Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии по теме «Азотная кислота»
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Презентация по химии по теме «Азотная кислота»

библиотека
материалов
 Тема урока: «Азотная кислота»
Строение молекулы HNO3 Согласно учению о ковалентной связи электронную и стр...
Степень окисления азота в молекуле азотной кислоты равна +5, так как от атома...
Получение Азотной кислоты. В лаборатории азотную кислоту получают действием...
Физические свойства. HNO3 Чистая безводная азотная кислота - бесцветная, лег...
 Химические свойства HNO3
Азотная кислота реагирует с серебром и ртутью так же, как с медью. Золото, п...
Специфические свойства. 1) При нагревании и под действием света концентриров...
 Применение.
Самостоятельная работа. 1. Закончите уравнения практически осуществимых реак...
 Домашняя работа. П.19. Ответить на вопросы 1-7 (с.59)
12 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  Тема урока: «Азотная кислота»
Описание слайда:

Тема урока: «Азотная кислота»

№ слайда 2 Строение молекулы HNO3 Согласно учению о ковалентной связи электронную и стр
Описание слайда:

Строение молекулы HNO3 Согласно учению о ковалентной связи электронную и структурную формулу азотной кислоты следовало бы изобразить так:

№ слайда 3 Степень окисления азота в молекуле азотной кислоты равна +5, так как от атома
Описание слайда:

Степень окисления азота в молекуле азотной кислоты равна +5, так как от атома азота в сторону атомов кислорода смещено пять электронов. Валентность же азота равна четырем, так как имеются четыре общие электронные пары.

№ слайда 4 Получение Азотной кислоты. В лаборатории азотную кислоту получают действием
Описание слайда:

Получение Азотной кислоты. В лаборатории азотную кислоту получают действием концентрированной серной кислоты на кристаллический нитрат натрия или калия при небольшом нагревании. NaNO3 + H2SO4 NaHSO4 + HNO3 При более сильном нагревании образуется сульфат натрия, но в этих условиях азотная кислота разлагается.

№ слайда 5 Физические свойства. HNO3 Чистая безводная азотная кислота - бесцветная, лег
Описание слайда:

Физические свойства. HNO3 Чистая безводная азотная кислота - бесцветная, легкоподвижная жидкость с едким запахом, малоустойчива, разлагается при обычных температурах, дымит. Концентрированная азотная кислота обычно окрашена в желтый цвет. Температура кипения азотной кислоты +83 °С, температура замерзания –41 °С, т.е. при обычных условиях это жидкость. Резкий запах и то, что при хранении она желтеет, объясняется тем, что концентрированная кислота малоустойчива и под действием света или при нагревании частично разлагается.

№ слайда 6  Химические свойства HNO3
Описание слайда:

Химические свойства HNO3

№ слайда 7 Азотная кислота реагирует с серебром и ртутью так же, как с медью. Золото, п
Описание слайда:

Азотная кислота реагирует с серебром и ртутью так же, как с медью. Золото, платина, осмий, иридий и некоторые другие металлы с азотной кислотой не реагируют ни при каких условиях.

№ слайда 8 Специфические свойства. 1) При нагревании и под действием света концентриров
Описание слайда:

Специфические свойства. 1) При нагревании и под действием света концентрированная азотная кислота разлагается: 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2. Вследствие этого азотная кислота является сильным окислителем. 2) При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с белками образуются вещества ярко-желтого цвета. Поэтому если на кожу попадает азотная кислота, то появляются желтые пятна. 3) Азотная кислота по-разному реагирует с металлами. В этих реакциях в зависимости от концентрации кислоты и восстановительной способности металла выделяются различные оксиды азота, иногда азот и даже аммиак.

№ слайда 9  Применение.
Описание слайда:

Применение.

№ слайда 10 Самостоятельная работа. 1. Закончите уравнения практически осуществимых реак
Описание слайда:

Самостоятельная работа. 1. Закончите уравнения практически осуществимых реакций: 1) HNO3 + Cu … ; 2) Zn + HNO3 … ; 3) HNO3 + MgCO3 … ; 4) CuO + KNO3 … .

№ слайда 11  Домашняя работа. П.19. Ответить на вопросы 1-7 (с.59)
Описание слайда:

Домашняя работа. П.19. Ответить на вопросы 1-7 (с.59)

№ слайда 12
Описание слайда:


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

"Тема урока: «Азотная кислота».

"Степень окисления азота в молекуле азотной кислоты равна +5, так как от атома азота в сторону атомов кислорода смещено пять электронов. Валентность же азота равна четырем, так как имеются четыре общие электронные пары.

"В лаборатории азотную кислоту получают действием концентрированной серной кислоты на кристаллический нитрат натрия или калия при небольшом нагревании. 

"NaNO3 + H2SO4 NaHSO4 + HNO3

"При более сильном нагревании образуется сульфат натрия, но в этих условиях азотная кислота разлагается.

"Чистая безводная азотная кислота - бесцветная, легкоподвижная жидкость с едким запахом, малоустойчива, разлагается при обычных температурах, дымит. Концентрированная азотная кислота обычно окрашена в желтый цвет.

"Температура кипения азотной кислоты +83 °С, температура замерзания –41 °С, т. е. при обычных условиях это жидкость. Резкий запах и то, что при хранении она желтеет, объясняется тем, что концентрированная кислота малоустойчива и под действием света или при нагревании частично разлагается.

"Азотная кислота реагирует с серебром и ртутью так же, как с медью. Золото, платина, осмий, иридий и некоторые другие металлы с азотной кислотой не реагируют ни при каких условиях.

"Специфические свойства.

  1. "При нагревании и под действием света концентрированная азотная кислота разлагается:
    "4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2
    Вследствие этого азотная кислота является сильным окислителем.
  2. При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с белками образуются вещества ярко-желтого цвета. Поэтому если на кожу попадает азотная кислота, то появляются желтые пятна.
  3. Азотная кислота по-разному реагирует с металлами. В этих реакциях в зависимости от концентрации кислоты и восстановительной способности металла выделяются различные оксиды азота, иногда азот и даже аммиак.

Общая информация

Номер материала: 18124110531

Похожие материалы