Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Презентации / Бинарные соединения.Оксиды.Химия 8 класс.
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Бинарные соединения.Оксиды.Химия 8 класс.

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ УРОК.doc

библиотека
материалов

УРОК «БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ 8 КЛАСС»

Тип занятия: урок изучения и первичного закрепления новых знаний.

Цель занятия:

образовательнаявыработать умение записывать формулы бинарных соединений и давать им названия по химической номенклатуре, производить расчеты с использованием формул оксидов, показать важность оксидов в природе и жизни человека. Продолжить развитие умений определять степень окисления элемента, анализировать, делать выводы.

развивающая – развивать память, навыки самостоятельной работы, самоконтроля, совершенствовать логическое мышление.

воспитательная - учиться работать собранно, внимательно, индивидуально и в группах, используя коммуникативные навыки, формирование коллективизма. Воспитывать самодисциплину.

Задачи:

  • создать условия для ознакомления учащихся с представителями бинарных соединений и их физическими свойствами;

  • способствовать формированию у учащихся представления о важности оксидов в жизни и деятельности человека и живой природы;

  • организовать деятельность по развитию умений и навыков самостоятельной работы, выявление характеристики вещества и определению его роли;

  • воспитывать потребность добиваться успехов в приобретении знаний.

Форма проведения: работа в группах, индивидуальная работа.

Методы: словесный (объяснение, беседа, рассказ), наглядный (компьютер, раздаточный материал), демонстрационный, лабораторный (опыты).

Средства обучения:

  • компьютер, презентация урока;

  • оборудование для получения углекислого газа;

  • колбы с водой, углекислым газом, оксидом кальция, оксидом меди (II), песок.

  • раздаточный материал;

  • учебник: Габриелян О.С. Химия. 8-й класс. М. Дрофа, 2007 г.

  • СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УРОКА

п/п.

Структура урока

Деятельность учащихся

Деятельность учителя

1.

Организационный момент
(1 мин.)

Проверяют рабочие места, приветствуют учителя, гостей.

Раздаёт дидактический материал.

2.

Блок А. Актуализация знаний. Проверка домашнего задания ( 4 мин)

  1. У доски выполняют задание: определить степень окисления в соединениях, и по степени окисления вывести формулу вещества.

  2. Отвечают на вопросы

Организует фронтальную работу учащихся через постановку вопросов.

  1. Что такое степень окисления?

  2. У каких элементов степень окисления постоянная?

  3. Какая степень окисления у натрия и почему?

  4. У хлора?

  5. Чему равна сумма степеней окисления в формуле вещества?

3.

Целеполагание и мотивация

(1 мин.)

Записывают в тетради тему урока.

Формулирует тему. Определяет цель.

4.

БЛОК Б. Интеллектуальная разминка
(6 мин.)

А) Определяют степень окисления элементов в указанных соединениях по вариантам: K2O, SO2, P2O5, SO3, Cu2O, Mn2O7 (взаимопроверка).

Б) Отвечают на вопросы.

Записывают определение оксидов в тетрадь.

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых обязательно кислород со степенью окисления – 2”.

Знакомятся с памятками.





Характеристика атома кислорода по ПСХЭ Д.И. Менделеева.

А) Предлагает выполнить задание в тетради.



Б) Задает вопросы:

1) Что общего у формул веществ?

2) Это простые или сложные вещества?

3) Один из элементов в них обязательно ?

4) Чему равна степень окисления кислорода ?

5) Из скольких элементов они построены?

Все эти вещества относятся к классу химических соединений, который называется оксидами Рассказ учителя химии об алгоритме составления химических формул и названий бинарных соединений.

5.

Первичная проверка знаний и умений (4 мин.)

Задания по вариантам. Устно. Из приведенного перечня веществ выбрать оксиды. Читают формулы и дают названия

Выслушивает ответы, наблюдает за работой учащихся.

6

Динамическая пауза, 1 мин

Подготовка к работе в группах


7.

Закрепление:

1.Интеллектуальная разминка

2. Игра “Выведи формулу”.

3. Кто лишний?

(6 мин.)



1. Дать определение оксидам как классу хим соед.


2. Вывести формулы оксидов
Р2О3 Р2О5 NO2 N2O

3. Na2О MgCl2 Al2O3

CuCl2 КCl NO2

K2O Na2S BaS

CaO Ag2S MnO2

Выслушивает ответы, наблюдает за работой учащихся.

8.

Блок В. Продолжение изучение материала (4 мин.

  1. Работа с учебником

  2. Презентация о воде. Слушают, просматривают презентацию

Задает вопросы, обращает внимание на роль воды организм человека.

9.

Первичная проверка знаний и умений (3 мин.)

Решают задачу 1 ученик у доски

Дано: m2О) = 50 г,

Найти: n2О ) -? N2О ) -? (самопроверка)

Выслушивает ответы, наблюдает за работой учащихся.

10.

Блок Г. Продолжение нового изучение материала. (6 мин.)

Учащиеся пытаются ответить (углекислый газ).

Презентация по углекислому газу

Учитель дает загадку.

Этот оксид стал важной причиной всемирного потепления климата, используется растениями в процессе фотосинтеза для образования органических веществ.

11.

Закрепление по блоку Г.

(5 мин.)

Лабораторный опыт “Получение СО2

Распознавание СО2

Учитель дает инструктаж, следит за выполнением правил по охране труда.

12. 

Классификация оксидов по агрегатному состоянию(2 мин.)

Учащиеся отвечают:

1. Н2О – жидкость, СО2 – газ, СаО- твердое вещество.

2. По агрегатному состоянию.

Записывают классификацию оксидов.



Учитель задает вопросы.

1. Давайте подумаем, какие оксиды вам хорошо известны из вашего жизненного опыта.

2. По какому признаку классифицируют оксиды?

Показывает образцы оксидов и записывает формулы.

Знакомит с формулами других бинарных соединений НCl NH3

13.

Рефлексия. Домашнее задание ко § 18, упр. 1

Презентация «Применение оксидов»

« Оксиды в природе» (2 мин.)

Заполняют анкету «моё настроение», где выявляют вопросы, которые вызвали наибольшее затруднение, оценивают урок и своё настроение после урока.

Определяют домашнее задание.

Задаёт вопросы по определению уровня владения понятиями.

Подводит к выводу, что знания, которые получили учащиеся на уроке, обязательно будут применять в повседневной жизни.

Выставляет оценки

Поясняет выполнение домашнего задания.



Выбранный для просмотра документ оксиды 1 през..ppt

библиотека
материалов
Девиз урока: «Можно не любить химию, но прожить без неё сегодня и завтра нел...
1. Показать важность бинарных соединений в природе и жизни человека; 2. Научи...
K2O P2O5 SO2 SO3
K2O P2O5 S O2 S O3 -2 -2 -2 -2 +1 +5 +4 +6
Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых о...
 Э О оксид Ме Cl хлорид Me S сульфид Э Н гидрид х - 1 - 2 - 1 - 2 у х х х у у у
Запомни! Cu+2 O-2
А вот при названии соединения Cu+2S-2 поступают наоборот: вначале произносят...
Если элемент имеет переменную степень окисления, то она тоже входит в названи...
K2O P2O5 -2 -2 +5 +1 оксид фосфора (V) оксид калия
SO2 SO3 -2 -2 +6 +4 оксид серы (VI) оксид серы (IV)
Строение атома кислорода VI А 8p+ ; 8n0 ; 8е- 2 1 S2 2 S2 2 P4 2 e- 6 e- О +...
 	А	Б	В	Г	Д	Е	Ж 1	HCI	СO2	Mg	NaOH	CuO	CuSO4	НNО3 2	Na2O	Fе(ОН)3	АI2О3	Н2O	Na...
* 1. Оксиды – это простые или сложные вещества? 2. Из скольких элементов они...
			 	 	 1. P O 2. Р О 	 3. N O 4. N O +5 +3 +4 +1 -2 -2 -2 -2 2 5 2 3 2 2
			Игра 1 Na2О MgCl2 Al2O3 2 CuCl2 КCl NO2 3 Na2S K2O ВаS 4 CaO Ag2S MnO2
«Вода – уникальное вещество планеты»
Дано: m(Н2О) = 54 г, Найти: n (Н2О ) -? N(Н2О ) -?
Решение: n= m : M, M (Н2О) = 2 +16 = 18 г/моль n= 54г :18 г/моль = 3 моль N =...
Этот оксид стал важной причиной всемирного потепления климата, используется...
При действии сильных кислот на мел наблюдается характерное «вскипание» из-за...
СuО - оксид меди - твердое вещество черного цвета; СаО – оксид кальция – твер...
ОКСИДЫ твердые жидкие газообразные
НCl солянная кислота – хлороводород NH3 аммиак
Параграф № 18 Упр № 1 Презентации или сообщения на темы: 1.«ПРИМЕНЕНИЕ ОКСИДО...
30 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Девиз урока: «Можно не любить химию, но прожить без неё сегодня и завтра нел
Описание слайда:

Девиз урока: «Можно не любить химию, но прожить без неё сегодня и завтра нельзя» (академик Олег Матвеевич Нефёдов)

№ слайда 3 1. Показать важность бинарных соединений в природе и жизни человека; 2. Научи
Описание слайда:

1. Показать важность бинарных соединений в природе и жизни человека; 2. Научиться записывать формулы бинарных соединений и давать им названия по химической номенклатуре; 3.Производить расчеты с использованием формул; 4.Совершенствовать логическое мышление и память. Цели урока:

№ слайда 4 K2O P2O5 SO2 SO3
Описание слайда:

K2O P2O5 SO2 SO3

№ слайда 5 K2O P2O5 S O2 S O3 -2 -2 -2 -2 +1 +5 +4 +6
Описание слайда:

K2O P2O5 S O2 S O3 -2 -2 -2 -2 +1 +5 +4 +6

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7 Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых о
Описание слайда:

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых обязательно кислород со степенью окисления – 2.

№ слайда 8  Э О оксид Ме Cl хлорид Me S сульфид Э Н гидрид х - 1 - 2 - 1 - 2 у х х х у у у
Описание слайда:

Э О оксид Ме Cl хлорид Me S сульфид Э Н гидрид х - 1 - 2 - 1 - 2 у х х х у у у

№ слайда 9 Запомни! Cu+2 O-2
Описание слайда:

Запомни! Cu+2 O-2

№ слайда 10 А вот при названии соединения Cu+2S-2 поступают наоборот: вначале произносят
Описание слайда:

А вот при названии соединения Cu+2S-2 поступают наоборот: вначале произносят название элемента с отрицательной степенью окисления с суффиксом «ид», а затем название элемента с положительной степенью окисления в родительном падеже.

№ слайда 11 Если элемент имеет переменную степень окисления, то она тоже входит в названи
Описание слайда:

Если элемент имеет переменную степень окисления, то она тоже входит в название. Например, SO2 – оксид серы (IV), P2O5 – оксид фосфора(V). Запомни!

№ слайда 12 K2O P2O5 -2 -2 +5 +1 оксид фосфора (V) оксид калия
Описание слайда:

K2O P2O5 -2 -2 +5 +1 оксид фосфора (V) оксид калия

№ слайда 13 SO2 SO3 -2 -2 +6 +4 оксид серы (VI) оксид серы (IV)
Описание слайда:

SO2 SO3 -2 -2 +6 +4 оксид серы (VI) оксид серы (IV)

№ слайда 14 Строение атома кислорода VI А 8p+ ; 8n0 ; 8е- 2 1 S2 2 S2 2 P4 2 e- 6 e- О +
Описание слайда:

Строение атома кислорода VI А 8p+ ; 8n0 ; 8е- 2 1 S2 2 S2 2 P4 2 e- 6 e- О +8 16 8

№ слайда 15  	А	Б	В	Г	Д	Е	Ж 1	HCI	СO2	Mg	NaOH	CuO	CuSO4	НNО3 2	Na2O	Fе(ОН)3	АI2О3	Н2O	Na
Описание слайда:

  А Б В Г Д Е Ж 1 HCI СO2 Mg NaOH CuO CuSO4 НNО3 2 Na2O Fе(ОН)3 АI2О3 Н2O Na C P2O5 3 Fe АgNО3 Cu(OH)2 P СаО H2SiO3 CI2 4 CuCI2 Ca NaCI СаСО3 Н2 ZnO Cu 5 SОЗ K2S S Zn Na2SO4 O2 АI(ОН)3 6 N2 H3PO4 SO2 FeO H2CO3 NаЗРО4 Nа2СОЗ 7 Mg(NO3)2 MgO H2S H2SО4 BaCI2 KOH Fe2O3 8 Zn(OH)2 Si Са(ОН)2 Mg(OH)2 FeS NaAlO2 H2SO3

№ слайда 16 * 1. Оксиды – это простые или сложные вещества? 2. Из скольких элементов они
Описание слайда:

* 1. Оксиды – это простые или сложные вещества? 2. Из скольких элементов они построены? 3. Один из элементов в них обязательно….? 4. Чему равна степень окисления кислорода в оксидах? 5. Что называется оксидами? Интеллектуальная разминка Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2 Сложные Из двух Кислород -2

№ слайда 17 			 	 	 1. P O 2. Р О 	 3. N O 4. N O +5 +3 +4 +1 -2 -2 -2 -2 2 5 2 3 2 2
Описание слайда:

1. P O 2. Р О 3. N O 4. N O +5 +3 +4 +1 -2 -2 -2 -2 2 5 2 3 2 2

№ слайда 18 			Игра 1 Na2О MgCl2 Al2O3 2 CuCl2 КCl NO2 3 Na2S K2O ВаS 4 CaO Ag2S MnO2
Описание слайда:

Игра 1 Na2О MgCl2 Al2O3 2 CuCl2 КCl NO2 3 Na2S K2O ВаS 4 CaO Ag2S MnO2

№ слайда 19
Описание слайда:

№ слайда 20 «Вода – уникальное вещество планеты»
Описание слайда:

«Вода – уникальное вещество планеты»

№ слайда 21 Дано: m(Н2О) = 54 г, Найти: n (Н2О ) -? N(Н2О ) -?
Описание слайда:

Дано: m(Н2О) = 54 г, Найти: n (Н2О ) -? N(Н2О ) -?

№ слайда 22 Решение: n= m : M, M (Н2О) = 2 +16 = 18 г/моль n= 54г :18 г/моль = 3 моль N =
Описание слайда:

Решение: n= m : M, M (Н2О) = 2 +16 = 18 г/моль n= 54г :18 г/моль = 3 моль N = n NA N= 3 моль . 6 . 10 23= 18 .1023 Ответ: n= 3 моль, N=18 .1023молекул

№ слайда 23 Этот оксид стал важной причиной всемирного потепления климата, используется
Описание слайда:

Этот оксид стал важной причиной всемирного потепления климата, используется растениями в процессе фотосинтеза для образования органических веществ.

№ слайда 24
Описание слайда:

№ слайда 25 При действии сильных кислот на мел наблюдается характерное «вскипание» из-за
Описание слайда:

При действии сильных кислот на мел наблюдается характерное «вскипание» из-за выделения углекислого газа СО2. СО2 СО2 СО2

№ слайда 26 СuО - оксид меди - твердое вещество черного цвета; СаО – оксид кальция – твер
Описание слайда:

СuО - оксид меди - твердое вещество черного цвета; СаО – оксид кальция – твердое вещество белого цвета; SiO2 - оксид кремния(ІV) -песок Н2О– оксид водорода – вода бесцв. жидкость; СО2 – оксид углерода (ІV) – бесцв. газ. СО – оксид углерода (ІІ) – бесцв. газ.

№ слайда 27 ОКСИДЫ твердые жидкие газообразные
Описание слайда:

ОКСИДЫ твердые жидкие газообразные

№ слайда 28 НCl солянная кислота – хлороводород NH3 аммиак
Описание слайда:

НCl солянная кислота – хлороводород NH3 аммиак

№ слайда 29 Параграф № 18 Упр № 1 Презентации или сообщения на темы: 1.«ПРИМЕНЕНИЕ ОКСИДО
Описание слайда:

Параграф № 18 Упр № 1 Презентации или сообщения на темы: 1.«ПРИМЕНЕНИЕ ОКСИДОВ» 2.«ОКСИДЫ В ПРИРОДЕ»

№ слайда 30
Описание слайда:

Выбранный для просмотра документ памятка.docx

библиотека
материалов

 

А

Б

В

Г

Д

Е

Ж

1

HCI

СO2

Mg

NaOH

CuO

CuSO4

НNО3

2

Na2O

Fе(ОН)3

АI2О3

Н2O

Na

C

P2O5

3

Fe

АgNО3

Cu(OH)2

P

СаО

H2SiO3

CI2

4

CuCI2

Ca

NaCI

СаСО3

Н2

ZnO

Cu

5

З

K2S

S

Zn

Na2SO4

O2

АI(ОН)3

6

N2

H3PO4

SO2

FeO

H2CO3

ЗРО4

2СОЗ

7

Mg(NO3)2

MgO

H2S

H24

BaCI2

KOH

Fe2O3

8

Zn(OH)2

Si

Са(ОН)2

Mg(OH)2

FeS

NaAlO2

H2SO3









ПАМЯТКА. Бинарное (двухэлементное) соединение записывают всегда в следующем порядке: вначале элемент с положительной степенью окисления Cu+2, а потом элемент с отрицательной степенью окисления O-2

Cu+2 O-2 А вот при названии соединения Cu+2S-2 поступают наоборот: вначале произносят название элемента с отрицательной степенью окисления с суффиксом «ид», а затем название элемента с положительной степенью окисления в родительном падеже. Если элемент имеет переменную степень окисления, то она тоже входит в название. Например, SO2 – оксид серы (IV), P2O5 – оксид фосфора(V).

ПАМЯТКА. Бинарное (двухэлементное) соединение записывают всегда в следующем порядке: вначале элемент с положительной степенью окисления Cu+2, а потом элемент с отрицательной степенью окисления O-2

Cu+2 O-2 А вот при названии соединения Cu+2S-2 поступают наоборот: вначале произносят название элемента с отрицательной степенью окисления с суффиксом «ид», а затем название элемента с положительной степенью окисления в родительном падеже. Если элемент имеет переменную степень окисления, то она тоже входит в название. Например, SO2 – оксид серы (IV), P2O5 – оксид фосфора(V).

ПАМЯТКА. Бинарное (двухэлементное) соединение записывают всегда в следующем порядке: вначале элемент с положительной степенью окисления Cu+2, а потом элемент с отрицательной степенью окисления O-2

Cu+2 O-2 А вот при названии соединения Cu+2S-2 поступают наоборот: вначале произносят название элемента с отрицательной степенью окисления с суффиксом «ид», а затем название элемента с положительной степенью окисления в родительном падеже. Если элемент имеет переменную степень окисления, то она тоже входит в название. Например, SO2 – оксид серы (IV), P2O5 – оксид фосфора(V).

ПАМЯТКА. Бинарное (двухэлементное) соединение записывают всегда в следующем порядке: вначале элемент с положительной степенью окисления Cu+2, а потом элемент с отрицательной степенью окисления O-2

Cu+2 O-2 А вот при названии соединения Cu+2S-2 поступают наоборот: вначале произносят название элемента с отрицательной степенью окисления с суффиксом «ид», а затем название элемента с положительной степенью окисления в родительном падеже. Если элемент имеет переменную степень окисления, то она тоже входит в название. Например, SO2 – оксид серы (IV), P2O5 – оксид фосфора(V).



Краткое описание документа:

Тип занятия: урок изучения и первичного материала и закрепления новых знаний.Материал содержит структуру урока в виде таблицы с указанием затраченного времени на отдельные блоки урока, а также презентацию, памятку и раздаточный материал. Урок построен с учетом закрепления умений определять степень окисления и вывода формул. Во время урока решается задача по теме "Количество вещества", также повторяется строение атома на примере кислорода. В заключении ребята знакомятся на практике с наиболее распространенными оксидами и оценивают свою работу на уроке. Очень важная таблица в презентации с формулами веществ различных классов соединений, которую можно использовать как дидактический или раздаточный материал на других уроках химии.
Автор
Дата добавления 28.08.2014
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров1082
Номер материала 164637082832
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх