Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Программа и календарно-тематическое планирование уроков химии в 9 классе по О.С. Габриеляну

Программа и календарно-тематическое планирование уроков химии в 9 классе по О.С. Габриеляну

Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ КПТ 9.docx

библиотека
материалов

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УРОКОВ ХИМИИ В 9 КЛАССЕ ПО О. С. ГАБРИЕЛЯНУ

Учитель Люманова Л. А. Количество часов в год -68ч , в неделю-2ч



Тема

Элементы содержания

Требования стандартов

Лабор. опыт Демонст.опыт

Методы

Контроль

Слайды презентации

Дом.

задание

Темы творческих работ

сроки

9 А факт








1

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8-ГО КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9-ГО КЛАССА 5 Ч

ИНСТРУКТАЖ ТБ ВВЕДЕНИЕ Повторение Периодический закон и периодическая система химических элементов.

Инструктаж ТБ

Элемент: положение в ПСстроение атома восстановительные св-ваокислительные св-ва степени окисления.


Беседа




§3 №2


СПР

рис№ 3

История открытия Периодического закона

01-05

сентября





2

Характеристика элементов на основании положения в периодической системе химических элементов и строения атома. Типы химических связей.

Самостоятельная раб. 8 мин

Изменение по периодам и группам свойств соединений: оксидов, солей, гидроксидов, водородных соединений.. Генети-ческие ряды. Простое вещество: вид химической связи тип крист. решетки аллотропия  свойства.


Беседа

С 8 мин


§1 № 1

8


СПР табл

1


01-05

сентября





3

Амфотерные оксиды и гидроксиды

Понятие о переходных элементах. Соединения цинка и хрома

Д.О. Соединения цинка

Беседа



2


8-12

сентября





4

Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете ТЭД

Генетические ряды, Химические свойства. ТЭД. ОВР. Подготовка к контрольной работе Решение задач, выполнение упраж


Беседа



§1пов

§2пов

§3 № 6


8-12 сентября





5

Контрольная работа № 1.

«Характеристика элемента на основании его положения в Периодической системе»



К № 1.


--


15-19 сентября





6

2. МЕТАЛЛЫ. 19 Ч Положение элементов-метал-лов в Периодической системе Д.И. Менделеева и особеннос-ти строения их атомов. Физи-ческие свойства металлов

Металлы даются в общем плане, без дробления на группы. Это обусловлено сложностью девятого класса. Положение в Периодической системе, строение атома и кристаллические решетки. Металлическая химическая связь

Л.О. Ознакомление с образцами металлов (работа с коллекциями)




§5

2

§4 Металлы

1, 5, 6

15-19

сентября






7

Сплавы.

Общие физические свойства металлов. Понятие сплавы. Рассматриваем как твердые растворы, мета-ая связь и метал-я КР. Классификация сплавов.

Л.О. Ознакомление с образцами сплавов (работа с коллекциями)

Лекция



§6№ 2

§7

1.Металлы в электролампах

2.Самый важный сплав

22-26 сентября





8

Химические свойства металлов. Окислительно – восстановительные реакции.






Общие химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжения металлов

Л.О. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей (растворение Fe и Zn в HCl)

Л.О. Вытеснение одного металла др из раст-ра соли.




§ 8 №3 №4


22-26 сентября

7







Тема

Элементы содержания

Требования стандартов

Лабор. опыт Демонст.опыт

Методы

Контроль

Слайды презентации

Дом.

задание

Темы творческих работ

сроки

9 А




9

Металлы в природе. Способы их получ.

Минералы, руды. Металлургия. Нанотехнологии.

Л.О.Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) калия; в) алюминия; г) желез




§9 №6


29-03

октября





10

Общие понятия о коррозии металлов.


Рассматриваем как ОВР: Мео - ne = Men+. На простейшем примере (литий). Отмечаем, что коррозия не только зло но и благо: процессы в гальванических элементах по сути своей тоже коррозия.





§10 №6

3


29-03

октября





11

Обобщение и систематизация знаний.

Самостоятельная раб. 8 мин

Решение задач



С. 8 мин


§5 -§ 10


06-10

октября





12

Щелочные металлы. Общая характеристика.


Строение и свойства атомов, простые вещества, нахождение в природе, открытие, физич и хим свойства

Д.О.Образцы щелочных металлов.




§ 11 №1

3,№4

Сочинение

сказка

06-10

октября





13

Соединения щелочных металлов.

Важные соединения оксиды, гидроксиды, соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства, применение. Калийные удобрения

Д.О.Взаимодействие натрия с водой и серой

Л.О.Качественные реакции




§ 11 №5


13-17

октября





14

Бериллий, магний и щелочноземельные металлы

Самостоятельная работа 8 мин

Строение и свойства атомов, простые вещества, нахождение в природе, открытие, физич и хим свойства.

Д.О.Образцы щелочно – земель-ных металлов. Д.О.Взаимодействие кальция с водой


С.8 мин


§12 №1

6 Фейерверк

13-17

октября





15

Соединения Бериллия, магния и щелочноземельных металлов.

оксиды, гидро-ксиды, соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты и фосфаты), их свойства, применение.

Л.О.Качествен-ные реакции




§12 №5


20-24

октября





16

Алюминий, его физические и химические свойства

Строение и свойства атомов, простые вещества, нахождение в природе, открытие, физич. и хим. свойства, сплавы










§13 №1

2, № 3, № 8

Бенгальские огни, фольга

20-24

октября





17

Соединения алюминия Самостоятельная работа 8 мин

Важные соединения оксиды, гидроксиды( амфотерность), соли; свойства, применение

Л.О.Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.


С8 мин


§13 № 6


27-31

октября





18

Железо, его физические и химические свойства.

Строение и свойства атомов, простые вещества, нахождение в природе, открытие, физич и хим свойства, применение, сплавы.





§14 №1

3, № 7

27-31

октября





8

ИТОГО ЗА 1 ЧЕТВЕРТЬ Уроков 18. Контрольных работ – 1. Самостоятельных работ - 4 Практических работ нет



Тема

Элементы содержания

Требования стандартов

Лабор. опыт Демонст.опыт

Методы

Контроль

Слайды презентации

Дом.

задание

Темы творческих работ

сроки

9 А




19

Соединения железа

Генетические ряды Fe2+ и Fe3+

Генетические ряды Fe2+ и Fe3+ . Важные соединения оксиды, гидроксиды, соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства, применение, значение

Л.О.Качественные реакции на ионы Fe+2 и Fe+3,

Д.О.Получение гидроксидов железа (II) и (III).




§14 № 4


10-14

ноября





20

Обобщение и систематизация знаний.

Подготовка к контрольной работе

Решение задач, выполнение упражнений





Повтор главы


10-14

ноября





21

Контрольная работа № 2

«Металлы главных и побочных подгрупп»



К № 2


--


17-21

ноября





22

ПРАКТИКУМ

Практическая работа № 1 ТБ

«Осуществление Цепочки превращений металлов»



П № 1


--


17-21

ноября





23

Практическая работа № 2 ТБ

«Получение и свойства соединений металлов»



П № 2


--


24-28

ноября





24

Практическая работа № 3 ТБ

«Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ»



П № 3


--


24-28

ноября





25

3. НЕМЕТАЛЛЫ 24 Ч Общая характеристика неметаллов.

Положение в Периодической системе, строение атомов и кристаллические решетки, аллотропия, физические свойства неметалллов. Электроотрицательность. Состав воздуха. Общие химические свойства неметаллов. Отмечаем, что для них характерны как окислительные (реакции с металлами, водородом) так и восстановительные (реакции со фтором, кислородом, сложными веществами окислителями). Аллотропия

Л.О.Знакомство с образцами природных соединений неметаллов.




§15 № 4

§15 № 6

§16 Химические элементы в клетках живых организмов. Макроэлем, микроэлем ферменты, витамины, гормоны

01-05 декабря





26

Водород.

Получение, свойства и применение

Двойственное положение. Строение и свойства атома, простые вещества, нахождение в природе, открытие, физич и хим свойства. Получение. Задачи. Относительная плотность по водороду и по воздуху

Д.О.Получение водорода.




§ 17 № 3

Открытие свойства

01-05 декабря





27

Общая характеристика галогенов.

Строение и свойства атомов, простые вещества, нахождение в природе, открытие, физич и хим свойства. Ряд активности (для галогенов).





§ 18

Табл 7

1

Открытие свойства

08-12

декабря






28

Галогены. Соединения

Важные соединения галогеново-дороды и галогениды.

Л.О.Качественная реакция на хлорид-ион.

Д.О. Получение HCl и его растворение в H2O.




§19 №4


08-12

декабря






29

Галогены. Получение.




Получение, значение, применение





§20 №1

4, № 7

15-19

декабря




9





Тема

Элементы содержания

Требования стандартов

Лабор. опыт Демонст.опыт

Методы

Контроль

Слайды презентации

Дом.

задание

Темы творческих работ

сроки

9 А




30

Кислород

Самостоятельная работа 5 мин

Строение и свойства атомов, простые вещества, нахождение в природе Кислород. Озон Открытие Получение, физич и хим свойства. ВОДА. Круговорот кислорода в природе



С 5 мин


§21 №3

7 Открытие свойства

ВОДА

15-19

декабря






31

Сера

Строение и свойства атомов, аллотропия, свойства и применение ромбической серы, физич и хим свойства.

Л.О.Аллотропия серы. Д.О.Взаимодействие серы с кислородом.




§22 №3

Открытие свойства

22-26

декабря





32

Оксиды серы Сероводород.


Оксиды серы (IV и VI). . Сероводородная

и сернистая кислоты Соли.






§ 23 №2


22-26

декабря





ИТОГО за 2 четверть Уроков 14. Контрольных работ – 1. Самостоятельных работ - 1. Практических работ - 3.

33

ИНСТРУКТАЖ ТБ Серная кислота и её соли

Серная кислота и её соли, получение, физич и хим. свойства, применение

Л.О.Качественные реакции на сульфат-ион.

Л.О. Вытеснение одного металла другим из раствора соли.




§ 23 №7


12-16 января





34

Практическая работа № 4 ТБ

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»



П №4


--


12-16 января





35

Азот

Строение и свойства атомов, простые вещества, нахождение в природе, открытие, физич. и хим. свойства. Важные соединения Круговорот азота в природе.





§24 № 2

Открытие свойства

19-23

января





36

Аммиак.

Строение, свойства, получение, применение. Водородная связь

Д.О. Получение аммиака.




§ 25 №7



19-23

января





37

Соли аммония


Строение, свойства, получение, применение

Л.О. Распознавание солей аммония.




§26 №4


26-30

января





38

Кислородные соединения азота Самостоятельная работа 8 м

Оксиды азота (П) и (IV). Азотная кислота как электролит. Азотная кислота как окислитель, получение, применение, её соли нитраты и нитриты. Азотные удобрения

Д.О Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.


С 8мин


§27 № 2


26-30

января





39

Фосфор

Строение и свойства атомов, простые вещества - аллотропия, нахождение в природе, открытие, физич. и хим. свойства.





§28№ 2

Открытие свойства Спички

02-06

февраля





40

Соединения фосфора








Оксид фосфора (V), ортофосфор-ная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения Методы смягчения воды (кипячение, "калгон" - фосфаты калия







02-06

февраля

10







Тема

Элементы содержания

Требования стандартов

Лабор. опыт Демонст.опыт

Методы

Контроль

Слайды презентации

Дом.

задание

Темы творческих работ

сроки

9 А




41

Углерод

Строение и свойства атомов, простые вещества - аллотропия Алмаз, графит., нахождение в природе, круговорот углерода в природе, открытие, физич. и хим. свойства.) Кокс, сажа, тушь, древесный уголь, активированный уголь, адсорбция, противогазы.

Д.О. Кристаллические решетки алмаза и графита.

Д.О. Поглощение углем растворённых веществ или газов.




§ 29 № 8

Открытие свойства

09-13

февраля





42

Кислородные соединения углерода Самостоятельная работа 8 м

Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли. Получение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.

Л.О. Углекислый газ, получение и качественная реакция Л.О.Качественная реакция на карбонат-ион.


С 8 мин


§ 30 № 6


09-13

февраля





43

Кремний.

Строение и свойства атомов, кристаллический кремний, Оксид кремния (IV) нахождение в природе, открытие, физич. и хим. свойства. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Кремниевая кислота. Силикаты Силикатная промышленность

Л.О. Ознакомление с природными силикатами и продукцией силикатной промышленности.




§ 31 №4

Открытие свойства Стекло

16-20

февраля





44

Обобщение и систематизация знаний.

Подготовка к контрольной работе.

Решение задач, выполнение упражнений





Повтор

главы


16-20

февраля





45

Контрольная работа №3

«Неметаллы»



К №3


--


23-27

февраля





46

Практическая работа № 5 ТБ

«Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»»



П №5


--


23-27

февраля





47

Практическая работа № 6 ТБ



«Получение, Собирание и распознавание газов на примере O2, H2, CO2, NH3»



П №6


--


02-06 марта





48

Урок упражнение

Работа над ошибками





--


02-06 марта





49

4 ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 5 ч

Предмет органической химии Первоначальные сведения о строении органических веществ

понятие о валентности и химическом строении. Отмечаем несовпадение понятий степень окисления и валент-ность, Урок строится на сопоставле-нии и сравнении органических и неор-ганических веществ. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные форму-лы органических веществ













§32№6


09-13

марта

11







Тема

Элементы содержания

Требования стандартов

Лабор. опыт Демонст.опыт

Методы

Контроль

Слайды презентации

Дом.

задание

Темы творческих работ

сроки

9 А




50

Предельные и непредельные углеводороды. Метан, этан, этилен, полиэтилен.


Алканы. Химические свойства метана, этана. Алкены. Двойная связь. Применение Химические свойства этилена. Полиэтилен реакция полимеризации, полиэтилен Применение Горение углеводородов и их применение как источника энергии. Природные источники углеводородов

Д.О Модели молекул метана и других углеводородов.

Л.ОИзготовление моделей молекул углеводородов.

Д.О. Горение углеводородов и обнаружение продуктов горения.

Д.О.Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Д.О.Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки




§ 33

§ 34

применение

09-13

марта





51

Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.

Мостик с предыдущего урока гидратация этилена. Радикал и функциональная группа. Рассматриваем метанол как производное метана. Не забываем про антиалкогольное воспитание.

Д.О. Образцы этанола и глицерина.

Д.О.Качественная реакция с гидроксидом меди.

Д.О. Образцы изделий из полиэтилена




§35 №3

§36 №2

применение

16-20

марта





52

Белки, углеводы, жиры


Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.


Д.ОГорение белков (шерсти или птичьих перьев) Д.О.Цветные реакции белков.




§37§38 §39§40

Биологичес-кое значение

16-20

марта





ИТОГО за 3 четверть Уроков 20. Контрольных работ – 1. Самостоятельных работ - 3. Практических работ - 3.









3 неделя

марта

53

. Обобщение и систематизация знаний.

Самостоятельная работа 20 м




С.15 мин



01-04

апрел





54

ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ 9 Ч

Повторение.

Периодический закон и Периодическая система элементов Строение атома.












55

Повторение.

Химическая связь







06-10 апрел





56

Повторение.

Металлы







06-10 апрел





57

Повторение.

Неметаллы







13-17 апрел





58

Повторение.

Классы химических соединений







13-17 апрел





59

Повторение.

Химические реакции ОВР Электронный балансТЭД . Ионные уравнения







20-24 апрел





60

Обобщение и систематизация знаний.

Решение задач, выполнение упражнений







20-24 апрел





61

Контрольная работа № 4

«За курс химии основной школы»



К №4




27-30 апреля





62

Урок упражнение

Работа над ошибками









04-08 мая

12







Тема

Элементы содержания

Требования стандартов

Лабор. опыт Демонст.опыт

Методы

Контроль

Слайды презентации

Дом.

задание

Темы творческих работ

сроки

9 А




63

Химия и жизнь 6ч

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химия и здоровье человека


Нанотехнологии, химические профессии ТБ Химия и пища Консерванты пищевых продуктов

Л.О. Знакомство с образцами лекарственных препаратов

Л.О. Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены.





Моющие средства

аптечка образцы упаковок пищевых продуктов с консервантами

04-08 мая





64

Химия в быту.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. .Бытовая химическая грамотность Домашняя аптечка Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением Химия на кухне, в ванной






11-15

мая





65

Химия в быту.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Химия и автомобиль Химия на даче. Химические удобрения Классификация, мелиорация почв






Уксус

соль

11-15

мая





66

Химия в строительстве

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).






мел, мрамор, известняк

18-23

мая





67

Место химии в процессе познания мира. Загрязнение окружающей среды

Химия – естественнонаучная дисциплина Химическое загрязнение окру-жающей среды и его последствия.


Лекция





18-23

мая





68

Подведение итогов за год

Конкурс проектных работ







25-30

мая





ИТОГО за 4 четверть Уроков -16. Контрольных работ – 1. Самостоятельных работ - нет. Практических работ нет.

ИТОГО за учебный год Уроков- 68. Контрольных работ – 4. Самостоятельных работ - 8. Практических работ- 6.

13


Выбранный для просмотра документ программа 9 кл.docx

библиотека
материалов





ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Программа составлена в соответствии с Федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования по химии. (приказ МО РФ № 1089 от 05.03.2004г). и авторской программой О. С. Габриеляна курса химии для 8- 11классов общеобразовательных учреждений. М. « Дрофа » 2007.

Курс 9 класса начинается введением, в котором обобщаются основные вопросы курса химии 8 класса и даётся понятие о переходных элементах и амфотерности.

Далее рассматриваются общие свойства классов химических элементов - металлов и неметаллов. Затем в обобщенном плане разбираются свойства отдельных, наиболее ярких представителей каждого класса, групп химических элементов: свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Далее, в плане восхождения от абстрактного к конкретному, рассматриваются и свойства отдельных, важных в народнохозяйственном отношении веществ, образованных конкретными химическими элементами. При изучении материала химии классов, групп и отдельных химических элементов повторяются, обобщаются и развиваются полученные в 8 классе основные понятия, законы и теории базового курса.

Программа реализуется 2 ч в неделю, всего 68 часов.

1. ЦЕЛИ и ЗАДАЧИ КУРСА


Компетенции

Общеучебные




Интеллектуальные – распознавание вопросов, идей и проблем, которые могут быть исследованы научными методами.

Информационные – проводить самостоятельный поиск химической информации из разных источников, находить и выделять информацию, необходимую для нахождения доказательств или подтверждения выводов научного исследования, формировать ответ в понятной для других форме.

Коммуникативные – демонстрировать коммуникативные умения аргументированно, чётко и ясно формулировать выводы, доказательства.


Предметно-ориентированные




Демонстрировать знание и понимание химических понятий и знаков.

Уметь обращяться со школьным лабораторным оборудованием.

Уметь распознавать опытным путём некоторые вещества.

Уметь проводить вычисления в химических превращениях.

Использовать приобретённые химические знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного и экологически грамотного поведения.

Школьные

Компоненты

Элементы литературы, истории, географии, физики, экологии и т.д.

2. СТРУКТУРА КУРСА

Модуль (глава)

количество часов

1.

Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9-го класса

5

2.

Металлы

19

3.

Неметаллы

24

4.

Органические вещества..

5

5.

Обобщение знаний по химии за курс основной школы.

9

6.

Химия и жизнь

6

Всего:

68

2





СОДЕРЖАНИЕ ОБУЧЕНИЯ



Формы промежуточного контроля: самостоятельные, практические, контрольные работы, зачеты и тестирования


3. РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ

Тема

1.

Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.

2.

Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

3.

Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.


4. ПЕРЕЧЕНЬ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ.


Тема

1.

Решение экспериментальных задач по теме «Осуществление Цепочки превращений металлов».

2.

Решение экспериментальных задач по теме «Получение и свойства соединений металлов».

3.

Решение экспериментальных задач по теме «Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ».

4.

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

5.

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»

6.

Получение, собирание и распознавание газов на примере O2, H2, CO2, NH3.



5. ПЕРЕЧЕНЬ ЛАБОРАТОРНЫХ и ДЕМОНСТРАЦИОННЫХ ОПЫТОВ



1.

Образцы щелочных и щелочно – земельных металлов.

2.

Взаимодействие натрия и кальция с водой.

3.

Получение гидроксидов железа (II) и (III).

4.

Получение HCl и его растворение в H2O.

5.

Аллотропия серы.

6.

Взаимодействие серы с кислородом.

7.

Получение аммиака.

8.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

9.

Кристаллические решетки алмаза и графита.

10.

Поглощение углем растворённых веществ или газом.

11.

Модели молекул метана и других углеводородов.

12.

Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.

13.

Образцы этанола и глицерина.

14.

Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки

15.

Горение углеводородов и обнаружение продуктов горения.

16.

Образцы изделий из полиэтилена

17.

Горение белков (шерсти или птичьих перьев)

18.

Цветные реакции белков.

19.

Образцы лекарственных препаратов, образцы упаковок пищевых продуктов с консервантами.

20.

3

Ознакомление с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями)

21.

Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей (растворение Fe и Zn в HCl)

22.

Вытеснение одного металла другим из раствора соли.

23

Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) калия; в) алюминия; г) железа.

24

Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.

25

Качественная реакция на ионы Fe+2 и Fe+3, Ca+2, Ba+2 и соединений натрия и калия.

26

Знакомство с образцами природных соединений неметаллов.

27

Качественная реакция на хлорид-ион.

28

Качественная реакция на сульфат – ион.

29

Распознавание солей аммония.

30

Качественные реакции на карбонаты.

31

Ознакомление с природными силикатами и продукцией силикатной промышленности.

32

Изготовление моделей молекул углеводородов.

33

Знакомство с образцами лекарственных препаратов

34

Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены.

6. ПЕРЕЧЕНЬ ПРОВЕРОЧНЫХ РАБОТ ПО МОДУЛЯМ

тема

1.

Контрольная работа № 1Стартовый контроль по повторению за курс 8 класса. «Характеристика элемента на основании его положения в Периодической системе»

2.

Контрольная работа №2 по теме «Металлы главных и побочных подгрупп».

3.

Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы».

4.

Итоговая контрольная работа. За курс химии основной школы

7. ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВЛЕННОСТИ УЧАЩИХСЯ

МОДУЛЬ № 1 «Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса»

знать/понимать основные законы химии: периодический закон Д.И.Менделеева

важнейшие химические понятия: классификацию неорганических веществ

уметь объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов

составлять: генетические ряды металлов, неметаллов.

МОДУЛЬ № 2 «Металлы»

знать/понимать важнейшие химические понятия: металлы, металлическая кристаллическая решетка, амфотерность; коррозия, окислители, восстановители;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы,

уметь называть изученные вещества характеризовать: химические элементы-металлы на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов общие химические свойства металлов; составлять: уравнения химических реакций, характерных для важнейших металлов и их соединений определять: возможность протекания реакций с участием металлов на основании их положения в электрохимическом ряду напряжений

распознавать опытным путем: катионы натрия, кальция, бария, алюминия, железа

МОДУЛЬ № 3 «Неметаллы»

знать/понимать важнейшие химические понятия: неметаллы, аллотропия, важнейшие вещества и материалы: серная, соляная, азотная кислоты, аммиак, минеральные удобрения

4

уметь называть изученные вещества характеризовать: химические свойства элементов-неметаллов на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; составлять: уравнения химических реакций, характерных для важнейших неметаллов и их соединений распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

Модуль № 4 «Органические вещества»

знать/понимать: важнейшие химические понятия: органические вещества, химическое строение, структурная формула; важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, этанол, метанол, уксусная кислота, жиры, глюкоза, крахмал, клетчатка, белки.

Уметь составлять: формулы изученных органических соединений;

определять: принадлежность веществ к различным классам органических соединений,

Модуль № 5 «Обобщение знаний по химии за курс основной школы»

проводить вычисления в ходе химических реакций в соответствии с требованиями стандарта;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для экологически грамотного поведения в окружающей среде, критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

8. СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ


модуль №

ТЕМЫ

Колич-во часов

1

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса.

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей. Электролитическая диссоциация и процессы окисления-восстановления.

Периодический закон и периодическая система химических элементов

Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

5

2

Металлы

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения. Общая характеристика элементов главной подгруппы второй группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений. Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fе3+. Качественные реакции на Fе2+ и Fе3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

19

3

Неметаллы

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды) их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (П) и (VI), их получение, свойства и применение Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народно хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойств и применение. Оксиды азота (П) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

5

24

4

Органические вещества.

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт - глицерин.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот. Жиры как биологически активные вещества.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Понятие о белках, их биологическая роль.

5

5

Обобщение знаний по химии за курс основной школы



9

6

Химия и жизнь

6

6

ВСЕГО

68

10. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКТ:

  • Габриелян О. С. Программа курса химии для 8-11 классов общео-х учрежд. Дрофа 2007

  • Габриелян О. С. Учебник Химия 9 класс Дрофа 2013г

  • Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 9 к Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2006

  • Габриелян О. С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2007.

  • Габриелян О. С., Сладков С.А. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8». — М.: Дрофа, 2014.

  • Габриелян О. С., Рунов Н. Н., Толкунов В. И. Химический эксперимент в основной школе. 9 кл. — М.: Дрофа 2006

  • Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2007.

  • Габриелян О.С. Березкин П.Н. Контрольные и проверочные работы 9 класс Дрофа 2006


Электронные учебники:

  • Химия. 8 класс. Просвещение - 4 диска;

  • Мультимедия CD-ROM « химия 8-9 классы» поддержка УМК О.С. Габриеляна Дрофа 2005.



11. КОНТРОЛЬ РЕАЛИЗАЦИИ ПРОГРАММЫ


СТАРТОВЫЙ КОНТРОЛЬ: повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9-го класса.


Форма1.

Часть А

  1. Ряд чисел 2, 8, 5соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома:

1) алюминия 2) азота 3) фосфора 4) хлора (1 балл)

  1. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у:

1) Sn 2) Ge 3) Si 4) C (1 балл)

3. Формула вещества с ковалентной полярной связью:

1) SO3 2) Br2 3) H2O 4) NaCl (1 балл)

4. Высшую степень окисления проявляет азот в оксиде:

1) N2O5 2) NO2 3) N2O 4) NO (1 балл)

5. Гидроксид меди (II) реагирует с:

1) H2O 2) HNO3 3) Al2O3 4) Fe (1 балл)

6. Формула основного оксида, основания, соли расположены в ряду:

1) BaO, Fe(OH)3, NaNO3 2) SiO2, Ca(OH)2, K2CO3

3) P2O5, Na2O, CaCl2 4) CaO , HNO3 , KOH (1 балл)

7. Формулы продуктов реакции оксида железа (III) с серной кислотой и коэффициенты

14

перед ними: (1 балл)

1) FeSO4 и H2 2) Fe2(SO4)3 и 3H2O 3) Fe2(SO4)3 и H2O 4) FeSO4 и 3H2O

8. Реакцией замещения является взаимодействие: (1 балл)

1) металла с кислородом 2) оксида металла с водой

3) оксида металла с кислотой 4) металла с кислотой

9. Какова масса 5,6 л. азота N2 при (н.у.)? (2 балла)

1) 11,2 г 2) 0,25 г 3) 7 г 4) 5,6 г

10. Массовая доля углерода в карбонате кальция CaCO3 равна: (2 балла)

1) 12% 2) 40% 3) 48% 4) 100%

ЧастьВ

  1. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

Mg MgO  Mg(NO3)2  Mg(OH)2

Дайте всем веществам названия. (6 баллов)

2. Вычислите массу водорода, который полностью прореагирует с кислородом массой 160г.

(6 баллов)

Рекомендации по выставлению оценки:

0 – 7 баллов – « 2»

8 - 14 баллов – «3»

15 - 20 баллов – «4»

21 -24 баллов – «5»

Форма 2.

Каждому учащемуся предлагается порядковый номер какого – либо химического элемента (например: 1 вариант - № 20; 2 вариант - №15).

Задание:

1. Назовите данный элемент, укажите его местоположение в периодической системе

Д.И.Менделеева, укажите его атомную массу. (2 балла)

2.Охарактеризуйте строение атома данного элемента по плану:

- Элементарные частицы атома (число протонов, нейтронов) (1 балл)

- Число электронных уровней, распределение электронов по уровням. (1 балл)

- Электронно – графическая формула атома данного химического элемента. (1 балл)

- Электронная формула атома данного химического элемента. (1 балл)

- Какие свойства (металлические или неметаллические) характерны для атома данного

химического элемента? (1 балл)

  1. Составьте генетический ряд соединений данного химического элемента, назовите все

соединения, укажите класс. Осуществите превращения. (7 баллов)

  1. Рассчитайте молярные массы оксида, гидроксида данного химического элемента

(2 балла).

  1. Рассчитайте массовые доли элементов в оксиде данного химического элемента

(2 балла).

15

Напишите реакции, характерные для гидроксида данного химического элемента. Одну из реакций запишите в молекулярном и ионном виде. (6 баллов).

Рекомендации по выставлению оценки:

0 – 8 баллов – « 2»

9 - 15 баллов – «3»

16 - 20 баллов – «4»

21 - 25 баллов – «5»

ИТОГОВЫЙ КОНТРОЛЬ: вариант экзаменационной работы для проведения государственной итоговой аттестации выпускников IX классов общеобразовательных учреждений







































16



 

Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 22 ноября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Краткое описание документа:

Курс 9 класса начинается  введением, в котором обобщаются основные вопросы курса химии 8 класса и даётся понятие о переходных элементах и амфотерности. Далее рассматриваются общие свойства классов химических элементов - металлов и неметаллов. Затем в обобщенном плане разбираются свойства отдельных, наиболее ярких представителей каждого класса, групп химических элементов: свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Далее, в плане восхождения от абстрактного к конкретному, рассматриваются и свойства отдельных, важных в народнохозяйственном отношении веществ, образованных конкретными химическими элементами. При изучении материала химии классов, групп и отдельных химических элементов повторяются, обобщаются и развиваются полученные в 8 классе основные понятия, законы и теории базового курса. Программа реализуется 2 ч в неделю, всего 68 часов. 

Общая информация

Номер материала: 179567091714
Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>