Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии для 11 класса "Гидролиз солей"
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 15 ДЕКАБРЯ!

Конкурс "Я люблю природу"

Урок по химии для 11 класса "Гидролиз солей"




Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов


Деменева Галина Валерьевна

учитель химии

первая категория

МБОУ «СОШ 91»

г.Новокузнецка


Тема урока: Гидролиз солей.


Цель: усвоение нового понятия – гидролиз соли


Задачи:


Обучающие:

  1. Отработать умения осуществлять экспериментальное определение среды в растворах солей.

  2. Формировать умения теоретически обосновать результаты эксперимента по гидролизу соли.

  3. Формировать умения составлять уравнение гидролиза солей.


Развивающие:

  1. Развивать умение ставить не сложные проблемы, проводить опыты и формулировать гипотезы;

  2. Совершенствовать умения работать с лабораторным оборудованием и реактивами;

  3. Продолжить формирование умений оформления результатов эксперимента;

  4. Развивать способность к адекватному само- и взаимоконтролю;

  5. Развивать умение участвовать в проблемном диалоге.


Воспитательные:

1.Продолжить формирование научного мировоззрения учащихся;

2. Воспитывать культуру общения через работу в парах «ученик- ученик», «учитель- ученик», а также наблюдательность, пытливость, инициативу.


Методы и приемы:


Проектирование, беседа, разбор проблемной ситуаций, проведение эксперимента; лабораторная работа, фронтальный опрос, самостоятельная работа с текстом, взаимопроверка результатов самостоятельной работы в парах, выставление отметок, работа с наглядными средствами - таблица растворимости солей, кислот, оснований и карточки.


Оборудование и реактивы:


растворы солей: хлорид алюминия, карбонат натрия, хлорид натрия; индикаторы - лакмус, фенолфталеин, универсальная индикаторная бумажка;

соляная кислота, гидроксид натрия, вода.

Таблица растворимости солей, кислот, оснований. Карточки ТБ и заданий.


План урока


1. Актуализация имеющихся знаний

  • Работа индикаторов в различных средах.

  • Проведение опыта.

2.Эксперимент (изменение цвета индикаторов в растворах солей).

3.Создание проблемной ситуации.

4.Выдвижение гипотез и доказательство их через составление уравнения реакции гидролиза соли.

5.Сбор и обмен информацией.

6.Составление алгоритма для составления уравнения реакции гидролиза соли.

7.Закрепление (работа в парах).

8.Подведение итогов. Домашнее задание.


I.Этап- подготовка к изучению нового материала, актуализация знаний и опыта, постановка проблемы, формулирование гипотез, определение методов исследования.

Формы и методы работы учителя

Виды деятельности учащихся

1.Организационный момент


2.Актуализация имеющихся знаний.

-Какие вы знаете индикаторы?

-Как индикаторы изменяют свой цвет в кислой и щелочной среде?


Давайте проведем эксперимент и на опыте убедимся, что происходит с цветом индикаторов в разных средах. Но чтобы преступить к эксперименту, давайте вспомним ТБ.

( Можно обратиться к вашим памяткам) .



Кто желает проделать опыт на лабораторном столе. По ходу опыта оформляет таблицу его ассистент или я.


Опыт: в пробирки с растворами соляной кислоты, гидроксида натрия и воды опускают универсальную индикаторную бумажку или приливают лакмус (фенолфталеин).


Что мы увидели по ходу опыта?

Наблюдение: в соляной кислоте лакмус изменил цвет на красный; в гидроксиде натрия - синий; в воде цвет не изменился.


- Какие ионы изменили цвет индикатора?

- в кислоте –катион водорода, в щелочи –гидроксид ион, в воде отсутствуют и те и другие ионы.


А давайте посмотрим, как будут вести себя индикаторы в водных растворах солей? Для этого в группах проведем работу


3.Создание проблемной ситуации и формулировка проблемы.



Класс на 3 группы:

1.карбонат натрия

2. хлорид алюминия

3. хлорид натрия.


Задание:

1.Опытным путем определить среду в растворе соли.

2.Написать уравнение диссоциации соли.


4.Презентация результатов эксперимента.


-Представьте свои результаты по заданию.


5.П р о б л е м а:


-Давайте сравним результаты таблиц 1 и 2.

Что мы видим?

Что некоторые соли изменяют цвет индикатора как

кислота или основание, но и есть случай, когда цвет не изменяется.


Почему же водные растворы солей в одних случаях изменяют окраску индикаторов, а в других - нет?


6.Г и п о т е з ы :


- Какие будут у вас мнения по этому вопросу?


Высказанные гипотезы записывает ученик от каждой группы.(присутствие катионов и анионв).

А достаточно ли у нас знаний, чтобы разрешить возникшую проблему?

-нет

Что необходимо вам?

-дополнительная информация

Приветствие. Запись темы урока на доске.




Фронтальный опрос в форме беседы






Беседа. Карточка «Правила ТБ»












Объяснение условий опыта и задания на карточке №1. Таблица 1 заранее на доске.





















Фронтальный опрос в форме беседы












Беседа. Карточка №2 с заданием. Таблица №2





















Монолог





Беседа. Устные вопросы


















Беседа. Устный вопрос.

Подготовка к уроку, приветствие.

Запись темы урока в тетради.


Устные ответы на вопросы учителя






Устные ответы













Ученик

проводит опыт на демонстрационном столе. Наблюдают. Делают выводы и записи на доске

в таблице и в тетради.


Наблюдение: в соляной кислоте лакмус изменил цвет на красный; в гидроксиде натрия - синий; в воде цвет не изменился.











Устные ответы на вопросы учителя

- в кислоте –катион водорода, в щелочи –гидроксид ион, в воде отсутствуют и те и другие ионы






Выполнение эксперимента. Наблюдение. Оформление таблицы 2. Составление уравнения диссоциации «своей» соли.

















По одному из группы представляют свои результаты в таблицу 2 на доске.


Работа с таблицами.

Сравнение. Анализ результатов.

Устные ответы и выводы.














Гипотезы записывают на доске

II этап- проверка гипотезы на основе сбора фактов, знаний по исследуемой проблеме. Защита гипотез каждой группой, их анализ, оппонирование

1.Работа в группах.


Каждой группе раздается текст. Ставится задача.


1,2 группа:

- по аналогии составить уравнение гидролиза «своей» соли.

-объяснить причину наличия ионов водорода или гидроксид-иона в их растворах.


3 группа:

-выясняет, почему соль не подверглась гидролизу.

- дает объяснение, какие соли гидролизу не подвержены.


2.Обмен информацией и ее обработка.


К доске по одному ученику от каждой группы, которые пишут уравнения гидролиза своей соли и объясняют причины наличия ионов в их растворах.


Вопросы:

-В растворах, каких солей реакция среды щелочная?

- В растворах, каких солей реакция среды кислотная?

- Какие соли гидролизу не подвержены?


Выводы и уравнения записываются в тетрадях: 1.(Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую реакцию, так как в растворе избыток ионов водорода.)

2. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную реакцию, так как в растворе избыток гидроксид- ионов.



Объяснение заданий по тексту. Постановка задачи. Карточка №3

































Задает вопросы












Работа в группах. Работа с текстом.

Самостоятельный поиск информации. Составление схемы гидролиза солей.






















По одному от группы на доске записывают уравнения гидролиза и

объясняют причины наличия ионов Н+ и ОН-, остальные учащиеся фиксируют их у себя в тетрадях..














Выводы и уравнения записывают в тетради.


III этап- теоретические выводы на основе рефлексии полученных фактов и новых знаний


1.Пришло время обратить наше внимание на наши гипотезы на доске: на сколько верна каждая из них?


Каким способом вы доказывали свои гипотезы?


Правильно ли были выбраны средства подтверждения гипотез?


Обращает внимание учеников на гипотезы. Устные вопросы. Диалог.













Работа на доске. Сравнение. Анализ. Выводы.














IV этап- оформление результатов исследования

1.Вы осуществляли доказательства гипотез, построив систему своих действий, которая для разных солей является единой.

Можно ли назвать эту систему действий алгоритмом для составления уравнения гидролиза солей?


2.Пропишите этот алгоритм, чтобы мы могли воспользоваться им в дальнейшем.

3.Работа в парах

1. Карточка

с правильными ответами предлагается учащимся. Затем поменяться с соседом тетрадями, проверить задания и выставить друг другу оценки.

2.Учительпросит поднять правую руку тех учащихся, которые получили 5 и 4, и левую руку, которые получили 3.

3.Объективность поставленных оценок проверяется учителем после урока при проверке домашнего задания.




















Для закрепления изученного материала проведем работу по вариантам. Карточка№4

Самостоятельная работа по составлению алгоритма и записывают его в тетрадь.















Работа в парах

По заданию на карточке №4

V.Подведение итогов. Домашнее задание.

Компьютерное оформление алгоритма.

Выставляет оценки за урок и комментирует их. Домашнее задание на карточках.

Записывают домашнее задание. Оценивают свою деятельность на уроке. Перечисляют, что они делали, на уроке и зачем проводилась та или иная форма работы.


Приложение.

Таблица №1

Формула вещества

Лакмус

Фенолфталеин

Универсальная

индикаторная

Реакция

Кислота





Основание





Вода














Формула вещества

Лакмус

Фенолфталеин

Универсальная

индикаторная

Реакция

Кислота

Красный

-

Красный

Кислая

Основание

Синий

Малиновый

Синий

Щелочная

Вода

Фиолетовый

-

Светло желтый

Нейтральная



Формула соли

Лакмус

Фенолфталеин

Универсальная индикаторн

бумажка

Реакция

AlCl3

красный

-


кислая

Na2CO3

синий

малиновый


щелочная

NaCl

фиолетовый

-


нейтральная



Таблица №2

Формула соли

Лакмус

Фенолфталеин

Универсальн

индикатор

Реакция

Какие ионы















Формула соли

Лакмус

Фенолфталеин

Универсальн

индикатор

Реакция

Какие ионы















Карточка №1.

Опыт 1.

в пробирки с растворами соляной кислоты, гидроксида натрия и воды опускают универсальную индикаторную бумажку или приливают лакмус (фенолфталеин).


Карточка №2.

Задание:

1.Опытным путем определить среду в растворе соли Na2CO3.

2.Написать уравнение диссоциации этой соли.

Карточка №3.

Задание к тексту:

1 группа:

- по аналогии составить уравнение гидролиза «своей» соли.

-объяснить причину наличия ионов водорода или гидроксид-иона в их растворах.


Карточка №3.

Задание к тексту:

3 группа:

-выяснить, почему соль не подверглась гидролизу.

- дать объяснение, какие соли гидролизу не подвержены.


Карточка №3.

Задание к тексту:

2 группа:

- по аналогии составить уравнение гидролиза «своей» соли.

-объяснить причину наличия ионов водорода или гидроксид-иона в их растворах.


Карточка №2.

Задание:

1.Опытным путем определить среду в растворе соли AlCl3.

2.Написать уравнение диссоциации этой соли.


Карточка №2.

Задание:

1.Опытным путем определить среду в растворе соли NaCl.

2.Написать уравнение диссоциации этой соли.


Основной текст


Гидролиз солей – реакция некоторых солей с водой, протекающие с образованием слабого электролита.

Гидролиз процесс обратимый.

Любую соль можно представить как продукт взаимодействия кислоты с основанием. Эти вещества могут быть слабыми и сильными электролитами(см. дополнительную информацию).


1.Соль образованная сильным основанием и слабой кислотой.

Диссоциация в растворе:

NaOH сильное основание

Na2 CO3

H2 CO3 слабая кислота


Н2О

Na2 CO3→ 2 Na+ + CO3¯


Первая ступень гидролиза:

CO3¯ + Н+ ОН¯H CO3¯+ ОН¯

«Слабый»

анион

Вторая ступень гидролиза:

HCO3 ¯+ Н+ ОН¯H2CO3 + ОН¯

Ионы слабой кислоты притягивают к себе ионы Н+ от молекулы воды с целью образовать слабый электролит H2CO3. В результате высвобождаются ионы ОН¯ , которые и обусловливают щелочную среду раствора соли Na2 CO3


2.Соль образованная слабым основанием и сильной кислотой.

Диссоциация в растворе:

Fe(OH)2 слабое основание

Fe(NO3)2

HNO3 сильная кислота


Н2О

Fe(NO3)2Fe 2+ + 2NO3¯


Первая ступень гидролиза:

Fe 2+ + Н+ ОН¯FeOH+ + Н+

«Слабый»

катион

Вторая ступень гидролиза:

FeOH++ Н+ ОН¯Fe(OH)2 + Н+

Ионы слабого основания притягивают к себе ионы ОН- от молекулы воды с целью образовать слабый электролит Fe(OH)2. В результате высвобождаются ионы Н+, которые и обусловливают кислотную среду раствора соли Fe(NO3)2.




Дополнительная информация


1.Что сильнее- основание или кислота, тот и определяет среду: кислую или щелочную.


2.Диссоциацию и гидролиз многоосновных кислот и оснований учитываем только по первой ступени. Например:

Al(OH)3= Al(OH)2 + OH-,

H 3PO4= H + H2PO4.

3.Ряд активности кисло:


HCl

H 2SO4HNO3H 2SO3H 2CO3CH 3COOHH 2SH 2SiO3

H 3PO4

4.Ряд активности оснований (их силы):


NaOHLiOHNH 4OHCa(OH)2Pb(OH)2→ все остальные

KOH Ba(OH)2 Mg(OH) 2

5.Чем правее в своем ряду стоит кислота и основание, тем они слабее.

6.Количество молекул воды, участвующих в гидролизе соли по схеме реакции, определяется произведением валентности катиона на число его атомов в формуле соли:

Na 2SO4→2Na =1×2=2 (H 2O)

ZnCl2→1Zn =2×1=2 (H 2O)

Al 2 (SO)4→2Al = 3×2= 6 (H 2O)

7.Гидролиз идет по катиону, если основание слабое, и по аниону, если кислота слабая.


Алгоритм написания уравнения гидролиза


1.Определяем, чем образована соль:

FeCL2 = Fe(OH) 2+ H2SO4

слабое сильная


основание кислота


2.Предполагаем, как мог бы пойти гидролиз:

FeCL2+2 Н 2О = Fe2+ + 2CL¯ + 2ОН¯ + 2Н+.


3.Поскольку Fe(OH)2 – слабое основание,

то катионы Fe будут связываться анионами

ОН из воды и гидролиз, будет протекать так:

Fe2+ + 2CL¯ + 2ОН¯ + 2Н+ = FeOH + + 2CL¯ + 2ОН¯ + 2Н+

4.Определяем реакцию среды:

ОН¯ + 2Н+ = Н 2О +2Н+→ кислая среда


5.Определяем новую соль по ионам, оставшимся в растворе:

Fe(OH)+ + CL¯ = [Fe(OH)] CL гидроксохлорид железа(II)- основная соль.


Гидролиз идет по катиону.



Домашнее задание:


1.хлорид алюминия + карбонат натрия

Составьте уравнение реакции. Определите осадок и среду водного раствора получившейся соли и составьте уравнение ее гидролиза.


2. хлорид алюминия + сульфид натрия

Составьте уравнение реакции. Определите осадок и среду водного раствора получившейся соли и составьте уравнение ее гидролиза.


3. хлорид цинка + карбонат натрия

Составьте уравнение реакции. Определите осадок и среду водного раствора получившейся соли и составьте уравнение ее гидролиза.


4. хлорид цинка + сульфид натрия

Составьте уравнение реакции. Определите осадок и среду водного раствора получившейся соли и составьте уравнение ее гидролиза.


5 хлорид железа + карбонат натрия

Составьте уравнение реакции. Определите осадок и среду водного раствора получившейся соли и составьте уравнение ее гидролиза.


6. хлорид железа + сульфид натрия

Составьте уравнение реакции. Определите осадок и среду водного раствора получившейся соли и составьте уравнение ее гидролиза.


7. хлорид магния + карбонат натрия

Составьте уравнение реакции. Определите осадок и среду водного раствора получившейся соли и составьте уравнение ее гидролиза.


8. хлорид магния + сульфид натрия

Составьте уравнение реакции. Определите осадок и среду водного раствора получившейся соли и составьте уравнение ее гидролиза.


9. сульфат меди + карбонат натрия

Составьте уравнение реакции. Определите осадок и среду водного раствора получившейся соли и составьте уравнение ее гидролиза.



10. сульфат меди + сульфид натрия

Составьте уравнение реакции. Определите осадок и среду водного раствора получившейся соли и составьте уравнение ее гидролиза.


11. хлорид кальция + карбонат натрия

Составьте уравнение реакции. Определите осадок и среду водного раствора получившейся соли и составьте уравнение ее гидролиза.


12. хлорид кальция + карбонат натрия

Составьте уравнение реакции. Определите осадок и среду водного раствора получившейся соли и составьте уравнение ее гидролиза.


13 сульфат кальция + карбонат натрия

Составьте уравнение реакции. Определите осадок и среду водного раствора получившейся соли и составьте уравнение ее гидролиза.


14. сульфат кальция + сульфид натрия

Составьте уравнение реакции. Определите осадок и среду водного раствора получившейся соли и составьте уравнение ее гидролиза.



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 13 декабря. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Краткое описание документа:

Тема « Гидролиз солей» рассчитана по программе на 2 часа. Целью всей темы является усвоение понятия гидролиз соли и отработка умения составлять уравнения гидролиза солей органического и неорганического происхождения. А цель этого урока усвоение понятия гидролиз соли и создание алгоритма который поможет составлять уравнения гидролиза солей на последующих уроках. тип урока - усвоение новых знаний; вид урока – проектно-исследовательская деятельность. Метод проектирования активизирует мыслительную деятельность учащихся при постановке перед ними познавательных задач. Решая эти задачи ученики встретились с трудностями понимания и осмысления нового материала и разрешили их через эксперимент и работу с текстом. Результат – созданный алгоритм составления уравнения гидролиза солей.
Элемент нового в проблемной ситуации вызывал:
- интерес и способствовал мобилизации умственных сил на ее решение;
-принес уверенности в свои возможности справиться с затруднением.
Лабораторный опыт послужил как материал для создания проблемной ситуации.
Средства решения проблемной ситуации:
• Эксперимент
• Работа с информацией(текстовой)
• Наблюдение
• Моделирование
Выбранная структура урока: - позволила обучающимся самостоятельно добыть новые знания и применить их в дальнейшей работе на этом уроке. И позволит применять полученные знания на последующих уроках.
- позволила оценить значимость выдвинутой проблемы;
- отработать умения проводить эксперимент и обработать и оформить результаты;
-активизировала ребят на самостоятельное решение возникших проблем сегодня на уроке, и это поможет им не только на уроках химии, но и на других предметах и в дальнейшей жизни.
Время для опроса изученного материала, закрепления и разбора домашнего задания рассчитано согласно сложности выполняемой учебной работы
Прослеживается логическая связь между этапами урока:
1.Актуализация уже имеющихся знаний фронтальным опросом и экспериментом.
2.После проведения второго эксперимента создается условия проблемной ситуации, которая требует решения с использованием новых знаний. Получают знания ребята из текста, обмениваются информацией и составляют уравнения гидролиза соли.
3.Проведение рефлексии позволяет вновь вспомнить, что было на уроке и на основе этого поэтапно составить алгоритм написания уравнений гидролиза солей.
4. Закрепление материала через работу в парах.
Оформленный результат в виде алгоритма составления уравнений гидролиза солей способствует осознанному написанию учащимся уравнений гидролиза и при достаточной тренировке не вызывает никаких затруднений.
5.Последний завершающий этап – выставление оценок и запись домашнего задания.
В целях рационального использования времени на уроке для изучения учебного материала:
-заранее расставить парты;
-приготовить карточки с заданиями на урок;
-заранее приготовить наборы с реактивами;
-записать тему урока и готовые таблицы на доске;
- приготовить заранее тексты для работы и дополнительный материал;
- приготовить домашнее задание каждому ученику отдельно на карточках.
Все выше сказанное способствует решению поставленных задач достижению цели урока.

Общая информация

Номер материала: 167615090128
Курсы профессиональной переподготовки
133 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 13 декабря
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>