Контрольно - измерительные материалы по химии для 10 класса

Пояснительная записка.

Настоящее пособие состоит из текстов контрольных и тестовых заданий по курсу неорганической химии, изучаемых в 10-м классе.

Отбор содержания и подходы к его структурированию проведены с учетом известных дидактических принципов. Согласно принципу научности все элементы знаний в курсе химии соподчинены с общими теориями, указанными в программе. При переходе на новую ступень ранее усвоенные представления и понятия не отвергаются, а пополняются новыми признаками.

В соответствии с принципом доступности даются такие задания, в которых учащиеся легко выявляют логическую связь учебного материала.

Принцип систематичности воплощен таким образом, чтобы в содержании контрольно – измерительного материала были ясно представлены две равнозначные и равноценные по объему знаний системы понятий: о веществах и химических реакциях. Система понятий о веществах в заданиях цементируется идеей о взаимосвязи состава, строения и свойств. Система понятий о химических реакциях приобретает целостность на основе

взаимопревращения от простых к все более сложным по составу соединениям.

Представленные контрольные работы содержат задания первого и второго уровней сложности и отражают планируемые результаты обучения, соответствующие стандарту образования по химии. Они проводятся в заключение раздела или большой темы и рассчитаны на выполнение учащимися в течение 45 минут. В контрольных работах часть заданий предложена в виде тестов.

Тестовые задания в пособии даны в 2-х вариантах и могут быть использованы для самоконтроля и взаимного контроля учащихся. Учитель может применять тесты для текущей диагностики учащихся. В структуре теста отражается дидактический уровень тестовых заданий. Наряду с базовыми заданиями присутствуют задания повышенной сложности, ориентированного на учащихся с отличным знанием материала.

Тестовые работы позволяют организовать фронтальную работу для всех учащихся в классе и одновременно создают возможность для индивидуализации и дифференциации обучения.

Тест «Кислоты и основания с т. зр. различных теорий.»

Вариант 1

1. Теорию электролитической диссоциации предложил в 1887г

А) С.Аррениус С) Бренстед

В) Франклин Д) М. Усанович

2. По теории Бренстеда: кислоты - это

А) сложные вещества, содержащие ион оксония

В) соединения, содержащие ион аммония

С) частица, способная отщеплять протон

Д) сложные вещества, состоящие из атома водорода и

кислотного остатка

3. По теории Франклина: основания - это

А) соединения, содержащие гидроксид - ион

В) соединения, содержащие амид - ион

С) частица, способная присоединять протон

Д) сложные вещества, состоящие из атомов металла и гидроксид группы.

4. В аммонохимии класс кислот составляет ряд:

А) HCl, HNO₃, H₂SO₄

В) NH₄Cl, NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄

С) KNH₂, Ba(NH₂)₂, Zn(NH₂)₂

Д) KOH, NaOH, Ca(OH)₂

5. К амфотерным относят соединения, содержащие ионы

А) Н⁺ и ОН^- С) NH₄⁺ и NO₃^-

В) Н⁺ и NH₄⁺ Д) NH₄⁺ и Cl^-

6. Диполь – это молекула

А) спирта С) глицерина

В) воды Д) кислоты

7. Лиат – ион - это

А) анион растворителя С) гидроксид - анион

В) катион растворителя Д) ион аммония

8. По теории Усановича в уравнении Zn + Cl₂ = ZnCl₂, цинк является:

А) кислотой; В) основанием;

С) солью; Д) оксидом.

Тест «Кислоты и основания с т. зр. различных теорий.»

Вариант 2

1. Протонную теорию предложил в 1923г

А) С.Аррениус; С) Бренстед;

В) Франклин; Д) М. Усанович.

2. По теории Франклина: кислоты - это

А) сложные вещества, содержащие ион оксония

В) соединения, содержащие ион аммония

С) частица, способная отщеплять протон

Д) сложные вещества, состоящие из атома водорода и

кислотного остатка

3. По теории С.Аррениуса: основания - это

А) соединения, содержащие гидроксид - ион

В) соединения, содержащие амид - ион

С) частица, способная присоединять протон

Д) сложные вещества, состоящие из атомов металла и гидроксид группы.

4. В аммонохимии класс оснований составляет ряд:

А) HCl, HNO₃, H₂SO₄

В) NH₄Cl, NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄

С) KNH₂, Ba(NH₂)₂, Zn(NH₂)₂

Д) KOH, NaOH, Ca(OH)₂

5. К амфотерным относят соединения, содержащие ионы

А) Н⁺ и Cl^- С) NH₄⁺ и NO₃^-

В) Н⁺ и NH₄⁺ Д) NH₄⁺ и NH₂^-

6. Ион лиония - это

А) анион растворителя С) гидроксид - анион

В) катион растворителя Д) ион аммония

7. Электролитическая диссоциация - это

А) выделение энергии в ходе реакции

В) поглощение энергии в ходе реакции

С) распад электролита на ионы

Д) присоединение протона к молекуле растворителя

8. Согласно теории сольвосистем амид калия в уравнении

Zn(NO₃)₂ + 2KNH₂ = Zn(NH₂)₂ + 2KNO₃ является:

А) кислотой; В) основанием;

С) солью; Д) оксидом.

Тест «Гидролиз солей»

1 – вариант

1. Гидролиз – это взаимодействие:

А) кислоты с основанием;

В) соли с водой;

С) соли с основанием;

Д) соли с кислотой.

2. Какая из данных солей подвергается гидролизу?

А) KNO₃; С) Na₂CO₃;

В) BaSO₄; Д) LiCl.

3. Раствор какой соли имеет кислую среду?

A ) Мg(NO₃)₂; С) CaCO₃;

В) КСl; Д) Na₂S.

4. Раствор какой соли имеет щелочную среду?

A ) Мg(NO₃)₂; С) CaCO₃;

В) КСl; Д) Na₂S.

5. Раствор какой соли имеет нейтральную среду?

A ) Мg(NO₃)₂; С) CaCO₃;

В) КСl; Д) Na₂S.

6.Гидролиз какой соли идет до конца и необратимо?

A ) Al₂S₃; С) Ba(NO₃)₂;

В) AlPO₄; Д) ZnCl₂.

7. Какие вещества вступили в химическую реакцию … + … → ZnOHNO₃ + HNO₃?

A) Н₂О и Zn(OH)₂;

В) Н₂О и Zn(NO₃)₂;

С) HNO₃ и Zn(NO₃)₂;

Д) HNO₃ и Н₂О.

8. Какие вещества образовались в результате гидролиза карбоната алюминия?

A ) Al(OH)₃,’ H₂O и CO₂;

В) Al(HCO₃)₃ и H₂CO₃;

С) Al₂(CO₃)₃ и H₂O;

Д) Al₂(CO₃)₃ и CO₂.

Тест «Гидролиз солей»

2- вариант

1. Гидролиз – это взаимодействие:

А) кислоты с основанием;

В) соли с водой;

С) соли с основанием;

Д) соли с кислотой.

2. Какая из данных солей подвергается гидролизу?

А) Na NO₃; С) К₂CO₃;

В) CaSO₄; Д) CsCl.

3. Раствор какой соли имеет кислую среду?

A ) K₂S С) MgCO₃;

В) NaСl; Д) CuSO₄.

4. Раствор какой соли имеет щелочную среду?

A ) K₂S С) MgCO₃;

В) NaСl; Д) CuSO₄.

5. Раствор какой соли имеет нейтральную среду?

A ) K₂S С) MgCO₃;

В) NaСl; Д) CuSO₄.

6.Гидролиз какой соли идет до конца и необратимо?

A ) FeCl₂; С) Ca(NO₃)₂;

В) AlPO₄; Д) CuS.

7. Какие вещества вступили в химическую реакцию … + … → NaHCO₃ + NaOH?

A ) Н₂О и Na₂CO₃;

В) Н₂О и NaOH;

С) H₂CO₃ и Na₂CO₃ ;

Д) H₂CO₃ и Н₂О.

8. Какие вещества образовались в результате гидролиза сульфида магния?

A ) Mg(OH)₂ и H₂S;

В) MgS и H₂S;

С) MgS и H₂O;

Д) Mg(OH)₂ и H₂O.

Тест «Строение атомов элементов. ПСХЭ Д.И. Менделеева».

Вариант 1

1.Химические свойства элемента определяются прежде всего:

А) зарядом ядра атома;

В) положением элемента в периодической системе;

С) атомной массой;

Д) строением внешнего электронного уровня.

2.В одном периоде находятся элементы:

А) со сходными химическими свойствами;

В) с одинаковым радиусом атомов;

С) с одинаковым числом энергетических уровней;

Д) с одинаковым числом валентных электронов.

3.В побочных подгруппах расположены элементы:

А) только металлы;

В) только элементы d- и f-семейств;

С) только элементы s- и р-семейств;

Д) только четных рядов больших периодов.

4. Физический смысл номера периода в периодической системе состоит в том, что:

А) он определяет сходные физико-химические свойства элементов данного периода;

В) металлические свойства слева направо ослабевают;

С) число электронных уровней в атомах равно номеру периода;

Д) свойства элементов периодически повторяются.

5. Неметаллические свойства элементов с точки зрения химии обусловлены:

А) активностью взаимодействия их с металлами;

В) способностью атома принимать электроны;

С) строением кристаллической решетки;

Д) величиной относительной электроотрицательности.

6. Химические элементы побочных подгрупп обладают сходными свойствами в связи:

А) со сходством в строении ядер их атомов;

В) со сходным строением электронной оболочки;

С) со сходством в строении внешних энергетических уровней атомов;

Д) с особым положением в периодической системе.

7. У химических элементов главных подгрупп с увеличением атомного номера усиливаются:

А) металлические свойства;

В) неметаллические свойства;

С) химическая активность;

Д) растворимость в воде.

₈₀

8. Ядро атома ₃₆Kr содержит:

А) 80 протонов и 36 нейтронов;

В) 36 протонов и 44 нейтрона;

С)36 протонов и 44 электрона;

Д) 36 протонов и 80 нейтронов.

9. Сколько электронов максимально может разместиться на 5d -подуровне:

А) 3; С) 10;

В) 6; Д) 14.

10. Какой из элементов 4-го периода обладает наиболее выраженными металлическими свойствами:

А) калий; С) кальций;

В) цинк; Д) германий.

11. Элементы V группы образуют высшие оксиды с общей формулой:

А) ЭОз; С) Э₂О₅;

В) Э₂О_З; Д) ЭО₂ .

12. Какие свойства атомов элементов возрастают с увеличением атомного номера элемента в V группе главной подгруппы:

А) металлические;

В) число энергетических уровней;

С) неметаллические;

Д) число электронов на внешнем энергетическом уровне?

13. Какие утверждения справедливы для следующей последовательности элементов Si à Р à CI:

А) слева направо радиус атома возрастает;

В) справа налево неметаллические свойства уменьшаются;

С) число энергетических уровней в атоме остается постоянным;

Д) число электронов на внешнем энергетическом уровне возрастает.

14. Зная номер группы, в которой расположен элемент главной подгруппы, можно предсказать:

А) число энергетических уровней в атоме;

В) число валентных электронов;

С) общее число электронов;

Д) формулу водородного соединения.

15. Укажите электронную конфигурацию атома элемента с наиболее

выраженными неметаллическими свойствами:

А) ns²np⁴ С) ns²np³

В) ns²np¹ Д) ns²np²

16.Что одинаково для атомов, расположенных в одной и той же группе элементов S и Сг:

А) радиус;

В) число энергетических уровней;

С) высшая валентность;

Д) формула высшего оксида.

17. Какие характеристики атомов находятся в периодической зависимости от заряда ядра:

А) масса; С) число энергетических уровней;

В) радиус; Д) число валентных электронов.

18. В каком из перечисленных ниже соединений степень окисления марганца максимальная:

А) МnО₂; С) Na₂MnО₄;

В) Н₂МnО_з; Д) КМnО₄.

Тест «Строение атомов элементов. ПСХЭ Д.И. Менделеева».

2 - вариант

1. Физический смысл порядкового номера химического элемента в том, что он определяет:

А) положение элемента в периодической системе;

В) число протонов в ядре атома;

С) число энергетических уровней;

Д) число нейтронов в атоме.

2. Какой из приведенных элементов имеет наиболее ярко выражeнныe неметаллические свойства:

А) S; С) Si;

В) Sе; Д) Sc.

3. Металлические свойства химических элементов с точки зрения химии обусловлены:

А) способностью атома отдавать электроны;

В) способностью реагировать с неметаллами;

С) величиной электроотрицательности;

Д) строением кристаллической решетки.

4. Химические элементы главных подгрупп обладают сходными химическими свойствами, так как:

А) относятся к одной группе;

В) образуют естественные группы элементов;

С) обладают одинаковой валентностью;

Д) атомы этих элементов имеют одинаковую электронную формулу внешнего энергетического уровня.

₃₉

5. Укажите число нейтронов в ядре атома ₁₉К:

А) 39; С) 20;

В) 19; Д) 58.

Сколько всего орбиталей содержится на третьем энергетическом уровне:

А) 5; С) 3;

В) 2; Д) 9.

6. Приобретая два электрона, атом кислорода превращается в:

А) один из изотопов кислорода;

В) атом азота;

С) атом фтора;

Д) ион кислорода с электронной оболочкой неона.

7. Какие из следующих электронных конфигураций отвечают благородному газу (п - главное квантовое число):

А) ns²np⁴ С) ns²np⁶

В) ns² Д) ns²np⁵

8. Атом какого элемента может иметь электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

А) натрия; С) кальция;

В) магния; Д) скандия.

9. Ион, содержащий 18 электронов и 16 протонов, имеет заряд, равный:

А) -18; С) +2;

В) -22; Д) +16.

10. Укажите символ элемента с наименее выраженными металлическими свойствами:

А)Mg; В) Са; С)Ве; Д)Ва.

11. Какие свойства атомов элементов уменьшаются в направлении слева направо по периоду:

А) радиус атома;

В) металлические свойства;

С) число энергетических уровней в атоме;

Д) неметаллические свойства.

12. В ряду элементов Ве à Mg à Са:

А) металлические свойства слева направо возрастают;

В) в таком же порядке растет радиус атома;

С) растет число энергетических уровней в атоме;

Д) число валентных электронов остается постоянным.

13. Формула высшего оксида элемента ЭО2. Укажите формулу его водородного соединения:

А) ЭН₂; С) ЭН₃;

В) ЭН; Д) ЭН₄.

14. Зная номер периода, в котором расположен элемент, можно для него предсказать:

А) число валентных электронов в атоме;

В) число энергетических уровней в атоме;

С) общее число электронов в атоме;

Д) формулу высшего оксида элемента.

15. Чем различаются между собой атомы расположенных в одном и том же периоде элементов Са и Sc:

А) числом энергетических уровней;

В) радиусом;

С) числом валентных электронов;

Д) формулой высшего оксида?

16. Характер оксидов в ряду Р₂О₅ à SiО₂ à Аl₂О₃ à MgO изменяется следующим образом:

А) от основного к кислотному;

В) от кислотного к основному;

С) от основного к амфотерному;

Д) от амфотерного к кислотному.

17. Формулы соединений с одинаковой степенью окисления азота:

А) Мg₃N₂;

В) (NH₄)₂SО₄;

С) NНз;

Д) NO₂.

Тест «Химическая связь и строение вещества». 10кл

Вариант 1.

1. В какой из приведенных ниже групп символы элементов приведены в порядке возрастания значения электроотрицательности атомов:

а) С, О, N; в) О, N, С; с) С, N, О; д) N, С, О.

2. Электроотрицательность - свойство атомов данного элемента:

а) оттягивать электроны от атомов других химических элементов;

в) легко отдавать электроны;

с) проявлять отрицательную степень окисления;

д) реагировать с окислителями.

3. Ковалентная связь осуществляется за счет:

а) электронных облаков;

в) валентных электронов;

с) двух общих электронов или электронной пары;

д) электростатических сил притяжения.

4. Ионная химическая связь в отличие от ковалентной связи характеризуется:

а) ненаправленностью и ненасыщаемостью;

в) насыщаемостью и ненаправленностью;

с) направленностью и ненасыщаемостью;

д) направленностью и насыщаемостью.

5. Наименее прочная химическая связь:

а) металлическая; с) водородная;

в) ионная; д) ковалентная.

6. Укажите формулы веществ с ионной связью:

а) КОН; с) K₂SО₄;

в) Н₂О; д)KF.

7. Укажите формулы молекул или ионов, в которых присутствуют ковалентные связи, образованные по донорно-акцепторному механизму:

а) СО; с) NH₃ ;

в) Н₂; д) Н₃О⁺.

8. Аномальные свойства воды объясняются наличием:

а) ионов гидроксония;

в) водородной связи;

с) диссоциированных молекул;

д) особых свойств молекул воды.

9. В молекуле сероводорода химическая связь:

а) ионная; с) водородная;

в) ковалентная; д) донорно-акцепторная.

10. Физические свойства меди обусловлены в основном:

а) положением элемента в периодической системе;

в) высокой электропроводностью;

с) металлической связью;

д) наличием двух электронов на внешнем электронном уровне.

11. Условный заряд атома в химическом соединении, предположительно состоит из ионов, называют:

а) окислительным числом;

в) степенью окисления;

с) зарядом иона;

д) катионным или анионным.

12. С какими типами химических связей могут образовывать вещества молекулярную кристаллическую решетку:

а) ковалентной полярной;

в) ионной;

с) ковалентной неполярной;

д) металлической?

13. Для веществ с атомной кристаллической решеткой характерны

а) небольшая твердость и высокая температура плавления;

в) большая твердость и низкая температура плавления;

с) большая твердость и высокая температура плавления;

д) небольшая твердость и низкая температура плавления.

14. Химические соединения с ионными кристаллическими решетками отличаются:

а) высокой температурой плавления;

в) высокой химической активностью;

с) хорошей растворимостью;

д) высокой летучестью.

Тест «Химическая связь и строение вещества». 10кл

Вариант 2

1. В какой из приведенных ниже групп символы элементов расположены в порядке возрастания их электроотрицательности:

а) Ag, Fe, Н, С, Cl;

в) Са, Si, Al, Р, Br;

с) К, Си, Zn, S, О;

д) Br, Se, As, Ge, Ga.

2. Атомы азота соединены между собой в молекуле азота:

а) ковалентной неполярной связью;

в) слабой ионной связью;

с) сильной нековалентной связью;

д) полярной ковалентной связью.

3. Укажите формулы веществ с ионной связью:

а) КОН; с) K₂SО₄;

в) Н₂О; д) KF.

4. Только ковалентные неполярные связи содержатся в молекулах:

а) СН₄; с) N₂;

в) NН₃; д) Н₂О.

5. Между элементами с атомными номерами 3 и 9 возникает связь:

а) ковалентная; с) металлическая

в) ионная д) водородная.

6. Прочность связи в ряду молекул F₂ → О₂ → N₂:

а) возрастает;

в) не изменяется;

с) уменьшается;

д) сначала уменьшается, затем растет.

7. В хлориде цезия химическая связь:

а) сильно полярная; с) металлическая;

в) слабополярная; д) ионная.

8. Между молекулами, каких веществ могут образоваться водородные связи:

а) воды; с) водорода;

в) сероводорода; д) фтора.

9. В зависимости от числа общих электронных пар, участвующих в образовании ковалентной связи, ее называют:

а) полярной, биполярной;

в) простой и сложной;

с) одно-, двух-, трехкратной;

д) ординарной, двойной, тройной.

10. Химическая металлическая связь характеризуется:

а) наличием металлической решетки;

в) металлическим блеском;

с) электропроводностью;

д) наличием обобществленных свободно перемещающихся электронов.

11. Взаимодействие протона одной молекулы и электроотрицательного элемента другой молекулы приводит к образованию:

а) межмолекулярной водородной связи;

в) донорно-акцепторной связи;

с) ассоциированных агрегатов в органических веществах;

д) веществ с молекулярной кристаллической решеткой.

12.Назовите из ниже приведенных вещество, имеющее наименьшую температуру плавления:

а) вода; с) хлорид калия;

в) углерод; д) азот.

13.Вещества с молекулярной кристаллической решеткой:

а) легко плавки; с) летучи;

в) тугоплавки; д) нелетучи.

14.Химические соединения с ионными кристаллическими решетками отличаются:

а) высокой температурой плавления;

в) высокой химической активностью;

с) хорошей растворимостью;

д) высокой летучестью.

Тест «Закономерности протекания химических реакций». 10кл

Вариант 1

1. Укажите гомогенную систему:

А) СаСО_з = СаО + СО₂;

В) СО₂ + С = 2СО;

С) 2СО + О₂ = 2СО₂;

Д) С + О₂ = СО₂.

2. Какая из приведенных реакций является обратимой:

А) 2NaOH + H₂SО₄ = Na₂SО₄ + 2Н₂О;

В) 2KMnО₄ = K₂MnО₄ + МnО₂ + О₂;

С) CuSО₄ + 2КОН = Сu(ОН)₂ + K₂SО₄;

Д) KCl + NaOH = КОН + NaCl

3.Скорость химической реакции определяется уравнением:

А) υ= ∆t/∆с

В) υ =с- t;

С) υ = с₂-с₁;

Д) υ =∆с/∆t

4. Какие факторы влияют на скорость химической реакции:

А) природа реагирующих веществ;

В) концентрация реагирующих веществ;

С) температура;

Д) присутствие катализатора

5. Какие два вещества будут реагировать между собой с большей скоростью при прочих равных условиях:

А) Zn и Н₂S0₄;

В) Н₂SО₄ и Mg;

С) Н₂SО₄ и Fe;

Д) Рb и H₂SO₄

6. Катализатор - вещество, которое:

А) не влияет на скорость реакции;

В) увеличивает скорость реакции, формально не участвуя в ней;

С) вначале увеличивает скорость химической реакции, затем уменьшает ее;

Д) замедляет скорость реакции.

7. Действием каких факторов можно сместить вправо равновесие процесса

СО₂ + Н₂О = Н₂СО₃ + Q:

А) перемешиванием;

В) понижением температуры;

С) понижением давления;

Д) уменьшением концентрации СО₂

8.Гомогенная реакция с участием газообразных веществ

описывается уравнением

2А + В =2С + Q. В какую сторону сместится равновесие, если давление повысить; температуру повысить

А) вправо, влево;

В) вправо, вправо;

С) влево, вправо;

Д) влево, влево.

9. Как влияют катализаторы на смещение химического равновесия

А) влияют, но слабо;

В) увеличивают выход продукта;

С) не влияют;

Д) катализаторы смещают равновесие вправо, а ингибиторы влево

10.Как повлияет на состояние равновесия реакции 2SO₂ + O₂= 2SO₃ + 198кДж понижение температуры:

А) равновесие не сместится;

В) равновесие сместится вправо;

С) равновесие сместится влево

11.Растворение цинка в соляной кислоте будет замедляться при:

А) увеличении концентрации кислоты;

В) раздроблении цинка;

С) повышении температуры;

Д) разбавлении кислоты.

12.Кусочки угля в банке с кислородом горят значительно быстрее, чем в банке с воздухом, так как:

А) быстрота горения угля зависит от природы реагирующих веществ;

В) концентрация кислорода была большой;

С) кислород поддерживает горение;

Д) кислород тяжелее воздуха.

Тест «Закономерности протекания химических реакций». 10кл

Вариант 2

1. Какая из приведенных реакций будет обратимой:

А) АgNО_з + NaCl à

В) К₂SO₄ + BaC1₂ à

С) Na₂SO₄ + KCl à

Д) Fе(NО_З)₂ + NaOH à

2. Какие два вещества будут реагировать между собой с большей скоростью при прочих равных условиях:

А) Са и Н₂SО₄

В) Н₂SO₄ и Mg;

С) Н₂SO₄ и Fe;

Д) Ni и Н₂SO₄

3. Скорость гетерогенной химической реакции при увеличении поверхности реагирующих веществ:

А) не изменяется;

В) незначительно изменяется;

С) возрастает;

Д) снижается.

4. Катализаторы изменяют скорость химических реакций в связи с тем, что изменяется:

А) температура;

В) концентрация веществ;

С) число столкновений молекул;

Д) другая причина.

5. В какую сторону сместится равновесие в реакции

2А_тв + В_ж = 2С_г + D_ж + Q, температуру понизить:

А) влево;

В) вправо;

С) не влияет на систему;

Д) сначала влево, потом вправо

6. В каком направлении сместится равновесие процесса N₂ + 3Н₂ =2NН_з + 90 кДж

При внесении в систему катализатора:

А) вправо;

В) влево;

С) не сместится.

7. Для каких из приведенных процессов увеличение давления смещает равновесие вправо?

А) FeO + СО = Fe + СО₂

В) СО₂ + С = 2СО

С) СаСО_з = СаО + СО₂

Д) N₂ + 3Н₂ = 2NН_з

8. В каком направлении сместится равновесие

2НВг = Н₂ + Вг₂ - Q при увеличении концентрации водорода:

А) вправо;

В) влево;

С) не сместится;

Д) начало влево, потом вправо.

9. Какие факторы смещают вправо равновесие процесса 2SO₂ + O₂= 2SO₃ + Q:

А) увеличение концентрации

В) изменение природы катализатора;

С) увеличение давления;

Д) повышение температуры.

10. Повышение температуры и понижение давления одновременно смещают влево равновесие реакции:

А) Н₂ + C1₂ = 2HCl + Q;

В) 2СО + С = 2СО + Q;

С) N₂ + О₂ = 2NO - Q;

Д) 2SO₂ + O₂= 2SO₃ + Q:

11.Для каких реакций увеличение температуры смещает равновесие влево:

А) N₂+О₂ = 2NO-Q;

В) 2NН_з = N₂ + 3Н₂ - Q;

С) 2Н₂ + О₂ = 2Н₂О + Q;

Д) СаСО_з =СаО + СО₂ - Q?

12.Скорость реальных процессов и реакций зависит от совокупного воздействия нескольких факторов. Сделайте предположение, где будет быстрее коррозировать (ржаветь) железо:

А) в квартире;

В) в пустыне;

С) в джунглях;

Д) на солнечной поверхности Луны;

Тест «Свойства металлов» 10кл

1 – вариант.

1.Все элементы делятся на:

А) простые и сложные;

В) металлы и неметаллы:

С) эдектролиты и неэлектролиты;

Д) кислоты и щелочи;

Е) оксиды и соли.

2. Электронный газ – это:

А) совокупность атомов;

В) совокупность ионов

С) совокупность электронов;

Д) совокупность молекул;

Е) совокупность металлов.

3. Самый электропроводный металл:

А) Al В) Au С) Ag Д) Cu Е) Hg

4. Самый пластичный металл:

А) Al В) Au С) Ag Д) Cu Е) Hg

5. Самый твердый металл:

А) W В) Li С) Ag Д) Cr Е) Hg

6. Самый тугоплавкий металл:

А) W В) Li С) Ag Д) Cr Е) Hg

7. Твердые растворы замещения образуются, если:

А) разные размеры ионов металлов;

В) одинаковые размеры ионов металлов;

С) разные размеры одинаковых ионов металлов;

Д) одинаковые размеры ионов одинаковых металлов;

Е) существует металлическая связь.

8. Металлы применяется в основном:

А) в чистом виде; В) в виде сплавов; С) в виде солей; Д) в виде оснований; Е) в виде кислот.

9. Энергия сродства в периоде слева направо:

А) уменьшается;

В) увеличивается;

С) сначала уменьшается, потом увеличивается;

Д) сначала увеличивается, потом уменьшается;

Е) не изменяется.

10. Электроотрицательность в периоде слева направо:

А) уменьшается;

В) увеличивается;

С) сначала уменьшается, потом увеличивается;

Д) сначала увеличивается, потом уменьшается;

Е) не изменяется.

11.С кислородом не взаимодействует при обычных условиях:

А) калий

В) медь

С) железо

Д) алюминий

Е) магний

12. Возможна химическая реакция между веществами

А) Mg + FeSO₄ à

В) Cu + NiCl₂ à

С) Zn + MgSO₄ à

Д) Au + Cu(NO₃)₂ à

Е) Fe + MgSO₄ à

Тест «Свойства металлов» 10кл

2 – вариант.

1.Для металлов характерен вид связи:

А) ковалентная;

В) ионная;

С) металлическая;

Д) водородная;

Е) межмолекулярная.

2. Химическая металлическая связь характеризуется:

А) наличием металлической решетки;

В) металлическим блеском;

С) электропроводностью;

Д) наличием обобществленных свободно перемещающихся электронов;

Е) ковкостью.

3. Самый теплопроводный металл:

А) Al В) Au С) Ag Д) Cu Е) Hg

4. Самый легкий металл:

А) Al В) Li С) Ag Д) Cr Е) Hg

5. Самый легкоплавкий металл:

А) Al В) Li С) Ag Д) Cr Е) Hg

6. Самый неэлектропроводный металл:

А) Al В) Au С) Ag Д) Cu Е) Hg

7. Твердые растворы внедрения образуются, если:

А) разные размеры ионов металлов;

В) одинаковые размеры ионов металлов;

С) разные размеры одинаковых ионов металлов;

Д) одинаковые размеры ионов одинаковых металлов;

Е) существует металлическая связь.

8. Энергия ионизации в периоде слева направо:

А) уменьшается;

В) увеличивается;

С) сначала уменьшается, потом увеличивается;

Д) сначала увеличивается, потом уменьшается;

Е) не изменяется.

9. Радиус атома в периоде слева направо:

А) уменьшается; В) увеличивается;

С) сначала уменьшается, потом увеличивается;

Д) сначала увеличивается, потом уменьшается;

Е) не изменяется.

10. Металлические свойства в периоде слева направо:

А) уменьшаются;

В) увеличиваются;

С) сначала уменьшаются, потом увеличиваются;

Д) сначала увеличиваются, потом уменьшаются;

Е) не изменяются.

11. С кислородом не взаимодействует при нагревании:

А) медь

В) золото

С) литий

Д) хром

Е) цинк

12. Возможна химическая реакция между веществами

А) Sn + Pb(NO₃)₂ à

В) Ag + Mg(NO₃)₂ à

С) Zn + AlCl₃ à

Д) Au + Cu(NO₃)₂ à

Е) Fe + MgSO₄ à

Тест «Общая характеристика s-элементов». 10кл

Вариант 1

1. Укажите характеристики, отличающие щелочные металлы друг от друга:

А) число электронов на внешнем энергетическом уровне;

В) основной характер оксидов;

С) число энергетических уровней в атоме;

Д) степень окисления в соединениях.

2. Для щелочных металлов характерны: 1) высокая плотность;

2) пластичность; 3) металлический блеск; 4) электропроводность; 5) желто-красный цвет; 6) все они легко режутся ножом. Какие из перечисленных свойств соответствуют действительности:

А) 2, 4, 5;

В) 3, 4, 5, 6;

С) 1, 3, 4, 5;

Д) 2, 3, 4, 6

3. Щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с:

А) C1₂, Аг, CuSО₄, NaOH;

В) H₂SО₄, CuC1₂, CC1₄, Вг₂;

С) H₂O, HCl, CO₂, Cl₂;

Д) NaOH, H₂O, SO₃, CaO.

4. Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов реагируют с водой с образованием:

А) соли и воды;

В) щелочи и водорода;

С) щелочи и кислорода;

Д) соли.

5. Наиболее чистый натрий можно получить, используя в качестве восстановителя:

А) водород;

В) кокс;

С) алюминий;

Д) электрический ток на катоде при электролизе расплава хлорида натрия.

6. Соли натрия и калия окрашивают пламя горелки соответственно в цвет:

А) розовый и малиновый;

В) фиолетовый и голубой;

С) желтый и фиолетовый;

Д) желтый и синий.

7. Какие вещества образуются при горении на воздухе натрия:

А) Э₂О;

В) Э₃N;

С) Э₂О₂;

Д) ЭО₂

8. Какие реакции используют в промышленности для получения гидроксида натрия:

А) Nа₂СО_з + Са(ОН)₂ →

В) электролиз раствора NaCl

С) Na + Н₂О→

Д) Na₂0₂ + Н₂О→

9. Концентрированные растворы щелочей в лаборатории хранят в:

А) полиэтиленовой емкости; С) железной емкости;

В) стеклянной посуде; Д) алюминиевой банке

10. Оксид кальция реагирует с:

А) водой;

В) гидроксидом калия;

С) оксидом бария;

Д) хлоридом натрия.

11. Известковой водой называется:

А) водная взвесь гашеной извести;

В) водная взвесь карбоната кальция;

С) водный раствор гашеной извести;

Д) водный раствор белильной (хлорной) извести.

12. Укажите формулы веществ, с которыми реагирует известковая вода:

А) СО₂;

В) Са(НСО_З)₂;

С) C1₂;

Д) Н₂О

13. При взаимодействии известняка с соляной кислотой образуется 33,6л углекислого газа. Чему равна масса разложившегося известняка?

А) 100г; С) 200г;

В) 150г; Д) 250г.

Тест «Общая характеристика s-элементов» . 10кл

Вариант 2

1.Атомы калия и натрия сходны между собой:

А) числом энергетических уровней;

В) числом валентных электронов;

С) размерами;

Д) числом протонов в ядре.

2. Щелочные и щелочноземельные металлы активно реагируют с: 1) водой, 2) галогенами, 3) оксидом кремния, 4) кислотами, 5) спиртами, 6) растворенными в воде солями; 7) легко режутся ножом; 8) в чистом виде имеют серебристую окраску.

А) 2, 4, 6, 7, 8;

В) 3, 6,7,8;

С) 1, 2, 4, 8;

Д) 2, 5, 6.

3. Как протекает реакция взаимодействия с водой калия:

А) спокойно, без воспламенения;

В) бурно, с воспламенением;

С) со взрывом;

Д) не протекает при обычных условиях

4. Какие вещества образуются при горении на воздухе калия:

А) Э₂О

В) Э₃N;

С) ЭО₂;

Д) ЭО₂.

5. Соли натрия и лития окрашивают пламя горелки в соответствующие цвета:

А) розовый и малиновый;

В) желтый и фиолетовый;

С) желтый и синий;

Д) желтый и малиновый.

6. Отметьте схемы реакций, в которых может получиться только гидроксид натрия:

А) Na+ Н₂О→

В) Nа₂СО_з + Ва(ОН)₂ →

С) NаNО_з + КОН →

Д) Na₂О + Н₂О→

7. К раствору сульфата цинка прилили раствор гидроксида натрия, при этом:

А) смесь помутнела, потом осадок растворился;

В) выпал белый творожистый осадок;

С) сульфат цинка растворился;

Д) никаких внешних изменений не произошло.

8. Щелочные и щелочноземельные металлы в свободном виде в природе не встречаются, потому что:

А) их в природе крайне мало;

В) эти металлы очень активны;

С) эти вещества особенно гигроскопичны;

Д) эти металлы можно получить только электролизом.

9. Натрий, калий и кальций в промышленности получают:

А) электролизом расплавов;

В) пирометаллургическими методами;

С) гидрометаллургическими методами;

Д) металлотермическими методами.

10. Укажите схемы реакций, в результате которых можно получить карбонат кальция:

А) CaCl₂ + К₂СО₃ →

В) Са(ОН)₂ + HNO₃ →

С) Са(NO₃)₂ + СО₂ →

Д) СаCl₂ + КОН→

11. Формула гипса:

А) CaSO₄∙0.5H₂O

В) CaSO₄∙ 2H₂O

С) CaSO₄∙ 4H₂O

Д) CaSO₄∙ 6H₂O

12. С каким веществом известняк не реагирует:

А) соляной кислотой;

В) раствором хлорида калия;

С) раствором серной кислоты;

Д) оксидом кремния (IV).

13. В реакции соединения образовалось 300г известняка. Найти объем оксида углерода (IV) прореагировавшего с оксидом кальция.

А) 22,4л; С) 67,2л;

В) 44,8л; Д) 89,6л.

Тест «Кальций и его соединения» 10кл

1 – вариант.

1. К каким оксидам относится оксид кальция?

А) кислотный;

В) основной;

С) амфотерный;

Д) несолеобразующий.

2. Какие вещества взаимодействуют с гидроксидом кальция?

А) NaOH, Na₂O, KCl;

В) NaCI, Al₂O₃, KOH;

С) HCl, CO₂, CuCl₂;

Д) HNO₃, K₂O, SO₃.

3. Состав известняка

А) Са₃(РО₄)₂; С) СаF₂;

В) СаО; Д) СаСО₃.

4. Какие ионы могут существовать в растворе с ионами кальция?

А) NO₃^- С) PO₄^3-

В) CO₃^2- Д) F^-

5. Каким способом получают кальций в промышленности?

А) водоротермией; С) электролизом солей;

В) алюмотермией; Д) восстановлением СО.

6. Электронное строение атома кальция

А) 4s²4p⁰ С) 4s²4p²

В) 4s²4p¹ Д) 4s²4p³

7. Состав Каратауских фосфоритов:

А) Са₃(РО₄)₂; С) СаF₂;

В) СаО; Д) СаСО₃.

8. Карбонатная жесткость воды обусловлена присутствием соли:

А) NaHCO₃ С) MgSO₄

В) Ca(HCO₃)₂ Д) KNO₃

9. Некарбонатная жесткость воды обусловлена присутствием соли:

А) NaHCO₃ С) MgSO₄

В) Ca(HCO₃)₂ Д) KNO₃

10. Универсальным смягчителем воды является:

А) Са(ОН)₂ С) NaNO₃

В) Na₂СО₃ Д) Na₃РО₄

Тест «Кальций и его соединения» 10кл

2 – вариант.

1. К каким основаниям относится гидроксид кальция?

А) кислотный; С) амфотерный;

В) основной; Д) несолеобразующий.

2. Какие вещества взаимодействуют с оксидом кальция?

А) NaOH, Na₂O, KCl; С) HCl, CO₂, Н₂О;

В) NaCI, Al₂O₃, KOH; Д) HNO₃, K₂O, SO₃.

3. Состав флюорита

А) Са₃(РО₄)₂; С) СаF₂;

В) СаО; Д) СаСО₃.

4. Какие ионы могут существовать в растворе с ионами кальция?

А) НСO₃^-

В) CO₃^2-

С) PO₄^3-

Д) F^-

5. Каким способом получают кальций в промышленности?

А) водоротермией;

В) алюмотермией;

С) электролизом солей;

Д) восстановлением СО.

6. Электронное строение иона кальция (Са²⁺)

А) 4s²4p⁰ С) 4s²4p²

В) 4s⁰4p⁰ Д) 4s²4p³

7. Состав Каратауских фосфоритов:

А) Са₃(РО₄)₂; С) СаF₂;

В) СаО; Д) СаСО₃.

8. Карбонатная жесткость воды обусловлена присутствием соли:

А) NaHCO₃ С) СаSO₄

В) Mg (HCO₃)₂ Д) KNO₃

9. Некарбонатная жесткость воды обусловлена присутствием соли:

А) NaHCO₃ С) СаSO₄

В) Mg (HCO₃)₂ Д) KNO₃

10. Универсальным смягчителем воды является:

А) Са(ОН)₂ С) NaNO₃

В) Na₂СО₃ Д) Na₃РО₄

Тест «Медь и ее соединения» 10кл

1 - вариант

1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома меди:

А) …3d⁹4s² С) …3d⁸4s²

В) …3d¹⁰4s¹ Д) …3d⁶4s²

2. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома меди равно:

А) 2; С) 3;

В) 4; Д) 1.

3. Для меди в соединениях наиболее характерны степени окисления, равные:

А) +1; С) +1, +2;

В) +3, +2; Д) +2, +4.

4 Руда с наибольшим содержанием меди:

А) малахит CuCO₃∙Cu(OH)₂;

В) азурит 2CuCO₃∙Cu(OH)₂;

С) куприт Cu₂O;

Д) халькозин Cu₂S.

5. С водными растворами, каких солей реагирует медь:

А) ZnC1₂; С) АgNО_з;

В) FeSО₄; Д) K₂SО₄.

6. Медь не реагируют с:

А) соляной кислотой;

В) нитратом серебра (р-р);

С) серной концентрированной кислотой;

Г) азотной концентрированной кислотой.

7. С какими веществами медь взаимодействует при особых условиях:

А) HCl, O₂; С) H₂SО₄ (конц.), Cl₂;

В) H₂SО₄ (разб.), HCl; Д) NaOH, S.

8. Медь можно получить:

А) пирометаллургией;

В) электролизом;

С) гидрометаллургией;

Д) все ответы верны.

9. Характер оксида меди (II):

А) кислотный;

В) основной;

С) амфотерный.

10. Оксид меди (II) реагирует с веществами группы:

А) H₂O, SO₃;

В) NaOH, CaO;

С) SO₃, HCl.

Д) H₂SO₄, H₂O.

11. Гидроксид меди (II) реагирует с:

А) раствором нитрата серебра;

В) концентрированным раствором щелочи;

С) кислородом во влажном воздухе;

Д) разбавленной серной кислотой.

12. При недостатке меди в организме человека возникает:

А) гемофилия;

В) анемия;

С) гиподинамия;

Д) аллергия.

Тест «Медь и ее соединения» 10кл

2 – вариант

1. Электронная формула внешнего энергетического уровня иона Cu²⁺:

А) …3d⁶4s² С) …3d⁸4s²

В) …3d⁷4s² Д) …3d⁹4s⁰

2.Какие степени окисления проявляет медь в своих соединениях чаще всего:

А) +2; С) +6;

В) +3; Д) +8.

3. Пластинка, покрывающаяся блестящим налетом в растворе нитрата серебра:

А) медная; С) золотая;

В) платиновая; Д) нет правильного ответа.

4. Медь при определенных условиях реагирует с: 1) водой;

2) водородом; 3) кислородом; 4) галогенами; 5) цинком; 6) кислотами; 7) солями. Какие из перечисленных реакций возможны:

А) 2, 3, 4, 5, 7; С) 3, 4, 5, 6, 7;

В) 2, 4, 6, 7; Д) 3, 4, 6, 7.

5. С каким веществом медь не реагирует:

А) S; С) АgNО_З;

В) О₂; Д) KCl

6. Металл, не реагирующий с разбавленной серной кислотой даже при нагревании:

А) магний; С) никель;

В) медь; Д) хром.

7. При гидролизе CuСl₂ среда раствора будет:

А) нейтральной; С) кислой;

В) основной; Д) гидролиз не идет.

8. Характер гидроксида меди (II):

А) кислотный;

В) основной;

С) амфотерный.

9. Схеме превращения CuO → Cu²⁺ соответствует химическое уравнение:

А) Cu + C1₂ = CuСl₂

В) 2Cu₂S + 3O₂ = 2Cu₂O + 2SO₂

С) CuO + H₂SО₄ = CuSО₄ + H₂О

Д) CuC1₂ + 2КОН = Cu(OH)₂ + 2KCl

10. Гидроксид меди (II) можно получить взаимодействием:

А) оксида меди (II) и воды;

В) хлорида меди (II) и нитрата натрия;

С) сульфата меди (II) и гидроксида натрия;

Д) гидроксида меди (II) и влажного воздуха.

11. С какими веществами реагирует гидроксид меди (II):

А) соляной кислотой;

В) разбавленным раствором гидроксида натрия;

С) фосфатом калия;

Д) оксидом серы (VI).

12. Укажите схемы реакций, в которых продуктом может бытъ Cu(ОН)₂:

А) Cu(OH)₂ + О₂ +Н₂О→

В) CuО + Н₂О→

С) CuСl₂ (р-р) + KOH(p-р) →

Д) CuSО₄ + КСl→

Тест «Хром и его соединения» 10кл

1 – вариант

1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома хрома:

А) …3d⁴4s² С) …3d⁸4s²

В) …3d¹⁰4s¹ Д) …3d⁵4s¹

2. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома хрома равно:

А) 3; С) 5;

В) 4; Д) 6.

3. Для хрома в соединениях наиболее характерны степени окисления, равные:

А) +1, +2,+3; С) +1, +2;

В) +3, +2, +6; Д) +2, +4.

4. Общее содержание хрома в земной коре:

А) 0,03%;

В) 0,02%;

С) 0,04%;

Д) 0,01%.

5. С водными растворами, каких солей реагирует хром:

А) ZnC1₂; С) АgNО_з;

В) FeSО₄; Д) K₂SО₄.

6. Хром не реагируют с:

А) соляной кислотой;

В) водой;

С) разбавленной серной кислотой;

Г) концентрированной азотной кислотой.

7. Оксид хрома (III), взаимодействуя с гидроксидом натрия, образует соединение:

А) Na₃CrO₃; С) NaCrO₂;

В) Cr(OH)₃; Д) K[Cr(OH)₄].

8. Хром можно получить:

А) пирометаллургией;

В) электролизом;

С) гидрометаллургией;

Д) все ответы верны.

9. Характер оксида хрома (II):

А) кислотный;

В) основной;

С) амфотерный.

10. Оксид хрома (II) реагирует с веществом:

А) H₂O; С) HCl;

В) NaOH; Д) K₂SО₄.

11. Гидроксид хрома (II) реагирует с:

А) раствором нитрата серебра;

В) концентрированным раствором щелочи;

С) кислородом во влажном воздухе;

Д) водородом при нагревании.

12. При растворении гидроксида хрома (III) в щелочах образуется:

А) Na₃CrO₃; С) Na₂Cr₂O₇;

В) Cr(OH)₃; Д) K[Cr(OH)₄].

Тест «Железо и его соединения».

Вариант 1

1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома железа:

А) …3d⁶4s² С) …3d⁸4s²

В) …3d⁷4s² Д) …3d⁶

2. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома железа равно:

А) 2; С) 3;

В) 4; Д) 6

3. Для железа в соединениях наиболее характерны степени окисления, равные:

А) +8, +3; С) +1, +3;

В) +3, +2; Д) +2, +4.

4 Руда с наибольшим содержанием железа:

А) гематит Fе₂О_з; С) сидерит FеСО_з;

В) магнетит Fе_зО₄; Д) пирит FeS₂.

5. С водными растворами каких солей реагирует железо:

А) ZnC1₂; С) NаNО_з;

В) CuSО₄; Д) K₂SО₄.

6. При обычных условиях железо не реагируют с:

А) соляной кислотой;

В) сульфатом меди (II) (р-р);

С) серной концентрированной кислотой;

Г) азотной концентрированной кислотой.

7. С какими кислотами не взаимодействует железо при комнатной температуре:

А) HCl; С) H₂SО₄ (конц.);

В) H₂SО₄ (разб.); Д) Н₃РО₄.

8. Железо можно получить:

А) восстановлением из оксидов;

В) алюминотермией;

С) восстановлением из амальгамы;

Д) электролизом.

9. Характер оксида железа (II):

А) кислотный; В) основной; С) амфотерный.

10. Основные свойства оксидов железа с ростом его степени окисления от +2 до +3:

А) усиливаются; В) не изменяются; С) ослабевают.

11. В отличие от гидроксида железа (III) гидроксид железа (II) реагирует с:

А) соляной кислотой;

В) концентрированным раствором щелочи;

С) кислородом во влажном воздухе;

Д) разбавленной серной кислотой.

12. Различить между собой пробирки, содержащие водные растворы

FeCl₂ и FеСl_з, можно с помощью:

А) лакмуса; С) серной кислоты;

В) нитрата серебра (I); Д) гидроксида натрия.

13. К сплавам железа относится:

А) латунь; С) чугун;

В) бронза; Д) мельхиор.

14. Стальной винт ржавеет быстрее, чем гвоздь такого же состав и массы, потому что:

А) гвоздь намагничивается;

В) поверхность гвоздя лучше отражает свет;

С) площадь поверхности соприкосновения с воздухом у винта больше;

Д) винт быстрее нагревается.

Тест «Железо и его соединения».

Вариант 2

1. Электронная формула внешнего энергетического уровня иона Fe²+:

А) …3d⁶4s⁰ С) …3d⁸4s²

В) …3d⁷4s² Д) …3d⁴4s²

2.Какие степени окисления проявляет железо в своих соединениях:

А) +2, +3; С) +6, +4;

В) +3, +1; Д) +8, +6.

3. Пластинка, покрывающаяся красным налетом в растворе сульфата меди (II):

А) железная; С) золотая;

В) серебряная; Д) платиновая.

4. Железо при определенных условиях реагирует с: 1) водой;

А) 2, 3, 4, 5,6,7; С) 3, 4, 5, 6, 7;

В) 2, 3, 4, 6, 7; Д) 1, 3, 4, 6, 7.

5. С каким веществом железо не реагирует:

А) S; С) Нg(NО_З)₂;

В) О₂; Д) KCl

6. Металл, не реагирующий с концентрированной серной кислотой при обычных условиях:

А) серебро; С) железо;

В) медь; Д) ртуть.

7. Вещества, которые не восстанавливают железо из соединений:

А) Н₂, Al; С) Al, Mg;

В) Ni, Sn; Д) СО, С

8. Характер оксида железа (III):

А) кислотный; В) основной; С) амфотерный.

9. Схеме превращения FeО → Fe²⁺ соответствует химическое

уравнение:

А) 2Fe + 3C1₂ = 2FеСl_з

В) Fe + 2HCl = FeC1₂ + Н₂

С) FeO + H₂SО₄ = FeSО₄ + H₂О

Д) FeC1₂ + 2КОН = Fe(OH)₂ + 2KCl

10. Гидроксид железа (II) можно получить взаимодействием:

А) оксида железа (II) и воды;

В) хлорида железа (II) и серной кислоты;

С) сульфата железа (II) и гидроксида натрия;

Д) гидроксида железа (III) и влажного воздуха.

11. С какими веществами реагирует гидроксид железа (II):

А) соляной кислотой;

В) разбавленным раствором гидроксида натрия;

С) сульфатом натрия;

Д) кислородом во влажном воздухе.

12. Укажите схемы реакций, в которых продуктом может бытъ Fе(ОН)₃:

А) Fe(OH)₂ → С) FеСl₃ (р-р) + KOH(p-р) →

В) Fе₂О₃ + Н₂О→ Д) Fе(ОН)₂+ НСl→

13. Среда, в которой коррозия сплавов железа идет наиболее быстро:

А) дистиллированная вода;

В) вода, насыщенная кислородом;

С) вода, насыщенная кислородом и оксидом углерода (IV);

Д) вода, насыщенная кислородом и азотом.

14. Раствор медного купороса CuSО₄ • 5Н₂О нельзя хранить в железных ведрах, потому что:

А) ведра ржавеют;

В) при долгом хранении выделяется водород;

С) купорос разлагается, образуется сульфат меди и вода;

Д) железо реагирует с медным купоросом, вытесняя из него медь.

Тест по теме «Алюминий».

1 – вариант

1. Укажите число протонов в ядре атома алюминия:

А) 13; С) 27;

В) 14; Д) 3.

2. Ион А1³⁺ содержит:

А) 13 электронов;

В) 10 электронов;

С) 27 электронов;

Д) 16 электронов.

3. К важным природным соединениям алюминия относятся:

А) карбонаты; С) корунд;

В) пирит; Д) бокситы.

4. Реакция, отражающая процесс алюминотермии:

А) Al + С →

В) Al + S →

С) Fe₂O₃+ Al →

Д) HCl + Al →

5. В алюминиевой посуде нельзя кипятить раствор:

А) КNО_з; С) NaCl;

В) NaOH; Д) Н₂СО_з.

6. Оксид, образующийся на поверхности алюминиевых предметов, относится к

А) основным;

В) кислотным;

С) амфотерным;

Д) солеобразующим.

7. Кристаллическая решетка оксида алюминия:

А) молекулярная;

В) атомная;

С) металлическая;

Д) ионная.

8. Какую пару веществ можно взять для получения гидроксида алюминия при обычных условиях:

А) А1 и Н₂О;

В) А1₂О_з и Н₂О;

С) АIСl_з и КОН;

Д) А1₂О_з и NaOH.

9. В чем растворяется Al(ОН)₃:

А) Н₂О; С) KCl;

В) NaOH; Д) NH₄Cl.

10. Какая соль алюминия в растворе, подвергаясь гидролизу, имеет, кислую среду:

А) Al₂S₃;

В) CaC1₂;

С) АIСl_з;

Д) АIPО₄.

Тест по теме «Алюминий».

2 – вариант

1. Атому алюминия соответствует электронная формула:

А) 1s²2s²2p⁶3s²3р¹;

В) 1s²2s²2р¹

С) 1s²2s²2p⁶3s²3р⁶;

Д) 1s²2s²2p⁶3s¹.

2. Первое место среди металлов по распространенности в природе принадлежит:

А) Fe; С) Si;

В) Аl; Д) Са.

3. Где и в каком году был открыт электролизный завод по получению алюминия, в Казахстане?

А) 2008г Петропавловск С) 2006г Караганда

В) 2007г Павлодар Д) 2005г Тараз.

4. Укажите формулу защитной пленки на поверхности алюминия:

А) AIN; С) АI₂О₃;

В) Аl(ОН)₃; Д) АIСl₃.

5. Алюминий при определенных условиях реагирует с: 1) галогенами; 2) водородом; 3) водой; 4) серой; 5) азотом; 6) углем; 7) кислотами; 8) растворами щелочей; 9) оксидом железа; 10) песком. Какие из перечисленных реакций невозможны:

А) все реакции возможны; С) 2, 8, 10;

В) 2, 3,10; Д) 10.

6. При изготовлении посуды из алюминия учитывают:

А) электропроводность;

В) ковкость;

С) теплопроводность;

Д) легкость.

7. Реакцией, доказывающей амфотерные свойства оксида алюминия, является реакция с:

А) кислотой;

В) щелочью;

С) щелочью при нагревании;

Д) с кислотой и щелочью при нагревании.

8. Для установления амфотерности гидроксида алюминия используют реактивы:

а) HCl и Fе(ОН)₃; в) NaOH и H₂S;

б) NaOH и H₂SО₄; г) НNО_з и Сu(ОН)₂.

9. Первый ученик сказал, что корунд синего цвета, второй - красного цвета. Кто из них прав?

А) второй прав, первый не прав;

В) оба не правы;

С) оба правы;

Д) первый прав, второй не прав.

10. В технике алюминий используется благодаря:

А) металлическому блеску;

В) коррозионной стойкости;

С) химической активности;

Д) ковкости.

Тест по теме «Углерод и его соединения»

I - вариант

1.Электронная формула атома углерода:

А) 1s²2s²2p³ ; С) 1s²2s²2p⁶3s¹;

В) 1s²2s²2p²;Д) 1s²2s²2p⁴.

2. Расположение электронов по энергетическим уровням в

атоме углерода:

А) 2е, 4е; С) 2е, 8е, 4е;

В) 2е, 2е; Д) 2е, 8е, 2е.

3. Алмаз, графит, фуллерен – это:

А) аллотропные видоизменения углерода;

В) аллотропные видоизменения серы;

С) сложные вещества;

Д) простые вещества, состоящие из разных химических элементов.

4. Адсорбция – это:

А) видоизменения одного и того же химического элемента, с образованием простых веществ;

В) процесс окисления веществ;

С) поглощение поверхностью твердого вещества газообразных и растворенных веществ;

Д) электрохимический процесс.

5.Углерод реагирует с концентрированной НNO₃ с образованием:

А) СО₂, S, Н₂О; С) СО₂, N₂, Н₂О;

В) СО₂, NO₂, Н₂О; Д) СО₂, NO, Н₂О.

6.Углерод реагирует с концентрированной H₂SO₄ с образованием:

А) СО₂, NO₂, Н₂О; С) СО₂, N₂, Н₂О;

В) СО₂, S, Н₂О; Д) СО₂, SO₂, Н₂О.

7. Углерод реагирует со всеми простыми веществами в группе:

а) О₂, Н₂, Са, Сl₂; в) Н₂, Аr, Si, N₂;

б) СО_2,N_2,Р, Н₂; г) К, Мg, Nе, Аr.

8. Масса 2 моль углерода равна:

А) 12г;

В) 24г;

С) 36г;

Д) 48г.

9. Способ получения оксида углерода (IV) в лаборатории:

А) СаСО₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂;

В) CaCO₃ = CaO + CO₂;

С) C + O₂ =CO₂;

Д) 2CO + O₂ =2CO₂.

10. Оксид углерода (IV) имеет характер:

А) кислотный;

В) основной;

С) амфотерный;

Д) несолеобразующий.

11. Оксид углерода (IV) реагирует с веществами группы:

А) Na₂O, HNO₃, SO₂;

В) NO₂, HCl. H₂O;

С) H₂O, KOH, H₂SO₄;

Д) CaO, H₂O, NaOH.

Тест по теме «Углерод»

II - вариант

1.Электронная формула иона углерода С^-4:

А) 1s²2s²2p²; С) 1s²2s²2p⁶3s¹;

В) 1s²2s²2p³;^Дг) 1s²2s²2p⁶;

2. Состав атома углерода:

А) (6р, 6n) 7е; С) (7р, 6n) 7е;

В) (6р, 7n) 6е; Д) (6р, 6n) 6е.

3. Алмаз, графит, фуллерен – это:

А) аллотропные видоизменения серы;

В) аллотропные видоизменения углерода;

С) сложные вещества;

Д) простые вещества, состоящие из разных химических

элементов.

4. Сухая возгонка – это:

А) видоизменения одного и того же химического элемента, с

образованием простых веществ;

В) поглощение поверхностью твердого вещества газообразных и растворенных веществ;

С) процесс окисления веществ;

Д) нагревание вещества без доступа воздуха.

5.Углерод реагирует с концентрированной H₂SO₄с образованием:

А) СО₂, SO₂, Н₂О; С) СО₂, N₂, Н₂О;

В) СО₂, NO, Н₂О; Д) СО₂, S, Н₂О

6.Углерод реагирует с концентрированной НNO₃с образованием:

А) СО₂, NO, Н₂О; С) СО₂, NO₂, Н₂О;

В) СО₂, S, Н₂О; Д) СО₂, SO₂, Н₂О.

7. Количество вещества 24г углерода равна:

А) 1моль;

В) 2 моль;

С) 3 моль;

Д) 4 моль.

8. Углерод реагирует со всеми простыми веществами в группе:

А) О₂, Н₂, Са, Сl; С) Н₂, Аr, Si, N₂;

В) СО_2,N_2,Р, Н₂ ; Д) К, Мg, Nе, Аr.

9. Оксид углерода (II) имеет характер:

А) кислотный;

В) основной;

С) амфотерный;

Д) несолеобразующий.

10. Оксид углерода (II) реагирует с веществами группы:

А) CuO, O₂, NaOH;

В) CaO, H₂, HCl;

С) SO₂, KOH, N₂;

Д) P₂O₅, H₂SO₄, O₂.

11. Формула пищевой соды:

А) NaHСО₃;

В) Na₂СО₃;

С) Na₂СО₃∙10Н₂О;

Д) NaCl.

Вариант 1

VII А группа

1. Какие утверждения для галогенов справедливы:

А) молекулы при н.у. двухатомны;

В) высшая валентность атомов всех галогенов равна VII;

С) в соединениях с кислородом степень окисления атомов всех галогенов положительная;

Д) на внешнем энергетическом уровне в атомах всех галогенов в свободном состоянии находится 7 электронов

2. Для всех галогенов характерны:

А) высокие восстановительные свойства;

В) окислительные свойства;

С) высокая реакционная способность;

Д) газообразное состояние простых веществ при обычных условиях.

3. Укажите справедливые утверждения:

А) во 2-м - 5-м периодах из простых веществ галогены являются самыми сильными окислителями;

В) в твердом состоянии галогены образуют ионную кристаллическую решетку;

С) фтор в соединениях с другими элементами проявляет единственную степень окисления;

Д) температура плавления солей в ряду NaI → NaC1→ NaF возрастает.

4. Галогены реагируют с водой, водородом, кислородом, оксидом

цинка, медью, фосфором, бензолом. Сколько ошибок в этом утверждении:

А) 1; С) 3;

В) нет; Д) 2.

5. Среди галогенов восстановительные свойства наиболее ярко выражены у:

А) Br; С) I;

В) CI; Д) F.

6. Какая из нижеприведенных реакций не протекает:

А) КI + Br₂ → С) КI + С1₂ →

В) KBr + С1₂ → Д) KBr + I₂ →

7. Отметьте формулы веществ, с которыми при определенных условиях реагирует хлор:

А) КОН; С) Fe;

В) Н₂О; Д) KI.

8. Соляная кислота обладает свойствами: 1) изменять окраску лакмуса; 2) изменять цвет фенолфталеина; 3) реагировать со Многими металлами; 4) растворять медь; 5) нейтрализовать гидроксид кальция; 6) растворять оксид золота; 7) взаимодейст

вовать с солями; 8) вытеснять фосфорную кислоту из фосфатов. Сколько из перечисленных свойств указано, верно:

А) 4; С) 6;

В) 5; Д) 7.

9. Соляная кислота является восстановителем, реагируя с:

А) KMnО₄ С) NН₃;

В) К₂СО₃ Д) МnO₂

10. Укажите схемы осуществимых реакций с участием соляной кислоты:

А) Cu + HCl (разб.) →

В) К₂SiO₃ + HCl →

С) HCl + Nа₂SО₄ →

Д) HCl +SiO₂ →

Вариант 2

VII А группа

1. В ряду галогенов с возрастанием атомного номера:

А) плотность простых веществ увеличивается, интенсивность окраски усиливается;

В) плотность уменьшается, интенсивность окраски усиливается;

С) плотность увеличивается, интенсивность окраски убывает;

Д) плотность веществ уменьшается, интенсивность окраски убывает.

2. Галогены в реакциях могут проявлять:

А) только окислительные свойства;

В) только восстановительные свойства;

С) окислительные и восстановительные свойства;

Д) галогены не проявляют окислительно-восстановительных свойств.

3. По формулам электронных конфигураций определите, какой атом является самым сильным окислителем:

А) …3s²3p⁵ С) …4s²4p⁵

В) …2s²2p⁵ Д) …5s²5p⁵

4. Укажите формулу самой слабой кислоты:

А) НС1О₄;

В) HCl;

С) HF;

Д) Нl.

5. Бром и хлор отличаются друг от друга:

А) количеством образуемых кислот;

В) характером соединений;

С) химической активностью;

Д) способностью проявлять различные степени окисления.

6.Отметьте схемы реально протекающих реакций:

А) KBr + Cl₂ →

В) KBr + I₂ →

С) KCl + Br₂ →

Д) КI + Br₂ →

7. Какие утверждения для хлора неверны:

А) атомы хлора отличаются от атомов других элементов числом протонов в ядре;

В) атомы хлора отличаются от атомов других галогенов числом валентных

электронов;

С) в ряду галогенов хлор наиболее активен;

Д) в реакциях с металлами хлор является окислителем.

8. При каких условиях идет взаимодействие хлора с водородом:

А) н.у.;

В) на свету;

С) при нагревании;

Д) под давлением.

9. Укажите схемы реакций, в которых соляная кислота – окислитель:

А) МnО₂ + HCl →

В) Zn + HCl →

С) СuО + HCl →

Д) Fе + HCl →

10.В каких группах все вещества, формулы которых приведены ниже, реагируют с соляной кислотой:

А) Сu(ОН)₂,ZnSO₄, АgNО₃;

В) МnО, СаСО₃, КНСО₃;

С) NаНСО₃, NaBr, Ag;

Д) АlР₃, Nа[Аl(ОН)₄], Fe.

VI А группа

1 -вариант

1. Атомы серы и кислорода сходны по:

А) заряду ядра;

В) числу энергетических уровней;

С) числу электронов на внешнем уровне;

Д) числу нейтронов.

2. Озон и кислород различаются:

А) агрегатным состоянием;

В) устойчивостью молекул;

С) составом молекул;

Д) химической активностью.

3. Сера проявляет следующие степени окисления:

А) -2, -4, +6, +8;

В) -1, 0, +2, +4;

С) -2, +6, +4, 0;

Д) -2, - 4, - 6, 0.

4. Укажите схемы реакций, в которых сера - восстановитель:

А) Cl₂ +S →

В) S+ Р →

С) Cu + S →

Д) S + Fe →

5.Оксид серы (IV) проявляет кислотные свойства, реагируя с:

А) СО₂; С) Н₂S;

В) NaOH; Д) NaCl_.

6. С помощью каких катионов можно обнаружить присутствие в

водном растворе сульфид-ионов:

А) К⁺; С) Pb²⁺

В) Cа²⁺ Д) Na⁺

7. Концентрированная серная кислота обладает свойствами

реагировать с: 1) медью; 2) солями; 3) основаниями; 4) углеводами; 5) серебром; 6) сульфатом бария; 7) амфотерными оксидами; 8) хлороводородом; 9) медным купоросом. Какие из перечисленныx веществ указаны верно:

А) 2, 3,7;

В) 1, 2, 3, 4, 5, 7;

С) 6, 8, 8;

Д) все вещества

8. Какие металлы при определенных условиях реагируют с концентрированной серной кислотой, но не реагируют с разбавленной серной кислотой:

А) магний; С) алюминий;

В) железо; Д) серебро.

9. Серную кислоту и ее соли можно распознать с помощью:

А) индикаторов;

В) растворов солей бария;

С) реакции нейтрализации;

Д) медной проволоки.

10.Разбавленная серная кислота не реагирует с:

А) медью;

В) карбонатом калия;

С) разбавленным водным раствором хлорида калия;

Д) гидросульфитом натрия.

11. Укажите схемы реакций, в которых реагирует концентри

рованная серная кислота:

А) Ag + Н₂SO₄ → SО₂ +

В) Fe + H₂SО₄ → FeSO₄+

С) Zn + Н₂S0₄ → Н₂ + ...

Д) КNОз (крист.) + Н₂S0₄ → НNО_з+ ...

12.Серная кислота может образовываться:

А) при растворении оксида серы (IV) в воде в отсутствие кислорода

В) в результате окисления сернистой кислоты кислородом;

С) при растворении оксида серы (VI ) в воде;

Д) в результате реакции между растворами сульфата калия и хлороводорода.

VI А группа

2- вариант

1. Атомы серы и кислорода различаются:

А) зарядом ядра;

В) количеством энергетических уровней;

С) количеством электронов на внешнем уровне;

Д) числом электронов, недостающих до завершения внешнего уровня.

2. Озон и кислород сходны:

А) по запаху;

В) по растворимости в воде;

С) по агрегатному состоянию;

Д) по химической активности.

3. В химических реакциях сера является:

А) окислителем;

В) восстановителем;

С) окислителем или восстановителем в зависимости от условий;

Д) не изменяет степень окисления.

4. Степень окисления +4 сера имеет в составе:

А) Аl₂(SО₄)₃;

В) Nа₂SО₃;

С) Са(НSО_З)₂;

Д) K₂S.

5. Укажите формулы веществ, в составе которых сера проявляет максимальную степень окисления:

А) FeS₂; С) SО₂;

В) Н₂SО₄; Д) NaHSО₄.

6. В реакциях, с какими веществами сера проявляет окислительные свойства:

А) водородом;

В) фосфором;

С) железом;

Д) углеродом.

7. В химических реакциях для оксида серы (VI) характерны свойства:

А) окислителя;

В) восстановителя;

С) амфотерного оксида;

Д) кислотного оксида.

8. Укажите схемы осуществимых реакций с участием сероводородной кислоты:

а) К₂S + Н₂S →

б) Н₂S + KCl →

в) Н₂S + СuSО₄ →

г) КНS + Н₂S →

9. Разбавленная серная кислота обладает свойствами: 1) реагировать с солями;

2) взаимодействовать с медью; 3) вступать в реакцию с магнием; 4) реагировать со всеми оксидами; 5) обес цвечивать индикаторы; 6) образовывать кислые соли. Какие из

перечисленных свойств соответствуют действительности:

А) 1,3,6;

В) 1, 2, 3, 5;

С) 2, 3, 6;

Д) 1, 2, 3, 4, 5, 6.

10.С помощью, каких веществ можно обнаружить в растворе сульфат-ион:

А) хлорид бария;

В) хлорид калия;

С) нитрат серебра (I);

Д) нитрат натрия.

11. При определенных условиях концентрированная серная кислота реагирует с:

А) железом;

В) нитратом натрия;

С) фосфатом кальция;

Д) оксидом меди (II).

12. Концентрированная серная кислота в отличие от разбавленной серной кислоты:

А) при обычных условиях реагирует с железом и алюминием;

В) вытесняет из кристаллических хлоридов хлороводород;

С) окислитель за счет ионов Н⁺(Н₃О⁺);

Д) окислитель за счет ионов S⁶⁺(SО₄^2-

VА группа

1 вариант

1. Азот и фосфор различаются, потому что:

А) находятся в разных подгруппах;

В) имеют разное строение валентного уровня;

С) имеют различный радиус атома;

Д) находятся в разных периодах.

2. Про азот нельзя сказать, что:

А) простое вещество азот наиболее химически активен среди всех простых веществ элементов подгруппы азота;

В атомы азота содержат наименьшее число протонов среди всех элементов V группы;

С атомы азота в молекуле связаны тремя общими электронными парами;

Д связь в молекуле азота непрочная.

3. Выберите ряд со значениями всех степеней окисления, характерных для азота:

А) 0, +1, +2, +3;

В) 0, +1, +2, +3, +4;

С) 0, +1, +2, +3, +4, +5;

Д) -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.

4. Какая схема отражает промышленный способ получения азота:

_t_,_p

А) Воздух → С) НNО_з →

В) NH₄NО₂ → Д) NН₄NО_з →

5. В какой реакции азот является восстановителем:

А) N₂ + О₂ → С) N₂ + Li →

В) N₂ + H₂ → Д) N₂ + Mg →

6. С азотом при обычных условиях реагирует:

А) кислород; С) литий;

В) хлор; Д) углерод.

7. При взаимодействии 1 моль азота с 2 моль водорода образуется

аммиак в количестве (моль):

А) 1; С) 3;

В) 2; Д) 4.

8. Молекула аммиака имеет форму:

А) изогнутую;

В) линейную;

С) плоскую;

Д) пирамидальную.

9. Характерные свойства аммиака: 1) хорошая растворимость в воде; 2) тяжелее воздуха; 3) взаимодействие со щелочами; реакции с: 4) кислотами, 5) солями, 6) кислородом; 7) восстанавливается водородом. Какие из перечисленных свойств соответствуют действительности:

А) 1, 2, 4, 5;

В) 2, 3, 4, 6;

С) все перечисленные свойства;

Д) 1,4, 6

10. Отметьте схемы осуществимых в водном растворе реакций:

А) NH₄Cl + АgNО_з →

В) NH₄ОH + Н_зРО₄ →

С) (NH₄)₂SО₄ + Н_зРО₄ →

Д) (NН₄)₂СО₃ + Н_зРО₄ →

11. Какова массовая доля выхода аммиака от теоретически возможного, если из азота массой 5,6 кг получили 5 кг аммиака:

А) 8%; С) 89%;

В) 73,5%; Д) 93%.

12. При растворении оксида азота (IV) в воде при различных условиях можно получить:

А) HNO₃ С) N₂О;

В) NО; Д) НNО_z.

13. Какова валентность и степень окисления азота в азотной кислоте:

А) 5 и +5; В) 5 и +3; С) 3 и +5; Д) 4 и +5

14. Какой металл пассивируется при реакции с конц. НNО_з:

А) Са; С) Zn;

В)Аl; Д) Сu .

15.Специфическими свойствами азотной кислоты являются: 1) разложение на свету;

2) воспламенение тлеющей лучинки над кипящей кислотой; 3) окрашивание белков в

желтый цвет; 4) выделение N О в реакции с магнием; 5) свечение в темноте;

6) выделение NО₂ в реакции с медью. Сколько из перечисленных свойств не

соответствует действительности:

А) 2; С) 4;

В) 3; Д) 5.

16.Химические свойства азотной кислоты (общие для неорганических кислот):

1) диссоциация в водном растворе; 2) окрашивание метилового оранжевого в оранжевый цвет; реакции с: 3) основными оксидами, 4) основаниями, 5) солями;

6) взаимодействие с металлами. Сколько из перечисленных свойств соответствует действительности:

А) 5; С) 3;

В) 4; Д) 2.

17.Для определения нитрат-ионов в составе исследуемого вещества используют реакцию с:

А) серебром и медью;

В) аммиаком;

С) серной кислотой и медью;

Д) серебром и хлоридом железа.

18. Белый фосфор более активен, чем азот, так как:

А) заряд ядра атома фосфора меньше;

В) молекулы фосфора имеют большую массу;

С) число протонов в ядре а тома азота меньше, чем у фосфора;

Д) энергия связи между атомами в молекуле белого фосфора меньше, чем в молекуле азота.

19. Максимальную степень окисления фосфор проявляет в составе:

А) фосфидов металлов;

В) фосфатов;

С) метафосфорной кислоты;

Д) фосфина (РН₃)_.

20. Фосфор - окислитель при взаимодействии с:

А) кальцием;

В) кислородом;

С) галогенами;

Д) хлоратом калия.

21. Фосфор обладает свойствами: 1) получают из апатитов; 2) хорошо горит;

3) растворяется в сероуглероде; 4) в темноте не светится; 5) атомная масса 31;

6) плавится при 44⁰С. Какие из перечисленных свойств являются общими для красного и белого фосфора:

А) 1, 3,5,6;

В) 1, 2, 5;

С) 2,5,6;

Д) все свойства.

22. Химические свойства ортофосфорной кислоты (общие для неорганических кислот): 1) диссоциация в водном растворе; 2) окрашивание фенолфталеина в розовый цвет; взаимодействие с: 3) цинком, 4) основными оксидами, 5) медью при нагревании,

6) аммиаком, 7) некоторыми солями, 8) азотной кислотой. Какие из перечисленных свойств не соответствуют действительности:

А) 2, 4,5,8;

В) 1, 2, 4, 8;

С) 2, 3;

Д) 5, 2, 8?

23. Чтобы дигидрофосфат калия перевести в гидрофосфат калия, нужно воспользоваться реактивом:

А) водой;

В) фосфорной кислотой

С) щелочью;

Д) серной кислотой.

24.С какими веществами реагирует как фосфорная, так и азотная разбавленная кислота:

А) серебром;

В) оксидом кальция;

С) гидроксидом калия;

Д) аммиаком.

V А группа

2- вариант

1. Азот и фосфор ...

А) находятся в одном периоде;

В) находятся в одной группе;

С) находятся в разных подгруппах;

Д) имеют одинаковое строение.

2. Неверным для азота является утверждение:

А) не имеет аллотропных модификаций;

В) в природе находится только в свободном виде;

С) высшая степень окисления азота в соединениях равна + 5;

Д) высшая валентность атома азота составляет (IV).

3. У какого атома окислительная способность выше:

А) …2s²2p³

В) …3s²3p³

С) …3d¹⁰4s²4p³

Д) …4d¹⁰5s²5p⁵

4. Вещества, с которыми взаимодействует азот при нагревании:

а) некоторые металлы;

б) некоторые металлы, кислород;

в) некоторые металлы, кислород, водород.

5. Азот в составе аммиака является:

А) только окислителем;

В) только восстановителем;

С) и окислителем, и восстановителем;

Д) донором электронов.

6. Какова массовая доля выхода хлорида аммония, если в реакцию вступило 1,7 г аммиака, и было получено 5 г соли:

А) 8%; С) 89%;

В) 73,5%; Д) 93%?

7. Влажная розовая лакмусовая бумажка изменит свою окраску на синюю при внесении ее в сосуд с:

А) NО₂; С) NН_з;

В) N₂; Д) NO.

8. Укажите качественные реакции на ион аммония:

А) NH₄NО₂ → N₂ + 2Н₂О

В) 2NH₄Cl + Са(ОН)₂ → 2NН_з + 2Н₂О + CaC1₂

С) 2NН_з + H₂SО₄ → (NH₄)₂SО₄

Д) NН₄NО_з + КОН → NН_з + КNО_з + Н₂О

9. Укажите схемы реакций, в которых продуктом может быть соль аммония:

А) NH₄Cl + КОН →

В) NH₄ОН + Н₃РО₄ →

С) NН₄NО_з + KCl →

Д) NН_з + HCl →

10.Преимущественно оксид азота (IV) получается при взаимодействии:

А) кислорода и оксида азота (II);

В) серебра и разбавленной азотной кислоты;

С) меди и концентрированной азотной кислоты;

Д) азота и кислорода.

11.Охарактеризуйте азотную кислоту:

А) сильный электролит;

В) термически устойчивая;

С) нелетучая;

Д) сильный окислитель в концентрированных растворах.

12. Реагируя, с какими веществами, азотная кислота проявляет

общие свойства кислот:

А) медью;

В) оксидом кальция;

С) гидроксидом калия;

Д) серой.

13. Характерными свойствами чистой азотной кислоты являются: 1) твердое агрегатное состояние; 2) плохая растворимость в воде; 3) отсутствие запаха; 4) светло-красный цвет; 5) легче воды; 6) разлагается с выделением кислорода. Сколько из перечисленныx свойств соответствует действительности:

А) 4; С) 1;

В) 3; Д) 0.

14.Для определения нитрат-ионов необходимо взять:

А) соль свинца; С) ионы меди;

В) соль серебра; Д) ионы золота.

15.Какое из перечисленных ниже соединений наиболее целесообразно применять в качестве азотного удобрения:

А) Са(NО₃)₂; С) NаNО₃;

В) КNО₃; Д) NН₄NО₃.

16.При взаимодействии азотной кислоты массой 6,3 г и аммиака массой 2 г образовалась соль массой:

А) 8 г; С) 16 г;

В) 9,4 г; Д) 18,8 г.

17.Белый и красный фосфор различаются между собой:

А) типом кристаллической решетки;

В) химической активностью;

С) качественным составом;

Д) физическими свойствами.

18.Валентность и степень окисления фосфора в его высшем оксиде и кислоте равна:

А) III и -3; С) V и +5;

В) III и +3; Д) V и -5.

19.Фосфор является восстановителем, реагируя с:

А) магнием;

В) бертолетовой солью;

С) хлором;

Д) серой.

20.Оксид фосфора (V) обладает свойствами реагировать с: 1) водой; 2) железом; 3) гидроксидом натрия; 4) раствором Нитрата серебра; 5) азотной кислотой. Какие из перечисленных Свойств соответствуют действительности:

А) 1, 2, 4, 5; С) 1, 3, 4;

В) 1, 2, 3, 4, 5; Д) 1, 2, 3.

21.Чему равна валентность и степень окисления фосфора в Н₃РО₄:

А) III и +3; С) III и +5;

В) V и +3; Д) V и +5.

22.С какими из ниже перечисленных веществ реагирует фосфорная кислота:

А) гидрокарбонатом аммония;

В) медью;

С) кальцием;

Д) фосфатом кальция.

23.Укажите схемы реакций, в результате которых можно получить фосфорную кислоту:

А) Nа₃РО₄ + H₂О + СО₂ →

В) НРО₃ + Н₂О →

С) КН₂РО₄ + КОН →

Д) Са₃(РО₄)₂ + Н₂SО(конц.) →

24.С каким веществом не реагирует Н₃РО₄ но реагирует НNО₃ (разб.):

А) карбонатом калия;

В) оксидом кальция;

С) медью;

Д) карбонатом аммония.

25.Для. определения присутствия иона РО₄^3- в растворе нужно взять:

А) Ва²⁺; С) Ag⁺;

В) Сu²+; Д) Na⁺.

IV A группа

1- вариант

1. В ряду С → Si → Ge → Sn → РЬ неметаллические признаки элементов:

А) усиливаются;

В) ослабевают;

С) не изменяются;

Д) усиливаются, а затем ослабевают.

2. В ряду СО₂ → SiO₂ → Ge0₂ → SnO₂ → РЬО₂ кислотные свойства:

А) усиливаются;

В) ослабевают;

С) не изменяются;

Д) усиливаются, а затем ослабевают.

3. Аллотропные видоизменения (алмаз, графит, карбин) имеют:

А) различные физические и сходные химические свойства;

В) различные физические и химические свойства;

С) сходные физические и химические свойства;

Д) различные химические и сходные физические свойства.

4. Важнейшим свойством алмаза, способствующим его применению в производстве абразивных материалов, является:

А) тугоплавкость;

В) электропроводность;

С) высокая твердость;

Д) теплопроводность.

5. Адсорбция представляет собой:

А) обесцвечивание красителей;

В) взаимодействие угля и газов;

С) поглощение газов поверхностью твердого вещества;

Д) один из способов очистки веществ.

6. Чему равны степень окисления и валентность углерода в оксиде СО:

А) +2 и 2; В) +4 и 4; С) +2 и 3; Д) +4 и 2

7. Углерод проявляет свойства восстановителя, реагируя с:

А) водородом;

В) кислородом;

С) алюминием;

Д) оксидом меди (III)

8. С какими веществами при определенных условиях может взаимодействовать углекислый газ:

А) коксом;

В) водой;

С) магнием;

Д) известковой водой.

9. Укажите схемы реакций, в которых углекислый газ - окислитель:

А) СО₂ + Н₂О

В) СО₂ + Mg →

С) СО₂ + С →

Д) СО₂ + СаО →

10.Какое вещество является реактивом на углекислый газ:

А) магний;

В) гидроксид калия;

С) гидроксид кальция;

Д) вода.

11. В лаборатории углекислый газ в основном получают:

А) сжиганием метана;

В) взаимодействием мела и соляной кислоты;

С) обжигом известняка

Д) сжиганием угля в избытке кислорода.

12. Характерные химические свойства карбонатов: реакция с: 1) солями, 2) щелочами, 3) кислотами, 4) основными оксидами; 5) разложение при нагревании; 6) гидролиз в водном растворе с образованием кислой среды. Какие из перечисленных свойств соответствуют действительности:

А) 1, 2, 3, 4;

В) 1, 3, 5;

С) 2, 3, 5,6;

Д) 3, 4, 5, 6.

13.Укажите формулу кальцинированной соды.

А) гидрокарбонат натрия;

В) карбонат кальция;

С) карбонат калия;

Д) карбонат натрия.

14.При сжигании угля количеством вещества 4 моль в кислороде количеством вещества 5 моль получают оксид углерода (IV) в количестве (моль):

А) 1,5; С) 4;

В) 2,5; Д) 5.

15.Масса осадка, выпавшего при пропускании оксида углерода (IV) объемом 0,448 л (н.у.) через раствор, содержащий Са(ОН) массой 1,58 г равна (г):

А) 1; С) 3;

В) 2; Д) 4.

16. Качественной реакцией на ион СО₃^2- является:

А) изменение окраски индикатора;

В) выпадение белого творожистого осадка;

С) образование желтого осадка;

Д) "вскипание" раствора при действии сильной кислоты за счет выделения СО₂

17. Какие вещества полностью переводят гидрокарбонаты в карбонаты:

А) сильные кислоты;

В) щелочи;

С) вода;

Д) водный раствор углекислого газа.

18. Чем различаются между собой атомы кремния и атомы углерода

А) зарядом ядра;

В) числом валентных электронов;

С) числом энергетических уровней;

Д) числом вакантных орбиталей на внешнем энергетическом уровне.

19. С какими из перечисленных веществ при определенных условиях реагирует оксид кремния (IV):

А) магнием;

В) водой;

С) углеродом;

Д) гидроксидом калия.

20. Как кремнезем, так и оксид углерода (IV) реагирует с:

А) оксидом бария;

В) водой;

С) магнием;

Д) углеродом.

21.Кремниевая кислота не может образоваться в результате реакций (отметьте их схемы):

А) SiO₂ + H₂O→

В) К₂SiO_з + H₂O + СO₂ →

С) Nа₂SiO_з + Н₂SO₃ →

Д) Si + H₂SO₄ →

22. Что общего между оксидами кремния (IV) и углерода (IV):

А) тип кристаллической решетки для твердых оксидов;

В) степень окисления атомов кремния и углерода;

С) валентность атомов кремния и углерода;

Д) оба оксида солеобразующие.

23. Какова масса силиката натрия, полученного при взаимодействии 30 г оксида кремния (IV) и 40 г NaOH:

А) 61 г; С) 91,5 г;

В) 45,75 г; Д) 244 г.

IVАгруппа

2- вариант

1. Как меняется радиус атома в ряду C à Si à Ge àSn à РЬ:

А) уменьшается;

В) увеличивается;

С) не изменяется;

Д) уменьшается, а затем увеличивается.

2.В ряду CO₂ à SiO₂ à GeO₂ àSnO₂ à РЬO₂ основные свойства:

А) усиливаются;

В) ослабевают;

С) не изменяются;

Д) усиливаются, а затем ослабевают.

3. Сколько аллотропных видоизменений образует углерод:

А) 2; С) 4;

В) 3; Д) 5.

4. Какова основная причина первостепенной важности углерода для возникновения жизни:

А) большая распространенность на Земле;

В) наличие большого числа аллотропных модификаций;

С) способность образовывать длинные цепочки атомов;

Д) высокая температура плавления.

5. Поглощение поверхностью твердого вещества газов или растворимых веществ называется:

А) регенерацией; С) адсорбцией;

В) возгонкой; Д) дистилляцией.

6. В неорганических веществах углерод проявляет степень окисления:

А) -4, 0, +2, +4;

В) -6, -4, +3, +4;

С) -1, 0, +1, +2, +3;

Д) +4, +5, +6.

7. Углерод в природе находится: 1) в свободном виде; 2) в составе нефти, 3) каменного угля, 4) живых организмов, 5) известняка, 6) доломита, 7) песка, 8) карбида кальция, 9) природного газа, 10) генераторного газа. Какие примеры имеют место в действительности:

А) 1, 2,4, 5,6, 7;

В) 4,5,6, 7, 9, 10;

С) 1, 2, 3, 4, 5, 6, 9;

Д) 2, 3, 4, 6, 7, 10.

8.Отметьте схемы реакций, в которых простое вещество углерод является восстановителем:

А) С + СО₂ à С) С + Н₂О à

В) Са + С à Д) ZnO + С à

9. Отметьте схемы реакций, в результате которых выделяется оксид углерода (IV):

А) Nа₂СО_з à

В) NаНСО_з à

С) СаСО_з + NаСl à

Д) СаСО_з + HCl à

10.Чем различаются между собой оксид углерода (II) и оксид углерода (IV):

А) числом π-связей в молекуле;

В) степенью окисления атома углерода;

С) валентностью атома углерода;

Д) восстановительными свойствами.

11.Химические свойства угольной кислоты (общие для неорганических кислот):

1) реакция с основными оксидами; 2) обесцвечивание красителей; 3) резкий запах, 4) сильнокислый вкус; реакция с: 5) щелочами, 6) солями. Какие из перечисленных свойств соответствуют действительности:

А) 1, 2,4, 5, 6; С) 1, 5, 6;

В) 3, 4, 5,6; Д) 4, 5, 6.

12. Характерной реакцией на карбонаты является реакция с:

А) нитратом серебра; С) солями бария;

В) кислотами; Д) щелочами.

13. При обработке карбоната металла кислотой образуется:

А) С (т.); С) СО (г.);

В) О₂ (г.); Д) СО₂ (г.).

14. Масса осадка, выпавшего при пропускании оксида углерода (IV) объемом 0,224 л (н.у.) через раствор, содержащий Са(ОН)₂ массой 0,79 г, равна:

А) 1 г; С) 3 г;

В) 2 г; Д) 4 г.

15. При сжигании угля количеством вещества 2 моль в кислороде количеством вещества 4 моль получают оксид углерода (IV) в количестве (моль):

А) 0,5; С) 2;

В) 1; Д) 4.

16. Карбонат-ион можно обнаружить с помощью:

А) КОН; С) NaCl;

В) HCl; Д) CaCl₂.

17. Кальцинированную соду можно получить прокаливанием:

А) известняка;

В) гидрокарбоната натрия;

С) кристаллической соды;

Д) питьевой соды.

18. В реакциях с азотом, углеродом и серой кремний проявляет свойства:

А) окислителя;

В) восстановителя;

С) восстановителя в реакции с азотом, окислителя в реакциях с серой и углеродом;

Д) окислителя в реакции с углеродом, восстановителя в реакции с азотом и серой.

19. Оксид кремния (IV) и оксид углерода (IV) сходны между собой своими свойствами, среди которых: 1) агрегатное состояние; 2) состав; 3) запах; 4) цвет; 5) тип кристаллической peшетки; 6) реакция с водой; 7) принадлежность к одному классу веществ; 8) реакция с основными оксидами; 9) реакции со щелочами. Какие свойства указаны ошибочно:.

А) 1, 2, 3, 4, 5;

В) 3,4,5,6,7;

С) 2, 3, 5, 6;

Д) 1,4,5, 6.

20. Укажите схемы реакций, в которых кремний является восстановителем:

А) Mg₂Si + Н₂O à SiH₄ + Мg(ОН)₂

В) SiO_z + С à Si + СО

С) SiO₂ + K₂О à

Д) Si + КОН (р-р) à

21. Как силикат калия, так и карбонат калия реагирует с:

А) Н₂О + CO₂;

В) HCl (p-р);

С) BaCl₂ (p-р);

Д) NаNО₃ (р-р).

Выберите правильный ответ.

22. Состав оконного стекла выражается формулой:

А) Na₂О∙СаО∙6SiO₂;

В) Мg₃Н₄Si₂О₉;

С) CaAl₂Si₂O₈;

Д) А1₂O₃ ∙ 2SiО₂ ∙2Н₂О.

23. Каков объем оксида углерода (IV), полученного при обжиге известняка массой 500 г с массовой долей примесей 8%:

А) 8,96 л;

В) 4,87 л;

С) 103,04 л;

Д) 112 л?

Скачать материал

Скачать материал "Контрольно - измерительные материалы по химии для 10 класса"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Краткое описание документа:

Пояснительная записка.

Настоящее пособие состоит из текстов контрольных и тестовых заданий "по курсу неорганической химии, изучаемых в 10-м классе. Отбор содержания и подходы к его структурированию проведены с учетом известных дидактических принципов. Согласно принципу научности все элементы знаний в курсе химии соподчинены с общими теориями, указанными в программе.

При переходе на новую ступень ранее усвоенные представления и понятия не отвергаются, а пополняются новыми признаками.В соответствии с принципом доступности даются такие задания, в которых учащиеся легко выявляют логическую связь учебного материала.

Система понятий о химических реакциях приобретает целостность на основе взаимопревращения от простых к все более сложным по составу соединениям.Представленные контрольные работы содержат задания первого и второго уровней сложности и отражают планируемые результаты обучения, соответствующие стандарту образования по химии. Они проводятся в заключение раздела или большой темы и рассчитаны на выполнение учащимися в течение 45 минут.

В контрольных работах часть заданий предложена в виде тестов.Тестовые задания в пособии даны в 2-х вариантах и могут быть использованы для самоконтроля и взаимного контроля учащихся. Учитель может применять тесты для текущей диагностики учащихся.

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 651 899 материалов в базе

Найти материалы

Скачать материал

Другие материалы

pptx

Презентация по химии для 8 класса по теме «Предмет химии. Вещества и их физические свойства»

Рейтинг: 4 из 5

06.11.2013
18299
777

docx

Модульная программа по химии для 9 класса по теме «Обобщение знаний по химии за курс основной школы»

06.11.2013
3262
4

docx

Индивидуально-образовательная траектория по химии для 9 класса на теме «Азот и фосфор»

06.11.2013
1699
0

docx

Открыйтый урок по химии

06.11.2013
5218
3

rar

Электронный тест по теме «Многоатомные спирты»

05.11.2013
2268
16

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 08.11.2013 12004
- DOCX 323.5 кбайт
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Нугманова Светлана Евгеньевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Нугманова Светлана Евгеньевна
- На сайте: 9 лет и 3 месяца
- Подписчики: 1
- Всего просмотров: 29820
- Всего материалов: 8