Выбранный для просмотра документ pril3.ppt
Скачать материал "Урок оксиды - бинарные соединения"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
СВОЙСТВА ВОДЫ
Эпиграф «Ты сама жизнь.
Ты самое большое богатство в мире!»
(А. де Сент-Экзюпери).
2 слайд
СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ ВОДЫ.
Молекула воды состоит из 2 атомов водорода и 1 атома кислорода, которые находятся друг относительно друга под углом 105°.
3 слайд
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ.
Чистая вода – бесцв. жидкость, без запаха и вкуса.
Единственное вещество, которое на земле существует в трех агрегатных состояниях.
Температура кипения 100°с.
Температура замерзания 0°с
¾ земной поверхности покрыто водой
4 слайд
Как вы думаете, много ли в вашем теле воды?
Оказывается, 65 % массы всего тела. Если ваша масса 40 кг, то тело содержит 26 кг воды. Это не чистая вода, в ней растворены различные вещества. Речь идет о биологической жидкости .
5 слайд
Вода входит в состав всех клеток и тканей тела; в ней протекают все биохимические процессы. Живая клетка без воды — это уже не живая клетка.
Мозг человека содержит 81% воды, в крови на 5 л приходится 4 л воды.
Высохшая мумия человека весит 8 кг.
ВОДА
6 слайд
ВОДА ЭТО САМОЕ БОЛЬШОЕ
БОГАТСТВО НА ЗЕМЛЕ!!!
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ pril4.ppt
Скачать материал "Урок оксиды - бинарные соединения"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Оксиды углерода
2 слайд
Оксиды углерода
С
СОСО2
Оксид углерода (II)оксид углерода (IV)
илиили
угарный газуглекислый газ
СО
3 слайд
Выделение СО и СО2
4 слайд
Оксид углерода (II)
СО
иначе угарный газ — бесцветный, не имеющий запаха, плохо растворимый в воде
ядовитый газ,
образуется при горении топлива при недостатке кислорода
5 слайд
Оксид углерода (IV)
СО2 или углекислый газ
– газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха
участвует в процессе фотосинтеза растений
выделяется при дыхании.
6 слайд
Углекислый газ вызывает ацидоз (закисление), повышение содержания адреналина и уменьшение содержания аминокислот в крови, угнетает действие ферментов в тканях;
Это приводит к быстрой утомляемости и головной боли. Поэтому на переменах нужно проветривать классы.
Действие СО2 на организм человека:
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ анализ урока.docx
Скачать материал "Урок оксиды - бинарные соединения"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ оксиды 1 през..ppt
Скачать материал "Урок оксиды - бинарные соединения"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Бинарные соединения
8 класс
2 слайд
Девиз урока:
«Можно не любить химию,
но прожить
без неё сегодня
и завтра нельзя»
(академик Олег Матвеевич Нефёдов)
3 слайд
1. Показать важность бинарных соединений в природе и жизни человека;
2. Научиться записывать формулы бинарных соединений и давать им названия по химической номенклатуре;
3.Производить расчеты с использованием формул;
4.Совершенствовать логическое мышление и память.
Цели урока:
4 слайд
K2O
P2O5
SO2
SO3
1 вариант 2 вариант
5 слайд
K2O
P2O5
S O2
S O3
1 вариант 2 вариант
-2
-2
-2
-2
+1
+5
+4
+6
6 слайд
7 слайд
Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых обязательно кислород со степенью окисления – 2.
8 слайд
Бинарные соединения
– сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов.
Э О оксид
Ме Cl хлорид
Me S сульфид
Э Н гидрид
х
- 1
- 2
- 1
- 2
у
х
х
х
у
у
у
9 слайд
Запомни!
Cu+2
O-2
Бинарное (двухэлементное) соединение записывают всегда в следующем порядке: вначале элемент с положительной степенью окисления Cu+2, а потом элемент с отрицательной степенью окисления O-2
10 слайд
Запомни!
А вот при названии соединения Cu+2S-2 поступают наоборот: вначале произносят название элемента с отрицательной степенью окисления с суффиксом «ид», а затем название элемента с положительной степенью окисления в родительном падеже.
11 слайд
Если элемент имеет переменную степень окисления, то она тоже входит в название. Например,
SO2 – оксид серы (IV),
P2O5 – оксид фосфора(V).
Запомни!
12 слайд
K2O
P2O5
-2
-2
+5
+1
оксид фосфора (V)
оксид калия
САМОПРОВЕРКА
13 слайд
SO2
SO3
САМОПРОВЕРКА
-2
-2
+6
+4
оксид серы (VI)
оксид серы (IV)
14 слайд
Кислород
Строение атома кислорода
VI А
8p+ ; 8n0 ; 8е-
2
1 S2 2 S2 2 P4
2 e- 6 e-
О
+8
16
8
15 слайд
16 слайд
16
1. Оксиды – это простые или сложные вещества?
2. Из скольких элементов они построены?
3. Один из элементов в них обязательно….?
4. Чему равна степень окисления кислорода в оксидах?
5. Что называется оксидами?
Интеллектуальная разминка
Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2
Сложные
Из двух
Кислород
-2
17 слайд
Закрепление изученного материала:
1. P O 2. Р О
3. N O 4. N O
ИГРА
Вывести формулы веществ
+5
+3
+4
+1
-2
-2
-2
-2
2
5
2
3
2
2
18 слайд
Проверка изученного материала:
Игра
1 Na2О MgCl2 Al2O3
2 CuCl2 КCl NO2
3 Na2S K2O ВаS
4 CaO Ag2S MnO2
« кто лишний?»:
19 слайд
Н2О Что это?
Вода
оксид водорода
20 слайд
«Вода – уникальное вещество планеты»
Н2О
21 слайд
Решите задачу
Дано:
m(Н2О) = 54 г,
Найти:
n (Н2О ) -?
N(Н2О ) -?
22 слайд
Самопроверка
Решение: n= m : M,
M (Н2О) = 2 +16 = 18 г/моль
n= 54г :18 г/моль = 3 моль
N = n NA
N= 3 моль . 6 . 10 23= 18 .1023
Ответ: n= 3 моль, N=18 .1023молекул
23 слайд
Угадай!
Этот оксид стал важной причиной всемирного потепления климата, используется растениями в процессе фотосинтеза для образования органических веществ.
24 слайд
Лабораторный опыт
"Получение углекислого газа"
25 слайд
Наблюдение
При действии сильных кислот на мел наблюдается характерное «вскипание» из-за выделения углекислого газа СО2.
СО2
СО2
СО2
26 слайд
СuО - оксид меди - твердое вещество черного цвета;
СаО – оксид кальция – твердое вещество белого цвета;
SiO2 - оксид кремния(ІV) -песок
Н2О– оксид водорода – вода бесцв. жидкость;
СО2 – оксид углерода (ІV) – бесцв. газ.
СО – оксид углерода (ІІ) – бесцв. газ.
27 слайд
ОКСИДЫ
Классификация оксидов
твердые
жидкие
газообразные
28 слайд
НCl солянная кислота – хлороводород
NH3 аммиак
Бинарные соединения
29 слайд
Домашнее задание
Параграф № 18
Упр № 1
Презентации или сообщения на темы:
1.«ПРИМЕНЕНИЕ ОКСИДОВ»
2.«ОКСИДЫ В ПРИРОДЕ»
30 слайд
Урок окончен.
Спасибо за внимание
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ памятка.docx
Скачать материал "Урок оксиды - бинарные соединения"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ УРОК.doc
Скачать материал "Урок оксиды - бинарные соединения"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Урок в 8 классе по О.С.Габриеляну. Разработка урока и презентация к уроку. На уроке отрабатываются умения проставлять степень окисления, выводить формулы, называть химические вещества.Тип занятия: урок изучения и первичного закрепления новых знаний.образовательная – выработать умение записывать формулы бинарных соединений и давать им названия по химической номенклатуре, производить расчеты с использованием формул оксидов, показать важность оксидов в природе и жизни человека. Продолжить развитие умений определять степень окисления элемента, анализировать, делать выводы. Новые знания навыки—Определять формулы оксидов и др бинарных соединений, давать названия по химической номенклатуре. Углубить и закрепить – умение определять степень окисления. Содержание урока: 1. Системность, связь с предыдущими и последующими уроками 2. Связь с практикой, с жизнью и опытом учащихся. Расширить и углубить. 3. Связь с другими предметами 4. Полнота и доступность по содержанию и объёму 5. Соответствие материала образовательным, развивающим и воспитывающим задачам урока, его научно-теоретический уровень СВЯЗЬ блоков урока Строение- степень окисления- формула вещества-название вещества
6 663 189 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Люманова Лилия Асановна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс повышения квалификации
72 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
10 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.