Инфоурок / Химия / Презентации / Урок + презентация по химии для 9 класса по теме «Бериллий, магний и щелочноземельные металлы»
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Урок + презентация по химии для 9 класса по теме «Бериллий, магний и щелочноземельные металлы»

Выбранный для просмотра документ Бериллий, магний и щелочноземельные металлы.ppsx

библиотека
материалов
12 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2
Описание слайда:

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9
Описание слайда:

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12
Описание слайда:

Выбранный для просмотра документ открытый урок 9 класс.docx

библиотека
материалов

23.10.2013 9 класс МБОУ лицей «Надежда» учитель: Стельмах Е.В.


Тема урока: Бериллий, магний и щелочноземельные металлы


Цели: 1) Образовательная: дать общую характеристику металлов главной подгруппы II группы. Рассмотреть основные физические и химические свойства этих элементов. Продолжить обучение учащихся пользоваться периодической системой и электронной теорией при обосновании физических и химических свойств простых и сложных веществ.

Совершенствовать умения составления уравнений химических реакций.

2) Воспитательная: Продолжить формирование мировоззрения о химической составляющей естественно – научной картины мира на примере щелочноземельных металлов, воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества. Воспитывать позитивное отношение к учению, прививать любовь к предмету, создавать комфортные отношения между участниками.

3) Развивающая: Продолжить формирование устойчивого интереса к химической науке и практике, положительных мотивов учения, развивать логическое мышление и интеллектуальные умения (анализировать, сравнивать, устанавливать причинно-следственные связи, делать выводы), внимательность, самостоятельность при выполнении заданий

Задачи: Отрабатывать умения и навыки при решении химических уравнений и задач; применять полученные знания на практике; продолжить формирование культуры умственного труда; формировать коммуникационные навыки: прислушиваться к чужому мнению, доказывать свою точку зрения, находить компромиссы. 

Тип урока: Урок изучения нового материала с элементами проверки знаний, с использованием цифровых образовательных ресурсов.

Методы и методические приемы: Словесные методы (диалог, беседа, устное рецензирование оценки, ответа), наглядно-демонстрационный метод (упражнения, использование схем реакций, лабораторный опыт, презентация), объяснительно-иллюстративный с элементами контроля знаний учащихся.

Оборудование для учителя: компьютер, мультимедийный проектор и презентация Microsoft PowerPoint, а также спиртовка, спички, магний, ложка для сжигания веществ

Реактивы: магний и соляная кислота, пробирки

Оформление доски на начало урока:

А) Li Li2O LiOH LiCl Б) Na→Na2O2→Na2O→NaOH→Na2SO4

1 этап: Организационный момент

Приветствие учителя: Сегодня наш урок будет посвящен щелочноземельным металлам. (Слайд 1)

Домашнее задание: § 12, упражнение 1 (стр. 67) (Слайд 1)


2 Этап: Поверка домашнего задания

Прежде, чем мы приступим к изучению новой группы элементов, вспомним, что вы изучили на предыдущем уроке.


ЗАДАНИЕ № 1. К доске приглашаются 2 учащихся для решения цепочек превращений, написанных на доске (5-7 минут)

Ученик № 1.

А) Li Li2O LiOH LiCl

Планируемый ответ:

  1. 4Li + O2 2Li2O

  2. Li2O + H2O  2LiOH

  3. LiOH + HCl LiCl + H2O


Ученик № 2:

Б) Na Na2O2 Na2O NaOH Na2SO4


Планируемый ответ:

1) 2Na + O2 Na2O2

2) Na2O2 + Na Na2O

3) Na2O + H2O 2NaOH

4) 2NaOH + H2 SO4 Na2SO4+2 H2O



ЗАДАНИЕ № 2. Предлагаю 3 учащимся решить уравнения на карточках (дифференцированное задание) (5-7 минут) (Приложение 1)


Карточка № 1 - на оценку «5»

Вставьте пропущенные формулы, подпишите названия сложных веществ

  1. 2K + ? 2KH

  2. 2K + ?  2KCl

  3. 2K + S ?

  4. 2K + 2H2 O ? + H2

  5. 2K +2 HCl? + ?


Планируемый ответ:





  1. 2K + H2 2KH

  2. 2K +Cl2  2KCl

  3. 2K + S K2S

  4. 2K + 2H2 O 2KOH+ H2

  5. 2K +2 HCl2KCl+ H2



Карточка № 2 - на оценку «4»

Найдите ошибки, подпишите названия сложных веществ

  1. KOH+ HCl KCl2+ H2O

  2. 2KOH+CO2 KCO3 + H2

  3. 2KOH+CuSO4 CuO+ KSO4 + H2

Планируемый ответ:

  1. KOH+ HCl KCl+ H2O

  2. 2KOH+CO2 K2CO3 + H2O

  3. 2KOH+CuSO4 Cu(OH)2+ K2SO4



Карточка № 3 - на оценку «3»

Продолжите уравнения реакций, расставьте необходимые коэффициенты

  1. K +Cl2

  2. K +2HCl

  3. KOH+ HCl


Планируемый ответ:





  1. 2K +Cl2 2KCl

  2. 2K +2 HCl2KCl+ H2

  3. KOH+ HCl KCl+ H2O



ЗАДАНИЕ 3. Пока 2 учащихся работают у доски, 3 учеников работают по карточкам, провожу фронтальный опрос

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Группу каких элементов вы изучали на предыдущем уроке?

Щелочные металлы

Какие химические элементы относят к семейству щелочных металлов.


Литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций

Где встречаются щелочные металлы в природе?


В виде оксидов, оснований или в составе минералов

Почему щелочные металлы не встречаются в природе в чистом виде?

У них очень высокая химическая активность

С чем связана высокая химическая активность щелочных металлов? (Свяжите строение их атомов с их положением в ПСЭ)

У них 1 электрон на внешнем уровне (они находятся в 1 группе главной подгруппе), который они могут очень легко отдавать, проявляя при этом восстановительные свойства.

Как тогда нужно хранить щелочные металлы?

Под слоем керосина, чтобы они не взаимодействовали с кислородом воздуха и другими веществами

Какие физические свойства щелочных металлов вам известны?

Очень мягкие, легко режутся ножом, металлический блеск на свежем срезе.

Перечислить основные химические свойства ЩМ

Взаимодействуют с неметаллами, образуя бинарные соединения (с кислородом, водородом, мерой, хлором, азотом и др.), с водой (образуют основания), с кислотами (образуют соли), с солями менее активных металлов

После окончания фронтального опроса – собираю карточки и проверяем вместе с классом решение цепочек уравнений на доске.

Физминутка


Этап 3. Актуализация знаний.

Сегодня мы познакомимся с типичными металлами-элементами второй группы главной подгруппы, их соединениями и сравним их со щелочными металлами. Запишите, пожалуйста, тему урока (слайд 1)

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Что вы знаете о щелочноземельных металлах? Расскажите (слайд 2)

Это элементы 2 группы главной подгруппы, следовательно, на внешнем уровне у них по 2 электрона, которые они могут достаточно легко отдавать, проявляя при этом восстановительные свойства.

Какому атому принадлежать электронные формулы? (слайд 2) Что общего в электронном строении элементов 2 группы главной подгруппы? а в чем разница?

Распределяют электронные формулы, согласно количеству энергетических уровней.

Общее – в том, что у них одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне (2).

А разница – в количестве энергетических уровней (их количество увеличивается сверху вниз)

Как будет изменяться радиус атомов в этой подгруппе сверху вниз? (слайд 2)

Он будет увеличиваться, т.к. растет число энергетических уровней

Как будут изменяться металлические, восстановительные свойства сверху вниз по этой подгруппе? (слайд 2)

Будут увеличиваться, т.к. растет радиус атомов

Какой элемент будет обладать самыми металлическими свойствами?

Радий

Чего вы не знаете пока о щелочноземельных металлах?


Откуда появилось такое название этой группы, какими физическими и химическими свойствами они обладают

Как вы думаете, о чем сегодня пойдет наша речь? (какова будет сегодняшняя цель нашего урока?)

Учащиеся формируют цель урока: Изучить физические, химические свойства щелочноземельных металлов, соединения, которые они могут образовывать.

Рассмотрим происхождение названия:

«Земельными они названы потому, что в природе они встречаются в состоянии соединений, образующих нерастворимую массу земли, и сами в виде оксидов имеют землистый вид…» - Д.И.Менделеев.


Рассмотрим физические свойства щелочноземельных металлов. Как вы думаете, какими физическими свойствами будут обладать щелочноземельные металлы?

Предполагают: металлический блеск, мягкость (по аналогии с щелочными), невысокая плотность.

Щелочноземельные металлы – серебристо-белые, твёрдые вещества. По сравнению со щелочными металлами обладают более высокими t°пл. и t°кип., большей твердостью.

Ве – светло-серый, хрупкий, но очень твердый материал и способен оставлять царапины на стекле; твердость других элементов подгруппы уменьшается, и барий по твердости близок к свинцу (слайд 3)

Mg – относительно мягкий, пластичный, ковкий (показать пронести в пробирке магний) (слайд 3)

Ca – твердый, пластичный (слайд 3)

Sr – ковкий (слайд 3)

Попробуйте сравнить физические свойства натрия и кальция(слайд 4)



Кто будет лучше проводить электрический ток?

У кого будет более выражен металлический блеск?

У кого будет лучше ковкость и пластичность?

Свободных электронов у кальция в два раза больше, чем у натрия, но электрический ток проводить будет хуже. Так как электрический ток есть направленное движение заряженных частиц. Чем больше частиц, тем труднее их движение упорядочить. Блестеть кальций будет лучше, чем больше свободных электронов, тем лучше отражается дневной свет. Пластичность и ковкость будут хуже, им препятствует большее число электронов.

Вывод. Кальций серибристо-белый и довольно твердый металл, с выраженным металлическим блеском.


Сделайте вывод: что обуславливает физические свойства металлов?

ВЫВОД: Физические свойства металлов обуславливает строение атомов


Что обуславливает химические свойства щелочноземельных металлов?

Наличие 2 электронов на внешнем энергетическом уровне.




Как вы думаете, с чем будут реагировать щелочноземельные металлы?






Могут предположить: с водой, кислотами, кислородом.






Рассмотрим химические свойства щелочноземельных металлов


I. Взаимодействие с неметаллами

Предположите, какой это будет тип реакции? Какие продукты будут образовываться?




Это будут реакции соединения, будут образовываться бинарные соединения

1.С кислородом:

2Me+O2=2MeO (оксид) (слайд 5)



Посмотрим, как сгорает магний (демонстрационный опыт: горение магния)



Напишите соответствующее уравнение (взаимодействие кальция с кислородом)















2 Mg +O2=2MgO


2.С галогенами:

Mе+Cl2=MеCl2 (хлорид) (слайд 5)



Напишите взаимодействие кальция с хлором







Са +Cl2=СаCl2


3.С серой:

Mе+S=MеS (сульфид) (слайд 5)



Напишите взаимодействие кальция с серой







Ca+S=CaS


4.С азотом:

3Mе+N2=Mе3N2 (нитрид) (слайд 5)



Напишите взаимодействие магния с азотом







3Mg+N2=Mg3N2

5.С водородом:

Mе+H2=MеH2 (гидрид) (слайд 5)



Напишите взаимодействие кальция с водородом







Са+H2=СаH2

II. Взаимодействие с водой

Здесь есть свои особенности: Бериллий с водой не взаимодействует.

Вспомните, а как реагирует с водой магний?










Он взаимодействует только с горячей водой, как и алюминий


Какие продукты будут образовываться при взаимодействии щелочноземельных металлов с водой?

Напишите схему реакции на доске

Проверим ее, внимание на слайд (слайд 6)

Такие же как и при взаимодействии щелочных металлов с водой: основание и водород



Ме + 2НОН = Mе(OH)2 + H2


Напишите реакцию взаимодействия кальция и магния с водой

(2 учащихся к доске)

Са + 2НОН =Са(OH)2 + H2

Mg + 2НОН =Mg(OH)2 + H2


Будут ли щелочноземельные металлы реагировать с кислотой (слайд 6)

Да, при этом металл будет вытеснять водород из кислот

Докажите это на примере магния.

К доске вызывается 1 учащийся для демонстрации реакции. Перед выполнением опыта проговариваем правила ТБ


Лабораторный опыт: К уксусной кислоте присыпать несколько крупинок магния. Реакция идет очень бурно, пробирка нагревается, можно дать учащимся ее потрогать

Почему нагрелась пробирка? Какая это реакция по тепловому эффекту?

Выделилось некоторое количество тепловой энергии, это экзотермическая реакция

Магнийтермия – восстановление редких металлов из их оксидов магнием (слайд 7)

Что значит восстановление?



Напишите уравнение реакции взаимодействия магния с оксидом титана (IV)







Магний будет вытеснять редкий металл из его оксида

2Mg + TiO2 = 2MgO +Ti

Кальцийтермия – восстановление редких металлов из их оксидов кальцием (слайд 7)


5Ca + V2O5 = 5CaO +2V





Нахождение щелочноземельных металлов в природе и соединения щелочноземельных металлов


Как вы думаете, где в природе можно встретить щелочноземельные металлы в чистом виде?

Нигде, т.к. в чистом виде они не встречаются ввиду своей высокой химической активности

У вас на столах лежат листочки. Просмотрите текст глазами (15 секунд). Сейчас я показываю вам картинку, а вы – будете, пользуясь текстом, который лежит у вас на столах, будете рассказывать, где встречается и используется данный металл (слайды 8-11)

Отвечают, используя текст на столах



3 этап. Рефлексия

Сегодня мы с вами изучили щелочноземельные металлы.

Что вы узнали о них? Достигли ли вы цели, поставленной вами в начале урока?

Да, достигли, мы узнали о происхождении названия этой группы металлов, их физические и химические свойства, нахождение их в природе и применение.


Выставление оценок.


Откройте, пожалуйста, учебники на стр. 67, разберем домашнюю задачу из упражнения №1.

Приложение 1

Индивидуальные дифференцированные задания



Карточка № 1 - на оценку «5»

Вставьте пропущенные формулы, подпишите названия сложных веществ

  1. 2K + ? 2KH

  2. 2K + ?  2KCl

  3. 2K + S ?

  4. 2K + 2H2 O ? + H2

  5. 2K +2 HCl? + ?



Карточка № 2 - на оценку «4»

Найдите ошибки, подпишите названия сложных веществ

  1. KOH+ HCl KCl2+ H2O

  2. 2KOH+CO2 KCO3 + H2

  3. 2KOH+CuSO4 CuO+ KSO4 + H2



Карточка № 3 - на оценку «3»

Продолжите уравнения реакций, расставьте необходимые коэффициенты

  1. K +Cl2

  2. K +2HCl

  3. KOH+ HCl





Приложение 2.


Бериллий – встречается в природе в виде минералов: берилла, хризоберилла и их разновидностей: изумруда, аквамарина, александрита – известных как драгоценные камни. Бериллий и его растворимые в воде соединения высокотоксичны (ядовиты). Даже ничтожно малая примесь его в воздухе приводит к тяжёлым заболеваниям. Он находит широкое применение в технике. Добавленный к меди он сильно повышает её твёрдость, прочность, химическую стойкость, делает похожей на сталь. Основной потребитель бериллия – атомная энергетика. Потребность в нём с каждым годом растёт.

Магний был впервые получен Деви в 1808 году из белой магнезии (магнезит MqCO3) – минерала, найденного близ греческого города Магнезия. По названию минерала и дали название простому веществу и химическому элементу. Сульфат магния (одна из распространённых солей магния) называют ещё горькой солью – она придаёт морской воде горьковатый вкус. Данная соль магния используется в качестве слабительного средства. Сплавы с магнием прочнее, твёрже, легко полируются, обрабатываются и их используют в автомобильной промышленности, авиационной, ракетной технике.

Кальций занимает пятое место по распространённости. Так же впервые получен Деви в 1808 году. Название элемента происходит от латинского слова «кальс», что значит, «известь, мягкий камень». Встречается в виде кальцита (кальцит образует залежи мела, мрамора, известняка), а также в виде минерала гипса, представляющего собой кристаллогидрат. Используется в строительстве, в медицине для наложения гипсовых повязок, для получения слепков. Также кальций содержится в костях и зубах человека.


Стронций встречается реже в виде минерала целестина, что с латинского означает «небесный» - сульфат стронция, образован розово-красными, бледно-голубыми кристаллами. Своё название он (стронций) получил от названия шотландской деревни Стронциан, близ которой в конце XVIII века найден редкий минерал стронцианит SrCO3.


Барий встречается в виде барита BaSO4 («барис»- тяжёлый с латинского). Применяется для изготовления радиоламп, в кожевенном деле (для удаления шерсти), в сахарном производстве, для приготовления фотобумаги, выплавке специальных окон. BaSO4 благодаря нерастворимости и способности задерживать рентгеновские лучи применяется в рентгенодиагностике – баритовая каша.


Выбранный для просмотра документ раздаточный материал к уроку.docx

библиотека
материалов

Бериллий – встречается в природе в виде минералов: берилла, хризоберилла и их разновидностей: изумруда, аквамарина, александрита – известных как драгоценные камни. Бериллий и его растворимые в воде соединения высокотоксичны (ядовиты). Даже ничтожно малая примесь его в воздухе приводит к тяжёлым заболеваниям. Он находит широкое применение в технике. Добавленный к меди он сильно повышает её твёрдость, прочность, химическую стойкость, делает похожей на сталь. Основной потребитель бериллия – атомная энергетика. Потребность в нём с каждым годом растёт.



Магний был впервые получен Деви в 1808 году из белой магнезии (магнезит MqCO3) – минерала, найденного близ греческого города Магнезия. По названию минерала и дали название простому веществу и химическому элементу. Сульфат магния (одна из распространённых солей магния) называют ещё горькой солью – она придаёт морской воде горьковатый вкус. Данная соль магния используется в качестве слабительного средства. Сплавы с магнием прочнее, твёрже, легко полируются, обрабатываются и их используют в автомобильной промышленности, авиационной, ракетной технике.



Кальций занимает пятое место по распространённости. Так же впервые получен Деви в 1808 году. Название элемента происходит от латинского слова «кальс», что значит, «известь, мягкий камень». Встречается в виде кальцита (кальцит образует залежи мела, мрамора, известняка), а также в виде минерала гипса, представляющего собой кристаллогидрат. Используется в строительстве, в медицине для наложения гипсовых повязок, для получения слепков. Также кальций содержится в костях и зубах человека.



Стронций встречается реже в виде минерала целестина, что с латинского означает «небесный» - сульфат стронция, образован розово-красными, бледно-голубыми кристаллами. Своё название он (стронций) получил от названия шотландской деревни Стронциан, близ которой в конце XVIII века найден редкий минерал стронцианит SrCO3.


Барий встречается в виде барита BaSO4 («барис»- тяжёлый с латинского). Применяется для изготовления радиоламп, в кожевенном деле (для удаления шерсти), в сахарном производстве, для приготовления фотобумаги, выплавке специальных окон. BaSO4 благодаря нерастворимости и способности задерживать рентгеновские лучи применяется в рентгенодиагностике – баритовая каша.

Бериллий – встречается в природе в виде минералов: берилла, хризоберилла и их разновидностей: изумруда, аквамарина, александрита – известных как драгоценные камни. Бериллий и его растворимые в воде соединения высокотоксичны (ядовиты). Даже ничтожно малая примесь его в воздухе приводит к тяжёлым заболеваниям. Он находит широкое применение в технике. Добавленный к меди он сильно повышает её твёрдость, прочность, химическую стойкость, делает похожей на сталь. Основной потребитель бериллия – атомная энергетика. Потребность в нём с каждым годом растёт.



Магний был впервые получен Деви в 1808 году из белой магнезии (магнезит MqCO3) – минерала, найденного близ греческого города Магнезия. По названию минерала и дали название простому веществу и химическому элементу. Сульфат магния (одна из распространённых солей магния) называют ещё горькой солью – она придаёт морской воде горьковатый вкус. Данная соль магния используется в качестве слабительного средства. Сплавы с магнием прочнее, твёрже, легко полируются, обрабатываются и их используют в автомобильной промышленности, авиационной, ракетной технике.



Кальций занимает пятое место по распространённости. Так же впервые получен Деви в 1808 году. Название элемента происходит от латинского слова «кальс», что значит, «известь, мягкий камень». Встречается в виде кальцита (кальцит образует залежи мела, мрамора, известняка), а также в виде минерала гипса, представляющего собой кристаллогидрат. Используется в строительстве, в медицине для наложения гипсовых повязок, для получения слепков. Также кальций содержится в костях и зубах человека.



Стронций встречается реже в виде минерала целестина, что с латинского означает «небесный» - сульфат стронция, образован розово-красными, бледно-голубыми кристаллами. Своё название он (стронций) получил от названия шотландской деревни Стронциан, близ которой в конце XVIII века найден редкий минерал стронцианит SrCO3.


Барий встречается в виде барита BaSO4 («барис»- тяжёлый с латинского). Применяется для изготовления радиоламп, в кожевенном деле (для удаления шерсти), в сахарном производстве, для приготовления фотобумаги, выплавке специальных окон. BaSO4 благодаря нерастворимости и способности задерживать рентгеновские лучи применяется в рентгенодиагностике – баритовая каша.





Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

Данная разработка представляет собой презентацию темы «Бериллий, магний и щелочноземельные металлы», к которой прилагается подробный конспект урока для девятого класса и приложением (раздаточный материал, который понадобится обучающимся на рефлексивном этапе урока).

В данном материале подробно рассмотрено положение данных элементов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение электронных оболочек данных металлов (информация не дается в готовом виде, а сначала предлагается ребятам обдумать этот вопрос самостоятельно), а также информацию об их физических и химических свойствах (здесь предполагается сравнение с щелочными металлами, а сами свойства даются в виде опорных схем, по которым обучающиеся могут составить уравнения реакций).

Данный урок апробирован и имеет положительные результаты!

Методы и методические приемы: Словесные методы (диалог, беседа, устное рецензирование оценки, ответа), наглядно-демонстрационный метод (упражнения, использование схем реакций, лабораторный опыт, презентация), объяснительно-иллюстративный с элементами контроля знаний учащихся.

Оборудование для учителя: компьютер, мультимедийный проектор и презентация Microsoft PowerPoint, а также спиртовка, спички, магний, ложка для сжигания веществ

Реактивы: магний и соляная кислота, пробирки

Оформление доски на начало урока: 

  • А) Li Li2O LiOH LiCl
  • Б) Na→Na2O2→Na2O→NaOH→Na2SO4  

1 этап: Организационный момент

Приветствие учителя: Сегодня наш урок будет посвящен щелочноземельным металлам. (Слайд 1)

Домашнее задание: § 12, упражнение 1 (стр. 67) (Слайд 1)

2 Этап: Поверка домашнего задания

Прежде, чем мы приступим к изучению новой группы элементов, вспомним, что вы изучили на предыдущем уроке.

Общая информация

Номер материала: 17724110434

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"