Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Растворы
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Растворы

библиотека
материалов
РАСТВОРЫ
ПЛАН Общая характеристика растворов Методы выражения концентрации Механизм р...
Растворы – гомогенные системы, в которых одно или несколько веществ в виде мо...
МЕТОДЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ Состояние растворов характеризуется концентраци...
МЕХАНИЗМ РАСТВОРЕНИЯ Сущность процесса растворения объясняет гидратная теория...
МОЛЕКУЛЯРНО – КИНЕТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ Все вещества по...
СВОЙСТВА РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ. ДИФФУЗИЯ Идеальный растворы и...
ОСМОС. ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ Диффузия может совершаться через особую плёнку –...
Вант – Гофф применил закон идеальных газов к идеальным растворам заменив в ур...
СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ В 1887 году шведский учёный Аррениус создал т...
СИЛЬНЫЕ И СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ По степени диссоциации электролиты делятся на си...
Степень диссоциации – отношение числа распавшихся на ионов молекул к общему ч...
ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ Вода является самым распространенным растворителем,...
Задачи из 700 грамм 60% серной кислоты выпариванием удалили 200 гр воды.чему...
14 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 РАСТВОРЫ
Описание слайда:

РАСТВОРЫ

№ слайда 2 ПЛАН Общая характеристика растворов Методы выражения концентрации Механизм р
Описание слайда:

ПЛАН Общая характеристика растворов Методы выражения концентрации Механизм растворения ( гидратная теория Д.И Менделеева) Молекулярно – кинетические свойства растворов неэлектролитов Диффузия Осмос. Осмотическое давление Свойства растворов электролитов Теория электролитической диссоциации ( теория Аррениуса) Сильные и слабые электролиты 6. Ионное произведение воды

№ слайда 3 Растворы – гомогенные системы, в которых одно или несколько веществ в виде мо
Описание слайда:

Растворы – гомогенные системы, в которых одно или несколько веществ в виде молекул, атомов или ионов распределены в среде другого вещества – растворителя. Растворы могут быть: Разбавленные – в них содержится небольшое количество растворенного вещества по сравнению с растворителем. Концентрированные – в них содержится большое количество растворённого вещества по сравнению с растворителем По агрегатному состоянию: Жидкие – могут быть растворены твёрдые вещества, жидкости, газы Твёрдые – сплавы металлов Газообразные – смесь газов

№ слайда 4 МЕТОДЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ Состояние растворов характеризуется концентраци
Описание слайда:

МЕТОДЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ Состояние растворов характеризуется концентрацией. Она показывает в каком соотношении ( в весовом или объёмном) взяты растворитель и растворённое вещество. Существуют следующие виды концентраций: Процентная концентрация – количество граммов растворённого вещества в 100г раствора ( С = 5% H2SO4) Нормальная ( нормальность раствора) – количество граммов эквивалентной массы растворённого вещества в одном литре раствора ( N, Cн. N = 10н NаCl) Молярная (молярность раствора) – это число молей растворённого вещества в одном литре раствора ( M, См. M = 2M NaOH).

№ слайда 5 МЕХАНИЗМ РАСТВОРЕНИЯ Сущность процесса растворения объясняет гидратная теория
Описание слайда:

МЕХАНИЗМ РАСТВОРЕНИЯ Сущность процесса растворения объясняет гидратная теория Д.И Менделеева. Основные положения теории: Процесс растворения обусловлен взаимодействием частиц растворённого вещества с молекулами растворителя Между молекулами растворённого вещества и растворителя возникают химические соединения за счёт водородных связей Эти образовавшиеся соединения называются СОЛЬВАТАМИ, а процесс их образования – СОЛЬВАТАЦИЕЙ. Если же растворителем служит вода, то эти соединения называются ГИДРАТАМИ, а процесс их образования – ГИДРАТАЦИЕЙ Образовавшиеся гидраты и сольваты в соединении менее прочные чем обычные химические соединения Процесс растворения всегда сопровождается тепловыми эффектами, который называется ТЕПЛОТОЙ РАСТВОРЕНИЯ ∆H растворителя = ∆H1 + (-∆H2)

№ слайда 6 МОЛЕКУЛЯРНО – КИНЕТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ Все вещества по
Описание слайда:

МОЛЕКУЛЯРНО – КИНЕТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ Все вещества по способность проводить электрический ток расплавленном или растворённом составе делятся на электролиты неэлектролиты. Электролиты – вещества, которые проводят электрический ток и их молекулы распадаются на ионы ( растворы кислот, щелочей, солей) Неэлектролиты – вещества, которые не проводят электрический ток и их молекулы не распадаются на ионы ( оксиды, углеводы, спирты)

№ слайда 7 СВОЙСТВА РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ. ДИФФУЗИЯ Идеальный растворы и
Описание слайда:

СВОЙСТВА РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ. ДИФФУЗИЯ Идеальный растворы имеют сходство с идеальными газами и подчиняются законам идеального газа и обладают молекулярно кинетическими свойствами как и газы Диффузия – самопроизвольное выравнивания концентрации растворённого вещества по всему объёму раствора. Диффузия совершается из области большей концентрации в область меньшей концентрации. Скорость диффузии зависит: от температуры ( чем больше температура, тем больше скорость диффузии) от размера частиц растворённого вещества ( чем меньше размер частиц, тем больше скорость диффузии) От вязкости ( чем больше вязкость, тем меньше скорость диффузии)

№ слайда 8 ОСМОС. ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ Диффузия может совершаться через особую плёнку –
Описание слайда:

ОСМОС. ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ Диффузия может совершаться через особую плёнку – полупроницаемую мембрану, если разделить раствор и чистый растворитель, или растворы с разной концентрацией. При этом через эту плёнку будут переходить молекулы растворителя. Осмос – односторонний переход растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией. Осмотическое давление – давление, в котором оказывают молекулы растворителя на полупроницаемую мембрану, стремясь перейти в более концентрированный раствор ( Р осм.)

№ слайда 9 Вант – Гофф применил закон идеальных газов к идеальным растворам заменив в ур
Описание слайда:

Вант – Гофф применил закон идеальных газов к идеальным растворам заменив в уравнении состава идеального газа газовое давление на осмотическое. PV= nPV Р осм. ∙ V = nPV n/V = C P осм. = СPТ Р осм. = n/V RТ

№ слайда 10 СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ В 1887 году шведский учёный Аррениус создал т
Описание слайда:

СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ В 1887 году шведский учёный Аррениус создал теорию электролитической диссоциации, сущность которой сводится к следующему: 1.Вещества, растворы которых являются электролитами при растворении распадаются на ионы. Положительно заряженные ионы называются КАТИОНАМИ, а отрицательно заряженные – АНИОНАМИ. Электролитическая диссоциация – процесс распада молекул на ионы веществ на ионы. 2. Атомы в этих молекулах связаны или ионной, или сильнополярной связью. Если идёт диссоциация ионных соединений, то она идёт полностью. Если полярных , то частично. 3. Сущность электролитической диссоциации заключается в процессе сольватации, то есть происходит взаимодействие ионов с молекулами растворителя

№ слайда 11 СИЛЬНЫЕ И СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ По степени диссоциации электролиты делятся на си
Описание слайда:

СИЛЬНЫЕ И СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ По степени диссоциации электролиты делятся на сильные и слабые. Сильные полностью диссоциируют и их реакции необратимы. KA → K + A¯ К ним относятся: сильные минеральные кислоты ( HCL, HF, HI, H2SO4,HNO3) сильные гидроксиды ( щелочных и щёлочноземельных металлов: NAOH, KOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Ba(OH)2 ) почти все средние соли ( NaCl, K2SO4, Ba(NO3)2 Гидроксиды многовалентных металлов и многоосновные кислоты диссоциируют в одну ступень Слабые диссоциируют частично и их реакции обратимы. КА↔ К + А¯ К ним относятся: все органические кислоты (СH3COOH) слабые минеральные кислоты (H2CO3, H2S,HNO2) Все гидроксиды кроме выше названных ( Al(OH)3, Fe(OH)3, Sn(OH)2, Zn(OH)2 Гидроксиды многовалентных металлов и многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато

№ слайда 12 Степень диссоциации – отношение числа распавшихся на ионов молекул к общему ч
Описание слайда:

Степень диссоциации – отношение числа распавшихся на ионов молекул к общему числу растворённых молекул.  = n/N  выражается в % или в долях единицы Для слабых электролитов характерна величина, которая называется константой диссоциации Константа диссоциации – отношения произведения концентраций ионов электролита к концентрации недиссоциированных его молекул. КА ↔ К+ + А¯ К = [ К ] . [ A ]¯ [ КА ]

№ слайда 13 ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ Вода является самым распространенным растворителем,
Описание слайда:

ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ Вода является самым распространенным растворителем, но она сама в небольшой степени диссоциирует на ионы НОН ↔ Н+ + ОН¯ К = [ Н ]+ . [ ОН ] ¯ [ Н2О] К = [ Н ]+ .[ ОН ]¯ = 1· 10 ¯14 Произведение концентраций ионов водорода и ионов гидроксида для воды при постоянной температуры есть величина постоянная и называется ИОННЫМ ПРОИЗВЕДЕНИЕМ ВОДЫ [ Н ] = [ОН¯] = 10-7 По концентрации ионов Н определяют водородный показатель рН среды рН = -lg [ Н ] = - lg 10-7 = 7 Если рН = 7 то среда нейтральная Если рН >7 то среда щелочная Если рН <7 то среда кислая

№ слайда 14 Задачи из 700 грамм 60% серной кислоты выпариванием удалили 200 гр воды.чему
Описание слайда:

Задачи из 700 грамм 60% серной кислоты выпариванием удалили 200 гр воды.чему равна процентная концентрация оставшегося раствора? В воде объемом 480 мл растворили 20 г Na2CO3. Вычислите С% раствора, титр Т, молярную, нормальную и моляльную концентрацию полученного раствора. Плотность раствора ρ = 1,02 г/см3. Какой объем 96%-го раствора кислоты плотностью ρ = 1,84 г/см3 потребуется для получения 3 л 36%-го раствора (ρ = 1,27 г/см3)? Решение. Масса 3 л 36 % раствора mраст. = 3⋅103 ⋅ 1,27 = 3810 (г). Масса серной кислоты в данном растворе по (11)

Краткое описание документа:

Данный материал содержит презентацию на тему "Растворы". Подходит как для преподавателей так и для обучающихся для самоподготовки. В материале рассмотрены следующие темы: Общие понятия растворов; Метод выражения концентрации; Механизм растворения; Свойства электролитов и неэлектролитов. Также материал содержит пример решения задач и проверка пройденного материала осуществляется с помощью разгадывания кроссворда. Материал можно использовать как на уроках химии так и на уроках физики, а так же на элективных курсах.  
Автор
Дата добавления 14.09.2014
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров410
Номер материала 177538091407
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх