- 18.08.2014
- 15127
- 60
АКТИВНЫЙ РАЗДАТОЧНЫЙ МАТЕРИАЛ
ПО ТЕМЕ «ЖЕЛЕЗО
Очень
древний я металл, счет столетьям потерял,
был нескромным я не в меру, тысячи лет до нашей эры ,
а за блеск, мерцавший холодом, люди там платили золотом!
Я давно в названии века, в организме человека,
называют мной характер, из меня почти весь трактор,
очень в яблоке полезно и зовут меня - ___!
Алгоэвристическая программа для самостоятельного изучения темы «Железо»
Железо считается важнейшим металлом в тяжелой индустрии. Как вы думаете, почему? Применение железа основано на его свойствах, которые вам предстоит изучить, а некоторые из них исследовать. В помощь я предлагаю вам эту программу, которая содержит вопросы, задания, занимательный материал и практические опыты. Будьте внимательны и добьетесь успеха. В добрый путь!
1. Прочти текст, а затем дополни схему.
Железо – один из самых распространённых в земной коре металлов (второе место после алюминия), на его долю приходится 5.1% массы земной коры. В природе железо редко встречается в чистом виде, чаще всего оно встречается в составе множества минералов (красный железняк Fe2O3, магнитный железняк Fe3O4 , пирит или железный колчедан FeS2 (приложение 1). В глубокой древности люди познакомились с железом, которое содержится в метеоритах. Египтяне называли этот металл небесным, а греки и жители Северного Кавказа – звездным. Соли железа есть в морской воде и водах минеральных источников, на дне океанов встречатся довольно богатые по содержанию железа природные отложения. Содержится железо и в живых организмах, играя важную биологическую роль. Оно входит в состав гемоглобина крови, который осуществляет перенос кислорода из легких к тканям, и в обратном направлении – перенос углекислого газа. Для человека и животных источником железа является пища, например, растения, в которых также содержится железо. Оно входит в состав цитоплазмы и участвует в процессе фотосинтеза. Растения, выращенные на субстрате, не содержащем железа, имеют светлые листья. Стоит только добавить железо – и они приобретают зеленый цвет. В приложении 2 вы можете посмотреть, в каких продуктах питания сколько железа содержится.
2. Изучите расположение железа в периодической системе Д. И. Менделеева:
1) В периодической системе Д. И. Менделеева железо расположено в _____ периоде, _____ группе, побочной ____.
2) Его порядковый номер ____, относительная атомная масса ____.
3) Число протонов в атоме железа ___, электронов ____, нейтронов ____, заряд ядра ___.
4) Напишите электронную формулу железа:
5) Какие электроны будут являться валентными для железа? _____ и _____.
6) Какие степени окисления проявляет железо в соединениях? ___ и ___.
3. Изучите физические свойства железа, пользуясь коллекцией металлов, рисунками железа.
1) Какой цвет имеет железо? ____
2) 
Обладает ли железо пластичностью? ____
Это важно
знать!
Железо – один из 7 металлов древности. Очень пластичный,
поэтому легко обрабатывается,
куется, прокатывается, штампуется. При температуре 1539о С плавится,
кипит при температуре 2740о С. Железо обладает способностью
намагничиваться и размагничиваться.
Как магнитные свойства могут использоваться в быту и на производстве?
4. Изучите химические свойства железа.
1) Составьте генетический ряд Fe2+, вставив на место пробелов необходимые вещества:
металл оксид нерастворимое
основание соль
______ _______ _______ ____
Fe(OH)3 FeCl 3 FeO FeCl2 Fe(OH)2 Fe2O3 Fe
2) Составьте генетический ряд Fe3+, вставив на место пробелов необходимые вещества:
металл оксид нерастворимое
основание соль
______ _______ _______ ____
Fe(OH)3 FeO FeCl2 Fe Fe(OH)2 FeCl 3 Fe2O3
3) Получение железа.
Железо получают
восстановлением его оксидов водородом, алюминием или оксидом углерода (2). Эти
процессы протекают в сложных промышленных установках при высокой температуре,
давлении, использовании катализатора.
Закончите уравнения, расставьте коэффициенты:
FeO + H2 = ___ + ___ Fe2O3 +Al = ___ +___ Fe3O4 + CO =___ + ___
4) Взаимодействие железа с простыми веществами. Закончите уравнения реакций:
Fe + Cl2 = ____
Fe + O2 = ____
Fe + S = ____
Какие условия необходимы для протекания этих реакций (если учесть, что железо менее активный металл, чем щелочные)? ____
5) Взаимодействие железа со сложными веществами. Закончите уравнения реакций:
Fe + H2O = ___ + ___
Fe + H2O + О2 = _____
Fe + CuCl2 = ___ +___
Fe + H2SO4 = ___ + ___
___ +
___
С какими веществами реагирует железо?
Как железо реагирует с солями менее активных металлов?
Как железо реагирует с кислотами?
Какие свойства (окислительные или восстановительные) проявляет железо в данных реакциях?
Это важно знать! В сухой
атмосфере железо покрывается защитной оксидной пленкой. Эту пленку можно
получить искусственно, накаливая железо. Такую технологию применяют для
получения нержавеющей вороненой стали. А что произойдет, если в воздухе будет
присутствовать влага?
Практический блок. При проведении химических опытов не забывайте про технику безопасности!
Опыт 1. Качественная реакция на ион Fe3+
Реактив – роданид калия KSCN.
К раствору хлорида железа(III) добавить одну каплю раствора роданида калия (KSCN). Перемешайте содержимое пробирки и рассмотрите на свету. Отметьте цвет - _____. Запишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты:
FeCl3 + KSCN = Fe (SCN)3 + KCl.
Опыт 2. Качественная реакция на ион Fe3+
Реактив – гексацианоферрат калия K4 [Fe(CN)6] (желтая кровяная соль)
К раствору хлорида железа(III) добавьте 1–2 капли раствора гексацианоферрата(II) калия K4[Fe(CN)6] (желтой кровяной соли). Перемешайте содержимое пробирки, отметьте цвет.
Результат воздействия –______ осадок берлинской лазури. Запишите уравнение, расставьте коэффициенты:
K4 [Fe(CN)6] + FeCI3 = KCI + KFe[Fe(CN)6]
Опыт 3. Качественная реакция на ион Fe2+.
Реактив – красная кровяная соль K3[Fe(CN)6].
Налейте в пробирку 1 мл раствора хлорида железа(II). Добавьте к нему по каплям раствор гексацианоферрата(III) калия K3[Fe(CN)6] (красной кровяной соли). Отметьте цвет осадка.
Результат воздействия – _____ осадок (турнбулева синь). Запишите уравнение, расставьте коэффициенты:
FeCI2 + K3[Fe(CN)6] = КCI + KFe[Fe(CN)6]↓
Вывод:
Реактивами на ионы Fe3+
являются ___ и ___.
Выполни предложенные задания. Звездочкой помечены задания повышенной сложности. Прояви смекалку и логику и попробуй решить их!
1. Выбери кубик, на котором все написанные вещества взаимодействуют с железом.
 |
Запишите уравнения реакций.
2. 
Железо с разбавленной азотной кислотой
вступает в раекцию с образованием нитрата железа (3), оксида азота (2) и воды.
Напишите уравнение этой реакции, составьте уравнение электронного баланса.
В Антарктиде из ледника Тейлора временами выходит Кровавый водопад. Вода в нём содержит двухвалентное железо, которое, соединяясь с атмосферным воздухом, окисляется и образует ржавчину. Это и придаёт водопаду кроваво-рыжий цвет. Однако двухвалентное железо в воде возникает не просто так — его производят бактерии, живущие в изолированном от внешнего мира водоёме глубоко подо льдом. Эти бактерии сумели организовать жизненный цикл при полном отсутствии солнечного света и кислорода. Они перерабатывают остатки органики, а «дышат» трёхвалентным железом из окружающих пород.
Приложение 1
Приложение 2.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Данный активный раздаточный материал предназначен для самостоятельного изучения на уроке темы "Железо" в 8 классе.
6 655 041 материал в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Мерекина Ксения Ивановна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
2 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.