• Тема урока: КИСЛОТЫ, ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА

  В СВЕТЕ ТЭД

   

  Цели: образовательные: закрепить и систематизировать знания учащихся о многообразии кислот путем работы с классификационной схемой; совершенствовать умения школьников характеризовать кислоты в свете ТЭД (с позиций их поведения в водных растворах); на общих и конкретных примерах рассмотреть типичные свойства кислот в водных растворах; добиться понимания причины проявления кислотами в растворах ряда общих свойств; совершенствовать умения школьников записывать полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

  развивающие: развивать мыслительные операции сравнения, сопоставления, анализа, синтеза, умения выделять главное, существенное, устанавливать причинно-следственные связи.

  воспитательные: продолжить формирование научного мировоззрения.

  Техническое оснащение урока: мультимедийная техника, стенд «Уравнения реакций», маркерная доска.

  Оборудование и реактивы:  пробирки, штатив, химический стакан;  растворы кислот: соляная, серная; цинк; медь;  оксид меди (II);  карбонат натрия; р-р хлорида бария; экстракт черники.

   

           Ход урока.

           Организационно-мотивационный этап.

           У: Здравствуйте! Мы с вами продолжаем изучать основные классы химических соединений в свете теории электролитической диссоциации.

  Давай те с вами вспомним основные классы хим.соединений?

           у: (оксиды, основания, соли, кислоты)

           У: Молодцы! Сегодня мы будем изучать кислоты, их  классификацию и свойства в свете ТЭД.  Понятие кислот для вас не новое. Что это за вещества, каково их многообразие, как отображается их состав, даются названия, как ведут себя кислоты в водных растворах - все это вам уже известно. На сегодняшнем уроке мы вновь убедимся в многообразии кислот, познакомимся с различными основаниями для их классификации и выясним, какими же общими свойствами и за счет чего обладают кислоты. То есть на сегодняшнем уроке знания о кислотах мы приведем в определенную систему. Одновременно мы будем решать и еще одну важную задачу: будем совершенствовать умения составлять уравнения химических реакций в полной и сокращенной ионной формах.

  Для начала давайте вспомним определение класса кислот с точки зрения их состава.

           (у: это сложные вещества, состоящие из ...)

           У: С кислотами нам приходится сталкиваться практически ежедневно: и в обыденной жизни, и в лабораторной практике.

           Давайте вспомним о многообразии кислот по областям их распространения.

  Кислоты в природе (слайды презентации)

   

  У: Дождевая вода только на первый взгляд кажется чистой. На самом деле в ней растворено немало веществ. Слабым раствором какой кислоты является дождевая вода за счет растворения в ней углекислого газа из атмосферы?

           (у: угольной)

           У: Какой химической формулой отображается состав угольной кислоты?

           (у: Н₂СО₃)

  У: Основные составные части воздуха - азот и кислород. За счет гроз с молниями, солнечной радиации в результате взаимодействия между ними в дождевой воде оказывается еще какая-то кислота. Давайте вспомним ее химическую формулу и название.

           (у: азотная кислота, HNO₃)

  У: В последние десятилетия в дождевой воде стали обнаруживаться значительные количества серной кислоты. Откуда они берутся? В состав топлива входят сернистые соединения. При сгорании топлива в кислороде образуется сернистый газ. Сернистый газ далее окисляется до оксида серы(6). Последний, реагируя с влагой, образует серную кислоту. Каков состав серной кислоты?

           (у:H₂SO₄ )

  У: Вспомните, пожалуйста, какая кислота содержится в выделениях муравьев, в жгучих волосках крапивы, в пчелином яде?

           (у:муравьиная)

  У: Назовите, пожалуйста, кислоты, которые содержатся в любимых фруктах (яблоках, лимонах)

              (у: яблочная, лимонная)

  У: мы перечислили лишь незначительное число природных кислот. Помимо них, есть множество других: щавелевая, винная, миндальная, масляная, синильная, валериановая, ...Перечень можно продолжить.

           У: Кислоты практически в чистом виде есть у каждого на кухне.

  Давай те назовем их.

           (у: уксусная, лимонная)

  У: Вспомните название кислоты, которая содержится в некоторых продуктах нашего питания ,например, кефире, молоке, ряженке. 

             (у: молочная кислота)

  У: в состав любимых некоторыми из вас напитков входит фосфорная кислота. Назовите ее химическую формулу. Е 338 - маркировка фосфорной кислоты как пищевой добавки.

  У: Различные кислоты входят в состав нашего с вами организма. Давайте  вспомним, какая кислота содержится в  желудочном соке? Какова ее формула?

  Операционно-исполнительский этап

           У: Мы вспомнили только некоторые из кислот. Ориентироваться в их многообразии помогает классификация. Единой и универсальной классификации кислот нет. Их группируют по разным признакам.

                     Рассмотрите первую колонку Табл. и перечислите признаки, положенные в основу классификации кислот.

           (у:...)

           У: Пользуясь этой таблицей, давайте дадим характеристику серной кислоты.

           (у: кислородсодержащая, двухосновная, растворимая в воде, нелетучая, сильная, стабильная)

           У: Приступаем к самой важной части урока - к выяснению общих свойств кислот.

  Определение кислот с точки зрения их состава мы уже вспоминали.

  Давайте дадим определение кислот с других позиций - с точки зрения их поведения в водных растворов. То есть что собой представляют кислоты как электролиты.

           (у: кислоты -это электролиты, при диссоциации которых ....)

  У: Запишите в тетрадях тему урока: Общие свойства кислот.

  Давайте вспомним, как диссоциируют кислоты в водных растворах.

  Запишите у себя в тетрадях уравнение диссоциации соляной кислоты.

           (у: пишут... Возможно, кто-то по просьбе учителя проговаривает вслух то, что записывает)

  У: Запишите уравнение реакции диссоциации азотной кислоты (кто-то диктует, затем серной кислоты.

  У: Выделите, пожалуйста, особым цветом те ионы, которые  присутствуют во всех уравнениях. Итак, давайте сделаем вывод: что объединяет растворы всех кислот?

           (у: в растворах всех кислот присутствуют ионы водорода)

           У: Скажите, пжл, какие на вкус растворы кислот? Сам термин кислоты говорит об этом.

           (у: кислые)

           У: ТБ. Но вы должны помнить, что в лаборатории на вкус пробовать ничего нельзя, тем более кислоты.

           У: Давайте теперь вспомним, как кислоты изменяют окраску индикаторов (кто забыл - работает с табл. с.101 учебника).

           (у: лакмус и м/о в растворах кислот краснеют).

           У: Давайте сделаем вывод, чем обусловлены перечисленные общие свойства кислот (кислый вкус, окраска индикаторов в их растворах)?

           (у: ...катионами водорода)

           У: Итак, запишите, пжл, первый вывод в своих тетрадях.

           У: Нужно отметить, что кислоты изменяют окраску не только классических индикаторов, которые используются в лабораторной практике, но еще существуют природные индикаторы, с помощью которых можно распознать кислоты.

  У: Природных индикаторов можно привести много. Это и сок ягод, и сок красной капусты, и венчики некоторых цветков.

           Дем.Опыт (Д.О.): Я разотру в стакане несколько ягодок черники. Добавлю дистиллированной воды и размешаю. Получился настой черники. Разолью прозрачную окрашенную жидкость в 3 стакана. В один из них  добавлю каплю соляной кислоты, в во второй щелочь, а третий контрольный. Посмотрите, как изменилась окраска жидкости. Второй  стакан - контрольный.      

              Скажите, пжл, какой подобный опыт вы хотя бы изредка проводите дома на кухне, не догадываясь об этом? Раствор какого вещества вы подвергаете действию кислоты?

           (у: окраска черного чая при добавлении лимона или лимонной кислоты светлеет)

                    Помимо кислого вкуса и изменения окраски индикаторов, для всех кислот характерен ряд общих химических свойств.

  Во время этого этапа используется стенд «Уравнения реакций».

            1. Реакции кислот с металлами. Кислоты реагируют с металлами, стоящими в ряду активности до водорода. При этом получается соль и выделяется водород

  У: Давайте проведем ДО (можно и ЛО): в 2 пробирки с раствором соляной кислоты опустим гранулу цинка и палочку меди. Где реакция идет?...Каковы ее признаки?... Запишем уравнение реакции (у:...

           Почему во второй пробирке реакция не идет?...

           Чтобы реакция кислот с металлами была осуществима, необходимо соблюдать и ряд других условий.

        2. Большинство кислот реагируют с оксидами металлов

         У: ДО, беседа по нему, запись уравнения реакции... (вместо оксида меди можно взять оксид магния, кальция...)

           3. Кислота + основание.

           Мы уже с вами изучали данный тип реакции на прошлом уроке. Вспомните пжл, как называются реакция между кислотой и щелочью?

           у: (нейтролизации)

   

           Но кислоты реагируют еще и с нерастворимыми основаниями.

  Д.О. Гидроксид меди (II) + серная кислота. 

  4. Кислота + соль

  Давай те запишем условия, которые должны соблюдаться, чтобы химическая реакция шла до конца.

   у: (выпадения осадка и выделения газа)

   

  ИТАК, мы рассмотрели общие и химические  свойства кислот давайте с вами вспомним какими же общими и химическими свойствами обладают кислоты → закрепление, проработка материала, совершенствование знаний...  В конце урока озвучивается оценка самых активных учащихся.

   

• Описание презентации по слайдам:

  • 

    1 слайд

    Кислоты, их классификация
    и свойства
    в свете ТЭД
    

  • 

    2 слайд

    Для ученика: Познакомиться с различными классификациями кислот и выяснить, какие общие химические свойства для них характерны.
    Для учителя: закрепить и систематизировать знания учащихся о многообразии кислот путем работы с классификационной схемой; совершенствовать умения школьников характеризовать кислоты в свете ТЭД; на общих и конкретных примерах рассмотреть типичные свойства кислот в водных растворах; добиться понимания причины проявления кислотами в растворах ряда общих свойств; совершенствовать умения школьников записывать полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
    Стимулировать познавательную активность школьника путем установления связи химии с жизнью, практикой.
    
    Цель урока:
    

  • 

    3 слайд

    Определения
    Кислоты – сложные вещества, молекулы который состоят из атомов водорода и кислотного остатка
    Кислоты – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка
    

  • 

    4 слайд

    Нахождение кислот в природе
    CO2
    CO2
    H2CO3
    

  • 

    5 слайд

    Нахождение кислот в природе
    HNO3
    

  • 

    6 слайд

    Вопрос для любознательных:
    В какой климатической зоне образуется больше азотной кислоты естественного происхождения: у нас в средней полосе или в тропиках? Как это отражается на жизнедеятельности растений?
    
    

  • 

    7 слайд

    Нахождение кислот в природе
    H2SO4
    

  • 

    8 слайд

    Вопрос для экологов:
    К каким негативным последствиям приводит выпадение кислотных осадков?
    

  • 

    9 слайд

    Нахождение кислот в природе
    

  • 

    10 слайд

    Нахождение кислот в природе
    Лимонная
    Яблочная
    

  • 

    11 слайд

    Кислоты в быту
    

  • 

    12 слайд

    Кислоты в продуктах питания
    
    Молочная кислота
    

  • 

    13 слайд

    Кислоты в продуктах питания
    H3PO4 (Е338)
    

  • 

    14 слайд

    Вопрос для заботящихся о своем здоровье:
    К каким негативным последствиям может привести чрезмерное употребление в пищу Кока-Колы и Фанты?
    

  • 

    15 слайд

    Кислоты в организме человека
    HCl
    

  • 

    16 слайд

    Вопрос для любознательных:
    За счет чего выживают птицы, питающиеся падалью, ведь в их организм попадают миллиарды микробов?
    
    

  • 

    17 слайд

    Классификации кислот
    Работа с учебником:
    Габриелян О.С. Химия-8
    Табл. 10 с. 210
    Рассмотрите первую колонку Табл. и перечислите признаки, положенные в основу классификации кислот.
    Пользуясь этой таблицей, дайте характеристику серной кислоты.
    
    
    
    

  • 

    18 слайд

    Общие свойства кислот
    Изменение окраски индикаторов в растворах кислот
    
    
    
    
    Вывод: общие свойства кислот (кислый вкус, изменение окраски индикатора) обусловлены наличием в их растворах ионов H+
    HCl H+ + Cl-
    H+
    HNO3 H+ + NO3-
    H2SO4 2H+ + SO42-
    H+
    H+
    

  • 

    19 слайд

    Домашний эксперимент для любознательных:
    Соблюдайте правила по ТБ!
    Осторожно обращайтесь с кислотами!
    Приготовьте 2 стакана черного чая. В один из них добавьте ломтик лимона, в другой – соды на кончике ножа. Как изменилась окраска напитка и почему?
    Исследуйте сок ягод (черники, малины, черной смородины и др.), сок цветной капусты, экстракт окрашенных венчиков цветов к действию кислот (лимонной, уксусной). Почему в некоторых случаях происходит изменение окраски?
    
    

  • 

    20 слайд

    Химические свойства кислот
    Типичные реакции кислот
    С металлами
    (до «Н»)
    С оксидами металлов
    С основаниями
    С солями
    

  • 

    21 слайд

    Химические свойства кислот
    Кислота + Ме (до «Н») = соль + Н2 (р-ция замещения)
    Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
    Zn0 + 2H+ = Zn2+ + H20
    Cu + HCl ≠
    Кислота + оксид металла = соль + вода (р-ция обмена)
    CuO+ H2SO4 = CuSO4 + H2O
    CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
    

  • 

    22 слайд

    Химические свойства кислот
    Кислота + основание = соль + вода (р-ция нейтрализации)
    H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
    2H+ + 2OH- = 2H2O
    Кислота + соль = новая кислота + новая соль (р-ция обмена)
    AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
    Ag+ + Cl - = AgCl
    

  • 

    23 слайд

    Домашний эксперимент для любознательных:
    На дно химического стакана насыпьте немного лимонной кислоты. Добавьте к ней пищевой соды, перемешайте. Наблюдаются ли какие-либо признаки реакции?
    Прилейте к этой смеси веществ кипяченой воды. Что наблюдаете?
    Почему между твердыми веществами процесс не осуществлялся?
    Подобная реакция лежит в основе действия шипучих таблеток аспирина УПСА. Найдите в сети Интернет , какие две кислоты вместе с пищевой содой входят в его состав.
    

  • 

    24 слайд

    Проверьте ваши знания
    Закончите молекулярные уравнения возможных реакций и запишите соответствующие им ионные уравнения
    HCl + CaO
    
    H2SO4 + Вa(OH)2
    
    Ag + HCl
    
    HNO3 + K2SiO3
    

  • 

    25 слайд

    Домашнее задание
    Параграф 38 , упр. 4, 5
    

Краткое описание материала