Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация на тему "Спирты и фенолы"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация на тему "Спирты и фенолы"

библиотека
материалов
Спиртами называют соединения, содержащие одну или несколько гидроксильных гру...
2.     В зависимости от положения атома С при гидроксильной группе различают:...
3.     По строению радикалов, связанных с атомом кислорода, спирты подразделя...
кислородсодержащие органические вещества, производные предельных углеводородо...
Систематические названия даются по названию углеводорода с добавлением суффик...
Для спиртов характерна структурная изомерия:
Для спиртов характерна&nbs...
 2. углеродного скелета (начиная с С4);
Например, формуле C4H9OH со...
3. межклассовая изомерия с простыми эфирами
Например,
3. межклассовая изомер...
Строение самого простого спирта — метилового (метанола) — можно представить ф...
Связи О–Н и С–О – полярные ковалентные. Это следует из различий в электроотри...
Атому кислорода в спиртах свойственна sp3-гибридизация. В образован...
МЕТАНОЛ (древесный спирт) – жидкость (tкип=64,5; tпл=-98; ρ = 0,793г/см3...
В химических реакциях гидроксисоединений возможно разрушение одной из двух св...
1. Кислотные свойства
1. Кислотные свойства
С активными щелочными металлами...
С галогенводородными кислотами:
С галогенводородными кислотами:
 C2H5O...
3. В присутствии окислителей [O] – K2Cr2O7 или KMnO4 спир...
При окислении вторичных спиртов образуются кетоны.
При окислении вторичных с...
5. Горение (с увеличением массы углеводородного радикала – пламя &n...
Б) Межмолекулярная дегидратация
Б) Межмолекулярная дегидратация...
7. Реакции этерификации
7. Реакции этерификации
Спирты вступают в реакции с...
I. В промышленности
I. В промышленности
1. Из водяного газа (получение...
II. В лаборатории
II. В лаборатории
Взаимодействие галогеналканов...
1.  Фенолы - производные ароматических углеводородов, в молекулах к...
2. Классификация фенолов
2. Классификация фенолов
Различают одно-, двух-, т...
Фенол ядовит. Вызывает нарушение функций нервной системы. Пыль, пары и раство...
1.     Производство синтетических смол, пластма...
Химия для профессий и специальностей естественно-научного профиля: учебник /...
29 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Спиртами называют соединения, содержащие одну или несколько гидроксильных гру
Описание слайда:

Спиртами называют соединения, содержащие одну или несколько гидроксильных групп, непосредственно связанных с углеводородным радикалом. Спиртами называют соединения, содержащие одну или несколько гидроксильных групп, непосредственно связанных с углеводородным радикалом. Классификация спиртов 1. По числу гидроксильных групп спирты подразделяются на одноатомные (одна группа -ОН) Например, СH3 – OH метанол, CH3 – CH2 – OH этанол многоатомные (две и более групп -ОН).

№ слайда 3 2.     В зависимости от положения атома С при гидроксильной группе различают:
Описание слайда:

2. В зависимости от положения атома С при гидроксильной группе различают: 2. В зависимости от положения атома С при гидроксильной группе различают:

№ слайда 4 3.     По строению радикалов, связанных с атомом кислорода, спирты подразделя
Описание слайда:

3. По строению радикалов, связанных с атомом кислорода, спирты подразделяются на 3. По строению радикалов, связанных с атомом кислорода, спирты подразделяются на предельные (например, СH3 – CH2–OH) непредельные (CH2=CH–CH2–OH) ароматические (C6H5CH2–OH)

№ слайда 5 кислородсодержащие органические вещества, производные предельных углеводородо
Описание слайда:

кислородсодержащие органические вещества, производные предельных углеводородов, в которых один атом водорода замещён на функциональную группу (-OH) кислородсодержащие органические вещества, производные предельных углеводородов, в которых один атом водорода замещён на функциональную группу (-OH) Общая формула:         CnH2n+1-OH   или    R-OH    или     CnH2n+2-O

№ слайда 6 Систематические названия даются по названию углеводорода с добавлением суффик
Описание слайда:

Систематические названия даются по названию углеводорода с добавлением суффикса -ол и цифры, указывающей положение гидроксигруппы (если это необходимо). Систематические названия даются по названию углеводорода с добавлением суффикса -ол и цифры, указывающей положение гидроксигруппы (если это необходимо). Нумерация ведется от ближайшего к ОН-группе конца цепи. Цифра, отражающая местоположение ОН-группы, в русском языке обычно ставится после суффикса "ол". 

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8 Для спиртов характерна структурная изомерия:
Для спиртов характерна&nbs
Описание слайда:

Для спиртов характерна структурная изомерия: Для спиртов характерна структурная изомерия:  1. изомерия положения ОН-группы (начиная с С3);

№ слайда 9  2. углеродного скелета (начиная с С4);
Например, формуле C4H9OH со
Описание слайда:

 2. углеродного скелета (начиная с С4); Например, формуле C4H9OH соответствует изомеры:  2. углеродного скелета (начиная с С4); Например, формуле C4H9OH соответствует изомеры:

№ слайда 10 3. межклассовая изомерия с простыми эфирами
Например,
3. межклассовая изомер
Описание слайда:

3. межклассовая изомерия с простыми эфирами Например, 3. межклассовая изомерия с простыми эфирами Например, этиловый спирт СН3CH2–OH и диметиловый эфир CH3–O–CH3

№ слайда 11 Строение самого простого спирта — метилового (метанола) — можно представить ф
Описание слайда:

Строение самого простого спирта — метилового (метанола) — можно представить формулами:    Строение самого простого спирта — метилового (метанола) — можно представить формулами:          H                                        |                                 H—C—OH   или CH3—OH          |                                        H                                структурные  формулы

№ слайда 12 Связи О–Н и С–О – полярные ковалентные. Это следует из различий в электроотри
Описание слайда:

Связи О–Н и С–О – полярные ковалентные. Это следует из различий в электроотрицательности кислорода (3,5), водорода (2,1) и углерода (2,4). Электронная плотность обеих связей смещена к более электроотрицательному атому кислорода: Связи О–Н и С–О – полярные ковалентные. Это следует из различий в электроотрицательности кислорода (3,5), водорода (2,1) и углерода (2,4). Электронная плотность обеих связей смещена к более электроотрицательному атому кислорода:

№ слайда 13 Атому кислорода в спиртах свойственна sp3-гибридизация. В образован
Описание слайда:

Атому кислорода в спиртах свойственна sp3-гибридизация. В образовании его связей с атомами C и H участвуют две 2sp3-атомные орбитали, валентный угол C–О–H близок к тетраэдрическому (около 108°). Каждая из двух других 2 sp3-орбиталей кислорода занята неподеленной парой электронов. Атому кислорода в спиртах свойственна sp3-гибридизация. В образовании его связей с атомами C и H участвуют две 2sp3-атомные орбитали, валентный угол C–О–H близок к тетраэдрическому (около 108°). Каждая из двух других 2 sp3-орбиталей кислорода занята неподеленной парой электронов.

№ слайда 14 МЕТАНОЛ (древесный спирт) – жидкость (tкип=64,5; tпл=-98; ρ = 0,793г/см3
Описание слайда:

МЕТАНОЛ (древесный спирт) – жидкость (tкип=64,5; tпл=-98; ρ = 0,793г/см3), с запахом алкоголя,  хорошо растворяется в воде. Ядовит – вызывает слепоту, смерть наступает от паралича верхних дыхательных путей. МЕТАНОЛ (древесный спирт) – жидкость (tкип=64,5; tпл=-98; ρ = 0,793г/см3), с запахом алкоголя,  хорошо растворяется в воде. Ядовит – вызывает слепоту, смерть наступает от паралича верхних дыхательных путей. ЭТАНОЛ (винный спирт) – б/цв жидкость, с запахом спирта, хорошо смешивается с водой. Первые представители гомологического ряда спиртов — жидкости, высшие — твердые вещества. Метанол и этанол смешиваются с водой в любых соотношениях. С ростом молекулярной массы растворимость спиртов в воде падает. Высшие спирты практически нерастворимы в воде.

№ слайда 15 В химических реакциях гидроксисоединений возможно разрушение одной из двух св
Описание слайда:

В химических реакциях гидроксисоединений возможно разрушение одной из двух связей: В химических реакциях гидроксисоединений возможно разрушение одной из двух связей:       С–ОН с отщеплением ОН-группы      О–Н с отщеплением водорода

№ слайда 16 1. Кислотные свойства
1. Кислотные свойства
С активными щелочными металлами
Описание слайда:

1. Кислотные свойства 1. Кислотные свойства С активными щелочными металлами: 2C2H5OH + 2 Na → 2C2H5ONa + H2                                этилат натрия Алкоголяты подвергаются гидролизу, это доказывает,что у воды более сильные кислотные свойства C2H5ONa + H2O ↔ C2H5OH + NaOH

№ слайда 17 С галогенводородными кислотами:
С галогенводородными кислотами:
 C2H5O
Описание слайда:

С галогенводородными кислотами: С галогенводородными кислотами:  C2H5OH + HBr  H2SO4(конц)↔ C2H5Br + H2O           бромэтан

№ слайда 18 3. В присутствии окислителей [O] – K2Cr2O7 или KMnO4 спир
Описание слайда:

3. В присутствии окислителей [O] – K2Cr2O7 или KMnO4 спирты окисляются до карбонильных соединений: 3. В присутствии окислителей [O] – K2Cr2O7 или KMnO4 спирты окисляются до карбонильных соединений:

№ слайда 19 При окислении вторичных спиртов образуются кетоны.
При окислении вторичных с
Описание слайда:

При окислении вторичных спиртов образуются кетоны. При окислении вторичных спиртов образуются кетоны. 4. Качественная реакция на первичные спирты! СH3-CH2-OH + CuO  300°,Cu → CH3-C=O + Cu + H2O                                                       │                                                        H                   ацетальдегид – запах листвы)

№ слайда 20 5. Горение (с увеличением массы углеводородного радикала – пламя &n
Описание слайда:

5. Горение (с увеличением массы углеводородного радикала – пламя  становится всё более коптящим)                            5. Горение (с увеличением массы углеводородного радикала – пламя  становится всё более коптящим)                            CnH2n+1-OH + O2 t → CO2 + H2O + Q 6. Реакции отщепления А)Внутримолекулярная дегидратация                        

№ слайда 21 Б) Межмолекулярная дегидратация
Б) Межмолекулярная дегидратация
Описание слайда:

Б) Межмолекулярная дегидратация Б) Межмолекулярная дегидратация В) Реакция дегидрирование и дегидратация предельных одноатомных спиртов – реакция С.В. Лебедева        2C2H5OH 425,ZnO,Al2O3→CH2=CH-CH=CH2 + H2 + 2H2O

№ слайда 22 7. Реакции этерификации
7. Реакции этерификации
Спирты вступают в реакции с
Описание слайда:

7. Реакции этерификации 7. Реакции этерификации Спирты вступают в реакции с минеральными и органическими кислотами, образуя сложные эфиры. Реакция обратима (обратный процесс – гидролиз сложных эфиров).

№ слайда 23 I. В промышленности
I. В промышленности
1. Из водяного газа (получение
Описание слайда:

I. В промышленности I. В промышленности 1. Из водяного газа (получение метанола – древесный спирт)           CO + 2H2 t,p → CH3OH 2. Брожение глюкозы (получение этанола) C6H12O6    дрожжи →    2C2H5OH + 2CO2 3. Гидратация алкенов                         СH3-CH=CH2 + HOH t,kat-H3PO4→ CH3-CH-CH3    (пропанол-2)                                                                  │                                                   OH присоединение по правилу Марковникова

№ слайда 24 II. В лаборатории
II. В лаборатории
Взаимодействие галогеналканов
Описание слайда:

II. В лаборатории II. В лаборатории Взаимодействие галогеналканов R-Г с водными растворами щелочей CH3Cl + NaOH t, водн.р-р.→ CH3OH + NaCl (р. обмен)

№ слайда 25 1.  Фенолы - производные ароматических углеводородов, в молекулах к
Описание слайда:

1.  Фенолы - производные ароматических углеводородов, в молекулах которых гидроксильная группа (- ОН) непосредственно связана  с атомами углерода в бензольном кольце. 1.  Фенолы - производные ароматических углеводородов, в молекулах которых гидроксильная группа (- ОН) непосредственно связана  с атомами углерода в бензольном кольце.

№ слайда 26 2. Классификация фенолов
2. Классификация фенолов
Различают одно-, двух-, т
Описание слайда:

2. Классификация фенолов 2. Классификация фенолов Различают одно-, двух-, трехатомные фенолы в зависимости от количества ОН-групп в молекуле:

№ слайда 27 Фенол ядовит. Вызывает нарушение функций нервной системы. Пыль, пары и раство
Описание слайда:

Фенол ядовит. Вызывает нарушение функций нервной системы. Пыль, пары и раствор фенола раздражают слизистые оболочки глаз, дыхательных путей, кожу. Попадая в организм, Фенол очень быстро всасывается даже через неповрежденные участки кожи и уже через несколько минут начинает воздействовать на ткани головного мозга. Сначала возникает кратковременное возбуждение, а потом и паралич дыхательного центра. Даже при воздействии минимальных доз фенола наблюдается чихание, кашель, головная боль, головокружение, бледность, тошнота, упадок сил. Тяжелые случаи отравления характеризуются бессознательным состоянием, синюхой, затруднением дыхания, нечувствительностью роговицы, скорым, едва ощутимым пульсом, холодным потом, нередко судорогами. Зачастую фенол является причиной онкозаболеваний. Фенол ядовит. Вызывает нарушение функций нервной системы. Пыль, пары и раствор фенола раздражают слизистые оболочки глаз, дыхательных путей, кожу. Попадая в организм, Фенол очень быстро всасывается даже через неповрежденные участки кожи и уже через несколько минут начинает воздействовать на ткани головного мозга. Сначала возникает кратковременное возбуждение, а потом и паралич дыхательного центра. Даже при воздействии минимальных доз фенола наблюдается чихание, кашель, головная боль, головокружение, бледность, тошнота, упадок сил. Тяжелые случаи отравления характеризуются бессознательным состоянием, синюхой, затруднением дыхания, нечувствительностью роговицы, скорым, едва ощутимым пульсом, холодным потом, нередко судорогами. Зачастую фенол является причиной онкозаболеваний.

№ слайда 28 1.     Производство синтетических смол, пластма
Описание слайда:

1.     Производство синтетических смол, пластмасс, полиамидов  1.     Производство синтетических смол, пластмасс, полиамидов  2.     Лекарственных препаратов 3.     Красителей 4.     Поверхностно-активных веществ 5.     Антиоксидантов 6.     Антисептиков 7.     Взрывчатых веществ

№ слайда 29 Химия для профессий и специальностей естественно-научного профиля: учебник /
Описание слайда:

Химия для профессий и специальностей естественно-научного профиля: учебник / (О. С. Габриелян, И. Г. Остроумова, Е. Е. Остроумов, С. А. Сладков). 2012. Химия для профессий и специальностей естественно-научного профиля: учебник / (О. С. Габриелян, И. Г. Остроумова, Е. Е. Остроумов, С. А. Сладков). 2012. Габриевян О.С. химия в тестах, задачах и упражнениях: учебное пособие для студ. Учреждений сред. Проф. Образования/ о. С. Габриелян, Г. Г. Лысова. 2012 г. https://sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/10-klass---tretij-god-obucenia http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/6e95befe-c50f-8838-b2c7-b870215a598e/1012356A.htm

Краткое описание документа:

Презентация предназначена для учащихся 10 класса или студентов 1 курса медицинского колледжа. Разработка поможет преподавателям в подготовке урока по органической химии.Цель урока: знакомство учащихся с особенностями электронного строения, химических свойств  и способами получения спиртов и фенолов. Задачи: 1.       Изучить электронное строение спиртов и фенолов;2.       Определить химические свойства спиртов и фенолов, согласно их строению;3.       Познакомиться со способами получения спиртов и областью их применения.4.       развить интерес учащихся к предмету и будущей профессии; 5.       научиться применять полученные знания в профессиональной деятельности. 1.  
Автор
Дата добавления 20.09.2014
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров2200
Номер материала 181499092017
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх