• 

  1 слайд

  Щелочные металлы
  Составитель: И.Н. Пиялкина, учитель химии
  МБОУ СОШ №37 города Белово
  

• 

  2 слайд

  Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева
  I группа главная подгруппа.
  Увеличивается радиус атомов ,
  растет восстановительная способность
  

• 

  3 слайд

  Общая характеристика
  элементов I группы главной подгруппы
  Li
  Na
  K
  Rb
  Cs
  Fr
  7
  23
  39
  85
  133
  [223]
  2s1
  3s1
  4s1
  5s1
  6s1
  7s1
  ))
  )))
  ))))
  )))))
  ))))))
  )))))))
  увеличиваются
  увеличиваются
  элемент
  Аr
  Валентные
  электроны
  Атомный радиус
  Метал-лические свойства
  Восстано-вительные свойства
  соединения
  Li2O, LiOH
  основные свойства
  Na2O, NaOH
  основные свойства
  K2O, KOH
  основные свойства
  Rb2O, RbOH
  основные свойства
  Cs2O, CsOH
  основные свойства
  Радиоактивный
  элемент
  

• 

  4 слайд

  Физические свойства щелочных металлов
  Металлическая кристаллическая решетка
  Твердые вещества серебристо-белого цвета
  Электропроводны и теплопроводны
  Легкоплавкие. пластичные
  Li
  Na
  K
  Rb
  Cs
  

• 

  5 слайд

  Щелочные металлы – простые вещества
  Литий
  Натрий
  Литий и натрий - мягкие щелочные металлы серебристо-белого цвета
  
  Натрий – мягкий металл, его можно резать ножом.
  

• 

  6 слайд

  Щелочные металлы
  Калий
  Рубидий
  Калий и рубидий
  мягкие щелочные металлы серебристо-белого цвета
  

• 

  7 слайд

  Щелочные металлы
  цезий
  Цезий 99,99999% в ампуле
  Мягкий щелочной металл золотисто-белого цвета
  

• 

  8 слайд

  Франций
  Франций - щелочной металл, обладающий как радиоактивностью, так и высокой химической активностью . Не имеет стабильных изотопов
  Франций-223 (самый долгоживущий из изотопов франция, период полураспада 22,3 минуты) содержится в одной из побочных ветвей радиоактивного ряда урана-235 и может быть выделен из природных урановых минералов
  Уран(235),
  из которого поучают франций
  

• 

  9 слайд

  
  
  
  Химические свойства
  щелочных металлов
  Типичные металлы, очень сильные восстановители. В соединениях проявляют единственную степень окисления +1. Восстановительная способность увеличивается с ростом атомной массы. Взаимодействуют с водой с образованием гидроксидов (R–OH) щёлочей.
  Воспламеняются на воздухе при умеренном нагревании. С водородом образуют солеобразные гидриды. Продукты сгорания чаще всего пероксиды (кроме лития).
  Восстановительная способность увеличивается в ряду Li–Na–K–Rb–Cs
  
  

• 

  10 слайд

  Химические свойства
  2Na + Cl2 = 2NaCl (в атмосфере F2 и Cl2 щелочные Me самовоспламеняются)
  
  4Li + O2 = 2Li2O 2Na + O2 = Na2O2 K + O2 = KO2
  оксид Li пероксид Na надпероксид K
  
  3) 2Na + Н2 = 2NaН (при нагревании 200-400oC)
  
  4) 6Li + N2 = 2Li3N (Li - при комнатной T, остальные щелочные Me -при нагревании)
  
  5) 2Na + 2Н2О = 2NaОН + Н2
  (Li - спокойно, Na - энергично,
  остальные – со взрывом –
  воспламеняется выделяющийся Н2
  Rb и Cs реагируют не только
  с жидкой Н2О, но и со льдом. .
  
  6) 2Na+ Н2SО4 = Na2SО4 + Н2
  (протекают очень бурно)
  
  
  
  
  

• 

  11 слайд

  Образование оксидов
  Оксид лития образуется при реакции лития с кислородом:
  4Li + O2=2Li2O (t)
  Образование остальных оксидов рассмотрим на примере натрия:
  I 2Na + O2 = Na2O2 (пероксид Na–O–О–Na)
  II 2Na + Na2O2 = 2Na2O (t)
  I – активная стадия
  II – прокаливание
  Также образуются разложением солей (карбонатов и сульфитов) кислородосодержащих кислот с соответствующими металлами:
  K2CO3 K2O + CO2 Li2SO3 Li2O + SO2 (t)
  
  

• 

  12 слайд

  Гидроксиды
  KOH – едкое кали
  NaOH – едкий натр, каустическая сода, каустик
  Образование гидроксидов
  K2O + H2O= 2KOH
  Гидроксиды щелочных металлов, кроме Li, термостойки и не разрушаются от температуры.
  Гидроксиды реагируют с
  Кислотами
  2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
  
  Кислотными оксидами
  2KOH + SO3 = K2SO4 + 2H2O
  
  Солями (если образуется нерастворимое основание).
  2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
  
  

• 

  13 слайд

  Качественное определение щелочных металлов
  
  Li+ Na+ K+
  Для распознавания соединений щелочных металлов по окраске пламени исследуемое вещество вносится в пламя горелки на кончике железной проволоки.
  
  Li+ - карминово-красный K+ - фиолетовый Cs+ фиолетово-синий
  Na+ - желтый Rb + - красный
  
  

• 

  14 слайд

  1) Электролиз расплавов соединений щелочных металлов:
  2МеCl = 2Ме + Cl2
  4МеOH = 4Ме + 2Н2О + О2
  2) Восстановление оксидов и гидроксидов щелочных металлов:
  2Li2O + Si = 4Li + SiO2
  KOH + Na = NаOH + K
  
  Получение щелочных металлов
  
  Ванна состоит из стального кожуха с шамотной футеровкой, графитовым анодом А и кольцевым железный катодом К, между которыми расположена сетчатая диафрагма. Электролитом служит более легкоплавкая смесь его с 25% NaF и 12% КСl (что позволяет проводить процесс при 610–650°С). Металлический натрий собирается в верхней части кольцевого катодного пространства, откуда и переходит в сборник. По мере хода электролиза в ванну добавляют NaCl.
  Схема электролизера для получения натрия
  

• 

  15 слайд

  Применение щелочных
  металлов
  

• 

  16 слайд

  Биологическая роль и применение
  Соединений калия и натрия
  ответ
  Раствор хлорида натрия (0,9%) применяется в медицине. Такой раствор называется физиологическим
  ответ
  Питьевая сода применяется в кулинарии, для выпечки кондитерских изделий.
  Хлорид натрия - как добавка к пище
  ответ
  Калийные удобрения играю важную роль в жизни растений.
  NaCl
  Кристалли-ческая сода
  Na2CO3*10H2O
  Питьевая сода
  NaHCO3
  поташ
  K2CO3
  Калийная селитра
  KNO3
  Глауберова соль
  Na2SO4*10H2O
  

• 

  17 слайд

  Li
  Охладитель в ядерных реакторах
  В медицине
  В металлургии для удаления примесей
  При изготовлении фарфора
  

• 

  18 слайд

  К+
  Внутриклеточный ион. Поддерживает работу сердечной мышцы (курага, бобовые, чернослив, изюм)
  Калийные удобрения. Влияет на интенсивность фотосинтеза у растений
  Бертолетова соль – обязательная часть праздничного фейерверка
  

• 

  19 слайд

  Na+ внеклеточный ион (содержится в крови и лимфе)
  

• 

  20 слайд

  Rb
  Изготовление фотоэлементов
  
  В медицине как болеутоляющие и успокоительные средства
  В научных исследованиях
  

• 

  21 слайд

  Cs
  Промотор в каталитических процессах
  Производство приборов радиационного контроля
  Производство специальных стекол
  

• 

  22 слайд

  Сподуменн
  

• 

  23 слайд

  Галит
  

• 

  24 слайд

  Природные соединения калия
  Сильвин
  

• 

  25 слайд

  Природные соединения калия
  Карналит
  

• 

  26 слайд

  Спасибо за урок!
  

Краткое описание материала