131889
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 6.900 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.500 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 50%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация «Хлороводород. Соляная кислота»

Презентация «Хлороводород. Соляная кислота»

библиотека
материалов
Хлороводород. Соляная кислота. Урок химии 9 класс Учитель химии МБОУ лицей «М...
Повторим HCl 		Cl2		 KClO 	KCl 		AgCl (1, 2, 3 уравнения в виде ОВР) Некоторо...
Получение HCl В лаборатории: t NaCl(тв.) + H2SO4(конц) → NaHSO4 + HCl В промы...
Соляная кислота HCl Соляная кислота сильная, т.е. в водных растворах полность...
Химические свойства Кислотные свойства А. Взаимодействие с металлами, стоящим...
Б. С оксидами металлов: 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O
В. С гидроксидами металлов: HCl + NaOH → NaCl + H2O
Г. С солями (при условии, если образуется осадок или газ). HCl + AgNO3 → AgCl...
2. Восстановительные свойства. HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O HCl + KMnO4 → M...
Качественная реакция на хлорид-ион (Cl-) HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 Белый твор...
Упражняемся 1)Составьте молекулярные, полные и сокращенные уравнения взаимоде...
Дома стараемся выполнить : параграф 15 №3,4

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Хлороводород. Соляная кислота. Урок химии 9 класс Учитель химии МБОУ лицей «М
Описание слайда:

Хлороводород. Соляная кислота. Урок химии 9 класс Учитель химии МБОУ лицей «МОК №2» г. Воронеж Похващев Евгений Геннадьевич

2 слайд Повторим HCl 		Cl2		 KClO 	KCl 		AgCl (1, 2, 3 уравнения в виде ОВР) Некоторо
Описание слайда:

Повторим HCl Cl2 KClO KCl AgCl (1, 2, 3 уравнения в виде ОВР) Некоторое количество хлора растворили в 150 мл воды, по окончании реакции из воды выделилось 1,12 л кислорода. Определите массовую долю полученного вещества в растворе.

3 слайд Получение HCl В лаборатории: t NaCl(тв.) + H2SO4(конц) → NaHSO4 + HCl В промы
Описание слайда:

Получение HCl В лаборатории: t NaCl(тв.) + H2SO4(конц) → NaHSO4 + HCl В промышленности: H2 + Cl2 → 2HCl свет CH4 + Cl2 → CH3Cl+ HCl

4 слайд Соляная кислота HCl Соляная кислота сильная, т.е. в водных растворах полность
Описание слайда:

Соляная кислота HCl Соляная кислота сильная, т.е. в водных растворах полностью распадается на ионы: HCl → H+ + Cl- Растворы кислоты не имеют запаха.

5 слайд Химические свойства Кислотные свойства А. Взаимодействие с металлами, стоящим
Описание слайда:

Химические свойства Кислотные свойства А. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2

6 слайд Б. С оксидами металлов: 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O
Описание слайда:

Б. С оксидами металлов: 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O

7 слайд В. С гидроксидами металлов: HCl + NaOH → NaCl + H2O
Описание слайда:

В. С гидроксидами металлов: HCl + NaOH → NaCl + H2O

8 слайд Г. С солями (при условии, если образуется осадок или газ). HCl + AgNO3 → AgCl
Описание слайда:

Г. С солями (при условии, если образуется осадок или газ). HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

9 слайд 2. Восстановительные свойства. HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O HCl + KMnO4 → M
Описание слайда:

2. Восстановительные свойства. HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O HCl + KMnO4 → MnCl2 + Cl2 + + KCl + H2O HCl + KClO3 → Cl2 + KCl + 3H2O

10 слайд Качественная реакция на хлорид-ион (Cl-) HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 Белый твор
Описание слайда:

Качественная реакция на хлорид-ион (Cl-) HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 Белый творожистый осадок 2HCl + Pb(NO3)2 → PbCl2 + 2HNO3 Белый кристаллический осадок

11 слайд Упражняемся 1)Составьте молекулярные, полные и сокращенные уравнения взаимоде
Описание слайда:

Упражняемся 1)Составьте молекулярные, полные и сокращенные уравнения взаимодействия соляной кислоты с: Al, Na2O, Al(OH)3 , Na2CO3 2)При воздействии на 58 г хлорида натрия концентрированной серной кислотой образовался газ, который пропустили через раствор нитрата свинца (II). Определите массу выпавшего осадка.

12 слайд Дома стараемся выполнить : параграф 15 №3,4
Описание слайда:

Дома стараемся выполнить : параграф 15 №3,4

Краткое описание документа:
Презентация может быть использована для проведения комбинированного урока по теме «Хлороводород. Соляная кислота» по УМК Новошинских. В начале урока имеется задание направленное на проверку выполнения домашнего задания по теме «Хлор». В презентации рассмотрены основные свойства соляной кислоты. Восстановительные свойства рассмотрены на примере нескольких реакций, в реакциях учащимся необходимо расставить коэффициенты. В итоге урока учащимся предлагается решить несколько заданий, которые иллюстрируют свойства соляной кислоты.
Общая информация

Номер материала: 1888111902

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Библиотечно-библиографические и информационные знания в педагогическом процессе»
Курс «Правовое обеспечение деятельности коммерческой организации и индивидуальных предпринимателей»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Экскурсоведение: основы организации экскурсионной деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Клиническая психология: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС юридических направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности специалиста оценщика-эксперта по оценке имущества»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности по водоотведению и очистке сточных вод»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Оставьте свой комментарий
Для того чтобы задавать вопросы нужно авторизироватся.
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.