Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Урок и презентация по химии по теме «Водород»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок и презентация по химии по теме «Водород»

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ Водород.ppt

библиотека
материалов
Тема: Водород
План: Водород в природе. Водород как химический элемент. Открытие водорода. П...
Нахождение в природе На Земле Во вселенной
Водород на Земле
Распространение на Земле Водород в природе третий по химической распространен...
На планете Земля  по распространенности водород занимает девятое место. Содер...
 Водород в атмосфере
В составе атмосферного воздуха присутствие водорода менее 0,0001 %. В атмосфе...
Водород во Вселенной
Водород - самый распространенный химический элемент во Вселенной. Водород сос...
Место водорода в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева
Водород – химический элемент. Порядковый номер водорода 1. Водород расположен...
Аргументы в пользу помещения водорода в подгруппу щелочных металлов На внешне...
Свойства атома водорода Символ элемента	Радиус атома	ПИ	СЭ	ЭО 	Степень окисле...
Строение атома водорода Атом водорода состоит из ядра, представляющего собой...
Изотопы водорода Водород имеет три изотопа: протий Н, дейтерий D, тритий Т. ,...
Свойства изотопов водорода Все изотопные формы водорода обладают практически...
Открытие водорода Водород был получен еще в первой половине XVI века немецким...
В 1776 г. Х.Кавендиш (Англия) открыл водород. При действии разбавленной серно...
Лишь в 1787 году Антуан Лавуазье доказал, что «горючий воздух», открытый в 17...
Получение водорода в промышленности Мировой уровень промышленного получения в...
Электролиз раствора щелочи Н₂О Н₂↑ + О₂↑
Взаимодействие угля с парами воды Пропускание паров воды над раскаленным кокс...
Получение из природного газа Современные методы получения больших количеств в...
Получение водорода из воды с помощью солнечной энергии
Получение водорода в лаборатории В лабораторных условиях для получения водоро...
Взаимодействие разбавленных кислот с металлами средней активности Металлы рас...
Взаимодействие амфотерных металлов с растворами щелочей Получение водорода де...
Гидролиз гидридов металлов CaH₂ + H₂O = Ca(OH)₂ +H₂↑
Са+2Н₂О=Са(ОН)₂+Н₂↑ Взаимодействие кальция с водой
Собирание водорода Методом вытеснения воды Методом вытеснения воздуха
Техника безопасности при работе с водородом Прежде чем поджигать водород, нуж...
Физические свойства водорода Лёгкий горючий газ без цвета, запаха и вкуса. Те...
Водород – простое вещество. Молекула водорода состоит из двух атомов. Возникн...
Химические свойства водорода Водород – восстановитель Н₂ - 2е⁻ = 2Н⁺: Н₂ + F₂...
Образование гремучей смеси Обычно лёгок и летуч, Он вдруг становится могуч: Е...
Применение водорода
Наполнение аэростатов и дирижаблей Водород как самый легкий газ, очень удобен...
Применение водорода для создания высоких температур Кислородно-водородным пла...
Водород в качестве горючего Водород – автомобильное топливо XXI века.
Применение водорода в переработке нефти Приблизительно 12% всего производимог...
Применение водорода в пищевой промышленности Производство маргарина. Водород...
Получение неорганических продуктов Приблизительно 50% получаемого водорода ис...
Получение органических продуктов Водород используется в процессе синтеза мета...
Ракетное топливо Водород является самым эффективным ракетным топливом.
Применение изотопов водорода Изотопы водорода – дейтерий и тритий – нашли важ...
Андрей Дмитриевич Сахаров 21 мая 1921 г. – 14 декабря 1989 г. Водородная бомб...
Вопросы: Дайте общую характеристику элемента водорода. (*) Какова распростран...
Вопросы: Как перелить водород из одного сосуда в другой? (*) Напишите уравнен...
Какое соединение богаче водородом: H₂O или CH₄ ? Решение: Мr (H₂O) = 18 Мr (C...
Переливание водорода из одного сосуда в другой. 	Водородом наполняют небольш...
59 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Тема: Водород
Описание слайда:

Тема: Водород

№ слайда 2 План: Водород в природе. Водород как химический элемент. Открытие водорода. П
Описание слайда:

План: Водород в природе. Водород как химический элемент. Открытие водорода. Получение водорода. Физические свойства водорода. Химические свойства водорода. Применение водорода.

№ слайда 3 Нахождение в природе На Земле Во вселенной
Описание слайда:

Нахождение в природе На Земле Во вселенной

№ слайда 4 Водород на Земле
Описание слайда:

Водород на Земле

№ слайда 5 Распространение на Земле Водород в природе третий по химической распространен
Описание слайда:

Распространение на Земле Водород в природе третий по химической распространенности элемент (после О и Si).16% атомов элементов – это атомы водорода. В свободном состоянии водород встречается крайне редко; он входит в состав газов, выделяемых вулканами. В гидросфере, литосфере и биосфере водород содержится чаще всего в связанном виде. Наиболее важное соединение водорода – вода. Водород входит в состав каменного угля, нефти, минералов, а также во все животные и растительные организмы.

№ слайда 6 На планете Земля  по распространенности водород занимает девятое место. Содер
Описание слайда:

На планете Земля  по распространенности водород занимает девятое место. Содержание его в земной коре достигает 0,15% ее массы (с учетом гидросферы – 1%). Однако при пересчете на проценты от общего числа атомов содержание водорода в земной коре 17%. В природных соединениях дейтерий и протий в среднем содержатся в отношении 1:6800 (по числу атомов). Тритий в природе находится в ничтожно малых количествах. Водород в земной коре

№ слайда 7  Водород в атмосфере
Описание слайда:

Водород в атмосфере

№ слайда 8 В составе атмосферного воздуха присутствие водорода менее 0,0001 %. В атмосфе
Описание слайда:

В составе атмосферного воздуха присутствие водорода менее 0,0001 %. В атмосфере водород находится в виде газа Н₂. Газообразный водород значительно легче воздуха. Он может оказаться в нижних слоях атмосферы лишь в момент извержения вулканов или бурения нефтяных скважин. Но он сразу же поднимается вверх; на высоте 100 км атмосфера в основном состоит из водорода и гелия – также очень легкого газа. Однако водород постоянно улетучивается из земной атмосферы в космическое пространство.

№ слайда 9 Водород во Вселенной
Описание слайда:

Водород во Вселенной

№ слайда 10 Водород - самый распространенный химический элемент во Вселенной. Водород сос
Описание слайда:

Водород - самый распространенный химический элемент во Вселенной. Водород составляет более 70% массы Солнца и большинства звезд. Гигантские планеты Солнечной системы Юпитер и Сатурн в основном состоят из водорода. Водород – прародитель химических элементов. В недрах звезд в результате ядерных реакций водород превращается в гелий, гелий - в литий и т.д.. Именно в звездных ядерных котлах синтезируются ядра атомов всех химических элементов и их изотопов. При чрезмерном ускорении ядерных реакций происходит. Часть массы звезды выбрасывается в межзвездное пространство. Из этой массы формируются планеты.

№ слайда 11 Место водорода в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева
Описание слайда:

Место водорода в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева

№ слайда 12 Водород – химический элемент. Порядковый номер водорода 1. Водород расположен
Описание слайда:

Водород – химический элемент. Порядковый номер водорода 1. Водород расположен в первом периоде, где находятся всего два химических элемента H и He. Емкость первого электронного слоя равна 2 и поэтому у атомов гелия имеется завершенная электронная оболочка. В одних случаях водород помещают в подгруппу щелочных металлов, в других – в подгруппу галогенов. Некоторые составители периодической таблицы ставят его и в первую, и в седьмую группу.

№ слайда 13 Аргументы в пользу помещения водорода в подгруппу щелочных металлов На внешне
Описание слайда:

Аргументы в пользу помещения водорода в подгруппу щелочных металлов На внешнем энергетическом уровне один электрон. Водород является восстановителем: Н₂ - 2е⁻=2Н⁺ Na – 1e⁻=Na⁺ Образует соединения со степенью окисления +1: H⁺Cl Na⁺Cl 4. Спектр излучения атомов водорода и щелочных металлов сходен. галогенов До завершения внешнего энергетического уровня не хватает одного электрона. Водород может быть окислителем: Н₂ +2е⁻=2Н⁻ Cl₂ +2e⁻ = 2Cl⁻ Образует степень окисления -1: NaH⁻ NaCl⁻ Простое вещество – двухатомная молекула H₂. Энергия ионизации атомов водорода и галогенов близка по значениям.

№ слайда 14 Свойства атома водорода Символ элемента	Радиус атома	ПИ	СЭ	ЭО 	Степень окисле
Описание слайда:

Свойства атома водорода Символ элемента Радиус атома ПИ СЭ ЭО Степень окисления А кДж/моль Н 0,30 1312,0 72,8 2,20 -1; 0; +1

№ слайда 15 Строение атома водорода Атом водорода состоит из ядра, представляющего собой
Описание слайда:

Строение атома водорода Атом водорода состоит из ядра, представляющего собой один протон, и одного электрона, который находится на 1-s орбитали.

№ слайда 16 Изотопы водорода Водород имеет три изотопа: протий Н, дейтерий D, тритий Т. ,
Описание слайда:

Изотопы водорода Водород имеет три изотопа: протий Н, дейтерий D, тритий Т. , В природном водороде содержится 99,985% протия и 0,015% дейтерия. Протий и дейтерий стабильны, тритий – радиоактивен (период полураспада 12,5 лет).

№ слайда 17 Свойства изотопов водорода Все изотопные формы водорода обладают практически
Описание слайда:

Свойства изотопов водорода Все изотопные формы водорода обладают практически одинаковыми химическими свойствами. Однако они различаются по физическим свойствам. Физические свойства Н₂ D₂ Относительная молекулярная масса Температура плавления, °С Температура кипения ,°С 2,016 259,2 252,6 4,028 254,5 294,4

№ слайда 18 Открытие водорода Водород был получен еще в первой половине XVI века немецким
Описание слайда:

Открытие водорода Водород был получен еще в первой половине XVI века немецким врачом и естествоиспытателем Т.Парацельсом.

№ слайда 19 В 1776 г. Х.Кавендиш (Англия) открыл водород. При действии разбавленной серно
Описание слайда:

В 1776 г. Х.Кавендиш (Англия) открыл водород. При действии разбавленной серной кислоты на цинк он наблюдал выделение газа -«горючего воздуха». Кавендиш исследовал его физико-химические свойства и выяснил, что водород очень легкий и продуктом его сгорании на воздухе является вода.

№ слайда 20 Лишь в 1787 году Антуан Лавуазье доказал, что «горючий воздух», открытый в 17
Описание слайда:

Лишь в 1787 году Антуан Лавуазье доказал, что «горючий воздух», открытый в 1766 году входит в состав воды и дал ему название «гидрогениум», т.е. «рождающий воду», «водород».

№ слайда 21 Получение водорода в промышленности Мировой уровень промышленного получения в
Описание слайда:

Получение водорода в промышленности Мировой уровень промышленного получения водорода достигает нескольких миллионов тонн в год. В промышленности водород получают несколькими способами: Электролиз водных растворов щелочей; Взаимодействие угля с парами воды; Получение из природного газа.

№ слайда 22 Электролиз раствора щелочи Н₂О Н₂↑ + О₂↑
Описание слайда:

Электролиз раствора щелочи Н₂О Н₂↑ + О₂↑

№ слайда 23 Взаимодействие угля с парами воды Пропускание паров воды над раскаленным кокс
Описание слайда:

Взаимодействие угля с парами воды Пропускание паров воды над раскаленным коксом при температуре1000°С: H2O+C↔H2+CO. Вначале получается водяной газ, т.е. смесь Н₂, Н₂О и СО, который затем пропускают над катализатором из оксида железа (III) при температуре 450°С. В этом случае оксид углерода реагирует с водой: СО+Н₂О₍пар₎ ↔ СО₂ + Н₂ (конверсия СО). Двуокись углерода удаляют затем из смеси растворением ее в воде под высоким давлением. Так получают свыше 50% промышленного водорода.

№ слайда 24 Получение из природного газа Современные методы получения больших количеств в
Описание слайда:

Получение из природного газа Современные методы получения больших количеств водорода основаны на конверсии с водяным паром природного газа, содержащего метан. Смесь природного газа с водяным паром пропускают над поверхностью никелевого катализатора при температуре порядка 900°С: СН₄ + Н₂О ↔ СО + 3Н₂. Полученная смесь называется синтез-газ, поскольку она используется как источник водорода при синтезе аммиака. Водород получают также из природного газа путем каталитического окисления метана кислородом: 2СН₄₍г₎ + О₂₍г₎↔2СО₍г₎+ 4Н₂₍г₎.

№ слайда 25 Получение водорода из воды с помощью солнечной энергии
Описание слайда:

Получение водорода из воды с помощью солнечной энергии

№ слайда 26 Получение водорода в лаборатории В лабораторных условиях для получения водоро
Описание слайда:

Получение водорода в лаборатории В лабораторных условиях для получения водорода используют следующие методы: Электролиз растворов щелочей. Взаимодействие разбавленных кислот с металлами средней активности. Взаимодействие амфотерных металлов с растворами щелочей. Гидролиз гидридов металлов. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой.

№ слайда 27 Взаимодействие разбавленных кислот с металлами средней активности Металлы рас
Описание слайда:

Взаимодействие разбавленных кислот с металлами средней активности Металлы расположенные в электрохимическом ряду напряжений левее водорода, реагируют с разбавленной серной или соляной кислотой, образуя соль и водород. Для проведения такой реакции чаще всего используют цинк и разбавленную соляную кислоту: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑.

№ слайда 28
Описание слайда:

№ слайда 29 Взаимодействие амфотерных металлов с растворами щелочей Получение водорода де
Описание слайда:

Взаимодействие амфотерных металлов с растворами щелочей Получение водорода действием щелочей на цинк или алюминий. Цинк и алюминий реагируют с водными растворами гидроксида натрия и гидроксида калия, образуя водород: 2Al + 2NaOH+6H₂O=2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑ Zn+2KOH+2H₂O=K₂[Zn(OH)₄]+H₂ ↑.

№ слайда 30
Описание слайда:

№ слайда 31 Гидролиз гидридов металлов CaH₂ + H₂O = Ca(OH)₂ +H₂↑
Описание слайда:

Гидролиз гидридов металлов CaH₂ + H₂O = Ca(OH)₂ +H₂↑

№ слайда 32 Са+2Н₂О=Са(ОН)₂+Н₂↑ Взаимодействие кальция с водой
Описание слайда:

Са+2Н₂О=Са(ОН)₂+Н₂↑ Взаимодействие кальция с водой

№ слайда 33 Собирание водорода Методом вытеснения воды Методом вытеснения воздуха
Описание слайда:

Собирание водорода Методом вытеснения воды Методом вытеснения воздуха

№ слайда 34 Техника безопасности при работе с водородом Прежде чем поджигать водород, нуж
Описание слайда:

Техника безопасности при работе с водородом Прежде чем поджигать водород, нужно его проверить на чистоту. Для этого водород собирают в пробирку и поджигают. Если водород чист, то он загорается спокойно и с характерным звуком («хлопком»). Ели же в пробирке есть примесь кислорода (воздуха), то газ сгорает мгновенно со взрывом и свистящим звуком. Взрыв в пробирке не опасен. Но если он происходит в каком-либо закрытом стеклянном сосуде, то осколки могут поранить вас. Поэтому при работе с водородом нужно соблюдать осторожность.

№ слайда 35
Описание слайда:

№ слайда 36 Физические свойства водорода Лёгкий горючий газ без цвета, запаха и вкуса. Те
Описание слайда:

Физические свойства водорода Лёгкий горючий газ без цвета, запаха и вкуса. Температура плавления -259,15 Температура кипения -252,7 Плохо растворим в воде.

№ слайда 37 Водород – простое вещество. Молекула водорода состоит из двух атомов. Возникн
Описание слайда:

Водород – простое вещество. Молекула водорода состоит из двух атомов. Возникновение связи между ними объясняется образованием обобщенной пары электронов: Н:Н (ковалентная связь) или Н₂. Благодаря этому обобщению электронов молекула Н₂ более энергетически устойчива чем его отдельные атомы. Чтобы разорвать в 1 моль водорода молекулы на атомы, необходимо затратить энергию 436 кДж: Н₂=2Н, ∆Н°=436кДж/моль. Этим объясняется сравнительно небольшая активность молекулярного водорода при обычной температуре.

№ слайда 38 Химические свойства водорода Водород – восстановитель Н₂ - 2е⁻ = 2Н⁺: Н₂ + F₂
Описание слайда:

Химические свойства водорода Водород – восстановитель Н₂ - 2е⁻ = 2Н⁺: Н₂ + F₂ = 2HF (реакция со взрывом) 2H₂ + O₂ 2H₂O + Q 3H₂ + N₂ 2NH₃ CuO + H₂ = Cu + H₂O Водород – окислитель Н₂ + 2⁻ = 2Н⁻: 2Li+H₂=2LiH Ca + H₂ = CaH₂ СaH₂ Ca + H₂

№ слайда 39
Описание слайда:

№ слайда 40
Описание слайда:

№ слайда 41 Образование гремучей смеси Обычно лёгок и летуч, Он вдруг становится могуч: Е
Описание слайда:

Образование гремучей смеси Обычно лёгок и летуч, Он вдруг становится могуч: Его нагрев неосторожно Взорвать в округе всё возможно.

№ слайда 42
Описание слайда:

№ слайда 43 Применение водорода
Описание слайда:

Применение водорода

№ слайда 44 Наполнение аэростатов и дирижаблей Водород как самый легкий газ, очень удобен
Описание слайда:

Наполнение аэростатов и дирижаблей Водород как самый легкий газ, очень удобен для наполнения дирижаблей и аэростатов, а также для получения показаний гидрометеослужб. Однако он горюч, и потому чаще используются гелий.

№ слайда 45 Применение водорода для создания высоких температур Кислородно-водородным пла
Описание слайда:

Применение водорода для создания высоких температур Кислородно-водородным пламенем режут и сваривают металлы. Температура пламени достигает 3000°С.

№ слайда 46 Водород в качестве горючего Водород – автомобильное топливо XXI века.
Описание слайда:

Водород в качестве горючего Водород – автомобильное топливо XXI века.

№ слайда 47 Применение водорода в переработке нефти Приблизительно 12% всего производимог
Описание слайда:

Применение водорода в переработке нефти Приблизительно 12% всего производимого водорода используется на предприятиях по переработке нефти, для удаления вредных примесей серы из нефти.

№ слайда 48 Применение водорода в пищевой промышленности Производство маргарина. Водород
Описание слайда:

Применение водорода в пищевой промышленности Производство маргарина. Водород используется для гидрирования растительных масел в присутствии никелевого катализатора с целью получения твердых пищевых жиров – маргарина.

№ слайда 49 Получение неорганических продуктов Приблизительно 50% получаемого водорода ис
Описание слайда:

Получение неорганических продуктов Приблизительно 50% получаемого водорода используется для синтеза аммиака NH₃. Приблизительно треть получаемого таким образом аммиака превращают затем в азотную кислоту HNO₃, которая в свою очередь используется в производстве взрывчатых веществ, красителей и азотных удобрений. Водород используется в производстве соляной кислоты HCl. Он используется для получения металлов (молибдена, вольфрама и др.) из их оксидов.

№ слайда 50
Описание слайда:

№ слайда 51 Получение органических продуктов Водород используется в процессе синтеза мета
Описание слайда:

Получение органических продуктов Водород используется в процессе синтеза метанола CH3OH. Метанол используется как растворитель, а также в производстве других органических продуктов.

№ слайда 52 Ракетное топливо Водород является самым эффективным ракетным топливом.
Описание слайда:

Ракетное топливо Водород является самым эффективным ракетным топливом.

№ слайда 53 Применение изотопов водорода Изотопы водорода – дейтерий и тритий – нашли важ
Описание слайда:

Применение изотопов водорода Изотопы водорода – дейтерий и тритий – нашли важное применение в атомной энергетике. Слова «дейтерий» и «тритий» напоминают нам о том, что сегодня человек располагает мощнейшим источником энергии, высвобождающейся при реакции: + → + + n° + 17,6 Мэв, которая используется в работе водородной бомбы.

№ слайда 54 Андрей Дмитриевич Сахаров 21 мая 1921 г. – 14 декабря 1989 г. Водородная бомб
Описание слайда:

Андрей Дмитриевич Сахаров 21 мая 1921 г. – 14 декабря 1989 г. Водородная бомба Ядерный взрыв

№ слайда 55 Вопросы: Дайте общую характеристику элемента водорода. (*) Какова распростран
Описание слайда:

Вопросы: Дайте общую характеристику элемента водорода. (*) Какова распространенность и в каком виде водород встречается в природе?(*) Вычислите, какое из веществ богаче водородом: вода Н₂О или метан СН₄? (*) Составьте уравнения реакций, в результате которых можно получить водород. (*) Как доказать, что водород легче воздуха? (*)

№ слайда 56 Вопросы: Как перелить водород из одного сосуда в другой? (*) Напишите уравнен
Описание слайда:

Вопросы: Как перелить водород из одного сосуда в другой? (*) Напишите уравнения реакций, характеризующие химические свойства водорода. (*) Где применяется водород? (*)

№ слайда 57 Какое соединение богаче водородом: H₂O или CH₄ ? Решение: Мr (H₂O) = 18 Мr (C
Описание слайда:

Какое соединение богаче водородом: H₂O или CH₄ ? Решение: Мr (H₂O) = 18 Мr (CH₄) = 16 ω ₁(H) = 2/18 = 0,111 (11,1%) в H₂O ω₂ (H) = 2/16 = 0,25 (25%) в CH₄ 25% > 11,1% Ответ: метан богаче водородом, чем вода.

№ слайда 58 Переливание водорода из одного сосуда в другой. 	Водородом наполняют небольш
Описание слайда:

Переливание водорода из одного сосуда в другой. Водородом наполняют небольшой цилиндр путем вытеснения из него воды. Затем над ним помещают другой с воздухом, в который и переливают водород. (Второй цилиндр лучше брать немного меньшего размера.) Больший цилиндр ставят на стол, а меньший подносят к огню. Происходит вспышка находящегося в нем водорода. При внесении огня в больший цилиндр вспышки не происходит. Цилиндры необходимо оклеить липкой лентой.

№ слайда 59
Описание слайда:

Выбранный для просмотра документ Карта-задание.docx

библиотека
материалов

hello_html_2161c5a4.gifhello_html_3c63557.gifhello_html_m4315af4b.gifhello_html_2c71121a.gifhello_html_m15e79dd3.gifВодород.

  1. Водород в природе.

Массовая доля водорода в земной коре составляет ____. Во Вселенной доля атомов водорода составляет ____.

На планете Земля водород _________ по химической распространенности элемент (после О и Si).

Водород


в свободном состоянии в связанном виде

____________________ ________________________

____________________ ________________________


Водород входит в состав_______________________________________ _______________________________________________________________.

В атмосфере водород находится в виде_______________.

Водород - самый распространенный химический элемент во Вселенной. Водород составляет ______________________________________________

_______________________________________________________________.

Водород – прародитель __________________________________________.


  1. Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

  1. Порядковый номер____.

  2. Номер периода _______.

  3. Номер группы ______.

  4. Подгруппа_______________.

  5. Относительная атомная масса______.

    Аргументы в пользу помещения химического элемента водорода в

    I группу

    VII группу

    1.




    1.

    2.




    2.

    3.




    3.


    4.



  6. Характерные степени окисления:_______________.

  7. Состав атома водорода (р=___; n=___), е-=___.

  8. Строение электронной оболочки:_________.


  1. Изотопы водорода.

Водород имеет 3 изотопа:______________________________________.


Изотопы водорода



(p=1;n=0),e=1 (p=1;n=1),e=1 (p=1;n=2),e=1

___________ ___________ ____________

(обозначение) (обозначение) (обозначение)


  1. Открытие водорода.

Открытие водорода проходило в 3 этапа:

  1. Водород был получен еще в первой половине XVI века немецким врачом и естествоиспытателем













  1. В 1776 г.

















открыл водород. При действии разбавленной серной кислоты на цинк он наблюдал выделение газа - «горючего воздуха». Он исследовал его физико-химические свойства и выяснил, что водород очень легкий и продуктом его сгорании на воздухе является вода.

  1. Лишь в 1787 году









доказал, что «горючий воздух», открытый в 1766 году входит в состав воды и дал ему название «гидрогениум», т.е. «рождающий воду», «водород».


  1. Способы получения водорода.

В промышленности:

  1. Электролиз водных растворов щелочей:



УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ



  1. Взаимодействие угля с парами воды:





УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ





  1. Получение из природного газа:



УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ


В лаборатории:

  1. Электролиз растворов щелочей:



  1. Взаимодействие разбавленных кислот с металлами средней активности:





  1. Взаимодействие амфотерных металлов с растворами щелочей:





  1. Гидролиз гидридов металлов:





  1. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой:




  1. Водород собирают:

  1. Методом вытеснения____________








  1. Методом вытеснения ____________







  1. Главное правило при работе с водородом____________________ _________________________________________________________________________________________________________________________.


  1. Физические свойства водорода:________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________.


  1. Водород - простое вещество.





  1. Смесь двух объемов водорода и одного объема кислорода называется ___________________________. При поджигании такая смесь дает сильный взрыв.


  1. Применение водорода



































































i.jpegТ.Парацельс

cavendish.jpgХ.Кавендиш



lawuazxe34.jpgА. Лавуазье

H2O hello_html_6d6988d.gif Н2 + О2



H2O+C H2+CO



СН + НО ↔ СО + 3Н



H2O hello_html_6d6988d.gif Н2 + О2



Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2



2Al + 2NaOH+6HO=2Na[Al(OH)]+3H



CaH + HO = Ca(OH) +H



Са+2НО=Са(ОН)+Н

hello_html_m68939108.pnghello_html_3facea5b.png





Краткое описание документа:

"Выдержка из материала:

Водород в природе третий по химической распространенности элемент (после О и Si).

16% атомов элементов – это атомы водорода.

В свободном состоянии водород встречается крайне редко; он входит в состав газов, выделяемых вулканами. В гидросфере, литосфере и биосфере водород содержится чаще всего в связанном виде.

Наиболее важное соединение водорода – вода. Водород входит в состав каменного угля, нефти, минералов, а также во все животные и растительные организмы.

На планете Земля по распространенности водород занимает девятое место.

Содержание его в земной коре достигает 0,15% ее массы (с учетом гидросферы – 1%). Однако при пересчете на проценты от общего числа атомов содержание водорода в земной коре 17%.

В природных соединениях дейтерий и протий в среднем содержатся в отношении 1:6800 (по числу атомов).

Тритий в природе находится в ничтожно малых количествах.

В составе атмосферного воздуха присутствие водорода менее 0,0001 %. В атмосфере водород находится в виде газа Н₂. Газообразный водород значительно легче воздуха. Он может оказаться в нижних слоях атмосферы лишь в момент извержения вулканов или бурения нефтяных скважин. Но он сразу же поднимается вверх; на высоте 100 км атмосфера в основном состоит из водорода и гелия – также очень легкого газа.

Однако водород постоянно улетучивается из земной атмосферы в космическое пространство. Водород - самый распространенный химический элемент во Вселенной.

Водород составляет более 70% массы Солнца и большинства звезд.

Гигантские планеты Солнечной системы Юпитер и Сатурн в основном состоят из водорода.

Водород – прародитель химических элементов. В недрах звезд в результате ядерных реакций водород превращается в гелий, гелий - в литий и т.д.

Именно в звездных ядерных котлах синтезируются ядра атомов всех химических элементов и их изотопов.

При чрезмерном ускорении ядерных реакций происходит. Часть массы звезды выбрасывается в межзвездное пространство. Из этой массы формируются планеты.

"В лабораторных условиях для получения водорода используют следующие методы:

Электролиз растворов щелочей.

Взаимодействие разбавленных кислот с металлами средней активности.

Взаимодействие амфотерных металлов с растворами щелочей.

Гидролиз гидридов металлов.

Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой.

Автор
Дата добавления 05.11.2013
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров4732
Номер материала 18305110554
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх