Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Курс повышения квалификации
Курс профессиональной переподготовки
Курс профессиональной переподготовки
Курс повышения квалификации
1 слайд
Хлороводород.
Соляная кислота.
Урок химии 9 класс
Учитель химии МБОУ лицей «МОК №2»
г. Воронеж
Похващев Евгений Геннадьевич
2 слайд
Повторим
HCl Cl2 KClO KCl AgCl
(1, 2, 3 уравнения в виде ОВР)
Некоторое количество хлора растворили в 150 мл воды, по окончании реакции из воды выделилось 1,12 л кислорода. Определите массовую долю полученного вещества в растворе.
3 слайд
Получение HCl
В лаборатории:
t
NaCl(тв.) + H2SO4(конц) → NaHSO4 + HCl
В промышленности:
H2 + Cl2 → 2HCl
свет
CH4 + Cl2 → CH3Cl+ HCl
4 слайд
Соляная кислота HCl
Соляная кислота сильная, т.е. в водных растворах полностью распадается на ионы:
HCl → H+ + Cl-
Растворы кислоты не имеют запаха.
5 слайд
Химические свойства
Кислотные свойства
А. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода:
2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
6 слайд
Б. С оксидами металлов:
2HCl + CuO → CuCl2 + H2O
7 слайд
В. С гидроксидами металлов:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
8 слайд
Г. С солями (при условии, если образуется осадок или газ).
HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3
9 слайд
2. Восстановительные свойства.
HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O
HCl + KMnO4 → MnCl2 + Cl2 +
+ KCl + H2O
HCl + KClO3 → Cl2 + KCl + 3H2O
10 слайд
Качественная реакция на хлорид-ион (Cl-)
HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3
Белый творожистый осадок
2HCl + Pb(NO3)2 → PbCl2 + 2HNO3
Белый кристаллический осадок
11 слайд
Упражняемся
1)Составьте молекулярные, полные и сокращенные уравнения взаимодействия соляной кислоты с: Al, Na2O, Al(OH)3 , Na2CO3
2)При воздействии на 58 г хлорида натрия концентрированной серной кислотой образовался газ, который пропустили через раствор нитрата свинца (II). Определите массу выпавшего осадка.
12 слайд
Дома стараемся выполнить :
параграф 15 №3,4
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Презентация может быть использована для проведения комбинированного урока по теме «Хлороводород. Соляная кислота» по УМК Новошинских. В начале урока имеется задание направленное на проверку выполнения домашнего задания по теме «Хлор». В презентации рассмотрены основные свойства соляной кислоты. Восстановительные свойства рассмотрены на примере нескольких реакций, в реакциях учащимся необходимо расставить коэффициенты. В итоге урока учащимся предлагается решить несколько заданий, которые иллюстрируют свойства соляной кислоты.
6 781 201 материал в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Похващев Евгений Геннадьевич. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Вы сможете бесплатно проходить любые из 4630 курсов в нашем каталоге.
Перейти в каталог курсов
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.