Вид учебной работы

Объем часов

Максимальная учебная нагрузка (всего)

102

Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего) 

79

в том числе:

     лабораторные и практические работы

5

     контрольные работы

2

Самостоятельная работа обучающегося (всего)

23

в том числе:

     доклады

2

     решение задач

6

     решение цепочек химических превращений

8

     составление электронных и электрографических формул

7

Итоговая аттестация в форме                                                         1 курс - зачёт                                                                       2  курс - дифференцированный зачёт 

Наименование разделов и тем

Содержание учебного материала, лабораторные и практические работы, самостоятельная работа обучающихся, курсовая работ (проект) (если предусмотрены)

Объем часов

Уровень освоения

1

2

3

4

Введение. 

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.

1

Раздел 1. 

Общая и неорганическая химия

39

Тема 1. 

Основные понятия и законы химии.

3

1

Основные понятия химии. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества.

Основные законы химии. Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия их него.

Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.

Самостоятельная работа обучающихся: Решение задач.

2

3

Тема 2.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома.

8

1, 2, 3

Периодический закон Д.И. Менделеева. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева.

Периодическая таблица химических элементов – графическое отображение периодического закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная).

Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева. Атом – сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s-, р-, f- и d-Орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Современная формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Лабораторные и практические работы:

Практическая работа №1. Моделирование Периодической таблицы элементов.

1

3

Самостоятельная работа обучающихся:

Составление формул электронных конфигураций атомов элементов Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

4

3

Тема 3.

Строение вещества.

4 

1, 2, 3

Ионная химическая связь. Катионы, их образование из атомов в результате процесса окисления. Анионы, их образование из атомов в результате процесса восстановления. Ионная связь, как связь между катионами и анионами за счет электростатического притяжения. Классификация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки.

Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорноакцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные полярная и неполярная связи. Кратность ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками.

Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Физические свойства металлов.

Агрегатные состояния веществ и водородная связь. Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. Водородная связь.

Чистые вещества и смеси. Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей:

объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда.

Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах.

Лабораторные и практические работы:

Практическая работа №2. Ознакомление с кристаллическими решетками.

1

3

Самостоятельная работа обучающихся: Решение задач.

1

3

Тема 4.

Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация.

4 

1, 2, 3

Вода. Растворы. Растворение. Вода как растворитель. Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов.

Массовая доля растворенного вещества.

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи. Гидратированные и негидратированные ионы. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты.

Самостоятельная работа обучающихся:

Подготовка докладов на индивидуальные темы, посвященные вкладу в развитие химии известных ученыххимиков.

2

3

Тема 5.

Химические реакции.

4 

Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. 

Тепловой эффект химических реакций. 

Термохимические уравнения.

Окислительно-восстановительные реакции. 

Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление. 

1, 2, 3

Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.

Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических реакций. 

Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов. Обратимость химических реакций. 

Обратимые и необратимые реакции. 

Химическое равновесие и способы его смещения.

Лабораторные и практические работы:

Лабораторная работа №1. Исследование признаков химических реакций.

1

3

Самостоятельная работа обучающихся:

Решение цепочек химических превращений.

1

3

Тема 6.

Классификация неорганических соединений и их свойства.

9

Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. 

Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислоты.

Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований.

Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и оснóвные. Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей.Гидролиз солей.

Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов.

1, 2, 3

Лабораторные и практические работы:

Лабораторная работа №2. Распознавание неорганических веществ с помощью качественных реакций.

3

Самостоятельная работа обучающихся:

Решение цепочек химических превращений.

1

3

Тема 7.

Металлы и неметаллы.

6

 Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства металлов. Классификация металлов по различным признакам. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия.

Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные.

Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы – простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности.

1, 2, 3

Лабораторные и практические работы:

Лабораторная работа №3. Исследование свойств металлов.

2, 3

Самостоятельная работа обучающихся:

Решение цепочек химических превращений.

2

2, 3

Зачет

2

3

Раздел 2. 

Органическая химия

39

Тема 8. 

Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений.

4 

 Предмет органической химии. 

Природные, искусственные и синтетические органические вещества. 

Сравнение органических веществ с неорганическими.

Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по валентности.

Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Основные положения теории химического строения. Изомерия и изомеры. 

Химические формулы и модели молекул в органической химии.

Классификация органических веществ. 

Классификация веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп.

Гомологи и гомология. 

Начала номенклатуры IUPAC. Классификация реакций в органической химии. 

Реакции присоединения (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации).  Реакции отщепления (дегидрирования, дегидрогалогенирования, дегидратации). 

Реакции замещения. 

Реакции изомеризации.

1, 2, 1 3

Самостоятельная работа обучающихся: Решение задач.

2

3

Тема 9.

Углеводороды и их природные источники.

13

Алканы. Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе свойств. Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена). Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов. Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена на основе свойств.

Диены и каучуки. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями. Сопряженные диены.

Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Натуральный и синтетические каучуки.  Резина.

Алкины. Ацетилен. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Межклассовая изомерия с алкадиенами.

Арены. Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование).

Применение бензола на основе свойств.

Природные источники углеводородов. Природный газ: состав, применение в качестве топлива.

Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти.  Нефтепродукты.

1, 2, 3

Самостоятельная работа обучающихся:

Решение цепочек химических превращений.

Составление формул изомеров.

4

3

Тема 10.

Кислородсодержащие органические соединения.

10

Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. 

Понятие о предельных одноатомных спиртах. 

Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. 

Применение этанола на основе свойств. 

Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Глицерин как представитель многоатомных спиртов. 

Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

Фенол. Физические и химические свойства фенола. 

Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой.

Применение фенола на основе свойств.

Альдегиды. Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная. 

Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в соответствующий спирт. 

Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. 

Применение формальдегида на основе его свойств.

Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная группа как функциональная. Гомологический ряд предельных однооснóвных карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. 

Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. 

Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. 

Сложные эфиры в природе, их значение. 

Применение сложных эфиров на основе свойств.

Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.  Мыла.

Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза).

Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств.

Значение углеводов в живой природе и жизни человека. 

Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза  полисахарид.

1, 2, 3

Самостоятельная работа обучающихся Решение цепочек химических превращений. Решение задач.

2

3

Тема 11.

Азотсодержащие органические соединения. Полимеры.

10

1, 2, 3

Амины. Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура. Анилин, как органическое основание. Получение анилина из нитробензола. Применение анилина на основе свойств. Аминокислоты. Аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

Белки. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков.

Полимеры. Белки и полисахариды как биополимеры.

Пластмассы. Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации. Термопластичные и термореактивные пластмассы. Представители пластмасс.

Волокна, их классификация. Получение волокон. Отдельные представители химических волокон.

Самостоятельная работа обучающихся Решение цепочек химических превращений.

Составление формул изомеров.

2

3

Дифференцированный зачет

3

3

Всего:

79

№

Наименование лабораторных и практических работ

Количество часов

1

Практическая работа №1. Моделирование Периодической таблицы элементов.

1

2

Практическая работа №2. Ознакомление с кристаллическими решетками. 

1

3

Лабораторная работа №1. Исследование признаков химических реакций.

1

4

Лабораторная работа №2. Распознавание неорганических веществ с помощью качественных реакций.

1

5

Лабораторная работа №3. Исследование свойств металлов.

1

Всего:

5

Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения 

В       результате         освоения дисциплины обучающийся должен уметь:

•  составлять электронные и графические формулы строения электронных оболочек атомов;

•  прогнозировать химические свойства элементов, исходя из их положения в периодической системе и  электронного строения;

•  составлять химические формулы соединений в соответствии со степенью окисления химических элементов;

•  составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде;

•  решать задачи на растворы;

•  уравнивать окислительно– восстановительные реакции

ионно-электронным методом;

•  составлять уравнения гидролиза солей, определять кислотность среды;

•  составлять  названия соединений по систематической номенклатуре;

•  составлять схемы реакции, характеризующие свойства органических соединений;  

•  объяснять          взаимное        влияние атомов.

Формы контроля знаний:

1.Индивидуальный

2.Групповой

3.Комбинированный

4.Самоконтроль

Методы контроля:

1.Письменный

2.Практический

3.Наблюдение и оценка практических действий

4.Поурочный бал (оценивается деятельность студентов на всех этапах занятия и выводится итоговая оценка).

5.Тестовый контроль с применением информационных технологий.

В       результате         освоения дисциплины обучающийся должен знать:

•  периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома, принципы построения периодической системы элементов;

•  квантово-механические представления о строении атомов;

•  общую характеристику s-, p-, dэлементов, их биологическую роль и применение в медицине;

•  важнейшие виды химической связи и механизм их образования;

•  основные положения теории растворов и электролитической диссоциации;

•  протолитическую теорию кислот и оснований;

•  коллигативные свойства растворов;  способы выражения концентрации растворов;

•  алгоритмы         решения     задач        на растворы;

•  буферные растворы и их свойства;

•  теорию коллоидных растворов;

•  сущность гидролиза солей;

•  основные классы органических соединений, их строение,

    свойства,           получение             и 

применение;

•  все виды изомерии.

Формы контроля знаний:

1.Индивидуальный

2.Комбинированный

3.Самоконтроль

4.Фронтальный

Методы контроля:

1.Устный

2.Письменный (химический диктант) 3.Поурочный       бал    (оценивается деятельность студентов на всех этапах занятия       и        выводится итоговая оценка).

4.Тестовый контроль с применением информационных технологий.