Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок химии для 8 класса «Кислоты. Основания»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок химии для 8 класса «Кислоты. Основания»

библиотека
материалов

Урок химии в 8 классе « Кислоты. Основания.»

Тип: урок обобщения и систематизации знаний. Цели урока:

  1. Обучающие:

способствовать созданию условий для формирования самостоятельных умений в выборе элементов познаваемого содержания и способов познания, которые позволяют самостоятельно открывать неизвестные для себя свойства, особенности, закономерности и пр., находить способы поведения и деятельности в проблемной ситуации;

  • систематизировать знания по ключевым понятиям темы;

  • учить алгоритму монологического ответа при записи уравнений реакций;

  1. Развивающие:

  • научить применять знания в нестандартных ситуациях:

содействовать развитию познавательной и творческой активности учащихся через постановку проблемных вопросов, при подготовке творческих домашних заданий, выполнении исследовательской лабораторной работы, а также умений сравнивать, анализировать, находить решение заданий в нестандартных ситуациях;

совершенствовать навыки самостоятельной работы с дополнительной литературой, информацией;

  • формировать компетентность в сфере развития познавательной самостоятельности;

  • обучать умению видеть проблему и находить пути её решения;

  1. Воспитательные:

  • обеспечить создание «банка ситуаций успеха», т.е., таких ученых действий, в которых ученик чувствует себя победителем:

-учить детей самоанализу своей деятельности на различных этапах урока;

  • формировать положительную мотивацию к учебной деятельности; интерес к предмету через мультимедийные возможности компьютера.

Задачи урока:

  • Выработка у учащихся личностного отношения к познаваемому.

  • Освоение ими самостоятельных умений и способов познания как средств развития познавательной самостоятельности.

Средства обучения:

  1. Актуализация внимания учащихся с применением имитационной игровой формы урока (имитация космического корабля, химических планет «Кислейшество», «Гидроскополь», засекреченных героев: «Толковых академиков», «маршалов», «сыщиков», «военных министров» и т.д.).

  2. Оборудование и реактивы для демонстрационного эксперимента в защите творческих домашних заданий.

  3. Составленный учащимися и учителем раздаточный материал из серии разноуровневых заданий «Расчетные задачи, практические и экспериментальные задания».

  4. Авторские опорные схемы, сигналы, связанные с практических применением кислот и оснований.

  5. Аудиовизуальные средства с фрагментами сочиненных учащимися стихотворений.

  6. Проверочные тесты.

  7. Компьютер с мультимедийным проектором на экран для презентации проверочного теста и проверки, презентации знаний о кислотах и основаниях при выполнении разноуровневых заданий. Оборудование: 9 химических стаканов, 50 мл; цветы из индикаторной бумаги: три цветка из фенолфталеина, три цветка из лакмуса, три цветка из метилового оранжевого; бутылка, пробирка, тряпичная подушечка, простейший прибор для получения газов, кусочек жести. Реактивы: 60 г гидрокарбоната натрия, 0,5 л воды, 1н. раствор серной кислоты, 1н. растворы гидроксида натрия и серной кислоты.

Девиз урока: «Требуется гораздо больше ума, чтобы передать свои идеи, чем чтобы их иметь». (Гельвеций)

Структура урока

  1. Организационный момент «Настроимся на урок».

  2. Актуализация внимания учащихся с применением имитационной игровой формы.

  3. Космическая разминка.

  4. Ролевая игра «Нил - научно-исследовательская лаборатория».

  5. Защита творческих домашних заданий. (Демонстрационный эксперимент).

  1. Конструирование и действие содового огнетушителя.

  2. Коллективная работа по карточке «Химические сюрпризы»:

а) задание «Сыщики»;

б) групповая исследовательская лабораторная работа «Пусть расцветают цветы».

  1. Презентация сведений о кислотах и основаниях.

  1. Работа класса по двухвариантной разноуровневой карточке.

  2. Мини-сочинения учащихся из цикла «Справочный отдел» о практическом применении кислот и оснований.

  3. Проверочные тесты.

  1. Подведение итога урока. Выставление оценок их аргументация.

  2. Дифференцированное домашнее задание.

  3. Рефлексия.

Ход урока

  1. Организационный момент «Настроимся на урок»

Сообщение темы, постановка цели урока, обращаю внимание на эпиграф.

  1. Актуализация внимания учащихся с применением имитационной игровой формы.

Учитель: Сегодня на уроке обобщения и систематизации знаний по теме «Кислоты. Основания» я приглашаю вас на «космический корабль» (показываю рисунок корабля, на котором изображены планеты «Гидроскополь» и «Кислейшество»). Наряду с планетами, которые реально существуют в космическом пространстве, при изучении классов неорганических соединений мы «обнаружили» новые «планеты»: «Кислейшество» - кислоты, «Гидроскополь» - основания.

Каждому из вас предоставляется возможность показать себя знатоками химии, а также умельцами, владеющими секретами химических опытов «царицы наук», принять участие в космическом представлении, мостиком к которому являются ваши знания основных классов неорганических соединений. Сегодня свою работу продолжает «банк ситуаций успеха», который подведёт итоги вашей деятельности. Вспомните критерии самооценки разноуровневых заданий:

  • грамотно импровизируй мысли; правильно, интересно, ясно; (оценка "5");

  • понятно всё, но есть сомнения, необходима подсказка; (оценка "4");

  • в принципе все понятно, но нет мыслей ясных, четких "3";

  • ничего не ясно, (пора задуматься, что делать дальше, поставьте вопрос

(учащиеся в процессе урока заполняют специальные карточки, методика заполнения им известна)

Учитель: А пока, чтобы попасть на космическое представление, вы должны показать свои способности в области планет «Кислейшество» и «Гидроскополь». Все герои планет подлежат рассекречиванию.

Королева кислот: На моей планете предлагаю всем желающим

попробовать себя в ролях: «Маршалов» (металлов), «Сыщиков»

(индикаторов) и, конечно, приглашаю «Толковых академиков».

Начальник планеты «Гидроскополь» Истинный гидроксид: На моей планете размещается национальный оборонный научно- исследовательский институт. Я предлагаю всем работать в качестве военных министров, экземпляров-мутантов «двуличных», сторожа секретной службы королевы - фенолфталеина по кличке «Малина» - бесцветная личность, но агент незаменимый.

Учитель: Итак, чтобы получить пропуск на эти «планеты»,

необходимо знать правила техники безопасности при работе с кислотами и щелочами.

  1. Космическая разминка (коллективная работа, обсуждение в парах)

  1. Какие правила техники безопасности нужно соблюдать при работе:

а) с кислотами,

б) со щелочами.

  1. Составьте схему простых и сложных веществ, классов неорганических соединений. Сделайте сравнительный анализ схемы, приведите примеры, классифицируя каждый класс, используя сигнальные карточки.

Предлагаемые классы веществ: простые вещества (металлы,

неметаллы, благородные газы); сложные вещества: кислоты, основания, соли, оксиды, щелочи, нерастворимые основания, индикаторы. (Учащимся предлагаются наборы карточек.)

  1. Ролевая игра «НИЛ - научно-исследовательская лаборатория» Деятельность учащихся: (взаимопроверка, задания выполняются в тетради).

Класс делится на несколько групп: «изобретатели», «решатели», «исследователи» и «приёмная комиссия» - эту роль выполняют подготовленные 3 ученика, «задачедатель» - роль выполняет учитель и подготовленный ученик. Логика проведения учебного занятия:

до игры: учащиеся подбирают разноуровневые задачи. Учащиеся работают с дополнительной литературой, размышляют, сравнивают, сопоставляют, получают консультативную помощь. В процессе этой работы у учащихся приобретаются средства мыслительной деятельности, развивается креативное мышление. Задачи составляются трёх уровней: первое — базового; второе - конструктивного; третье - продвинутого: во время игры.

  • группы имеют право выбора задания, возможность сравнить свои вчерашние достижения с сегодняшними и оценить свои способности;

  • группы решают задачи. Задачедатель привлекается как консультант;

  • группы обрабатывают результат: обсуждают, выбирают

спикеров, которые представляют ответ классу;

  • приёмная комиссия анализирует результаты, принимает (или нет) решения.

(см.Приложение№1)

  1. Защита творческих домашних заданий (работа в парах) демонстрационный эксперимент

  1. конструирование и действие содового огнетушителя.

Деятельность учителя: демонстрация слайда.

Представьте ситуацию: внезапно на планете Земля возникает пожар! «Жители новых планет» отказали в помощи планете Земля, объяснив, что у них нет таких способностей. Я считаю, такие возможности (свойства) у них имеются. А как вы считаете?

Деятельность учащихся: Мы размышляли над этой проблемой, нашли пути её решения, сконструиров, содовый огнетушитель. Для доказательства возможности оказания помощи жителями «новых планет» планете Земля нам необходимы оборудование и реактивы: 60г гидрокарбоната натрия, 0,5 л воды, 1н. раствор серной кислоты, пенящееся вещество, бутылка, пробирка, тряпичная подушечка, простейший прибор для получения газов, кусок жести. Объясним конструкцию и действие содового огнетушителя.

а) Вертикальное положение огнетушителя - нерабочее положение.

б) Огнетушитель под наклоном - находится в действии.

Главные условия действия огнетушителя:

  1. бутылку держать под наклоном, чтобы кислота смешалась с содой;

  2. пробку со стеклянной трубкой надо сильно придерживать руками, иначе она вылетит;

  3. в результате образования газа в бутылке повышается давление, струя пены выталкивается наружу.

Учащиеся анализирует свойства кислот, записывает уравнение реакции, доказывает, что способность кислот реагировать с кислыми солями приводит к получению углекислого газа, который обладает свойством тушить пожар.

NaHC03 +H2S04=C02 Т + Н20 + NaHS04 разб.

Учитель: Какие свойства кислот помогли нам попасть на планету?

Ученик: Знания химических свойств кислот позволило нам попасть на планету «Кислейшество». Кислоты взаимодействуют с кислыми солями с образованием другой кислой соли, кислотного оксида и воды.

Кислота. А как же попасть на планету «Гидроскополь»?

Я предполагаю, что на ней действует агент по кличке «Малина» и он нам поможет.

  1. ) Коллективная работа по карточке «Химические сюрпризы»:

а) Задание «Сыщики» (групповая работа).

Учитель: Можно ли обнаружить щелочей «пришельцев» на планету

«Кислейшество», чтобы вместе с ними проникнуть на планету «Гидроскополь» и приступить к рассекречиванию всех «героев» двух планет.

Агент по кличке «Малина»: Представьте себе, что за окнами - зима, холодно и пусто и сейчас, на ваших глазах расцветут цветы и как лучи солнца согреют ваши сердца. Они помогут нам обнаружить щелочи и попасть на их планету.

Учитель: Уважаемые «сыщики» можно ли разыскать щелочи,

«пришельцев» на планету «Кислейшество» и забрать с собой кислоты, имея в распоряжении 3 стакана воды, 3 стакана кислоты, 3 стакана щелочи, а также

три цветка из фенолфталеина, три цветка из лакмуса, три цветка из метилового оранжевого?

Жители планет «Кислейшество» и «Г идроскополь» проводят исследовательскую лабораторную работу «Пусть расцветают цветы» в поиске кислот и оснований.

Агент «Малина» проецирует на экран инструктивную карточку

Цель:

Распознать экспериментальным путём жителей планет.

  1. Опустите поочередно каждый цветок в химические стаканы 2) Продумайте результаты проведенных расследований. 3)3апишите краткое уравнение реакций. 4) Проверьте правильность записей друг у друга. Прокомментируйте друг другу. Что удалось. В чем вы затруднялись. 5) Каждая группа делает анализ и формулирует обоснованный вывод.

  1. Презентация сведений о кислотах и основаниях Учитель: А сейчас проведём презентацию знаний о кислотах и основаниях. Все учащиеся, которые смогут представить выбранные задания, где нужно проявить мыслительную деятельность в нестандартной ситуации, логичность, умение быстро включиться в процесс познания обязательно попадут на «космический бал».

Деятельность учащихся: (демонстрация тематических презентаций)

(см.Приложение№2)

Учитель: «Толковым академикам» и всем жителям планет предлагаю решить познавательную задачу (текст задачи проецируется на экран). В сказке «Хрустальный лак П.П. Бажов рассказывает о замечательном лаке, которым нижнетагильские мастера покрывали расписные железные подносы: «А лак такой, что через него все до капельки видно, и станет та рисовка либо картинка как влитая в железо. Ни жаром, ни морозом ее не берет. Коли случится, какую домашнюю кислоту на поднос пролить, либо вино всплеснуть - вреда подносу нет... Паяльную кислоту, клей, железо к железу крепят, и ту, сказывают, доброго мастера подносы выдерживали. Ну, конечно, ежели царской водкой либо купоросным маслом капнуть - дырка будет. Тут не заспоришь, потому как против них не то что лак, а чугун и железо выстоять не могут». Как видите, мастеровые Урала еще в прошлом веке с кислотами «на ты»

Объясните, о каких химических соединениях ведет речь рассказчик.

(работа в малых группах, совместное обсуждение решения задачи).

  1. Предположите, о каких кислотах идет речь?

  2. Какую кислоту называют паяльной, домашней? Почему?

  3. Какие кислоты называли купоросным маслом и царской водкой? Почему?

  4. Золото не реагирует с паяльной кислотой, а растворяется в царской водке. Почему?

  5. П.П. Бажов рассказывает, что против купоросного масла и царской водки не то, что лак, а железо и чугун выстоять не могут. А друг рассказчика сомневался. Разрешите его сомнения.

Деятельность учащихся: (запись решения задачи в тетрадь)

(Ответ: Паяльная кислота - соляная кислота; купоросное масло - концентрированная серная кислота; царская водка - смесь трех объемов соляной и одного азотной кислоты).

Учитель: Прошу вас, ребята, представить мини-сочинения из цикла «Справочный отдел «Своя опора» о практическом применении кислот и оснований» с использованием авторских опорных схем, сигналов. Учащиеся в малых группах представляют свою опору и обсуждают их. (См. Приложение№3)

Проверочный тест (задания раздаю, ответы проецируются на экран с помощью мультимедийного проектора, учащиеся выполняют в тетради, проверяют по соответствующей инструкции, выставляют оценки, сдают учителю).

(См. Приложение №4)

  1. Итог урока

  1. В какой форме вы хотели бы выразить общность, различие состава и химических свойств важнейших классов неорганических соединений: кислот и оснований?

Учащиеся выражают свойства в различных формах: например, читают составленные ими стихотворения.

Стихотворение о кислотах.

Состав наш сложен,

И водород, как составная наша часть,

Дает нам кислый вкус, а также Замещается металлами,

Но не всегда и одинаково.

Вот в этом наш секрет и исключенье,

А индикатор нас определяет:

Цвет фиолетовый в красный превращает,

И будьте осторожны с нами вы,

А то мы за себя не отвечаем.

Стихотворение об основаниях.

Мы едкие и мылкие на ощупь,

-ОН- как составная наша часть Дает реакцию нам щелочную Цвет лакмуса в синий превращает И будьте с нами также осторожны,

А то мы за себя не отвечаем.

Средь нас есть другие основания,

Которые из щелочи и соли получают И тут же осадок они образуют,

Который разлагается при нагревании.

Но о кислотах не забывают,

Свою им дружбу предлагают!

  1. . Выделите сходство и различия в составе кислот и оснований.

  2. На доске записаны химические свойства кислот и оснований. Найдите и подчеркните одной чертой общие химические свойства этих двух классов веществ.

  3. Найдите и подчеркните различные химические свойства кислот и оснований волнистой линией. Сделайте анализ сходства и различий свойств.

  4. Дайте определения: что такое кислоты, что такое основания. Деятельность учителя: демонстрация слайда.

Скажите, соответствуют ли слова, сказанные Д.И.Менделеевым, нашему с вами сотрудничеству на уроке?

«Жить - это значит творить, трудясь без устали с неисчерпаемым вдохновением».

Размышления учащихся.

Выставление оценок и их аргументация.

  1. Рефлексия

Я довольна вашей работой на уроке, вы умеет мыслить, доказывать свои предположения. Но моей оценки недостаточно. Положите в «банк ситуаций успеха» самооценку своей деятельности на уроке.

Оцените каждый свою работу на уроке:

подчеркните на выданных вам карточках то выражение лица, которое соответствует вашему настроению в конце урока. Объясните, почему вы себя так чувствуете? Какой фрагмент урока вам запомнился?

  1. Дифференцированное домашнее задание

Повторить §38-39, рабочая тетрадь по химии 8 класс Габриелян О.С. стр. 101-104 № 3 на «5», № 4 на «4», № 8 на «3».

Использованная литература:

  1. Габриелян О.С. Химия. Учебник для 8-го класса. - М.: Дрофа, 2002.

  1. Тимакова Л.Г. Тетрадь с печатной основой по неорганической химии. 8-й класс. - Харьков. Учебно-методический центр Школьник, 1998.

  1. )Кнунянц И.Л. Большой энциклопедический словарь. Химия. М.: Научное издательство Большая Российская энциклопедия, 1998.

  2. )Кузьменко Н.Е., Ерёмин В.В. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы. - Изд - во: Дрофа, 1995.

Приложение 1 Пример индивидуальной карточки (составленной учащимися) по

решению расчетных задач




«Гидроскополь»

Уровень первый

Какой объём водорода (н.у.) образуется при взаимодействии

соляной кислоты с 60 г алюминия?

«Кислейшество»

Уровень первый

Какой объём (н.у.) углекислого газа получится при

взаимодействии соляной кислоты с

Уровень второй

При растворении в соляной кислоте 58,5 смеси железных и медных опилок выделилось 8,96 л водорода. Определите массовые доли железных и медных опилок в этой смеси.

Уровень второй

При растворении в серной кислоте двухвалентного металла массой 1,6г выделился водород объёмом

896 л. Определите, какой металл был взят для опыта.

Уровень третий

Газ А под действием концентрированной серной кислоты превращается в простое вещество В, которое реагирует с сероводородной кислотой с образованием простого вещества С и раствора исходного вещества А. Назовите вещества А, В и С. Напишите уравнения реакций.


Начальник НОННИН

истинный гидроксид был строго засекречен. Он носил парик, пристегивающиеся мочки ушей и смывающуюся родинку на щеке. Определите формулу основания, если молекулярная масса 107, валентность III.


имея


выполнит


это


Военный министр

Плюмбум лихорадочно подбирал сотрудников для секретных лабораторий национального оборонного научно-

исследовательского института (НОНИИ). Определите лишние основания в рядах.

Проклассифицируйте. Ответ обоснуйте. Найдите экземпляров- мутантов. Сравните, сделайте


Кто

«Кислейшество»

задание? Сделать анализ, вывод.

Задание №2. Уровень второй (4 балла) Сотрудники секретной

службы королевы начали лихорадочно готовиться за границу. Тут вмешался маршал Феррум, он должен был вычеркнуть из списка лишние кислоты;

проклассифицировать их по основным признакам.

  1. НСЮ4, H2S04, HNO3, HBr, H2S04

  2. H2S, HJ, HF, HC1

  3. H2S03, H2Si03, H2C03, H2S04


Уровень третий

При пропускании хлора через раствор сильной кислоты А выделяется простое вещество В, и раствор приобретает тёмную окраску. При дальнейшем пропускании хлора вещество В превращается в кислоту С, и раствор обесцвечивается. Назовите вещества А, В и С. Напишите уравнения реакций?

Приложение №2

II Вариант


I Вариант

Задание №1. Уровень первый (3 балла) Узнать истинную королеву,

приближенных,


назвать ее


s ,

Вг,

NO' 3,

SO2' 3,

СЮ' 4




набор карточек: |Cjj, (Hj, |S04 ~, 3[Н+


же


планеты

































Назовите их. Проклассифицируйте, анализ.

Сравните, сделайте анализ. 1) Zn(OH)2, А1(ОН)3, КОН,

Fe(OH)3

  1. Cu(OH)2, Pb(OH)2, Zn(OH)2

  2. КОН, NaOH, Fe(OH)2, LiOH Задание №3. Уровень третий (5 баллов).

Теоретический эксперимент «Толкового Академика»

Имея в распоряжении CuCl2, NaOH, НС1, Zn, а также используя продукты их взаимодействия, получите два простых вещества, пять молекул воды и четырнадцать сложных веществ:

  1. Сформулируйте и найдите химические реакции,

характеризующие свойства оснований.

  1. Сформулируйте и найдите химические реакции,

характеризующие свойства кислот.

  1. Проведите сравнительный анализ.

  1. Есть ли реакции, в которых есть общие свойства кислот и

оснований?

  1. Есть ли среди этих реакций реакция, в которой представлены все сложные классы неорганических соединений?

Приложение№3

Мини-сочинения:

"Кислоты вокруг нас», "Практическое значение кислот и оснований". Молочная кислота.

Она образуется при молочно-кислом брожении сахаристых веществ под действием бактерий (при квашении капусты, созревании сыра). Применяется в производстве лекарственных средств, пластификаторов, при протравном крашении.

Серная кислота.

Очень известная особа. Родоначальница огромного семейства Сульфатов и Гидросульфатов. Тучна, масляниста, имеет большую плотность. Страдает пристрастием к воде и даже отнимает ее от других, готова принимать ее в любых количествах, но начинает злиться, шипеть и плеваться, если кто-то насильно в нее вольет воду. В больших количествах ее не способен вынести никто! Агрессивна и неуживчива, вытесняет некоторые вещества из их привычных соединений. Обожает стряпать самые разнообразные соли. Из-за скверного характера недоброжелатели в ее присутствии чернеют и обугливаются.

Демонстрация формул веществ, о которых упоминалось в тексте. Примерные варианты опорных сигналов. /

Опорный сигнал

H?S - раствор. Лечебные сероводородные ванны!

Здоровье!!!



Mg(OHb - для очистки сахара, компонент зубных паст, Здоровые зубы!!!

Яблочная кислота- важнейший продукт обмена веществ в живых организмах!

(В цикле трикарбоновых кислот)

Проверочный тест по теме: "Основания"

I вариант.

  1. Назовите основания в ряду соединений:

СН4, Н20, Н3РО4, ZnCI2, NaOH, HCI, CuO

  1. Назовите нерастворимые основания в ряду соединений:

КОН, NaHS04, Cu(OH)2, CuO, Fe(OH)2, NaOH

  1. Выберите правильные ответы:

1) лакмус краснеет;

  1. лакмус синеет;

  2. метилоранж краснеет;

  3. фенолфталеин становится малиновым;

  4. фенолфталеин остается бесцветным,

если на индикатор подействовать раствором гидроксида Натрия

  1. Назовите, с какими из веществ вступает в химическую реакцию (в ответе приведите уравнения соответствующих реакций). Расставьте коэффициенты.

Гидроксид натрия - Au, CuO, HCI, SO3, Са(ОН)2, KCI

Проверочный тест по теме "Кислоты"

I вариант

  1. Формулы бескислотных кислот среди перечисленных: соляная кислота, серная кислота, сероводородная кислота, азотная кислота Установите соответствие

Формула кислоты: Формула оксида

1) Н2С03; а) СО;

  1. HN02; б) N2 03;

  2. H2S04; в) S02;

г) С02;

д) N205;

е) S03.

  1. Выпишите номер правильного ответа. При разбавлении

концентрированной серной кислоты необходимо небольшими порциями приливать: 1) кислоту в воду; 2) воду в

кислоту.

  1. Пара кислот, содержащих сложные ионы:

азотная и соляная;

  1. соляная и сероводородная;

  2. сероводородная и фосфорная;

  3. фосфорная и азотная.

  4. Установите соответствие

Степень окисления атома кислотообразующего элемента:

1)+3; 2) -1; 3) +6

формула кислоты:

а) HCI; в) HN02; д) Н2 S04;

б) Н2 С03; г) HN03; е) Н2 S


1



Краткое описание документа:

"Описание материала:

Для того чтобы развивать познавательную самостоятельность в системе использую новые средства обучения химии: мультимедиа проектор, виртуальные лаборатории, электронные тренинги по предмету, компьютерные программы.

В своей работе применяю новые формы организации учебной работы:

  • групповую (создаю проектные, исследовательские, динамические разноуровневые группы);
  • в малых группах; индивидуальную;
  • субъективно-ориентированную;
  • индивидуализированно групповую.

В системе использую новые приёмы: свободного выбора разноуровневых заданий, создание открытой проблемы, логические и ассоциативные цепочки, поэтические рифмы, игровые тренинги, райтинг, приём скользящего закрепления, психологическую рефлексию, мозговой штурм, которые способствуют положительной динамике качества знаний.

Каждый мой урок направлен на нарастание самостоятельной поисковой деятельности учащихся через использование современных педагогических технологий. Реализовать данные направления работы помогают образовательные технологии: исследовательская, имитационного моделирования (игровая), деятельностная, коммуникативная, информационная, рефлексивная.

К числу таких уроков относится урок обобщения и систематизации знаний «Кислоты. Основания».

В работе над развитием самостоятельности представлена целая система дидактических материалов, где на конкретном материале показаны пути и способы формирования навыков самостоятельного добывания знаний путём составления логических схем, проектов, мини-сочинений, решения различных проблемных ситуаций, разноуровневых заданий, проведения исследовательского лабораторного эксперимента, исследовательской работы.

В этом видится актуальность, инновационность темы и необходимость организации уроков, помогающих раскрывать собственное «я» учащегося.

Цель и задачи урока сформулированы конкретно и реально выполняются в процессе его проведения. Наличие игрового момента вносит занимательность в ход урока и развивает творчество учащихся.

"Выдержка из материала:

Цели урока:

 1. Обучающие:

  • способствовать созданию условий для формирования самостоятельных умений в выборе элементов познаваемого содержания и способов познания, которые позволяют самостоятельно открывать неизвестные для себя свойства, особенности, закономерности и пр. находить способы поведения и деятельности в проблемной ситуации; 
  • систематизировать знания по ключевым понятиям темы;
  • учить алгоритму монологического ответа при записи уравнений реакций.

 

2. Воспитательные: обеспечить создание «банка ситуаций успеха», т. е. таких ученых действий, в которых ученик чувствует себя победителем:

  • учить детей самоанализу своей деятельности на различных этапах урока;
  • формировать положительную мотивацию к учебной деятельности;
  • интерес к предмету через мультимедийные возможности компьютера.  

Актуализация внимания учащихся с применением имитационной игровой формы.

Учитель: Сегодня на уроке обобщения и систематизации знаний по теме «Кислоты. Основания» я приглашаю вас на «космический корабль»

Каждому из вас предоставляется возможность показать себя знатоками химии, а также умельцами, владеющими секретами химических опытов «царицы наук», принять участие в космическом представлении, мостиком к которому являются ваши знания основных классов неорганических соединений.

Сегодня свою работу продолжает «банк ситуаций успеха», который подведёт итоги вашей деятельности.

Вспомните критерии самооценки разноуровневых заданий:

  • грамотно импровизируй мысли; правильно, интересно, ясно; (оценка «5»);
  • понятно всё, но есть сомнения, необходима подсказка; (оценка «4»);
  • в принципе все понятно, но нет мыслей ясных, четких «3»;
  • ничего не ясно, (пора задуматься, что делать дальше, поставьте вопрос)

Я предлагаю всем работать в качестве военных министров, экземпляров-мутантов «двуличных», сторожа секретной службы королевы фенолфталеина по кличке «Малина» бесцветная личность.

Деятельность учащихся: (взаимопроверка, задания выполняются в тетради).

Класс делится на несколько групп:

  • «изобретатели»,
  • «решатели»,
  • «исследователи» 
  • «приёмная комиссия» эту роль выполняют подготовленные 3 ученика,
  • «задачедатель» роль выполняет учитель и подготовленный ученик.

Логика проведения учебного занятия: до игры: учащиеся подбирают разноуровневые задачи. Учащиеся работают с дополнительной литературой, размышляют, сравнивают, сопоставляют, получают консультативную помощь. В процессе этой работы у учащихся приобретаются средства мыслительной деятельности, развивается креативное мышление.

Задачи составляются трёх уровней:

  • первое базового;
  • второе конструктивного;
  • третье продвинутого: во время игры.

Группы имеют право выбора задания, возможность сравнить свои вчерашние достижения с сегодняшними и оценить свои способности; группы решают задачи. Задачедатель привлекается как консультант; группы обрабатывают результат: обсуждают, выбирают спикеров, которые представляют ответ классу; приёмная комиссия анализирует результаты, принимает (или нет) решения. (см. Приложение№1)

Защита творческих домашних заданий (работа в парах) демонстрационный эксперимент.

Представьте ситуацию: внезапно на планете Земля возникает пожар! «Жители новых планет» отказали в помощи планете Земля, объяснив, что у них нет таких способностей. Я считаю, такие возможности (свойства) у них имеются. А как вы считаете?


Деятельность учащихся: Мы размышляли над этой проблемой, нашли пути её решения, сконструиров, содовый огнетушитель. Для доказательства возможности оказания помощи жителями «новых планет» планете Земля нам необходимы оборудование и реактивы.

Уравнение реакции доказывает, что способность кислот реагировать с кислыми солями приводит к получению углекислого газа, который обладает свойством тушить пожар.

NaHC03 +H2S04=C02 Т Н20 NaHS04 разб.

Учитель: Какие свойства кислот помогли нам попасть на планету?

Золото не реагирует с паяльной кислотой, а растворяется в царской водке. Почему?

П. П. Бажов рассказывает, что против купоросного масла и царской водки не то, что лак, а железо и чугун выстоять не могут. А друг рассказчика сомневался. Разрешите его сомнения.

Деятельность учащихся.

Итог урока

Средь нас есть другие основания, Которые из щелочи и соли получают И тут же осадок они образуют, Который разлагается при нагревании. Но о кислотах не забывают, Свою им дружбу предлагают!

Определите массовые доли железных и медных опилок в этой смеси.

При растворении в серной кислоте двухвалентного металла массой 1,6г выделился водород объёмом 0, 896 л. Определите, какой металл был взят для опыта. Назовите их. Проклассифицируйте, анализ. Сравните, сделайте анализ.

  1. Zn(OH)2, А1(ОН)3, КОН, Fe(OH)3
  2. Cu(OH)2, Pb(OH)2, Zn(OH)2
  3. КОН, NaOH, Fe(OH)2, LiOH

Уровень третий (5 баллов).

Теоретический эксперимент «Толкового Академика».

Формулы бескислотных кислот среди перечисленных: соляная кислота, серная кислота, сероводородная кислота, азотная кислота.

Установите соответствие Формула кислоты: Формула оксида

1) Н2С03; а) СО;

2) HN02; б) N2 03;

3) H2S04; в) S02;

г) С02; д) N205; е) S03.

Выпишите номер правильного ответа. При разбавлении концентрированной серной кислоты необходимо небольшими порциями приливать:

  1. кислоту в воду;
  2. воду в кислоту.

Пара кислот, содержащих сложные ионы: азотная и соляная;

  1. соляная и сероводородная;
  2. сероводородная и фосфорная;
  3. фосфорная и азотная.

Установите соответствие Степень окисления атома кислотообразующего элемента:

1)+3; 2) -1; 3) +6

формула кислоты: а) HCI; в) HN02; д) Н2 S04; б) Н2 С03; г) HN03; е) Н2 S

Автор
Дата добавления 05.11.2013
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров1045
Номер материала 18550110532
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх