Рабочая тетрадь ученика 8__класса_______________  для изучения темы

 «Электролитическая диссоциация»

Урок №1 «Сущность процесса электролитической диссоциации»

Рисунок 1. Схема процесса электролитической диссоциации

Электролитическая диссоциация это __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Электролиты это______________________________________________________________________

Неэлектролиты это____________________________________________________________________

Какие вещества относятся к электролитам_________________________________________________

Какие вещества относятся к неэлектролитам_______________________________________________

Что такое ион_________________________________________________________________________

Что такое катион______________________________________________________________________

Что такое анион_______________________________________________________________________

Что такое анод________________________________________________________________________

Что такое катод_______________________________________________________________________

Рисунок 2. Схема движения ионов.

Вставить пропущенные слова (используем рис.2):

В растворе и расплаве электролитаионы движутся __________. При пропускании электрического тока через этот раствор или расплав положительно заряженные ионы (_________) движутся к ____________, а отрицательно заряженные ионы (______________) –к ___________.

Эксперимент.  Испытание веществ на электрическую проводимость.

Используем прибор, изображенный на рисунке3.

Рисунок 3.Прибор для проверки электропроводимости

1. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость.

Приборы и реактивы: стакан с дистиллированной водой, раствор гидроксида натрия, раствор хлороводорода

2. Испытание кристаллических веществ в сухом и расплавленном виде на электрическую проводимость.

Приборы и реактивы: сухая соль хлорид натрия, фарфоровая чашка с кристаллическим гидроксидом натрия, фарфоровая чашка с расплавленным гидроксидом натрия

3. Испытание концентрированных и разбавленных растворов на электрическую проводимостью

Приборы и реактивы: стакан с безводной уксусной кислотой, стакан с разбавленной уксусной кислотой.

Таблица результатов.

Задания.

1.     Почему дистиллированная вода, сухой хлорид натрия и кристаллический гидроксид натрия не проводят электрический ток, а растворы и расплавы этих веществ - проводят________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2.     Почему безводная уксусная кислота не проводит электрический ток, а при разбавлении водой не проводит ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Урок 2 «Диссоциация кислот, щелочей и солей»

С точки зрения теории электролитической диссоциации:

Кислоты это___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Основания это______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Средние соли это______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Кислые соли это ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Урок 3 «Слабые и сильные электролиты. Степень электролитической диссоциации»

Степень электролитической диссоциации α= n/N определение______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Эксперимент.  Исследование: все ли электролиты в одинаковой степени распадаются на ионы?

Используем прибор, изображенный на рисунке3.

Приборы и реактивы: концентрированный раствор хлорида натрия, концентрированный раствор уксусной кислоты, дистиллированная вода.

Таблица результатов

Задание

1.     При каких условиях процесс диссоциации смещается вправо, а при каких – влево?____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2.     Какова доля диссоциированных молекул к числу недиссоциированных для различных электролитов?______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3.     Все ли электролиты в одинаковой степени распадаются на ионы?__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Урок 4 «Реакции ионного обмена»

Эксперимент. Условия протекания реакций ионного обмена до конца.

Приборы и реактивы: хлорид натрия и нитрат серебра, карбонат натрия и соляная кислота, гидроксид калия и азотная кислота, хлорид магния и сульфат натрия

Таблица результатов

Вывод:

Реакции ионного обмена протекают до конца в следующих случаях:

1.     ______________________________________________________________________________

2.     ______________________________________________________________________________

3.     ______________________________________________________________________________

Тест по теме «Электролитическая диссоциация»

1. Какая из реакций соответствует краткому ионному уравнению Н⁺ + ОН‾→ Н₂О:

А) ZnCl₂ +2NaOH→Zn(OH)₂ + 2NaCl

Б) H₂SO₄ +Cu(OH)₂→ CuSO₄ + 2Н₂О

B) NaOH + HNO₃→ NaNO₃ + Н₂О

Г) H₂SO₄ + Ba(OH)₂→ BaSO₄ +2Н₂О

2. Осадок образуется при взаимодействии гидроксида калия и:

А) хлорида натрия            

Б) хлорида меди (II)

В) хлорида бария

Г) нитрата калия

3. Уравнению реакции  CuCl₂ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + 2KCl соответствует краткое ионное уравнение:

А) 2H⁺ + 2Cl‾→2HCl

Б) Cu²⁺ +2Cl‾→ CuCl₂

B) Cu²⁺ +2OH‾→Cu(OH)₂↓

Г) H⁺ + OH‾→ Н₂О

4. Каким из реактивов можно обнаружить хлорид-ион:

А) нитратом серебра

Б) нитратом бария 

В) сульфатом натрия

Г) карбонатом калия

5. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы Na⁺, H⁺, а также анионы SO₄ ²‾, является:  

А) кислотой

 Б) щелочью

В) средней солью 

Г) кислой солью

6. Реакция нейтрализации протекает между:

А) азотной кислотой и карбонатом натрия

Б) гидроксидом калия и серной кислотой

В) гидроксидом натрия и хлоридом алюминия

Г) серной кислотой и цинком

7. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из веществ набора:     

А) Cu, KOH                          

Б) SiO₂, Na₂CO₃     

В) Zn, Ca(OH)₂      

Г) CaO, MgSO₄

8. Соль, гидролизуемая по катиону – это:

А) CaCl₂        

Б) FeSO₄       

В) NaCl       

Г) K₂S

9. С выделением газа протекает реакция между азотной кислотой и:

А) Ba(OH)₂   

Б) Na₂SO₄ 

В) CaCO₃  

Г) MgO

10. Верны ли следующие суждения об электролитах:

I) Растворы и расплавы электролитов проводят электрический ток.

II)  Электролитами являются только соли.

А) верно только I

Б) верно только II

В) верны оба суждения

Г) оба суждения неверны.

Ответы:

1.     в

2.     б

3.     в

4.     а

5.     г

6.     б

7.     в

8.     б

9.     в

10.  а

МБОУ «Приморская СОШ»

Неклиновский район Ростовской области

Интерактивный тест по теме

«Электролитическая диссоциация»

Химия, 8 класс

                Автор:

    учитель химии МБОУ «Приморская СОШ»

                                                   Иванкова Ирина Феофиловна

Приморка, 2013

Введение

Целевая группа: учащиеся 9 класса  на уроках химии.

Задачи:

1. Активизировать познавательную деятельность у детей с использованием интерактивных форм обучения;

2.     Диагностика  усвоения материала темы «Электролитическая диссоциация»

Оборудование:

 Компьютер + мультимедийный проектор + экран или интерактивная доска.

Методические рекомендации по работе с тестом

«Электролитическая диссоциация»

Тест «Электролитическая диссоциация» разработан с использованием конструктора тестов в MS PowerPoint, с использованием макросов.

Данный тест  целесообразно проводить на обобщающем уроке  химии в 9 классе по теме «Электролитическая диссоциация», в качестве диагностики усвоения материала темы.

Предварительные настройки:

Для того чтобы  созданный на основе конструктора тест работал на компьютере, необходимо произвести настройки, позволяющие исполнение макросов в PowerPoint. Необходимо открыть презентацию и:

–     в MS PowerPoint 2007 щелкнуть по кнопке  Office, затем по кнопкам: «Параметры PowerPoint» – «Центр управления безопасностью» – «Параметры центра управления безопасностью…» и выбрать с помощью переключателя «Включить все макросы».

Выполненные настройки вступают в силу только при следующем запуске редактора мультимедийных презентаций, поэтому надо закрыть PowerPoint.

В дальнейшем эту процедуру на данном компьютере  повторять не придется, пока  не будут отменены  указанные настройки, но ее желательно выполнить на всех компьютерах, где будут выполняться тесты, созданные с помощью данного конструктора.

Если в классе установлен MS Office 2007, то на компьютерах учащихся представляется более целесообразным вариант настройки с надежным расположением. Для его реализации после пункта «Параметры центра управления безопасностью», необходимо выбрать «Надежные расположения» и кнопкой «Добавить новое расположение…» вызвать диалоговое окно, в котором с помощью кнопки «Обзор» указать папку для размещения тестов, а затем отметить флажок «Также доверять всем вложенным папкам».

Работа ресурса:

Тест запускается: «Показ слайдов»ð « Начать показ»ð Появляется титульный слайд. На нем отмечено время тестирования и общее количество вопросов (в данном тесте их 10, время тестирования – 5 минут).

Если были проведены все настройки, позволяющие исполнение макросов в PowerPoint, появится окошко «Предупреждение системы безопасности». В нем отмечаем «Не отключать макросы».

Вводим в окошко фамилию и имя учащегося, выполняющего тест, нажимаем клавишу «Начать тестирование».

Все вопросы предполагают только один правильный ответ, выбрать который необходимо из четырех предложенных вариантов.

Внизу  слайдов, содержащих вопросы, расположена информация о «цене» вопроса, например: «Задание 1. 1 балл».

Нажатием на клавишу «Далее» осуществляется переход от одного слайда к другому.

До истечения времени тестирования можно вернуться к предыдущим слайдам и исправить ответ.

На последнем слайде выводятся автоматически результаты тестировании:

 - число правильных ответов;

 - число набранных баллов;

 - оценка;

 - ошибки в выборе ответов на задания.

При завершении работы с тестом его файл приводится в исходное состояние, поэтому в окне сообщения с вопросом «Сохранить изменения в файле?» можно нажать на любую из кнопок, но лучше выбрать «Нет».

В основу создания теста  был взят шаблон «Конструктор тестов» (Комаровский А. Н.)

Ссылки на использованные источники:

Шаблон теста - http://www.rosinka.vrn.ru/pp

Химичка – http://sch1171.edusite.ru/images/3c3cd125ac19.png

Прибор для испытания веществ на электропроводность - http://kurs.ido.tpu.ru/courses/chemistry/mod_14/rast10.jpg