Выбранный для просмотра документ Презентация ГИБРИДИЗАЦИЯ.ppt
Скачать материал "Презентация к уроку химии для 11 класса «Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул»"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул
Презентация учителя химии
ГБОУ СОШ №949
ЮАО г. Москвы
Дубровской Г.И.
2 слайд
Содержание:
Ковалентная связь
Насыщаемость
Поляризуемость
Направленность
Тетраедрическое направление электронных пар
Гипотеза о гибридизации электронных орбиталей атомов
Гибридизация электронных орбиталей
SP3 гибридизация
sp2-Гибридизация
sp-Гибридизация
3 слайд
Ковалентная связь
Ковалентная связь наиболее распространена в мире органических и неорганических веществ.И характеризуется:
Насыщаемостью
Поляризуемостью
Направленностью в пространстве
4 слайд
Насыщаемость ковалентной связи
Насыщаемость ковалентной связи состоит в том, что число общих электронных пар, которые способен образовывать тот или иной атом, ограничено. Благодаря этому ковалентные соединения имеют строго определенный состав.
5 слайд
Электроны обладают способностью самопроизвольно перераспределяться по подуровням в пределах одного энергетического уровня (без изменения главного квантового числа).
Из четырёх валентных электронов неспаренными являются два и валентность углерода в данном случае равна двум.
Теперь все четыре валентных электрона распарены, и валентность углерода равна четырем.
6 слайд
Поляризуемость
Поляризуемость ковалентной связи заключается в способности молекул (и отдельных связей в них) изменять свою полярность под действием электрического поля.
В результате поляризации неполярные молекулы могут стать полярными, а полярные молекулы-превратиться в еще более полярные вплоть до полного разрыва отдельных связей с образованием ионов
7 слайд
Направленность ковалентной связи
Направленность ковалентной связи обусловлена тем, что p-,d- и f- орбитали определенным образом ориентированы в пространстве. Направленность ковалентных связей влияет на форму молекул веществ, их размеры, межатомные расстояния, валентный угол, то есть на геометрию молекул.
8 слайд
Тетраэдрическое расположение электронных пар
Электронные пары, получившиеся при образовании ковалентной связи, располагаются в пространстве так, чтобы быть максимально удаленными друг от друга. Наибольшее расстояние между четырьмя электронными парами достигается при их тетраэдрическом расположении, когда каждая из четырех электронных пар занимает область пространства, направленную к одной из вершине тетраэдра.
9 слайд
Форма молекул с ковалентными связями опредеялется закономерностью:
Электронные пары завершенного внешнего слоя отталкиваются друг от друга и стремятся расположится на максимальных расстояниях друг от друга
10 слайд
Гипотеза о гибридизации электронных орбиталей атомов
Она была предположена Л. Поллингом для объяснения установленного с помощью новых физических методов исследования веществ факта равноценности всех химических связей и сомметричного расположения их относительно центра молекул CH4, BF3, BeCl2.
11 слайд
Гибридизация электронных орбиталей
Гибридизация электронных орбиталей- процесс их взаимодействия, приводящий к выравниванию по форме энергии
12 слайд
SP3 гибридизация
происходит при смешивании одной s- и трех p-орбиталей. Возникает четыре одинаковые орбитали, расположенные относительно друг друга под тетраэдрическими углами 109°28’
13 слайд
sp3 гибридизация на примере молекулы метана
14 слайд
sp2-Гибридизация (плоскостно-тригональная)
Одна s- и две p-орбитали смешиваются, и образуются три равноценные sp2-гибридные орбитали, расположенные в одной плоскости под углом 120° (выделены синим цветом). Они могут образовывать три s-связи. Третья р-орбиталь остается негибридизованной и ориентируется перпендикулярно плоскости расположения гибридных орбиталей
15 слайд
sp2 гибридизация на примере этилена и формальдегида
16 слайд
sp-Гибридизация (линейная)
происходит при смешивании одной s- и одной p-орбиталей. Образуется две равноценные sp-атомные орбитали, расположенные линейно под углом 180 градусов и направленные в разные стороны о ядра атома углерода. Две оставшиеся негибридные p-орбитали располагаются во взаимно перпендикулярных плоскостях.
17 слайд
sp-гибридизация на примере ацетилена и метилацетелена
18 слайд
КОНЕЦ
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Презентация «Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул»
С гибридизацией электронных облаков впервые мы встречаемся в 10 классе при изучении классов углеводородов, поэтому данный материал можно использовать при изучении алканов, алкенов, алкадиенов, аренов и алкинов, используя отдельные фрагменты презентации.
Вся презентация может быть применена в 11 классе, где рассматривается геометрия молекул не только в органических соединениях, но и в неорганических, что доказывает единство законов и химических теорий. Т. к. между элементами неметаллами образуется полярная ковалентная связь.
Например, валентность углерода в органических соединениях всегда равна 4-м, т. е. может образовать только 4 ковалентные связи. Почему? Ведь у атома углерода только 2-а неспаренных электрона на последнем слое, следовательно он может образовать только 2-е ковалентные связи, что мы и видим в молекуле угарного газа.
Оказывается, что при образовании связей углерод может пойти на затрату энергии для расспаривание s-электронов и переход одного из них на свободную р-орбиталь, т. к. при образовании связей этот дефицит энергии будет компенсирован. Одновременно с расспариванием электронов и переходом на свободную р-орбиталь происходит процесс гибридизации электронных облаков, они при sp3 гибридизации становятся все одинаковыми, вытянутыми в одну сторону объёмными восьмёрками.
Следовательно и в пространстве имеют вид тетраэдра. Это наблюдается не только у алканов и циклоалканов в органической химии, но и ув соединениях элементов IV -VI группы главной подгруппы ПСХЭ Д. И. Менделеева. (аммиак, вода).
При sp2 гибридизации электронных облаков (в алкенах, алкадиенах, аренах), только три гибридных облака и одно р- облако которые располагаются в пространстве в виде взаимно перпендикулярных плоскостей. В неорганической химии такое же плоскостное строение молекул имеют соединения элементов III группы главной подгруппы ПСХЭ Д. И. Менделеева.
"Содержание:
Электронные пары завершенного внешнего слоя отталкиваются друг от друга и стремятся расположится на максимальных расстояниях друг от друга.
Гипотеза о гибридизации электронных орбиталей атомов
Она была предположена Л. Поллингом для объяснения установленного с помощью новых физических методов исследования веществ факта равноценности всех химических связей и сомметричного расположения их относительно центра молекул CH4, BF3, BeCl2.
6 663 647 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Дубровская Галина Ивановна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
10 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.