Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация к уроку химии для 9 класса по теме «Щелочные металлы»

Презентация к уроку химии для 9 класса по теме «Щелочные металлы»


библиотека
материалов
Щелочные металлы
Составитель: И.Н. Пиялкина, учитель химии 
МБОУ СОШ №37 го...
Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева
I груп...
Щелочные металлы – простые вещества
Щелочные металлы
Щелочные металлы
цезий
Франций
Химические свойства
 щелочных металлов
Типичные металлы, очень сильные восст...
Образование оксидов
Оксид лития образуется при реакции лития с кислородом:...
Гидроксиды
KOH – едкое кали
NaOH – едкий натр, каустическая сода, каустик...
Применение   щелочных
 металлов
Na+                             внеклеточный ион (содержится в крови и лимфе)
26 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Щелочные металлы
Составитель: И.Н. Пиялкина, учитель химии 
МБОУ СОШ №37 го
Описание слайда:

Щелочные металлы Составитель: И.Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ №37 города Белово

№ слайда 2 Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева
I груп
Описание слайда:

Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева I группа главная подгруппа.

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5 Щелочные металлы – простые вещества
Описание слайда:

Щелочные металлы – простые вещества

№ слайда 6 Щелочные металлы
Описание слайда:

Щелочные металлы

№ слайда 7 Щелочные металлы
цезий
Описание слайда:

Щелочные металлы цезий

№ слайда 8 Франций
Описание слайда:

Франций

№ слайда 9 Химические свойства
 щелочных металлов
Типичные металлы, очень сильные восст
Описание слайда:

Химические свойства щелочных металлов Типичные металлы, очень сильные восстановители. В соединениях проявляют единственную степень окисления +1. Восстановительная способность увеличивается с ростом атомной массы. Взаимодействуют с водой с образованием гидроксидов (R–OH) щёлочей. Воспламеняются на воздухе при умеренном нагревании. С водородом образуют солеобразные гидриды. Продукты сгорания чаще всего пероксиды (кроме лития). Восстановительная способность увеличивается в ряду Li–Na–K–Rb–Cs

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11 Образование оксидов
Оксид лития образуется при реакции лития с кислородом:
Описание слайда:

Образование оксидов Оксид лития образуется при реакции лития с кислородом: 4Li + O2=2Li2O (t) Образование остальных оксидов рассмотрим на примере натрия: I 2Na + O2 = Na2O2 (пероксид Na–O–О–Na) II 2Na + Na2O2 = 2Na2O (t) I – активная стадия II – прокаливание Также образуются разложением солей (карбонатов и сульфитов) кислородосодержащих кислот с соответствующими металлами: K2CO3 K2O + CO2 Li2SO3 Li2O + SO2 (t)

№ слайда 12 Гидроксиды
KOH – едкое кали
NaOH – едкий натр, каустическая сода, каустик
Описание слайда:

Гидроксиды KOH – едкое кали NaOH – едкий натр, каустическая сода, каустик Образование гидроксидов K2O + H2O= 2KOH Гидроксиды щелочных металлов, кроме Li, термостойки и не разрушаются от температуры. Гидроксиды реагируют с Кислотами 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O Кислотными оксидами 2KOH + SO3 = K2SO4 + 2H2O Солями (если образуется нерастворимое основание). 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15 Применение   щелочных
 металлов
Описание слайда:

Применение щелочных металлов

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18
Описание слайда:

№ слайда 19 Na+                             внеклеточный ион (содержится в крови и лимфе)
Описание слайда:

Na+ внеклеточный ион (содержится в крови и лимфе)

№ слайда 20
Описание слайда:

№ слайда 21
Описание слайда:

№ слайда 22
Описание слайда:

№ слайда 23
Описание слайда:

№ слайда 24
Описание слайда:

№ слайда 25
Описание слайда:

№ слайда 26
Описание слайда:

Только до конца зимы! Скидка 60% для педагогов на ДИПЛОМЫ от Столичного учебного центра!

Курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации от 1 400 руб.
Для выбора курса воспользуйтесь удобным поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВЫ).

Московские документы для аттестации: KURSY.ORG


Краткое описание документа:

Презентация «Щелочные металлы» предназначена для обучающихся 9-х классов по программе О.С. Габриеляна.

Презентация состоит из 26 слайдов, в которых рассматриваются основные вопросы изучения темы «Щелочные металлы», а также видеоопыты.

Слайды содержат следующую информацию:

  • Положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, общая характеристика элементов 1 группы, главной подгруппы ( валентные электроны, атомный радиус, изменение металлических и восстановительных свойств щелочных металлов в группе, образуемые соединения);
  • общие физические свойства, металлическая кристаллическая решётка;
  • щелочные металлы - простые вещества;
  • химические свойства щелочных металлов и их соединений;
  • качественное определение щелочных металлв;
  • применение;
  • некоторые природные соединения щелочных металлов.

Общая информация

Номер материала: 17300103035

Похожие материалы