Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Раздаточный материал для 8 класса "Железо"
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ) в соответствии с ФГОС" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 224 курсов со скидкой 40%

Раздаточный материал для 8 класса "Железо"

библиотека
материалов

hello_html_m35553e17.gifhello_html_m35553e17.gifhello_html_m35553e17.gifhello_html_m35553e17.gifhello_html_m35553e17.gifhello_html_m35553e17.gifАКТИВНЫЙ РАЗДАТОЧНЫЙ МАТЕРИАЛ

ПО ТЕМЕ «ЖЕЛЕЗО



О каком металле идет речь?



Очень древний я металл, счет столетьям потерял,
был нескромным я не в меру, тысячи лет до нашей эры ,
а за блеск, мерцавший холодом, люди там платили золотом!
Я давно в названии века, в организме человека,
называют мной характер, из меня почти весь трактор,
очень в яблоке полезно и зовут меня - ___!











Алгоэвристическая программа для самостоятельного изучения темы «Железо»

Железо считается важнейшим металлом в тяжелой индустрии. Как вы думаете, почему? Применение железа основано на его свойствах, которые вам предстоит изучить, а некоторые из них исследовать. В помощь я предлагаю вам эту программу, которая содержит вопросы, задания, занимательный материал и практические опыты. Будьте внимательны и добьетесь успеха. В добрый путь!

  1. Прочти текст, а затем дополни схему.

Железо – один из самых распространённых в земной коре металлов (второе место после алюминия), на его долю приходится 5.1% массы земной коры. В природе железо редко встречается в чистом виде, чаще всего оно встречается в составе множества минералов (красный железняк Fe2O3, магнитный железняк Fe3O4 , пирит или железный колчедан FeS2 (приложение 1). В глубокой древности люди познакомились с железом, которое содержится в метеоритах. Египтяне называли этот металл небесным, а греки и жители Северного Кавказа – звездным. Соли железа есть в морской воде и водах минеральных источников, на дне океанов встречатся довольно богатые по содержанию железа природные отложения. Содержится железо и в живых организмах, играя важную биологическую роль. Оно входит в состав гемоглобина крови, который осуществляет перенос кислорода из легких к тканям, и в обратном направлении – перенос углекислого газа. Для человека и животных источником железа является пища, например, растения, в которых также содержится железо. Оно входит в состав цитоплазмы и участвует в процессе фотосинтеза. Растения, выращенные на субстрате, не содержащем железа, имеют светлые листья. Стоит только добавить железо – и они приобретают зеленый цвет. В приложении 2 вы можете посмотреть, в каких продуктах питания сколько железа содержится.

Нахождение железа в природе









































  1. Изучите расположение железа в периодической системе Д. И. Менделеева:

  1. В периодической системе Д. И. Менделеева железо расположено в _____ периоде, _____ группе, побочной ____.

  2. Его порядковый номер ____, относительная атомная масса ____.

  3. Число протонов в атоме железа ___, электронов ____, нейтронов ____, заряд ядра ___.

  4. Напишите электронную формулу железа:

  5. Какие электроны будут являться валентными для железа? _____ и _____.

  6. Какие степени окисления проявляет железо в соединениях? ___ и ___.

  1. Изучите физические свойства железа, пользуясь коллекцией металлов, рисунками железа.

  1. Какой цвет имеет железо? ____

  2. Обладает ли железо пластичностью? ____D:\Счтарый комп\ксюхины документы\4 курс\МП Х\Iron_electrolytic_and_1cm3_cube.jpg











D:\Счтарый комп\ксюхины документы\4 курс\МП Х\9ljn2e-Tb2k.jpg

Это важно знать! Железо – один из 7 металлов древности. Очень пластичный, поэтому легко обрабатывается, куется, прокатывается, штампуется. При температуре 1539о С плавится, кипит при температуре 2740о С. Железо обладает способностью намагничиваться и размагничиваться.D:\Счтарый комп\ксюхины документы\4 курс\МП Х\i.jpg

Как магнитные свойства могут использоваться в быту и на производстве?

  1. Изучите химические свойства железа.

  1. Составьте генетический ряд Fe2+, вставив на место пробелов необходимые вещества:

металл оксид нерастворимое основание соль

______ _______ _______ ____


Fe(OH)3 FeCl 3 FeO FeCl2 Fe(OH)2 Fe2O3 Fe


  1. Составьте генетический ряд Fe3+, вставив на место пробелов необходимые вещества:

металл оксид нерастворимое основание соль

______ _______ _______ ____


Fe(OH)3 FeO FeCl2 Fe Fe(OH)2 FeCl 3 Fe2O3

  1. Получение железа.

Железо получают восстановлением его оксидов водородом, алюминием или оксидом углерода (2). Эти процессы протекают в сложных промышленных установках при высокой температуре, давлении, использовании катализатора.D:\Счтарый комп\ксюхины документы\4 курс\МП Х\9ljn2e-Tb2k.jpg

Закончите уравнения, расставьте коэффициенты:

FeO + H2 = ___ + ___ Fe2O3 +Al = ___ +___ Fe3O4 + CO =___ + ___

  1. Взаимодействие железа с простыми веществами. Закончите уравнения реакций:

Fe + Cl2 = ____

Fe + O2 = ____

Fe + S = ____

Какие условия необходимы для протекания этих реакций (если учесть, что железо менее активный металл, чем щелочные)? ____

  1. Взаимодействие железа со сложными веществами. Закончите уравнения реакций:

Fe + H2O = ___ + ___

Fe + H2O + О2 = _____

Fe + CuCl2 = ___ +___

Fe + H2SO4 = ___ + ___

___ + ___D:\Счтарый комп\ксюхины документы\4 курс\МП Х\657e875bdaff203785b991391e8ed12c.png

С какими веществами реагирует железо?

Как железо реагирует с солями менее активных металлов?

Как железо реагирует с кислотами?

Какие свойства (окислительные или восстановительные) проявляет железо в данных реакциях?

Это важно знать! В сухой атмосфере железо покрывается защитной оксидной пленкой. Эту пленку можно получить искусственно, накаливая железо. Такую технологию применяют для получения нержавеющей вороненой стали. А что произойдет, если в воздухе будет присутствовать влага?D:\Счтарый комп\ксюхины документы\4 курс\МП Х\9ljn2e-Tb2k.jpg

Практический блок. При проведении химических опытов не забывайте про технику безопасности!

Опыт 1. Качественная реакция на ион Fe3+

Реактив – роданид калия KSCN.

К раствору хлорида железа(III) добавить одну каплю раствора роданида калия (KSCN). Перемешайте содержимое пробирки и рассмотрите на свету. Отметьте цвет - _____. Запишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты:

FeCl3 + KSCN = Fe (SCN)3 + KCl.

Опыт 2. Качественная реакция на ион Fe3+

Реактив – гексацианоферрат калия K4 [Fe(CN)6] (желтая кровяная соль)

К раствору хлорида железа(III) добавьте 1–2 капли раствора гексацианоферрата(II) калия K4[Fe(CN)6] (желтой кровяной соли). Перемешайте содержимое пробирки, отметьте цвет.

Результат воздействия –______ осадок берлинской лазури. Запишите уравнение, расставьте коэффициенты:

K4 [Fe(CN)6] + FeCI3 = KCI + KFe[Fe(CN)6]

Опыт 3. Качественная реакция на ион Fe2+.

Реактив – красная кровяная соль K3[Fe(CN)6].

Налейте в пробирку 1 мл раствора хлорида железа(II). Добавьте к нему по каплям раствор гексацианоферрата(III) калия K3[Fe(CN)6] (красной кровяной соли). Отметьте цвет осадка.

Результат воздействия – _____ осадок (турнбулева синь). Запишите уравнение, расставьте коэффициенты:

FeCI2 + K3[Fe(CN)6] = КCI + KFe[Fe(CN)6]↓

Вывод:

  1. Реактивом на ионы Fe2+ является _____.

Проверьте себя

Реактивами на ионы Fe3+ являются ___ и ___.



Выполни предложенные задания. Звездочкой помечены задания повышенной сложности. Прояви смекалку и логику и попробуй решить их!

  1. Выбери кубик, на котором все написанные вещества взаимодействуют с железом.

O2, Cl2, Si

H2O, HCl, NaI

Al, CO2, CaCO3

MgO, H2SO4, O2

KOH, S, N2

S, CuCl2, H2
























Запишите уравнения реакций.

  1. Железо с разбавленной азотной кислотой вступает в раекцию с образованием нитрата железа (3), оксида азота (2) и воды. Напишите уравнение этой реакции, составьте уравнение электронного баланса.D:\Счтарый комп\ксюхины документы\4 курс\МП Х\11454.jpg

D:\Счтарый комп\ксюхины документы\4 курс\МП Х\15083438-exclamation-mark-with-speech-bubble.jpg

В Антарктиде из ледника Тейлора временами выходит Кровавый водопад. Вода в нём содержит двухвалентное железо, которое, соединяясь с атмосферным воздухом, окисляется и образует ржавчину. Это и придаёт водопаду кроваво-рыжий цвет. Однако двухвалентное железо в воде возникает не просто так — его производят бактерии, живущие в изолированном от внешнего мира водоёме глубоко подо льдом. Эти бактерии сумели организовать жизненный цикл при полном отсутствии солнечного света и кислорода. Они перерабатывают остатки органики, а «дышат» трёхвалентным железом из окружающих пород.

D:\Счтарый комп\ксюхины документы\4 курс\МП Х\78988656_x_d00a2bbe.jpg



Приложение 1

D:\Счтарый комп\ксюхины документы\4 курс\МП Х\09.JPG

Приложение 2.D:\Счтарый комп\ксюхины документы\4 курс\МП Х\13.JPG





Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

Данный активный раздаточный материал предназначен для самостоятельного изучения на уроке темы "Железо" в 8 классе.
Включает в себя общие сведения о данном металле, о расположении в ПСХЭ, о его физических и химических свойствах, приводятся уравнения реакций железа с простыми и сложными веществами, а также уделяется внимание качественным реакциям на ион железа II и III.
Приведенные в данном материале занимательные факты, иллюстрации и задания для самостоятельного выполнения сделают ваш урок более интересным и познавательным!

Общая информация

Номер материала: 157411081805

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"