Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация к уроку химии для 11 класса «Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул»
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Презентация к уроку химии для 11 класса «Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул»

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ Презентация ГИБРИДИЗАЦИЯ.ppt

библиотека
материалов
Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул Презентация учителя хи...
Содержание: Ковалентная связь Насыщаемость Поляризуемость Направленность Тетр...
Ковалентная связь Ковалентная связь наиболее распространена в мире органическ...
Насыщаемость ковалентной связи Насыщаемость ковалентной связи состоит в том,...
Электроны обладают способностью самопроизвольно перераспределяться по подуров...
Поляризуемость Поляризуемость ковалентной связи заключается в способности мол...
Направленность ковалентной связи Направленность ковалентной связи обусловлена...
Тетраэдрическое расположение электронных пар Электронные пары, получившиеся п...
Форма молекул с ковалентными связями опредеялется закономерностью: Электронны...
Гипотеза о гибридизации электронных орбиталей атомов Она была предположена Л....
Гибридизация электронных орбиталей Гибридизация электронных орбиталей- процес...
SP3 гибридизация происходит при смешивании одной s- и трех p-орбиталей. Возни...
sp3 гибридизация на примере молекулы метана
sp2-Гибридизация (плоскостно-тригональная) Одна s- и две p-орбитали смешивают...
sp2 гибридизация на примере этилена и формальдегида
sp-Гибридизация (линейная) происходит при смешивании одной s- и одной p-орбит...
sp-гибридизация на примере ацетилена и метилацетелена
 КОНЕЦ
18 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул Презентация учителя хи
Описание слайда:

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул Презентация учителя химии ГБОУ СОШ №949 ЮАО г. Москвы Дубровской Г.И.

№ слайда 2 Содержание: Ковалентная связь Насыщаемость Поляризуемость Направленность Тетр
Описание слайда:

Содержание: Ковалентная связь Насыщаемость Поляризуемость Направленность Тетраедрическое направление электронных пар Гипотеза о гибридизации электронных орбиталей атомов Гибридизация электронных орбиталей SP3 гибридизация sp2-Гибридизация sp-Гибридизация

№ слайда 3 Ковалентная связь Ковалентная связь наиболее распространена в мире органическ
Описание слайда:

Ковалентная связь Ковалентная связь наиболее распространена в мире органических и неорганических веществ.И характеризуется: Насыщаемостью Поляризуемостью Направленностью в пространстве

№ слайда 4 Насыщаемость ковалентной связи Насыщаемость ковалентной связи состоит в том,
Описание слайда:

Насыщаемость ковалентной связи Насыщаемость ковалентной связи состоит в том, что число общих электронных пар, которые способен образовывать тот или иной атом, ограничено. Благодаря этому ковалентные соединения имеют строго определенный состав.

№ слайда 5 Электроны обладают способностью самопроизвольно перераспределяться по подуров
Описание слайда:

Электроны обладают способностью самопроизвольно перераспределяться по подуровням в пределах одного энергетического уровня (без изменения главного квантового числа). Из четырёх валентных электронов неспаренными являются два и валентность углерода в данном случае равна двум. Теперь все четыре валентных электрона распарены,     и валентность углерода равна четырем.

№ слайда 6 Поляризуемость Поляризуемость ковалентной связи заключается в способности мол
Описание слайда:

Поляризуемость Поляризуемость ковалентной связи заключается в способности молекул (и отдельных связей в них) изменять свою полярность под действием электрического поля. В результате поляризации неполярные молекулы могут стать полярными, а полярные молекулы-превратиться в еще более полярные вплоть до полного разрыва отдельных связей с образованием ионов

№ слайда 7 Направленность ковалентной связи Направленность ковалентной связи обусловлена
Описание слайда:

Направленность ковалентной связи Направленность ковалентной связи обусловлена тем, что p-,d- и f- орбитали определенным образом ориентированы в пространстве. Направленность ковалентных связей влияет на форму молекул веществ, их размеры, межатомные расстояния, валентный угол, то есть на геометрию молекул.

№ слайда 8 Тетраэдрическое расположение электронных пар Электронные пары, получившиеся п
Описание слайда:

Тетраэдрическое расположение электронных пар Электронные пары, получившиеся при образовании ковалентной связи, располагаются в пространстве так, чтобы быть максимально удаленными друг от друга. Наибольшее расстояние между четырьмя электронными парами достигается при их тетраэдрическом расположении, когда каждая из четырех электронных пар занимает область пространства, направленную к одной из вершине тетраэдра.

№ слайда 9 Форма молекул с ковалентными связями опредеялется закономерностью: Электронны
Описание слайда:

Форма молекул с ковалентными связями опредеялется закономерностью: Электронные пары завершенного внешнего слоя отталкиваются друг от друга и стремятся расположится на максимальных расстояниях друг от друга

№ слайда 10 Гипотеза о гибридизации электронных орбиталей атомов Она была предположена Л.
Описание слайда:

Гипотеза о гибридизации электронных орбиталей атомов Она была предположена Л. Поллингом для объяснения установленного с помощью новых физических методов исследования веществ факта равноценности всех химических связей и сомметричного расположения их относительно центра молекул CH4, BF3, BeCl2.

№ слайда 11 Гибридизация электронных орбиталей Гибридизация электронных орбиталей- процес
Описание слайда:

Гибридизация электронных орбиталей Гибридизация электронных орбиталей- процесс их взаимодействия, приводящий к выравниванию по форме энергии

№ слайда 12 SP3 гибридизация происходит при смешивании одной s- и трех p-орбиталей. Возни
Описание слайда:

SP3 гибридизация происходит при смешивании одной s- и трех p-орбиталей. Возникает четыре одинаковые орбитали, расположенные относительно друг друга под тетраэдрическими углами 109°28’

№ слайда 13 sp3 гибридизация на примере молекулы метана
Описание слайда:

sp3 гибридизация на примере молекулы метана

№ слайда 14 sp2-Гибридизация (плоскостно-тригональная) Одна s- и две p-орбитали смешивают
Описание слайда:

sp2-Гибридизация (плоскостно-тригональная) Одна s- и две p-орбитали смешиваются, и образуются три равноценные sp2-гибридные орбитали, расположенные в одной плоскости под углом 120° (выделены синим цветом). Они могут образовывать три s-связи. Третья р-орбиталь остается негибридизованной и ориентируется перпендикулярно плоскости расположения гибридных орбиталей

№ слайда 15 sp2 гибридизация на примере этилена и формальдегида
Описание слайда:

sp2 гибридизация на примере этилена и формальдегида

№ слайда 16 sp-Гибридизация (линейная) происходит при смешивании одной s- и одной p-орбит
Описание слайда:

sp-Гибридизация (линейная) происходит при смешивании одной s- и одной p-орбиталей. Образуется две равноценные sp-атомные орбитали, расположенные линейно под углом 180 градусов и направленные в разные стороны о ядра атома углерода. Две оставшиеся негибридные p-орбитали располагаются во взаимно перпендикулярных плоскостях.

№ слайда 17 sp-гибридизация на примере ацетилена и метилацетелена
Описание слайда:

sp-гибридизация на примере ацетилена и метилацетелена

№ слайда 18  КОНЕЦ
Описание слайда:

КОНЕЦ



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

Презентация «Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул»

С гибридизацией электронных облаков впервые мы встречаемся в 10 классе при изучении классов углеводородов, поэтому данный материал можно использовать при изучении алканов, алкенов, алкадиенов, аренов и алкинов, используя отдельные фрагменты презентации.

Вся презентация может быть применена в 11 классе, где рассматривается геометрия молекул не только в органических соединениях, но и в неорганических, что доказывает единство законов и химических теорий. Т. к. между элементами неметаллами образуется полярная ковалентная связь.

Например, валентность углерода в органических соединениях всегда равна 4-м, т. е. может образовать только 4 ковалентные связи. Почему? Ведь у атома углерода только 2-а неспаренных электрона на последнем слое, следовательно он может образовать только 2-е ковалентные связи, что мы и видим в молекуле угарного газа.

Оказывается, что при образовании связей углерод может пойти на затрату энергии для расспаривание s-электронов и переход одного из них на свободную р-орбиталь, т. к. при образовании связей этот дефицит энергии будет компенсирован. Одновременно с расспариванием электронов и переходом на свободную р-орбиталь происходит процесс гибридизации электронных облаков, они при sp3 гибридизации становятся все одинаковыми, вытянутыми в одну сторону объёмными восьмёрками.

Следовательно и в пространстве имеют вид тетраэдра. Это наблюдается не только у алканов и циклоалканов в органической химии, но и ув соединениях элементов IV -VI группы главной подгруппы ПСХЭ Д. И. Менделеева. (аммиак, вода).

При sp2 гибридизации электронных облаков (в алкенах, алкадиенах, аренах), только три гибридных облака и одно р- облако которые располагаются в пространстве в виде взаимно перпендикулярных плоскостей. В неорганической химии такое же плоскостное строение молекул имеют соединения элементов III группы главной подгруппы ПСХЭ Д. И. Менделеева.

"Содержание:

  • Ковалентная связь
  • Насыщаемость
  • Поляризуемость
  • Направленность
  • Тетраедрическое направление электронных пар
  • Гипотеза о гибридизации электронных орбиталей атомов
  • Гибридизация электронных орбиталей
  • SP3 гибридизация
  • sp2-Гибридизация
  • sp-Гибридизация

Электронные пары завершенного внешнего слоя отталкиваются друг от друга и стремятся расположится на максимальных расстояниях друг от друга.

Гипотеза о гибридизации электронных орбиталей атомов

Она была предположена Л. Поллингом для объяснения установленного с помощью новых физических методов исследования веществ факта равноценности всех химических связей и сомметричного расположения их относительно центра молекул CH4, BF3, BeCl2.

Общая информация

Номер материала: 18493110533

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"

Комментарии:

1 месяц назад
Уважаемая Галина Ивановна! Материалы презентации доступно и очень подробно рассматривают один из сложных вопросов химии. Спасибо! Я думаю,что многим учителям химии подготовленная Вами презентация будет полезна.