Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Тема урока: «Электролиз»
»
2 слайд
Электролиз – это окислительно – восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита.
3 слайд
Катионы (+) → катод (-)
Анионы (-) → Анод (+)
4 слайд
Электроды
5 слайд
2 вида электролиза:
- электролиз расплавов
- электролиз растворов
6 слайд
Электролиз расплава
Хлорида натрия
NaCl → Na + + Cl –
K (-)Na ++ ẽ →Na 2 восстановление
A (+) 2Cl - -2ẽ → Cl 02↑ 1 окисление
2 Na+ + 2Cl- = 2Na0 + Cl0↑
7 слайд
Электролиз растворов электролитов
8 слайд
Правила восстановления катионов на катоде:
9 слайд
Правила восстановления анионов на аноде:
a) если анод не растворимый
Cl-, Br-, S-, I -…
Бескислородные (кроме F) анионы окисляются
Анион n- - n ẽ → Анион 0
10 слайд
SO4 2- ; NO3- ; PO 43- ; СO32-
(кислородсодержащие анионы – не окисляются, окисляется вода.)
В кислотной и нейтральной среде:
2H2O - 4 ẽ =O2↑ +4H -
В щелочной сфере:
4 OH - - 4 ẽ =O2↑ +4H +
11 слайд
Электролиз раствора хлорида натрия, если анод нерастворимый
NaCl = Na+ + Cl-
Катод (-) Анод (+)
2 Н2О+ 2ẽ = Н2↑ + 2 ОН- 2 Cl- - 2ẽ=Cl20
Суммарное ионное уравнение
2 Н2О+2 Cl- = Н2↑+ Cl2↑ + 2OH-
12 слайд
2NaCl + 2 Н2О Электролиз Н2↑ + Cl20 ↑+ 2NaOH
13 слайд
Электролиз раствора сульфата меди (II) на нерастворимом аноде:
CuSO4 = Cu2+ + SO42-
Катод (-) Анод (+)
Cu2+ +2ẽ = Cu0 2 Н2О - 4ẽ = O2↑+ 4 H+
14 слайд
Cu2+ +2ẽ = Cu0 2
2 Н2О - 4ẽ = O2↑+ 4 H+ 1
Суммарное ионное уравнение:
2 Cu2+ +2 Н2О= 2 Cu0+ O2↑+4 Н+
Суммарное молекулярное уравнение:
2 CuSO4 + 2 Н2О Электролиз 2 Cu+ O2+ 2 H2SO4
15 слайд
Электролиз раствора гидроксида калия на нерастворимом аноде:
КОН = К+ +ОН-
Катод (-) Анод (+)
ионы К+ не восстанавливаются,
остаются в растворе
2 Н2О+ 2 ẽ = Н2↑+ 2ОН-
4ОН- - 4 ẽ = О2↑+2 Н2О
16 слайд
2 Н2О+ 2 ẽ = Н2↑+ 2ОН- 2
4ОН- 4 ẽ = О2↑+2 Н2О 1
2 Н2О+ 4ОН- = 2Н2↑+ 4ОН-+ О2↑+2 Н2О
17 слайд
Суммарное молекулярное уравнение:
2 Н2О Электролиз 2Н2↑+ О2↑
18 слайд
б) Если анод РАСТВОРИМЫЙ, то окисляется металл анода, несмотря на природу аниона:
Mnn++ - n ẽ = M0
Анод Раствор
19 слайд
Схема электролиза раствора сульфата меди CuSO4 , если анод медный:
CuSO4 = Cu2+ + SO42-
АНОД: (+) Cu2+ -2ẽ = Cu0
КАТОД (-): Cu2+ +2ẽ = Cu0
Суммарное уравнение электролиза с растворимым анодом написать нельзя.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Уважаемые коллеги. Вашему вниманию я предоставляю презентацию по теме "Электролиз" как дополнение к плану-конспекту, опубликованному ранее. В этой презентации в доступной форме даны важнейшие законы электролиза ,представлены процессы, происходящие на катоде и аноде в растворах и расплавах. Эта тема считается одной из сложных,поэтому применение на уроке информационно-компьютерных технологий облегчает восприятие материала. Приведены примеры электролиза бескислородных и кислородсодержащих солей,а также описаны процессы,происходящие в растворе,если анод растворим...
6 663 155 материалов в базе
«Химия. Профильный уровень (в 2 частях)», Кузнецова Н.Е., Литвинова Т.Н., Лёвкин А.Н.
§ 33. Электролиз как электрохимический процесс
Больше материалов по этой теме
Настоящий материал опубликован пользователем Сечина Елена Самойловна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Мини-курс
8 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.