кусочками ваты, смоченными сначала скипидаром, а затем нашатырным спиртом. Для удаления чернильного пятна обычно достаточно обработать его нашатырным спиртом и смыть водой.

В основном используется для производства азотных удобрений (нитрат и сульфат аммония, мочевина), взрывчатых веществ и полимеров, азотной кислоты, соды (по аммиачному методу) и других продуктов химической промышленности.

Жидкий аммиак используют в качестве растворителя.

В холодильной технике используется в качестве холодильного агента (R717).

Имеется интересное указание на то, что пропитка жидким аммиаком сильно повышает пластичность древесины. Это позволяет сравнительно легко придавать ей те или иные заданные формы, которые после удаления аммиака сохраняются.

Смазывание кожи нашатырным спиртом ослабляет действие укусов насекомых.

Очень разбавленным нашатырным спиртом удобно протирать окна и мыть окрашенные масляной краской полы, более крепким - удалять следы от мух, чистить серебряные или никелированные предметы.

5.Борная кислота

История использования

Бытует мнение, что давно использующиеся лекарства вреда принести не могут, поскольку они как бы оценены и испытаны самой жизнью. Но непогрешимость старых лекарств — миф. Пример тому — борная кислота. С конца XIX века и по сей день она широко применяется в домашней медицине. Между тем этот внешне безобидный белый порошок иногда вызывает у маленьких детей тяжелейшие отравления.Началом эпохи антисептики в хирургии считается 1865 год, когда английский хирург Джозеф Листер опубликовал в журнале „Ланцет“ статью о новом методе обработки хирургических ран с помощью карболовой кислоты (в просторечии — карболка). Карболка эффективно убивала микробы, но обладала множеством недостатков, худшим из которых была её ядовитость. Вскоре за этим событием французский химик Жан Батист Дюма обнаружил антисептические свойства у борной кислоты, которая не раздражала раны, не пачкала белье, не пахла дурно, как карболка, даже вкуса не имела. Вот почему многие из известных в то время „домашних“ и клинических антисептиков, как перекись водорода, марганцовка и карболка, стали всё чаще и чаще заменять борной кислотой. Как выяснилось — зря.

Отсутствие вкуса, запаха и раздражающего действия создало борной кислоте ложную славу безвредного вещества. Однако токсикологи показали, что микроэлемент бор относится к группе так называемых общеклеточных ядов. Только высокая стабильность борной кислоты в организме человека делает её относительно безвредной. Но небольшое количество борной кислоты все же расщепляется. При остром отравлении людей она поражает мозг, слизистые оболочки и кожу, а при хроническом — кроветворные и половые клетки. Особенно опасна борная кислота для  развивающихся эмбрионов. Даже поступление однократной нетоксической дозы в организм матери может вызвать патологические изменения плода.

Из-за низкой эффективности и высокой токсичности борная кислота со временем покинула больничные палаты, где не очень-то заботятся о внешнем виде, запахе и вкусе препарата — был бы эффект, и перешла в число исключительно домашних средств, приятность которых чаще ценится выше их полезности. В большинстве домашних аптечек и сейчас можно встретить тот или иной лекарственный или косметический продукт с борной кислотой: присыпки, водный раствор для промывания глаз, спиртовой раствор для закапывания в уши, борную мазь, борный вазелин, борное мыло и даже минеральную воду с бором. И многие из них предназначены для детей…

Первое описание гибели ребенка от отравления борной кислотой, найденное в медицинском журнале, датировано 1881 годом. В 1905 году вышел первый (научный) обзор, в котором описаны уже 22 смертельных исхода.Как ни парадоксально, но учащению отравлений способствовало распространение жёстких гигиенических правил ухода за ребенком. Так, после Второй мировой войны каждая молодая мама приобретала в аптеке порошок борной кислоты. Тогда её применение для регулярной обработки слизистых оболочек и кожи ребенка, а также сосков матери перед кормлением было синонимом высокой бытовой культуры.

Результат не замедлил сказаться. Журнал „Педиатрия“ (№ 6, 1953 г., Канада) опубликовал сообщение о 102 смертельных случаях, причиной которых стало применение борной кислоты. „Британский медицинский журнал“ (№ 1, 1955 г.) сообщил о 120; „Немецкий медицинский журнал“(т. 87, 1962 г.) — о 60, „Французский журнал терапии“ (№ 3, 1980 г.) — о 79 случаях гибели детей. Отравления возникали в результате самых, казалось бы, невинных действий родителей и врачей: обтирания сосков матери раствором кислоты перед кормлением, присыпания мокнущих поверхностей кожи, обработки слизистой рта.В руководстве для врачей „Отравления в детском возрасте“, изданном в 1961, 1977 и 1999 годах, было указано на возможность отравления детей борной кислотой. Потом вышел учебник для студентов педиатрических факультетов — в нём перечислены лекарства, противопоказанные новорождённым. Среди них — борная кислота. Тем не менее популярность её среди населения и детских врачей отнюдь не снизилась. В журнале „Архив болезней детства“ (№ 9, 1983 г., Великобритания), почти целиком посвящённом борной кислоте. Р. Иллигнворт, ведущий педиатр Англии, описал случай судорог у грудного ребёнка после применения раствора буры в глицерине для лечения молочницы.В том же номере журнала была статья М. О'Сулливана „Хроническое отравление борной кислотой у грудных детей“. Поскольку Британская педиатрическая ассоциация не рекомендовала применение борной кислоты уже с 1966 года, то, по данным автора, число детских отравлений за последние годы снизилось. Тем не менее он советовал всегда проверять наличие борной кислоты в сыворотке крови в том случае, если у ребёнка имеются непонятные симптомы, когда кишечное расстройство и воспаление мозга сочетается с температурой и сыпью.

Был описан и такой случай. Одна из аптек Дублина выпустила специальный сладкий сироп для ополаскивания сосок-пустышек с добавками борной кислоты в качестве консерванта. Вскоре в больницу доставили одного за другим 13 грудных детей с рвотой и судорогами. Оказалось, что в течение 4-10 недель детям давали соски, ополоснутые в новом сиропе. Содержание борной кислоты в сыворотке их крови к моменту поступления в больницу составляло более 8 мкг/мл, смертельной же является концентрация 80 мкг/мл. Высокая концентрация борной кислоты у детей держалась в течение 10 недель. К счастью, все дети поправились.

Химический состав

Бо́рная кислота́ (ортоборная кислота) — слабая кислота, имеющая химическую формулу H3BO3.

hello_html_486303ea.png

hello_html_m5f547484.png

структура плоского слоя в ортоборной кислоте

hello_html_5a25e6e5.jpghello_html_415c2dbd.jpg

hello_html_m360d440f.jpg

Бесцветное кристаллическое вещество в виде чешуек без запаха, имеет слоистую триклинную решетку, в которой молекулы кислоты соединеныводородными связями в плоские слои, слои соединены между собой межмолекулярными связями (d= 0,318 нм).




Метаборная кислота (HBO2) также представляет собой бесцветные кристаллы. Она существует в трех модификациях — наиболее устойчивой γ-НВО2 с кубической решеткой, β-НВО2 с моноклинной решеткой и α-НВО2 с ромбической решеткой.

При нагревании ортоборная кислота теряет воду и сначала переходит в метаборную кислоту, затем в тетраборную H2B4O7. При дальнейшем нагревании обезвоживается до борного ангидрида.

Водные растворы борной кислоты являются смесью полиборных кислот общей формулы Н3m-2nВmО3m-n.

Физико-химические свойства

Борная кислота проявляет очень слабые кислотные свойства. Она сравнительно мало растворима в воде. Ее кислотные свойства обусловлены не отщеплением протона Н+, а присоединением гидроксильного аниона:

hello_html_ma27771d.png

Она легко вытесняется из растворов своих солей большинством других кислот. Соли ее, называемые боратами, производятся обычно от различных полиборных кислот, чаще всего — тетраборной Н2В4О7, которая является значительно более сильной кислотой, чем ортоборная. Очень слабые признаки амфотерности B(OH)3 проявляет, образуя малоустойчивый гидросульфат бора В(HSO4)3.

При нейтрализации ортоборной кислоты щелочами в водных растворах не образуются ортобораты, содержащие ион (ВО3)3−, поскольку ортобораты гидролизуются практически полностью, вследствие слишком малой константы образования [В(ОН)4]. В растворе образуются тетрабораты, метабораты или соли других полиборных кислот:

hello_html_20ad4ff6.png

Наиболее распространенной солью борной кислоты является декагидрат тетрабората натрия Na2B4O7·10H2O (техническое название — бура).

При нагревании борная кислота растворяет оксиды металлов, образуя соли.

Со спиртами в присутствии концентрированной серной кислоты образует эфиры:

hello_html_m37a56e6a.png

Образование борнометилового эфира В(ОСН3)3 является качественной реакцией на Н3ВО3 и соли борных кислот, при поджигании борнометиловый эфир горит красивым ярко-зеленым пламенем.

Назначение в качестве лекарственных средств

hello_html_m60846ae6.jpg

hello_html_5460eadd.jpg

hello_html_m76bf5c00.jpg



Кислота борная обладает антисептической активностью. При местном применении (в виде мази) оказывает также антипедикулезное действие. Препарат хорошо проникает через кожу и слизистые оболочки, особенно у детей раннего возраста; медленно выводится из организма и может накапливаться в органах и тканях. Ранее борной кислотой широко пользовались в качестве антисептического средства у взрослых и детей. В последнее время, в связи с выявленными побочными явлениями, внесены ограничения к ее применению.

Применяют кислоту борную у взрослых. Назначают в виде 2 % водного раствора для промывания конъюнктивального мешка при конъюнктивитах; 3 % раствором пользуются для примочек при мокнущей экземе, дерматитах. Спиртовыми растворами 0,5 %, 1 %, 2 % и 3 % пользуются в виде капель с при остром и хроническом отите (турунды, смоченные раствором, вводят в слуховой проход), а также для обработки пораженных участков кожи при пиодермии, экземе, опрелостях. Раствор 10 % в глицерине применяют для смазывания пораженных участков кожи при опрелостях, а также при кольпитах. После операций на среднем ухе, иногда пользуются инсуффляцией порошка борной кислоты. Для лечения педикулеза применяют 5 % борную мазь. При использовании кислоты борной, особенно при передозировке и длительном применении и при нарушениях функции почек, возможно возникновение острых и хронических токсических реакций: тошноты, рвоты, диареи, кожной сыпи, десквамации эпителия, головной боли, спутанности сознания, судорог, олигурии, в редких случаях - шокового состояния.

Применение кислоты борной противопоказано больным с нарушениями функции почек, кормящим матерям для обработки молочных желез, детям (в том числе новорожденным), беременным и лицам с индивидуальной непереносимостью. Не следует наносить препараты кислоты борной на обширные поверхности тела.

Формы выпуска: порошок в пакетах по 10 и 25 г; 0,5 % ; 1 % ; 2 % и 3 % спиртовые растворы во флаконах по 10 мл; 10 % раствор в глицерине во флаконах по 25 мл. Водные растворы готовят из порошка ex tempore. Хранение: в защищенном от света месте. Раствор кислоты борной спиртовой (Solutio Acidi borici spirituosa 0,5 % , 1 % ; 2 % ; 3 % ; 5 %). Содержит 0,5; 1; 2; 3 или 5 г кислоты борной, спирта этилового 70 % до 100 мл. Применяют как антисептическое средство в виде ушных капель по 3 - 5 капель 2 - 3 раза в день. Форма выпуска: во флаконах по 10 мл. Раствор кислоты борной 10 % в глицерине (Solutio Acidi borici 10 % in glycerino). Выпускается во флаконах по 25 г. Линимент борно-цинковый (Linimentum Boro-zincatum). Состав: кислоты борной 1 г, цинка окиси 10 г, масла подсолнечного 40 г. Применяют наружно, как антисептическое и подсушивающее средство. Выпускается в стеклянных банках по 25 и 50 г. Паста борно-цинко-нафталанная (Pasta Boro -zinci-naphthalani. В качестве местного антисептического и обезболивающего средства (при невралгиях, миозитах)

Применяют наружно (как дезинфицирующее, подсушивающее, дезодорирующее средство) при потливости, опрелости кожи. Форма выпуска: в тубах или банках по 50 г. Мазь борная (Unguentum Acidi borici 5 %). Вазелин борный. Содержит кислоты борной 5 и вазелина 95 частей. Применяют наружно, как умеренно действующее антисептическое средство. Основное применение имеет в качестве антипедикулезного средства ( Ниттифф). Наносят мазь при вшивости на волосистую часть головы по 10 - 15 - 25 г (в зависимости от степени зараженности, густоты и длины волос). Через 20 - 30 мин смывают теплой проточной водой с применением мыла или другого моющего средства. Тщательно вычесывают частым гребнем. Нельзя наносить мазь на покрытые волосами участки в случае острых воспалительных заболеваний кожи. Следует избегать попадания мази в глаза (в случае попадания, следует протереть глаза ватным или марлевым тампоном и тщательно промыть теплой водой).

Дополнительное применение

6.Раствор бриллиантового зеленого

История использования.

Несмотря на то, что зеленка как медицинское средство практически неизвестна за границей история её начинается вовсе не в России, а в Англии. Один из начинающих английских химиков — Уильям Перкин, в середине 19-го (века?) занимался поисками лекарства от малярии — одной из самых опасных болезней Британской колониальной империи. Все его усилия были преимущественно направлены на эксперименты с каменноугольной смолой. В результате ему удалось получить вещество лилового цвета, названное им — «мовеином», в честь цветка мальвы. В конце концов, Перкин совершенно отчаялся получить заветное лекарство от малярии, но заметив, что полученное вещество при попадании на одежду закрашивает его так, что отстирать ее становиться абсолютно невозможно, молодой химик решил заняться разработкой красителей для текстильной промышленности. В результате ряда опытов, им было получено большое число смоляных (анилиновых) красителей, один из которых был ярко зеленым. Это и была хорошо известная нам зеленка.

После того как выяснилось, что новые красители для ткани окрашивают её куда лучше чем переменявшиеся в те годы натуральные красители, Перкин смог открыть собственную фабрику и наладить выпуск своих стойких анилиновых красок. Так мир впервые познакомился с зеленкой.

Уже в 20-ом веке, наука обратила внимание на зеленку, так как ученые посчитали, что ей можно неплохо подкрашивать препараты, содержащие различные микроорганизмы при рассматривании их под микроскопом. Однако быстро выяснилось, что микробы достаточно быстро погибают, оказавшись в этой среде. Так были открыты антисептические свойства зеленки.

Вооружившись этими знаниями, медики стали применять зеленку как эффективный антисептик при проведении хирургических операций, обработке ран, при родах и даже для обработки рук медицинского персонала и хирургических инструментов. Результатом стало резкое сокращение смертности в результате сепсиса.

В медицине применяется 1-2% спиртовой (реже – водный) раствор бриллиантового зеленого. Этот антисептик эффективен в отношении грамположительных бактерий, на грамотрицательные же он практически не оказывает воздействия. К нему чувствительны золотистый стафилококк, стрептококк, дифтерийная палочка. «Зеленка», состав которой достаточно прост, применяется для обработки операционного поля и рубцов – как послеоперационных, так и посттравматических. Спиртовым раствором бриллиантового зеленого точечно смазывают веки при начинающихся ячменях и мейбомитах (внутренних ячменях). Эта нехитрая процедура часто помогает предотвратить развитие заболевания – воспаление прекращается на начальной стадии. При блефарите (воспалении краев век) также используется «зеленка». Состав этого лекарственного средства, однако, таков, что оно может вызвать раздражение и даже ожог слизистой оболочки глаз. Поэтому при смазывании им век нужно соблюдать особую осторожность.

Химический состав.

Бриллиа́нтовый зелёный (тетраэтил-4,4-диаминотрифенилметана оксалат) — синтетический анилиновый краситель трифенилметанового ряда.

Технические названия[3] — основной зелёный 1; № 42040; основной ярко-зелёный; малахитовый зелёный Ж.

Антисептическое средство; применяют в виде водных или спиртовых растворов для смазывания кожи при её заболеваниях и повреждениях.

Его нередко путают с близким по строению веществом — малахитовым зелёным (тетраметил-4,4-диаминотрифенилметан).

Зеленка-это спиртовой раствор бриллиантовой зелени, употребляемый для лечения царапин, порезов и т .д.

Это прозрачная, зеленого цвета жидкость с запахом спирта.

Состав по компонентам: бриллиантовый зеленый, вода, этанол..

C29H37N2O4 — синтетический краситель трифенилметанового ряда. Выпускается в виде солей бис-трифенилангидрокарбинола с различными анионами.

Строение.

hello_html_58512628.png

Физико- химические свойства.

В России качество красителя Бриллиантового зелёного регламентируют ТУ 6-09-4278-88[5]. Качество лекарственного средства Бриллиантовый зеленыйрегламентируются нормативными документациями (НД) производителей данного антисептика.

Бриллиантовый зелёный — лекарственное средство, антисептик из группы красителей. Это золотисто-зелёный порошок или зеленовато-золотистые комочки. Трудно растворим в в оде и спирте. Растворим в хлороформе. Имеют интенсивный зеленый цвет. Зеленовато-золотистые комочки или золотисто-зелёный порошок.При прибавлении к 0,2 % раствору Бриллиантового зелёного концентрированной соляной кислоты появляется оранжевое окрашивание, а при добавлении раствора NaOHвыпадает бледно-зелёный осадок основания.

Несовместим с дезинфицирующими лекарственными средствами, содержащими активный иод, хлор, щёлочи (в том числе раствор аммиака).

Воздействие на организм человека.

В производственных условиях вызывает у рабочих воспалительные заболевания кожи.

При медицинском применении возможны аллергические реакции (зуд, крапивница).

При попадании на слизистую оболочку глаз возникает жжение, слезотечение, возможен ожог.

Интересные факты Кроме России и нескольких стран на постсоветском пространстве, бриллиантовый зелёный в медицине нигде больше не используют, хотя, например, в Европе, он входит в список разрешённых медицинских препаратов. Возможных причин может быть три. Во-первых, в странах Запада принята доктрина доказательной медицины, а молекулярный механизм действия этого (и других) красителей неизвестен до сих пор. Во-вторых, до сих пор точно не известно, обладает ли бриллиантовый зелёный канцерогенными свойствами. В-третьих, при использовании для лекарственного средства важна и эстетическая сторона, отчего в западной медицине принимается во внимание и изменения во внешнем виде пациента при применении препарата.

В советской и российской уголовной среде существует выражение «намазать (кому-либо) лоб зелёнкой», первоначально означавшее расстрел (смертную казнь), а впоследствии — и просто убийство (при помощи огнестрельного оружия). Это выражение возникло во времена сталинских репрессий, когда расстрелянным или умершим заключённым писали зелёнкой на бедре арестантский номер. Поэтому первоначально бытовало выражение: «зелёнкой ногу намазать», а про «лоб» стали говорить позднее, хотя лоб к написанию номера зелёнкой никакого отношения не имел.

Назначение в качестве лекарственных средств.

hello_html_m1e558876.jpg

hello_html_45e8277c.jpg



Спиртовой раствор Бриллиантовый зеленый применяют только наружно на кожу для дезинфекции свежих послеоперационных и посттравматических (ссадины, порезы) ран, как профилактическое средство для предупреждения инфицирования тканей при мейбомите (ячмене),блефарите (инфекционное воспаление век), пиодермии (гнойное воспаление кожи), рожистом воспалении, фолликулите (воспаление волосяных фолликулов).

Используется при герпесе и ветряной оспе с целью профилактики вторичного инфицирования.

В инструкции к Бриллиантовому зелёному указан следующий способ нанесения средства на кожу: на поврежденную поверхность наносят небольшое количество жидкости, захватывая здоровые ткани. Процедуру повторяют 2-3 раза в сутки.

Бриллиантовый зеленый входит в состав некоторых бактерицидных лейкопластырей, может использоваться в качестве дезинфицирующей пропитки для бинтов.

Лекарственное средство в виде порошка можно разбавлять 70% спиртовом раствором.

Противопоказания

Антисептическое средство нельзя применять при индивидуальной непереносимости, обильных кровотечениях, наносить на мокнущие участки кожи.

Побочные действия

Раствор Бриллиантового зелёного может вызывать раздражение кожи, а при попадании на слизистую глаз — жжение и слезотечение.

Дополнительное применение в быту.

Входит в состав препарата «Зар-2», применяемого для ограничения роста усиков клубники и земляники (состав: хлорхолинхлорид — 40 %; уксусная кислота — 6,0 %,бриллиантовый зеленый — 0,1 %, вода питьевая — до 100,0 %).





7.Перекись водорода.

Перекись водорода (H20) — это бесцветная жидкость (в больших объемах или концентрации — чуть синеватая), без запаха. Это нестойкое соединение, хорошо растворимое в воде и разлагающееся при соприкосновении с воздухом.

Перекись водорода называют также пергидролью, гидроперитом, гиперолом, лаперолом.Японцы недавно изобрели эквивалент перекиси водорода, под названием флюзол,который они с успехом применяют при облучении раковых больных.

Пергидроль — концентрированный раствор Н202, в котором она находится в количестве 27,5-35 %.

В аптечной сети, как правило, продается 3 %-ная перекись, часто даже без обозначения концентрации.



Строение

hello_html_m719a1293.jpg

Применение перекиси водорода в медицине

Вhello_html_7520857d.jpg медицине перекись водорода нашла применение благодаря наличию у нее антисептического, дезодорирующего и кровоостанавливающего свойства. Применяют для обработки ран, ссадин, царапин, остановки носовых и других небольших капиллярных кровотечений, в виде полосканий при ангине, стоматите.
Противопоказанием к применению перекиси водорода является индивидуальная непереносимость. 
Способ применения наружно в виде орошений и тампонов. Для полоскания горла и полости рта нужно приготовить более слабый раствор 0,25%: для этого столовую ложку 3% раствора (или 1 таблетку гидроперита) растворяют в стакане воды. Раствор перекиси водорода помогает безболезненно снять с раны присохшую повязку. Используется перекись водорода и при ведении пупочной ранки у новорожденных, ею обрабатывается ранка перед нанесением раствора бриллиантовой зелени. Воздействие перекиси водорода на микробов непродолжительно, поэтому требуется дальнейшее антибактериальное лечение.
По сравнению с другими антисептиками, такими как раствор йода 5%, раствор бриллиантовой зелени 1-2%, раствор перекиси водорода 3% выгодно отличается тем, что он не щиплет кожу, что немаловажно при лечении детей. Кроме того, раствор не окрашен, поэтому шансов испачкать им что-либо нет. Наоборот, раствор перекиси водорода обесцвечивает пятна, оставшиеся после использования раствора калия перманганата на различных предметах. Из всех антисептиков кровоостанавливающее действие есть только у перекиси водорода. Поэтому иметь перекись водорода в домашней аптечке обязательно.

Перекись водорода в быту

Налицо широкий спектр возможностей для использования перекиси водорода в повседневной жизни, быту, кулинарии и сельском хозяйстве.

Примечание. В рецептах и советах по применению Н2О2 имеется в виду 3-процентный раствор перекиси водорода, который доступен в любой аптеке. Во всех тех случаях, когда рекомендуется использовать промышленное разведение перекиси (30-35-процентный раствор), это каждый раз особо отмечено.

Предварительная обработка овощей и фруктов

Поместите продукты в емкость с холодной водой, чтобы она покрывала их полностью. Добавьте в воду четверть стакана перекиси водорода. Затем выдержите их в этом растворе: более нежные (как салат) – в течение 15, а с более толстой кожурой (например, огурцы) - в течение 25-30 минут. Затем слить воду, высушить и поместить в прохладное место. Свежие овощи и фрукты хранятся после такой обработки дольше, сохраняя в полной мере свежесть.

Возможен и ускоренный вариант: когда нет времени на замачивание, просто опрыскайте овощи или фрукты при помощи обычного пульверизатора 3-процентным раствором перекиси водорода. Пусть постоят так несколько минут; затем промойте их водой, дайте высохнуть и подавайте на стол или приступайте к кулинарной обработке.

Как сохранить листья салата свежими

Разложить салат на тарелке. Взять на полстакана воды 1 столовую ложку 3-процентного раствора перекиси. Полученным раствором опрыскать листья салата из пульверизатора. Просушить, накрыть сверху другой тарелкой и поставить в холодильник. Листья салата надолго сохранят свою свежесть.

Свежесть на кухне

Держите пульверизатор на кухне всегда под рукой. Пользуйтесь им всякий раз, когда хотите протереть или очистить любую поверхность или предметы кухонной утвари. Помимо того, что слабые растворы перекиси водорода обладают общеизвестным и превосходным дезинфицирующим действием, они при регулярном использовании придадут аромат свежести и чистоты даже воздуху в помещении.

Замечательные результаты перекись дает также при очистке холодильника в процессе размораживания.

8.Пищевая сода

Что такое пищевая сода.

В промышленности, торговле и в быту под названием сода встречаются несколько продуктов: кальцинированная сода - безводный углекислый натрий NaO3, двууглекислая сода - бикарбонат натрия NaНСO3, часто называемая также питьевой содой, кристаллическая сода NaO3•10Н2O и Nа2СO3•Н2O и каустическая сода, или едкий натр, NаОН. Обыкновенная сода, в зависимости от способа приготовления, бывает леблановская и аммиачная. Последняя представляет собой более чистый продукт. Кроме того сода бывает либо в виде кальцинированной (безводной, прокаленной), либо кристаллической. Эта сода содержит 10 частей воды.

История использования

Современные содовые озёра известны в Забайкалье и в Западной Сибири; большой известностью пользуется озеро Натрон в Танзании и озеро Серлс в Калифорнии. Трона, имеющая промышленное значение, открыта в 1938 в составе эоценовой толщи Грин-Ривер (Вайоминг, США).

В США природная сода удовлетворяет более 40% потребности страны в этом полезном ископаемом. В России из-за отсутствия крупных месторождений сода из минералов не добывается.







До н. э. – до XVIII века hello_html_m95767f8.jpg


Кто бы мог подумать, что история соды берет начало еще с древнейших времен! 

Человечеству были известны ее полезные свойства еще полторы-две тысячи лет назад. В Древнем Египте ее часто использовали для кулинарных и медицинских целей (в частности, бальзамирования). Минеральное вещество, которое сегодня всем известно как пищевая сода, египтяне добывали из озер, выделявших осадочную воду под жгучими лучами египетского солнца.

Первые письменные сведения о том, как получали соду методом упаривания воды из озер, датируются 64-м г. н. э.

Долгое время никто понятия не имел, что же входит в состав соды. Алхимики вплоть до XVIII века имели о ней весьма наивное представление: какое-то загадочное вещество, шипящее и выделяющее газ под действием уксусной и серной кислоты. Но в 30-е годы XVIII века долгие и мучительные поиски увенчались успехом: в истории соды открылась новая страница.


XVIII век

hello_html_61551f8.jpg


В 1736 году в истории соды произошел прорыв: французский химик Анри Луи Дюамель де Монсо впервые смог определить химический состав соды. Выяснилось, что в соде содержится химический элемент «натр»

На следующий год Дюамель совместно с немецким химиком Маргграфом догадались, что сода Na2CO3 и поташ (карбонат калия K2CO3) – это два разных вещества, а не одно, как считали ранее. Также Дюамель сделал любопытное наблюдение: если нагреть смесь сульфата натрия и уксусной кислоты, начнут выделяться пары, загорающиеся от пламени свечи. Это было не что иное, как летучая горючая или уксусная кислота!

Правда, в истории случались и неудачные и даже опасные попытки получить соду. Однажды, например,  Маргграф смешал нитрат натрия с углем и нагрел смесь. Это закончилось взрывом, в результате которого он обжег себе лицо и руки. Еще бы! Ведь при добавлении к сере смеси нитрата натрия (натриевой селитры) и угля получается один из видов пороха. К счастью, все закончилось хорошо. Более того, при проведении реакции все-таки удалось получить немного соды, но какой ценой!


XVIII–XIX века

hello_html_m3d194ac0.jpg


В конце XVIII века способ Леблана пришел на смену пособу Лаксмана. Этот инновационный по тем временам способ французы долго держали в секрете, вот почему именно во Франции сода впервые стала неотъемлемой частью жизни граждан и незаменимым ингредиентом для многих блюд. Добавление соды в тесто стало французским ноу-хау, ее стали активно использовать для приготовления традиционной французской выпечки, в то время как в других странах использовались тестоподъемные средства на основе дрожжей.

Производить соду методом Леблана начали незадолго до того, как тот предложил свою новую технологию герцогу Филиппу Орлеанскому. Герцог подписал с Лебланом в 1789 г. соглашение и выдал ему на строительство завода 200 000 серебряных ливров. Завод построили в Сен-Жени (пригороде Парижа) и назвали «Франсиада – Сода Леблана». Ежедневно на нем производилось 100–120 кг соды.

А вот что писал сам Леблан, получивший в 1791 г. патент на «способ превращения глауберовой соли в соду»: «Над поверхностью плавящейся массы вспыхивает множество огоньков, похожих на огни свечей. Получение соды завершается, когда эти огоньки исчезают».

Судьба герцога Орлеанского, как и содового завода Леблана, была печальна: герцога казнили в 1793 г. во время Великой французской революции, а завод и патент Леблана были национализированы. Через 7 лет Леблану вернули разоренный завод, но восстановить его уже не удалось.


Вторая половина XIX – начало XX века

hello_html_6c4dbafb.jpg


Во второй половине XVIII века в производстве соды изначально лидировал способ Леблана. Секрет получения, как тогда водилось, долго держался в тайне, вследствие чего сода стала впервые активно применяться именно во французской кулинарии, особенно во французском кондитерском производстве, и в первую очередь при изготовлении бисквитов и других французских печений, в то время как кондитерское производство в других странах - например, в Австрии, в России - развивалось в ином направлении, с использованием других, преимущественно дрожжевых тестоподъемных средств. Вот почему во Франции, кроме бисквитов, доминировали сухие и слоеные печенья, а в Германии и Польше, где работали французские учителя-повара, получило развитие песочное содовое тесто, в то время как Вена вплоть до XX века оставалась центром пышных кондитерских изделий и знаменита превосходным дрожжевым «венским тестом» - верхом искусного применения дрожжей в кондитерском деле. В России первый содовый завод такого типа основал в Барнауле промышленник М. Пранг в 1864 году.. Но в то же время на арену содовой промышленности стал постепенно выходить другой способ – «аммиачный», разработанный в 1861 году бельгийским химиком Сольве. Популярность этого способа стала стремительно набирать обороты. Лишь после Первой мировой войны и революции 1917 г. содовые кондитерские изделия получили развитие в СССР, в 20-30-х годах, в основном через сеть общественного питания, ибо содовое тесто дает возможность достигать стереотипности, стандарта выпечных изделий (одинаковости в их весе, виде, форме). А после Второй мировой войны содовые кондитерские изделия заняли в России основное место в домашнем приготовлении за счет утраты навыков новых поколений к созданию традиционных национальных русских сладостей, а также в связи с редким появлением в продаже дрожжей и разнообразных пряностей, применяемых ранее в русском кондитерском деле (бадьян, калган, корица, имбирь, черный перец, померанцевая цедра).

Первые в мире заводы, работающие по способу Сольве, были построены в Куйе в 1865 году и в России в 1868 году. Российский завод создал полковник Иван Лихачёв в своем имении на берегу Камы. Аммиак на нем добывали путем сухой перегонки отходов, которые поставляли заводу около двухсот кожевенных мастерских. Но завод просуществовал недолго: через 4 года его закрыли из-за нерентабельности.

По технологии Сольве работал и Березниковский содовый завод, построенный в г. Березники фирмой «Любимов, Сольве и К». Первую соду на нем получили в 1883 году. Анализы, проведенные самим Менделеевым, показали, что сода чрезвычайно чиста и высокого качества.

Технология Сольве была более экономичной, поэтому заводы, работавшие по методу Леблана, не выдерживали конкуренции и закрывались. 

К 1916–1920 годам закрылись почти все такие заводы. Помимо экономичности, главными преимуществами аммиачного способа были экономия топлива, меньшее загрязнение окружающей среды и получение в конечном результате более чистой соды, вот почему способ Сольве со временем окончательно вытеснил леблановский. Уже в конце XIX начале XX века на него перешли все европейские страны и США.

Главная заслуга Сольве в том, что он смог технологически «отформатировать» производство соды. Он впервые применил аппараты колонного типа, которые смогли обеспечить непрерывный процесс производства, но все же революционных новшеств  в химическую основу существующего содового процесса он не внес.



Наши дни

hello_html_6fcb0390.jpg


Сегодня сода – продукт, востребованный во всем мире. Метод Сольве по-прежнему лидирует в мировом производстве соды, а одним из крупнейших ее производителей является корпорация Solvay Chemicals – это огромный международный химико-фармацевтический концерн с годовым оборотом больше 8 млрд. евро. 

В России основным производителем соды является Стерлитамакский содовый завод. Предприятие берет свое начало с 1936 года, когда группа геологов обнаружила в Стерлитамакских горах огромные запасы известняка – сырья, необходимого для производства соды и цемента. В 60-е годы на заводе были открыты цеха по производству пищевой соды и белой сажи. В 1984 году Министерство химической промышленности СССР присвоило цеху очищенного бикарбоната натрия звание «Лучший цех химической промышленности».

В США лидер в производстве соды – компания Church & Dwight, прославившаяся торговой маркой Arm & Hammer – одной из самых узнаваемых в Америке. Изначально компания производила только пищевую соду и чистящие средства на ее основе, но с 1970-х годов под этой маркой стали выходить дезодорирующие средства для дома, стиральные порошки, зубные пасты, дезодоранты, наполнители для кошачьих туалетов. 


Физико-химические свойства

hello_html_20189042.jpg

Бикарбонат натрия представляет собой кристаллический порошок белого цвета со средним размером кристал лов 0,05 - 0,20 мм. Молекулярная масса соединения равна 84,01, плотность составляет 2200 кг/м³.Теплота растворения бикарбоната натрия исчисляется 205 кДж (48,8 ккал) на 1 кг NaHCO3, теплоемкость достигает 1,05 кДж/кг•К(0,249 ккал/кг•°С


Гидракарбонат натрия термически малоустойчив и при нагревании разлагается с образованием твердого карбоната натрия и выделением диоксида углерода, а также воды в газовую фазу:

2NaHCO3(тв.) ↔ Na2CO3(тв.) + CO2(г.) + H2O(пар) - 126 кДж (- 30 ккал) Аналогично разлагаются и водные растворы бикарбоната натрия:

2NaHCO3(р.) ↔ Na2CO3(р.) + CO2(г.) + H2O(пар) - 20,6 кДж (- 4,9 ккал) Водный раствор бикарбоната натрия имеет слабо выраженный щелочной характер, в связи с чем на животные и растительные ткани он не действует. Растворимость гидрокарбоната натрия в воде невелика и с повышением температуры она несколько повышается: с 6,87 г на 100 г воды при 0° С до 19,17 г на 100 г воды при 80° С.

Вследствие небольшой растворимости плотность насыщенных водных растворов бикарбоната натрия сравнительно мало отличается от плотности чистой воды.

Температура кипения (разлагается): 851° C;

Температура плавления: 270° C;

Плотность: 2,159 г/см³;

Растворимость в воде, г/100 мл при 20° C: 9.

Лечебные свойства пищевой соды.

Раньше гидрокарбонат натрия применялся очень широко (как и другие щелочи) в качестве антацидного средства при повышенной кислотности желудочного сока, язвенной болезни желудка и 12-типерстной кишки. При приеме внутрь пищевая сода быстро нейтрализует соляную кислоту желудочного сока и оказывает выраженный антацидный эффект. Однако применение соды заключается не только в блестяще отмытой посуде и избавлении от изжоги. Пищевая сода занимает достойное место в домашней аптечке.

Как и древние египтяне, получавшие природную соду из озерных вод методом выпаривания, люди использовали и другие свойства соды. Она обладает нейтрализующими качествами, используется в медицинской практике для лечения гастритов с повышенной кислотностью. Способна убивать микробов, используется как дезинфицирующее средство: соду применяют для ингаляций, полосканий, очищения кожи.

Применение соды в медицине

Профилактика кариеса.

Кислоты, образующиеся во рту в результате жизнедеятельности бактерий, разрушают эмаль зубов. Эти кислоты можно нейтрализовать, несколько раз в день полоща рот раствором пищевой соды. Можно поступить иначе: смочите зубную щетку водой, опустите ее в соду и почистите зубы. Сода, кроме того, оказывает легкое абразивное действие: она отполирует зубы, не повреждая эмали.

От неприятного запаха ног.

Добавленная в воду для ножной ванны сода нейтрализует выделяемые бактериями кислоты, которые и придают ногам неприятный запах. Сода поможет также устранить резкий запах пота под мышками.

При укусах насекомых.

Не расчесывайте до крови укусы комаров и прочих кровососов. Лучше приготовьте кашеобразную смесь из воды и соды и нанесите на место укуса. Содовая кашица облегчит также зуд, вызванный ветряной оспой или контактом кожи с борщевиком, крапивой.

При опрелостях.

Содовые примочки значительно улучшают состояние малышей с опрелостями. Они уменьшают зуд и ускоряют заживление кожи.

При цистите.

Болезнетворные бактерии живут в мочевом пузыре в слегка кислой среде. Если ваш мочевой пузырь пал жертвой инфекции, идеальный послеобеденный напиток для вас - шипучий коктейль из пищевой соды с водой.

При солнечных ожогах.

Добавьте в теплую ванну немного пищевой соды: она смягчит воду, превратив ее в успокаивающую примочку для раздраженной кожи.

От боли в горле.

Размешайте 0,5 чайн. ложки соды в стакане воды и каждые 4 часа полощите горло приготовленным раствором: он нейтрализует кислоты, вызывающие боль. Полоскание таким раствором рта поможет снять и воспаление слизистой ротовой полости.

От неприятного запаха изо рта.

В сочетании с перекисью водорода пищевая сода дает мощный окислительный эффект и разрушает бактерии, порождающие неприятный запах во рту. Добавьте 1 стол. ложку соды в стакан раствора перекиси водорода (2-3%) и прополощите рот.

При простуде.

Полезно делать ингаляцию. Для этого можно взять небольшой чайник, вскипятить в нем 1 стакан воды с 1 чайн. ложкой соды. Сделать из твердой бумаги трубочку, надеть ее на носик чайника и вдыхать пар в течение 10-15 минут. Данная ингаляция очень помогает для отделения мокроты.

Для отхаркивания вязкой мокроты 2 раза в день выпивать натощак по 1/2 стакана теплой воды, в которой растворены 0,5 чайн. ложки соды и щепотка соли.

При частых мигренях.

Каждый день принимать раствор кипяченой воды с пищевой содой. В 1-й день за 30 минут до обеда выпивать 1 стакан раствора (0,5 чайн.ложки соды + вода), 2-й день - 2 стакана и т.д., доведя до 7 стаканов. После уменьшать дозу в обратном порядке.

Прочее.

При ринитах, стоматитах, ларингитах, конъюнктивитах применяют 0,5-2% раствор соды.

Для обеззараживания слизистой оболочки рта полезно полоскать рот некрепким раствором (сода - 85 г, соль - 85 г, мочевина - 2,5 г) после еды.

Средство от курения: полоскать рот раствором пищевой соды (1 столовая ложка на 200 мл воды).

При сухости кожи, сухих дерматитах, ихтиозе и псориазе полезны лечебные ванны (сода - 35 г, карбонат магнезии - 20 г, перборат магния - 15 г). Температура воды должна быть не выше 38-39° С, сначала нужно садиться просто в теплую ванну, потом постепенно увеличивать температуру. Длительность ванны 15 минут

Пищевая сода в быту

Сода является незаменимым помощником любой хозяйки: с ее помощью чистят посуду, емкости для домашней консервации. Пищевая сода — безвредное вещество, которое отлично нейтрализует и удаляет ненужные запахи. Открытая пачка соды, поставленная в холодильник, очистит воздух и удалит запахи продуктов.

- Избавиться от запаха рыбы поможет раствор из соды, приготовленный из расчета 2 ч. л. на 1 литр воды. Смачиваем салфетку в приготовленном растворе, заворачиваем в нее рыбу и помещаем на один час в холод: запах исчезнет.

- Чтобы сделать мясо более мягким надо натереть его пищевой содой и положить на некоторое время в холодильник. Перед использованием мяса для приготовления блюд надо промыть его проточной водой.

- Омлет будет пышным и воздушным, если добавить в смесь продуктов для его приготовления пищевую соду на кончике ножа.

- Для прочищения стока в раковине от жира и грязи, надо влить в него стакан уксуса и засыпать один стакан пищевой соды. После этого промыть сток тремя литрами кипятка. Если сток загрязнен слегка, достаточно залить в него несколько ложек соды, погашенной уксусом.

- Для того, чтобы очистить посудомоечную машину надо смешать две чайные ложки пищевой соды с таким же количеством буры порошковой. Засыпаем в поддон полученную смесь и включаем машину в режиме полоскания. Для удаления из посудомоечной машины посторонних запахов воспользуемся половиной стакана соды (аналогичным способом).

- Всю кухонную бытовую технику: холодильник, кофеварку, электрочайник, микроволновую печь можно мыть с помощью пищевой соды, которая прекрасно нейтрализует запахи и очищает поверхности.

- Чтобы избавиться от рыжих муравьев достаточно насыпать полоску из пищевой соды вдоль порога входной двери и обработать раствором соды все имеющиеся в квартире вентиляционные отверстия и розетки — муравьи исчезнут.

- Во время проведения уборки квартиры, содовым раствором можно легко отмыть от загрязнений моющиеся обои.

Заключение.

Недомогание подкрадывается незаметно, а болезнь или травма подстерегают неожиданно. На тот случай, когда потребуется оказать первую помощь, надо иметь в домашней аптечке самые необходимые перевязочные средства и лекарства. Но домашнюю аптечку создают не для самолечения. Ее назначение -- первая помощь до обращения к врачу. Не стоит стремиться пополнить ее модными средствами: использование их без назначения врача порой приносит только вред. И еще: не надо создавать дома склад лекарств: многие из них имеют ограниченный срок годности, так что не стоит покупать их про запас. Однако под рукой следует иметь необходимый набор медикаментов. И здесь вам поможет знание химии, которая в домашней аптечке не в гостях, а на правах хозяйки.



Список использованных Интернет – ресурсов и литературы:

  1. Большая энциклопедия Кирилла и Мефодия;

  2. Большая Советская энциклопедия;

  3. Свободная энциклопедия Wikipedia.org;

  4. Химическая энциклопедия

  5. http://www.sodainfo.ru/

  6. http://www.russ-med.ru/

  7. www.37.com.ua

  8. www.medi.ru

  9. www.province.ru

  10. www.dsmu.donetsk.ua

  11. www.fatalenergy.com.ru

  12. www.xumuk.ru

  13. www.yarff.ru

  14. www.cdl.ru

  15. www.tut-kak-tut.ru

  16. www.shpuntik.kulichki.net

  17. www.med74.ru

  18. www.a-n-g-e-l.info

  19. http://ru.wikipedia.org/wiki

  20. http://aspirin.wallst.ru/

  1. http://www.profistart.ru/


42


Краткое описание документа:

Работа подготовлена группой учащихся под моим руководством. Материал реферата может быть использован для учащихся 8-11 классов как при подготовке к уроку, так и для проведения различных внеклассных мероприятий. Подробно описаны вещества: активированный уголь, анальгин, аспирин, перекись водорода, нашатырный спирт, пищевая сода и другие. Рассмотрены такие вопросы как история использования, химический состав и физико-химические характеристики, воздействие на организм человека, условия применения и интересные сведения о дополнительном применении в быту.
Автор
Дата добавления 18.08.2014
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров3837
Номер материала 157276081857
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх