Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Презентации / Окислительно-восстановительные реакции
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Окислительно-восстановительные реакции

библиотека
материалов
Работу выполнил: учитель химии МОУ «Красногвардейской средней общеобразовате...
Al2(SO3)3 - найдите степень окисления серы? Расставляем нам известные степени...
1.Степень окисления любого элемента в простом веществе равна 0. 2.Сумма степе...
5.Для простых ионов их заряд совпадает со степенью окисления атома Al2(SO4)3...
Схема присоединения или отдачи электронов Отдача электронов, окисление, -ne П...
Группа окислителей Химические элементы Примеры веществ Электрический ток на а...
Группа восстановителей Химические элементы Примеры веществ Электрический ток...
Любая окислительно–восстановительная реакция протекает в сторону образования...
Составить схему реакции. Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + Н2О Определить степени ок...
Определить восстановитель и окислитель. Mg0 – 2 ē → Mg+2 восстановитель S+6...
Окислительно-восстановительные реакции зависят: От водородного показателя: На...
Окислительно-восстановительные реакции в органической химии связано либо с о...
Пример 1: C2H5OH + KMnO4 + H2SO4 → C2H4O + K2SO4 + MnSO4 + H2O C – 2e → C 2 5...
Пример 2: СН2=СН2 + KМnO4 + Н2О → СН2=СН2 + MnO2 + KOH | | ОН ОН C – 2e → C 2...
1. K2Cr2O7 + KNO2 + …….= KNO3 + Cr2(SO4)3 + …..+H2O 2. C6H5-CH3 + KMnO4 + H2S...
16 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Работу выполнил: учитель химии МОУ «Красногвардейской средней общеобразовате
Описание слайда:

Работу выполнил: учитель химии МОУ «Красногвардейской средней общеобразовательной школы №1» Уткин Е. А.

№ слайда 2 Al2(SO3)3 - найдите степень окисления серы? Расставляем нам известные степени
Описание слайда:

Al2(SO3)3 - найдите степень окисления серы? Расставляем нам известные степени окисления. Неизвестную с.о. обозначим за Х. +3 х -2 Al2(SO3)3 Мы знаем, что сумма с.о. в простом веществе =0. Получаем уравнение с одной неизвестной. +3•2+(х+(-2) •3) •3=0 х=+4

№ слайда 3 1.Степень окисления любого элемента в простом веществе равна 0. 2.Сумма степе
Описание слайда:

1.Степень окисления любого элемента в простом веществе равна 0. 2.Сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав частицы (молекул, ионов и т. Д. ) равна заряду этой частицы. В частности, сумма степеней окисления всех атомов в составе нейтральной молекулы равна 0. (К2МnО4 – определите степень окисления марганца. (+1)• 2 + Х + (-2)• 4 = 0 Х=+6, NH4+ – определите степень окисления азота. Х+(+1) • 4 = +1 Х=-3 3.Если соединение образовано двумя элементами, то у элемента с большей электроотрицательностью степень окисления меньше нуля, а у элемента с меньшей электроотрицательностью – больше нуля. (Ca+2,N-3, C+4, S-2, I+1, Cl-1 ). 4.Максимальная положительная степень окисления любого элемента равна номеру группы в периодической системе элементов, а минимальная отрицательная равна N – 8, где N – номер группы.

№ слайда 4 5.Для простых ионов их заряд совпадает со степенью окисления атома Al2(SO4)3
Описание слайда:

5.Для простых ионов их заряд совпадает со степенью окисления атома Al2(SO4)3 - заряд иона алюминия+3, степень окисления 6.Степень окисления фтора в соединениях равна-1. 7.Степень окисления щелочных металлов (лития, натрия, калия, рубидия, цезия) равна +1, металлов главной подгруппы II группы периодической системы (магния, кальция, стронция, бария) равна +2, степень окисления алюминия равна +3. 8.Степень окисления водорода в соединениях равна +1(исключение – соединения с металлами NaH, CaH2, в этих соединениях степень окисления у водорода равна -1). 9.Степень окисления кислорода равна –2 (исключения – перекиси H2O2, Na2O2, BaO2 в них степень окисления водорода равна -1, а в соединении с фтором - +2).

№ слайда 5 Схема присоединения или отдачи электронов Отдача электронов, окисление, -ne П
Описание слайда:

Схема присоединения или отдачи электронов Отдача электронов, окисление, -ne Присоединение электронов, восстановление, +nе   Х -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7

№ слайда 6 Группа окислителей Химические элементы Примеры веществ Электрический ток на а
Описание слайда:

Группа окислителей Химические элементы Примеры веществ Электрический ток на аноде - - Галогены в высших положительных + 7 +7 +7 степенях окисления CI, Br, I НClO4, HBr04,HJO4  Галогены в промежуточных + 1 +3 +5 +5 +5 положительных степенях окисления CI, CI, Cl, Br, I. КClO3, HClO, NaBr03 Халькогены и другие неметаллы в +6 + 4 +5 положительных степенях окисления S, S, N H2S04, S02, HN03 Неметаллы – простые вещества 0 0 0 0 0 (нулевая степень окисления) F, С, О, S, Вг F2, Cl2, 03, 02, S, Br2 Неметаллы в промежуточных -1 -2 отрицательных степенях окисления O, N H202, Ba02, N2H4 Металлы в высших положительных + 7 +6 +4 степенях окисления Mn, Cr, Sn KMn04, K2Cr04, H2Cr207, SnCl4 Металлы в промежуточных + 2 +1 +2 положительных степенях окисления Fe, Cu, Sn FeCl2, Cu2Cl2, SnS04

№ слайда 7 Группа восстановителей Химические элементы Примеры веществ Электрический ток
Описание слайда:

Группа восстановителей Химические элементы Примеры веществ Электрический ток на катоде - - Металлы – простые вещества 0 0 0 (нулевая степень окисления) Na, Ba, Fe Na, Ba, Fe Неметаллы в низшей -1 -3 -2 отрицательной степени окисления Cl, N, S НCl, NH3, ZnS Металлы в промежуточных +2 +2 +1 положительных степенях окисления Fe, Cr, Cu FeSO4, CrCl2, Cu2Cl2 Неметаллы в промежуточных - 1 -2 отрицательной степени окисления О, N H2O2, N2H4 Неметаллы – простые вещества 0 0 0 0 (нулевая степень окисления) S, P, C, I S, P4, C, I2 Неметаллы в промежуточных +3 +4 +2 положительных степенях окисления Р, S, C PCl3, SO2, CO

№ слайда 8 Любая окислительно–восстановительная реакция протекает в сторону образования
Описание слайда:

Любая окислительно–восстановительная реакция протекает в сторону образования более слабого окислителя, и более слабого восстановителя. По сравнительной способности принимать электроны вещества располагаются в ряд окислителей: KМnO4 → H2O2 → Cl2 → K2Cr2O7 → Br2 → KIO3 → HNO3 → I2 По сравнительной способности отдавать электроны вещества располагаются в ряд восстановителей: H2S → SnCl2 → HI → HBr → FeSO4 → Cr2(SO4)3 → HCl → MnSO4

№ слайда 9 Составить схему реакции. Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + Н2О Определить степени ок
Описание слайда:

Составить схему реакции. Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + Н2О Определить степени окисления элементов в реагентах и продуктах реакции. Mg0 + H2+1S+6O4-2 → Mg+2S+6O4-2 + H2+1S-2 +Н2+1О-2 Определить, является реакция окислительно-восстановительной или она протекает без изменения степеней окисления элементов. Подчеркнуть элементы, степени, окисления которых изменяются. Mg0 + H2+1S+6O4-2 → Mg+2S+6O4-2 + H2+1S-2 + Н2+1О-2 Определить, какой элемент окисляется, (его степень окисления повышается) и какой элемент восстанавливается (его степень окисления понижается), в процессе реакции. Mg0 → Mg+2 окисляется S+6 → S-2 восстанавливается В левой части схемы обозначить с помощью стрелок процесс окисления (смещение электронов от атома элемента) и процесс восстановления (смещение электронов к атому элемента) Mg0 – 2 ē → Mg+2 окисление S+6 + 8 ē → S-2 восстановление

№ слайда 10 Определить восстановитель и окислитель. Mg0 – 2 ē → Mg+2 восстановитель S+6
Описание слайда:

Определить восстановитель и окислитель. Mg0 – 2 ē → Mg+2 восстановитель S+6 + 8 ē → S-2 окислитель Сбалансировать число электронов между окислителем и восстановителем. Mg0 – 2 ē → Mg+2 8 S+6 + 8 ē → S-2 Определить коэффициенты для окислителя и восстановителя, продуктов окисления и восстановления. Mg0 – 2 ē → Mg+2 4 8 S+6 + 8 ē → S-2 1 Расставить коэффициенты перед формулами окислителя и восстановителя. 4Mg + 5H2SO4 → 4MgSO4 + H2S + 4H2O Проверить уравнение реакции. Посчитаем количество атомов кислорода справа и слева, если их будет равное количество – уравнение мы уравняли. 5 • 4 = 20 4 • 4 + 4 = 20

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12 Окислительно-восстановительные реакции зависят: От водородного показателя: На
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции зависят: От водородного показателя: Например: КМnО4 в кислой среде восстанавливается до Mn2+ (бесцвет) в нейтральной среде до MnO2 (бурокоричневый) в щелочной среде до MnO42- (зеленый) К2Сr2O7 в кислой среде восстанавливается до Cr3+ в нейтральной среде до Сr2O3 в щелочной среде до CrO42-

№ слайда 13 Окислительно-восстановительные реакции в органической химии связано либо с о
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции в органической химии связано либо с образованием связей по кислороду, либо с отщеплением водорода. Правило образование связей: - ОН → -1е =О → -2е отщепление 1атома Н → -1е

№ слайда 14 Пример 1: C2H5OH + KMnO4 + H2SO4 → C2H4O + K2SO4 + MnSO4 + H2O C – 2e → C 2 5
Описание слайда:

Пример 1: C2H5OH + KMnO4 + H2SO4 → C2H4O + K2SO4 + MnSO4 + H2O C – 2e → C 2 5 восстановитель Mn+7 + 5e → Mn+2 5 2 окислитель углерод потерял один атом водорода и образовалась еще 1связь с кислородом 5C2H5OH + 2KМnO4 + 3H2SO4 → 5C2H4O + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

№ слайда 15 Пример 2: СН2=СН2 + KМnO4 + Н2О → СН2=СН2 + MnO2 + KOH | | ОН ОН C – 2e → C 2
Описание слайда:

Пример 2: СН2=СН2 + KМnO4 + Н2О → СН2=СН2 + MnO2 + KOH | | ОН ОН C – 2e → C 2 3 восстановитель Mn+7 + 3e → Mn+4 3 2 окислитель два атома углерода образовали по одно связи с кислородом 3СН2=СН2 + 2KМnO4 + 4Н2О → 3СН2=СН2 + | | 2MnO2 + 2KOH ОН ОН

№ слайда 16 1. K2Cr2O7 + KNO2 + …….= KNO3 + Cr2(SO4)3 + …..+H2O 2. C6H5-CH3 + KMnO4 + H2S
Описание слайда:

1. K2Cr2O7 + KNO2 + …….= KNO3 + Cr2(SO4)3 + …..+H2O 2. C6H5-CH3 + KMnO4 + H2SO4 → C6H5COOH +….+….+….. 3. С2Н5ОН + К2Сr2O7 + H2SO4 → CH3COOH +….+….+….. Na2SO3 + К2Сr2O7 + H2SO4 → ….+….+….+…..

Краткое описание документа:

Окислительно-восстановительные реакции в органической и неорганической химии.Определение степеней окисления (алгоритм) Подробный разбор одного задания методом электронного баланса.Классификация Окислительно-восстановительных реакций.Определение боллее сильных окислителей, или боллее сильных  востановителей.Процесс приема или отдачи электронов в органической химии. Некоторые примеры из материалов Единого государственного экзамена. Окислители расположены в порядке увеличения их силы.Востановители расположены в порядке увеличения их силы.
Автор
Дата добавления 29.09.2014
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров947
Номер материала 187538092924
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх