- 14.09.2014
- 2273
- 6
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Основная общеобразовательная школа №24»
Конспект урока по химии
«СЕРНАЯ КИСЛОТА И ЕЕ СВОЙСТВА »
9 КЛАСС
СОСТАВИЛ: учитель химии
Седых Лариса Владимировна
г. Новокузнецк, 2014 г.
Технологическая карта урока химии.
Предмет: Химия
Класс: 9
Тема урока: «Серная кислота и ее свойства»
Тип урока: комбинированный
Методы: наглядный, словесный, лабораторная работа
Комплексно-методическое обеспечение урока:
оборудование: набор оборудования и химических реактивов для проведения эксперимента, таблица растворимости, ПСХЭ, таблицы «Ряд напряжения металлов» и «Изменение окраски индикаторов в различных средах»
УМК: Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян. – 17-е изд., стереотип. – М. : Дрофа. 2012.
Девиз: "Мы вместе! Я вам помогу!"
Цель: Сформировать знания учащихся об общих свойствах кислот на примере раствора серной кислоты.
Задачи:
Обучающие: обобщить и систематизировать знания учащихся об общих свойств кислот на примере раствора серной кислоты.
Развивающие: развивать практические умения и навыки в ходе выполнения лабораторных опытов; сравнивать, анализировать и обобщать полученные знания, делать выводы; учить заботиться о своем здоровье, соблюдая правила техники безопасности; умение вести наблюдение, анализировать информацию, выделять главное, способствовать развитию познавательного интереса; формировать умение планировать свою деятельность, оценивать эффективность своей работы, вклад в достижение поставленной цели, степени успешности своей индивидуальной образовательной деятельности
Воспитательные: воспитание толерантного отношения к окружающим людям, целеустремлённости и инициативности; культуры работы в парах, аккуратности и бережливости.
Ведущая педагогическая методология: реализация системно-деятельностного подхода в преподавании химии.
План урока:
I. Мотивация к учебной деятельности
II. Актуализация знаний и постановка учебной проблемы
III. Формирование проблемы
IV. Совместное открытие новых знаний
V. Формулирование выводов
VI. Закрепление
VII. Оценка результатов достижения учебной цели
VIII. Домашнее задание
|
№ |
Этапы урока |
Деятельность учителя
|
Техника (технология),
приёмы, формы работы |
Деятельность учащихся |
Развиваемые УУД
|
Результат работы ученика
|
|
I |
Мотивация к учебной деятельности
|
Приветствует учащихся, определяет готовность к уроку.
|
Ориентирует учащихся на оценку эффективности своей работы в течение урока |
Приветствуют учителя, проверяют свои рабочие места.
|
Личностные Знание моральных норм и правил поведения. Познавательные Внимательно читать текст и извлечение информацию. |
Готовое рабочее место учащегося.
|
|
II |
Актуализация знаний и постановка учебной проблемы
|
Подведение детей к формулированию темы |
С этим веществом, люди познакомились примерно в Х веке. Честь его открытия приписывается персидскому химику Абубекеру аль Рези. При Петре I это вещество привозили в Россию из-за границы. Но уже в 1798 г. Купец Муромцев «выварил» 125 пудов (около двух тонн) нагреванием железного купороса. «Купоросная кислота», «купоросное масло», «серное масло», «купоросный спирт» так называли в XVII-XVIII веке это вещество. Как вы думаете, какое современное название этого вещества? |
Высказывают предположение, отвечают на вопрос, формулируют тему урока:
- Серная кислота |
Коммуникативные умение излагать свои мысли в устной форме, умение взаимодействовать друг с другом Личностные учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу |
Записана тема урока: «Серная кислота и ее свойства»
|
|
III |
Формирование проблемы |
Постановка задачи с опорой на знания, полученные в 8 классе
Правила ТБ при работе с кислотами
|
« О мощности государства можно судить по количеству серной кислоты, которое оно производит» Д.И.Менделеев Что мы уже знаем о серной кислоте? Ø Назовите и запишите молекулярную формулу серной кислоты Ø Структурную формулу серной кислоты Ø Какими физическими свойствами обладает это вещество? Ø Назовите правила разбавления серной кислоты. Ø Почему? |
|
Познавательные умение выдвигать гипотезу и обсуждать ее, самостоятельно выделять и формулировать познавательную цель
Коммуникативные - формулировать собственное мнение и позицию, умение аргументировать |
H2SO4
- бесцветная маслянистая, тяжелая жидкость, не имеет запаха, не летуча, хорошо растворяется в воде, едкое вещество;
- кислоту надо вливать в воду тонкой струйкой, размешивая;
- плотность кислоты больше, чем плотность воды в 2 раза и не было разбрызгивания |
|
IV
|
Совместное открытие новых знаний
|
1. Беседа
|
Где применяется серная кислота?
Зная только физические свойства серной кислоты можно ли объяснить ее применение? |
Работа с учебником с 139, рис. 76
Ее применение основано не только на физических свойствах, но и химических |
Коммуникативные оформлять свои мысли в устной форме; слушать и слышать других |
1. Производство минеральных удобрений. 2. Очистка нефтепродуктов. 3. Синтез красителей и лекарств. 4. Производство кислот и солей. 5. Сушка газов. 6. Металлургия. и др. отраслях промышленности; |
|
|
2. Проведение эксперимента, подтверждающего правильность высказанных гипотез.
проводит инструктаж по ТБ
наблюдает, помогает, следит за соблюдением правил безопасности.
|
Какими химическими свойствами обладает разбавленная серная кислота Ø Организация работы в группах. Изучение общих свойств кислот, на примере разб. серной кислоты: · Изменение окраски индикатора;
Взаимодей- ствие разбавленной кислоты · с металлами · с оксидами металлов · с основаниями · с солями слабых и летучих кислот Приложение 1 |
Самостоятельная работа в группах.
Наблюдают, отмечают признаки химических реакций, записывают уравнения, называют продукты реакций
Формулируют выводы. 1 ученик от группы записывает уравнения реакций на доске
|
Познавательные Ø Выдвижение гипотезы и ее обоснование; Ø Установление причинно-следственных связей; Регулятивные Осмысление порядка проведения эксперимента, прогнозирование результатов опыта
Коммуникативные Учитывать разные мнения и стремиться к координации различных позиций в сотрудничестве
|
Гипотеза: серная кислота изменяет окраску индикатора, может взаимодействовать с металлами, оксидами металлов с основаниями и солями
· Серная кислота является сильным электролитом, как двухосновная кислота диссоциирует в 2 ступени: H2SO4→ Н+ + HSO4- (гидросульфат- ион) HSO4-→ Н+ + SO42- (сульфат- ион) H2SO4→ 2Н+ + SO42- H2SO4 = 2H+ + SO42- (лакмус - красный, т.к., среда кислая рН< 7, в растворе находятся ионы водорода) · Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами Cu + H2SO4 → реакция не идет, Zn0 + H2+1SO4 = Zn+2 SO4+ H20↑ Zn0 – 2e → Zn+2 │ в-ль, ок-е 2H+1 +2e → H20 │ ок-ль, в-е Реакция происходит т.к. металл, расположен в ряду напряжений левее водорода · Взаимодействие разбавленной серной кислоты с оксидами металлов 1.CuO + H2SO4 = Cu SO4+ H2O CuO + 2H+= Cu2+ + H2O 2. AI2O3+3H2SO4=AI2(SO4)3 + 3H2O AI2O3 + 6H+ = 2AI3+ +3 H2O • Взаимодействие разбавленной серной кислоты с основаниями
2NaOH+ H2SO4 = Na2 SO4 +2 H2O 2OH- + 2H+= 2Н2O
• Взаимодействие разбавленной серной кислоты с солями слабых и летучих кислот
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑ + Н2O CO32 -+ 2H+ = CO2↑ + Н2O
Вывод: Для раствора серной кислоты характерны общие химические свойства кислот, обусловленные наличием в молекуле ионов водорода Н+ |
|
|
|
|
3. Организует лабораторную работу |
Лабораторная работа «Качественная реакция на сульфат-ион»
Приложение 2 |
Проводят опыты, записывают результаты наблюдений и химические уравнения |
ВаСI2 + H2SO4= 2 НCI + BaSO4↓ Ва2++ SO42- = BaSO4↓ Образуется осадок белого цвета, нерастворимый в кислотах |
|
|
V |
Формулирование выводов
|
Обобщение
|
|
Формулируют выводы о свойствах серной кислоты
|
Регулятивные Умение самостоятельно формулировать выводы
|
1. Серная кислота является сильным электролитом 2. Для раствора серной кислоты характерны общие химические свойства кислот, обусловленные наличием в молекуле ионов водорода Н+ 3. Разбавленная серная кислота проявляет восстановительные свойства при взаимодействии с металлами; 4. С металлами стоящими после водорода – не взаимодействует 5. Серная кислота взаимодействует с оксидами металлов с основаниями и солями 6. Качественной реакцией на сульфат-ион и серную кислоту является ионы бария Ва 2+
|
|
VI |
Закрепление |
Проведение тестирования
|
Тест «Пятерочка» Приложение |
Выполнение теста. Самоконтроль
|
Регулятивные Умение самостоятельно применить знания, полученные на уроке |
Ученики самостоятельно выставляют себе оценку исходя из качества выполнения письменной работы, сообщают учителю. |
|
VII |
Оценка результатов достижения учебной цели |
|
Итоговая рефлексия |
|
Личностные Формирование эмоционально-оценочного отношения к наблюдаемому |
|
|
VIII |
Домашнее задание |
|
Мотивация к самостоятельной познавательной деятельности |
§23, с 136-138, упр.1,3 с141 Ø Творческое задание: Напишите сказку, сочинение, стихотворение и т.д. о серной кислоте
|
|
Запись в дневниках |
Приложение 1
Инструктивная карта
Задание для группы №1.
В пробирках находятся вода, гидроксид натрия, серная кислота.
Как их можно распознать? Почему изменяет окраску индикатор?
Запишите реакции диссоциации веществ.
Опорные знания: индикаторы; изменение окраски индикаторов в разных средах, диссоциация веществ, электролиты и неэлектролиты.
Цель эксперимента: определить наличие кислоты по изменению окраски индикаторов в предложенных растворах.
Ход эксперимента:
1. Каждый из предложенных растворов разделить на две части.
2. В одну часть раствора внести несколько капель лакмуса, другая часть — контрольная.
Что наблюдаете?
Сделайте выводы:
1. В какой пробирке находится кислота?
2. Как вы это доказали?
Ключевые слова – ионы водорода, кислая среда
Инструктивная карта
Задание для группы № 2
Экспериментальным путем установите, будет ли реагировать разбавленная серная кислота с медью и цинком.
Уравнения возможных реакций рассмотрите с точки зрения окисления - восстановления (составьте электронный баланс). Укажите окислитель и восстановитель.
Опорные знания: ряд напряжения металлов, активный металл, ОВР, электронный баланс, окислитель и восстановитель.
Цель эксперимента: определить, будет ли разбавленная серная кислота взаимодействовать с металлами.
Ход эксперимента:
1. В пробирку поместите 1 – 2 гранулы цинка, а в другую кусочек меди
2. Прилейте около 1 мл разбавленной серной кислоты
Что наблюдаете?
Сделайте выводы:
1. Почему цинк взаимодействует с раствором серной кислоты?
2. Сера в серной кислоте проявляет только окислительные свойства. Почему?
Ключевое слово – ряд активности металлов,
Инструктивная карта
Задание для группы № 3
Экспериментальным путем установите, будет ли реагировать разбавленная серная кислота с оксидами меди и алюминия. Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
Опорные знания: химические свойства кислот, основные и амфотерные оксиды
Цель эксперимента: За счет, каких ионов разбавленная серная кислота реагирует с основными и амфотерными оксидами
Ход эксперимента:
1. В пробирку с раствором серной кислоты поместите немного порошка оксида меди (II) CuO, пробирку нагрейте. Обратите внимание на происходящие изменения.
2. В пробирку с раствором серной кислоты поместите немного порошка оксида алюминия. Что происходит?
Сделайте выводы:
1. Назовите признаки реакций.
Ключевое слово: реакции ионного обмена
Инструктивная карта
Задание для группы № 4
Экспериментальным путем установите, с какими солями будет реагировать разбавленная серная кислота. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.
Опорные знания: химические свойства кислот, реакции ионного обмена
Цель эксперимента: Со всеми ли солями будет взаимодействовать серная кислота?
