Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация к уроку "Электролиз" 11 класс, химия
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация к уроку "Электролиз" 11 класс, химия

библиотека
материалов
Тема урока: «Электролиз» »
Электролиз – это окислительно – восстановительный процесс, протекающий на эле...
 Катионы (+) → катод (-) Анионы (-) → Анод (+)
Электроды 	 Активные ( только анод: материал анода окисляется) Например медны...
 2 вида электролиза: - электролиз расплавов - электролиз растворов
Электролиз расплава Хлорида натрия NaCl → Na + + Cl – K (-)Na ++ ẽ →Na 2 вос...
 Электролиз растворов электролитов
Правила восстановления катионов на катоде: Li K Ca Na Mg Al Li + K+ Ca2+ Na+...
Правила восстановления анионов на аноде: a) если анод не растворимый Cl-, Br-...
SO4 2- ; NO3- ; PO 43- ; СO32- (кислородсодержащие анионы – не окисляются, ок...
Электролиз раствора хлорида натрия, если анод нерастворимый NaCl = Na+ + Cl-...
 2NaCl + 2 Н2О Электролиз Н2↑ + Cl20 ↑+ 2NaOH
Электролиз раствора сульфата меди (II) на нерастворимом аноде: CuSO4 = Cu2+ +...
Cu2+ +2ẽ = Cu0 2 2 Н2О - 4ẽ = O2↑+ 4 H+ 1 Суммарное ионное уравнение: 2 Cu2+...
Электролиз раствора гидроксида калия на нерастворимом аноде: КОН = К+ +ОН- Ка...
2 Н2О+ 2 ẽ = Н2↑+ 2ОН- 2 4ОН- 4 ẽ = О2↑+2 Н2О	 1 2 Н2О+ 4ОН- = 2Н2↑+ 4ОН-+ О2...
Суммарное молекулярное уравнение: 2 Н2О Электролиз 2Н2↑+ О2↑
б) Если анод РАСТВОРИМЫЙ, то окисляется металл анода, несмотря на природу ани...
Схема электролиза раствора сульфата меди CuSO4 , если анод медный: CuSO4 = Cu...
19 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Тема урока: «Электролиз» »
Описание слайда:

Тема урока: «Электролиз» »

№ слайда 2 Электролиз – это окислительно – восстановительный процесс, протекающий на эле
Описание слайда:

Электролиз – это окислительно – восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита.

№ слайда 3  Катионы (+) → катод (-) Анионы (-) → Анод (+)
Описание слайда:

Катионы (+) → катод (-) Анионы (-) → Анод (+)

№ слайда 4 Электроды 	 Активные ( только анод: материал анода окисляется) Например медны
Описание слайда:

Электроды Активные ( только анод: материал анода окисляется) Например медный Инертные (не окисляются, например: графит, уголь, платина)

№ слайда 5  2 вида электролиза: - электролиз расплавов - электролиз растворов
Описание слайда:

2 вида электролиза: - электролиз расплавов - электролиз растворов

№ слайда 6 Электролиз расплава Хлорида натрия NaCl → Na + + Cl – K (-)Na ++ ẽ →Na 2 вос
Описание слайда:

Электролиз расплава Хлорида натрия NaCl → Na + + Cl – K (-)Na ++ ẽ →Na 2 восстановление A (+) 2Cl - -2ẽ → Cl 02↑ 1 окисление 2 Na+ + 2Cl- = 2Na0 + Cl0↑

№ слайда 7  Электролиз растворов электролитов
Описание слайда:

Электролиз растворов электролитов

№ слайда 8 Правила восстановления катионов на катоде: Li K Ca Na Mg Al Li + K+ Ca2+ Na+
Описание слайда:

Правила восстановления катионов на катоде: Li K Ca Na Mg Al Li + K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Mn Zn Fe Ni Sn Pb Mn2+ Zn 2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+Pb2+ Cu Hg Ag Pt Au Cu2+ Hg2+2 Ag+ Pt2+ Au3+ 2 H2O + 2 ẽ = H2↑ + 2 OH- Mn++ n ẽ = M0 2H2O + 2ẽ=H2↑+2 OH- Mn++ n ẽ = M0 Активные металлы - не восстанавливаются, восстанавливается вода Восстанавливаются катионы металлов и вода Неактивные металлы -восстанавливаются катионы металлов

№ слайда 9 Правила восстановления анионов на аноде: a) если анод не растворимый Cl-, Br-
Описание слайда:

Правила восстановления анионов на аноде: a) если анод не растворимый Cl-, Br-, S-, I -… Бескислородные (кроме F) анионы окисляются Анион n- - n ẽ → Анион 0

№ слайда 10 SO4 2- ; NO3- ; PO 43- ; СO32- (кислородсодержащие анионы – не окисляются, ок
Описание слайда:

SO4 2- ; NO3- ; PO 43- ; СO32- (кислородсодержащие анионы – не окисляются, окисляется вода.) В кислотной и нейтральной среде: 2H2O - 4 ẽ =O2↑ +4H - В щелочной сфере: 4 OH - - 4 ẽ =O2↑ +4H +

№ слайда 11 Электролиз раствора хлорида натрия, если анод нерастворимый NaCl = Na+ + Cl-
Описание слайда:

Электролиз раствора хлорида натрия, если анод нерастворимый NaCl = Na+ + Cl- Катод (-) Анод (+) 2 Н2О+ 2ẽ = Н2↑ + 2 ОН- 2 Cl- - 2ẽ=Cl20 Суммарное ионное уравнение 2 Н2О+2 Cl- = Н2↑+ Cl2↑ + 2OH-

№ слайда 12  2NaCl + 2 Н2О Электролиз Н2↑ + Cl20 ↑+ 2NaOH
Описание слайда:

2NaCl + 2 Н2О Электролиз Н2↑ + Cl20 ↑+ 2NaOH

№ слайда 13 Электролиз раствора сульфата меди (II) на нерастворимом аноде: CuSO4 = Cu2+ +
Описание слайда:

Электролиз раствора сульфата меди (II) на нерастворимом аноде: CuSO4 = Cu2+ + SO42- Катод (-) Анод (+) Cu2+ +2ẽ = Cu0 2 Н2О - 4ẽ = O2↑+ 4 H+

№ слайда 14 Cu2+ +2ẽ = Cu0 2 2 Н2О - 4ẽ = O2↑+ 4 H+ 1 Суммарное ионное уравнение: 2 Cu2+
Описание слайда:

Cu2+ +2ẽ = Cu0 2 2 Н2О - 4ẽ = O2↑+ 4 H+ 1 Суммарное ионное уравнение: 2 Cu2+ +2 Н2О= 2 Cu0+ O2↑+4 Н+ Суммарное молекулярное уравнение: 2 CuSO4 + 2 Н2О Электролиз 2 Cu+ O2+ 2 H2SO4

№ слайда 15 Электролиз раствора гидроксида калия на нерастворимом аноде: КОН = К+ +ОН- Ка
Описание слайда:

Электролиз раствора гидроксида калия на нерастворимом аноде: КОН = К+ +ОН- Катод (-) Анод (+) ионы К+ не восстанавливаются, остаются в растворе 2 Н2О+ 2 ẽ = Н2↑+ 2ОН- 4ОН- - 4 ẽ = О2↑+2 Н2О

№ слайда 16 2 Н2О+ 2 ẽ = Н2↑+ 2ОН- 2 4ОН- 4 ẽ = О2↑+2 Н2О	 1 2 Н2О+ 4ОН- = 2Н2↑+ 4ОН-+ О2
Описание слайда:

2 Н2О+ 2 ẽ = Н2↑+ 2ОН- 2 4ОН- 4 ẽ = О2↑+2 Н2О 1 2 Н2О+ 4ОН- = 2Н2↑+ 4ОН-+ О2↑+2 Н2О

№ слайда 17 Суммарное молекулярное уравнение: 2 Н2О Электролиз 2Н2↑+ О2↑
Описание слайда:

Суммарное молекулярное уравнение: 2 Н2О Электролиз 2Н2↑+ О2↑

№ слайда 18 б) Если анод РАСТВОРИМЫЙ, то окисляется металл анода, несмотря на природу ани
Описание слайда:

б) Если анод РАСТВОРИМЫЙ, то окисляется металл анода, несмотря на природу аниона: Mnn++ - n ẽ = M0 Анод Раствор

№ слайда 19 Схема электролиза раствора сульфата меди CuSO4 , если анод медный: CuSO4 = Cu
Описание слайда:

Схема электролиза раствора сульфата меди CuSO4 , если анод медный: CuSO4 = Cu2+ + SO42- АНОД: (+) Cu2+ -2ẽ = Cu0 КАТОД (-): Cu2+ +2ẽ = Cu0 Суммарное уравнение электролиза с растворимым анодом написать нельзя.

Краткое описание документа:

Уважаемые коллеги. Вашему вниманию я предоставляю презентацию по теме "Электролиз" как дополнение к плану-конспекту, опубликованному ранее.   В этой презентации в доступной форме даны важнейшие законы электролиза  ,представлены процессы, происходящие на катоде и аноде в растворах и расплавах.   Эта тема считается одной из сложных,поэтому применение на уроке информационно-компьютерных технологий облегчает восприятие материала.     Приведены примеры электролиза бескислородных и кислородсодержащих солей,а также описаны процессы,происходящие в растворе,если анод растворим...
Автор
Дата добавления 26.09.2014
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров1437
Номер материала 185224092650
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы
Зеркало
24.09.2014
Просмотров: 2206
Комментариев: 0

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх