1061525
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5.520 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.200 руб.

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 60%
Манифест «Инфоурок»
ИнфоурокХимияКонспектыУрок + презентация по химии для 8 класса по теме «Кислоты в свете ТЭД»
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 60% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ) в соответствии с ФГОС" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 646 курсов

Урок + презентация по химии для 8 класса по теме «Кислоты в свете ТЭД»

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ Кислоты в свете ТЭД.ppt

библиотека
материалов
Кислоты, их классификация и свойства в свете ТЭД
Для ученика: Познакомиться с различными классификациями кислот и выяснить, к...
Определения Кислоты – сложные вещества, молекулы который состоят из атомов во...
Нахождение кислот в природе CO2 CO2 H2CO3
Нахождение кислот в природе HNO3
Вопрос для любознательных: 		В какой климатической зоне образуется больше азо...
Нахождение кислот в природе H2SO4
Вопрос для экологов: 		К каким негативным последствиям приводит выпадение кис...
Нахождение кислот в природе
Нахождение кислот в природе Лимонная Яблочная
Кислоты в быту
Кислоты в продуктах питания Молочная кислота
Кислоты в продуктах питания H3PO4 (Е338)
Вопрос для заботящихся о своем здоровье: 		К каким негативным последствиям мо...
Кислоты в организме человека HCl
Вопрос для любознательных: 		За счет чего выживают птицы, питающиеся падалью,...
Классификации кислот 		Работа с учебником: Габриелян О.С. Химия-8 Табл. 10 с....
Общие свойства кислот Изменение окраски индикаторов в растворах кислот Вывод:...
Домашний эксперимент для любознательных: 	Соблюдайте правила по ТБ! Осторожно...
Химические свойства кислот
Химические свойства кислот Кислота + Ме (до «Н») = соль + Н2 (р-ция замещения...
Химические свойства кислот Кислота + основание = соль + вода (р-ция нейтрализ...
Домашний эксперимент для любознательных: На дно химического стакана насыпьте...
Проверьте ваши знания Закончите молекулярные уравнения возможных реакций и за...
Домашнее задание Параграф 38 , упр. 4, 5

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Кислоты, их классификация и свойства в свете ТЭД
Описание слайда:

Кислоты, их классификация и свойства в свете ТЭД

2 слайд Для ученика: Познакомиться с различными классификациями кислот и выяснить, к
Описание слайда:

Для ученика: Познакомиться с различными классификациями кислот и выяснить, какие общие химические свойства для них характерны. Для учителя: закрепить и систематизировать знания учащихся о многообразии кислот путем работы с классификационной схемой; совершенствовать умения школьников характеризовать кислоты в свете ТЭД; на общих и конкретных примерах рассмотреть типичные свойства кислот в водных растворах; добиться понимания причины проявления кислотами в растворах ряда общих свойств; совершенствовать умения школьников записывать полные и сокращенные ионные уравнения реакций. Стимулировать познавательную активность школьника путем установления связи химии с жизнью, практикой. Цель урока:

3 слайд Определения Кислоты – сложные вещества, молекулы который состоят из атомов во
Описание слайда:

Определения Кислоты – сложные вещества, молекулы который состоят из атомов водорода и кислотного остатка Кислоты – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка

4 слайд Нахождение кислот в природе CO2 CO2 H2CO3
Описание слайда:

Нахождение кислот в природе CO2 CO2 H2CO3

5 слайд Нахождение кислот в природе HNO3
Описание слайда:

Нахождение кислот в природе HNO3

6 слайд Вопрос для любознательных: 		В какой климатической зоне образуется больше азо
Описание слайда:

Вопрос для любознательных: В какой климатической зоне образуется больше азотной кислоты естественного происхождения: у нас в средней полосе или в тропиках? Как это отражается на жизнедеятельности растений?

7 слайд Нахождение кислот в природе H2SO4
Описание слайда:

Нахождение кислот в природе H2SO4

8 слайд Вопрос для экологов: 		К каким негативным последствиям приводит выпадение кис
Описание слайда:

Вопрос для экологов: К каким негативным последствиям приводит выпадение кислотных осадков?

9 слайд Нахождение кислот в природе
Описание слайда:

Нахождение кислот в природе

10 слайд Нахождение кислот в природе Лимонная Яблочная
Описание слайда:

Нахождение кислот в природе Лимонная Яблочная

11 слайд Кислоты в быту
Описание слайда:

Кислоты в быту

12 слайд Кислоты в продуктах питания Молочная кислота
Описание слайда:

Кислоты в продуктах питания Молочная кислота

13 слайд Кислоты в продуктах питания H3PO4 (Е338)
Описание слайда:

Кислоты в продуктах питания H3PO4 (Е338)

14 слайд Вопрос для заботящихся о своем здоровье: 		К каким негативным последствиям мо
Описание слайда:

Вопрос для заботящихся о своем здоровье: К каким негативным последствиям может привести чрезмерное употребление в пищу Кока-Колы и Фанты?

15 слайд Кислоты в организме человека HCl
Описание слайда:

Кислоты в организме человека HCl

16 слайд Вопрос для любознательных: 		За счет чего выживают птицы, питающиеся падалью,
Описание слайда:

Вопрос для любознательных: За счет чего выживают птицы, питающиеся падалью, ведь в их организм попадают миллиарды микробов?

17 слайд Классификации кислот 		Работа с учебником: Габриелян О.С. Химия-8 Табл. 10 с.
Описание слайда:

Классификации кислот Работа с учебником: Габриелян О.С. Химия-8 Табл. 10 с. 210 Рассмотрите первую колонку Табл. и перечислите признаки, положенные в основу классификации кислот. Пользуясь этой таблицей, дайте характеристику серной кислоты.

18 слайд Общие свойства кислот Изменение окраски индикаторов в растворах кислот Вывод:
Описание слайда:

Общие свойства кислот Изменение окраски индикаторов в растворах кислот Вывод: общие свойства кислот (кислый вкус, изменение окраски индикатора) обусловлены наличием в их растворах ионов H+ HCl H+ + Cl- H+ HNO3 H+ + NO3- H2SO4 2H+ + SO42- H+ H+ Название индикатора Нейтральная среда Кислая среда Лакмус Метиловый оранжевый Экстракт черники

19 слайд Домашний эксперимент для любознательных: 	Соблюдайте правила по ТБ! Осторожно
Описание слайда:

Домашний эксперимент для любознательных: Соблюдайте правила по ТБ! Осторожно обращайтесь с кислотами! Приготовьте 2 стакана черного чая. В один из них добавьте ломтик лимона, в другой – соды на кончике ножа. Как изменилась окраска напитка и почему? Исследуйте сок ягод (черники, малины, черной смородины и др.), сок цветной капусты, экстракт окрашенных венчиков цветов к действию кислот (лимонной, уксусной). Почему в некоторых случаях происходит изменение окраски?

20 слайд Химические свойства кислот
Описание слайда:

Химические свойства кислот

21 слайд Химические свойства кислот Кислота + Ме (до «Н») = соль + Н2 (р-ция замещения
Описание слайда:

Химические свойства кислот Кислота + Ме (до «Н») = соль + Н2 (р-ция замещения) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn0 + 2H+ = Zn2+ + H20 Cu + HCl ≠ Кислота + оксид металла = соль + вода (р-ция обмена) CuO+ H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

22 слайд Химические свойства кислот Кислота + основание = соль + вода (р-ция нейтрализ
Описание слайда:

Химические свойства кислот Кислота + основание = соль + вода (р-ция нейтрализации) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2H+ + 2OH- = 2H2O Кислота + соль = новая кислота + новая соль (р-ция обмена) AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 Ag+ + Cl - = AgCl

23 слайд Домашний эксперимент для любознательных: На дно химического стакана насыпьте
Описание слайда:

Домашний эксперимент для любознательных: На дно химического стакана насыпьте немного лимонной кислоты. Добавьте к ней пищевой соды, перемешайте. Наблюдаются ли какие-либо признаки реакции? Прилейте к этой смеси веществ кипяченой воды. Что наблюдаете? Почему между твердыми веществами процесс не осуществлялся? Подобная реакция лежит в основе действия шипучих таблеток аспирина УПСА. Найдите в сети Интернет , какие две кислоты вместе с пищевой содой входят в его состав.

24 слайд Проверьте ваши знания Закончите молекулярные уравнения возможных реакций и за
Описание слайда:

Проверьте ваши знания Закончите молекулярные уравнения возможных реакций и запишите соответствующие им ионные уравнения HCl + CaO H2SO4 + Вa(OH)2 Ag + HCl HNO3 + K2SiO3

25 слайд Домашнее задание Параграф 38 , упр. 4, 5
Описание слайда:

Домашнее задание Параграф 38 , упр. 4, 5

Выбранный для просмотра документ Кислоты в свете тэд.docx

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Тема урока: КИСЛОТЫ, ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА

В СВЕТЕ ТЭД


Цели: образовательные: закрепить и систематизировать знания учащихся о многообразии кислот путем работы с классификационной схемой; совершенствовать умения школьников характеризовать кислоты в свете ТЭД (с позиций их поведения в водных растворах); на общих и конкретных примерах рассмотреть типичные свойства кислот в водных растворах; добиться понимания причины проявления кислотами в растворах ряда общих свойств; совершенствовать умения школьников записывать полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

развивающие: развивать мыслительные операции сравнения, сопоставления, анализа, синтеза, умения выделять главное, существенное, устанавливать причинно-следственные связи.

воспитательные: продолжить формирование научного мировоззрения.

Техническое оснащение урока: мультимедийная техника, стенд «Уравнения реакций», маркерная доска.

Оборудование и реактивы: пробирки, штатив, химический стакан; растворы кислот: соляная, серная; цинк; медь; оксид меди (II); карбонат натрия; р-р хлорида бария; экстракт черники.


Ход урока.

Организационно-мотивационный этап.

У: Здравствуйте! Мы с вами продолжаем изучать основные классы химических соединений в свете теории электролитической диссоциации.

Давай те с вами вспомним основные классы хим.соединений?

у: (оксиды, основания, соли, кислоты)

У: Молодцы! Сегодня мы будем изучать кислоты, их классификацию и свойства в свете ТЭД. Понятие кислот для вас не новое. Что это за вещества, каково их многообразие, как отображается их состав, даются названия, как ведут себя кислоты в водных растворах - все это вам уже известно. На сегодняшнем уроке мы вновь убедимся в многообразии кислот, познакомимся с различными основаниями для их классификации и выясним, какими же общими свойствами и за счет чего обладают кислоты. То есть на сегодняшнем уроке знания о кислотах мы приведем в определенную систему. Одновременно мы будем решать и еще одну важную задачу: будем совершенствовать умения составлять уравнения химических реакций в полной и сокращенной ионной формах.

Для начала давайте вспомним определение класса кислот с точки зрения их состава.

(у: это сложные вещества, состоящие из ...)

У: С кислотами нам приходится сталкиваться практически ежедневно: и в обыденной жизни, и в лабораторной практике.

Давайте вспомним о многообразии кислот по областям их распространения.

Кислоты в природе (слайды презентации)


У: Дождевая вода только на первый взгляд кажется чистой. На самом деле в ней растворено немало веществ. Слабым раствором какой кислоты является дождевая вода за счет растворения в ней углекислого газа из атмосферы?

(у: угольной)

У: Какой химической формулой отображается состав угольной кислоты?

(у: Н2СО3)

У: Основные составные части воздуха - азот и кислород. За счет гроз с молниями, солнечной радиации в результате взаимодействия между ними в дождевой воде оказывается еще какая-то кислота. Давайте вспомним ее химическую формулу и название.

(у: азотная кислота, HNO3)

У: В последние десятилетия в дождевой воде стали обнаруживаться значительные количества серной кислоты. Откуда они берутся? В состав топлива входят сернистые соединения. При сгорании топлива в кислороде образуется сернистый газ. Сернистый газ далее окисляется до оксида серы(6). Последний, реагируя с влагой, образует серную кислоту. Каков состав серной кислоты?

(у:H2SO4 )

У: Вспомните, пожалуйста, какая кислота содержится в выделениях муравьев, в жгучих волосках крапивы, в пчелином яде?

(у:муравьиная)

У: Назовите, пожалуйста, кислоты, которые содержатся в любимых фруктах (яблоках, лимонах)

(у: яблочная, лимонная)

У: мы перечислили лишь незначительное число природных кислот. Помимо них, есть множество других: щавелевая, винная, миндальная, масляная, синильная, валериановая, ...Перечень можно продолжить.

У: Кислоты практически в чистом виде есть у каждого на кухне.

Давай те назовем их.

(у: уксусная, лимонная)

У: Вспомните название кислоты, которая содержится в некоторых продуктах нашего питания ,например, кефире, молоке, ряженке.

(у: молочная кислота)

У: в состав любимых некоторыми из вас напитков входит фосфорная кислота. Назовите ее химическую формулу. Е 338 - маркировка фосфорной кислоты как пищевой добавки.

У: Различные кислоты входят в состав нашего с вами организма. Давайте вспомним, какая кислота содержится в желудочном соке? Какова ее формула?

Операционно-исполнительский этап

У: Мы вспомнили только некоторые из кислот. Ориентироваться в их многообразии помогает классификация. Единой и универсальной классификации кислот нет. Их группируют по разным признакам.

Рассмотрите первую колонку Табл. и перечислите признаки, положенные в основу классификации кислот.

(у:...)

У: Пользуясь этой таблицей, давайте дадим характеристику серной кислоты.

(у: кислородсодержащая, двухосновная, растворимая в воде, нелетучая, сильная, стабильная)

У: Приступаем к самой важной части урока - к выяснению общих свойств кислот.

Определение кислот с точки зрения их состава мы уже вспоминали.

Давайте дадим определение кислот с других позиций - с точки зрения их поведения в водных растворов. То есть что собой представляют кислоты как электролиты.

(у: кислоты -это электролиты, при диссоциации которых ....)

У: Запишите в тетрадях тему урока: Общие свойства кислот.

Давайте вспомним, как диссоциируют кислоты в водных растворах.

Запишите у себя в тетрадях уравнение диссоциации соляной кислоты.

(у: пишут... Возможно, кто-то по просьбе учителя проговаривает вслух то, что записывает)

У: Запишите уравнение реакции диссоциации азотной кислоты (кто-то диктует, затем серной кислоты.

У: Выделите, пожалуйста, особым цветом те ионы, которые присутствуют во всех уравнениях. Итак, давайте сделаем вывод: что объединяет растворы всех кислот?

(у: в растворах всех кислот присутствуют ионы водорода)

У: Скажите, пжл, какие на вкус растворы кислот? Сам термин кислоты говорит об этом.

(у: кислые)

У: ТБ. Но вы должны помнить, что в лаборатории на вкус пробовать ничего нельзя, тем более кислоты.

У: Давайте теперь вспомним, как кислоты изменяют окраску индикаторов (кто забыл - работает с табл. с.101 учебника).

(у: лакмус и м/о в растворах кислот краснеют).

У: Давайте сделаем вывод, чем обусловлены перечисленные общие свойства кислот (кислый вкус, окраска индикаторов в их растворах)?

(у: ...катионами водорода)

У: Итак, запишите, пжл, первый вывод в своих тетрадях.

У: Нужно отметить, что кислоты изменяют окраску не только классических индикаторов, которые используются в лабораторной практике, но еще существуют природные индикаторы, с помощью которых можно распознать кислоты.

У: Природных индикаторов можно привести много. Это и сок ягод, и сок красной капусты, и венчики некоторых цветков.

Дем.Опыт (Д.О.): Я разотру в стакане несколько ягодок черники. Добавлю дистиллированной воды и размешаю. Получился настой черники. Разолью прозрачную окрашенную жидкость в 3 стакана. В один из них добавлю каплю соляной кислоты, в во второй щелочь, а третий контрольный. Посмотрите, как изменилась окраска жидкости. Второй стакан - контрольный.

Скажите, пжл, какой подобный опыт вы хотя бы изредка проводите дома на кухне, не догадываясь об этом? Раствор какого вещества вы подвергаете действию кислоты?

(у: окраска черного чая при добавлении лимона или лимонной кислоты светлеет)

Помимо кислого вкуса и изменения окраски индикаторов, для всех кислот характерен ряд общих химических свойств.

Во время этого этапа используется стенд «Уравнения реакций».

1. Реакции кислот с металлами. Кислоты реагируют с металлами, стоящими в ряду активности до водорода. При этом получается соль и выделяется водород

У: Давайте проведем ДО (можно и ЛО): в 2 пробирки с раствором соляной кислоты опустим гранулу цинка и палочку меди. Где реакция идет?...Каковы ее признаки?... Запишем уравнение реакции (у:...

Почему во второй пробирке реакция не идет?...

Чтобы реакция кислот с металлами была осуществима, необходимо соблюдать и ряд других условий.

2. Большинство кислот реагируют с оксидами металлов

У: ДО, беседа по нему, запись уравнения реакции... (вместо оксида меди можно взять оксид магния, кальция...)

3. Кислота + основание.

Мы уже с вами изучали данный тип реакции на прошлом уроке. Вспомните пжл, как называются реакция между кислотой и щелочью?

у: (нейтролизации)


Но кислоты реагируют еще и с нерастворимыми основаниями.

Д.О. Гидроксид меди (II) + серная кислота.

4. Кислота + соль

Давай те запишем условия, которые должны соблюдаться, чтобы химическая реакция шла до конца.

у: (выпадения осадка и выделения газа)


ИТАК, мы рассмотрели общие и химические свойства кислот давайте с вами вспомним какими же общими и химическими свойствами обладают кислоты → закрепление, проработка материала, совершенствование знаний... В конце урока озвучивается оценка самых активных учащихся.



Ого! На "Инфоуроке" олимпиады стали бесплатными    успеть подать заявку
Не тот материал, который искали? Воспользуйтесь поиском по нашей базе из 3117411 материалов.
Искать
Краткое описание документа:

Урок проводится в 8 классе.

На уроке применяется практико-ориентированный подход обучения. Рассматриваются типичные реакции солей с точки зрения теории электролитической диссоциации. На уроке целесообразно проводить как лабораторный опыт, так и демонстрационный . Тип урока комбинированный.

Во время урока показывается презентация, где рассматриваются уравнения реакции, есть слайды для любознательных, для экологов, для заботящихся о своем здоровье. Также можно ученикам предложить сделать домашний эксперимент, за который они отдельно получать оценку.

Тема урока: КИСЛОТЫ, ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВАВ СВЕТЕ ТЭД

Цели:

  • образовательные: добиться понимания причины проявления кислотами в растворах ряда общих свойств; совершенствовать умения школьников записывать полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
  • развивающие: развивать мыслительные операции сравнения, сопоставления, анализа, синтеза, умения выделять главное, существенное, устанавливать причинно-следственные связи.
  • воспитательные: продолжить формирование научного мировоззрения.

Техническое оснащение урока: мультимедийная техника, стенд «Уравнения реакций», маркерная доска.

Оборудование и реактивы: пробирки, штатив, химический стакан; растворы кислот: соляная, серная; цинк; медь; оксид меди (II); карбонат натрия; р-р хлорида бария; экстракт черники. 

Ход урока. 

1. Организационно-мотивационный этап.

Понятие кислот для вас не новое. Что это за вещества, каково их многообразие, как отображается их состав, даются названия, как ведут себя кислоты в водных растворах - все это вам уже известно.

На сегодняшнем уроке мы вновь убедимся в многообразии кислот, познакомимся с различными основаниями для их классификации и выясним, какими же общими свойствами и за счет чего обладают кислоты. То есть на сегодняшнем уроке знания о кислотах мы приведем в определенную систему.

Одновременно мы будем решать и еще одну важную задачу: будем совершенствовать умения составлять уравнения химических реакций в полной и сокращенной ионной формах.Для начала давайте вспомним определение класса кислот с точки зрения их состава.(у: это сложные вещества, состоящие из ...)

У: Различные кислоты входят в состав нашего с вами организма. Давайте вспомним, какая кислота содержится в желудочном соке? Какова ее формула? 

2. Операционно-исполнительский этап

У: Мы вспомнили только некоторые из кислот. Ориентироваться в их многообразии помогает классификация. Единой и универсальной классификации кислот нет. Их группируют по разным признакам.Рассмотрите первую колонку Табл. и перечислите признаки, положенные в основу классификации кислот.(у:...)

У: Пользуясь этой таблицей, давайте дадим характеристику серной кислоты.(у: кислородсодержащая, двухосновная, растворимая в воде, нелетучая, сильная, стабильная)

У: Приступаем к самой важной части урока - к выяснению общих свойств кислот.Определение кислот с точки зрения их состава мы уже вспоминали.Давайте дадим определение кислот с других позиций - с точки зрения их поведения в водных растворов. То есть что собой представляют кислоты как электролиты.(у: кислоты -это электролиты, при диссоциации которых ....) 

У: Запишите в тетрадях тему урока: Общие свойства кислот.Давайте вспомним, как диссоциируют кислоты в водных растворах. Запишите у себя в тетрадях уравнение диссоциации соляной кислоты.(у: пишут... Возможно, кто-то по просьбе учителя проговаривает вслух то, что записывает)

У: Запишите уравнение реакции диссоциации азотной кислоты (кто-то диктует, затем серной кислоты. У: Выделите, пожалуйста, особым цветом те ионы, которые присутствуют во всех уравнениях. Итак, давайте сделаем вывод: что объединяет растворы всех кислот?(у: в растворах всех кислот присутствуют ионы водорода)У: Скажите, пжл, какие на вкус растворы кислот? Сам термин кислоты говорит об этом.(у: кислые)

У: ТБ. Но вы должны помнить, что в лаборатории на вкус пробовать ничего нельзя, тем более кислоты. У: Давайте теперь вспомним, как кислоты изменяют окраску индикаторов (кто забыл - работает с табл. с.101 учебника).(у: лакмус и м/о в растворах кислот краснеют).

У: Давайте сделаем вывод, чем обусловлены перечисленные общие свойства кислот (кислый вкус, окраска индикаторов в их растворах)?(у: ...катионами водорода)

У: Итак, запишите, пжл, первый вывод в своих тетрадях.

У: Нужно отметить, что кислоты изменяют окраску не только классических индикаторов, которые используются в лабораторной практике, но еще существуют природные индикаторы, с помощью которых можно распознать кислоты.

Общая информация

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Правовое обеспечение деятельности коммерческой организации и индивидуальных предпринимателей»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и предоставление туристских услуг»
Курс повышения квалификации «Формирование компетенций межкультурной коммуникации в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС юридических направлений подготовки»
Курс профессиональной переподготовки «Логистика: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Уголовно-правовые дисциплины: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Международные валютно-кредитные отношения»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Благодарность за вклад в методическое обеспечение учебного процесса по преподаваемой дисциплине

Опубликуйте 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Добавить материал
Сертификат о создании персонального учительского сайта

Опубликуйте 5 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить сертификат о создании сайта

Добавить материал
Грамота за высокий уровень сформированности информационно-коммуникационной компетентности

Опубликуйте 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Добавить материал
Свидетельство за транслирование результатов своей профессиональной деятельности

Опубликуйте 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Добавить материал
Грамота за личный вклад в повышение качества образования

Опубликуйте 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Добавить материал
Почётная грамота за высокий уровень профессионализма

Опубликуйте 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Добавить материал
Золотая грамота за современный подход к преподаванию и повышение качества педагогического труда

Опубликуйте 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную золотую грамоту

Добавить материал
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.