Бинарные соединения.Оксиды.Химия 8 класс.

Скачать материал

Выберите документ из архива для просмотра:

оксиды 1 през..ppt памятка.docx УРОК.doc

Выбранный для просмотра документ оксиды 1 през..ppt

Скачать материал

Скачать материал "Бинарные соединения.Оксиды.Химия 8 класс."

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд

Бинарные соединения

8 класс
2 слайд

Девиз урока:

«Можно не любить химию,
но прожить
без неё сегодня
и завтра нельзя»

(академик Олег Матвеевич Нефёдов)
3 слайд

1. Показать важность бинарных соединений в природе и жизни человека;
2. Научиться записывать формулы бинарных соединений и давать им названия по химической номенклатуре;
3.Производить расчеты с использованием формул;
4.Совершенствовать логическое мышление и память.

Цели урока:
4 слайд

K2O

P2O5

SO2

SO3

1 вариант 2 вариант
5 слайд

K2O

P2O5

S O2

S O3

1 вариант 2 вариант
-2
-2
-2
-2
+1
+5
+4
+6
6 слайд
7 слайд

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых обязательно кислород со степенью окисления – 2.
8 слайд

Бинарные соединения
– сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов.

Э О оксид
Ме Cl хлорид
Me S сульфид
Э Н гидрид
х
- 1
- 2
- 1
- 2
у
х
х
х
у
у
у
9 слайд

Запомни!
Cu+2
O-2
Бинарное (двухэлементное) соединение записывают всегда в следующем порядке: вначале элемент с положительной степенью окисления Cu+2, а потом элемент с отрицательной степенью окисления O-2
10 слайд

Запомни!
А вот при названии соединения Cu+2S-2 поступают наоборот: вначале произносят название элемента с отрицательной степенью окисления с суффиксом «ид», а затем название элемента с положительной степенью окисления в родительном падеже.
11 слайд

Если элемент имеет переменную степень окисления, то она тоже входит в название. Например,
SO2 – оксид серы (IV),
P2O5 – оксид фосфора(V).
Запомни!
12 слайд

K2O

P2O5

-2
-2
+5
+1
оксид фосфора (V)
оксид калия
САМОПРОВЕРКА
13 слайд

SO2

SO3

САМОПРОВЕРКА
-2
-2
+6
+4
оксид серы (VI)
оксид серы (IV)
14 слайд

Кислород
Строение атома кислорода
VI А
8p+ ; 8n0 ; 8е-
2

1 S2 2 S2 2 P4

2 e- 6 e-
О
+8
16
8
15 слайд
16 слайд

16
1. Оксиды – это простые или сложные вещества?
2. Из скольких элементов они построены?
3. Один из элементов в них обязательно….?
4. Чему равна степень окисления кислорода в оксидах?
5. Что называется оксидами?
Интеллектуальная разминка
Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2

Сложные
Из двух
Кислород
-2
17 слайд

Закрепление изученного материала:

1. P O 2. Р О

3. N O 4. N O
ИГРА
Вывести формулы веществ
+5
+3
+4
+1
-2
-2
-2
-2
2
5
2
3
2
2
18 слайд

Проверка изученного материала:
Игра

1 Na2О MgCl2 Al2O3
2 CuCl2 КCl NO2
3 Na2S K2O ВаS
4 CaO Ag2S MnO2
« кто лишний?»:
19 слайд

Н2О Что это?

Вода
оксид водорода
20 слайд

«Вода – уникальное вещество планеты»
Н2О
21 слайд

Решите задачу
Дано:
m(Н2О) = 54 г,

Найти:
n (Н2О ) -?
N(Н2О ) -?
22 слайд

Самопроверка
Решение: n= m : M,
M (Н2О) = 2 +16 = 18 г/моль
n= 54г :18 г/моль = 3 моль
N = n NA
N= 3 моль . 6 . 10 23= 18 .1023
Ответ: n= 3 моль, N=18 .1023молекул
23 слайд

Угадай!
Этот оксид стал важной причиной всемирного потепления климата, используется растениями в процессе фотосинтеза для образования органических веществ.
24 слайд

Лабораторный опыт
"Получение углекислого газа"
25 слайд

Наблюдение
При действии сильных кислот на мел наблюдается характерное «вскипание» из-за выделения углекислого газа СО2.

СО2
СО2
СО2
26 слайд

СuО - оксид меди - твердое вещество черного цвета;
СаО – оксид кальция – твердое вещество белого цвета;
SiO2 - оксид кремния(ІV) -песок
Н2О– оксид водорода – вода бесцв. жидкость;
СО2 – оксид углерода (ІV) – бесцв. газ.
СО – оксид углерода (ІІ) – бесцв. газ.
27 слайд

ОКСИДЫ
Классификация оксидов
твердые
жидкие
газообразные
28 слайд

НCl солянная кислота – хлороводород

NH3 аммиак
Бинарные соединения
29 слайд

Домашнее задание
Параграф № 18
Упр № 1
Презентации или сообщения на темы:
1.«ПРИМЕНЕНИЕ ОКСИДОВ»
2.«ОКСИДЫ В ПРИРОДЕ»
30 слайд

Урок окончен.
Спасибо за внимание

Выбранный для просмотра документ памятка.docx

	А	Б	В	Г	Д	Е	Ж
1	HCI	СO₂	Mg	NaOH	CuO	CuSO₄	НNО₃
2	Na₂O	Fе(ОН)₃	АI₂О₃	Н₂O	Na	C	P₂O₅
3	Fe	АgNО₃	Cu(OH)₂	P	СаО	H₂SiO₃	CI₂
4	CuCI₂	Ca	NaCI	СаСО₃	Н₂	ZnO	Cu
5	SО_З	K₂S	S	Zn	Na₂SO₄	O₂	АI(ОН)₃
6	N₂	H₃PO₄	SO₂	FeO	H₂CO₃	Nа_ЗРО₄	Nа₂СО_З
7	Mg(NO₃)₂	MgO	H₂S	H₂SО₄	BaCI₂	KOH	Fe₂O₃
8	Zn(OH)₂	Si	Са(ОН)₂	Mg(OH)₂	FeS	NaAlO₂	H₂SO₃

ПАМЯТКА. Бинарное (двухэлементное) соединение записывают всегда в следующем порядке: вначале элемент с положительной степенью окисления Cu⁺², а потом элемент с отрицательной степенью окисления O^-2

Cu⁺² O^-2А вот при названии соединения Cu⁺²S^-2 поступают наоборот: вначале произносят название элемента с отрицательной степенью окисления с суффиксом «ид», а затем название элемента с положительной степенью окисления в родительном падеже. Если элемент имеет переменную степень окисления, то она тоже входит в название. Например, SO₂ – оксид серы (IV), P₂O₅ – оксид фосфора(V).

Скачать материал

Скачать материал "Бинарные соединения.Оксиды.Химия 8 класс."

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Выбранный для просмотра документ УРОК.doc

УРОК «БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ 8 КЛАСС»

Тип занятия: урок изучения и первичного закрепления новых знаний.

Цель занятия:

образовательная – выработать умение записывать формулы бинарных соединений и давать им названия по химической номенклатуре, производить расчеты с использованием формул оксидов, показать важность оксидов в природе и жизни человека. Продолжить развитие умений определять степень окисления элемента, анализировать, делать выводы.

развивающая – развивать память, навыки самостоятельной работы, самоконтроля, совершенствовать логическое мышление.

воспитательная - учиться работать собранно, внимательно, индивидуально и в группах, используя коммуникативные навыки, формирование коллективизма. Воспитывать самодисциплину.

Задачи:

создать условия для ознакомления учащихся с представителями бинарных соединений и их физическими свойствами;
способствовать формированию у учащихся представления о важности оксидов в жизни и деятельности человека и живой природы;
организовать деятельность по развитию умений и навыков самостоятельной работы, выявление характеристики вещества и определению его роли;
воспитывать потребность добиваться успехов в приобретении знаний.

Форма проведения: работа в группах, индивидуальная работа.

Методы: словесный (объяснение, беседа, рассказ), наглядный (компьютер, раздаточный материал), демонстрационный, лабораторный (опыты).

Средства обучения:

компьютер, презентация урока;
оборудование для получения углекислого газа;
колбы с водой, углекислым газом, оксидом кальция, оксидом меди (II), песок.
раздаточный материал;
учебник: Габриелян О.С. Химия. 8-й класс. М. Дрофа, 2007 г.

· СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УРОКА

№ п/п.	Структура урока	Деятельность учащихся	Деятельность учителя
1.	Организационный момент (1 мин.)	Проверяют рабочие места, приветствуют учителя, гостей.	Раздаёт дидактический материал.
2.	Блок А. Актуализация знаний. Проверка домашнего задания ( 4 мин)	У доски выполняют задание: определить степень окисления в соединениях, и по степени окисления вывести формулу вещества. Отвечают на вопросы	Организует фронтальную работу учащихся через постановку вопросов. 1) Что такое степень окисления? 2) У каких элементов степень окисления постоянная? 3) Какая степень окисления у натрия и почему? 4) У хлора? 5) Чему равна сумма степеней окисления в формуле вещества?
3.	Целеполагание и мотивация (1 мин.)	Записывают в тетради тему урока.	Формулирует тему. Определяет цель.
4.	БЛОК Б. Интеллектуальная разминка (6 мин.)	А) Определяют степень окисления элементов в указанных соединениях по вариантам: K₂O, SO₂, P₂O₅, SO₃, Cu₂O, Mn₂O₇ (взаимопроверка). Б) Отвечают на вопросы. Записывают определение оксидов в тетрадь. “Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых обязательно кислород со степенью окисления – 2”. Знакомятся с памятками. Характеристика атома кислорода по ПСХЭ Д.И. Менделеева.	А) Предлагает выполнить задание в тетради. Б) Задает вопросы: 1) Что общего у формул веществ? 2) Это простые или сложные вещества? 3) Один из элементов в них обязательно ? 4) Чему равна степень окисления кислорода ? 5) Из скольких элементов они построены? Все эти вещества относятся к классу химических соединений, который называется оксидами Рассказ учителя химии об алгоритме составления химических формул и названий бинарных соединений.
5.	Первичная проверка знаний и умений (4 мин.)	Задания по вариантам. Устно. Из приведенного перечня веществ выбрать оксиды. Читают формулы и дают названия	Выслушивает ответы, наблюдает за работой учащихся.
6	Динамическая пауза, 1 мин	Подготовка к работе в группах
7.	Закрепление: 1.Интеллектуальная разминка 2. Игра “Выведи формулу”. 3. Кто лишний? (6 мин.)	1. Дать определение оксидам как классу хим соед. 2. Вывести формулы оксидов Р₂О₃ Р₂О₅ NO₂ N₂O 3. Na₂О MgCl₂ Al₂O₃ CuCl₂ КCl NO₂ K₂O Na₂S BaS CaO Ag₂S MnO₂	Выслушивает ответы, наблюдает за работой учащихся.
8.	Блок В. Продолжение изучение материала (4 мин.	1. Работа с учебником 2. Презентация о воде. Слушают, просматривают презентацию	Задает вопросы, обращает внимание на роль воды организм человека.
9.	Первичная проверка знаний и умений (3 мин.)	Решают задачу 1 ученик у доски Дано: m(Н₂О) = 50 г, Найти: n (Н₂О ) -? N(Н₂О ) -? (самопроверка)	Выслушивает ответы, наблюдает за работой учащихся.
10.	Блок Г. Продолжение нового изучение материала. (6 мин.)	Учащиеся пытаются ответить (углекислый газ). Презентация по углекислому газу	Учитель дает загадку. Этот оксид стал важной причиной всемирного потепления климата, используется растениями в процессе фотосинтеза для образования органических веществ.
11.	Закрепление по блоку Г. (5 мин.)	Лабораторный опыт “Получение СО₂ Распознавание СО₂”	Учитель дает инструктаж, следит за выполнением правил по охране труда.
12.	Классификация оксидов по агрегатному состоянию(2 мин.)	Учащиеся отвечают: 1. Н₂О – жидкость, СО₂ – газ, СаО- твердое вещество. 2. По агрегатному состоянию. Записывают классификацию оксидов.	Учитель задает вопросы. 1. Давайте подумаем, какие оксиды вам хорошо известны из вашего жизненного опыта. 2. По какому признаку классифицируют оксиды? Показывает образцы оксидов и записывает формулы. Знакомит с формулами других бинарных соединений НCl NH₃
13.	Рефлексия. Домашнее задание ко § 18, упр. 1 Презентация «Применение оксидов» « Оксиды в природе» (2 мин.)	Заполняют анкету «моё настроение», где выявляют вопросы, которые вызвали наибольшее затруднение, оценивают урок и своё настроение после урока. Определяют домашнее задание.	Задаёт вопросы по определению уровня владения понятиями. Подводит к выводу, что знания, которые получили учащиеся на уроке, обязательно будут применять в повседневной жизни. Выставляет оценки Поясняет выполнение домашнего задания.

Скачать материал

Скачать материал "Бинарные соединения.Оксиды.Химия 8 класс."

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Краткое описание документа:

Тип занятия: урок изучения и первичного материала и закрепления новых знаний.Материал содержит структуру урока в виде таблицы с указанием затраченного времени на отдельные блоки урока, а также презентацию, памятку и раздаточный материал. Урок построен с учетом закрепления умений определять степень окисления и вывода формул. Во время урока решается задача по теме "Количество вещества", также повторяется строение атома на примере кислорода. В заключении ребята знакомятся на практике с наиболее распространенными оксидами и оценивают свою работу на уроке. Очень важная таблица в презентации с формулами веществ различных классов соединений, которую можно использовать как дидактический или раздаточный материал на других уроках химии.

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 662 980 материалов в базе

Найти материалы

Скачать материал

Другие материалы

pptx

Теория и практика работы с уравнениями химических реакций методом электронного баланса

28.08.2014
3978
21

docx

Работа для контроля знаний по химии по теме: "Оксиды"

28.08.2014
1589
3

docx

Конспект занятия по экологии "Наш общий дом, наш дом родной"

28.08.2014
3064
4

docx

« Специфика индивидуализации воспитательного процесса в условиях коррекционного учреждения »

27.08.2014
848
0

docx

Обобщающий урок «Спирты и фенолы».

27.08.2014
1414
0

pptx

Презентация "Химическая радуга"

27.08.2014
3772
19

docx

Разработка открытого урока по химии. Тема: «Нефть – состав и свойства»

27.08.2014
919
1

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 28.08.2014 3513
- RAR 1.7 мбайт
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Люманова Лилия Асановна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Люманова Лилия Асановна
- На сайте: 8 лет и 9 месяцев
- Подписчики: 3
- Всего просмотров: 15860
- Всего материалов: 9