Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии для 8 класса "Ионные уравнения"

Урок по химии для 8 класса "Ионные уравнения"



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


Выбранный для просмотра документ 1группа.docx

библиотека
материалов

Приложение 4


1 группа


Лабораторная работа № 1 «Реакции, идущие с образованием нерастворимых (малорастворимых) веществ»

Оборудование и реактивы: растворы CaCl2, AgNO3, пипетка, пробиркодержатель, чистые пробирки.


В пробирку с раствором CaCl2, закреплённую в пробиркодержателе, добавьте несколько капель AgNO3.

Что наблюдаете? Запишите молекулярное уравнение химической реакции


Лабораторный опыт № 2 «Реакции с образованием газообразных веществ»

Оборудование и реактивы: растворы K2CO3 и H2SO4,пипетка, пробиркодержатель, чистые пробирки.


а) Посмотрите видеоопыт «Реакции ионного обмена, протекающие с выделением газа»,

Можно ли считать данную реакцию качественной? Почему?

б) Проведите аналогичную реакцию между K2CO3 и H2SO4, составьте и запишите молекулярное и сокращённое ионное уравнения реакции.


Лабораторный опыт № 3 «Реакции, идущие с образованием слабого электролита»

Оборудование и реактивы: растворы NaOH и H2SO4, пипетка, пробиркодержатель, чистые пробирки, фенолфталеин


а) В пробирку прилейте 1-2 мл раствора NaOH, добавьте 2-3 капли фенолфталеина. Прилейте H2SO4 до полного обесцвечивания раствора.

Почему раствор обесцветился? Как называются реакции между кислотами и основаниями, в результате которых образуется соль и вода?

б) Посмотрите видеоопыт «Реакции нейтрализации», составьте молекулярное и сокращённое ионное уравнение для продемонстрированной вам реакции


Лабораторный опыт № 4 «Обратимое взаимодействие между ионами»

Оборудование и реактивы: растворы KNO3 и NaCl, пипетка, пробиркодержатель, чистые пробирки, фенолфталеин

В пробирку с KNO3 добавьте 2-3 капли фенолфталеина, прилейте 1-2 мл раствора NaCl. Что наблюдаете? Составьте молекулярное и полное ионное уравнения реакции.

Какие ионы находились в растворе? Какие ионы находятся в полученном растворе? О чём свидетельствует отсутствие видимых эффектов реакции?

Как называются такие реакции?


Выбранный для просмотра документ 2группа.docx

библиотека
материалов

Приложение4

hello_html_36e8c4f5.gif



Выбранный для просмотра документ 3группа.docx

библиотека
материалов

Приложение4

hello_html_m8c299b1.gif

Выбранный для просмотра документ 4группа.docx

библиотека
материалов

Приложение 4


hello_html_5568a677.gif

Выбранный для просмотра документ 5группа.docx

библиотека
материалов

Приложение 4


hello_html_3710b4a6.gif



Выбранный для просмотра документ pril1.ppt

библиотека
материалов
Эпиграф урока  Три пути ведут к знанию: путь размышления – самый благородный...
 Ц	И	И	С	Р	О	А	Н К	А	И	О	О	Г	М	Е Р	Е	Б	Н	Н	О	Б	К
ЦЕЛЬ УРОКА   Актуализировать и углубить знания о ТЭД; рассмотреть реакции об...
3 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Эпиграф урока  Три пути ведут к знанию: путь размышления – самый благородный
Описание слайда:

Эпиграф урока  Три пути ведут к знанию: путь размышления – самый благородный, путь подражания – самый легкий, и путь опыта – это самый горький.

№ слайда 2  Ц	И	И	С	Р	О	А	Н К	А	И	О	О	Г	М	Е Р	Е	Б	Н	Н	О	Б	К
Описание слайда:

Ц И И С Р О А Н К А И О О Г М Е Р Е Б Н Н О Б К

№ слайда 3 ЦЕЛЬ УРОКА   Актуализировать и углубить знания о ТЭД; рассмотреть реакции об
Описание слайда:

ЦЕЛЬ УРОКА   Актуализировать и углубить знания о ТЭД; рассмотреть реакции обмена в свете представлений ТЭД; сформировать у учащихся представление о сущности реакций ионного обмена; продолжить формировать навыки составления уравнений диссоциации электролитов, сформировать навыки написания полных и сокращенных ионных уравнений.

Выбранный для просмотра документ pril2.docx

библиотека
материалов

hello_html_m35296476.gif

Приложение 2








Выбранный для просмотра документ pril3.docx

библиотека
материалов

Приложение 3

H2O


Выбранный для просмотра документ pril5.docx

библиотека
материалов

Приложение 5

При выполнении лабораторных работ, соблюдайте основные правила техники безопасности:

Лабиринт5.bmp

Лабиринт6.bmp

Лабиринт7.bmp

Лабиринт8.bmp

Лабиринт9.bmp

Лабиринт10.bmp

Лабиринт12.bmp

Лабиринт13.bmp

Лабиринт15.bmp


Выбранный для просмотра документ Если выделится газ.docx

библиотека
материалов

Если выделится газ-

Это раз;

И получится вода -

Это два;

А еще - нерастворимый

Осаждается продукт…

"Есть осадок", - говорим мы.

Это третий важный пункт.

Химик "правила обмена"

Не забудет никогда:

В результате - непременно

Будет газ или вода,

Выпадет осадок –

Вот тогда порядок!

Выбранный для просмотра документ Найди сильные электролиты.docx

библиотека
материалов

Найди сильные электролиты

RbOH CaCO3 K2SO4 H2SiO3

CH3COOH Ni(OH)2 AgCl Ba(NO3)2

Na3PO4 H2S HgSO3 HNO3 Fe(OH)2

NH4OH Al(OH)3















Найди сильные электролиты

RbOH CaCO3 K2SO4 H2SiO3

CH3COOH Ni(OH)2 AgCl Ba(NO3)2

Na3PO4 H2S HgSO3 HNO3 Fe(OH)2

NH4OH Al(OH)3



Выбранный для просмотра документ Найди электролиты.docx

библиотека
материалов

Найди электролиты

AlPO4 FeCl2 AgI N2 CsOH

NaOH BaCO3 C2H5OH Mg(NO3)2

CaCO3 Sr(OH)2 HNO3 CO2 Ar

NH4OH S WO3 H2SiO3 K2S

ZnO Br2 Li2SO4 C6H12O6 As













Найди электролиты

AlPO4 FeCl2 AgI N2 CsOH

NaOH BaCO3 C2H5OH Mg(NO3)2

CaCO3 Sr(OH)2 HNO3 CO2 Ar

NH4OH S WO3 H2SiO3 K2S

ZnO Br2 Li2SO4 C6H12O6 As



Выбранный для просмотра документ План урока.docx

библиотека
материалов

Тема урока "Ионные уравнения"

Тип урока:    Урок новых знаний.

Вид урока:     Проблемно – исследовательский.

 

Цель  урока:  изучение реакций ионного обмена.

 

Задачи урока:

 

Образовательные:

Актуализировать и углубить знания о ТЭД; рассмотреть реакции обмена в свете представлений ТЭД; сформировать у учащихся представление о сущности реакций ионного обмена; продолжить формировать навыки составления уравнений диссоциации электролитов, сформировать навыки написания полных и сокращенных ионных уравнений.

 

Развивающие:

Продолжить развивать умения применять знания и собственный опыт в различных ситуациях, в том числе и проблемных: способствовать развитию мышления, анализу полученных знаний, выделения главного, обобщения и систематизации.

 

Воспитательные:

Создать условия для формирования культуры умственного и практического труда, интереса к знаниям, умений проводить самооценку. Содействовать формированию гуманности, доброты, толерантности, ответственности.

 

Оборудование и реактивы: DVD, телевизор, DVD– диск «Электролитическая диссоциация»; штатив с пробирками, реактивы ( р-ры соляной  кислоты, гидроксида натрия, карбоната натрия, хлорида натрия, нитрата серебра, фенолфталеин).

 

Опорные знания:  Основные положения ТЭД, диссоциация кислот, щелочей, солей.

 

Основные понятия темы:  реакции ионного обмена, ионные реакции, ионные уравнения, молекулярные (эмпирические) уравнения реакций, полные и сокращённые ионные уравнения реакций, реакции нейтрализации

Метод обучения:  частично-поисковый.

Формы организации познавательной деятельности:  фронтальная, парная, групповая


Средства обучения:

  • Габриелян О.С. Химия. 8 класс: Учеб. для общеобразоват. учеб. заведений. – 3-е изд. – М.: Дрофа, 1999. – 208 с.: ил.

  • Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс/ О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. – 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2003. – 416 с.

  • Горковенко М.Ю. Химия. 8 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С. Габриеляна; Л.С. Гузея, В.В. Сорокина, Р.П. Суровцевой; Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. – М.: ВАКО, 2004. – 284 с.

  • Габриелян О.С. Химический эксперимент в школе. 8 класс: учебно-метод. пособие/ О.С. Габриелян, Н.Н. Рунов, В.И. Толкунов. – М.: Дрофа, 2005. – 304 с.

  • Габриелян О.С. Химия. 8 кл.: тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс»/ О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2006. – 96 с.: ил.

  • Занимательная химия на уроках в 8-11 классах: тематические кроссворды/ сост. О.В. Галичкина. – Волгоград: Учитель, 2007. – 119 с.

  • Карты с лабораторными работами, «лабиринтом букв», задачами, домашним заданием.

  • Растворы CaCl2, AgNO3, BaCl2 и Na2SO4, K2CO3 и H2SO4, NaOH и H2SO4, CuSO4 ,KNO3 и NaCl,  пипетка, пробиркодержатель, чистые пробирки, фенолфталеин.

Ход урока

I. Целеполагание (организационный  момент).

Здравствуйте, ребята! Я рада вас приветствовать сегодня на уроке. Эпиграфом нашего урока будут следующие слова:


Три пути ведут к знанию:

путь размышления – самый благородный,

путь подражания – самый легкий,

и путь опыта – это самый горький.

Я желаю вам идти к достижению цели трудными, но благородными путями. Сегодня вы должны научиться применять полученные знания по теме «ТЭД» в новой нестандартной ситуации.

II. Мобилизующий этап. Актуализация знаний учащихся.

Ц

И

И

С

Р

О

А

Н

К

А

И

О

О

Г

М

Е

Р

Е

Б

Н

Н

О

Б

К


http://festival.1september.ru/articles/572852/img1.gif


  • Определите ключевое понятие сегодняшнего урока, используя «лабиринт букв»  («реакции ионного обмена»)

  • Какие уже известные вам понятия включает это, пока ещё новое для вас, понятие? («реакции обмена», «ионы»)

  • Что такое ионы? Какие вещества и при каких условиях образуют ионы? Как называется процесс распада вещества на ионы при растворении в воде? На какие ионы при растворении в воде диссоциируют кислоты, соли, основания? (работа с интерактивной доской1)

  • Какие реакции мы называем реакциями обмена? (общая схема, на доске выполняет ученик)

1-ое задание

(выполняется индивидуально на доске с помощью карточек и магнитов)

Ученику предлагается раскрыть сущность реакций обмена, используя карточки с буквами. Карточки выполнены на листах А-4.

Дано:



А




А




Б




Б




С




С




Д




Д





+



+




=

Ответ:



А



Б




+




С



Д




=




А



Д




+




С



Б

После объяснений ученика карточки с доски убираются. Особое внимание следует уделить тому, что частица, стоявшая до реакции на первом месте, остаётся и после реакции на первом месте. Частица, стоявшая до реакции на втором месте, в ходе реакции переходит в другое вещество, но всё равно остаётся на втором месте. На выбор обучающихся одна из схем записывается в тетрадь

Дано: ( на местах слабые ученики)

MCj04413920000[1]

MCj04413920000[1]

MCj04413920000[1]

MCj04413920000[1]



MCj04414070000[1]

MCj04414070000[1]












MCj04414070000[1]

MCj04414070000[1]












MCj04414070000[1]

MCj04414070000[1]












MCj04414070000[1]



MCj04414070000[1]

MCj04414070000[1]














+







+




=




+




+




=







MCj04414170000[1]





MCj04414170000[1]






MCj04414170000[1]





MCj04414170000[1]




j0149627




j0149627

j0149627


j0149627







MCj04413920000[1]










+










MCj04414070000[1]










=










MCj04413920000[1]MCj04414070000[1]










+








MCj04414070000[1]MCj04413920000[1]














j0149627










+





MCj04414170000[1]










=










MCj04414170000[1]

j0149627







+










j0149627MCj04414170000[1]


дано



1




1




1




1




2




2




2



2




+




+




=



ответ



1



2




+




1



2




=




1



2




+




1



2



 Изучение нового материала.

I Этап. Мотивационно-ориентировочный этап.  Определить проблему и план  её решения. 

 У: говорит о том, что до сих пор рассматривались процессы, происходящие при  растворении одного электролита в воде; а что произойдет, когда в растворе присутствуют два электролита.

Проблема: при сливании некоторых растворов электролитов реакции протекают, а в других случаях – нет. По каким признакам можно судить о протекании реакций?

У: напоминает учащимся, что они знакомы с реакциями обмена. Ребятам также известно, что данные реакции возможны только в тех случаях, когда в результате реакции выделяется осадок, газ или вода. До изучения ТЭД реакции обмена рассматривались как взаимодействие молекул кислот, оснований и солей.


Если выделится газ-

Это раз;

И получится вода -

Это два;

А еще - нерастворимый

Осаждается продукт…

"Есть осадок", - говорим мы.

Это третий важный пункт.

Химик "правила обмена"

Не забудет никогда:

В результате - непременно

Будет газ или вода,

Выпадет осадок –

Вот тогда порядок!


Тема исследования: Взаимодействие растворов электролитов.

Гипотеза:

Теперь известно, что в растворах этих веществ молекул практически нет, а имеются ионы водорода, гидроксид-ионы, ионы металлов и кислотных остатков. Отсюда следует логический вывод. Реакции между растворами этих веществ сводятся к взаимодействию ионов.

У: формулирует определение ионных реакций:

Реакции между ионами называют ионными реакциями, а уравнения таких реакций – ионными уравнениями.

 Продуктом урока должны стать записи
1.    Проблема
2.    Тема исследования
3.    Цель исследования
4.    Гипотеза
5.    Подтверждение гипотезы
6.    Вывод
7.    Информация по решению проблемы, практическое применение и перспектива дальнейшей разработки

II этап. Операционно-исполнительский этап -  этап решения проблемы. Включает выполнение лабораторных опытов, изучение текстов, сбор необходимой информации и построение умозаключений, формулирование выводов, обобщение , перенос знаний.
Самостоятельная работа  дополнительными источниками информации , текстом учебника стр. 
Исследователи!. Сейчас делимся на группы по интересам. И работаем с дополнительными источниками информации ( на столах подготовленные материалы)  по вопросам: 

 - Как такие реакции происходят в действительности, рассмотрим сначала на примере реакций, сопровождающихся выделением осадка.

Лабораторная работа № 1 «Реакции, идущие с образованием нерастворимых (малорастворимых) веществ»


Посмотрите видеоопыт «Реакции, идущие с образованием нерастворимых (малорастворимых) веществ»

1 группа

2 группа

3 группа

4 группа

Даны растворы CaCl2, AgNO3, пипетка, пробиркодержатель, чистые пробирки.

В пробирку с раствором CaCl2, закреплённую в пробиркодержателе, добавьте несколько капель AgNO3.
Что наблюдаете? Запишите молекулярное уравнение химической реакции
 
(см. приложение 4)


Даны растворы BaCl2 и Na2SO4, пипетка, пробиркодержатель, чистые пробирки.
В пробирку с раствором BaCl2, закреплённую в пробиркодержателе, добавьте несколько капель Что наблюдаете? Запишите молекулярное уравнение химической реакции
 
(см. приложение 4)



Даны растворы СaCl2 и Na2CO3, пипетка, пробиркодержатель, чистые пробирки.
В пробирку с раствором CaCl2, закреплённую в пробиркодержателе, добавьте несколько капель Na2CO3
Что наблюдаете? Запишите молекулярное уравнение химической реакции
 
(см. приложение 4)

Даны растворы СaCl2 и H3PO4, пипетка, пробиркодержатель, чистые пробирки.
В пробирку с раствором CaCl2, закреплённую в пробиркодержателе, добавьте несколько капель H3PO
Что наблюдаете? Запишите молекулярное уравнение химической реакции
 
(см. приложение 4)

При выполнении лабораторных опытов соблюдайте основные правила техники безопасности
 
(см. приложение 5)

Учащиеся 1 группы:
а)
  - Сливая растворы CaCl2 и AgNO3, мы наблюдаем образование осадка AgCl, в растворе остаётся Ca(NO3)2
2AgNO
3  + CaCl2 = Ca(NO3)2 + 2AgCl ?

Молекулярное (эмпирическое) уравнение 
- Обе исходные соли – сильные электролиты, полностью диссоциирующие в воде

http://festival.1september.ru/articles/572852/img5.gif

http://festival.1september.ru/articles/572852/img4.gif

http://festival.1september.ru/articles/572852/img5.gif

http://festival.1september.ru/articles/572852/img4.gif

http://festival.1september.ru/articles/572852/img4.gif

http://festival.1september.ru/articles/572852/img5.gif

http://festival.1september.ru/articles/572852/img4.gif

2Ag+

2NO3-

Ca2+

2Cl-

Ca2+

2NO3-

2AgCl ?

- Одна из полученных солей также остаётся в растворе диссоциированной на ионы Ca2+ и NO3-, а вот AgCl – нерастворимое соединение, не диссоциирующее в воде, поэтому его переписываем в молекулярном виде.
- Итак, уравнение реакции между CaCl
2 и AgNO3 можно записать так:
2Ag+ + 2NO
3- + Ca2+ + 2Cl- = Ca2+ + 2NO3- + 2AgCl ?

Полное ионное уравнение 
- Что же произошло при сливании растворов? Ионы Ag
+ и Cl- соединились и образовали AgCl, выпавший в осадок.
- Ионы же Ca
2+ и NO3- в реакции не участвовали, они остались такими, какими были и до сливания растворов, следовательно, мы можем исключить их обозначение из левой и правой частей полного ионного уравнения. Что осталось?
2Ag
+ + 2Cl- = 2AgCl ? 
- Или, сокращая коэффициенты,
Ag
+ + Cl- = AgCl ?

Сокращённое ионное уравнение 
- Это уравнение показывает, что суть данной реакции сводится к взаимодействию Ag
+ и Cl- , в результате которого образуется осадок AgCl. При этом совершенно не важно, в состав каких электролитов входили эти ионы до реакции: аналогичное взаимодействие можно наблюдать и между NaCl и AgNO3, AgNO3 и AlCl3 и так далее – суть всех этих реакций будет сводиться к взаимодействию Ag+ и Cl- c образованием AgCl?

Учащиеся 2 группы
б) Рассмотрите реакцию ионного обмена между BaCl2 и Na2SO4
(см. приложение 4)
- Предложите, пользуясь таблицей растворимости, формулы электролитов, реакции между которыми сводятся к взаимодействию Ba
2+ + SO42- = BaSO4?

Учащиеся 3 группы
в) растворы каких веществ нужно взять, чтобы в растворе осуществилась реакция между Ca2+ + CO32- = CaCO3?
(см. приложение 4)
- Составьте молекулярные уравнения предложенных реакций, запишите сокращённое ионное уравнение, отражающее их суть.
- Образование при реакции нерастворимого или малорастворимого соединения используют для обнаружения в растворе того или иного иона: так растворимые соли серебра используют для обнаружения Cl
-, Br-, I-… - ионов, так как с этими анионами Ag+ образует нерастворимые осадки, и, наоборот, растворимые соли, содержащие Cl-, Br-, I-… - ионы, используют для распознавания Ag+ в растворе.
- Такие реакции принято называть 
качественными, т.е. реакциями, с помощью которых можно обнаружить тот или иной ион.
(таблица «Качественные реакции на ионы», см. приложение 6)

Лабораторный опыт № 2 «Реакции с образованием газообразных веществ»

Посмотрите видеоопыт «Реакции с образованием газообразных веществ»,

1 группа

2 группа

3 группа

4 группа

а) Посмотрите видеоопыт «Реакции ионного обмена, протекающие с выделением газа», составьте и запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения продемонстрированной реакции.

Можно ли считать данную реакцию качественной? Почему?

б) Проведите аналогичную реакцию между K2CO3 и H2SO4, составьте и запишите молекулярное и сокращённое ионное уравнения реакции.

в) Предложите вещества, растворы которых можно взять для осуществления реакции между H+ + SO32- = H2O + SO2




а) Посмотрите видеоопыт «Реакции ионного обмена, протекающие с выделением газа», составьте и запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения продемонстрированной реакции.

Можно ли считать данную реакцию качественной? Почему?

б) Проведите аналогичную реакцию между Na2CO3 и HCl , составьте и запишите молекулярное и сокращённое ионное уравнения реакции.

в) Предложите вещества, растворы которых можно взять для осуществления реакции между H+ + CO32- = H2O + CO2




а) Посмотрите видеоопыт «Реакции ионного обмена, протекающие с выделением газа», составьте и запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения продемонстрированной реакции.

Можно ли считать данную реакцию качественной? Почему?

б) Проведите аналогичную реакцию между K2CO3 и HCl, составьте и запишите молекулярное и сокращённое ионное уравнения реакции.

в) Предложите вещества, растворы которых можно взять для осуществления реакции между H+ + SO32- = H2O + SO2




а) Посмотрите видеоопыт «Реакции ионного обмена, протекающие с выделением газа», составьте и запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения продемонстрированной реакции.

Можно ли считать данную реакцию качественной? Почему?

б) Проведите аналогичную реакцию между Na2CO3 и H2SO4, составьте и запишите молекулярное и сокращённое ионное уравнения реакции.

в) Предложите вещества, растворы которых можно взять для осуществления реакции между H+ + CO32- = H2O + CO2




При выполнении лабораторных опытов соблюдайте основные правила техники безопасности
 
(см. приложение 5)

4) Лабораторный опыт № 3 «Реакции, идущие с образованием слабого электролита»

Посмотрите видеоопыт «Реакция нейтрализации»,

1 группа

2 группа

3 группа

4 группа

а) В пробирку прилейте 1-2 мл раствора NaOH, добавьте 2-3 капли фенолфталеина. Прилейте H2SO4 до полного обесцвечивания раствора.
Почему раствор обесцветился? Как называются реакции между кислотами и основаниями, в результате которых образуется соль и вода?

Реакция нейтрализации может протекать не только между кислотами и щелочами, но и между кислотами и нерастворимыми основаниями. Для доказательства проведём следующий опыт.


в) Получите свежеосаждённый Cu(OH)2, используя выданные вам реактивы. Какие? Разделите полученный осадок на 3 равные пробирки, в каждую добавьте по 1-2 мл разных кислот. Что наблюдаете?
Составьте и запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение одной из проведённых реакций. В чём её суть? Можно утверждать, что сокращённая запись отражает суть всех трёх реакций, независимо от того, какая кислота вступала в реакцию?




а) В пробирку прилейте 1-2 мл раствора KOH, добавьте 2-3 капли фенолфталеина. Прилейте HCl до полного обесцвечивания раствора.
Почему раствор обесцветился? Как называются реакции между кислотами и основаниями, в результате которых образуется соль и вода?


Реакция нейтрализации может протекать не только между кислотами и щелочами, но и между кислотами и нерастворимыми основаниями. Для доказательства проведём следующий опыт.


в) Получите свежеосаждённый Fe(OH)3, используя выданные вам реактивы. Какие? Разделите полученный осадок на 3 равные пробирки, в каждую добавьте по 1-2 мл разных кислот. Что наблюдаете?
Составьте и запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение одной из проведённых реакций. В чём её суть? Можно утверждать, что сокращённая запись отражает суть всех трёх реакций, независимо от того, какая кислота вступала в реакцию?




Лабораторный опыт № 4 «Обратимое взаимодействие между ионами»

1 группа

2 группа

3 группа

4 группа

В пробирку с KNO3 добавьте 2-3 капли фенолфталеина, прилейте 1-2 мл раствора NaCl. Что наблюдаете? Составьте молекулярное и полное ионное уравнения реакции.
Какие ионы находились в растворе? Какие ионы находятся в полученном растворе? О чём свидетельствует отсутствие видимых эффектов реакции?
Как называются такие реакции?


В пробирку с KNO3 добавьте 2-3 капли фенолфталеина, прилейте 1-2 мл раствора NaCl. Что наблюдаете? Составьте молекулярное и полное ионное уравнения реакции.
Какие ионы находились в растворе? Какие ионы находятся в полученном растворе? О чём свидетельствует отсутствие видимых эффектов реакции?
Как называются такие реакции?


В пробирку с KNO3 добавьте 2-3 капли фенолфталеина, прилейте 1-2 мл раствора NaCl. Что наблюдаете? Составьте молекулярное и полное ионное уравнения реакции.
Какие ионы находились в растворе? Какие ионы находятся в полученном растворе? О чём свидетельствует отсутствие видимых эффектов реакции?
Как называются такие реакции?




В пробирку с KNO3 добавьте 2-3 капли фенолфталеина, прилейте 1-2 мл раствора NaCl. Что наблюдаете? Составьте молекулярное и полное ионное уравнения реакции.
Какие ионы находились в растворе? Какие ионы находятся в полученном растворе? О чём свидетельствует отсутствие видимых эффектов реакции?
Как называются такие реакции?







III. Рефлексивно-оценочный этап. 
А)  теперь вернёмся к проблеме урока и  дополним информацию на слайдах(отчет групп- исследователей
).

- Итак, мы рассмотрели реакции, протекающие в растворах электролитов с образованием осадка, газа или малодиссоциирующего вещества: растворы электролитов содержат ионы, следовательно, реакции в растворах электролитов сводятся к реакциям между ионами. Сформулируйте определение понятия 
«реакции ионного обмена» (реакции между ионами в растворах электролитов, протекающие с выделением осадка, газа или воды)

IV.  Значение реакций ионного обмена
- Реакции ионного обмена широко распространены в живой и неживой природе, например,

образование осадочных пород (гипс, известняк, другие соли), появление камней в почках животных и человека.
Широко используются реакции ионного обмена и в практических целях, например, для осаждения ионов, приносящих существенный вред людям и животным. К таким относят, в первую очередь, катионы тяжёлых металлов.
Тяжелые металлы - это элементы периодической системы с относительной молекулярной массой больше 40. Так сложилось, что термины "тяжелые металлы" и "токсичные металлы" стали синонимами. 
На сегодняшний день безоговорочно к числу токсичных относят кадмий, ртуть, свинец, сурьму. Деятельность значительной части остальных в живых организмах можно оценить только на "отлично". Действительно, металлы в ионной форме входят в состав витаминов, гормонов, регулируют активность ферментов.
Установлено, что для белкового, углеводного и жирового обмена веществ необходимы Mo, Fe, V, Co, W, B, Mn, Zn; в синтезе белков участвуют Mg, Fe, Cu, Zn, Mn, Co; в кроветворении - Co, Cu, Mn, Ni, Zn; в дыхании - Mg, Fe, Cu, Zn, Mn, Co. Справедливо утверждение о том, что нет вредных веществ, есть вредные концентрации. Поэтому ионы меди, кобальта или даже хрома, если их содержание в живом организме не превышает естественного, можно именовать микроэлементами, если же они генеалогически связаны с заводской трубой, то это уже тяжелые металлы. Тяжелые металлы (ртуть, свинец, кадмий, цинк, медь, мышьяк,) относятся к числу распространенных и весьма токсичных загрязняющих веществ. Они широко применяются в различных промышленных производствах, поэтому, несмотря на очистные мероприятия, содержание соединения тяжелых металлов в промышленных сточных водах довольно высокое. Большие массы этих соединений поступают в океан через атмосферу. Для морских биоценозов наиболее опасны ртуть, свинец и кадмий. Ртуть переносится в океан с материковым стоком и через атмосферу.
- Предложите решение следующей задачи:

Задача 1.
В сточных водах гальванического цеха химического завода обнаружены катионы Fe3+, Fe2+, Ni2+ и анионы Cl-, SO42-. Как с помощью реакций ионного обмена можно очистить эти стоки?
- Поработайте в парах над решением подобных задач.



Задача2.
Предложите ионные реакции для очистки сточных вод автотранспортного предприятия от катионов Pb2+ и Cu2+, оказывающих токсическое действие на живые организмы.

Задача 3.
В сточных водах животноводческих ферм отмечено повышенное содержание катионов Ca2+ и Zn2+. Предложите реактивы, с помощью которых можно очистить воду от этих ионов.




Задача 1.
В сточных водах гальванического цеха химического завода обнаружены катионы Fe3+, Fe2+, Ni2+ и анионы Cl-, SO42-. Как с помощью реакций ионного обмена можно очистить эти стоки?
- Поработайте в парах над решением подобных задач.








IV. Подведение итогов

V. Рефлексия

Рефлексия (каждый по фразе).

Продолжим фразу:

  • сегодня я узнал…

  • было интересно…

  • было трудно…

  • я выполнял задания…

  • я понял, что…

  • теперь я могу…

  • я почувствовал, что…

  • я приобрел…

  • я научился…

  • у меня получилось …

  • я смог…

  • я попробую…

  • меня удивило…

  • урок дал мне для жизни…

  • мне захотелось…

И все вместе:

И отметим:

1.На уроке я работал

активно / пассивно

2.Своей работой на уроке я

доволен / не доволен

3.Урок для меня показался

коротким / длинным

4.За урок я

не устал / устал

5.Мое настроение

стало лучше / стало хуже


6.Материал урока мне был

понятен / не понятен
полезен / бесполезен
интересен / скучен

легким / трудным

7.Домашнее задание мне кажется

интересно / не интересно

Итог урока: Выставление отметок.



VI . Домашнее задание
С какими веществами может реагировать фосфорная кислота, образуя а) газ; б) воду; в) осадок?
Запишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном видах.















































Изучение нового материала.

 

СТАДИЯ «ВЫЗОВА»

У: говорит о том, что до сих пор рассматривались процессы, происходящие при  растворении одного электролита в воде; анализирует ситуацию, когда в растворе присутствуют два электролита. Поясняет, что при сливании некоторых растворов электролитов реакции протекают, а в других случаях – нет. По каким признакам можно судить о протекании реакций? У: напоминает учащимся, что они знакомы с реакциями обмена. Ребятам также известно, что данные реакции возможны только в тех случаях, когда в результате реакции выделяется осадок, газ или вода. До изучения ТЭД реакции обмена рассматривались как взаимодействие молекул кислот, оснований и солей.


Гипотеза:

Теперь известно, что в растворах этих веществ молекул практически нет, а имеются ионы водорода, гидроксид-ионы, ионы металлов и кислотных остатков. Отсюда следует логический вывод. Реакции между растворами этих веществ сводятся к взаимодействию ионов.


У: формулирует определение ионных реакций:

        Реакции между ионами называют ионными реакциями, а уравнения таких реакций – ионными уравнениями.

У: формулирует основные правила составления ионных уравнений.

 

         СТАДИЯ «ОСМЫСЛЕНИЕ»

Лабораторная работа. (парная)

Опыт 1: Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра.

Опыт 2: Взаимодействие растворов карбоната натрия и соляной кислоты.

Опыт 3: Взаимодействие растворов гидроксида натрия и слояной кислоты.

В процессе выполнения лабораторной работы учащиеся заполняют таблицу.

 

Исходные вещества

Признаки реакций

Уравнения реакций

Выводы

1.

 

 

 

2.

 

 

 

3.

 

 

 

 

Инструкционная карта лабораторной работы

по теме «Реакции ионного обмена».

 

 

Опыт 1.    К раствору хлорида натрия прилейте раствор нитрата серебра. Запишите наблюдения.

 

Опыт 2.    К раствору карбоната натрия прилейте раствор соляной кислоты. Запишите наблюдения.

 

Опыт 3.    В раствор гидроксида натрия капните 1 – 2 капли фенолфталеина. Прилейте  раствор соляной кислоты до исчезновения окраски. Запишите наблюдения.

 

СТАДИЯ «РЕФЛЕКСИЯ»

Учитель: А теперь, в конце урока хочется, чтобы вы выразили свое отношение к нашей сегодняшней работе и всему уроку в целом. Ответьте на вопросы в листах рефлексии и сдайте их мне. (Учащимся выдаются листки с рефлексивным заданием)

1. Я узнал(а) много нового.

2. Мне это пригодится в жизни.

3. На уроке было о чем подумать.

4. На все вопросы, возникающие на уроке, я получил(а) ответы.

 

 

 Домашнее задание:§ 37, упр. 1,2,5.

 

 

 

Приложение 1.

 

                                                    Вариант 1.

 

   1.  Перечисленные названия веществ разделите на два столбика: в один   запишите – электролиты, в другой – неэлектролиты:

раствор гидроксида калия, твердый гидроксид калия, кристаллы сахара, раствор сахара, дистиллированная вода, серная кислота, спирт.

2. Написать уравнения диссоциации следующих веществ:

    KNO3, Ba(OH)2, HCl, Na2SO4

 

 

                                                                       Вариант2.

 

    1.  Перечисленные названия веществ разделите на два столбика: в один       запишите – электролиты, в другой – неэлектролиты:

кристаллы хлорида натрия, раствор хлорида натрия, бензин, концентрированная уксусная кислота, раствор уксусной кислоты.

   2. Написать уравнения диссоциации следующих веществ:

Al(NO3)3, NaOH, H2SO4, K3PO4

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Приложение2.

 

 

СОСТАВЛЕНИЕ ИОННЫХ УРАВНЕНИЙ

 

Правила:

 

  1. Простые вещества, оксиды, а также нерастворимые кислоты, основания и соли не диссоциируют.

  2. Для реакции берут растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в растворах в виде ионов.

  3. Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.

  4. Сумма электрических зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов ионов в правой части.

 

 

СОСТАВЛЕНИЕ ИОННЫХ УРАВНЕНИЙ

 

Алгоритм составления ионного уравнения реакции

Пример

 

1. Записать молекулярное

    уравнение реакции.

 

2. С помощью таблицы

    растворимости определить

    растворимость каждого

    вещества.

 

3. Составить полное ионное

    уравнение.

 

4. Составить сокращенное

    ионное уравнение

    (найти одинаковые ионы и

     сократить их слева и справа).

    

 

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3  + 3NaCl

 

                         Р              Р               Н                  Р

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3  + 3NaCl

 

 

 

3Na+ + 3OH + Fe3+ + 3Cl = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl

 

 

3Na+ + 3OH + Fe3+ + 3Cl = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl

3OH + Fe3+  = Fe(OH)3

 

 



Ионные уравнения могут быть полными и сокращенными.

Рассмотрим пример взаимодействия сульфата меди и гидроксида натрия.

Слайд 5-6

в) Алгоритм составления ионных уравнений

Алгоритм составления ионного уравнения реакции

Выполнение

1. Записать молекулярное уравнение реакции:

CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

2. С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества

P P H P

CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

3. Решить, уравнения диссоциации каких исходных веществ и продуктов реакции нужно записывать

CuSO4 = Cu2+ + SO4 2-

NaOH = Na+ + OH-

Na2SO4 = 2 Na+ + SO4 2-

Cu(OH)2 - малодиссоциирующее

4. Составить полное ионное уравнение (коэффициенты перед молекулами равны коэффициентам перед ионами)

Cu2++SO4 2-+2Na++2OH-=Cu(OH)2 + 2Na++SO4 2-

5. Найти одинаковые ионы и сократить их

Cu2++SO42-+2Na++2OH-=Cu(OH)2+ 2Na++SO4 2-

6. Записать сокращенное ионное уравнение

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2


В чем сущность данной реакции?

Что образовалось в результате реакции? (Сущность данной реакции сводится к взаимодействию ионов Cu2+ и 2OH-; в результате этого взаимодействия образуется осадок Cu(OH)2)

Данные ионы могли входить в состав любого электролита и наблюдалась бы аналогичная реакция.



Выбранный для просмотра документ Приложение 1.docx

библиотека
материалов

hello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gif

Приложение 1

Me(OH)m




Mem+ + nOH-


HnRO



nH+ + ROn-

MenROm



nMem+ + mROn-




Выбранный для просмотра документ Составить уравнения электролитической диссоциации.docx

библиотека
материалов

Составить уравнения электролитической диссоциации

Na3PO4=

HMnO4=

Ni(NO3)2=

RbOH=

K2CrO7=



Составить уравнения электролитической диссоциации

Na3PO4=

HMnO4=

Ni(NO3)2=

RbOH=

K2CrO7=



Составить уравнения электролитической диссоциации

Na3PO4=

HMnO4=

Ni(NO3)2=

RbOH=

K2CrO7=



Выбранный для просмотра документ определение ионов.docx

библиотека
материалов

Лабиринт23.bmp


Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Краткое описание документа:

 Урок изучения новых знаний по теме " Ионные уравнения"Вид урока: проблемно-исследовательский. При конструировании этого урока я старалась создать на уроке условия, стимулирующие умственную деятельность учащихся.На данном уроке важно ознакомить учащихся с особенностями процесса научного познания, этапами и методами исследовательской деятельности, создать условия для формирования умений формулировать проблему, определять тему, цель исследования, выделять гипотезу, осуществлять сбор, обработку и интерпретацию данных, делать выводы.Учитель на уроке-организатор  самостоятельного учебного познания и как один из источников информации. Тема урока-исследования имеет практическую направленность, позволяет осуществить перенос знаний на широкое применение исследуемой проблемы в различных видах деятельности человека. Урок соответствует требования ФГОС. На уроке  используются элементы современных педагогических технологий, в том числе ИКТ.    

Общая информация

Номер материала: 179628091746

Похожие материалы