Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок "Типы химических реакций"

Урок "Типы химических реакций"

Международный конкурс по математике «Поверь в себя»

для учеников 1-11 классов и дошкольников с ЛЮБЫМ уровнем знаний

Задания конкурса по математике «Поверь в себя» разработаны таким образом, чтобы каждый ученик вне зависимости от уровня подготовки смог проявить себя.

К ОПЛАТЕ ЗА ОДНОГО УЧЕНИКА: ВСЕГО 28 РУБ.

Конкурс проходит полностью дистанционно. Это значит, что ребенок сам решает задания, сидя за своим домашним компьютером (по желанию учителя дети могут решать задания и организованно в компьютерном классе).

Подробнее о конкурсе - https://urokimatematiki.ru/


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Название документа Колонда Н.М. Химия Типы хим. реакций На конкурс интерактивных уроков.ppt

Колонда Наталья Михайловна учитель химии Мичуринской СОШ Павлодарского района...
Типы химических реакций
«Прежде всего и внимательнее всего изучайте химию! Это изумительная наука, з...
СОСТОЯТ ИЗ АТОМОВ ОДНОГО ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА СЛОЖНЫЕ СОСТОЯТ ИЗ АТОМОВ ХИМИ...
ВАМ ИЗВЕСТНЫ ДВА ВИДА ЯВЛЕНИЙ ФИЗИЧЕСКИЕ ХИМИЧЕСКИЕ НАЗЫВАЮТСЯ
Опыт	Наблюдения 	Запись уравнения химической реакции	Схема №1. Нагревание мед...
По количеству и составу вступивших в реакцию веществ и образовавшихся в резул...
Разложение
2HgO = РАЗЛОЖЕНИЕМ 2Hg + O2
H2↑ + Cl2 ↑→ ПОЛУЧЕНИЕ ХЛОРОВОДОРОДА РЕАКЦИЕЙ СОЕДИНЕНИЯ 2 HCl↑
ПОЛУЧЕНИЕ ХЛОРОВОДОРОДА РЕАКЦИЕЙ ОБМЕНА
а) 4Li+O2=2Li2O б) 4Al+3O2=2Al2O3 в) 2Fe+3Cl2=2FeCl3 г) 4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3...
1. Cu + O2  CuO 2. HCl  H2 +Cl2 3. Ag2O + C  Ag +CO2 4. ZnO + HNO3Zn(NO3)...
Цинк + хлороводород = хлорид цинка + водород Zn + 2HCl = Zn Cl 2 + H2 2. Кали...
1) CaO + CO2 = CaCO3 8) Cu(OH)2 = CuO + H2O Определить тип химической реакции...
8) Cu(OH)2 = CuO + H2O Определить тип химической реакции: 1) CaO + CO2 = CaCO...
Составить по два уравнения на каждый тип химической реакции. Выучить определе...
Что нового вы узнали на уроке? Чему новому научились на уроке? Какую оценку з...
а) отличный, интересный, захватывающий; б) хороший, содержательный, заставля...
Желаю вам успехов в освоении химии – одной из интереснейших и практически зна...
* 2 1 3 4 Ваше настроение ??? главная
Анимации и картинки – страницы свободного доступа интернет http://files.schoo...
1 из 23

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Колонда Наталья Михайловна учитель химии Мичуринской СОШ Павлодарского района
Описание слайда:

Колонда Наталья Михайловна учитель химии Мичуринской СОШ Павлодарского района 2014г.

№ слайда 2 Типы химических реакций
Описание слайда:

Типы химических реакций

№ слайда 3 «Прежде всего и внимательнее всего изучайте химию! Это изумительная наука, з
Описание слайда:

«Прежде всего и внимательнее всего изучайте химию! Это изумительная наука, знайте!»

№ слайда 4 СОСТОЯТ ИЗ АТОМОВ ОДНОГО ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА СЛОЖНЫЕ СОСТОЯТ ИЗ АТОМОВ ХИМИ
Описание слайда:

СОСТОЯТ ИЗ АТОМОВ ОДНОГО ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА СЛОЖНЫЕ СОСТОЯТ ИЗ АТОМОВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ РАЗНЫХ НА КАКИЕ ДВЕ ГРУППЫ МОЖНО РАЗДЕЛИТЬ ВСЕ ВЕЩЕСТВА? ПРОСТЫЕ

№ слайда 5 ВАМ ИЗВЕСТНЫ ДВА ВИДА ЯВЛЕНИЙ ФИЗИЧЕСКИЕ ХИМИЧЕСКИЕ НАЗЫВАЮТСЯ
Описание слайда:

ВАМ ИЗВЕСТНЫ ДВА ВИДА ЯВЛЕНИЙ ФИЗИЧЕСКИЕ ХИМИЧЕСКИЕ НАЗЫВАЮТСЯ

№ слайда 6 Опыт	Наблюдения 	Запись уравнения химической реакции	Схема №1. Нагревание мед
Описание слайда:

Опыт Наблюдения Запись уравнения химической реакции Схема №1. Нагревание меди в пламени 2Cu + O2 =2CuO №2. Взаимодействие железного гвоздя с раствором медного купороса Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 №3. Взаимодействие гидроксида натрия с раствором медного купороса 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 №4. Нагревание гидроксида меди Cu(OH)2 = CuO + H2O

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8 По количеству и составу вступивших в реакцию веществ и образовавшихся в резул
Описание слайда:

По количеству и составу вступивших в реакцию веществ и образовавшихся в результате реакции

№ слайда 9 Разложение
Описание слайда:

Разложение

№ слайда 10 2HgO = РАЗЛОЖЕНИЕМ 2Hg + O2
Описание слайда:

2HgO = РАЗЛОЖЕНИЕМ 2Hg + O2

№ слайда 11 H2↑ + Cl2 ↑→ ПОЛУЧЕНИЕ ХЛОРОВОДОРОДА РЕАКЦИЕЙ СОЕДИНЕНИЯ 2 HCl↑
Описание слайда:

H2↑ + Cl2 ↑→ ПОЛУЧЕНИЕ ХЛОРОВОДОРОДА РЕАКЦИЕЙ СОЕДИНЕНИЯ 2 HCl↑

№ слайда 12 ПОЛУЧЕНИЕ ХЛОРОВОДОРОДА РЕАКЦИЕЙ ОБМЕНА
Описание слайда:

ПОЛУЧЕНИЕ ХЛОРОВОДОРОДА РЕАКЦИЕЙ ОБМЕНА

№ слайда 13 а) 4Li+O2=2Li2O б) 4Al+3O2=2Al2O3 в) 2Fe+3Cl2=2FeCl3 г) 4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3
Описание слайда:

а) 4Li+O2=2Li2O б) 4Al+3O2=2Al2O3 в) 2Fe+3Cl2=2FeCl3 г) 4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3 Реакции соединения

№ слайда 14 1. Cu + O2  CuO 2. HCl  H2 +Cl2 3. Ag2O + C  Ag +CO2 4. ZnO + HNO3Zn(NO3)
Описание слайда:

1. Cu + O2  CuO 2. HCl  H2 +Cl2 3. Ag2O + C  Ag +CO2 4. ZnO + HNO3Zn(NO3)2 +H2O СОЕДИНЕНИЯ ОБМЕНА РАЗЛОЖЕНИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ

№ слайда 15 Цинк + хлороводород = хлорид цинка + водород Zn + 2HCl = Zn Cl 2 + H2 2. Кали
Описание слайда:

Цинк + хлороводород = хлорид цинка + водород Zn + 2HCl = Zn Cl 2 + H2 2. Калий + сера = сульфид калия 2K + S = K2S 3. Хлорид алюминия = алюминий + хлор 2AlCl3 = 2Al + 3Cl 2 замещения соединения разложения

№ слайда 16 1) CaO + CO2 = CaCO3 8) Cu(OH)2 = CuO + H2O Определить тип химической реакции
Описание слайда:

1) CaO + CO2 = CaCO3 8) Cu(OH)2 = CuO + H2O Определить тип химической реакции: 2) CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 3) Fe + S = FeS 4) 2H2O = 2H2 + O2↑ 5) CuO + H2 = Cu + H2O 6) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 7) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O Реакция разложения Реакция соединения Реакция разложения Реакция замещения Реакция соединения Реакция разложения Реакция обмена Реакция обмена Реакция обмена ? Admin - i12233

№ слайда 17 8) Cu(OH)2 = CuO + H2O Определить тип химической реакции: 1) CaO + CO2 = CaCO
Описание слайда:

8) Cu(OH)2 = CuO + H2O Определить тип химической реакции: 1) CaO + CO2 = CaCO3 2) CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 3) Fe + S = FeS 4) 2H2O = 2H2 + O2↑ 5) CuO + H2 = Cu + H2O 6) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 7) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O Реакция замещения Реакция соединения Реакция обмена Реакция раложения Admin - i12233

№ слайда 18 Составить по два уравнения на каждый тип химической реакции. Выучить определе
Описание слайда:

Составить по два уравнения на каждый тип химической реакции. Выучить определения типов химических реакций. главная

№ слайда 19 Что нового вы узнали на уроке? Чему новому научились на уроке? Какую оценку з
Описание слайда:

Что нового вы узнали на уроке? Чему новому научились на уроке? Какую оценку за работу на уроке ты бы поставил себе? 

№ слайда 20 а) отличный, интересный, захватывающий; б) хороший, содержательный, заставля
Описание слайда:

а) отличный, интересный, захватывающий; б) хороший, содержательный, заставляющий работать; в) нормальный обычный; г) скучный, работа без интереса; д) бесполезный, совсем не интересный. е) твой вариант ответа ____________________________________

№ слайда 21 Желаю вам успехов в освоении химии – одной из интереснейших и практически зна
Описание слайда:

Желаю вам успехов в освоении химии – одной из интереснейших и практически значимых наук!

№ слайда 22 * 2 1 3 4 Ваше настроение ??? главная
Описание слайда:

* 2 1 3 4 Ваше настроение ??? главная

№ слайда 23 Анимации и картинки – страницы свободного доступа интернет http://files.schoo
Описание слайда:

Анимации и картинки – страницы свободного доступа интернет http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab6f5aa-4185-11db-b0de-0800200c9a66/ch08_20_05.swf   http://www.logosib.ru/him/HCl.jpg   http://forexaw.com/TERMs/Metal121313/img73211_4-1_Himicheskie_svoystva_zolota-rastvoryi.jpg  «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (http//www.schcool-collectlon.edu.ru

Название документа План урока на конкурс интерактивных уроков Колонда Н.М.Мичуринская СОШ.doc

Поделитесь материалом с коллегами:








Разработка урока

по химии в 8 классе

по теме: «Типы химических реакций»












Выполнила учитель химии

ГУ «Мичуринская средняя общеобразовательная школа

Павлодарского района»

Колонда Наталья Михайловна

















с. Мичурино 2014


Тема урока: Типы химических реакций

Цель урока: Познакомить с классификацией химических реакций по составу исходных веществ и продуктов реакций, закрепить умение составлять химические уравнения, установить отличия между различными типами химических реакций, научиться определять их

Задачи урока:

Образовательные: закрепление навыков составления химических уравнений путем расстановки коэффициентов в уравнениях реакций, познакомить с классификацией химических реакций по составу исходных веществ и продуктов реакций;


Развивающие: развитие образовательных компетенций:

учебно-познавательных: сформировать умение классифицировать химические реакции, развить умение применять теоретические знания для решения задач; умение обобщать, делать выводы; проводить самопроверку и самооценку;

коммуникативных: развитие умения отвечать на поставленный вопрос; организовывать и анализировать собственную деятельность; работать в группе


Воспитательные: воспитание информационной культуры; воспитание усидчивости и культуры учебного труда при выполнении заданий и обсуждении их результатов.


Оборудование: компьютер, мультимедийный проектор, интерактивная доска,

Тип урока – комбинированный


Ход урока:

  1. Организационный момент (1-2 мин.)

Тема нашего урока: Типы химических реакций

Слайд презентации №2.

Эпиграф нашего урока,

Слайд презентации №3 слова известного писателя М.Горького


  1. Актуализация знаний учащихся (5 мин.) – Слайды презентации №4-5

Фронтальный опрос

Вопросы:

  1. На какие две большие группы делятся все вещества?

  2. Что такое простые вещества? Что такое сложные вещества?

  3. Чем отличаются физические и химические явления?

  4. Как по-другому называются химические явления?


3. Изучение нового материала (15 мин.)

На сегодняшний день известно 118 химических элементов (правда, в природе обнаружены только 94, остальные получены искусственно). Эти элементы образуют огромное количество различных соединений, многие из которых могут вступать в химические реакции друг с другом.

Слайд презентации №7. Задание. Пронаблюдайте демонстрационные опыты. Обратите внимание на изменения, происходящие с веществами. Продумайте как можно схематически в виде букв, кружочков, квадратиков или прямоугольников (можно в цвете) записать схемы уравнений предлагаемых реакций.

Слайд презентации №7. В общем виде их можно представить следующим образом. Каждый кружок представлен одним элементом. Рассмотрите каждую реакцию, запишите в тетрадь, зарисуйте схемы. Постарайтесь дать определение каждому типу реакции, сравните с учебником.

Реакции соединения – реакции, в результате которых из двух или более веществ образуется одно.

Реакции разложения – реакции, в результате которых из одного исходного вещества образуются два или более веществ.

2HgO = 2Hg + O2

Реакции замещения – реакции, в ходе которых атомы простого вещества замещают атомы элементов в сложном веществе.

Реакции обмена – реакции между сложными веществами, в ходе которых сложные вещества обмениваются своими составными частями. (Эти реакции более подробно будем изучать во втором полугодии и в 9-м классе)

При необходимости, к данному слайду можно будет возвращаться при выполнении заданий на закрепление.

Итак, выделяют 4 типа реакций по составу исходных веществ и продуктов реакции.

Слайд презентации №8. Задание. Посмотрите внимательно на изображение и постарайтесь найти различия в предлагаемых реакциях. Выскажите своё мнение. А теперь проверим ваши предположения (на слайде высвечивается ответ).

  1. Какие вещества вступают в реакцию?

  2. Какие вещества образуются в ходе реакции?

Легко растеряться от такого огромного числа химических реакций, однако, как и сами вещества могут быть объединены по определенным признакам (например, металлы и неметаллы), так и химические реакции можно классифицировать на разные типы. Таких классификаций существует много, их мы будем изучать в ходе дальнейшего изучения химии. На сегодняшнем уроке мы познакомимся с одной из таких классификаций.

По количеству предложенных уравнений вы догадались, что по составу и количеству вступающих в реакции веществ, все реакции можно разделить на 4 группы.

Рассмотрим Слайд презентации №9 и 10. На них изображены реакции одного типа, разница лишь в том, что в первом случае образуются три продукта, а во втором два. Обратите внимание на запись уравнения химической реакции, расстановку коэффициентов. Во втором случае закончите запись уравнения химической реакции. Сверьте правильность записи с доской.

На Слайдах презентации №11-12 представлены две реакции, в результате которых образуется одно и то же вещество, но одинаковый ли тип реакций, определим это. Проверьте правильность своих рассуждений.


4. Закрепление (20 мин.)

Слайд презентации №13. Посмотрите внимательно на предлагаемые реакции.

Определить тип химических реакций: она оказалась одного типа – соединения.

Слайд презентации №14

Назовите вещества (простые или сложные), определите тип химических реакций. Сверьте с доской после взаимопроверки.

1) CaO + CO2 = CaCO3

2) CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

3) Fe + S = FeS

4) 2H2O = 2H2 + O2

5) CuO + H2 = Cu + H2O

6) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

7) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

8) Cu(OH)2 = CuO + H2O

Слайд презентации №15.

Определить тип химической реакции.

Слайд презентации №16. В данном задании уравнения не записываем, а устно определяем тип реакции и записываем в тетрадь

Сверка по Слайду презентации №17.



5.Итоги урока и вывод (2-3 мин.)

Что такое химические уравнения?

Какие типы химических реакций выделяют?


6.Домашнее задание (2 мин.) Слайд презентации №18.

7. Рефлексия. Слайды презентации №19-20.

Пожелание успехов в изучении предмета химия.



Список используемой литературы:


  1. Гара, Н. Н. Химия. Уроки в 8 классе: пособие для учителя / Н. Н. Гара. - М.: Просвеще­ние, 2009

  2. Анимации и картинки – страницы свободного доступа интернет

  3. http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab6f5aa-4185-11db-b0de-0800200c9a66/ch08_20_05.swf 

  4.  http://www.logosib.ru/him/HCl.jpg 

  5.  http://forexaw.com/TERMs/Metal121313/img73211_4-1_Himicheskie_svoystva_zolota-rastvoryi.jpg 

  6. «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (http//www.schcool-collectlon.edu.ru

5


Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy



Краткое описание документа:

Урок на тему "Типы химических реакций" в 8 классе с презентацией. Тип урока: комбинированный. При изучении нового материала много времени уделено на самостоятельную работу учащихся. Задания различной сложности для письменных и устных ответов. В презентации приведены схемы химических реакций, примеры, даны задания для определения типа химической реакции различной сложности. После выполнения заданий у учащихся есть возможность сравнить результаты с правильными ответами, которые в последствии вычвечиваются на слайдах презентации. 
Автор
Дата добавления 09.09.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров651
Номер материала 173707090913
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх