Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок + презентация по химии для 8 класса по теме «Кислоты в свете ТЭД»
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям рекомендуем принять участие в Международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

СЕГОДНЯ (15 ДЕКАБРЯ) ПОСЛЕДНИЙ ДЕНЬ ПРИЁМА ЗАЯВОК!

Конкурс "Я люблю природу"

Урок + презентация по химии для 8 класса по теме «Кислоты в свете ТЭД»



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ Кислоты в свете ТЭД.ppt

библиотека
материалов
Кислоты, их классификация и свойства в свете ТЭД
Для ученика: Познакомиться с различными классификациями кислот и выяснить, к...
Определения Кислоты – сложные вещества, молекулы который состоят из атомов во...
Нахождение кислот в природе CO2 CO2 H2CO3
Нахождение кислот в природе HNO3
Вопрос для любознательных: 		В какой климатической зоне образуется больше азо...
Нахождение кислот в природе H2SO4
Вопрос для экологов: 		К каким негативным последствиям приводит выпадение кис...
Нахождение кислот в природе
Нахождение кислот в природе Лимонная Яблочная
Кислоты в быту
Кислоты в продуктах питания Молочная кислота
Кислоты в продуктах питания H3PO4 (Е338)
Вопрос для заботящихся о своем здоровье: 		К каким негативным последствиям мо...
Кислоты в организме человека HCl
Вопрос для любознательных: 		За счет чего выживают птицы, питающиеся падалью,...
Классификации кислот 		Работа с учебником: Габриелян О.С. Химия-8 Табл. 10 с....
Общие свойства кислот Изменение окраски индикаторов в растворах кислот Вывод:...
Домашний эксперимент для любознательных: 	Соблюдайте правила по ТБ! Осторожно...
Химические свойства кислот
Химические свойства кислот Кислота + Ме (до «Н») = соль + Н2 (р-ция замещения...
Химические свойства кислот Кислота + основание = соль + вода (р-ция нейтрализ...
Домашний эксперимент для любознательных: На дно химического стакана насыпьте...
Проверьте ваши знания Закончите молекулярные уравнения возможных реакций и за...
Домашнее задание Параграф 38 , упр. 4, 5
25 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Кислоты, их классификация и свойства в свете ТЭД
Описание слайда:

Кислоты, их классификация и свойства в свете ТЭД

№ слайда 2 Для ученика: Познакомиться с различными классификациями кислот и выяснить, к
Описание слайда:

Для ученика: Познакомиться с различными классификациями кислот и выяснить, какие общие химические свойства для них характерны. Для учителя: закрепить и систематизировать знания учащихся о многообразии кислот путем работы с классификационной схемой; совершенствовать умения школьников характеризовать кислоты в свете ТЭД; на общих и конкретных примерах рассмотреть типичные свойства кислот в водных растворах; добиться понимания причины проявления кислотами в растворах ряда общих свойств; совершенствовать умения школьников записывать полные и сокращенные ионные уравнения реакций. Стимулировать познавательную активность школьника путем установления связи химии с жизнью, практикой. Цель урока:

№ слайда 3 Определения Кислоты – сложные вещества, молекулы который состоят из атомов во
Описание слайда:

Определения Кислоты – сложные вещества, молекулы который состоят из атомов водорода и кислотного остатка Кислоты – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка

№ слайда 4 Нахождение кислот в природе CO2 CO2 H2CO3
Описание слайда:

Нахождение кислот в природе CO2 CO2 H2CO3

№ слайда 5 Нахождение кислот в природе HNO3
Описание слайда:

Нахождение кислот в природе HNO3

№ слайда 6 Вопрос для любознательных: 		В какой климатической зоне образуется больше азо
Описание слайда:

Вопрос для любознательных: В какой климатической зоне образуется больше азотной кислоты естественного происхождения: у нас в средней полосе или в тропиках? Как это отражается на жизнедеятельности растений?

№ слайда 7 Нахождение кислот в природе H2SO4
Описание слайда:

Нахождение кислот в природе H2SO4

№ слайда 8 Вопрос для экологов: 		К каким негативным последствиям приводит выпадение кис
Описание слайда:

Вопрос для экологов: К каким негативным последствиям приводит выпадение кислотных осадков?

№ слайда 9 Нахождение кислот в природе
Описание слайда:

Нахождение кислот в природе

№ слайда 10 Нахождение кислот в природе Лимонная Яблочная
Описание слайда:

Нахождение кислот в природе Лимонная Яблочная

№ слайда 11 Кислоты в быту
Описание слайда:

Кислоты в быту

№ слайда 12 Кислоты в продуктах питания Молочная кислота
Описание слайда:

Кислоты в продуктах питания Молочная кислота

№ слайда 13 Кислоты в продуктах питания H3PO4 (Е338)
Описание слайда:

Кислоты в продуктах питания H3PO4 (Е338)

№ слайда 14 Вопрос для заботящихся о своем здоровье: 		К каким негативным последствиям мо
Описание слайда:

Вопрос для заботящихся о своем здоровье: К каким негативным последствиям может привести чрезмерное употребление в пищу Кока-Колы и Фанты?

№ слайда 15 Кислоты в организме человека HCl
Описание слайда:

Кислоты в организме человека HCl

№ слайда 16 Вопрос для любознательных: 		За счет чего выживают птицы, питающиеся падалью,
Описание слайда:

Вопрос для любознательных: За счет чего выживают птицы, питающиеся падалью, ведь в их организм попадают миллиарды микробов?

№ слайда 17 Классификации кислот 		Работа с учебником: Габриелян О.С. Химия-8 Табл. 10 с.
Описание слайда:

Классификации кислот Работа с учебником: Габриелян О.С. Химия-8 Табл. 10 с. 210 Рассмотрите первую колонку Табл. и перечислите признаки, положенные в основу классификации кислот. Пользуясь этой таблицей, дайте характеристику серной кислоты.

№ слайда 18 Общие свойства кислот Изменение окраски индикаторов в растворах кислот Вывод:
Описание слайда:

Общие свойства кислот Изменение окраски индикаторов в растворах кислот Вывод: общие свойства кислот (кислый вкус, изменение окраски индикатора) обусловлены наличием в их растворах ионов H+ HCl H+ + Cl- H+ HNO3 H+ + NO3- H2SO4 2H+ + SO42- H+ H+ Название индикатора Нейтральная среда Кислая среда Лакмус Метиловый оранжевый Экстракт черники

№ слайда 19 Домашний эксперимент для любознательных: 	Соблюдайте правила по ТБ! Осторожно
Описание слайда:

Домашний эксперимент для любознательных: Соблюдайте правила по ТБ! Осторожно обращайтесь с кислотами! Приготовьте 2 стакана черного чая. В один из них добавьте ломтик лимона, в другой – соды на кончике ножа. Как изменилась окраска напитка и почему? Исследуйте сок ягод (черники, малины, черной смородины и др.), сок цветной капусты, экстракт окрашенных венчиков цветов к действию кислот (лимонной, уксусной). Почему в некоторых случаях происходит изменение окраски?

№ слайда 20 Химические свойства кислот
Описание слайда:

Химические свойства кислот

№ слайда 21 Химические свойства кислот Кислота + Ме (до «Н») = соль + Н2 (р-ция замещения
Описание слайда:

Химические свойства кислот Кислота + Ме (до «Н») = соль + Н2 (р-ция замещения) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn0 + 2H+ = Zn2+ + H20 Cu + HCl ≠ Кислота + оксид металла = соль + вода (р-ция обмена) CuO+ H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

№ слайда 22 Химические свойства кислот Кислота + основание = соль + вода (р-ция нейтрализ
Описание слайда:

Химические свойства кислот Кислота + основание = соль + вода (р-ция нейтрализации) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2H+ + 2OH- = 2H2O Кислота + соль = новая кислота + новая соль (р-ция обмена) AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 Ag+ + Cl - = AgCl

№ слайда 23 Домашний эксперимент для любознательных: На дно химического стакана насыпьте
Описание слайда:

Домашний эксперимент для любознательных: На дно химического стакана насыпьте немного лимонной кислоты. Добавьте к ней пищевой соды, перемешайте. Наблюдаются ли какие-либо признаки реакции? Прилейте к этой смеси веществ кипяченой воды. Что наблюдаете? Почему между твердыми веществами процесс не осуществлялся? Подобная реакция лежит в основе действия шипучих таблеток аспирина УПСА. Найдите в сети Интернет , какие две кислоты вместе с пищевой содой входят в его состав.

№ слайда 24 Проверьте ваши знания Закончите молекулярные уравнения возможных реакций и за
Описание слайда:

Проверьте ваши знания Закончите молекулярные уравнения возможных реакций и запишите соответствующие им ионные уравнения HCl + CaO H2SO4 + Вa(OH)2 Ag + HCl HNO3 + K2SiO3

№ слайда 25 Домашнее задание Параграф 38 , упр. 4, 5
Описание слайда:

Домашнее задание Параграф 38 , упр. 4, 5

Выбранный для просмотра документ Кислоты в свете тэд.docx

библиотека
материалов

Тема урока: КИСЛОТЫ, ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА

В СВЕТЕ ТЭД


Цели: образовательные: закрепить и систематизировать знания учащихся о многообразии кислот путем работы с классификационной схемой; совершенствовать умения школьников характеризовать кислоты в свете ТЭД (с позиций их поведения в водных растворах); на общих и конкретных примерах рассмотреть типичные свойства кислот в водных растворах; добиться понимания причины проявления кислотами в растворах ряда общих свойств; совершенствовать умения школьников записывать полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

развивающие: развивать мыслительные операции сравнения, сопоставления, анализа, синтеза, умения выделять главное, существенное, устанавливать причинно-следственные связи.

воспитательные: продолжить формирование научного мировоззрения.

Техническое оснащение урока: мультимедийная техника, стенд «Уравнения реакций», маркерная доска.

Оборудование и реактивы: пробирки, штатив, химический стакан; растворы кислот: соляная, серная; цинк; медь; оксид меди (II); карбонат натрия; р-р хлорида бария; экстракт черники.


Ход урока.

Организационно-мотивационный этап.

У: Здравствуйте! Мы с вами продолжаем изучать основные классы химических соединений в свете теории электролитической диссоциации.

Давай те с вами вспомним основные классы хим.соединений?

у: (оксиды, основания, соли, кислоты)

У: Молодцы! Сегодня мы будем изучать кислоты, их классификацию и свойства в свете ТЭД. Понятие кислот для вас не новое. Что это за вещества, каково их многообразие, как отображается их состав, даются названия, как ведут себя кислоты в водных растворах - все это вам уже известно. На сегодняшнем уроке мы вновь убедимся в многообразии кислот, познакомимся с различными основаниями для их классификации и выясним, какими же общими свойствами и за счет чего обладают кислоты. То есть на сегодняшнем уроке знания о кислотах мы приведем в определенную систему. Одновременно мы будем решать и еще одну важную задачу: будем совершенствовать умения составлять уравнения химических реакций в полной и сокращенной ионной формах.

Для начала давайте вспомним определение класса кислот с точки зрения их состава.

(у: это сложные вещества, состоящие из ...)

У: С кислотами нам приходится сталкиваться практически ежедневно: и в обыденной жизни, и в лабораторной практике.

Давайте вспомним о многообразии кислот по областям их распространения.

Кислоты в природе (слайды презентации)


У: Дождевая вода только на первый взгляд кажется чистой. На самом деле в ней растворено немало веществ. Слабым раствором какой кислоты является дождевая вода за счет растворения в ней углекислого газа из атмосферы?

(у: угольной)

У: Какой химической формулой отображается состав угольной кислоты?

(у: Н2СО3)

У: Основные составные части воздуха - азот и кислород. За счет гроз с молниями, солнечной радиации в результате взаимодействия между ними в дождевой воде оказывается еще какая-то кислота. Давайте вспомним ее химическую формулу и название.

(у: азотная кислота, HNO3)

У: В последние десятилетия в дождевой воде стали обнаруживаться значительные количества серной кислоты. Откуда они берутся? В состав топлива входят сернистые соединения. При сгорании топлива в кислороде образуется сернистый газ. Сернистый газ далее окисляется до оксида серы(6). Последний, реагируя с влагой, образует серную кислоту. Каков состав серной кислоты?

(у:H2SO4 )

У: Вспомните, пожалуйста, какая кислота содержится в выделениях муравьев, в жгучих волосках крапивы, в пчелином яде?

(у:муравьиная)

У: Назовите, пожалуйста, кислоты, которые содержатся в любимых фруктах (яблоках, лимонах)

(у: яблочная, лимонная)

У: мы перечислили лишь незначительное число природных кислот. Помимо них, есть множество других: щавелевая, винная, миндальная, масляная, синильная, валериановая, ...Перечень можно продолжить.

У: Кислоты практически в чистом виде есть у каждого на кухне.

Давай те назовем их.

(у: уксусная, лимонная)

У: Вспомните название кислоты, которая содержится в некоторых продуктах нашего питания ,например, кефире, молоке, ряженке.

(у: молочная кислота)

У: в состав любимых некоторыми из вас напитков входит фосфорная кислота. Назовите ее химическую формулу. Е 338 - маркировка фосфорной кислоты как пищевой добавки.

У: Различные кислоты входят в состав нашего с вами организма. Давайте вспомним, какая кислота содержится в желудочном соке? Какова ее формула?

Операционно-исполнительский этап

У: Мы вспомнили только некоторые из кислот. Ориентироваться в их многообразии помогает классификация. Единой и универсальной классификации кислот нет. Их группируют по разным признакам.

Рассмотрите первую колонку Табл. и перечислите признаки, положенные в основу классификации кислот.

(у:...)

У: Пользуясь этой таблицей, давайте дадим характеристику серной кислоты.

(у: кислородсодержащая, двухосновная, растворимая в воде, нелетучая, сильная, стабильная)

У: Приступаем к самой важной части урока - к выяснению общих свойств кислот.

Определение кислот с точки зрения их состава мы уже вспоминали.

Давайте дадим определение кислот с других позиций - с точки зрения их поведения в водных растворов. То есть что собой представляют кислоты как электролиты.

(у: кислоты -это электролиты, при диссоциации которых ....)

У: Запишите в тетрадях тему урока: Общие свойства кислот.

Давайте вспомним, как диссоциируют кислоты в водных растворах.

Запишите у себя в тетрадях уравнение диссоциации соляной кислоты.

(у: пишут... Возможно, кто-то по просьбе учителя проговаривает вслух то, что записывает)

У: Запишите уравнение реакции диссоциации азотной кислоты (кто-то диктует, затем серной кислоты.

У: Выделите, пожалуйста, особым цветом те ионы, которые присутствуют во всех уравнениях. Итак, давайте сделаем вывод: что объединяет растворы всех кислот?

(у: в растворах всех кислот присутствуют ионы водорода)

У: Скажите, пжл, какие на вкус растворы кислот? Сам термин кислоты говорит об этом.

(у: кислые)

У: ТБ. Но вы должны помнить, что в лаборатории на вкус пробовать ничего нельзя, тем более кислоты.

У: Давайте теперь вспомним, как кислоты изменяют окраску индикаторов (кто забыл - работает с табл. с.101 учебника).

(у: лакмус и м/о в растворах кислот краснеют).

У: Давайте сделаем вывод, чем обусловлены перечисленные общие свойства кислот (кислый вкус, окраска индикаторов в их растворах)?

(у: ...катионами водорода)

У: Итак, запишите, пжл, первый вывод в своих тетрадях.

У: Нужно отметить, что кислоты изменяют окраску не только классических индикаторов, которые используются в лабораторной практике, но еще существуют природные индикаторы, с помощью которых можно распознать кислоты.

У: Природных индикаторов можно привести много. Это и сок ягод, и сок красной капусты, и венчики некоторых цветков.

Дем.Опыт (Д.О.): Я разотру в стакане несколько ягодок черники. Добавлю дистиллированной воды и размешаю. Получился настой черники. Разолью прозрачную окрашенную жидкость в 3 стакана. В один из них добавлю каплю соляной кислоты, в во второй щелочь, а третий контрольный. Посмотрите, как изменилась окраска жидкости. Второй стакан - контрольный.

Скажите, пжл, какой подобный опыт вы хотя бы изредка проводите дома на кухне, не догадываясь об этом? Раствор какого вещества вы подвергаете действию кислоты?

(у: окраска черного чая при добавлении лимона или лимонной кислоты светлеет)

Помимо кислого вкуса и изменения окраски индикаторов, для всех кислот характерен ряд общих химических свойств.

Во время этого этапа используется стенд «Уравнения реакций».

1. Реакции кислот с металлами. Кислоты реагируют с металлами, стоящими в ряду активности до водорода. При этом получается соль и выделяется водород

У: Давайте проведем ДО (можно и ЛО): в 2 пробирки с раствором соляной кислоты опустим гранулу цинка и палочку меди. Где реакция идет?...Каковы ее признаки?... Запишем уравнение реакции (у:...

Почему во второй пробирке реакция не идет?...

Чтобы реакция кислот с металлами была осуществима, необходимо соблюдать и ряд других условий.

2. Большинство кислот реагируют с оксидами металлов

У: ДО, беседа по нему, запись уравнения реакции... (вместо оксида меди можно взять оксид магния, кальция...)

3. Кислота + основание.

Мы уже с вами изучали данный тип реакции на прошлом уроке. Вспомните пжл, как называются реакция между кислотой и щелочью?

у: (нейтролизации)


Но кислоты реагируют еще и с нерастворимыми основаниями.

Д.О. Гидроксид меди (II) + серная кислота.

4. Кислота + соль

Давай те запишем условия, которые должны соблюдаться, чтобы химическая реакция шла до конца.

у: (выпадения осадка и выделения газа)


ИТАК, мы рассмотрели общие и химические свойства кислот давайте с вами вспомним какими же общими и химическими свойствами обладают кислоты → закрепление, проработка материала, совершенствование знаний... В конце урока озвучивается оценка самых активных учащихся.



Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Краткое описание документа:

Урок проводится в 8 классе.

На уроке применяется практико-ориентированный подход обучения. Рассматриваются типичные реакции солей с точки зрения теории электролитической диссоциации. На уроке целесообразно проводить как лабораторный опыт, так и демонстрационный . Тип урока комбинированный.

Во время урока показывается презентация, где рассматриваются уравнения реакции, есть слайды для любознательных, для экологов, для заботящихся о своем здоровье. Также можно ученикам предложить сделать домашний эксперимент, за который они отдельно получать оценку.

Тема урока: КИСЛОТЫ, ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВАВ СВЕТЕ ТЭД

Цели:

  • образовательные: добиться понимания причины проявления кислотами в растворах ряда общих свойств; совершенствовать умения школьников записывать полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
  • развивающие: развивать мыслительные операции сравнения, сопоставления, анализа, синтеза, умения выделять главное, существенное, устанавливать причинно-следственные связи.
  • воспитательные: продолжить формирование научного мировоззрения.

Техническое оснащение урока: мультимедийная техника, стенд «Уравнения реакций», маркерная доска.

Оборудование и реактивы: пробирки, штатив, химический стакан; растворы кислот: соляная, серная; цинк; медь; оксид меди (II); карбонат натрия; р-р хлорида бария; экстракт черники. 

Ход урока. 

1. Организационно-мотивационный этап.

Понятие кислот для вас не новое. Что это за вещества, каково их многообразие, как отображается их состав, даются названия, как ведут себя кислоты в водных растворах - все это вам уже известно.

На сегодняшнем уроке мы вновь убедимся в многообразии кислот, познакомимся с различными основаниями для их классификации и выясним, какими же общими свойствами и за счет чего обладают кислоты. То есть на сегодняшнем уроке знания о кислотах мы приведем в определенную систему.

Одновременно мы будем решать и еще одну важную задачу: будем совершенствовать умения составлять уравнения химических реакций в полной и сокращенной ионной формах.Для начала давайте вспомним определение класса кислот с точки зрения их состава.(у: это сложные вещества, состоящие из ...)

У: Различные кислоты входят в состав нашего с вами организма. Давайте вспомним, какая кислота содержится в желудочном соке? Какова ее формула? 

2. Операционно-исполнительский этап

У: Мы вспомнили только некоторые из кислот. Ориентироваться в их многообразии помогает классификация. Единой и универсальной классификации кислот нет. Их группируют по разным признакам.Рассмотрите первую колонку Табл. и перечислите признаки, положенные в основу классификации кислот.(у:...)

У: Пользуясь этой таблицей, давайте дадим характеристику серной кислоты.(у: кислородсодержащая, двухосновная, растворимая в воде, нелетучая, сильная, стабильная)

У: Приступаем к самой важной части урока - к выяснению общих свойств кислот.Определение кислот с точки зрения их состава мы уже вспоминали.Давайте дадим определение кислот с других позиций - с точки зрения их поведения в водных растворов. То есть что собой представляют кислоты как электролиты.(у: кислоты -это электролиты, при диссоциации которых ....) 

У: Запишите в тетрадях тему урока: Общие свойства кислот.Давайте вспомним, как диссоциируют кислоты в водных растворах. Запишите у себя в тетрадях уравнение диссоциации соляной кислоты.(у: пишут... Возможно, кто-то по просьбе учителя проговаривает вслух то, что записывает)

У: Запишите уравнение реакции диссоциации азотной кислоты (кто-то диктует, затем серной кислоты. У: Выделите, пожалуйста, особым цветом те ионы, которые присутствуют во всех уравнениях. Итак, давайте сделаем вывод: что объединяет растворы всех кислот?(у: в растворах всех кислот присутствуют ионы водорода)У: Скажите, пжл, какие на вкус растворы кислот? Сам термин кислоты говорит об этом.(у: кислые)

У: ТБ. Но вы должны помнить, что в лаборатории на вкус пробовать ничего нельзя, тем более кислоты. У: Давайте теперь вспомним, как кислоты изменяют окраску индикаторов (кто забыл - работает с табл. с.101 учебника).(у: лакмус и м/о в растворах кислот краснеют).

У: Давайте сделаем вывод, чем обусловлены перечисленные общие свойства кислот (кислый вкус, окраска индикаторов в их растворах)?(у: ...катионами водорода)

У: Итак, запишите, пжл, первый вывод в своих тетрадях.

У: Нужно отметить, что кислоты изменяют окраску не только классических индикаторов, которые используются в лабораторной практике, но еще существуют природные индикаторы, с помощью которых можно распознать кислоты.

Общая информация

Номер материала: 16431101859

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>