Скачивание материала началось

Предлагаем Вам установить расширение «Инфоурок» для удобного поиска материалов:

ПЕРЕЙТИ К УСТАНОВКЕ
Каждую неделю мы делим 100 000 ₽ среди активных педагогов. Добавьте свои разработки в библиотеку “Инфоурок”
Добавить авторскую разработку
и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок Химия ПрезентацииУрок + презентация по теме "Металлы"

Урок + презентация по теме "Металлы"

Выбранный для просмотра документ урок Металлы.doc

библиотека
материалов

Выбранный для просмотра документ урок игра крестики -нолики по т Металлы.ppt

библиотека
материалов
Металлы

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Металлы
Описание слайда:

Металлы

2 слайд “Чтобы победить - надо знать, уметь и думать”. Цель урока: Повторить и закреп
Описание слайда:

“Чтобы победить - надо знать, уметь и думать”. Цель урока: Повторить и закрепить все основные понятия по теме: «Металлы» с помощью разноплановых заданий 1. Металлы как химические элементы, их свойства 2. Металлы как простые вещества: их физические и химические свойства 3.Соединения металлов: оксиды, гидроксиды и их свойства 4.Применение металлов и их биологическая роль Совершенствовать навыки и умения составлять уравнения химических реакций с участием металлов и их соединений, распознавать ионы металлов, решать типовые задачи по уравнениям реакций. Получить дополнительную информацию о некоторых изучаемых объектах

3 слайд Отгадайте фамилию русского ученого, который сказал: «Металлом называется свет
Описание слайда:

Отгадайте фамилию русского ученого, который сказал: «Металлом называется светлое тело, которое ковать можно». Самый тугоплавкий. Самый распространенный на земле. Самый легкий. Самый электропроводный. Самый активный. Самый пластичный. Самый космический. Самый легкоплавкий. Самый тяжелый О М О Н С О О В Л Au Os Cs Fr Li W Fe Al Ag

4 слайд Задача № 1 Сколько граммов железа можно получить алюминотермическим способом
Описание слайда:

Задача № 1 Сколько граммов железа можно получить алюминотермическим способом из 32 г. оксида железа (III)? Схема процесса Fe2O3 + ?Al → Al2O3 + ?Fe Задача № 2 Сколько граммов железа можно получить с помощью угарного газа из 32 г оксида железа (III)? Cхема процесса Fe2O3 + ?CO → ?Fe + ?CO2 Задача № 3 Сколько граммов железа можно получить алюминотермическим способом из 40 грамм оксида железа (III)? Если доля выхода железа составляет 80% от теоретически возможного? Задача № 4 Сколько граммов железа можно получить алюминотермическим способом из 40 грамм красного железняка, содержащего 80% оксида железа (III)? Задача № 5 Сколько граммов железа можно получить алюминотермическим способом из 40 грамм красного железняка, содержащего 20% примесей? Задача № 6 Сколько граммов железа можно получить с помощью угарного газа из 50,2 граммов красного железняка, содержащего 75% оксида железа (III), если практический выход железа составляет 85% от теоретического? Задача № 7 Сколько граммов железа можно получить с помощью угарного газа из 50,2 граммов красного железняка, содержащего 25% примесей, если практический выход железа составляет 85% от теоретического?

5 слайд
Описание слайда:

6 слайд Игра «Крестики-нолики» 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
Описание слайда:

Игра «Крестики-нолики» 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25

7 слайд Синтетическое моющее средство для волос Драгоценный ,белый металл, который на
Описание слайда:

Синтетическое моющее средство для волос Драгоценный ,белый металл, который называют «королева роскоши» Элемент-неметалл, имеющий пять валентностей Серебристо-белый, легкий металл, используемый ,как и алюминий для получения легких сплавов 1. Ответьте на вопросы и из первых букв соберите название распространенного минерала в земной коре, куда входит алюминий

8 слайд ПОЛЕВЫЕ ШПАТЫ – наиболее распространенные породообразующие минералы, составля
Описание слайда:

ПОЛЕВЫЕ ШПАТЫ – наиболее распространенные породообразующие минералы, составляющие почти 50% земной коры. Те, которые имеют цвет, используются как поделочные камни в ювелирном деле Вопр 1

9 слайд 2.Составьте уравнение реакции калия с водой и назовите продукты реакции: вопр
Описание слайда:

2.Составьте уравнение реакции калия с водой и назовите продукты реакции: вопрос2

10 слайд Ответ 2 2 K + 2 H2O = 2 KOH + H2↑ гидроксид водород калия
Описание слайда:

Ответ 2 2 K + 2 H2O = 2 KOH + H2↑ гидроксид водород калия

11 слайд Какой из данных оксидов не будет реагировать с водой, почему : Оксид натрия О
Описание слайда:

Какой из данных оксидов не будет реагировать с водой, почему : Оксид натрия Оксид меди(II) Оксид лития Оксид кальция Оксид калия

12 слайд Ответ 3 Оксид меди(II)
Описание слайда:

Ответ 3 Оксид меди(II)

13 слайд Какая из реакций обмена осуществляется с образованием газа: напишите уравнени
Описание слайда:

Какая из реакций обмена осуществляется с образованием газа: напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде Гидроксид натрия + соляная кислота Карбонат кальция + соляная кислота Гидроксид кальция разлагается Сульфат алюминия + гидроксид калия -Цинк + соляная кислота

14 слайд Ответ 4 СаСО3 + 2НСL = СаСL2 + СО2↑ + Н2О СаСО3 + 2Н++ 2СL- =Са2++2СL- + СО2↑
Описание слайда:

Ответ 4 СаСО3 + 2НСL = СаСL2 + СО2↑ + Н2О СаСО3 + 2Н++ 2СL- =Са2++2СL- + СО2↑+Н2О СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + СО2↑+Н2О

15 слайд 5. Какой из данных металлов не реагирует с водой: калий, магний, серебро, бар
Описание слайда:

5. Какой из данных металлов не реагирует с водой: калий, магний, серебро, барий?Почему?

16 слайд Ответ 5 Серебро
Описание слайда:

Ответ 5 Серебро

17 слайд  1. натрий + кислород 2. Алюминий + серная кислота (раствор)
Описание слайда:

1. натрий + кислород 2. Алюминий + серная кислота (раствор)

18 слайд Ответ 6 2Na + О2 = Na2О2 пероксид натрия 2АL + 3H2SO4 = AL2(SO4)3 + 3H2↑
Описание слайда:

Ответ 6 2Na + О2 = Na2О2 пероксид натрия 2АL + 3H2SO4 = AL2(SO4)3 + 3H2↑

19 слайд С какой из данных солей не будет реагировать цинк: CuCl2 Mg(NO3)2 PbCl2 FeSO4
Описание слайда:

С какой из данных солей не будет реагировать цинк: CuCl2 Mg(NO3)2 PbCl2 FeSO4 Почему?

20 слайд Ответ 7 Mg(NO3)2
Описание слайда:

Ответ 7 Mg(NO3)2

21 слайд Вопрос 8 Каким образом осуществляется связь между атомами металлов в простых
Описание слайда:

Вопрос 8 Каким образом осуществляется связь между атомами металлов в простых веществах? Как называется такой тип связи? Каким образом он сказывается на физических свойствах металлов?

22 слайд Ответ 8 металлическая химическая связь Твердые вещества ,имеют металлический
Описание слайда:

Ответ 8 металлическая химическая связь Твердые вещества ,имеют металлический блеск, Электропроводны и теплопроводны пластичные

23 слайд Вопрос 9 Допишите схему превращения: Fe + CL2 → Рассмотрите данную реакцию в
Описание слайда:

Вопрос 9 Допишите схему превращения: Fe + CL2 → Рассмотрите данную реакцию в свете ОВР

24 слайд Ответ 9 2Fe0 + 3 CL20 = 2Fe+3CL3-1 пр.окисления Восстановитель Fe0 – 3 e → Fe
Описание слайда:

Ответ 9 2Fe0 + 3 CL20 = 2Fe+3CL3-1 пр.окисления Восстановитель Fe0 – 3 e → Fe+3 3 2 пр.восстановления 6 Окислитель CL20+ 2e → 2CL-1 2 3

25 слайд Вопрос 10 С помощью каких реакций можно доказать амфотерный характер гидрокси
Описание слайда:

Вопрос 10 С помощью каких реакций можно доказать амфотерный характер гидроксида алюминия?

26 слайд Ответ 10 Основные свойства Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Кислотные свойства A
Описание слайда:

Ответ 10 Основные свойства Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Кислотные свойства Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O AL(OH)3 +NaOH = Na[AL(OH)4]

27 слайд Вопрос 11 Металл хром был впервые получен Н. Волкеном в 1897 году прокаливани
Описание слайда:

Вопрос 11 Металл хром был впервые получен Н. Волкеном в 1897 году прокаливанием оксида хрома (III) с углеродом: Cr2O3+ C → Cr + CO расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель, восстановитель.

28 слайд Ответ 11 Cr2+3 O3-2 + 3C 0 = 2Cr 0+ 3C +2O-2 Окислитель Cr+3 + 3 е → Cr0 3 2
Описание слайда:

Ответ 11 Cr2+3 O3-2 + 3C 0 = 2Cr 0+ 3C +2O-2 Окислитель Cr+3 + 3 е → Cr0 3 2 6 Восстановитель С0 - 2е → С+2 2 3

29 слайд Вопрос 12 При недостатке соединений железа в почве окраска молодых листьев ра
Описание слайда:

Вопрос 12 При недостатке соединений железа в почве окраска молодых листьев равномерно бледнеет,(заболевание носит название хлороз). Напишите два уравнения реакций получения сульфата железа (II), используемого для восполнения недостатка железа в почве.

30 слайд Ответ 12 Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
Описание слайда:

Ответ 12 Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu

31 слайд Вопрос 13 Какую функцию с точки зрения окислительно-восстановительных процесс
Описание слайда:

Вопрос 13 Какую функцию с точки зрения окислительно-восстановительных процессов выполняют металлы в химических реакциях? Расположите простые вещества, образованные следующими химическими элементами: Mg, Sr, Be, Ba, Cа в порядке уменьшения восстановительных свойств(согласно ПСХЭ)

32 слайд Ответ 13 восстановители Восстановительные свойства уменьшаются Ba, Sr, Ca, Mg
Описание слайда:

Ответ 13 восстановители Восстановительные свойства уменьшаются Ba, Sr, Ca, Mg, Be

33 слайд вопрос14 Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуще
Описание слайда:

вопрос14 Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: К→КОН→Cu(OH)2→CuO→Cu

34 слайд Ответ 14 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑ CuCL2+ 2KOH = 2KCL +Cu(OH)2 ↓ Cu(OH)2 =t0 CuO
Описание слайда:

Ответ 14 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑ CuCL2+ 2KOH = 2KCL +Cu(OH)2 ↓ Cu(OH)2 =t0 CuO +H2O 3CuO + 2AL = AL2O3 + 3Cu

35 слайд Вопрос 15 Серовато – белый порошок энергично взаимодействует с водой с выделе
Описание слайда:

Вопрос 15 Серовато – белый порошок энергично взаимодействует с водой с выделением большого количества тепла и называется негашеной известью. Это вещество находит широкое применение в строительстве, химической промышленности, сельском хозяйстве, металлургии, водоочистке. – Назовите это вещество. – Что образуется при взаимодействии негашеной извести с водой? Составьте уравнение реакции.

36 слайд Ответ 15 CaO –оксид кальция СаО +Н2О = Са(ОН)2 +Q
Описание слайда:

Ответ 15 CaO –оксид кальция СаО +Н2О = Са(ОН)2 +Q

37 слайд Вопрос 16 При помощи каких реактивов можно обнаружить присутствие в растворе
Описание слайда:

Вопрос 16 При помощи каких реактивов можно обнаружить присутствие в растворе ионов железа Fe3+, Fe2+ ? В пробирках под номерами 1 и 2 находятся соли железа FeCL3, FeSO4 , Определите , где какая соль.

38 слайд Ответ 16 K4[Fe(CN)6] Желтая кровяная соль FeCL3 KSCN Роданид калия 1 K3[Fe(CN
Описание слайда:

Ответ 16 K4[Fe(CN)6] Желтая кровяная соль FeCL3 KSCN Роданид калия 1 K3[Fe(CN)6] Красная кровяная соль 2 FeSO4

39 слайд Вопрос 17. Выберите и запишите цифры только тех свойств, которые не относятся
Описание слайда:

Вопрос 17. Выберите и запишите цифры только тех свойств, которые не относятся к физическим свойствам железа: Серебристо-белый металл Металлический блеск Самый твёрдый металл Tемпература плавления +1539оС Пластичный Легко режется ножом Проводит электрический ток Лёгкий Проводит тепло Легко намагничивается и размагничивается

40 слайд Ответ 17 3, 6, 8
Описание слайда:

Ответ 17 3, 6, 8

41 слайд Вопрос 18 C помощью какого справочного материала можно сравнить относительну
Описание слайда:

Вопрос 18 C помощью какого справочного материала можно сравнить относительную активность металлов? Как им пользоваться? Укажите металлы, которые будут вытеснять водород из раствора соляной кислоты: Au, Zn, Mg, Ag Запишите уравнения химических реакций.

42 слайд Ответ 18 Zn + 2HCL = ZnCL2+H2↑ Mg + 2HCL =MgCL2+ H2↑
Описание слайда:

Ответ 18 Zn + 2HCL = ZnCL2+H2↑ Mg + 2HCL =MgCL2+ H2↑

43 слайд Вопрос 19«Не сотвори себе кумира на земле, ибо ржавчина и моль его разрушат»
Описание слайда:

Вопрос 19«Не сотвори себе кумира на земле, ибо ржавчина и моль его разрушат» Ветхий Завет о каком процессе идет речь, запишите уравнение реакции

44 слайд Ответ 19 коррозия железа 4Fe + 6H2O + 3O2 = 4 Fe(OH)3↓ Fe(OH)3-основная часть
Описание слайда:

Ответ 19 коррозия железа 4Fe + 6H2O + 3O2 = 4 Fe(OH)3↓ Fe(OH)3-основная часть ржавчины

45 слайд Вопрос 20 Перечислите элементы, называемые щелочными и щелочноземельными мета
Описание слайда:

Вопрос 20 Перечислите элементы, называемые щелочными и щелочноземельными металлами. Укажите их положение в П.С.Х.Э. Д.И.Менделеева. Каково происхождение этих названий? Щелочные металлы горят на воздухе. Можно ли потушить такое пламя водой? Почему? Напишите уравнения возможных реакций.

46 слайд Ответ 20 Щелочные металлы взаимодействуют с водой, с образованием щелочи и во
Описание слайда:

Ответ 20 Щелочные металлы взаимодействуют с водой, с образованием щелочи и водорода 2Ме + 2Н2О =2МеОН + Н2↑ Выделяющийся водород, горючий газ

47 слайд  Вопрос 21 Каким образом можно распознать соли ? Натрия Лития Калия
Описание слайда:

Вопрос 21 Каким образом можно распознать соли ? Натрия Лития Калия

48 слайд  Ответ 21 Катионы щелочных металлов окрашивают пламя спиртовки K Li Na
Описание слайда:

Ответ 21 Катионы щелочных металлов окрашивают пламя спиртовки K Li Na

49 слайд Вопрос 22 Запишите уравнения реакций, соответствующие цепочке: железо → Х → г
Описание слайда:

Вопрос 22 Запишите уравнения реакций, соответствующие цепочке: железо → Х → гидроксид желез(III)→ →нитрат железа(III). Вещество Х – это: а) сульфид железа (II); б) хлорид железа (II); в) хлорид железа (III); г) оксид железа(III). Последнюю реакцию запишите в молекулярном и ионном виде

50 слайд Ответ 22 Ответ: Х – в 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓ Fe
Описание слайда:

Ответ 22 Ответ: Х – в 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓ Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3+ 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ + 3NO3- = Fe3+ + 3NO3- + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

51 слайд Вопрос 23 Запишите уравнения практически осуществимых реакций между веществам
Описание слайда:

Вопрос 23 Запишите уравнения практически осуществимых реакций между веществами, формулы которых А. Cu и HCL Б. Mg и H2SO4 В. Fe и Cu CL2 Г. Hg и H2O

52 слайд Ответ 23 Б. Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ В. Fe + Cu CL2 = FeCL2 + Cu
Описание слайда:

Ответ 23 Б. Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ В. Fe + Cu CL2 = FeCL2 + Cu

53 слайд Вопрос 24 При взаимодействии железа с какой кислотой не выделяется водород? К
Описание слайда:

Вопрос 24 При взаимодействии железа с какой кислотой не выделяется водород? Концентрированную серную кислоту перевозят в стальных баллонах, не опасаясь их разрушения. Почему?

54 слайд Ответ 24 - с азотной кислотой - концентрированная серная и азотная кислота п
Описание слайда:

Ответ 24 - с азотной кислотой - концентрированная серная и азотная кислота пассивируют железо, образуя на поверхности металла плотную, прочную оксидную пленку.

55 слайд У атомов металлов на уровне 1-3 электрона. У атомов металлов на уровне 1-3 эл
Описание слайда:

У атомов металлов на уровне 1-3 электрона. У атомов металлов на уровне 1-3 электрона. У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. Металлы являются восстановителями и окислителями. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. При взаимодействии с кислородом металлы принимают электроны. Все металлы активно взаимодействуют с кислотами. Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Мg, Be относятся к щелочноземельным металлам.

56 слайд Ответ 25
Описание слайда:

Ответ 25

57 слайд Лист самооценки Фамилия, имя______________
Описание слайда:

Лист самооценки Фамилия, имя______________

58 слайд Домашнее задание Повторить § 5 -14 	Реши задачу, нерешенную на уроке и цепочк
Описание слайда:

Домашнее задание Повторить § 5 -14 Реши задачу, нерешенную на уроке и цепочку превращений вариант 1 с .84 Задача 6 с.82 (вычислить объем СО) и цепочка превращений вариант 1 с 84 Задача 6 и цепочка превращений вариант 3 с. 84

59 слайд Ответьте, пожалуйста, на следующие вопросы: Доволен(а) ли ты тем, как прошел
Описание слайда:

Ответьте, пожалуйста, на следующие вопросы: Доволен(а) ли ты тем, как прошел урок? Было ли тебе интересно? Сумел(а) ли ты получить новые знания? Ты был(а) активен(а) на уроке? Ты сумел(а) показать свои знания? Что больше всего тебе понравилось на уроке?

Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Общая информация

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Библиотечно-библиографические и информационные знания в педагогическом процессе»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС педагогических направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Организация маркетинга в туризме»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы менеджмента транспортных услуг в туризме»
Курс профессиональной переподготовки «Эксплуатация и обслуживание общего имущества многоквартирного дома»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Информационная поддержка бизнес-процессов в организации»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.