-
Курсы
-
Другое
Найдено 50 материалов по теме
Предпросмотр материала:
Щелочные металлы
Составитель: И.Н. Пиялкина, учитель химии
МБОУ СОШ №37 города Белово
Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева
I группа главная подгруппа.
Увеличивается радиус атомов ,
растет восстановительная способность
Общая характеристика
элементов I группы главной подгруппы
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
7
23
39
85
133
[223]
2s1
3s1
4s1
5s1
6s1
7s1
))
)))
))))
)))))
))))))
)))))))
увеличиваются
увеличиваются
элемент
Аr
Валентные
электроны
Атомный радиус
Метал-лические свойства
Восстано-вительные свойства
соединения
Li2O, LiOH
основные свойства
Na2O, NaOH
основные свойства
K2O, KOH
основные свойства
Rb2O, RbOH
основные свойства
Cs2O, CsOH
основные свойства
Радиоактивный
элемент
Физические свойства щелочных металлов
Металлическая кристаллическая решетка
Твердые вещества серебристо-белого цвета
Электропроводны и теплопроводны
Легкоплавкие. пластичные
Li
Na
K
Rb
Cs
Щелочные металлы – простые вещества
Литий
Натрий
Литий и натрий - мягкие щелочные металлы серебристо-белого цвета
Натрий – мягкий металл, его можно резать ножом.
Щелочные металлы
Калий
Рубидий
Калий и рубидий
мягкие щелочные металлы серебристо-белого цвета
Щелочные металлы
цезий
Цезий 99,99999% в ампуле
Мягкий щелочной металл золотисто-белого цвета
Франций
Франций - щелочной металл, обладающий как радиоактивностью, так и высокой химической активностью . Не имеет стабильных изотопов
Франций-223 (самый долгоживущий из изотопов франция, период полураспада 22,3 минуты) содержится в одной из побочных ветвей радиоактивного ряда урана-235 и может быть выделен из природных урановых минералов
Уран(235),
из которого поучают франций
Химические свойства
щелочных металлов
Типичные металлы, очень сильные восстановители. В соединениях проявляют единственную степень окисления +1. Восстановительная способность увеличивается с ростом атомной массы. Взаимодействуют с водой с образованием гидроксидов (R–OH) щёлочей.
Воспламеняются на воздухе при умеренном нагревании. С водородом образуют солеобразные гидриды. Продукты сгорания чаще всего пероксиды (кроме лития).
Восстановительная способность увеличивается в ряду Li–Na–K–Rb–Cs
Химические свойства
2Na + Cl2 = 2NaCl (в атмосфере F2 и Cl2 щелочные Me самовоспламеняются)
4Li + O2 = 2Li2O 2Na + O2 = Na2O2 K + O2 = KO2
оксид Li пероксид Na надпероксид K
3) 2Na + Н2 = 2NaН (при нагревании 200-400oC)
4) 6Li + N2 = 2Li3N (Li - при комнатной T, остальные щелочные Me -при нагревании)
5) 2Na + 2Н2О = 2NaОН + Н2
(Li - спокойно, Na - энергично,
остальные – со взрывом –
воспламеняется выделяющийся Н2
Rb и Cs реагируют не только
с жидкой Н2О, но и со льдом. .
6) 2Na+ Н2SО4 = Na2SО4 + Н2
(протекают очень бурно)
Образование оксидов
Оксид лития образуется при реакции лития с кислородом:
4Li + O2=2Li2O (t)
Образование остальных оксидов рассмотрим на примере натрия:
I 2Na + O2 = Na2O2 (пероксид Na–O–О–Na)
II 2Na + Na2O2 = 2Na2O (t)
I – активная стадия
II – прокаливание
Также образуются разложением солей (карбонатов и сульфитов) кислородосодержащих кислот с соответствующими металлами:
K2CO3 K2O + CO2 Li2SO3 Li2O + SO2 (t)
Гидроксиды
KOH – едкое кали
NaOH – едкий натр, каустическая сода, каустик
Образование гидроксидов
K2O + H2O= 2KOH
Гидроксиды щелочных металлов, кроме Li, термостойки и не разрушаются от температуры.
Гидроксиды реагируют с
Кислотами
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Кислотными оксидами
2KOH + SO3 = K2SO4 + 2H2O
Солями (если образуется нерастворимое основание).
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
Качественное определение щелочных металлов
Li+ Na+ K+
Для распознавания соединений щелочных металлов по окраске пламени исследуемое вещество вносится в пламя горелки на кончике железной проволоки.
Li+ - карминово-красный K+ - фиолетовый Cs+ фиолетово-синий
Na+ - желтый Rb + - красный
1) Электролиз расплавов соединений щелочных металлов:
2МеCl = 2Ме + Cl2
4МеOH = 4Ме + 2Н2О + О2
2) Восстановление оксидов и гидроксидов щелочных металлов:
2Li2O + Si = 4Li + SiO2
KOH + Na = NаOH + K
Получение щелочных металлов
Ванна состоит из стального кожуха с шамотной футеровкой, графитовым анодом А и кольцевым железный катодом К, между которыми расположена сетчатая диафрагма. Электролитом служит более легкоплавкая смесь его с 25% NaF и 12% КСl (что позволяет проводить процесс при 610–650°С). Металлический натрий собирается в верхней части кольцевого катодного пространства, откуда и переходит в сборник. По мере хода электролиза в ванну добавляют NaCl.
Схема электролизера для получения натрия
Применение щелочных
металлов
Биологическая роль и применение
Соединений калия и натрия
ответ
Раствор хлорида натрия (0,9%) применяется в медицине. Такой раствор называется физиологическим
ответ
Питьевая сода применяется в кулинарии, для выпечки кондитерских изделий.
Хлорид натрия - как добавка к пище
ответ
Калийные удобрения играю важную роль в жизни растений.
NaCl
Кристалли-ческая сода
Na2CO3*10H2O
Питьевая сода
NaHCO3
поташ
K2CO3
Калийная селитра
KNO3
Глауберова соль
Na2SO4*10H2O
Li
Охладитель в ядерных реакторах
В медицине
В металлургии для удаления примесей
При изготовлении фарфора
К+
Внутриклеточный ион. Поддерживает работу сердечной мышцы (курага, бобовые, чернослив, изюм)
Калийные удобрения. Влияет на интенсивность фотосинтеза у растений
Бертолетова соль – обязательная часть праздничного фейерверка
Na+ внеклеточный ион (содержится в крови и лимфе)
Rb
Изготовление фотоэлементов
В медицине как болеутоляющие и успокоительные средства
В научных исследованиях
Cs
Промотор в каталитических процессах
Производство приборов радиационного контроля
Производство специальных стекол
Сподуменн
Галит
Природные соединения калия
Сильвин
Природные соединения калия
Карналит
Спасибо за урок!
Презентация «Щелочные металлы» предназначена для обучающихся 9-х классов по программе О.С. Габриеляна.
Презентация состоит из 26 слайдов, в которых рассматриваются основные вопросы изучения темы «Щелочные металлы», а также видеоопыты.
Слайды содержат следующую информацию:
Профессия: Учитель химии
Профессия: Учитель химии
В каталоге 6 513 курсов по разным направлениям
Учебник: «Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.
Тема: § 1. Предмет органической химии
