656403
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
До повышения цен на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации осталось:
0 дней 0 часов 0 минут 0 секунд
Успейте подать заявку на курсы по минимальной цене!
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5.520 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.200 руб.

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 60%
ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация к уроку химии для 11 класса «Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул»

Презентация к уроку химии для 11 класса «Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул»

Лабиринт
Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ Презентация ГИБРИДИЗАЦИЯ.ppt

библиотека
материалов
Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул Презентация учителя хи...
Содержание: Ковалентная связь Насыщаемость Поляризуемость Направленность Тетр...
Ковалентная связь Ковалентная связь наиболее распространена в мире органическ...
Насыщаемость ковалентной связи Насыщаемость ковалентной связи состоит в том,...
Электроны обладают способностью самопроизвольно перераспределяться по подуров...
Поляризуемость Поляризуемость ковалентной связи заключается в способности мол...
Направленность ковалентной связи Направленность ковалентной связи обусловлена...
Тетраэдрическое расположение электронных пар Электронные пары, получившиеся п...
Форма молекул с ковалентными связями опредеялется закономерностью: Электронны...
Гипотеза о гибридизации электронных орбиталей атомов Она была предположена Л....
Гибридизация электронных орбиталей Гибридизация электронных орбиталей- процес...
SP3 гибридизация происходит при смешивании одной s- и трех p-орбиталей. Возни...
sp3 гибридизация на примере молекулы метана
sp2-Гибридизация (плоскостно-тригональная) Одна s- и две p-орбитали смешивают...
sp2 гибридизация на примере этилена и формальдегида
sp-Гибридизация (линейная) происходит при смешивании одной s- и одной p-орбит...
sp-гибридизация на примере ацетилена и метилацетелена
 КОНЕЦ
Лабиринт

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул Презентация учителя хи
Описание слайда:

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул Презентация учителя химии ГБОУ СОШ №949 ЮАО г. Москвы Дубровской Г.И.

2 слайд Содержание: Ковалентная связь Насыщаемость Поляризуемость Направленность Тетр
Описание слайда:

Содержание: Ковалентная связь Насыщаемость Поляризуемость Направленность Тетраедрическое направление электронных пар Гипотеза о гибридизации электронных орбиталей атомов Гибридизация электронных орбиталей SP3 гибридизация sp2-Гибридизация sp-Гибридизация

3 слайд Ковалентная связь Ковалентная связь наиболее распространена в мире органическ
Описание слайда:

Ковалентная связь Ковалентная связь наиболее распространена в мире органических и неорганических веществ.И характеризуется: Насыщаемостью Поляризуемостью Направленностью в пространстве

4 слайд Насыщаемость ковалентной связи Насыщаемость ковалентной связи состоит в том,
Описание слайда:

Насыщаемость ковалентной связи Насыщаемость ковалентной связи состоит в том, что число общих электронных пар, которые способен образовывать тот или иной атом, ограничено. Благодаря этому ковалентные соединения имеют строго определенный состав.

5 слайд Электроны обладают способностью самопроизвольно перераспределяться по подуров
Описание слайда:

Электроны обладают способностью самопроизвольно перераспределяться по подуровням в пределах одного энергетического уровня (без изменения главного квантового числа). Из четырёх валентных электронов неспаренными являются два и валентность углерода в данном случае равна двум. Теперь все четыре валентных электрона распарены,     и валентность углерода равна четырем.

6 слайд Поляризуемость Поляризуемость ковалентной связи заключается в способности мол
Описание слайда:

Поляризуемость Поляризуемость ковалентной связи заключается в способности молекул (и отдельных связей в них) изменять свою полярность под действием электрического поля. В результате поляризации неполярные молекулы могут стать полярными, а полярные молекулы-превратиться в еще более полярные вплоть до полного разрыва отдельных связей с образованием ионов

7 слайд Направленность ковалентной связи Направленность ковалентной связи обусловлена
Описание слайда:

Направленность ковалентной связи Направленность ковалентной связи обусловлена тем, что p-,d- и f- орбитали определенным образом ориентированы в пространстве. Направленность ковалентных связей влияет на форму молекул веществ, их размеры, межатомные расстояния, валентный угол, то есть на геометрию молекул.

8 слайд Тетраэдрическое расположение электронных пар Электронные пары, получившиеся п
Описание слайда:

Тетраэдрическое расположение электронных пар Электронные пары, получившиеся при образовании ковалентной связи, располагаются в пространстве так, чтобы быть максимально удаленными друг от друга. Наибольшее расстояние между четырьмя электронными парами достигается при их тетраэдрическом расположении, когда каждая из четырех электронных пар занимает область пространства, направленную к одной из вершине тетраэдра.

9 слайд Форма молекул с ковалентными связями опредеялется закономерностью: Электронны
Описание слайда:

Форма молекул с ковалентными связями опредеялется закономерностью: Электронные пары завершенного внешнего слоя отталкиваются друг от друга и стремятся расположится на максимальных расстояниях друг от друга

10 слайд Гипотеза о гибридизации электронных орбиталей атомов Она была предположена Л.
Описание слайда:

Гипотеза о гибридизации электронных орбиталей атомов Она была предположена Л. Поллингом для объяснения установленного с помощью новых физических методов исследования веществ факта равноценности всех химических связей и сомметричного расположения их относительно центра молекул CH4, BF3, BeCl2.

11 слайд Гибридизация электронных орбиталей Гибридизация электронных орбиталей- процес
Описание слайда:

Гибридизация электронных орбиталей Гибридизация электронных орбиталей- процесс их взаимодействия, приводящий к выравниванию по форме энергии

12 слайд SP3 гибридизация происходит при смешивании одной s- и трех p-орбиталей. Возни
Описание слайда:

SP3 гибридизация происходит при смешивании одной s- и трех p-орбиталей. Возникает четыре одинаковые орбитали, расположенные относительно друг друга под тетраэдрическими углами 109°28’

13 слайд sp3 гибридизация на примере молекулы метана
Описание слайда:

sp3 гибридизация на примере молекулы метана

14 слайд sp2-Гибридизация (плоскостно-тригональная) Одна s- и две p-орбитали смешивают
Описание слайда:

sp2-Гибридизация (плоскостно-тригональная) Одна s- и две p-орбитали смешиваются, и образуются три равноценные sp2-гибридные орбитали, расположенные в одной плоскости под углом 120° (выделены синим цветом). Они могут образовывать три s-связи. Третья р-орбиталь остается негибридизованной и ориентируется перпендикулярно плоскости расположения гибридных орбиталей

15 слайд sp2 гибридизация на примере этилена и формальдегида
Описание слайда:

sp2 гибридизация на примере этилена и формальдегида

16 слайд sp-Гибридизация (линейная) происходит при смешивании одной s- и одной p-орбит
Описание слайда:

sp-Гибридизация (линейная) происходит при смешивании одной s- и одной p-орбиталей. Образуется две равноценные sp-атомные орбитали, расположенные линейно под углом 180 градусов и направленные в разные стороны о ядра атома углерода. Две оставшиеся негибридные p-орбитали располагаются во взаимно перпендикулярных плоскостях.

17 слайд sp-гибридизация на примере ацетилена и метилацетелена
Описание слайда:

sp-гибридизация на примере ацетилена и метилацетелена

18 слайд  КОНЕЦ
Описание слайда:

КОНЕЦ

Лабиринт
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:

Презентация «Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул»

С гибридизацией электронных облаков впервые мы встречаемся в 10 классе при изучении классов углеводородов, поэтому данный материал можно использовать при изучении алканов, алкенов, алкадиенов, аренов и алкинов, используя отдельные фрагменты презентации.

Вся презентация может быть применена в 11 классе, где рассматривается геометрия молекул не только в органических соединениях, но и в неорганических, что доказывает единство законов и химических теорий. Т. к. между элементами неметаллами образуется полярная ковалентная связь.

Например, валентность углерода в органических соединениях всегда равна 4-м, т. е. может образовать только 4 ковалентные связи. Почему? Ведь у атома углерода только 2-а неспаренных электрона на последнем слое, следовательно он может образовать только 2-е ковалентные связи, что мы и видим в молекуле угарного газа.

Оказывается, что при образовании связей углерод может пойти на затрату энергии для расспаривание s-электронов и переход одного из них на свободную р-орбиталь, т. к. при образовании связей этот дефицит энергии будет компенсирован. Одновременно с расспариванием электронов и переходом на свободную р-орбиталь происходит процесс гибридизации электронных облаков, они при sp3 гибридизации становятся все одинаковыми, вытянутыми в одну сторону объёмными восьмёрками.

Следовательно и в пространстве имеют вид тетраэдра. Это наблюдается не только у алканов и циклоалканов в органической химии, но и ув соединениях элементов IV -VI группы главной подгруппы ПСХЭ Д. И. Менделеева. (аммиак, вода).

При sp2 гибридизации электронных облаков (в алкенах, алкадиенах, аренах), только три гибридных облака и одно р- облако которые располагаются в пространстве в виде взаимно перпендикулярных плоскостей. В неорганической химии такое же плоскостное строение молекул имеют соединения элементов III группы главной подгруппы ПСХЭ Д. И. Менделеева.

"Содержание:

  • Ковалентная связь
  • Насыщаемость
  • Поляризуемость
  • Направленность
  • Тетраедрическое направление электронных пар
  • Гипотеза о гибридизации электронных орбиталей атомов
  • Гибридизация электронных орбиталей
  • SP3 гибридизация
  • sp2-Гибридизация
  • sp-Гибридизация

Электронные пары завершенного внешнего слоя отталкиваются друг от друга и стремятся расположится на максимальных расстояниях друг от друга.

Гипотеза о гибридизации электронных орбиталей атомов

Она была предположена Л. Поллингом для объяснения установленного с помощью новых физических методов исследования веществ факта равноценности всех химических связей и сомметричного расположения их относительно центра молекул CH4, BF3, BeCl2.

Общая информация

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Маркетинг: теория и методика обучения в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Клиническая психология: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «История и философия науки в условиях реализации ФГОС ВО»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы менеджмента транспортных услуг в туризме»
Курс профессиональной переподготовки «Методика организации, руководства и координации музейной деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Организация процесса страхования (перестрахования)»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Управление качеством»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.