Рабочая программа по  исследовательской деятельности 9 класс 

«Химия в эксперименте»

(1 час в неделю, всего 35 часов)

       Составитель: Кузнецова Светлана Васильевна

Петрозаводск МОУ СОШ №14

Пояснительная записка

        Теоретико-методологической основой проектирования программы в целом является системно-деятельностный подход. Метод обучения, при котором ребенок не получает знания в готовом виде, а добывает их сам в процессе собственной учебно-познавательной деятельности в ходе лабораторных, практических работ, при решении проблемных ситуаций. Курс химии насыщен теоретическими основами, а  на практикум выделено небольшое количество часов; благодаря предмету исследовательская деятельность «Химия в эксперименте» есть возможность закрепления теоретической информации на практике, а это дополнительная возможность создания ситуаций успеха и положительной мотивации к учебе в целом. Особую  значимость приобретает курс, учитывая задания  государственной итоговой аттестации, которые рассчитаны  на выпускника, который имеет хорошую практическую химическую базу. В процессе проведения химического эксперимента, обучающийся видит конкретный  результат при решении экспериментальных  задач и имеет возможность    применять приобретенные знания на  уроке  в новой ситуации при  решения теста, задачи в том числе и в КИМах.

Изучение предмета исследовательская деятельность «Химия в эксперименте» направлено на достижение следующих целей:

•       освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

•       овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

•       развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

•       воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

•       применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

   Предлагаемые материалы разработаны   на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2005.).

Обучающиеся должны:

-определять и формулировать цель деятельности на уроке и высказывать своё предположения; добывать новые знания: находить ответы на вопросы,  свой жизненный опыт и информацию, полученную на уроке и из других источников;  перерабатывать полученную информацию: сравнивать, анализировать и делать выводы  в результате  совместной  работы; преобразовывать полученную информацию из познавательной в практическую, предвидеть возможность получения конкретного результата при решении задач;    примененять приобретенные знания на  уроках  в новой ситуации при  решения теста, задачи и в не последнюю очередь при подготовке к выпускным экзаменам;

описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты.

Основные требования:

Какие бы цели и задачи ни ставились перед курсом исследовательская  деятельность  «Химия в эксперименте», он должен обязательно соответствовать общепедагогическим требованиям:

Активные формы обучения (поисковый характер, элементы исследовательской и проектной деятельности)  в курсе  ИД по химии. Данные виды деятельности хорошо реализуются на практических занятиях. В ходе учебной работы у учащихся может возникнуть повышенный интерес к какой-то конкретной теме или какая-то тема станет более понятна - это шанс заинтересовать предметом  в целом.

Создание ситуации успеха, положительной учебной мотивации, что достигается благодаря практической направленности курса, ведь большинство обучающихся в этом возрасте видит только ближайшие перспективы, и им абсолютно не интересна та информация, которая, возможно, когда-то им пригодится.

Содержание обязательно отражает особенности химии (ее специфического аппарата познания: эксперимент, моделирование и т.д

Учитель – как источник информации, минимализирует свою роль: готовит проблемные ситуации и направляет обучающихся в ходе урока на ход решения; так же  делается  подборка дополнительной литературы, доступной для учащихся,  используются Inet -источники.

Тематическое планирование по исследовательской деятельности

 «Химия в эксперименте», 9 класс,

(1 час в неделю, всего 35 часов в год.)

Поурочное планирование по исследовательской деятельности 9класс

(1час в нед. - 35час в год)

 « Химия в эксперименте »

Введение (урок 1-2). Формы проведения занятия – лекция и беседа – выбраны не случайно. Учащиеся 9-го класса уже имеют достаточное представление о предмете химии, ее методах познания, но в тоже время считаю важным уделить  урок на технику безопасности и лабораторному оборудованию.

Тема1. Общие химические понятия (8 час.)

В данном разделе рассматриваются основные понятия, изученные в 8 класс на уроках химии.

Повторение основных химических понятий доказательство условности границ  металл-неметалл, основные классы неорганических соединений их физические свойства на основе типов связи и кристаллических решеток; способы очистки веществ; условия протекания реакций ионного обмена до конца.

Тема2. Металлы (11час.)

Изучение раздела соответствует темам в курсе химии и является дополнительным часом для изучения каждой темы в практическом аспекте; это изучение свойств соединений первой и второй группы главной подгруппы, соединений железа и алюминия;  отработка качественных реакции  на катионы металлов.

Тема3.Неметаллы (14 час)

Изучение раздела соответствует темам в курсе химии и является дополнительным часом для изучения каждой темы в практическом аспекте; это изучение свойств соединений подгруппы кислорода, азота, галогенов, углерода;  отработка качественных реакции  на анионы кислотных остатков; способы получения и распознавания газов- те  темы, которые отражены в выпускном экзамене по химии.

Итоговое занятие (1час) Данное занятие проводится  в форме конференции. Например, отчет по творческим проектам или по группам интересов, общая презентация и т.д.           Рефлексия - выяснить, какие формы занятий учащихся заинтересовали больше, что удалось и что не получилось. Это необходимо для дальнейшего улучшения содержания курса.

Результаты работы  курса: Оценивать и анализировать результаты работы курса «Химия в эксперименте» будем исходя из поставленных целей, главной из которых является результаты ГИА.

Учебно-методический комплект

1. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002—2003.

2. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 к л.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2004.

3. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 9 к л. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2005.

4.  Габриелян О. С., Рунов Н. Н.,  Толкунов В. И. Химический эксперимент в основной школе. 8 кл. — М.: Дрофа

5. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия  в  тестах,   задачах,   упражнениях.   8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2005.

Электронные ресурсы:

1.Химия и жизнь: научно-популярный  журнал. Электронная версия научно-популярного журнала. Архив содержаний номеров. Доступ к полной версии журнала через регистрацию. Оформление подписки.  http://www.hij.ru/

2Alhimik. Полезные советы, эффектные опыты, химические новости, виртуальный репетитор, консультации, казусы и ляпсусы, история химии.  http://www.alhimik.ru

3.Опыты по неорганической химии. Описания реакций, фотографии, справочная информация. http://shnic.narod.ru/

4.Сайт 10А класса санкт-петербургской  школы № 550. Проекты учащихся по химии.

http://school.ort.spb.ru/(Eng)/2002a/frame.htm

 5.Химия для всех. Электронный справочник за полный курс химии.

http://www.informika.ru/text/database/chemy/START.html

 6.Экспериментальный  учебник по химии для 10— 11-х классов. Учебное пособие по общей химии, полезное не только старшеклассникам и абитуриентам, но и студентам младших курсов. http://www.chem.msu.su/rus/school/zhukov/welcome.html

7.Экспериментальный учебник по химии для 8— 9-х классов. Учебное пособие по общей химии, отличающееся научной строгостью изложения и системой определений.

 http://www.chem.msu.su/rus/school/zhukovl/welcome.html

8.Репетитор по химии. Интерактивный курс подготовки к централизованному тестированию и ЕГЭ по химии. Для зарегистрированных пользователей: тесты, теоретический разбор решений. В свободном доступе: пробные тесты, литература, некоторые химические программы. Методические рекомендации для подготовки к ЦТ и ЕГЭ по химии. http://chemistry.nm.ru/

9.Российская  дистанционная  олимпиада  школьников  по химии. Дистанционные олимпиады по химии. http://www.muctr.edu.ru/olimpiada/

10.Химическая  страничка. Материалы олимпиад по химии. Описание опытов. Свойства элементов. Химические свойства минералов. Словарь химических терминов.

http://www-windows-1251.edu.yar.ru/russian/cources/chem/

11Мир химии. Некоторые направления химической науки: общая характеристика. Опыты, таблицы. Великие химики: годы жизни. http://www.chemistry.narod.ru/

  Пример инструктивной  карты на урок:

Практическая работа

Тема: Решение экспериментальных задач.

Цель: С помощью  индикаторов  определить искомые вещества.

Реактивы: 3 пробирки  с искомыми  веществами, фенолфталеин, метилоранж, чистые пробирки.

Ход работы: Вариант №1

1.Подели содержимое пробирок на 2 части, запомни, где какая пробирка.

2.Прилей  1,2,3, пробирку фенолфталеин. Изменение цвета  занеси в соответствующие графы в таблице.

3 Прилей  во вторую порцию веществ синий лакмус (пробирки 1,2,3). Изменение цвета  занеси в соответствующие графы в таблице. Сделай вывод: какое вещество находится в пробирках №1,2,3.Заполни последнюю строку в таблице.

Схема распознавания веществ

Сделайте вывод по работе( с учетом цели)

Задание: 1.Как называются реакции, которые определяют вещества?

2.Какие вещества  с латинского  переводятся как « указатель», приведите пример.

3.Найдите массовую долю всех элементов искомых веществ

4. Запишите уравнения реакций  при взаимодействии искомых веществ,  соединяя их  попарно, если реакция возможна (с ионным видом)

 Практическая работа.

Тема: Решение экспериментальных задач.

Цель: С помощью  индикаторов  определить искомые вещества.

Реактивы: 3 склянки с искомыми веществами, фенолфталеин, метиловый оранжевый, капельная подставка.

Ход работы: Вариант №2

1.Подели содержимое пробирок на 2 части,  запомни, где какая пробирка.

2.Прилей  1,2,3, пробирку фенолфталеин. Изменение цвета  занеси в соответствующие графы в таблице.

3.Прилей  во вторую порцию веществ метилоранж (пробирки 1,2,3). Изменение цвета  занеси в соответствующие графы в таблице. Сделай вывод: какое вещество находится в пробирках №1,2,3.Заполни последнюю строку в таблице.

Схема распознавания веществ

Сделайте вывод по работе( с учетом цели)

Задание: 1.Как называются реакции, которые определяют вещества?

2.Какие вещества с латинского переводятся как « указатель», приведите пример.

3.Найдите массовую долю всех элементов искомых веществ

4. Запишите уравнения реакций  при взаимодействии искомых веществ,  соединяя их  попарно, если реакция возможна (с ионным видом)

Практическая работа

Тема: Способы получения, собирания и распознавания газов.

Цель: Изучить способы получения, собирания и распознавания  водорода, кислорода и углекислого газа.

Оборудование и реактивы: Zn, HCl, Н₂О_2, CaCО_3,Сa(OH)_{2,лучина,спички, оксид марганца(4), газоотводные трубки} ,пробирки

Сделайте вывод:

Выполните задание на обороте листа.

Задание:

  Каким газом наполнены шары? Почему вы так считаете?

 Какой газ переливают в стакан? Почему вы так считаете?

Получение какого газа показано на рисунке? Составьте уравнение реакции (в ОВР)

Практическая работа

Тема: Соединения углерода

Цель: Изучить способы получения, собирания и распознавания  углекислого газа, качественную реакцию на карбонат.

Оборудование и реактивы: HCl, CaCО_3, Сa(OH)_{2, газоотводные трубка}, пробирки, пробирки с исследуемыми веществами

2.Экспериментальное определение карбонатов.

Даны 3 пронумерованные пробирки с сухими веществами: карбонат кальция, карбонат натрия, хлорид натрия.

А)проверьте вещества на растворимость, доб  1мл. воды, перемешайте

Используя таб. растворимости определите   одно из веществ, прилейте соляной кислоты, наблюдения занесите в таблицу.

Б)Добавьте в оставшиеся пробирки  соляную кислоту, наблюдения занесите в таблицу.

Сделайте вывод, какие вещество находятся в пронумерованных пробирках.

Запишите  реакцию  карбоната натрия и соляной кислоты в ионном виде, определите, что является реактивом на карбонат ион.

Сделайте вывод по работе:

Практическая работа

Тема: Изучение свойств  соединений щелочных металлов.

Цель: Экспериментально изучить свойства соединений щелочных металлов.

Реактивы:

Ход работы:

1. Проверьте растворимость оксида, к порошку оксида натрия добавьте воды и очень аккуратно перемешайте. Что получилось в пробирке, запишите уравнение реакции и докажите опытно наличие этого вещества. Сделайте вывод о растворимости оксида.

2.Диссоциация гидроксида калия. К раствору гидроксида  калия добавьте 1-2 кап. Фенолфталеина. Запишите реакцию, сделайте вывод.

3.Взаимодействие с кислотой.  К раствору гидроксида натрия доб. 1 кап фенолфталеина и приливайте по каплям соляную кислоту до изменения окраски. Запишите уравнение реакции в ионном виде, как называют  такие реакции.

4.Взаимодействие с солью. К раствору гидроксида калия добавили сульфат меди (2). Опишите изменения, запишите уравнения х.р. в ионном виде.

5.Взаимодейстие с кислотным оксидом. Прилейте 1мл. гидроксида калия и осторожно через стеклянную трубочку продуйте раствор оксидом углерода (4).Запишите уравнение реакции в ионном виде. Наличие соли можно проверить доб. 1-2 капли кислоты. Запишите реакцию.

Сделайте вывод по работе

Задание: Запишите уравнения реакции  между гидроксидом лития и серной кислотой, оксидом серы (6) и хлоридом алюминия.

Практическая работа

Тема: Признаки химических реакций.

Цель:Изучить признаки химических реакций .

Реактивы и оборудование: сульфат  меди(2), гидроксид натрия, серная кислота, соляная кислота, индикатор – фенолфталеин, карбонат натрия, пробирки.

Ход работы:

ЗАПИШИТЕ ОБЩИЙ ВЫВОД ПО РАБОТЕ  (из цели)

Тема:Решение экспериментальных задач.

Цель: С помощью качественных реакций на основные катионы и анионы определить искомые вещества.

Реактивы:хлорид железа(3),сульфат натрия, хлорид натрия в пронумерованных пробирках,нитрат серебра, гидроксид натрия в наборе.

Ход работы: Вариант №1

1.Рассмотри полученные пробирки, предположи, что может находиться  в пробирке с  «цветным» раствором. Для окончательной проверки прилей к нему гидроксида натрия.Напиши уравнение химической реакции.Результат занеси в таблицу.

2.Для определения хлорида натрия проведи реакции взаимодействия оставшихся веществ с нитратом серебра. Заполни соответствующие графы в таблице.

3.Напиши уравнения  реакций взаимодействия предложенных веществ с нитратом серебра, соотнеси с полученными результатами.Сделай вывод: какое вещество находится в пробирках №1,2,3.Заполни последнюю строку в таблице.

Схема распознавания веществ

Практическая работа

 Тема:Решение экспериментальных задач.

Цель: С помощью качественных реакций на основные катионы и анионы определить искомые вещества.

Реактивы:сульфат  меди(2),гидроксид натрия натрия,хлорид бария в пронумерованных пробирках,серная кислота,гидроксид натрия в наборе.

Ход работы: Вариант №2

1.Рассмотри полученные пробирки, предположи, что может находиться  в пробирке с  «цветным» раствором. Для окончательной проверки прилей к нему гидроксида натрия.Напиши уравнение химической реакции.Результат занеси в таблицу.

2.Для определения хлорида бария проведи реакции взаимодействия оставшихся веществ с серной кислотой. Заполни соответствующие графы в таблице.

3.Напиши уравнения  реакций взаимодействия предложенных веществ с  серной кислотой, соотнеси с полученными результатами.Сделай вывод: какое вещество находится в пробирках №1,2,3.Заполни последнюю строку в таблице.

Схема распознавания веществ

Практическая работа

Тема: Химические свойства металлов.

Цель: Изучить общие химические свойства металлов.

Реактивы и оборудование: цинк, медь, олово, нитрат серебра, сульфат меди (2), серная кислота, пробирки.

Ход работы.

Сделайте вывод : при каких условиях металлы реагируют со сложными веществами.

Лабораторный опыт

Тема: Сравнение  физических свойств металлов и неметаллов.

Цель: Доказать относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы на основании их физических свойств.

Реактивы и оборудование: склянки с металлами и неметаллами (сера, графит, йод, медь, железо, олово)
Ход работы:

Металлы - это

Неметаллы – это

Сделайте вывод  по работе:

Практическая работа

Способы очистки веществ

Цель: С помощью физических явлений  разделить  вещества в смеси.

Реактивы и оборудование: смесь речного песка,  поваренной соли, порошка серы и железных опилок, стаканы, вода, фильтр, воронка, предметное стекло, спиртовка, спички магнит, держатель.

Ход работы:

Каким способом можно выделить каждое из веществ в предложенной  смеси.

Предложите план действия по очистке смеси, запишите эту последовательность, сделайте рисунки, выполните разделение.

Сделайте вывод по работе:

 Задание:

1.Разделите смесь медных и железных опилок

2.Разделите смесь глины и воды

3.Как определить, что  производитель разбавил оливковое масло водой 

4.Выпишите в два столбика химические и физические  явления

ржавление гвоздя  горение спирта     растворение сахара в воде  

замерзание азота   прокисания молока    гниение пня    ковка металла

растворение йода в спирте     размягчение стекла при нагревании, выпишите для каждого определяющий признак.