Ход эксперимента:
1. В пробирку с раствором карбоната натрия налейте раствор серной кислоты. Обратите внимание на выделение газа.
2. В другую пробирку с раствором хлорида натрия добавьте раствор серной кислоты. Рассмотрите проведенную реакцию в свете теории электролитической диссоциации.
Сделайте выводы:
1. Назовите признаки реакций.
Ключевое слово: реакции ионного обмена
Приложение 2.
Лабораторная работа
«Качественная реакция на сульфат-ион»
Цель: обнаружить сульфат-ионы в растворах серной кислоты и
сульфатах.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками; растворы серной кислоты, сульфата
натрия, хлорида бария с массовой долей 5 %.
ВЫПОЛНЕНИЕ ОПЫТА
1. Налейте в пробирку 1—2 мл раствора серной кислоты и добавьте несколько капель
раствора хлорида бария. Результаты опыта запишите в таблицу.
2. Докажите, что раствор сульфата натрия также
содержит сульфат-ионы. Для этого в другую пробирку налейте 1—2 мл раствора
сульфата натрия и проведите исследование. Результаты опыта запишите в таблицу.
|
№ п/п |
Исследуемое вещество (формула) |
Исследуемый ион |
Реактив (формула) |
Наблюдения |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3. Составьте уравнения химических реакций в молекулярном и ионном видах.
4. Вывод (о качественной реакции на сульфат-ионы, протекании реакций ионного обмена в растворах электролитов).
Приложение 3.
Правила ТБ при работе с кислотами
Если в кислоту попадает вода
То может случиться большая беда
Вы не должны забывать, что
Кислоту надо в воду вливать
Пострадает тот, кто сделает наоборот,
Потому что энергия выделяется
Когда к кислоте вода приближается
Загадка о серной кислоте
Я растворю любой металл,
Меня алхимик получал
В реторте глиняной простой.
Слыву я главной кислотой…
Когда сама я растворяюсь
В воде, то сильно нагреваюсь.
Тест «Пятерочка»
|
№ вопроса |
а |
б |
в |
г |
|
5 |
|
|
* |
|
|
4 |
* |
|
|
|
|
3 |
* |
|
|
|
|
2 |
|
|
* |
|
|
1 |
* |
|
|
|
|
Вариант I 1. Лакмус изменяет цвет в растворе серной кислоты т.к. в ее растворе находятся: а) Н+ б) ОН- в) SO42- г) H2O 2. Раствор серной кислоты взаимодействует с: а) Cu б) Hg в) Au г) Fe 3. Раствор серной кислоты НЕ взаимодействует с: а) Fe б) Zn в) Cu г) AI 4. В серной кислоте степень окисления серы : а) -2 б) +6 в) +4 г) 0 5. Реактивом на серную кислоту и ее соли является: а) BaSO4 в) BaCI2 б) HCI г) NaOH |
|
Вариант II 1. Лакмус в растворе серной кислоты: а) красный в) фиолетовый б) бесцветный г) розовый 2. Раствор серной кислоты взаимодействует с: а) Cu б) Hg в) Au г) CuO 3. Раствор серной кислоты не взаимодействует с: а) FeO б) ZnO в) SO2 г) AI2O3 4. Степень окисления серы +6 характерна для: а) Н2S б) H2SO4 в) SO2 г) S 5. Хлорид бария является реактивом на: а) Н3РО4 б) HCI в) H2SO4 г) NaOH |
|
Соедините полученные точки, и если получилась «5», то тест решен, верно Правильные ответы Вариант I 1. а; 2. г; 3. в; 4. б; 5. в Вариант II 1. а; 2. г; 3. в; 4. б; 5. в |
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
конспект урока по химии для 9 класса, в разделе "Неметаллы".Урок "Серная кислота и ее соли" В результате урока формируются навыки самостоятельной учебной деятельности. В течение урока проводится лабораторная работа по изучению общих свойств кислот на примере разбавленной серной кислоты. Во время урока обучающиеся учатся отстаивать собственное мнение, аргу-ментировать, заботиться о своем здоровье, соблюдая правила техники безопасности, планируют свою деятельность и оценивают ее. На этапе закрепления проводится тест "Пятерочка", ученик сразу видит на какие вопросу надо уделить больше внимания при подготовке домашнего задания.
6 663 131 материал в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Седых Лариса Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.