Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / РАБОЧАЯ ПРОГРАММА Дисциплины «ХИМИЯ» Для специальности 060109.51. СЕСТРИНСКОЕ ДЕЛО
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА Дисциплины «ХИМИЯ» Для специальности 060109.51. СЕСТРИНСКОЕ ДЕЛО

библиотека
материалов

ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ № 3, Г.ВОЛЖСКИЙ»















РАБОЧАЯ ПРОГРАММА


Дисциплины


«ХИМИЯ»


Для специальности 060109.51. СЕСТРИНСКОЕ ДЕЛО
























г. Волжский

2010 г.





Одобрена ПЦК

Протокол № ____

от __________________ 2010 г.

Председатель ЦМК




















Зам. директора по УР

_________________ Старостина Н.В.

«_____» __________________ 2010 г.
































Содержание программы


  1. Пояснительная записка.

  2. Тематический план.

  3. Содержание рабочей программы по разделам дисциплины.

  4. Приложения:

  • Примерные тестовые задания по дисциплине

  • Словарь терминов и понятий

  • Список литературы

  • Табель оснащения кабинетов








































Пояснительная записка


Программа учебной дисциплины «Химия» предназначена для реализации Базисного учебного плана образовательного учреждения среднего профессионального образования и требований Государственного образовательного стандарта.


Данный курс «Химия» наряду с другими естественными дисциплинами является общеобразовательным предметом на начальном этапе в профессиональной подготовке медицинской сестры. Медицинская сестра не может достичь профессиональных навыков без элементарных знаний веществ, их свойств и превращений, т.е. всего того, что является предметом изучения науки химии.


Задачи обучения химии:

  • Формирование знаний основ науки – важнейших факторов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;

  • Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, соблюдать правила техники безопасности при работе с веществами в химической лаборатории и повседневной жизни;

  • Развитие интереса к химии как возможной области будущей практической деятельности;

  • Развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности;

  • Формирование экологического мышления, убежденности в необходимости охраны окружающей среды.


В результате изучения учебной дисциплины студент должен:



Знать:

- структуру Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева;

- зависимость свойств химических элементов №1-38 от заряда ядер атомов и строения атомных электронных оболочек;

- физический смысл номеров группы и периода, порядкового (атомного) номера химического элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева;

- закономерности изменения свойств химических элементов;

- способы образования ионной, ковалентной (неполярной и полярной), донорно-акцепторной, металлической и водородной связей;

- механизм электролитической диссоциации в воде веществ с ионной и ковалентной полярной связью; сущность реакций ионного обмена; сущность окислительно-восстановительных реакций на основе электронного баланса;

- гидролиз солей первой стадии;

- общие свойства металлов главных подгрупп I-III групп и представителей металлов побочных подгрупп: медь, хром, железо, марганец;

- свойства отдельных неметаллов и их соединений главных подгрупп IV-VII групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

- сущность теории органических соединений А.М.Бутлерова;

- зависимость химических свойств органических соединений от строения углеродной цепи, вида химической связи и наличия функциональных групп;

- сущность взаимного влияния атомов в молекулах органических веществ;

- механизм реакций замещения и присоединения;


Уметь:

- применять правила техники безопасности при обращении с химической посудой, лабораторными и химическими растворами;

- проводить опыты по изучению свойств неорганических и органических веществ;

- проводить вычисления:

  • Молекулярной массы и молярной массы вещества по химическим формулам;

  • массовой доли растворенного вещества в растворе;

  • массовой доли химического элемента в веществе;

  • количества вещества (массы) по количеству вещества (массе) одного из веществ, участвующих в реакции;

  • массы одного из продуктов по массе исходного вещества, содержащего определенную долю примесей;

  • массу одного из продуктов по массе раствора, содержащего определенную массовую долю одного из исходных веществ;

  • массовую или объемную долю выхода продукта реакции от теоретически возможного;

  • массовую долю (массу) химического соединения в смеси; расчеты молярной концентрации растворов и массы веществ (количества вещества) по молярной концентрации; расчеты на нахождение молекулярной формулы газообразного вещества по его плотности и массовой доле элементов или по продуктам сгорания.


Настоящая рабочая программа состоит из двух разделов:

  1. «Общая и неорганическая химия», включающий в себя общие законы и понятия химии, а также основные свойства и строение неорганических веществ». На раздел отводится 90 академических часов, из них на аудиторную работу – 68 часов (теория – 56 ч, практика – 12 ч) и на внеаудиторную самостоятельную работу 22 часа.

  2. «Органическая химия», который включил понятия об основных классах органических соединений, свойствах органических веществ и закономерности протекания реакций, а также возможности применения органических веществ в медицине. На раздел отводится 117 академических часов, из них на аудиторную работу – 88 часов (теория – 68 ч, практика - 20 ч) и на внеаудиторную самостоятельную работу 29 часов.


Таким образом, при изучении дисциплины максимальная нагрузка на студента составляет 207 академических часов, из них на аудиторную работу – 156 часов (теория – 124 ч., практика – 32) и на внеаудиторную самостоятельную работу 51 час.


Курс химии предусматривает проведение теоретических и практических занятий. Теоретические занятия проводятся в форме лекционно-семинарских занятий и комбинированных уроков. Самостоятельная внеаудиторная работа студентов носит разнообразный характер: составление планов-конспектов, изучение теоретического материала, подготовка докладов к конференции, реферативных работ, выполнение проектов и т.д., что отражается в плане занятия.


Проведение практических занятий проводится согласно тематике с соблюдением всех правил техники безопасности.


По окончании дисциплины «Химия» проводится экзамен.





Тематический план

По дисциплина: «Химия»

для специальности 06 009.51. «Сестринское дело»

на базе основного общего образования




п/п


Наименование разделов и тем

Максим.

нагрузка

студентов

час

Всего

Теория

Практика

Самост.

работа

студен-тов

Практи-ческие занятия

1.

Раздел I. Общая и неорганическая химия

90

68

56

12

22


1.1

Тема 1. Основные химические понятия и законы химии

8

8

8



2

1.2

Тема 2.Периодический закон и Периодическая система Д.И.Менделеева в свете современных представлений о строении атома

6

4

4


2

1

1.3

Тема 3. Химическая связь. Строение вещества.

6

4

4


2


1.4

Тема 4. Закономерности протекания химических реакций

8

6

6


2

1

1.5

Тема 5. Водные растворы и электролитическая диссоциация. Гидролиз солей. Концентрация растворов. Электролиз солей.

14

10

8

2

4

2

1.6

Тема 6. Окислительно-восстановительные реакции

8

6

4

2

2

1

1.7

Тема 7. Химия металлов.

16

12

8

4

4

2

1.8

Тема 8. Химия неметаллических элементов.

18

14

10

4

4

2

1.9

Тема 9. Обобщение знаний по общей и неорганической химии.

4

2

2


2

2

1.10

Контрольная работа

2

2

2



2

2.

Раздел II. Органическая химия.

117

88

68

20

29


2.1

Тема 10. Основные положения теории химического строения органических соединений А.М.Бутлерова.

2

2

2




2.2

Тема 11. Предельные углеводороды (Алканы).

16

12

10

2

4

4

2.3

Тема 12. Непредельные углеводороды.

19

14

12

2

5

2

2.4

Тема 13. Ароматические углеводороды.

8

6

4

2

2


2.5

Тема 14. Природные источники углеводородов.

4

2

2


2


2.6

Тема 15. Спирты. Фенолы.

11

8

6

2

3

1

2.7

Тема 16. Альдегиды.

8

6

4

2

2

1

2.8

Тема 17. Карбоновые кислоты.

11

8

6

2

3

1

2.9

Тема 18. Сложные эфиры. Жиры.

8

6

4

2

2

2

2.10

Тема 19. Углеводы.

8

6

4

2

2


2.11

Тема 20. Азотсодержащие соединения. Амины. Аминокислоты. Белки.

10

8

6

2

2

1

2.12

Тема 21. Синтетические высокомолекулярные соединения.

6

4

2

2

2

2

2.13

Тема 22. Обобщение знаний по органической химии.

2

2

2



2

2.14

Тема 23. Обобщение знаний по неорганической и органической химии.

2

2

2



2

2.15

Контрольная работа

2

2

2



2


Итого по дисциплине

207

156

124

32

51












































Тематический план

по дисциплине: «Химия»

для специальности 06 009.51. «Сестринское дело»

на базе основного общего образования


п/п


Наименование разделов и тем

Максим.

нагрузка

студентов

час

Всего

Теория

Практика

Самост.

работа

студен-тов

1.

Раздел I. Общая и неорганическая химия

90

68

56

12

22

1.1

Тема 1. Основные химические понятия и законы химии

8

8

8



1.1.1

Вводный инструктаж по технике безопасности. Введение. Строение вещества. Валентность. Закон постоянства состава. Количество вещества. Моль. Расчеты по химическим формулам.



2



2



2



1.1.2

Закон сохранения массы вещества. Расчеты по химическим уравнениям.

2

2

2



1.1.3

Состав, названия и свойства оксидов, оснований, кислот, солей.

2

2

2



1.1.4

Расчеты по химическим формулам и уравнениям.

2

2

2



1.2

Тема 2.Периодический закон и Периодическая система Д.И.Менделеева в свете современных представлений о строении атома

6

4

4


2

1.2.1

Строение атома. Расположение электронов по энергетическим уровням. Периодический закон.


2


2


2



1.2.2

Закономерности изменения свойств элементов. Составление электронных формул.


2


2


2



1.3

Тема 3. Химическая связь. Строение вещества.

6

4

4


2

1.3.1

Типы химической связи

3

2

2


1

1.3.2

Степень окисления. Правила ее нахождения.

3

2

2


1

1.4

Тема 4. Закономерности протекания химических реакций

8

6

6


2

1.4.1

Скорость химической реакции. Закон действующих масс.

2

2

2



1.4.2

Химическое равновесие. Сдвиг равновесия: влияние температуры, давления, концентрации.


2


2


2



1.4.3

Расчет скоростей химических реакций. Решение задач на смещение химического равновесия.


4


2


2



2

1.5

Тема 5. Водные растворы и электролитическая диссоциация. Гидролиз солей. Концентрация растворов. Электролиз солей.


14

10

8

2

4

1.5.1

Растворы как физико-химические системы. Концентрация вещества в растворе.


4


2


2



2

1.5.2

Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах.

2

2

2



1.5.3

Ионные реакции. Условия необратимости реакций в растворах.

4

2

2


2

1.5.4

Гидролиз солей.

2

2

2



1.5.5

П/З № 1. Реакции ионного обмена. Испытание растворов солей индикаторами. Гидролиз солей.


2


2



2


1.6

Тема 6. Окислительно-восстановительные реакции

8

6

4

2

2

1.6.1

Виды окислительно-восстановительных реакций.

4

2

2


2

1.6.2

Расстановка коэффициентов в схемах окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

2

2

2



1.6.3

П/З № 2. Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода.

2

2


2


1.7

Тема 7. Химия металлов.

16

12

8

4

4

1.7.1

Положение металлов в Периодической системе. Сравнительная характеристика металлов.


2


2


2



1.7.2

Металлы главных подгрупп I-III групп Периодической системы.

4

2

2


2

1.7.3

Металлы побочных подгрупп, их свойства.

4

2

2


2

1.7.4

Расчетные задачи с участием соединений металлов.

2

2

2



1.7.5

П/З № 3. Общие свойства металлов.

2

2


2


1.7.6

П/З № 4. Свойства оксидов и гидроксидов железа.

2

2


2


1.8

Тема 8. Химия неметаллических элементов.

18

14

10

4

4

1.8.1

Положение неметаллов в Периодической системе. Характеристика свойств неметаллов.


2


2


2



1.8.2

Подгруппа галогенов.

4

2

2


2

1.8.3

Подгруппа кислорода.

2

2

2



1.8.4

Подгруппа азота.

2

2

2



1.8.5

Подгруппа углерода.

4

2

2


2

1.8.6

П/З № 5. Качественные реакции на анионы.

2

2


2


1.8.7

П/З № 6. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы».

2

2


2


1.9

Тема 9. Обобщение знаний по общей и неорганической химии.

4

2

2


2

1.9.1

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

4

2

2


2

1.10

Дифференцированный зачет по разделу №1.

2

2

2



2.

Раздел II. Органическая химия.


117

88

68

20

29

2.1

Тема 1. Основные положения теории химического строения органических соединений А.М.Бутлерова.


2


2


2



2.1.1

Теория химического строения А.М.Бутлерова.

2

2

2



2.2

Тема 2. Предельные углеводороды (Алканы).

16

12

10

2

4

2.2.1

Предельные углеводороды, общая формула. Систематическая номенклатура.


4


2


2



2

2.2.2

Составление структурных формул изомеров. Систематическая номенклатура.


2


2


2



2.2.3

Химические свойства алканов. Механизм реакции замещения.

4

2

2


2

2.2.4

Получение углеводородов. Реакция Вюрца.

2

2

2



2.2.5

Определение молекулярной формулы газообразного углеводорода.

2

2

2



2.2.6

П/З № 1. Качественное определение углерода и водорода в органических веществах.

1

2


2


2.3

Тема 3. Непредельные углеводороды.

19

14

12

2

5

2.3.1

Гомологический ряд алкенов. Систематическая номенклатура. Этилен.

4

2

2


2

2.3.2

Химические свойства алкенов. Правило Марковникова.

2

2

2



2.3.3

Диеновые углеводороды.

4

2

2


2

2.3.4

Алкины. Ацетилен.

2

2

2



2.3.5

Получение и применение непредельных углеводородов.

2

2

2



2.3.6

Решение расчетных задач.

3

2

2


1

2.3.7

П/З № 2. Получение этилена. Изучение его свойств.

2

2


2


2.4

Тема 4. Ароматические углеводороды.

8

6

4

2

2

2.4.1

Бензол. Строение. Систематическая номенклатура ряда бензола.

3

2

2


1

2.4.2

Свойства бензола. Стирол.

3

2

2


1

2.4.3

П/З № 3. Взаимодействие стирола с бромной водой и перманганатом калия. Изучение свойств полистирола.

2

2




2


2.5

Тема 5. Природные источники углеводородов.

4

2

2


2

2.5.1

Природный газ. Нефть. Уголь.

4

2

2


2

2.6

Тема 6. Спирты. Фенолы.

11

8

6

2

3

2.6.1

Строение предельных одноатомных спиртов, изомерия, номенклатура. Получение спиртов.


3


2


2



1

2.6.2

Физические и химические свойства спиртов. Многоатомные спирты.

3

2

2


1

2.6.3

Фенолы: строение, свойства, получение.

3

2

2


1

2.6.4

П/З № 4. Химические свойства спиртов и фенолов.


2

2


2


2.7

Тема 7. Альдегиды.

8

6

4

2

2

2.7.1

Альдегиды: строение, свойства, получение.

3

2

2


1

2.7.2

Формальдегид. Полимеризация.

3

2

2


1

2.7.3

П/З № 5. Окисление альдегидов. Исследование свойств кетонов.

2

2


2


2.8

Тема 8. Карбоновые кислоты.

11

8

6

2

3

2.8.1

Определение класса карбоновых кислот, строение, систематическая номенклатура.


3


2


2



1

2.8.2

Химические свойства карбоновых кислот. Получение.

3

2

2


1

2.8.3

Мыла. Применение карбоновых кислот.

3

2

2


1

2.8.4

П/З № 6. Химические свойства карбоновых кислот.

2

2


2


2.9

Тема 9. Сложные эфиры. Жиры.

8

6

4

2

2

2.9.1

Строение сложных эфиров и жиров. Свойства и применение жиров.

3

2

2


1

2.9.2

Генетическая связь между углеводородами, спиртами, альдегидами, карбоновыми кислотами, эфирами.


3


2


2


1

2.9.3

П/З № 7. Свойства жиров.

2

2


2


2.10

Тема 10. Углеводы.

8

6

4

2

2

2.10.1

Классификация углеводов. Глюкоза: строение, свойства, значение.

3

2

2


1

2.10.2

Дисахариды. Полисахариды.

3

2

2


1

2.10.3

П/З № 8. Химические свойства глюкозы, сахарозы, крахмала.

2

2


2


2.11

Тема 11. Азотсодержащие соединения. Амины. Аминокислоты. Белки.

10

8

6

2

2

2.11.1

Амины. Классификация, изомерия, свойства, применение.

2

2

2



2.11.2

Ароматические амины. Анилин.

2

2

2



2.11.3

Белки. Ферменты.

2

2

2


2

2.11.4

П/З № 9. Изучение свойств белков.

4

2


2


2.12

Тема 12. Синтетические высокомолекулярные соединения.

6

4

2

2

2

2.12.1

Основные методы синтеза высокомолекулярных соединений.

4

2

2


2

2.12.2

П/З № 10. Распознавание пластмасс и химических волокон.

2

2


2


2.13

Тема 13. Обобщение знаний по органической химии.

2

2

2



2.13.1

Генетическая связь между важнейшими классами органических соединений.

2

2

2



2.14

Тема 14. Обобщение знаний по неорганической и органической химии.

2

2

2



2.14.1

Законы и теории химии. Химические реакции. Химия в жизни общества.

2

2

2



2.15

Дифференцированный зачет по разделу №2

2

2

2




Итого по дисциплине

207

156

124

32

51




Раздел I. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (68ч).


Тема 1. Основные химические понятия и законы химии (8ч).


Занятие 1. Вводный инструктаж по технике безопасности. Введение. Строение вещества. Валентность. Закон постоянства состава. Количество вещества. Моль. Расчеты по химическим формулам (2 ч).


Студент должен


Знать:

- правила поведения в химической лаборатории;

- технику безопасности при работе с химическими реактивами;

- формулировку закона постоянства состава;

- определение количества вещества;

- понятие относительных атомной и молекулярной масс;


Уметь:

- производить расчеты по химическим формулам;

- находить в периодической системе значения относительных атомных масс;

- составлять формулы веществ по валентности.


Содержание:

Строение вещества. Валентность. Химические формулы. Закон постоянства состава. Относительная и молекулярная масса. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Расчеты по химическим формулам (2ч).




Занятие 2. Закон сохранения массы вещества. Расчеты по химическим уравнениям (2 ч).

Знать:

- формулировку закона сохранения массы вещества;

- знаки химических элементов и запись химических формул;

- ученых, внесших свой вклад в открытие закона сохранения массы вещества;

- формулы для расчета количества вещества.


Уметь:

- составлять уравнения химических реакций;

- расставлять коэффициенты в уравнениях химических реакций;

- производить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакции;

- сравнивать количества реагирующих веществ по уравнениям химических реакций;

- определять типы химических реакций,


Содержание:

Закон сохранения массы вещества при химических реакциях. Составление химических уравнений. Расстановка коэффициентов в химических уравнениях. Расчеты количества вещества по известному реагенту или продукту реакции. Расчеты массы по известному количеству вещества. Расчеты массы вещества по известной массе реагента или продукта реакции.



Занятие 3. Состав, названия и свойства оксидов, оснований, кислот, солей (2 ч).


Знать:

- определения оксидов, кислот, оснований, солей;

- классификацию оксидов, кислот, оснований, солей;

- названия и характерные свойства основных классов неорганических соединений;


Уметь:

- давать названия веществам из основных классов неорганических соединений;

- характеризовать свойства классов неорганических соединений, составлять генетические ряды, образованные классами неорганических соединений.

- составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства данного класса неорганических веществ.


Содержание:

Оксиды: определение, состав, свойства. Кислоты. Классификация кислот по основности и по содержанию кислорода. Химические свойства кислот. Основания. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Классификация солей. Комплексные соли. Названия солей. Физические и химические свойства солей. Применение оксидов, кислот, оснований и солей в медицине.



Занятие 4. Расчеты по химическим формулам и уравнениям (2 ч).

Знать:

- формулировки основных законов химии;

- состав, названия и характерные свойства основных классов неорганических соединений;

- формулы для расчета количества вещества, массы, плотности, числа молекул и атомов, объема;

- закон Авогадро.


Уметь:

- производить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакции;

- выполнять запись задач в тетради в соответствии с требованиями;

- составлять алгоритм решения задач.


Содержание:

Составление уравнений по схемам. Вычисление массы вещества по известной массе реагентов или продуктов реакции. Составление формул оксидов, оснований, кислот, солей, применяемых в медицине. Вычисление массовой доли элемента по известной формуле вещества. Составление химической формулы вещества по известной массовой доле элементов и относительной плотности. Расчеты по химическим уравнениям.



Тема 2. Периодический закон и Периодическая система Д.И.Менделеева в свете современных представлений о строении атома (4ч).


Занятие 1. Строение атома. Расположение электронов по энергетическим уровням. Периодический закон (2ч).


Студент должен


Знать:

- строение атома;

- современную формулировку Периодического закона и строение таблицы Д.И.Менделеева.


Уметь:

- определять элемент по описанным свойствам, определять элемент по электронной формуле;

- устанавливать по порядковому номеру элемента номер периода и номер группы, в которых он находится, а также формулы и характер высшего оксида и соответствующего ему гидроксида;

- записывать электронную формулу данного элемента и сравнивать с окружающими его элементами в периоде и группе.


Содержание:

Строение атома. Заряд ядра, порядковый номер и масса атома. Изотопы стабильные и радиоактивные. Расположение электронов в атомах по энергетическим уровням. Главное квантовое число. Понятие о s-; p-; d-; f-электронных облаках.

Современная формулировка Периодического закона. Периодическая система химических элементов в свете теории строения атома. Распределение электронов в атомах первых четырех периодов. Валентные электроны. Представление о s-; p-; d-; f-элементах .


Занятие 2. Закономерности изменения свойств элементов. Составление электронных формул (2ч).


Студент должен


Знать:

- смысл и значение Периодического закона, горизонтальные и вертикальные закономерности и их причины;



Уметь:

- давать характеристику элемента на основании его положения в ПС;

- записывать электронную формулу данного элемента и сравнивать с окружающими его элементами в периоде и группе;

- составлять формулы его высшего оксида и гидроксида, давать им характеристику..


Содержание:

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений (оксидов, гидроксидов) в пределах главных подгрупп. Валентные возможности атомов разных элементов. Значение Периодического закона для понимания научной картины мира.




Тема 3. Химическая связь. Строение вещества (4ч)


Занятие 1. Типы химической связи (2ч).


Студент должен


знать:

- виды химической связи (ковалентная полярная и неполярная, ионная, водородная, металлическая). Донорно-акцепторный механизм связи;

- характеристику каждого типа связи.


Уметь:

- определять характер химической связи в различных соединениях;

- уметь характеризовать свойства вещества по типу химической связи.


Содержание:

Способность атомов образовывать молекулы. Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентная связь. Водородная связь. Ионная связь.


Занятие 2. Степень окисления. Правила ее нахождения (2ч).


Студент должен


знать:

- характеристики веществ молекулярного и немолекулярного строения;

- типы кристаллических решеток;

- понятие степени окисления.


Уметь:

- определять характер химической связи в различных соединениях и степень окисления элемента; составлять структурные формулы молекулярных соединений.


Содержание:

Электроотрицательность различных элементов. Степень окисления элементов в сложных веществах, правила ее нахождения. Вещества молекулярного и немолекулярного (кристаллического) строения. Типы кристаллических решеток. Донорно-акцепторная связь.


Тема 4. Закономерности протекания химических реакций (6ч).


Занятие 1. Скорость химической реакции. Закон действующих масс (2ч).

Студент должен


Знать:

- понятие «скорость химической реакции»;

- основные факторы, влияющие на скорость химических реакций;

- понятие катализатора и механизм его действия;

- ферменты – биокатализаторы.

- закон действующих масс;

- константа равновесия.


Уметь:

- выявлять условия протекания обратимой реакции в нужном направлении;

- применять понятия: прямая и обратная реакции, эндо- и экзотермические реакции;

- написать выражение для вычисления скорости химической реакции;

- определять графически направление реакции.


Содержание:

Скорость химической реакции. Энергия активации. Факторы, влияющие на скорость реакции: природа реагирующих веществ, поверхность соприкосновения реагентов, концентрация веществ, температура, катализатор. Закон действующих масс.


Занятие 2. Химическое равновесие. Сдвиг равновесия: влияние температуры, давления, концентрации (2ч).


Студент должен


Знать:

- классификацию химических реакций (обратимые и необратимые);

- понятие «химическое равновесие» и условия его смещения;

- основные факторы, влияющие на смещение химического равновесия.


Уметь:

- определять по уравнению обратимость реакции;

- определять направление смещения химического равновесия;

- выявлять факторы, влияющие на смещение химического равновесия.


Содержание:

Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Условия смещения химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Закон действующих масс для равновесных систем. Константа равновесия.



Занятие 3. Расчет скоростей химических реакций. Решение задач на смещение химического равновесия (2ч).

Студент должен


Знать:

- основные факторы, влияющие на скорость химических реакций, на смещение химического равновесия;

- выражения для расчета скорости химической реакции;

- условия смещения химического равновесия;

- выражение закона действующих масс для равновесных систем;

- принцип Ле-Шателье.


Уметь:

- определять по графику направление реакции;

- выявлять условия протекания обратимой реакции в нужном направлении;

- производить вычисления скорости реакции по формуле;

- составить выражение закона действующих масс для равновесной реакции;

- определять направление смещения равновесия при изменении внешних факторов.


Содержание:

Расчет скоростей химических реакций. Решение задач на смещение химического равновесия. Определение условий протекания обратимой реакции в нужном направлении.




Тема 5. Водные растворы и электролитическая диссоциация. Гидролиз солей. Концентрация растворов. Электролиз солей (10ч).


Занятие 1. Растворы как физико-химические системы. Концентрация веществ в растворе (2ч).


Студент должен


Знать:

- понятие «растворимость веществ»;

- физическую и химическую теории растворов;

- способы выражения концентрации растворов.


Уметь:

- объяснять процесс растворения, приводить примеры;

- решать задачи на концентрацию растворов;

- вычислять массовую долю вещества в растворе.


Содержание:

Растворимость. Классификация веществ по растворимости. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов. Дисперсные системы. Растворы как физико-химические системы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Концентрация вещества в растворе по массовой доле (в %). Молярная концентрация растворов. Термохимические уравнения.



Занятие 2. Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах (2ч).


Студент должен


Знать:

- понятия «электролиты» и «неэлектролиты»;

- примеры сильных и слабых электролитов;

- роль воды в химических реакциях;

- сущность механизма диссоциации;

- основные положения теории электролитической диссоциации;

- определения кислот, оснований, солей с точки зрения теории электролитической диссоциации.


Уметь:

- записывать уравнения диссоциации кислот, оснований, солей;

- распознавать электролиты и неэлектролиты; сильные и слабые электролиты;

- составлять уравнения электролитической диссоциации, протекающей ступенчато.


Содержание:


Электролиты и неэлектролиты. Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах. Вода как полярный растворитель. Роль воды в электролитической диссоциации. Гидратация ионов. Кристаллогидраты. Ступенчатость процесса диссоциации солей многоосновных кислот и оснований многовалентных металлов. Определение кислоты, соли и основания с позиций теории электролитической диссоциации. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Основные положения теории электролитической диссоциации.



Занятие 3. Ионные реакции. Условия необратимости реакций в растворах (2ч).


Студент должен


Знать:

- понятия «электролиты» и «неэлектролиты»;

- примеры сильных и слабых электролитов;

- основные положения теории электролитической диссоциации;

- условия необратимости реакций в растворах.


Уметь:

- записывать уравнения реакций ионного обмена;

- определять кислотность растворов кислотно-основными индикаторами;

- составлять полные и сокращенные ионные уравнения.


Содержание:


Ионные реакции. Химические свойства кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации. Условия необратимости реакций в растворах. Качественные реакции на некоторые ионы. Методы определения кислотности среды.




Занятие 4. Гидролиз солей (2ч).


Студент должен


Знать:

- понятие «гидролиз»;

- типы гидролиза солей;

- пути протекания гидролиза солей в зависимости от их состава.


Уметь:


- определять сильные и слабые электролиты;

- определять кислотность растворов кислотно-основными индикаторами;

- составлять полные и сокращенные ионные уравнения гидролиза солей;

- предсказывать реакцию среды в растворах солей.


Содержание:


Кислотность растворов. Понятие о рН. Шкала рН. Использование кислотно-основных индикаторов.

Сильные и слабые электролиты. Биологическая роль гидролиза в организме человека.

Гидролиз солей. Значение гидролиза в химических процессах, его практическое использование. Представление о современной (протолитической) теории кислот и оснований.



Практическое занятие №1. Реакции ионного обмена. Испытание растворов солей индикаторами. Гидролиз солей (2ч).


Студент должен


Знать:


- правила техники безопасности при работе с растворами кислот, солей и щелочей;

- основные положения теории электролитической диссоциации;

- условия необратимости реакций в растворах.;

- типы гидролиза солей;

- пути протекания гидролиза солей в зависимости от их состава.



Уметь:

- проводить опыты по описанию в инструкции;

- записывать уравнения реакций ионного обмена;

- определять кислотность растворов кислотно-основными индикаторами;

- составлять полные и сокращенные ионные уравнения гидролиза солей;

- предсказывать реакцию среды в растворах солей.


Содержание:


Инструкция к практическому занятию № 1. Выполнение опытов по инструкции. Оформление практической работы. Составление уравнений реакций в молекулярной и ионной формах. Составление формул кислых и основных солей. Расчетные задачи на вычисление массовой доли и массы вещества в растворе.




Тема 6. Окислительно-восстановительные реакции (6ч).


Занятие 1. Виды окислительно-восстановительных реакций (2ч).


Студент должен


знать:

- понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

- отличие ОВР от реакций ионного обмена;

- типы окислительно-восстановительных реакций;

- основные понятия и сущность окислительно-восстановительных реакций.


Уметь:

- классифицировать реакции с точки зрения степени окисления;

- определять и применять понятия – степень окисления, окислители и восстановители, процессы окисления и восстановления..


Содержание:

Виды окислительно-восстановительных реакций. Закономерности их протекания. Окисление и восстановление. Окислители и восстановители. Определение степеней окисления в соединениях.


Занятие 2. Расстановка коэффициентов в схемах окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса (2ч).


Студент должен


знать:

- основные понятия и сущность окислительно-восстановительных реакций;

- правила составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.


Уметь:

- определять степени окисления элементов в соединениях;

- составлять электронный баланс для окислительно-восстановительных реакций и применять его для расстановки коэффициентов в молекулярном уравнении;

- определять окислители и восстановители, процессы окисления и восстановления..


Содержание:

Расстановка коэффициентов в схемах окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса при составлении уравнений. Значение окислительно-восстановительных реакций в природе и технике.


Практическое занятие № 2. Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода (2ч).


Студент должен


знать:

- правила техники безопасности при работе с растворами сильных окислителей и восстановителей;

- основные понятия и сущность окислительно-восстановительных реакций;

- особенности протекания окислительно-восстановительных реакций;

- правила составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.


Уметь:

- проводить опыты по описанию в инструкции;

- составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса;

- определять окислители и восстановители.


Содержание:


Инструкция к практическому занятию № 2. Выполнение опытов по инструкции. Оформление практической работы. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Определение окислителей и восстановителей.



Тема 7. Химия металлов (12ч).


Занятие 1. Положение металлов в Периодической системе. Сравнительная характеристика металлов (2ч).


Студент должен


Знать:

- положение металлов в Периодической системе, особенности строения их атомов; состав, свойства, получение и применение важнейших химических соединений металлов;

- строение металлической кристаллической решетки;

- общие физические и химические свойства металлов;

- понятие о коррозии и способы защиты металлов от коррозии.



Уметь:

- составлять электронные формулы атомов металлов малых и больших периодов: определять свойства металла в зависимости от его положения в электрохимическом ряду напряжений;

- находить сходство и различие в свойствах металлов одной группы;

- объяснять явление амфотерности на примере оксидов и гидроксидов алюминия;

- давать определения и применять понятия – металлическая связь, электрохимический ряд напряжений металлов.


Содержание:


Общие сведения о металлах. Положение металлов в Периодической системе химических элементов и особенности электронного строения их атомов.. Металлическая связь. Кристаллическое строение металлов. Сравнительная характеристика физических и химических свойств металлов; оксиды и гидроксиды металлов. Металлы в современной технике. Сплавы.

Возможность получения различных композиционных материалов. Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Защита от коррозии. Ингибиторы.

Обзор металлов по группам Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.



Занятие 2. Металлы главных подгрупп IIII групп периодической системы (2ч).


Студент должен


Знать:

- положение металлов в Периодической системе, особенности строения их атомов; состав, свойства, получение и применение важнейших химических соединений металлов;

- общие и специфические свойства металлов главных подгрупп IIII групп;

- медицинское значение и применение соединений металлов главных подгрупп IIII групп.


Уметь:

- составлять электронные формулы атомов металлов главных подгрупп IIII групп;

- объяснять явление амфотерности на примере оксидов и гидроксидов алюминия;

- давать характеристику свойствам элементов главных подгрупп IIII групп.


Содержание:


Металлы главных подгрупп IIII групп Периодической системы.

Сравнительная характеристика подгрупп щелочных и щелочноземельных металлов. Характеристика алюминия, его оксида и гидроксида.. Сплавы на основе алюминия, их применение.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с участием соединений алюминия.


Занятие 3. Металлы побочных подгрупп, их свойства (2ч).


Студент должен


Знать:

- положение металлов побочных подгрупп в Периодической системе, особенности строения их атомов; состав, свойства, получение и применение важнейших химических соединений металлов;

- свойства представителей металлов побочных подгрупп Периодической системы – железа, меди;

- понятие о способах получения металлов, электролизе, коррозии и способах защиты металлов от коррозии.


Уметь:

- составлять электронные формулы атомов металлов побочных подгрупп малых и больших периодов: определять свойства металла в зависимости от его положения в электрохимическом ряду напряжений;

- давать определения и применять понятия – металлическая связь, электрохимический ряд напряжений металлов.


Содержание:


Металлы побочных подгрупп (медь, железо). Строение атомов. Свойства химических элементов. Краткие сведения о важнейших соединениях меди, железа; оксиды и гидроксиды. Их участие в окислительно-восстановительных реакциях. Состав, особенности свойств и применение чугуна и стали, важнейших сплавов железа.


Занятие 4. Расчетные задачи с участием соединений металлов (2ч).


Студент должен


Знать:

- положение металлов в Периодической системе, особенности строения их атомов; состав, свойства, получение и применение важнейших химических соединений металлов;

- общие и специфические свойства металлов главных подгрупп IIII групп;

- свойства представителей металлов побочных подгрупп Периодической системы – железа, меди;

- понятие о коррозии и способы защиты металлов от коррозии;


Уметь:

- составлять электронные формулы атомов металлов малых и больших периодов: определять свойства металла в зависимости от его положения в электрохимическом ряду напряжений;

- находить сходство и различие в свойствах металлов одной группы;

- объяснять явление амфотерности на примере оксидов и гидроксидов алюминия;

- давать определения и применять понятия – металлическая связь, электрохимический ряд напряжений металлов.


Содержание:


Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с участием соединений алюминия, меди, марганца. Расчетные задачи с участием металлов.


Практическое занятие № 3. Общие свойства металлов (2ч).


Студент должен


знать:

- правила техники безопасности при работе с растворами кислот, щелочей, солей;

- основные свойства металлов главных подгрупп ПС;

- амфотерные свойства соединений алюминия;

- качественные реакции на катионы.


Уметь:

- проводить опыты по описанию в инструкции;

- составлять уравнения реакций, происходящих в опытах;

- делать выводы по проведенным опытами.


Содержание:


Инструкция к практическому занятию № 3. Выполнение опытов по инструкции. Оформление практической работы. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций и реакций ионного обмена с участием соединений алюминия, меди, марганца. Расчетные задачи.



Практическое занятие № 4. Свойства оксидов и гидроксидов железа (2ч).


Студент должен


Знать:

- правила техники безопасности при работе с твердыми веществами и растворами;

- основные свойства железа и его соединений;

- специфические свойства соединений железа;

- качественные реакции на ионы железа +2 и +3.


Уметь:

- проводить опыты по описанию в инструкции;

- составлять уравнения реакций, происходящих в опытах;

- делать выводы по проведенным опытами.


Содержание:


Инструкция к практическому занятию № 4. Выполнение опытов по инструкции. Оформление практической работы. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций и реакций ионного обмена с участием соединений железа. Расчетные задачи.

Свойства оксидов и гидроксидов железа. Качественные реакции на ионы железа +2 и +3.


Тема 8. Химия неметаллических элементов (14).


Занятие 1. Положение неметаллов в Периодической системе. Характеристика свойств неметаллов (2ч).


Студент должен


Знать:

- положение неметаллов в Периодической системе химических элементов;

- особенности строения их атомов;

- состав, свойства, получение и применение важнейших химических соединений неметаллов.


Уметь:

- указывать положение неметаллов в ПС;

- составлять электронные формулы неметаллических элементов;

- сравнивать металлические и неметаллические свойства;

- составлять химические формулы водородных, кислородных соединений, кислот.


Содержание:

Общие сведения о неметаллах. Положение неметаллических элементов в Периодической системе. Особенности электронного строения их атомов. Строение простых веществ, их свойства. Характеристика свойств неметаллов: гидроксидов, водородных соединений. Кислородсодержащие кислоты. Обзор неметаллов (по группам).


Занятие 2. Подгруппа галогенов (2ч).


Студент должен


Знать:

- положение галогенов в Периодической системе химических элементов;

- особенности строения их атомов;

- состав, свойства, получение и применение химических соединений галогенов.


Уметь:

- характеризовать общие свойства галогенов;

- составлять химические формулы водородных, кислородных соединений, кислот;

- давать сравнительную характеристику галогенам как простым веществам и их соединениям.


Содержание:


Свойства и применение галогенов. Последовательность вытеснения их друг другом из растворов солей. Сравнительная характеристика водородных соединений галогенов. Хлороводородная кислота, ее свойства. Распознавание галогенов.


Занятие 3. Подгруппа кислорода (2ч).


Студент должен


Знать:

- положение халькогенов в Периодической системе химических элементов;

- особенности строения их атомов;

- состав, свойства, получение и применение важнейших химических соединений халькогенов.


Уметь:

- характеризовать общие свойства элементов подгруппы кислорода;

- составлять химические формулы водородных, кислородных соединений, кислот;

- объяснять явление аллотропии на примере кислорода и серы.


Содержание:


Аллотропия кислорода и сыры. Характеристика элементов подгруппы кислорода. Сравнение свойств водородных соединений (вода, сероводород). Оксиды серы. Серная кислота, ее свойства и значение. Отношение разбавленной и концентрированной серной кислоты к различным металлам.


Занятие 4. Подгруппа азота (2ч).


Студент должен


Знать:

- положение элементов подгруппы азота в Периодической системе химических элементов;

- особенности строения их атомов;

- состав, свойства, получение и применение важнейших химических соединений элементов подгруппы азота.


Уметь:

- характеризовать общие свойства элементов подгруппы азота;

- составлять химические формулы водородных, кислородных соединений, кислот;

- характеризовать свойства соединений в зависимости от степеней окисления азота и фосфора.


Содержание:


Характеристика элементов подгруппы азота. Аммиак, его строение, свойства. Соли аммония. Оксиды азота. Их свойства. Загрязнение атмосферы оксидами азота. Азотная кислота, ее свойства. Применение азотной кислоты и ее солей. Содержание нитратов в пищевых продуктах и последствия их действия на организм. Краткая характеристика свойств фосфора и его важнейших соединений. Значение ортофосфорной кислоты и ее солей.


Занятие 5. Подгруппа углерода (2ч).


Студент должен


Знать:

- положение элементов подгруппы углерода в Периодической системе химических элементов;

- особенности строения их атомов;

- состав, свойства, получение и применение важнейших химических соединений элементов подгруппы углерода.


Уметь:

- характеризовать общие свойства элементов подгруппы углерода;

- составлять химические формулы водородных, кислородных соединений, кислот;

- давать характеристику важнейшим соединениям: оксидам и гидроксидам углерода и кремния.


Содержание:


Положение углерода в Периодической системе химических элементов. Сравнение электронного строения атомов углерода и кремния. Аллотропия углерода. Адсорбционная способность активированного угля. Сравнение свойств простых веществ, оксидов и гидроксидов углерода и кремния. Соединения углерода и кремния в природе. «Парниковый эффект» как следствие накопления оксида углерода (IV) в природе.


Практическое занятие № 5. Качественные реакции на анионы (2ч).


Студент должен


Знать:

- правила техники безопасности при работе с твердыми веществами и растворами;

- основные свойства неметаллов и их соединений;

- качественные реакции на хлориды, сульфаты, ацетат-ион и ион аммония.


Уметь:

- распознавать хлорид-, сульфат- и карбонат- анионы;

- выполнять химические опыты, подтверждающие свойства изученных неметаллов и их важнейших соединений;

- составлять уравнения реакций, происходящих в опытах;

- делать выводы по проведенным опытами.


Содержание:


Инструкция к практическому занятию № 5. Выполнение опытов по инструкции. Оформление практической работы. Составление уравнений качественных реакций на анионы. Расчетные задачи. Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, фосфат- и карбонат- анионы. Получение и собирание газов (кислорода, оксида углерода (IV) и др.).



Практическое занятие № 6. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы» (2ч).


Студент должен


Знать:

- правила техники безопасности при работе с твердыми веществами и растворами;

- основные свойства неметаллов и их соединений;

- генетическую связь между классами неорганических соединений.


Уметь:

- составлять и решать экспериментальные задачи;

- выполнять химические опыты, подтверждающие свойства изученных неметаллов и их важнейших соединений;

- составлять уравнения реакций, происходящих в опытах;

- делать выводы по проведенным опытами.


Содержание:


Инструкция к практическому занятию № 6. Выполнение опытов по инструкции. Оформление практической работы. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Составление уравнений реакции к цепочке схем предложенных превращений. Расчеты по химическим уравнениям. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы».



Тема 9. Обобщение знаний по общей и неорганической химии (2ч).


Занятие 1. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений (2ч).


Студент должен


Знать:

- важнейшие свойства изученных классов неорганических соединений;

- названия изученных неорганических соединений;

- состав, свойства, получение и применение важнейших химических соединений.


Уметь:

- характеризовать важнейшие свойства изученных классов неорганических соединений ;

- составлять химические уравнения по цепочке превращений;

- давать названия неорганическим соединениям.


Содержание:


Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической химии. Генетические ряды металла и неметалла.


Дифференцированный зачет по разделу № I. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (2ч).


Раздел II. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (92ч).


Тема 1. Основные положения теории химического строения органических соединений А.М.Бутлерова (2ч).


Занятие 1. Основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова (2ч).


Студен должен

Знать:

- что изучает органическая химия;

- основные положения теории химического строения А.М. Бутлерова;

- явление изомерии;

- понятие углеводородов;

- способы разрыва ковалентной связи.


Содержание:

Органическая химия – химия соединений углерода. Теория химического строения А.М.Бутлерова. Ее основные положения. Зависимость свойств органических веществ от химического строения. Понятие углеводородов. Структурные формулы. Изомерия. Особенность электронного строения атома углерода. Причины многообразия органических соединений. Понятие о соответствующих им реакциях радикального и ионного типов.


Тема 2. Предельные углеводороды (Алканы) (12ч).


Занятие 1. Предельные углеводороды, общая формула. Систематическая номенклатура(2ч).


Студент должен


Знать:

- общую формулу алканов;

- характер связи в их молекулах:

- понятие гомологов;

- правила систематической номенклатуры (ИЮПАК) для алканов;

- эмпирические названия изучаемых алканов.


Уметь:

- называть алканы по систематической номенклатуре;

- составлять молекулярные и структурные формулы углеводородов и их галогенопроизводных.


Содержание:

Предельные углеводороды, общая формула состава, гомологическая разность. Химическое строение. Ковалентные связи в молекулах, sp3 –гибридизация. Понятие углеводородного радикала. Изомерия углеродного скелета. Систематическая номенклатура.


Занятие 2. Составление структурных формул изомеров. Систематическая номенклатура (2ч).


Студент должен


Знать:

- общую формулу алканов;

- характер связи в их молекулах: понятие гомологов;

- правила систематической номенклатуры (ИЮПАК) для алканов;

- эмпирические названия изучаемых алканов.


Уметь:

- называть алканы по систематической номенклатуре;

- составлять молекулярные и структурные формулы углеводородов и их галогенопроизводных;

- составлять структурные формулы изомеров алканов.


Содержание:

Предельные углеводороды, общая формула состава, гомологическая разность. Химическое строение. Ковалентные связи в молекулах, sp3 –гибридизация. Понятие углеводородного радикала. Изомерия углеродного скелета. Систематическая номенклатура.


Занятие 3. Химические свойства алканов. Механизм реакции замещения (2ч).


Студент должен


Знать:

- важнейшие физические и химические свойства алканов;

- строение и свойства метана как основного представителя предельных углеводородов;

- свойства и практическое значение изученных алканов.


Уметь:

- называть алканы по систематической номенклатуре;

- составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства алканов;

- объяснять механизм реакции замещения на примере взаимодействия метана с хлором.


Содержание:


Химические свойства: горение, галоидирование, термическое разложение, дегидрирование, окисление, изомеризация. Механизм реакции замещения.


Занятие 4. Получение углеводородов. Реакция Вюрца (2ч).


Студент должен


Знать:

- способы получения алканов;

- эмпирические названия изучаемых алканов;

- свойства и практическое значение изученных алканов.


Уметь:

- называть алканы по систематической номенклатуре;

- составлять молекулярные и структурные формулы углеводородов и их галогенопроизводных;

- составлять уравнения химических реакций получения предельных углеводородов, условия проведения реакций.


Содержание:


Синтез углеводородов (реакция Вюрца). Практическое значение предельных углеводородов и их галогенозамещенных . Метан, свойства, применение. Вопросы экологии.


Занятие 5. Определение молекулярной формулы газообразного углеводорода (2ч).


Студент должен


Знать:

- общую формулу алканов;

- понятие гомологов;

- правила систематической номенклатуры (ИЮПАК) для алканов;

- формулу для определения массовой доли элемента в соединении;

- формулу для нахождения количества вещества;

- формулу для вычисления относительной плотности газов.


Уметь:

- называть алканы по систематической номенклатуре;

- составлять молекулярные и структурные формулы углеводородов и их галогенопроизводных;

- решать задачи на определение молекулярной формулы газообразного углеводорода по продуктам сгорания, по относительной плотности..


Содержание:


Определение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его плотности и массовой доле химических элементов или по продуктам сгорания.


Практическое занятие № 1. Качественное определение углерода и водорода в органических веществах (2ч).


Студент должен


Знать:

- правила техники безопасности при работе со спиртовками и газовыми горелками;

- основные свойства предельных углеводородов;

- практическое значение и применение изученных алканов.



Уметь:

- составлять молекулярные и структурные формулы углеводородов и их галогенопроизводных;

- составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства предельных углеводородов.

- выполнять химические опыты по определению качественного состава органических веществ;

- делать выводы по проведенным опытами.


Содержание:


Инструкция к практическому занятию № 1. Выполнение опытов по инструкции. Оформление практической работы. Качественное определение углерода и водорода в органических веществах. Нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его плотности и массовой доле элементов.



Тема 3. Непредельные углеводороды (14ч).


Занятие 1. Гомологический ряд алкенов. Систематическая номенклатура. Этилен (2ч).


Студент должен


Знать:

- общую формулу алкенов, тип гибридизации;

- гомологический ряд и виды изомерии алкенов;

- систематическую номенклатуру алкенов;

- строение этилена;

- способы получения алкенов.


Уметь:

- составлять структурные формулы алкенов;

- называть их по систематической номенклатуре;

- объяснять строение молекулы этилена;

- составлять уравнения реакций получения алкенов.


Содержание:

Общая формула алкенов. Этилен. Его структурная формула. Электронное строение. Виды связи и sp2 –гибридизация атомов углерода. Гомологический ряд этиленовых углеводородов. Систематическая номенклатура. Получение алкенов.


Занятие 2. Химические свойства алкенов. Правило Марковникова (2ч).


Студент должен


Знать:

- физические и химические свойства алкенов;

- правило Марковникова;

- систематическую номенклатуру алкенов;

- условия проведения химических реакций..


Уметь:

- составлять структурные формулы алкенов;

- называть их по систематической номенклатуре;

- составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства непредельных углеводородов;

- определять по характерным реакциям непредельные углеводороды.


Содержание:


Химические свойства алкенов: реакция присоединения (взаимодействие с галогенами, галогеноводородами, водородом, водой). Объяснение правила Марковникова с позиций электронного строения реагирующих веществ (на примере пропена). Окисление алкенов перманганатом калия. Горение. Полимеризация. Понятия: мономер, полимер, степень полимеризации. Свойства полиэтилена. Применение этиленовых углеводородов.


Занятие 3. Диеновые углеводороды (2ч).


Студент должен


Знать:

- общую формулу диеновых углеводородов;

- гомологический ряд и виды изомерии;

- химические свойства и практическое применение алкадиенов.


Уметь:

- составлять структурные формулы диеновых углеводородов;

- называть их по систематической номенклатуре;

- составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства диеновых углеводородов;

- определять по характерным реакциям диеновые углеводороды;

- применять понятия: мономер, полимер, степень полимеризации.


Содержание:


Диеновые углеводороды (углеводороды с двумя двойными связями). Понятие о диеновых углеводородах: их общая формула, систематическая номенклатура, виды изомерии. Сопряженные системы с открытой цепью (на примере бутадиена -1,3). Особенности электронного строения углеводородов с сопряженными двойными связями. Химические свойства диенов в сравнении с алкенами. Склонность диенов к реакции присоединения по месту 1,4. Окисление перманганатом калия. Полимеризация бутадиена – 1,3 и изопрена. Природный и синтетический каучуки, их применение.


Занятие 4. Алкины. Ацетилен (2ч).


Студент должен


Знать:

- общую формулу алкинов;

- гомологический ряд и виды изомерии;

- химические свойства и практическое применение алкинов.


Уметь:

- составлять структурные формулы алкинов;

- называть их по систематической номенклатуре;

- составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства углеводородов ряда ацетилена;

- определять по характерным реакциям непредельные углеводороды;

- объяснять строение и типы связей в молекуле ацетилена.


Содержание:

Ацетилен. Его структурная и электронная формулы: sp – гибридизация углеродного атома. Гомологический ряд ацетилена. Общая формула алкинов. Виды структурной изомерии. Систематическая и рациональная номенклатура алкинов. Химические свойства. Реакции ионного присоединения. Реакции замещения водорода при углероде с тройной связью на металл (образование ацетиленидов). Реакция полимеризации. Окисление перманганатом калия. Реакция М.Г.Кучерова. Получение и применение ацетилена.


Занятие 5. Получение и применение непредельных углеводородов (2ч).


Студент должен


Знать:

- общие формулы алкенов, алкинов, диеновых углеводородов;

- гомологический ряд и виды изомерии;

- химические свойства и практическое применение непредельных углеводородов;

- способы получения непредельных углеводородов..


Уметь:

- составлять структурные формулы алкенов, алкинов, диеновых углеводородов;

- называть их по систематической номенклатуре;

- составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства непредельных углеводородов;

- определять по характерным реакциям непредельные углеводороды;

- составлять уравнения реакций по цепочкам превращений, характеризующих генетическую связь предельных и непредельных углеводородов.


Содержание:

Получение алкенов, алкинов, алкадиенов. Химические свойства алкенов, алкинов, алкадиенов. Области применения непредельных углеводородов.


Занятие 6. Решение расчетных задач (2ч).


Студент должен


Знать:

- формулы для расчета количества вещества, массы, объема, массовой и объемной доли алкенов, алкинов, диеновых углеводородов;

- гомологический ряд и виды изомерии;

- химические свойства и практическое применение непредельных углеводородов.


Уметь:

- производить расчеты по формулам;

- составлять структурные формулы алкенов, алкинов, диеновых углеводородов;

- называть их по систематической номенклатуре;

- составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства непредельных углеводородов;

- производить расчеты по уравнениям химических реакций.


Содержание:

Решение расчетных задач. Названия непредельных углеводородов по систематической и рациональной номенклатуре по формулам и составление формул, исходя из их названий





Практическое занятие № 2. Получение этилена. Изучение его свойств (2ч).


Студент должен


Знать:

- правила техники безопасности при работе со спиртовками и газовыми горелками;

- основные свойства непредельных углеводородов;

- практическое значение и применение изученных алкенов.



Уметь:

- делать выводы по проведенным опытами.

- составлять структурные формулы алкенов, алкинов, диеновых углеводородов;

- называть их по систематической номенклатуре;

- составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства непредельных углеводородов;

- выполнять химические опыты по определению качественного состава органических веществ;

- определять по характерным реакциям непредельные углеводороды;

- применять правила безопасности при работе с органическими веществами.


Содержание:


Инструкция к практическому занятию № 2. Выполнение опытов по инструкции. Оформление практической работы.

Получение этилена. Изучение его свойств


Тема 4. Ароматические углеводороды (6ч).


Занятие 1. Бензол. Строение. Систематическая номенклатура ряда бензола (2ч).


Студент должен


Знать:

- строение молекулы бензола;

- модель Кекуле;

- тип гибридизации;

- гомологи бензола.


Уметь:

- объяснять взаимное влияние атомов в молекуле толуола;

- называть вещества ряда бензола по систематической и рациональной номенклатуре.


Содержание:


Бензол. Структурная формула. Тип гибридизации атомов углерода в бензольном кольце (sp2 – гибридизация). Понятие об электронном строении бензола как сопряженной системы с замкнутой цепью. Делокализация р-электронов. Названия углеводородов ряда бензола по рациональной номенклатуре. Эмпирические (тривиальные) названия. Природные источники и синтетические способы получения ароматических углеводородов. Взаимосвязь предельных, непредельных и ароматических углеводородов.


Занятие 2. Свойства бензола. Стирол (2ч).


Студент должен

Знать:

- строение молекулы бензола;

- зависимость химических свойств от строения молекулы;

- физические и химические свойства бензола;

- условия проведения химических реакций.


Уметь:

- составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства бензола;

- объяснять взаимное влияние атомов в молекуле толуола;

- подтверждать уравнениями реакций генетическую взаимосвязь между углеводородами разных гомологических рядов;

- составлять уравнения реакций превращения алканов и циклоалканов в ароматические углеводороды. Называть углеводороды ряда бензола по рациональной номенклатуре, давать эмпирические названия.


Содержание:

Физические и химические свойства бензола. Характерные реакции ионного замещения (бромирование, нитрование). Условия их проведения. Особенность протекания реакций присоединения водорода и хлора. Отношение бензола и его гомолога толуола к окислению перманганатом калия. Горение бензола. Стирол – важнейшее производное бензола. Строение, свойства стирола. Полимеризация стирола.



Практическое занятие № 3. Взаимодействие стирола с бромной водой и перманганатом калия. Изучение свойств полистирола (2ч).


Студент должен


Знать:

- правила техники безопасности при работе со спиртовками и газовыми горелками;

- основные свойства ароматических углеводородов;

- практическое значение и применение изученных аренов.



Уметь:

- делать выводы по проведенным опытами.

- составлять структурные формулы ароматических углеводородов;

- называть их по систематической номенклатуре;

- составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства ароматических углеводородов;

- выполнять химические опыты по определению качественного состава органических веществ;

- определять по характерным реакциям ароматические углеводороды;

- применять правила безопасности при работе с органическими веществами.


Содержание:


Инструкция к практическому занятию № 3. Выполнение опытов по инструкции. Оформление практической работы.

Взаимодействие стирола с бромной водой и перманганатом калия. Изучение свойств полистирола.


Тема 5. Природные источники углеводородов (2ч).


Занятие 1. Природный газ. Нефть. Уголь (2ч).


Студент должен


Знать:

- углеводородный состав и свойства нефти: сущность крекинга;

- основные продукты, получаемые из нефти, их применение;

- сущность процесса коксования угля;


Уметь:

- объяснять процесс перегонки нефти; составлять уравнения реакции термического разложения углеводородов.


Содержание:

Природные и попутные нефтяные газы. Их состав. Использование нефтяных газов. Нефть. Состав и свойства нефти. Фракционная перегонка нефти и применение ее продуктов. Уголь, его химическая переработка. Коксование угля.


Тема 6. Спирты. Фенолы (8ч).


Занятие 1. Строение предельных одноатомных спиртов, изомерии, номенклатура. Получение спиртов (2ч).


Студент должен


Знать:

- определение, состав, строение, применение, промышленное получение спиртов и фенолов;

- меры по охране окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол;

- о губительном действии на организм человека спиртов.


Уметь:

- составлять структурные формулы спиртов и фенолов;

- пользоваться систематической номенклатурой;

- подтверждать уравнениями реакций химические свойства и получение спиртов и фенолов.


Содержание:

Спирты. Строение предельных одноатомных спиртов. Функциональная группа спиртов (гидроксигруппа), ее электронное строение. Гомологический ряд спиртов. Структурная изомерия (изомерия углеродного скелета и положение функциональной группы). Рациональная и систематическая номенклатура.

Основные способы получения спиртов: гидратация алкенов, взаимодействие галогенопроизводных углеводородов со щелочью; восстановление альдегидов. Межмолекулярные водородные связи и их влияние на физические свойства спиртов.




Занятие 2. Физические и химические свойства спиртов. Многоатомные спирты (2ч).


Студент должен


Знать:

- определение, состав, строение, применение, промышленное получение спиртов и фенолов;

- меры по охране окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол;

- о губительном действии на организм человека спиртов.


Уметь:

- составлять структурные формулы спиртов и фенолов;

- пользоваться систематической номенклатурой;

- подтверждать уравнениями реакций химические свойства и получение спиртов и фенолов.


Содержание:


Физические и химические свойства спиртов. Реакции с участием водорода, входящего в состав гидроксильной группы спиртов: взаимодействие со щелочными металлами – образование алкоголятов; взаимодействие спиртов со спиртами – образование простых эфиров. Реакции всей группы –ОН: реакции ионного замещения (взаимодействие с галогеноводородами; дегидратация спиртов).

Метанол и этанол. Их применение и промышленный синтез. Генетическая связь между углеводородами и спиртами. Многоатомные спирты, их строение. Особенности свойств многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты – взаимодействие с гидроксидом меди (II). Применение этиленгликоля и глицерина.


Занятие 3. Фенолы: строение, свойства, получение (2ч).


Студент должен


Знать:

- определение, состав, строение, применение, промышленное получение спиртов и фенолов;

- меры по охране окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол;

- о губительном действии на организм человека спиртов.


Уметь:

- составлять структурные формулы спиртов и фенолов;

- пользоваться систематической номенклатурой;

- подтверждать уравнениями реакций химические свойства и получение спиртов и фенолов.


Содержание:


Фенолы. Определение класса фенолов. Их строение. Функциональная группа –ОН; взаимное влияние атомов в молекуле. Сравнение кислотности спиртов и фенолов. Способы получения фенола. Химические свойства фенола. Реакции на функциональную группу фенолов(-ОН); взаимодействие с натрием, со щелочами. Качественная реакция на фенолы – взаимодействие с хлоридом железа (III). Реакции на ароматическое кольцо: галогенирование и нитрование.


Практическое занятие № 4. Химические свойства спиртов и фенолов (2ч).


Студент должен


Знать:

- правила техники безопасности при работе со спиртовками и газовыми горелками;

- основные свойства спиртов и фенолов;

- практическое значение и применение изученных спиртов и фенолов.



Уметь:

- делать выводы по проведенным опытами.

- составлять структурные формулы спиртов и фенолов;

- называть их по систематической номенклатуре;

- составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства спиртов и фенолов;

- выполнять химические опыты по определению качественного состава органических веществ;

- определять по характерным реакциям спирты и фенолы;

- применять правила безопасности при работе с органическими веществами.


Содержание:


Инструкция к практическому занятию № 4. Выполнение опытов по инструкции. Оформление практической работы.

Химические свойства спиртов и фенолов.

Растворение глицерина в воде и реакция с гидроксидом меди (II). Получение диэтилового эфира.

Составление структурных формул спиртов, закрепление знаний номенклатуры.


Тема 7. Альдегиды (6ч).


Занятие 1. Альдегиды: строение, свойства, получение (2ч).


Студент должен


знать:

- строение молекул альдегидов;

- о токсичности действия альдегидов и кетонов на живые организмы;


Уметь:

- составлять структурные формулы альдегидов и кетонов;

- называть альдегиды по рациональной и систематической номенклатуре;

- составлять уравнения реакций, характеризующих свойства альдегидов.


Содержание:

Определение класса альдегидов. Их функциональная группа. Общая формула, гомологический ряд и структурная изомерия альдегидов. Рациональная и систематическая номенклатура. Получение и свойства альдегидов.


Занятие 2. Формальдегид. Полимеризация..


Студент должен


знать:

- строение молекул альдегидов;

- о токсичности действия альдегидов и кетонов на живые организмы;


Уметь:

- составлять структурные формулы альдегидов и кетонов;

- называть альдегиды по рациональной и систематической номенклатуре;

- составлять уравнения реакций, характеризующих свойства альдегидов.


Содержание:


Реакция окисления альдегидной группы – взаимодействие с оксидом серебра (I) и гидроксидом меди (II) – качественные реакции на альдегиды. Реакции замещения водорода в углеводородном радикале. Формальдегид. Полимеризация. Конденсация формальдегида с фенолом.


Практическое занятие № 5. Окисление альдегидов. Исследование свойств кетонов (2ч).


Студент должен


Знать:

- правила техники безопасности при работе со спиртовками и газовыми горелками;

- основные свойства альдегидов и кетонов;

- практическое значение и применение изученных альдегидов и кетонов.



Уметь:

- делать выводы по проведенным опытами.

- составлять структурные формулы альдегидов и кетонов;

- называть их по систематической номенклатуре;

- составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства альдегидов и кетонов;

- выполнять химические опыты по определению качественного состава органических веществ;

- определять по характерным реакциям альдегиды и кетоны;

- применять правила безопасности при работе с органическими веществами.


Содержание:


Инструкция к практическому занятию № 5. Выполнение опытов по инструкции. Оформление практической работы.

Закрепление и углубление знаний о строении, номенклатуре и свойствах альдегидов. Выяснение взаимосвязи между строением и свойствами карбонильных соединений.

Окисление спирта в альдегид. Окисление альдегидов гидроксидом меди (II). Исследование свойств кетонов.


Тема 8. Карбоновые кислоты (8ч).


Занятие 1. Определение класса карбоновых кислот, строение, систематическая номенклатура (2ч).


Студент должен


Знать:

- эмпирические названия изучаемых предельных карбоновых кислот;

- зависимость свойств карбоновых кислот от строения карбоксильной группы и взаимного влияния атомов в молекуле;

- области применения карбоновых кислот.


Уметь:

- составлять формулы карбоновых кислот;

- называть их по систематической номенклатуре.


Содержание:

Определение класса карбоновых кислот. Их функциональная группа. Электронное строение карбоксильной группы. Взаимное влияние карбоксильной группы и углеводородного радикала. Общая формула и гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот. Виды структурной изомерии. Эмпирические названия карбоновых кислот. Систематическая номенклатура.

Получение и физические свойства карбоновых кислот.



Занятие 2. Химические свойства карбоновых кислот (2ч).


Студент должен


Знать:

- эмпирические названия изучаемых предельных карбоновых кислот;

- зависимость свойств карбоновых кислот от строения карбоксильной группы и взаимного влияния атомов в молекуле;

- области применения карбоновых кислот.


Уметь:

- составлять формулы карбоновых кислот;

- называть их по систематической номенклатуре;

- составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства и способы получения карбоновых кислот.


Содержание:


Химические свойства карбоновых кислот. Важнейшие представители карбоновых кислот: муравьиная, уксусная, пальмитиновая, стеариновая, акриловая, олеиновая. Особенность химических свойств муравьиной кислоты, реакция «серебряного зеркала». Олеиновая кислота как представитель непредельных одноосновных карбоновых кислот.


Занятие 3. Мыла. Применение карбоновых кислот (2ч).


Студент должен


Знать:

- эмпирические названия изучаемых предельных карбоновых кислот;

- зависимость свойств карбоновых кислот от строения карбоксильной группы и взаимного влияния атомов в молекуле;

- области применения карбоновых кислот.


Уметь:

- составлять формулы карбоновых кислот;

- называть их по систематической номенклатуре;

- составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства и способы получения карбоновых кислот.


Содержание:

Мыла. Мыла как соли высших карбоновых кислот. Применение карбоновых кислот и их производных. Понятие о синтетических моющих средства.

Составление структурных формул карбоновых кислот; их эмпирические названия и систематическая номенклатура. Расчетные задачи.



Практическое занятие № 6. Химические свойства карбоновых кислот (2ч).


Студент должен


Знать:

- правила техники безопасности при работе со спиртовками и газовыми горелками;

- основные свойства карбоновых кислот;

- практическое значение и применение карбоновых кислот;



Уметь:

- делать выводы по проведенным опытами.

- составлять структурные формулы карбоновых кислот;

- называть их по систематической номенклатуре;

- составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства карбоновых кислот;

- выполнять химические опыты по определению качественного состава органических веществ;

- определять по характерным реакциям карбоновые кислоты;

- применять правила безопасности при работе с органическими веществами.


Содержание:


Инструкция к практическому занятию № 6. Выполнение опытов по инструкции. Оформление практической работы.

Закрепление и углубление знаний о строении, номенклатуре и свойствах карбоновых кислот.

Химические свойства предельных и непредельных карбоновых кислот.


Тема 9. Сложные эфиры. Жиры (6ч).


Занятие 1. Строение сложных эфиров и жиров. Свойства и применение жиров (2ч).


Студент должен


Знать:

- строение и применение сложных эфиров;

- превращение жиров пищи в организме.


Уметь:

- называть сложные эфиры по систематической номенклатуре;

- объяснять превращения жиров в живом организме.


Содержание:

Строение сложных эфиров (общая формула). Их применение, роль в природе. Жиры и их свойства. Высшие карбоновые кислоты, входящие в состав природных жиров (пальмитиновая, олеиновая, стеариновая). Физические и химические свойства жиров; гидролиз жиров; их окисление; гидрирование жидких жиров.



Занятие 2. Генетическая связь между углеводородами, спиртами, альдегидами, карбоновыми кислотами, эфирами (2ч).


Студент должен


Знать:

- строение, свойства, получение и применение сложных эфиров;

- превращение жиров пищи в организме.


Уметь:

- называть сложные эфиры по систематической номенклатуре;

- составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства сложных эфиров;

- составлять уравнения химических реакций, характеризующих основные свойства углеводородов, спиртов, альдегидов, карбоновых кислот, эфиров.



Содержание:


Генетическая связь между углеводородами, спиртами, простыми эфирами, альдегидами, кетонами, карбоновыми кислотами и сложными эфирами.. Закрепление знаний функциональных групп и свойств соединений, относящихся к различным классам.


Практическое занятие № 7. Свойства жиров (2ч).


Студент должен


Знать:

- правила техники безопасности при работе со спиртовками и газовыми горелками;

- основные свойства сложных эфиров и жиров;

- практическое значение и применение сложных эфиров и жиров;


Уметь:

- делать выводы по проведенным опытами.

- составлять структурные формулы сложных эфиров и жиров;

- называть их по систематической номенклатуре;

- составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства сложных эфиров и жиров;

- выполнять химические опыты по определению качественного состава органических веществ;

- применять правила безопасности при работе с органическими веществами.


Содержание:

Инструкция к практическому занятию № 7. Выполнение опытов по инструкции. Оформление практической работы.

Закрепление и углубление знаний о строении, номенклатуре и свойствах жиров.

Отношение жиров к воде и органическим растворителям. Доказательство непредельного характера жиров.


Тема 10. Углеводы (6ч).


Занятие 1. Классификация углеводов. Глюкоза: строение, свойства, значение (2ч).


Студент должен


Знать:

- классификацию углеводов;

- строение глюкозы и фруктозы;

- свойства глюкозы, значение, применение.


Уметь:

- составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства глюкозы;

- устанавливать взаимосвязь между строением и свойствами глюкозы.


Содержание:

Понятие и классификация углеводов. Моносахариды. Понятие о фотосинтезе. Строение глюкозы как многоатомного альдегидоспирта. Виды изомерии моносахаридов. Изображение формулы D-глюкозы. Химические свойства глюкозы, обусловленные наличием альдегидной группы: окисление оксидом серебра (I) или гидроксидом меди (II). Свойства, обусловленные наличием в молекуле спиртовых гидроксилов (реакция на многоатомные спирты). Виды брожения глюкозы (спиртовое и молочнокислое). Значение глюкозы и ее производных для человека. Нахождение глюкозы в природе. Понятие о витамине «С» (аскорбиновая кислота). Фруктоза – структурный изомер глюкозы. Строение и свойства фруктозы.



Занятие 2. Дисахариды. Полисахариды (2ч).


Студент должен


Знать:

- строение дисахаридов (сахарозы) и полисахаридов (крахмала и целлюлозы);

- свойства сахарозы, крахмала, целлюлозы и их применение.


Уметь:

- составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства углеводов;

- устанавливать взаимосвязь между строением и свойствами углеводов.


Содержание:


Дисахариды (мальтоза и сахароза), их состав, строение, свойства.. Реакция с гидроксидом меди (II), гидролиз. Полисахариды. Крахмал: состав, строение. Химические свойства: реакция с иодом, гидролиз. Превращение крахмала пищи в организме. Гликоген. Целлюлоза: состав, строение, свойства. Азотнокислые и уксуснокислые эфиры целлюлозы. Их применение.


Практическое занятие № 8. Химические свойства глюкозы, сахарозы, крахмала (2ч).


Студент должен


Знать:

- правила техники безопасности при работе с растворами кислот и щелочей, нагревательными приборами;

- строение моносахаридов (глюкозы и фруктозы), дисахаридов (сахарозы), полисахаридов (крахмала и целлюлозы);

- свойства глюкозы, сахарозы, крахмала, целлюлозы и их применение.


Уметь:

- делать выводы по проведенным опытами.

- составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства углеводов;

- устанавливать взаимосвязь между строением и свойствами углеводов.


Содержание:

Инструкция к практическому занятию № 8. Выполнение опытов по инструкции. Оформление практической работы.

Химические свойства глюкозы, сахарозы, крахмала.



Тема 11. Азотсодержащие соединения. Амины. Аминокислоты. Белки (8ч).


Занятие 1. Амины. Классификация, изомерия, свойства, применение (2ч).


Студент должен


Знать:

- названия аминов;

- свойства алифатических аминов (метиламина) и их применение;


Уметь:

- доказывать наличие основных свойств аминов, зависимость между строением и их свойствами;

- сравнивать свойства алифатических аминов;

- объяснять химические свойства аминов.


Содержание:


Амины. Классификация. Изомерия и номенклатура аминов. Получение алифатических аминов из галогенопроизводных при действии аммиака; восстановление нитросоединений (реакция Зинина). Основные свойства аминов. Взаимодействие их с водой и кислотами. Сравнение основных свойств метиламина и диметиламина.


Занятие 2. Ароматические амины. Анилин (2ч).


Студент должен


Знать:

- названия и свойства ароматических аминов (анилина) и их применение;

- строение анилина, влияние функциональной группы и бензольного кольца друг на друга;

- строение α-аминокислот.


Уметь:

- доказывать наличие основных свойств аминов, зависимость между строением и их свойствами;

- сравнивать свойства алифатических и ароматических аминов;

- объяснять химические свойства аминокислот на основании взаимного влияния функциональных групп друг на друга.


Содержание:


Ароматические амины. Анилин. Его строение. Физические и химические свойства первичных ароматических аминов на примере анилина. Сравнение основных свойств алифатических и ароматических аминов. Значение анилина в органическом синтезе. Производство красителей, взрывчатых веществ, лекарственных препаратов.

Понятие об аминокислотах. α-аминокислоты. Их значение в природе. Название аминокислот. Виды изомерии. Физические и химические свойства аминокислот. Понятие о биполярном ионе; амфотерность аминокислот – взаимодействие с кислотами и со щелочами: образование пептидов (рассмотрение реакций образования дипептидов из аминокислот).



Занятие 3. Белки. Ферменты (2ч).


Студент должен


Знать:

- строение α-аминокислот, структуру белка, свойства и значение белков;

- значение и свойства ферментов.


Уметь:

- определять наличие белковых соединений качественными реакциями.


Содержание:


Белки как биополимеры аминокислот. Представление об аминокислотах, входящих в состав природных белков. Полипептидная теория строения белков. Строение пептидной группировки. Условия проведения гидролиза белков. Биологические функции белков. Ферменты, специфичность их действия. Использование ферментов в различных отраслях народного хозяйства. Применение ферментов в различных отраслях народного хозяйства.


Практическое занятие № 9. Изучение свойств белков (2ч).


Студент должен


Знать:

- правила техники безопасности при работе с растворами кислот и щелочей, нагревательными приборами;

- строение α-аминокислот, структуру белка, свойства и значение белков.


Уметь:

- делать выводы по проведенным опытами.

- составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства белков;

- определять наличие белковых соединений качественными реакциями.


Содержание:

Инструкция к практическому занятию № 9. Выполнение опытов по инструкции. Оформление практической работы.

Изучение свойств белков.

Решение задач с участием азотсодержащих соединений.



Тема 12. Синтетические высокомолекулярные соединения (4ч).


Занятие 1. Основные методы синтеза высокомолекулярных соединений (2ч).


Студент должен


Знать:

- состав, строение и свойства полимеров.


Уметь:

- составлять уравнения реакций получения полимеров.


Содержание:

Основные методы синтеза высокомолекулярных соединений – реакции полимеризации и поликонденсации. Пластмассы и каучуки. Синтетические волокна: полиэфирные (лавсан) и полиамидные (капрон). Роль химии в создании новых материалов. Практическое использование полимеров и возникновение экологической проблемы вторичной переработки полимерных продуктов. Будущее полимерных материалов.


Практическое занятие № 10. Распознавание пластмасс и химических волокон (2ч).


Студент должен


Знать:

- правила техники безопасности при работе с растворами кислот и щелочей, нагревательными приборами;

- состав, строение и свойства полимеров.


Уметь:

- делать выводы по проведенным опытами.

- составлять уравнения реакций получения полимеров.


Содержание:

Инструкция к практическому занятию № 10. Выполнение опытов по инструкции. Оформление практической работы.

Распознавание пластмасс и химических волокон. Распознавание белковых (натуральных) волокон среди синтетических и искусственных.


Тема 13. Обобщение знаний по органической химии (2ч).


Занятие 1. Генетическая связь между важнейшими классами органических соединений (2ч).


Студент должен


Знать:

- состав, названия и свойства представителей важнейших классов органических соединений, их функциональные группы;

- практическое значение изученных органических веществ.


Уметь:

- составлять структурные формулы органических веществ изученных классов;

- распознавать изомерные вещества по структурным формулам;

- составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь;

- выполнять обозначенные в программе химические эксперименты, распознавать органические вещества по соответствующим признакам;

- проводить расчеты по химическим уравнениям.


Содержание:

Генетическая связь между важнейшими классами органических соединений. Зависимость между составом, строением и свойствами органических веществ.


Тема 14. Обобщение знаний по неорганической и органической химии (2ч).


Занятие 1. Законы и теории химии. Химические реакции. Химия в жизни общества (2ч).


Студент должен


Знать:

- законы и теории химии;

- классификацию химических реакций и условия их течения;

- иметь представления о роли химии в решении глобальных проблем человечества и о воздействии химических соединений на организм человека.


Уметь:

- составлять цепочки превращений, указывая условия процесса синтеза органических и неорганических веществ;

- проводить простейшие синтезы органических и неорганических соединений;

- решать расчетные задачи по формулам и уравнениям реакций;

- оказывать первую помощь при химических отравлениях.


Содержание:

Законы и теории химии. Химические реакции, их классификация и условия протекания. Химия в жизни общества.

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений.


Дифференцированный зачет по разделу II. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (2ч).


























ПРИЛОЖЕНИЕ


Вопросы к дифференцированному зачету по разделу I Неорганическая химия



  1. Атомно-молекулярное учение. Строение вещества.

  2. Валентность. Закон постоянства состава. Закон сохранения массы вещества.

  3. Количество вещества. Моль. Расчеты по химическим формулам.

  4. Состав, названия и свойства оксидов, оснований, кислот, солей. Привести примеры.

  5. Строение атома. Расположение электронов по энергетическим уровням. Периодический закон.

  6. Типы химической связи и виды кристаллических решеток.

  7. Скорость химической реакции. Закон действующих масс.

  8. Химическое равновесие. Сдвиг равновесия: влияние температуры, давления, концентрации.

  9. Растворы как физико-химические системы. Концентрация вещества в растворе. Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах. Привести примеры.

  10. Гидролиз солей. Привести примеры.

  11. Виды окислительно-восстановительных реакций. Расстановка коэффициентов в схемах окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Привести примеры.

  12. Положение металлов в Периодической системе. Сравнительная характеристика металлов.

  13. Металлы главных подгрупп I-III групп Периодической системы

  14. Металлы побочных подгрупп, их свойства.

  15. Положение неметаллов в Периодической системе. Характеристика свойств неметаллов.

  16. Подгруппа галогенов.

  17. Подгруппа кислорода.

  18. Подгруппа азота.

  19. Подгруппа углерода.

  20. Генетическая связь между классами неорганических веществ.













Вопросы к дифференцированному зачету по разделу II Органическая химия



  1. Теория химического строения А.М. Бутлерова. Виды изомерии.

  2. Алканы: гомологический ряд, номенклатура, свойства, получение и применение. Механизм реакции замещения.

  3. Непредельные углеводороды. Этилен: строение молекулы, свойства, получение и применение. Правило Марковникова.

  4. Диеновые углеводороды: строение, виды изомерии, свойства. Каучуки.

  5. Алкины. Ацетилен: строение молекулы, свойства, получение и применение. Реакция Кучерова.

  6. Арены. Строение молекулы бензола, свойства, получение и применение. Стирол.

  7. Природные источники углеводородов: природный газ, нефть, уголь. Состав, свойства, значение.

  8. Спирты: строение, изомерия, свойства, получение. Фенол. Многоатомные спирты.

  9. Альдегиды: строение, свойства, получение. Формальдегид. Кетоны.

  10. Карбоновые кислоты: строение, систематическая номенклатура, свойства, получение и применение. Мыла.

  11. Сложные эфиры: строение, свойства и применение.

  12. Жиры. Строение, свойства и применение жиров.

  13. Классификация углеводов. Глюкоза: строение, свойства, значение. Дисахариды. Полисахариды.

  14. Амины: классификация, изомерия, свойства, применение. Анилин.

  15. Аминокислоты: строение, номенклатура, свойства и биологическое значение.

  16. Белки: структуры белков, свойства, биологическое значение. Ферменты.

  17. Синтетические высокомолекулярные соединения. Применение синтетических материалов в медицине.

  18. Генетическая связь между важнейшими классами органических соединений.

  19. Законы и теории химии. Химические реакции. Химия в жизни общества.

  20. Роль химии в медицине.



Краткое описание документа:

     Программа учебной дисциплины «Химия» предназначена для реализации Базисного учебного плана образовательного учреждения среднего профессионального образования и требований Государственного образовательного стандарта. Данный курс «Химия» наряду с другими естественными дисциплинами является общеобразовательным предметом  на начальном этапе  в профессиональной подготовке медицинской сестры. Медицинская сестра не может достичь профессиональных навыков без элементарных знаний веществ, их свойств и превращений, т.е. всего того, что является предметом изучения науки химии. Задачи обучения химии: Формирование знаний основ науки – важнейших факторов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера; Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, соблюдать правила техники безопасности при работе с веществами в химической лаборатории и повседневной жизни; Развитие интереса к химии как возможной области будущей практической деятельности; Развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности; Формирование экологического мышления, убежденности в необходимости охраны окружающей среды. В результате изучения учебной дисциплины студент должен: Знать: - структуру Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева; - зависимость свойств химических элементов №1-38 от заряда ядер атомов и строения атомных электронных оболочек; - физический смысл номеров группы и периода, порядкового  (атомного) номера химического элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева; - закономерности изменения свойств химических элементов; - способы образования ионной, ковалентной (неполярной и полярной), донорно-акцепторной, металлической и водородной связей; - механизм электролитической диссоциации в воде веществ с ионной и ковалентной полярной связью; сущность реакций ионного обмена; сущность окислительно-восстановительных реакций на основе электронного баланса; - гидролиз солей первой стадии; - общие свойства металлов главных подгрупп I-III групп и представителей металлов побочных подгрупп: медь, хром, железо, марганец; - свойства отдельных неметаллов и их соединений главных подгрупп IV-VII групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; - сущность теории органических соединений А.М.Бутлерова; - зависимость химических свойств органических соединений от строения углеродной цепи, вида химической связи и наличия функциональных групп; - сущность взаимного влияния атомов в молекулах органических веществ; - механизм реакций замещения и присоединения;   Уметь: - применять правила техники безопасности при обращении с химической посудой, лабораторными и химическими растворами; - проводить опыты по изучению свойств неорганических и органических веществ; - проводить вычисления: Молекулярной массы и молярной массы вещества по химическим формулам; массовой доли растворенного вещества в растворе; массовой доли химического элемента в веществе; количества вещества (массы) по количеству вещества (массе) одного из веществ, участвующих в реакции; массы одного из продуктов по массе исходного вещества, содержащего определенную долю примесей; массу одного из продуктов по массе раствора, содержащего определенную массовую долю одного из исходных веществ; массовую или объемную долю выхода продукта реакции от теоретически возможного; массовую долю (массу) химического соединения в смеси; расчеты молярной концентрации растворов и массы веществ (количества вещества) по молярной концентрации; расчеты на нахождение молекулярной формулы газообразного вещества по его плотности и массовой доле элементов или по продуктам сгорания.   Настоящая рабочая программа состоит из двух разделов: I.                   «Общая и неорганическая химия», включающий в себя  общие законы и понятия химии, а также основные свойства и строение неорганических веществ». На раздел отводится   90 академических часов, из них на аудиторную работу – 68 часов (теория – 56 ч, практика – 12 ч) и на внеаудиторную самостоятельную работу  22  часа. II.                «Органическая химия», который включил  понятия об основных классах органических соединений, свойствах органических веществ и закономерности протекания реакций, а также возможности применения органических веществ в медицине. На раздел отводится  117 академических часов, из них на аудиторную работу – 88 часов (теория – 68 ч, практика - 20 ч) и на внеаудиторную самостоятельную работу  29 часов. Таким образом, при изучении дисциплины максимальная нагрузка на студента составляет 207 академических часов, из них на аудиторную работу – 156 часов (теория –  124 ч., практика – 32) и на внеаудиторную самостоятельную работу  51 час. По окончании дисциплины «Химия» проводится экзамен.
Автор
Дата добавления 18.09.2014
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров371
Номер материала 180267091835
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх