Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация «Хлороводород. Соляная кислота»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация «Хлороводород. Соляная кислота»

библиотека
материалов
Хлороводород. Соляная кислота. Урок химии 9 класс Учитель химии МБОУ лицей «М...
Повторим HCl 		Cl2		 KClO 	KCl 		AgCl (1, 2, 3 уравнения в виде ОВР) Некоторо...
Получение HCl В лаборатории: t NaCl(тв.) + H2SO4(конц) → NaHSO4 + HCl В промы...
Соляная кислота HCl Соляная кислота сильная, т.е. в водных растворах полность...
Химические свойства Кислотные свойства А. Взаимодействие с металлами, стоящим...
Б. С оксидами металлов: 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O
В. С гидроксидами металлов: HCl + NaOH → NaCl + H2O
Г. С солями (при условии, если образуется осадок или газ). HCl + AgNO3 → AgCl...
2. Восстановительные свойства. HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O HCl + KMnO4 → M...
Качественная реакция на хлорид-ион (Cl-) HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 Белый твор...
Упражняемся 1)Составьте молекулярные, полные и сокращенные уравнения взаимоде...
Дома стараемся выполнить : параграф 15 №3,4
12 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Хлороводород. Соляная кислота. Урок химии 9 класс Учитель химии МБОУ лицей «М
Описание слайда:

Хлороводород. Соляная кислота. Урок химии 9 класс Учитель химии МБОУ лицей «МОК №2» г. Воронеж Похващев Евгений Геннадьевич

№ слайда 2 Повторим HCl 		Cl2		 KClO 	KCl 		AgCl (1, 2, 3 уравнения в виде ОВР) Некоторо
Описание слайда:

Повторим HCl Cl2 KClO KCl AgCl (1, 2, 3 уравнения в виде ОВР) Некоторое количество хлора растворили в 150 мл воды, по окончании реакции из воды выделилось 1,12 л кислорода. Определите массовую долю полученного вещества в растворе.

№ слайда 3 Получение HCl В лаборатории: t NaCl(тв.) + H2SO4(конц) → NaHSO4 + HCl В промы
Описание слайда:

Получение HCl В лаборатории: t NaCl(тв.) + H2SO4(конц) → NaHSO4 + HCl В промышленности: H2 + Cl2 → 2HCl свет CH4 + Cl2 → CH3Cl+ HCl

№ слайда 4 Соляная кислота HCl Соляная кислота сильная, т.е. в водных растворах полность
Описание слайда:

Соляная кислота HCl Соляная кислота сильная, т.е. в водных растворах полностью распадается на ионы: HCl → H+ + Cl- Растворы кислоты не имеют запаха.

№ слайда 5 Химические свойства Кислотные свойства А. Взаимодействие с металлами, стоящим
Описание слайда:

Химические свойства Кислотные свойства А. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2

№ слайда 6 Б. С оксидами металлов: 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O
Описание слайда:

Б. С оксидами металлов: 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O

№ слайда 7 В. С гидроксидами металлов: HCl + NaOH → NaCl + H2O
Описание слайда:

В. С гидроксидами металлов: HCl + NaOH → NaCl + H2O

№ слайда 8 Г. С солями (при условии, если образуется осадок или газ). HCl + AgNO3 → AgCl
Описание слайда:

Г. С солями (при условии, если образуется осадок или газ). HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

№ слайда 9 2. Восстановительные свойства. HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O HCl + KMnO4 → M
Описание слайда:

2. Восстановительные свойства. HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O HCl + KMnO4 → MnCl2 + Cl2 + + KCl + H2O HCl + KClO3 → Cl2 + KCl + 3H2O

№ слайда 10 Качественная реакция на хлорид-ион (Cl-) HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 Белый твор
Описание слайда:

Качественная реакция на хлорид-ион (Cl-) HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 Белый творожистый осадок 2HCl + Pb(NO3)2 → PbCl2 + 2HNO3 Белый кристаллический осадок

№ слайда 11 Упражняемся 1)Составьте молекулярные, полные и сокращенные уравнения взаимоде
Описание слайда:

Упражняемся 1)Составьте молекулярные, полные и сокращенные уравнения взаимодействия соляной кислоты с: Al, Na2O, Al(OH)3 , Na2CO3 2)При воздействии на 58 г хлорида натрия концентрированной серной кислотой образовался газ, который пропустили через раствор нитрата свинца (II). Определите массу выпавшего осадка.

№ слайда 12 Дома стараемся выполнить : параграф 15 №3,4
Описание слайда:

Дома стараемся выполнить : параграф 15 №3,4

Краткое описание документа:

Презентация может быть использована для проведения комбинированного урока по теме «Хлороводород. Соляная кислота» по УМК Новошинских. В начале урока имеется задание направленное на проверку выполнения домашнего задания по теме «Хлор». В презентации рассмотрены основные свойства соляной кислоты. Восстановительные свойства рассмотрены на примере нескольких реакций, в реакциях учащимся необходимо расставить коэффициенты. В итоге урока учащимся предлагается решить несколько заданий, которые иллюстрируют свойства соляной кислоты.
Автор
Дата добавления 19.11.2012
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров4073
Номер материала 1888111902
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх