-
Курсы
-
Другое
Найдено 66 материалов по теме
Предпросмотр материала:
Презентация ГИБРИДИЗАЦИЯ.ppt
Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул
Презентация учителя химии
ГБОУ СОШ №949
ЮАО г. Москвы
Дубровской Г.И.
Содержание:
Ковалентная связь
Насыщаемость
Поляризуемость
Направленность
Тетраедрическое направление электронных пар
Гипотеза о гибридизации электронных орбиталей атомов
Гибридизация электронных орбиталей
SP3 гибридизация
sp2-Гибридизация
sp-Гибридизация
Ковалентная связь
Ковалентная связь наиболее распространена в мире органических и неорганических веществ.И характеризуется:
Насыщаемостью
Поляризуемостью
Направленностью в пространстве
Насыщаемость ковалентной связи
Насыщаемость ковалентной связи состоит в том, что число общих электронных пар, которые способен образовывать тот или иной атом, ограничено. Благодаря этому ковалентные соединения имеют строго определенный состав.
Электроны обладают способностью самопроизвольно перераспределяться по подуровням в пределах одного энергетического уровня (без изменения главного квантового числа).
Из четырёх валентных электронов неспаренными являются два и валентность углерода в данном случае равна двум.
Теперь все четыре валентных электрона распарены, и валентность углерода равна четырем.
Поляризуемость
Поляризуемость ковалентной связи заключается в способности молекул (и отдельных связей в них) изменять свою полярность под действием электрического поля.
В результате поляризации неполярные молекулы могут стать полярными, а полярные молекулы-превратиться в еще более полярные вплоть до полного разрыва отдельных связей с образованием ионов
Направленность ковалентной связи
Направленность ковалентной связи обусловлена тем, что p-,d- и f- орбитали определенным образом ориентированы в пространстве. Направленность ковалентных связей влияет на форму молекул веществ, их размеры, межатомные расстояния, валентный угол, то есть на геометрию молекул.
Тетраэдрическое расположение электронных пар
Электронные пары, получившиеся при образовании ковалентной связи, располагаются в пространстве так, чтобы быть максимально удаленными друг от друга. Наибольшее расстояние между четырьмя электронными парами достигается при их тетраэдрическом расположении, когда каждая из четырех электронных пар занимает область пространства, направленную к одной из вершине тетраэдра.
Форма молекул с ковалентными связями опредеялется закономерностью:
Электронные пары завершенного внешнего слоя отталкиваются друг от друга и стремятся расположится на максимальных расстояниях друг от друга
Гипотеза о гибридизации электронных орбиталей атомов
Она была предположена Л. Поллингом для объяснения установленного с помощью новых физических методов исследования веществ факта равноценности всех химических связей и сомметричного расположения их относительно центра молекул CH4, BF3, BeCl2.
Гибридизация электронных орбиталей
Гибридизация электронных орбиталей- процесс их взаимодействия, приводящий к выравниванию по форме энергии
SP3 гибридизация
происходит при смешивании одной s- и трех p-орбиталей. Возникает четыре одинаковые орбитали, расположенные относительно друг друга под тетраэдрическими углами 109°28’
sp3 гибридизация на примере молекулы метана
sp2-Гибридизация (плоскостно-тригональная)
Одна s- и две p-орбитали смешиваются, и образуются три равноценные sp2-гибридные орбитали, расположенные в одной плоскости под углом 120° (выделены синим цветом). Они могут образовывать три s-связи. Третья р-орбиталь остается негибридизованной и ориентируется перпендикулярно плоскости расположения гибридных орбиталей
sp2 гибридизация на примере этилена и формальдегида
sp-Гибридизация (линейная)
происходит при смешивании одной s- и одной p-орбиталей. Образуется две равноценные sp-атомные орбитали, расположенные линейно под углом 180 градусов и направленные в разные стороны о ядра атома углерода. Две оставшиеся негибридные p-орбитали располагаются во взаимно перпендикулярных плоскостях.
sp-гибридизация на примере ацетилена и метилацетелена
КОНЕЦ
Презентация «Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул»
С гибридизацией электронных облаков впервые мы встречаемся в 10 классе при изучении классов углеводородов, поэтому данный материал можно использовать при изучении алканов, алкенов, алкадиенов, аренов и алкинов, используя отдельные фрагменты презентации.
Вся презентация может быть применена в 11 классе, где рассматривается геометрия молекул не только в органических соединениях, но и в неорганических, что доказывает единство законов и химических теорий. Т. к. между элементами неметаллами образуется полярная ковалентная связь.
Например, валентность углерода в органических соединениях всегда равна 4-м, т. е. может образовать только 4 ковалентные связи. Почему? Ведь у атома углерода только 2-а неспаренных электрона на последнем слое, следовательно он может образовать только 2-е ковалентные связи, что мы и видим в молекуле угарного газа.
Оказывается, что при образовании связей углерод может пойти на затрату энергии для расспаривание s-электронов и переход одного из них на свободную р-орбиталь, т. к. при образовании связей этот дефицит энергии будет компенсирован. Одновременно с расспариванием электронов и переходом на свободную р-орбиталь происходит процесс гибридизации электронных облаков, они при sp3 гибридизации становятся все одинаковыми, вытянутыми в одну сторону объёмными восьмёрками.
Следовательно и в пространстве имеют вид тетраэдра. Это наблюдается не только у алканов и циклоалканов в органической химии, но и ув соединениях элементов IV -VI группы главной подгруппы ПСХЭ Д. И. Менделеева. (аммиак, вода).
При sp2 гибридизации электронных облаков (в алкенах, алкадиенах, аренах), только три гибридных облака и одно р- облако которые располагаются в пространстве в виде взаимно перпендикулярных плоскостей. В неорганической химии такое же плоскостное строение молекул имеют соединения элементов III группы главной подгруппы ПСХЭ Д. И. Менделеева.
"Содержание:
Электронные пары завершенного внешнего слоя отталкиваются друг от друга и стремятся расположится на максимальных расстояниях друг от друга.
Гипотеза о гибридизации электронных орбиталей атомов
Она была предположена Л. Поллингом для объяснения установленного с помощью новых физических методов исследования веществ факта равноценности всех химических связей и сомметричного расположения их относительно центра молекул CH4, BF3, BeCl2.
Профессия: Учитель химии
Профессия: Учитель биологии и химии
В каталоге 6 544 курса по разным направлениям
