Выбранный для просмотра документ Кислоты в свете тэд.docx
Скачать материал "Урок + презентация по химии для 8 класса по теме «Кислоты в свете ТЭД»"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ Кислоты в свете ТЭД.ppt
Скачать материал "Урок + презентация по химии для 8 класса по теме «Кислоты в свете ТЭД»"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Кислоты, их классификация
и свойства
в свете ТЭД
2 слайд
Для ученика: Познакомиться с различными классификациями кислот и выяснить, какие общие химические свойства для них характерны.
Для учителя: закрепить и систематизировать знания учащихся о многообразии кислот путем работы с классификационной схемой; совершенствовать умения школьников характеризовать кислоты в свете ТЭД; на общих и конкретных примерах рассмотреть типичные свойства кислот в водных растворах; добиться понимания причины проявления кислотами в растворах ряда общих свойств; совершенствовать умения школьников записывать полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
Стимулировать познавательную активность школьника путем установления связи химии с жизнью, практикой.
Цель урока:
3 слайд
Определения
Кислоты – сложные вещества, молекулы который состоят из атомов водорода и кислотного остатка
Кислоты – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка
4 слайд
Нахождение кислот в природе
CO2
CO2
H2CO3
5 слайд
Нахождение кислот в природе
HNO3
6 слайд
Вопрос для любознательных:
В какой климатической зоне образуется больше азотной кислоты естественного происхождения: у нас в средней полосе или в тропиках? Как это отражается на жизнедеятельности растений?
7 слайд
Нахождение кислот в природе
H2SO4
8 слайд
Вопрос для экологов:
К каким негативным последствиям приводит выпадение кислотных осадков?
9 слайд
Нахождение кислот в природе
10 слайд
Нахождение кислот в природе
Лимонная
Яблочная
11 слайд
Кислоты в быту
12 слайд
Кислоты в продуктах питания
Молочная кислота
13 слайд
Кислоты в продуктах питания
H3PO4 (Е338)
14 слайд
Вопрос для заботящихся о своем здоровье:
К каким негативным последствиям может привести чрезмерное употребление в пищу Кока-Колы и Фанты?
15 слайд
Кислоты в организме человека
HCl
16 слайд
Вопрос для любознательных:
За счет чего выживают птицы, питающиеся падалью, ведь в их организм попадают миллиарды микробов?
17 слайд
Классификации кислот
Работа с учебником:
Габриелян О.С. Химия-8
Табл. 10 с. 210
Рассмотрите первую колонку Табл. и перечислите признаки, положенные в основу классификации кислот.
Пользуясь этой таблицей, дайте характеристику серной кислоты.
18 слайд
Общие свойства кислот
Изменение окраски индикаторов в растворах кислот
Вывод: общие свойства кислот (кислый вкус, изменение окраски индикатора) обусловлены наличием в их растворах ионов H+
HCl H+ + Cl-
H+
HNO3 H+ + NO3-
H2SO4 2H+ + SO42-
H+
H+
19 слайд
Домашний эксперимент для любознательных:
Соблюдайте правила по ТБ!
Осторожно обращайтесь с кислотами!
Приготовьте 2 стакана черного чая. В один из них добавьте ломтик лимона, в другой – соды на кончике ножа. Как изменилась окраска напитка и почему?
Исследуйте сок ягод (черники, малины, черной смородины и др.), сок цветной капусты, экстракт окрашенных венчиков цветов к действию кислот (лимонной, уксусной). Почему в некоторых случаях происходит изменение окраски?
20 слайд
Химические свойства кислот
Типичные реакции кислот
С металлами
(до «Н»)
С оксидами металлов
С основаниями
С солями
21 слайд
Химические свойства кислот
Кислота + Ме (до «Н») = соль + Н2 (р-ция замещения)
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Zn0 + 2H+ = Zn2+ + H20
Cu + HCl ≠
Кислота + оксид металла = соль + вода (р-ция обмена)
CuO+ H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
22 слайд
Химические свойства кислот
Кислота + основание = соль + вода (р-ция нейтрализации)
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2H+ + 2OH- = 2H2O
Кислота + соль = новая кислота + новая соль (р-ция обмена)
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
Ag+ + Cl - = AgCl
23 слайд
Домашний эксперимент для любознательных:
На дно химического стакана насыпьте немного лимонной кислоты. Добавьте к ней пищевой соды, перемешайте. Наблюдаются ли какие-либо признаки реакции?
Прилейте к этой смеси веществ кипяченой воды. Что наблюдаете?
Почему между твердыми веществами процесс не осуществлялся?
Подобная реакция лежит в основе действия шипучих таблеток аспирина УПСА. Найдите в сети Интернет , какие две кислоты вместе с пищевой содой входят в его состав.
24 слайд
Проверьте ваши знания
Закончите молекулярные уравнения возможных реакций и запишите соответствующие им ионные уравнения
HCl + CaO
H2SO4 + Вa(OH)2
Ag + HCl
HNO3 + K2SiO3
25 слайд
Домашнее задание
Параграф 38 , упр. 4, 5
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Урок проводится в 8 классе.
На уроке применяется практико-ориентированный подход обучения. Рассматриваются типичные реакции солей с точки зрения теории электролитической диссоциации. На уроке целесообразно проводить как лабораторный опыт, так и демонстрационный . Тип урока комбинированный.
Во время урока показывается презентация, где рассматриваются уравнения реакции, есть слайды для любознательных, для экологов, для заботящихся о своем здоровье. Также можно ученикам предложить сделать домашний эксперимент, за который они отдельно получать оценку.
Тема урока: КИСЛОТЫ, ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВАВ СВЕТЕ ТЭД
Цели:
Техническое оснащение урока: мультимедийная техника, стенд «Уравнения реакций», маркерная доска.
Оборудование и реактивы: пробирки, штатив, химический стакан; растворы кислот: соляная, серная; цинк; медь; оксид меди (II); карбонат натрия; р-р хлорида бария; экстракт черники.
Ход урока.
1. Организационно-мотивационный этап.
Понятие кислот для вас не новое. Что это за вещества, каково их многообразие, как отображается их состав, даются названия, как ведут себя кислоты в водных растворах - все это вам уже известно.
На сегодняшнем уроке мы вновь убедимся в многообразии кислот, познакомимся с различными основаниями для их классификации и выясним, какими же общими свойствами и за счет чего обладают кислоты. То есть на сегодняшнем уроке знания о кислотах мы приведем в определенную систему.
Одновременно мы будем решать и еще одну важную задачу: будем совершенствовать умения составлять уравнения химических реакций в полной и сокращенной ионной формах.Для начала давайте вспомним определение класса кислот с точки зрения их состава.(у: это сложные вещества, состоящие из ...)
У: Различные кислоты входят в состав нашего с вами организма. Давайте вспомним, какая кислота содержится в желудочном соке? Какова ее формула?
2. Операционно-исполнительский этап
У: Мы вспомнили только некоторые из кислот. Ориентироваться в их многообразии помогает классификация. Единой и универсальной классификации кислот нет. Их группируют по разным признакам.Рассмотрите первую колонку Табл. и перечислите признаки, положенные в основу классификации кислот.(у:...)
У: Пользуясь этой таблицей, давайте дадим характеристику серной кислоты.(у: кислородсодержащая, двухосновная, растворимая в воде, нелетучая, сильная, стабильная)
У: Приступаем к самой важной части урока - к выяснению общих свойств кислот.Определение кислот с точки зрения их состава мы уже вспоминали.Давайте дадим определение кислот с других позиций - с точки зрения их поведения в водных растворов. То есть что собой представляют кислоты как электролиты.(у: кислоты -это электролиты, при диссоциации которых ....)
У: Запишите в тетрадях тему урока: Общие свойства кислот.Давайте вспомним, как диссоциируют кислоты в водных растворах. Запишите у себя в тетрадях уравнение диссоциации соляной кислоты.(у: пишут... Возможно, кто-то по просьбе учителя проговаривает вслух то, что записывает)
У: Запишите уравнение реакции диссоциации азотной кислоты (кто-то диктует, затем серной кислоты. У: Выделите, пожалуйста, особым цветом те ионы, которые присутствуют во всех уравнениях. Итак, давайте сделаем вывод: что объединяет растворы всех кислот?(у: в растворах всех кислот присутствуют ионы водорода)У: Скажите, пжл, какие на вкус растворы кислот? Сам термин кислоты говорит об этом.(у: кислые)
У: ТБ. Но вы должны помнить, что в лаборатории на вкус пробовать ничего нельзя, тем более кислоты. У: Давайте теперь вспомним, как кислоты изменяют окраску индикаторов (кто забыл - работает с табл. с.101 учебника).(у: лакмус и м/о в растворах кислот краснеют).
У: Давайте сделаем вывод, чем обусловлены перечисленные общие свойства кислот (кислый вкус, окраска индикаторов в их растворах)?(у: ...катионами водорода)
У: Итак, запишите, пжл, первый вывод в своих тетрадях.
У: Нужно отметить, что кислоты изменяют окраску не только классических индикаторов, которые используются в лабораторной практике, но еще существуют природные индикаторы, с помощью которых можно распознать кислоты.
6 625 136 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Григорьев Роман Петрович. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.