Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Программа и календарно-тематическое планирование уроков химии в 8 классе по О.С.Габриеляну
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Программа и календарно-тематическое планирование уроков химии в 8 классе по О.С.Габриеляну

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ КТП 8.docx

библиотека
материалов

9. КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УРОКОВ ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ПО О.С. ГАБРИЕЛЯНУ

Учитель Люманова Л. А. Количество часов в год -68ч , в неделю-2ч

Тема урока.

Элементы содержания

Требования стандартов

Требования к уровню подготовки обучающихся (результат)

Эксперимент

Контроль

Слайды презентации

Дом.

задание

Темы творческих работ

сроки

8 А факт

8 Б факт

1

1.ВВЕДЕНИЕ 5 ч

Предмет химии. Вещества.


Химия как часть естествознания Предмет химии. Вещества, свойства веществ, Хим. элемент, формы его существ-ния, прост. и слож. вещества

Знать определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула.

Различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент».

Д.О.и Л.О. Образцы пр-х и слож-х веществ.



§1 № 6 ответ зарисовать

Шкала Мооса

01-05

сентября



2

Превращение веществ. Роль Химии в жизни человека. История развития химии

Превращения веществ, химич реакции, физические явления хемофобия, хемофилия. исторические сведения по химии

Уметь отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека.

Д.О. Горение магния.

Д.О. Возгонка йода.



§2№ 1,

§3 №4


хемофобия, хемофилия

история развит химии

01-05

сентября



3

Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов.

Таблица Д.И.Менделеева Химич. символика, происхождение названий,

Уметь определять положение химического элемента в периодической системе. Уметь называть химические / элементы.

Знать знаки первых 20 эл




§4 № 5

Справочник таб №1

4 История открытия к-либо элемента, этимология

8-12

сентября



4

ИНСТРУКТАЖ ТБ

Практическая работа № 1 Техника безопасности в кабинете химии.

Техника безопасности. «Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии Лабораторная посуда»

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием Знать правила техники безопасности при работе в школьной лаборатории


П №1


--

Составить ребусы по правилам ТБ

8-12 сентября



5

Химические формулы. Относительные атомные и молекулярные массы.

Зачет№1 хим. знаки и формулы

Формулы, индексы и коэффициенты.


Знать определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава. Понимать и записывать химические формулы веществ. Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам. Уметь вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.


З №1


§5

1,3

Изготовление карточек

«Элементы»

15-19 сентября



6

Относительные атомные и молекулярные массы.





Относит. атомн. и молек. массы Вычисление массовой доли элемента в веществ







Заполнить табл

Молек. масс

15-19

сентября

6



Тема урока.

Элементы содержания

Требования стандартов

Требования к уровню подготовки обучающихся (результат)

Эксперимент

Контроль

Слайды презентации

Дом.

задание

Темы творческих работ

сроки

8 А факт

8 Б факт

7


I ХИМИЯ В СТАТИКЕ
2.АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ. 9 ч

Основные сведения о строении атомов. Изменения в составе ядер атомов хим. элементов. Изотопы. Изменение числа электронов

строение атома, протоны, нейтроны, электроны, изотопы

Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента. Знать определение понятия «химический элемент».






§6 №5

§7№ 1 Справочник таб №2



1.Научные открытия: атом неделим

22-26 сентября



8

Строение электронных оболочек атомов. ПСХЭ и строение атома. Физ.смысл ПСХЭ

Строение первых 20 элементов Положение элементов в Периодической системе и свойства образуемых ими простых веществ.

Уметь объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.




§8

1№ 3

6,7

Б.Брюсов «Мир электрона»

22-26 сентября



9

Изменение числа электронов. На внешнем энергетическом уровне. Самостоятельная работа 8мин

Ионы

Знать определение понятий: «химическая связь», «ион»,


С 8 мин


§9№1


4 Благородные газы

29-03

октября



10

Ионная связь. Ионные кристаллические решётки.

Схема образ. ионной связиЗаряды ионов. Коэффициенты, индексы

Знать определение понятий: « «ионная связь».

Уметь определять тип химической связи (ионная) в соединениях.

Д.О.Модели ионных соединений, металлов.



§9 №2а


29-03

неделя

октября



11

Ковалентная неполярная связь. Атомные кристаллические решётки.

Схема образования ковалентной связи

Уметь определять тип химической связи (ковалентная непо- лярНая) в соединениях.

Д.О.Модели крист-х решёток ковалентных соединений.



§10 №2


06-10

октября



12

Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Мол-е крис-е решётки.

Электроотрицательность, схема образования ковалентной связи

Уметь определять тип химической связи (ковалентная полярная) в соединениях.

Д.О.Модели крис-х решёток ковал-х соед-й



§11 № 2а

Составить сказку о встрече двух элементов

06-10

октября



13

Металлическая связь. Металлические кристаллические решётки

схема обр-я металлической связи

Знать определение металлической связи, объяснять свойства металлов, исходя из типа химической связи

Д.О.Модели кристаллических решёток металлов.



§12 № 3


13-17

октября



14

Обобщение и систематизация знаний.

Подготовка к конт. раб. Выполнение упражнений


Д.О. Сопоставление свойств с ковалентными и ионными связями



Индивид д. зад


13-17

октября



15

Контрольная работа № 1

«Атомы химических элементов»



К №1


----


20-24

октября



16

3. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА. 5 ч

Простые вещества – металлы и неметаллы







Положение в Периодической системе, строение атома, природа химической связи, типичные представители, физические свойства, аллотропия

Знать общие физические свойства металлов. Характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов. Уметь характеризовать Физические свойства неметаллов. Понимать связь между составом, строением

Д.О Образцы типичных металлов и неметаллов.

Л.О. Образцы пр-х и слож-х веществ.



§13

§14№ 3

5 Зеркало

2 Эссе

«В воздухе пахло грозой».

20-24

октября

75



Тема урока.

Элементы содержания

Требования стандартов

Требования к уровню подготовки обучающихся (результат)

Эксперимент

Контроль

Слайды презентации

Дом.

задание

Темы творческих работ

сроки

8 А факт

8 Б факт

17

Количество вещества. Молярная масса.

Основные и производные единицы измерения количества вещества и массы. Основные и производные единицы измерения количества вещества и массы.

Знать определение понятий «моль», «молярная масса». Уметь вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества (и обратные задачи).

Д.О.Хим-е соединения количеством вещества в 1 моль.



§15№ 2а б

Спр формулы



27-31

октября



18

Молярная масса. Решение задач Зачет№2 по формулам Количество вещества

Решение задач



З №2


§15№ 3а б



27-31

октября



ИТОГО ЗА 1 ЧЕТВЕРТЬ Уроков 18. Контрольных работ –1 Самостоятельных работ -1 Практических работ -1 Зачетов- 2

19

Молярный объём. Обобщение и систематизация знаний.

Самостоятельная работа 15 мин

Основные и производные единицы измерения объема. Решение задач

Знать определение молярного объема газов. Уметь вычисля+ь объем газа по его количеству, массу определенного объема или числа молекул газа (и обратные задачи).

Д.О.Модель молярного объёма газов


С 15мин


§16№ 1а 2а Повт главы Спр формулы


10-14

ноября




20

4.СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ 13 ч. Степень окисления.

Бинарные соединения. Проработка различия понятий заряд и степень окисления.

Уметь определять валентность и степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения.




§17№ 2


10-14

ноября



21

Оксиды. Важнейшие классы бинарных соединений.

Бинарные соединения. Номенклатура. Классификация Оксиды Летучие водородные соединения

Уметь определять принадлежность вещества к классу оксидов, называть его, составлять формулы оксидов.

Д.О. Знакомство с образцами оксидов, кислот и солей.



§18№ 1

полез. ископ- оксиды

17-21

ноября



22

Основания.

Основания. Номенклатура. Классификация РН, Таблица растворимости индикаторы.

Уметь определять принадлежность вещества к классу оснований, называть его, составлять формулы оснований. Знать качественную реакцию на углекислый газ, на распознавание щелочей.

Д.О. Знакомство с образцами оснований Л.О. Определение характера среды раствора. Индикаторы.



§19№ 2. №3

Спр Табл 4


17-21

ноября



23

Кислоты

Кислоты. Номенклатура. Классификация, РН индикат

Уметь определять принадлежность вещества к классу кислот, знать формулы и названия кислот. Знать качественную реакцию на распознавание кислот.

Д.О. Знакомство с образцами кислот

Л.О. Определение характера среды раствора. Индикаторы.



§20№ 3


Кислоты в природе

24-28

ноября



24

Соли.


Соли. Номенклатура. Классификация. Таблица растворимости

Уметь определять принадлежность вещества к классу солей, составлять формулы солей, называть их.

Д.О. Знакомство с образцами солей.



§21 Al соли

Спр Табл 5

Соли в строительстве

24-28 ноября



25



Соли как производные кислот и оснований

Зачет по номенклатуре № 3


Рассм. связь оксид-основание или кислота-соль



З № 3


§21

2


01-05 декабря

8



Тема урока.

Элементы содержания

Требования стандартов

Требования к уровню подготовки обучающихся (результат)

Эксперимент

Контроль

Слайды презентации

Дом.

задание

Темы творческих работ

сроки

8 А факт

8 Б факт

26

Обобщение и систематизация знаний Урок упражнение

отработка таких схем---Кальций, азот - типы связей, оксиды, основания, кислоты, и так до нитрита кальция. Из каких ионов состоит? Сколько ионов? каковы заряды? Из скольких атомов? Степень окисления?










01-05

декабря



27

Контрольная работа № 2

«Соединения химических элементов»



К №2


--


08-12

декабря




28

Кристаллические решетки.

Упражнения в составлении формул кислот, солей, оснований, оксидов Типы кристаллических решеток, кристалличес-кое и аморфное состояние твердых веществ,

Закон постоянства состава Ж.Л. Пруста

Уметь характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки.




§22

3

5


08-12

декабря




29

Чистые вещества и смеси Массовая и объёмная доля компон. смеси

Характеристика состава смеси Решение задач и выполнение упражнений

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе

Д.О.Разделение смесей.

Л.О. Очистка загрязнённой соли.



§23№ 4 §24№1

Очистка поваренной соли.

3

15-19

декабря




30

Практическая работа № 2.

«Приготовление раствора сахара и расчет его массой доли».

Уметь готовить растворы заданной концентрации.


П №2


--


15-19

декабря



31

Урок упражнение

Самостоятельная работа 15 м

Решение задач и выполнение

Упражнений




.


С 15 м




22-26

декабря



32

Обобщение и сис-я знаний
















22-26 декабря



9

ИТОГО за 2 четверть Уроков 14.Контрольных работ –1.Самостоятельных работ -2.Практических работ - 1 Зачетов -1.

Тема урока.

Элементы содержания

Требования стандартов

Требования к уровню подготовки обучающихся (результат)

Эксперимент

Контроль

Слайды презентации

Дом.

задание

Темы творческих работ

сроки

8 А факт

8 Б факт

33

ИНСТРУКТАЖ ТБ

II ХИМИЯ В ДИНАМИКЕ

5. ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩ-МИ 13 ч

Физические явления в химии



Способы разделения смесей. Рассматриваем виды смесей, способы разделения, их применение в промышленности и в быту. Дистилляция воды - радиатор. Разгонка нефти, получение кислорода, пылесос, респиратор и противогаз, сливки




Знать способы разделения смесей. Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов с целью очистки загрязненной поваренной соли




§25

4

2

12-16 января



34

Химические реакции

Признаки и условия протекания химических реакций.

Знать определение понятия «химическая реакция», признаки и условия течения химических реакций,типы реакций по поглощению или выделению энергии.

Д.О.Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций.

Л.О. Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).



§26


12-16 января



35

Практическая работа № 3

«Наблюдение за горящей свечой».

Уметь определять признаки и условия течения химических реакций,


П №3


--


19-23

января



36

Химические уравнения.

Закон сохранения массы, химические уравнения. Правила расстановки коэффициентов в уравнениях реакций

Знать определение понятия «химическая реакция». Уметь составлять уравнения Химических реакций на основе закона сохранения массы веществ.




§27

3а,в


19-23

января



37

Расчеты по химическим уравнениям

Расчеты по химическим уравнениям. Нахождение массы, объема, количества вещества участника химической реакции.

Уметь вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.




§28

Табл

2


26-30

января



38

Типы химических реакций Реакции разложения.

Разложение воды на два простых вещества. Идет постепенное усложнение уравнений. Катализ, катализатор, ферменты.

Уметь отличать реакции разложения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.

Д.О.Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций Пероксида водорода на простое и сложное, гидроксида меди - на два сложных вещества.



§29

2


26-30

января



39

Реакции соединения

Обратимые реакции. Демонст и уравнения для цепочки превращений: Р Р2O5 Н3РО4;

Уметь отличать реакции соединения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.

Д.О. основные признаки реакций

Л.О. Хим явления



§30

1

6

02-06

февраля

10



Тема урока.

Элементы содержания

Требования стандартов

Требования к уровню подготовки обучающихся (результат)

Эксперимент

Контроль

Слайды презентации

Дом.

задание

Темы творческих работ

сроки

8 А факт

8 Б факт

40

Реакции замещения

Самостоятельная работа 15 мин


Ряд активности металлов.

Демонстрация реакции цинка с соляной кислот.

Уметь отличать реакции замещения от других типов реакций, взаимодействия металлов с растворами кислот и солей,используя ряд активности металлов.

Д.О.Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций

С 15 м


§31

2


02-06

февраля



41

Реакции обмена Типы химических реакций на примере свойств воды.

Возможность протекания - правило Бертолле.

Реакции нейтрализации Фотолиз. Реакции обмена - гидролиз карбида кальция, сульфида алюминия.

Уметь отличать реакции обмена от других типов реакции, составлять уравнения реакций данного типа, определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца. определять типы химических реакций.

Д.О. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Л.О. Химические явления



§32№ 4

§33№ 3


Вода – главное вещество на Земле

09-13

февраля



42

Практическая работа № 4.

«Признаки химических реакций».

Уметь определять признаки и условия течения химических реакций, их типы


П №4


--


09-13

февраля



43

Практическая работа № 5

«Анализ почвы и воды».



П №5


--


16-20

февраля



44

Обобщение и систематизация знаний.

Решение задач и выполнение упражнений





Повт главы


16-20

февраля



45

Контрольная работа № 3.

«Изменения, происходящие с веществами».



К №3


--


23-27

февраля



46

6.РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. 19ч.

Растворение. Растворимость.

Физическая и химическая теории растворов. Классификация. Растворимость

Знать определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде. Уметь пользоваться таблицей растворимости.

Д.О.Растворение веществ в различных растворителях.



§34

Табл№ 5

3

4

23-27 февраля



47

Сильные и слабые электролиты Диссоциация кислот, оснований, солей. Электролитическая диссоциация. Основные положения ТЭД.

Новые опред. кислот, оснований и солей. Электролиты и неэлектролиты. Диссоциация Степень диссоциации. Ионы. Гидратация.

Понимать сущность и уметь составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей.




§35 № 5§36 № 4

3

02-06 марта



48

Ионные уравнения реакций.

Реакция нейтрализации, ионные уравнения.

Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, Определять возможность протекания реакций ионного обмена.

Д.О.Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций



§37 № 2


02-06 марта



49

Обобщение и систе-я знаний








09-13

марта



50

Практическая работа № 6

«Ионные реакции»

Уметь проводить уравнения реакций ионного обмена,


П № 6


--


09-13

марта



51

Практическая работа № 7


« Условия протекания реакций между растворами электролитов до конца»

Уметь проводить уравнения реакций ионного обмена,


П № 7


--


16-20

марта



52

Кислоты и их классификация.

Классификация. табл 10. Химические свойства.

Знать классификацию и химические свойства кислот. Уметь составлять уравнения реакций,

Д.О.Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций



§38 №2

Знач. НCl для жизни человека

16-20

марта



11

ИТОГО за 3 четверть Уроков 19. Контрольных работ – 1. Самостоятельных работ - 1. Практических работ - 5.









3 неделя

марта

Тема урока.

Элементы содержания

Требования стандартов

Требования к уровню подготовки обучающихся (результат)

Эксперимент

Контроль

Слайды презентации

Дом.

задание

Темы творческих работ

сроки

8 А факт

8 Б факт

53

Кислоты в свете ТЭД.

Химические свойства.


Л.О Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).



§38 № 4


01-04

апрел



54

Основания и их классификация .

Классификация. табл 11. Химические свойства.

Знать классификацию и химические свойства оснований. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оснований в молекулярном и ионном виде.

Д.О.Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций




§39№ 3

Мыла

01-04 апреля



55

Основания в свете ТЭД

Химические свойства.


Л.О. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия и калия).





06-10 апрел



56

Оксиды.

Классификация. Химические свойства.

Знать классификацию и химические свойства оксидов. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов в молекулярном и ионном виде.

Д.О.Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций



§40 №3

Формулы полезных ископаемых

06-10 апрел



57

Соли.

Классификация.

Знать классификацию и химические свойства средних солей. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства средних солей в молекулярном и ионном виде.

Д.О.Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций



§41№ 1

Соли в быту

13-17 апрел



58

Соли, химические свойства.

Химические свойства.


Л.О.Реакции, характерные для растворов солей (например для хлорида меди(II)).



§41№ 2


13-17 апрел



59

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Зачет по химическим свойствам.









Генетические ряды металлов и неметаллов

Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде.

Л.О. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди(II)

З №4


§42№2


20-24 апрел

12



Тема урока.

Элементы содержания

Требования стандартов

Требования к уровню подготовки обучающихся (результат)

Эксперимент

Контроль

Слайды презентации

Дом.

задание

Темы творческих работ

сроки

8 А факт

8 Б факт

60

Практическая работа № 8


«Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.


П № 8


--


20-24 апрел



61

Практическая работа № 9


«Решение экспериментальных задач на распознавание катионов и анионов»

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности


П № 9


--


27-30 апреля



62

Окислительно-восстановительные реакции.

ОВР, окислители, восстановители, электронные уравнения (эл.баланс)

Знать определения понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление». Уметь определять окислители и восстановители, отличать окис- лительно-восстановительные реакции от других типов реакций,

Д.О.Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций



§43 №7


04-08 мая



63

Обобщение и систематизация знаний.

Решение задач и выполнение упражнений





Повт главы


04-08 мая



64

Контрольная работа № 4


« Ионные реакции. Растворение. Растворы. Тэд. ОВР.»



К № 4


--


11-15

мая



65

Повторение основных вопросов курса химии

8 класса.4ч

Повторение.

Строение атома Простые вещества. Сложные вещества. Свойства. Химическая связь





Повт главы


11-15

мая



66

Повторение

Классы неорг. соединений Химич. реакции





Повт главы


18-23

мая



67

Повторение

Итоговое тестирование

Решение задач



Т


Повт главы


18-23

мая



68

Итоговый Урок

Конференция по проектным работам







25-30

мая



ИТОГО за 4 четверть Уроков -16. Контрольных работ –1. Самостоятельных работ нет. Практических работ 2. Зачетов -1

ИТОГО за учебный год Уроков- 68. Контрольных работ – 4.Самостоятельных работ - 3 Практических работ- 9. Зачетов -4

13


Выбранный для просмотра документ программа 8 кл.docx

библиотека
материалов
hello_html_6060db92.gifhello_html_58d53235.gifhello_html_58d53235.gifhello_html_6060db92.gif

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Программа по химии для 8 класса составлена в соответствии с Федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования (приказ МО РФ № 1089 от 05.03.2004г) и авторской программой О.С. Габриеляна (программа курса химии для 8- 11классов общеобразовательных учреждений. М. « Дрофа » 2007 г)

Курс построен, исходя из модульного принципа организации содержания. Химический элемент может существовать в виде атома, образовывать простое вещество и входить в состав сложного вещества. Поэтому после основательного введения, изучаются две темы: «Атомы химических элементов», «Основные классы неорганических веществ». После изучения состава вещества необходимо изучать его свойства, поэтому третья тема – «Изменения, происходящие с веществами». Большинство химических реакций происходит в растворах, и поэтому курс 8 класса заканчивается темой «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов». Изучение теоретического материала сопровождается выполнением лабораторных и практических работ. Программа реализуется 2 ч в неделю, всего 68 часов

1. ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ИЗУЧЕНИЯ КУРСА

Компетенции

Общеучебные




Интеллектуальные – распознавание вопросов, идей и проблем, которые могут быть исследованы научными методами.

Информационные – проводить самостоятельный поиск химической информации из разных источников, находить и выделять информацию, необходимую для нахождения доказательств или подтверждения выводов научного исследования, формировать ответ в понятной для других форме.

Коммуникативные – демонстрировать коммуникативные умения аргументированно, чётко и ясно формулировать выводы, доказательства.


Предметно-ориентированные




Демонстрировать знание и понимание химических понятий и знаков.

Уметь обращяться со школьным лабораторным оборудованием.

Уметь распознавать опытным путём некоторые вещества.

Уметь проводить вычисления в химических превращениях.

Использовать приобретённые химические знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного и экологически грамотного поведения.

Школьные

Компоненты

Элементы литературы, истории, географии, физики, экологии и т.д.


2. СТРУКТУРА КУРСА

Модуль (глава)

Примерное кол-во часов

1.

Введение

5

2.

Атомы химических элементов

9

3.

Основные классы неорганических веществ

Простые вещества

Соединения химических элементов


5

13

4.

Изменения, происходящие с веществами

13

5.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов Окислительно-восстановительные реакции

19

6.

Повторение

4

Всего:

68


2



СОДЕРЖАНИЕ ОБУЧЕНИЯ



Формы промежуточного контроля: самостоятельные, практические, контрольные работы, зачеты и тестирования


3. РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ


Тема

1.

Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.

2.

Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

3.

Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

4. ПЕРЕЧЕНЬ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ.


Тема

1.

Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности

2.

Приготовление раствора сахара и расчет его массой доли

3.

Наблюдение за горящей свечой

4.

Признаки химических реакций.

5.

Анализ почвы и воды

6.

Ионные реакции

7.

Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца.

8.

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей

9.

Решение экспериментальных задач на распознавание катионов и анионов.


5. ПЕРЕЧЕНЬ ЛАБОРАТОРНЫХ и ДЕМОНСТРАЦИОННЫХ ОПЫТОВ


Тема

1.

Образцы простых и сложных веществ.

2.

Горение магния.

3.

Возгонка йода.

4.

Растворение веществ в различных растворителях.

5.

Разделение смесей.

6.

Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).

7.

Модели кристаллических решёток ковалентных и ионных соединений, металлов.

8.

Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями

9.

Образцы типичных металлов и неметаллов.

10.

Химические соединения количеством вещества в 1 моль.

11.

Модель молярного объёма газов.

12.

Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Определение характера среды раствора. Индикаторы.

13

Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций.

14

Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.



3




6. ПЕРЕЧЕНЬ ПРОВЕРОЧНЫХ РАБОТ ПО МОДУЛЯМ


тема

1.

Контрольная работа № 1по теме «Атомы химических элементов»

2.

Контрольная работа № 2 по теме «Соединения химических элементов».

3.

Контрольная работа № 3 по теме «Изменения, происходящие с веществами».

4.

Контрольная работа № 4 по теме «Ионные реакции. Растворение. Растворы. ТЭД. ОВР».

5.

Итоговое тестирование за курс 8 класса

7. УРОВНИ ОСВОЕНИЯ МОДУЛЕЙ

МОДУЛЬ №1 « Введение »

знать/понимать химическую символику: знаки химических элементов;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, вещество

Уметь называть: химические элементы;

вычислять: относительную молекулярную массу;

определять: состав веществ по их формулам;

МОДУЛЬ №2 « Атомы химических элементов »

знать/понимать важнейшие химические понятия: ион, химическая связь;

уметь объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;

составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы

МОДУЛЬ №3 «Основные классы неорганических веществ»

знать/понимать химическую символику: формулы химических веществ; химические понятия: классификация веществ основные законы химии: закон постоянства состава;

уметь называть: соединения изученных классов;

определять: принадлежность веществ к определенному классу соединений,

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;

МОДУЛЬ №4 «Изменения, происходящие с веществами»

знать/понимать химическую символику: уравнения химических реакций;

химические понятия: химическая реакция, классификация реакций;

основные законы химии: закон сохранения массы веществ;

уметь определять: типы химических реакций;

составлять: уравнения химических реакций;

вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;

МОДУЛЬ №5 «Растворение. Растворы. Свойства растворов знать/понимать химические понятия: электролит и неэлектролит, диссоциация;

уметь объяснять: сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ; вычислять: массовую долю вещества; приготовления растворов заданной концентрации;

безопасного обращения с веществами и материалами;

1

МОДУЛЬ №6 «Окислительно-восстановительные реакции»

знать/понимать химические понятия: окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

уметь определять: окислительно-восстановительные реакции

составлять: окислительно-восстановительные уравнения химических реакций;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

4



8. СОДЕРЖАНИЕ КУРСА

МОДУЛЬ №

ТЕМЫ

Количество часов

1

Введение. Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

5

2

«Атомы химических элементов». Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

9

3

«Основные классы неорганических веществ». Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объём.

18

4

«Изменения, происходящие с веществами»

Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

13

5

«Растворение. Растворы. Свойства растворов

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Разделение смесей, Очистка веществ.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы.

19

6

ИТОГОВОЕ ПОВТОРЕНИЕ

4

ИТОГО

68







































5



10. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКТ:

  • Габриелян О. С. Программа курса химии для 8-11 классов общео-х учрежд. Дрофа 2007

  • Габриелян О. С Учебник Химия 8 класс Дрофа 2013г

  • Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8 к Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2006

  • Габриелян О. С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2007.

  • Габриелян О. С., Сладков С.А. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8». — М.: Дрофа, 2014.

  • Габриелян О. С., Рунов Н. Н., Толкунов В. И. Химический эксперимент в основной школе. 8 кл. — М.: Дрофа 2006

  • Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2007.

  • Габриелян О.С. Березкин П.Н. Контрольные и проверочные работы 8 класс Дрофа 2006


Электронные учебники:

  • Химия. 8 класс. Просвещение - 4 диска;

  • Мультимедия CD-ROM « химия 8-9 классы» поддержка УМК О.С. Габриеляна Дрофа 2005.



11. КОНТРОЛЬ РЕАЛИЗАЦИИ ПРОГРАММЫ


СТАРТОВЫЙ КОНТРОЛЬ: НЕТ


ИТОГОВЫЙ КОНТРОЛЬ:

Итоговое тестирование за курс 8 класса


Вариант 1.

Часть А


А1. Количество протонов, нейтронов, электронов в в атоме алюминий соответственно равно: 1) 14, 14, 13 2) 13, 14, 14 3) 13, 14, 13 4) 14, 13, 13

А2. Металлические свойства увеличиваются в ряду:

  1. Na, Mg, Al 2) P, Si, Al 3) Ca, Mg, Be 4) K, Zn, Ca

А3. Выберите группу веществ только с ионной связью:

  1. H2O, Na 2S 2) O2, SO3 3) N2, H2 4) MgO, KCl

А4. Основным оксидом является:

  1. HNO3 2) CO2 3) Ca(OH)2 4) CuO

А5. С каждым из трех предложенных веществ может реагировать соляная кислота:

1) H2O, NaOH, CaO 3) KOH, Na2O, Mg

  1. Cu, Ca(OH)2, Na2CO3 4) H2SO4, P2O5, CuO

А6. Уравнение химической реакции: CuO + H2 = Cu + H2O относится к реакциям:

  1. соединения 2) разложения 3) обмена 4) замещения.

А7. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции взаимодействия гидроксида натрия с хлоридом меди (II) равна:

  1. 3 2) 4 3) 5 4) 6

А8. Степени окисления серы в оксидах SO2 и SO3 соответственно равны:

  1. 1,3 2) 2,4 3) 3,5 4) 4,6

А9. Молярная масса гидроксида магния равна:

  1. 24 2) 41 3) 58 4) 62

А10. Объем 0,5 моль кислорода равен:

  1. 11,2л 2) 22,4л 3) 33,6л 4) 44,8л

14



Часть Б. Задания со свободным ответом.


Б1. Найти массовую долю хлорида натрия в растворе, полученном при растворении 20 г соли в 180г воды.

Б2. Даны вещества: оксид натрия, оксид серы (IV), соляная кислота, гидроксид калия, вода, медь. С какими из этих веществ может реагировать серная кислота. Напишите уравнения соответствующих реакций, назовите получившиеся соединения. Укажите тип реакции.


Вариант 2

Часть А

А1. Число электронов на внешнем уровне атома фосфора равно:
1) 3 2) 4 3) 5 4) 6

А2. Свойства металла наиболее выражены у:
1)
Li 2) Mg 3) Be 4) Na

А3. Ковалентная полярная связь в веществе:
1)
Cu 2) NH3 3) H2 4) K2S

А4. Растворимая соль имеет формулу:
1)
AgCl 2) NaOH 3) KNO3 4) H2SO4

А5. Соляная кислота реагирует в водном растворе с каждым из двух веществ
1)
Ba(OH)2, Ag
2)
Zn, Na2SO4
3)
KOH, Au
4)
NaOH, MgO

А6. Реакция Ba(OH) 2 + H2SO4BaSO4 + 2H2O относится к реакциям:
1) разложения
2) соединения
3) обмена
4) замещения

А7. Уравнению Cu2+ + 2OH-Cu(OH)2 соответствует взаимодействие следующих веществ:
1)
CuO, NaOH
2)
CuSO4, Fe(OH)3
3)
CuCl2, KOH
4)
Cu(NO3)2, H2O

А8. В соединении NO2 степени окисления азота и кислорода равны соответственно
1) - 2 и +2
2) +4 и - 2
3) +3 и - 2
4) - 2 и +4

А9. Молярная масса серной кислоты равна:
1) 100 г/моль 2) 98 г/моль 3) 104 г/моль 4) 102 г/моль

А10. Объем 4 моль водорода Н2 при н.у. равен:
1) 4 л 2) 22,4 л 3) 44,8 л 4) 89,6 л

Часть Б. Задания со свободным ответом


Б1. Сколько граммов нитрата калия KNO3 потребуется для приготовления раствора массой 50 г с массовой долей нитрата калия 25%?


Б2. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор сульфата меди (II): гидроксид калия, соляная кислота, хлорид натрия, железо? Напишите уравнения осуществимых реакций в молекулярной и ионной форме, назовите получившиеся соединения.

Вариант 3

Часть А

А1. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома хлора равны соответственно

  1. 4 и 6 2) 2 и 5 3) 3 и 7 4) 4 и 5

А2. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

15

1) Sr – Rb – K 2) Be – Li – K 3) Na – K – C 4) Al – Mg – B

А3. Формула вещества с ковалентной полярной связью:

1) Cl2 2) KCl 3) NH3 4) O2

А4. Среди веществ, формулы которых H2O, NH3, CO2 , K2O, Ba(OH)2, HCl нет представителя класса:

  1. Кислот. 2) Оксидов. 3) Оснований. 4) Солей.

А5. Разбавленная серная кислота может реагировать с каждым из двух веществ:

  1. серой и магнием

  2. оксидом железа (II) и оксидом кремния (IV)

  3. гидроксидом калия и хлоридом натрия

  4. нитратом бария и гидроксидом меди (II)

А6. Какое из указанных уравнений соответствует реакции обмена?

  1. Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu

  2. CaO + CO2 = CaCO3

  3. Zn(OH)2 = ZnO + H2O

  4. AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

А7. Взаимодействие гидроксида натрия и серной кислоты в водном растворе отображается ионным уравнением:

  1. H+ + OH = H2O

  2. 2 H+ + SO32- H2 SO3

  3. 2 OH + Zn2+ = Zn(OH)2

  4. 2 H+ + S2- H2S

А8. Окислителем в химической реакции, уравнение которой

CuO + CO = Cu + CO2 , является:

  1. C+2 2) C+4 3) Cu+2 4) Cu0.

А9. Количество вещества азотной кислоты массой 6,3 г равно:

  1. 1 моль. 2) 2 моль. 3) 0,5 моль. 4) 0,1 моль.

А10. 0,25 моль кислорода при нормальных условиях занимают объём:

  1. 2,8л. 2) 5,6л. 3) 11,2л. 4) 44,8л.


Часть Б. Задания со свободным ответом:

Б1. Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата бария с 20 г раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 5%?

Б2. С какими из перечисленных веществ вступает в реакцию соляная кислота: оксид серы (IV), гидроксид кальция, медь, углерод? Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.




















16




Краткое описание документа:

            Программа по химии для 8 класса составлена в соответствии с Федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования (приказ МО РФ № 1089  от 05.03.2004г) и авторской программой О.С. Габриеляна (программа курса химии для 8- 11классов   общеобразовательных учреждений. М. « Дрофа »  2007 г) Курс построен, исходя из модульного принципа организации содержания. Химический элемент может существовать в виде атома, образовывать простое вещество и входить в состав сложного вещества. Поэтому после основательного введения, изучаются две темы: «Атомы химических элементов», «Основные классы неорганических веществ».  После изучения состава вещества необходимо изучать его свойства, поэтому третья тема – «Изменения, происходящие с веществами». Большинство химических реакций происходит в растворах, и поэтому курс 8 класса заканчивается темой «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов». Изучение теоретического материала сопровождается выполнением лабораторных и практических работ.   Программа реализуется 2 ч в неделю, всего 68 часов   Проставлены даты 2014-15 учебного года 
Автор
Дата добавления 16.09.2014
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров447
Номер материала 178915091629
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы
Растворы
14.09.2014
Просмотров: 410
Комментариев: 0

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх