962209
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Манифест «Инфоурок»
ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация по химии по теме «Азотная кислота»

Презентация по химии по теме «Азотная кислота»

библиотека
материалов
 Тема урока: «Азотная кислота»
Строение молекулы HNO3 Согласно учению о ковалентной связи электронную и стр...
Степень окисления азота в молекуле азотной кислоты равна +5, так как от атома...
Получение Азотной кислоты. В лаборатории азотную кислоту получают действием...
Физические свойства. HNO3 Чистая безводная азотная кислота - бесцветная, лег...
 Химические свойства HNO3
Азотная кислота реагирует с серебром и ртутью так же, как с медью. Золото, п...
Специфические свойства. 1) При нагревании и под действием света концентриров...
 Применение.
Самостоятельная работа. 1. Закончите уравнения практически осуществимых реак...
 Домашняя работа. П.19. Ответить на вопросы 1-7 (с.59)

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд  Тема урока: «Азотная кислота»
Описание слайда:

Тема урока: «Азотная кислота»

2 слайд Строение молекулы HNO3 Согласно учению о ковалентной связи электронную и стр
Описание слайда:

Строение молекулы HNO3 Согласно учению о ковалентной связи электронную и структурную формулу азотной кислоты следовало бы изобразить так:

3 слайд Степень окисления азота в молекуле азотной кислоты равна +5, так как от атома
Описание слайда:

Степень окисления азота в молекуле азотной кислоты равна +5, так как от атома азота в сторону атомов кислорода смещено пять электронов. Валентность же азота равна четырем, так как имеются четыре общие электронные пары.

4 слайд Получение Азотной кислоты. В лаборатории азотную кислоту получают действием
Описание слайда:

Получение Азотной кислоты. В лаборатории азотную кислоту получают действием концентрированной серной кислоты на кристаллический нитрат натрия или калия при небольшом нагревании. NaNO3 + H2SO4 NaHSO4 + HNO3 При более сильном нагревании образуется сульфат натрия, но в этих условиях азотная кислота разлагается.

5 слайд Физические свойства. HNO3 Чистая безводная азотная кислота - бесцветная, лег
Описание слайда:

Физические свойства. HNO3 Чистая безводная азотная кислота - бесцветная, легкоподвижная жидкость с едким запахом, малоустойчива, разлагается при обычных температурах, дымит. Концентрированная азотная кислота обычно окрашена в желтый цвет. Температура кипения азотной кислоты +83 °С, температура замерзания –41 °С, т.е. при обычных условиях это жидкость. Резкий запах и то, что при хранении она желтеет, объясняется тем, что концентрированная кислота малоустойчива и под действием света или при нагревании частично разлагается.

6 слайд  Химические свойства HNO3
Описание слайда:

Химические свойства HNO3

7 слайд Азотная кислота реагирует с серебром и ртутью так же, как с медью. Золото, п
Описание слайда:

Азотная кислота реагирует с серебром и ртутью так же, как с медью. Золото, платина, осмий, иридий и некоторые другие металлы с азотной кислотой не реагируют ни при каких условиях.

8 слайд Специфические свойства. 1) При нагревании и под действием света концентриров
Описание слайда:

Специфические свойства. 1) При нагревании и под действием света концентрированная азотная кислота разлагается: 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2. Вследствие этого азотная кислота является сильным окислителем. 2) При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с белками образуются вещества ярко-желтого цвета. Поэтому если на кожу попадает азотная кислота, то появляются желтые пятна. 3) Азотная кислота по-разному реагирует с металлами. В этих реакциях в зависимости от концентрации кислоты и восстановительной способности металла выделяются различные оксиды азота, иногда азот и даже аммиак.

9 слайд  Применение.
Описание слайда:

Применение.

10 слайд Самостоятельная работа. 1. Закончите уравнения практически осуществимых реак
Описание слайда:

Самостоятельная работа. 1. Закончите уравнения практически осуществимых реакций: 1) HNO3 + Cu … ; 2) Zn + HNO3 … ; 3) HNO3 + MgCO3 … ; 4) CuO + KNO3 … .

11 слайд  Домашняя работа. П.19. Ответить на вопросы 1-7 (с.59)
Описание слайда:

Домашняя работа. П.19. Ответить на вопросы 1-7 (с.59)

12 слайд
Описание слайда:

Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:

"Тема урока: «Азотная кислота».

"Степень окисления азота в молекуле азотной кислоты равна +5, так как от атома азота в сторону атомов кислорода смещено пять электронов. Валентность же азота равна четырем, так как имеются четыре общие электронные пары.

"В лаборатории азотную кислоту получают действием концентрированной серной кислоты на кристаллический нитрат натрия или калия при небольшом нагревании. 

"NaNO3 + H2SO4 NaHSO4 + HNO3

"При более сильном нагревании образуется сульфат натрия, но в этих условиях азотная кислота разлагается.

"Чистая безводная азотная кислота - бесцветная, легкоподвижная жидкость с едким запахом, малоустойчива, разлагается при обычных температурах, дымит. Концентрированная азотная кислота обычно окрашена в желтый цвет.

"Температура кипения азотной кислоты +83 °С, температура замерзания –41 °С, т. е. при обычных условиях это жидкость. Резкий запах и то, что при хранении она желтеет, объясняется тем, что концентрированная кислота малоустойчива и под действием света или при нагревании частично разлагается.

"Азотная кислота реагирует с серебром и ртутью так же, как с медью. Золото, платина, осмий, иридий и некоторые другие металлы с азотной кислотой не реагируют ни при каких условиях.

"Специфические свойства.

  1. "При нагревании и под действием света концентрированная азотная кислота разлагается:
    "4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2
    Вследствие этого азотная кислота является сильным окислителем.
  2. При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с белками образуются вещества ярко-желтого цвета. Поэтому если на кожу попадает азотная кислота, то появляются желтые пятна.
  3. Азотная кислота по-разному реагирует с металлами. В этих реакциях в зависимости от концентрации кислоты и восстановительной способности металла выделяются различные оксиды азота, иногда азот и даже аммиак.
Общая информация
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Благодарность за вклад в методическое обеспечение учебного процесса по преподаваемой дисциплине

Опубликуйте 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Добавить материал
Сертификат о создании персонального учительского сайта

Опубликуйте 5 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить сертификат о создании сайта

Добавить материал
Грамота за высокий уровень сформированности информационно-коммуникационной компетентности

Опубликуйте 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Добавить материал
Свидетельство за транслирование результатов своей профессиональной деятельности

Опубликуйте 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Добавить материал
Грамота за личный вклад в повышение качества образования

Опубликуйте 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Добавить материал
Почётная грамота за высокий уровень профессионализма

Опубликуйте 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Добавить материал
Золотая грамота за современный подход к преподаванию и повышение качества педагогического труда

Опубликуйте 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную золотую грамоту

Добавить материал
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.