943744
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Манифест «Инфоурок»
ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация к уроку "Электролиз" 11 класс, химия

Презентация к уроку "Электролиз" 11 класс, химия

библиотека
материалов
Тема урока: «Электролиз» »
Электролиз – это окислительно – восстановительный процесс, протекающий на эле...
 Катионы (+) → катод (-) Анионы (-) → Анод (+)
Электроды 	 Активные ( только анод: материал анода окисляется) Например медны...
 2 вида электролиза: - электролиз расплавов - электролиз растворов
Электролиз расплава Хлорида натрия NaCl → Na + + Cl – K (-)Na ++ ẽ →Na 2 вос...
 Электролиз растворов электролитов
Правила восстановления катионов на катоде: Li K Ca Na Mg Al Li + K+ Ca2+ Na+...
Правила восстановления анионов на аноде: a) если анод не растворимый Cl-, Br-...
SO4 2- ; NO3- ; PO 43- ; СO32- (кислородсодержащие анионы – не окисляются, ок...
Электролиз раствора хлорида натрия, если анод нерастворимый NaCl = Na+ + Cl-...
 2NaCl + 2 Н2О Электролиз Н2↑ + Cl20 ↑+ 2NaOH
Электролиз раствора сульфата меди (II) на нерастворимом аноде: CuSO4 = Cu2+ +...
Cu2+ +2ẽ = Cu0 2 2 Н2О - 4ẽ = O2↑+ 4 H+ 1 Суммарное ионное уравнение: 2 Cu2+...
Электролиз раствора гидроксида калия на нерастворимом аноде: КОН = К+ +ОН- Ка...
2 Н2О+ 2 ẽ = Н2↑+ 2ОН- 2 4ОН- 4 ẽ = О2↑+2 Н2О	 1 2 Н2О+ 4ОН- = 2Н2↑+ 4ОН-+ О2...
Суммарное молекулярное уравнение: 2 Н2О Электролиз 2Н2↑+ О2↑
б) Если анод РАСТВОРИМЫЙ, то окисляется металл анода, несмотря на природу ани...
Схема электролиза раствора сульфата меди CuSO4 , если анод медный: CuSO4 = Cu...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Тема урока: «Электролиз» »
Описание слайда:

Тема урока: «Электролиз» »

2 слайд Электролиз – это окислительно – восстановительный процесс, протекающий на эле
Описание слайда:

Электролиз – это окислительно – восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита.

3 слайд  Катионы (+) → катод (-) Анионы (-) → Анод (+)
Описание слайда:

Катионы (+) → катод (-) Анионы (-) → Анод (+)

4 слайд Электроды 	 Активные ( только анод: материал анода окисляется) Например медны
Описание слайда:

Электроды Активные ( только анод: материал анода окисляется) Например медный Инертные (не окисляются, например: графит, уголь, платина)

5 слайд  2 вида электролиза: - электролиз расплавов - электролиз растворов
Описание слайда:

2 вида электролиза: - электролиз расплавов - электролиз растворов

6 слайд Электролиз расплава Хлорида натрия NaCl → Na + + Cl – K (-)Na ++ ẽ →Na 2 вос
Описание слайда:

Электролиз расплава Хлорида натрия NaCl → Na + + Cl – K (-)Na ++ ẽ →Na 2 восстановление A (+) 2Cl - -2ẽ → Cl 02↑ 1 окисление 2 Na+ + 2Cl- = 2Na0 + Cl0↑

7 слайд  Электролиз растворов электролитов
Описание слайда:

Электролиз растворов электролитов

8 слайд Правила восстановления катионов на катоде: Li K Ca Na Mg Al Li + K+ Ca2+ Na+
Описание слайда:

Правила восстановления катионов на катоде: Li K Ca Na Mg Al Li + K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Mn Zn Fe Ni Sn Pb Mn2+ Zn 2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+Pb2+ Cu Hg Ag Pt Au Cu2+ Hg2+2 Ag+ Pt2+ Au3+ 2 H2O + 2 ẽ = H2↑ + 2 OH- Mn++ n ẽ = M0 2H2O + 2ẽ=H2↑+2 OH- Mn++ n ẽ = M0 Активные металлы - не восстанавливаются, восстанавливается вода Восстанавливаются катионы металлов и вода Неактивные металлы -восстанавливаются катионы металлов

9 слайд Правила восстановления анионов на аноде: a) если анод не растворимый Cl-, Br-
Описание слайда:

Правила восстановления анионов на аноде: a) если анод не растворимый Cl-, Br-, S-, I -… Бескислородные (кроме F) анионы окисляются Анион n- - n ẽ → Анион 0

10 слайд SO4 2- ; NO3- ; PO 43- ; СO32- (кислородсодержащие анионы – не окисляются, ок
Описание слайда:

SO4 2- ; NO3- ; PO 43- ; СO32- (кислородсодержащие анионы – не окисляются, окисляется вода.) В кислотной и нейтральной среде: 2H2O - 4 ẽ =O2↑ +4H - В щелочной сфере: 4 OH - - 4 ẽ =O2↑ +4H +

11 слайд Электролиз раствора хлорида натрия, если анод нерастворимый NaCl = Na+ + Cl-
Описание слайда:

Электролиз раствора хлорида натрия, если анод нерастворимый NaCl = Na+ + Cl- Катод (-) Анод (+) 2 Н2О+ 2ẽ = Н2↑ + 2 ОН- 2 Cl- - 2ẽ=Cl20 Суммарное ионное уравнение 2 Н2О+2 Cl- = Н2↑+ Cl2↑ + 2OH-

12 слайд  2NaCl + 2 Н2О Электролиз Н2↑ + Cl20 ↑+ 2NaOH
Описание слайда:

2NaCl + 2 Н2О Электролиз Н2↑ + Cl20 ↑+ 2NaOH

13 слайд Электролиз раствора сульфата меди (II) на нерастворимом аноде: CuSO4 = Cu2+ +
Описание слайда:

Электролиз раствора сульфата меди (II) на нерастворимом аноде: CuSO4 = Cu2+ + SO42- Катод (-) Анод (+) Cu2+ +2ẽ = Cu0 2 Н2О - 4ẽ = O2↑+ 4 H+

14 слайд Cu2+ +2ẽ = Cu0 2 2 Н2О - 4ẽ = O2↑+ 4 H+ 1 Суммарное ионное уравнение: 2 Cu2+
Описание слайда:

Cu2+ +2ẽ = Cu0 2 2 Н2О - 4ẽ = O2↑+ 4 H+ 1 Суммарное ионное уравнение: 2 Cu2+ +2 Н2О= 2 Cu0+ O2↑+4 Н+ Суммарное молекулярное уравнение: 2 CuSO4 + 2 Н2О Электролиз 2 Cu+ O2+ 2 H2SO4

15 слайд Электролиз раствора гидроксида калия на нерастворимом аноде: КОН = К+ +ОН- Ка
Описание слайда:

Электролиз раствора гидроксида калия на нерастворимом аноде: КОН = К+ +ОН- Катод (-) Анод (+) ионы К+ не восстанавливаются, остаются в растворе 2 Н2О+ 2 ẽ = Н2↑+ 2ОН- 4ОН- - 4 ẽ = О2↑+2 Н2О

16 слайд 2 Н2О+ 2 ẽ = Н2↑+ 2ОН- 2 4ОН- 4 ẽ = О2↑+2 Н2О	 1 2 Н2О+ 4ОН- = 2Н2↑+ 4ОН-+ О2
Описание слайда:

2 Н2О+ 2 ẽ = Н2↑+ 2ОН- 2 4ОН- 4 ẽ = О2↑+2 Н2О 1 2 Н2О+ 4ОН- = 2Н2↑+ 4ОН-+ О2↑+2 Н2О

17 слайд Суммарное молекулярное уравнение: 2 Н2О Электролиз 2Н2↑+ О2↑
Описание слайда:

Суммарное молекулярное уравнение: 2 Н2О Электролиз 2Н2↑+ О2↑

18 слайд б) Если анод РАСТВОРИМЫЙ, то окисляется металл анода, несмотря на природу ани
Описание слайда:

б) Если анод РАСТВОРИМЫЙ, то окисляется металл анода, несмотря на природу аниона: Mnn++ - n ẽ = M0 Анод Раствор

19 слайд Схема электролиза раствора сульфата меди CuSO4 , если анод медный: CuSO4 = Cu
Описание слайда:

Схема электролиза раствора сульфата меди CuSO4 , если анод медный: CuSO4 = Cu2+ + SO42- АНОД: (+) Cu2+ -2ẽ = Cu0 КАТОД (-): Cu2+ +2ẽ = Cu0 Суммарное уравнение электролиза с растворимым анодом написать нельзя.

Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:
Уважаемые коллеги. Вашему вниманию я предоставляю презентацию по теме "Электролиз" как дополнение к плану-конспекту, опубликованному ранее.   В этой презентации в доступной форме даны важнейшие законы электролиза  ,представлены процессы, происходящие на катоде и аноде в растворах и расплавах.   Эта тема считается одной из сложных,поэтому применение на уроке информационно-компьютерных технологий облегчает восприятие материала.     Приведены примеры электролиза бескислородных и кислородсодержащих солей,а также описаны процессы,происходящие в растворе,если анод растворим...
Общая информация
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Благодарность за вклад в методическое обеспечение учебного процесса по преподаваемой дисциплине

Опубликуйте 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Добавить материал
Сертификат о создании персонального учительского сайта

Опубликуйте 5 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить сертификат о создании сайта

Добавить материал
Грамота за высокий уровень сформированности информационно-коммуникационной компетентности

Опубликуйте 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Добавить материал
Свидетельство за транслирование результатов своей профессиональной деятельности

Опубликуйте 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Добавить материал
Грамота за личный вклад в повышение качества образования

Опубликуйте 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Добавить материал
Почётная грамота за высокий уровень профессионализма

Опубликуйте 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Добавить материал
Золотая грамота за современный подход к преподаванию и повышение качества педагогического труда

Опубликуйте 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную золотую грамоту

Добавить материал
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.