Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Планирование по исследовательской деятельности для 9 класса «Химия в эксперименте»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Планирование по исследовательской деятельности для 9 класса «Химия в эксперименте»

библиотека
материалов

Рабочая программа по исследовательской деятельности 9 класс

«Химия в эксперименте»

(1 час в неделю, всего 35 часов)


Составитель: Кузнецова Светлана Васильевна

Петрозаводск МОУ СОШ №14


Пояснительная записка

        Теоретико-методологической основой проектирования программы в целом является системно-деятельностный подход. Метод обучения, при котором ребенок не получает знания в готовом виде, а добывает их сам в процессе собственной учебно-познавательной деятельности в ходе лабораторных, практических работ, при решении проблемных ситуаций. Курс химии насыщен теоретическими основами, а на практикум выделено небольшое количество часов; благодаря предмету исследовательская деятельность «Химия в эксперименте» есть возможность закрепления теоретической информации на практике, а это дополнительная возможность создания ситуаций успеха и положительной мотивации к учебе в целом. Особую значимость приобретает курс, учитывая задания государственной итоговой аттестации, которые рассчитаны на выпускника, который имеет хорошую практическую химическую базу. В процессе проведения химического эксперимента, обучающийся видит конкретный результат при решении экспериментальных задач и имеет возможность применять приобретенные знания на уроке в новой ситуации при решения теста, задачи в том числе и в КИМах.

Изучение предмета исследовательская деятельность «Химия в эксперименте» направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


Предлагаемые материалы разработаны на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2005.).


Обучающиеся должны:

-определять и формулировать цель деятельности на уроке и высказывать своё предположения; добывать новые знания: находить ответы на вопросы, свой жизненный опыт и информацию, полученную на уроке и из других источников; перерабатывать полученную информацию: сравнивать, анализировать и делать выводы в результате совместной работы; преобразовывать полученную информацию из познавательной в практическую, предвидеть возможность получения конкретного результата при решении задач; примененять приобретенные знания на уроках в новой ситуации при решения теста, задачи и в не последнюю очередь при подготовке к выпускным экзаменам;

описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты.

Основные требования:

Какие бы цели и задачи ни ставились перед курсом исследовательская деятельность «Химия в эксперименте», он должен обязательно соответствовать общепедагогическим требованиям:

Активные формы обучения (поисковый характер, элементы исследовательской и проектной деятельности) в курсе ИД по химии. Данные виды деятельности хорошо реализуются на практических занятиях. В ходе учебной работы у учащихся может возникнуть повышенный интерес к какой-то конкретной теме или какая-то тема станет более понятна - это шанс заинтересовать предметом в целом.

Создание ситуации успеха, положительной учебной мотивации, что достигается благодаря практической направленности курса, ведь большинство обучающихся в этом возрасте видит только ближайшие перспективы, и им абсолютно не интересна та информация, которая, возможно, когда-то им пригодится.

Содержание обязательно отражает особенности химии (ее специфического аппарата познания: эксперимент, моделирование и т.д

Учитель – как источник информации, минимализирует свою роль: готовит проблемные ситуации и направляет обучающихся в ходе урока на ход решения; так же делается подборка дополнительной литературы, доступной для учащихся, используются Inet -источники.




Тематическое планирование по исследовательской деятельности

«Химия в эксперименте», 9 класс,

(1 час в неделю, всего 35 часов в год.)


№п/п

Наименование темы

Всего часов

На практическую работу


На урок


1

Введение

2

-

2


2

Тема1 «Основные химические понятия»

8

4

4


3

Тема2 «Металлы»

11

5

6


4

Тема3«Неметаллы»

13

6

7


5

Итоговое занятие

1

-

1


6

Всего

35

15

20












Поурочное планирование по исследовательской деятельности 9класс

(1час в нед. - 35час в год)

« Химия в эксперименте »


№ п/п

тема урока

Форма проведения


Введение (2ч.)




1

Введение в предмет. Правила техники безопасности в кабинете химии.

1

Лекция, беседа

2

Лабораторная посуда и оборудование

2

лекция с демонстрацией


1.Общие химические понятия (8 час.)



3

Периодический закон и Периодическая система Д.И. Менделеева. Относительность понятия металл-неметалл.

1

лекция с элементами практики

4

Важнейшие классы неорганических соединений.

2

Решение упражнений

5

Взаимосвязь типа химической связи и кристаллической решетки со свойствами веществ.

3

Практическая работа №1

6

Физические явления в химии. Способы очистки веществ.

4

лекция с элементами практики

7

Массовая доля вещества в растворе

5

Решение задач

8

Приготовление растворов веществ с определение массовой доли вещества в растворе.


6

Практическая работа№2

9

Изменение окраски индикаторов в кислотах и основаниях.


7

Практическая работа№3

10

Признаки и условия протекания химических реакций.


8

Практическая работа №4


2.Металлы(11 час.)



11

Общие физические свойства металлов

1

Лекция с элементами практики

12

Электрохимический ряд напряжений металлов

2

Лекция с элементами практики

13

Химические свойства металлов

3

Практическая работа №5

14

Способы получения металлов

4

Практическая работа №6

15

Качественные реакции на катионы металлов

5

Лекция с элементами опыта

16

Экспериментальное решение задач на распознавание веществ по катиону

6

Пр.р.№7

17

Изучение свойств соединений щелочных металлов

7

Практическая работа№8

18

Качественное определение соединений металлов 2(А) подгруппы

8

Практическая работа №9

19

Жесткость воды

9

Лекция с элементами практики

20

Свойства амфотерных соединений на примере соединений алюминия

10

Беседа с лаб.опытом

21

Практическое решение перехода генетического ряда металла-железа

11

Пр.р№10


3.Неметаллы(13 час.)



22

Общие физические свойства неметаллов

1

Лекция с элементами демонстрации

23

Решение экспериментальных задач по теме «Галогены»

2

Пр.р№11

24

Решение экспериментальных задач по теме

«Сера и ее соединения»

3

Практическая работа№12

25

Аммиак. Соли аммония. Качественная реакция на ион аммония.

4

Лекция с элементами демонстрации

26

Качественное определение солей аммония

5

Практическая работа№13

27

Особые свойства азотной кислоты и ее солей

6

Лекция с элементами практики

28

Азотные удобрения : вред или польза

7

Проблемный урок

29

Соединения углерода. Парниковый эффект

8

Лекция беседа

30

Способы получения и распознавания газов

9

Пр.р №14

31

Карбонаты и гидрокарбонаты

10

Лекция с элементами практики

32

Кремний и его соединения

11

Пр.р№15

33

Практическое решение задач блока С3 –С4из КИМов экзамена по химии

12

Практическая работа №16

34

Решение задач блока С3-С4 из КИМов экзамена по химии

13

Решение задач

35

Итоги курса

1

дискуссия






Введение (урок 1-2). Формы проведения занятия – лекция и беседа – выбраны не случайно. Учащиеся 9-го класса уже имеют достаточное представление о предмете химии, ее методах познания, но в тоже время считаю важным уделить урок на технику безопасности и лабораторному оборудованию.

Тема1. Общие химические понятия (8 час.)

В данном разделе рассматриваются основные понятия, изученные в 8 класс на уроках химии.

Повторение основных химических понятий доказательство условности границ металл-неметалл, основные классы неорганических соединений их физические свойства на основе типов связи и кристаллических решеток; способы очистки веществ; условия протекания реакций ионного обмена до конца.

Тема2. Металлы (11час.)

Изучение раздела соответствует темам в курсе химии и является дополнительным часом для изучения каждой темы в практическом аспекте; это изучение свойств соединений первой и второй группы главной подгруппы, соединений железа и алюминия; отработка качественных реакции на катионы металлов.

Тема3.Неметаллы (14 час)

Изучение раздела соответствует темам в курсе химии и является дополнительным часом для изучения каждой темы в практическом аспекте; это изучение свойств соединений подгруппы кислорода, азота, галогенов, углерода; отработка качественных реакции на анионы кислотных остатков; способы получения и распознавания газов- те темы, которые отражены в выпускном экзамене по химии.

Итоговое занятие (1час) Данное занятие проводится в форме конференции. Например, отчет по творческим проектам или по группам интересов, общая презентация и т.д. Рефлексия - выяснить, какие формы занятий учащихся заинтересовали больше, что удалось и что не получилось. Это необходимо для дальнейшего улучшения содержания курса.

Результаты работы курса: Оценивать и анализировать результаты работы курса «Химия в эксперименте» будем исходя из поставленных целей, главной из которых является результаты ГИА.

Учебно-методический комплект

1. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002—2003.

2. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 к л.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2004.

3. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 9 к л. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2005.

4. Габриелян О. С., Рунов Н. Н., Толкунов В. И. Химический эксперимент в основной школе. 8 кл. — М.: Дрофа

5. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2005.

Электронные ресурсы:

1.Химия и жизнь: научно-популярный  журнал. Электронная версия научно-популярного журнала. Архив содержаний номеров. Доступ к полной версии журнала через регистрацию. Оформление подписки.  http://www.hij.ru/

2Alhimik. Полезные советы, эффектные опыты, химические новости, виртуальный репетитор, консультации, казусы и ляпсусы, история химии.  http://www.alhimik.ru

3.Опыты по неорганической химии. Описания реакций, фотографии, справочная информация. http://shnic.narod.ru/

4.Сайт 10А класса санкт-петербургской  школы № 550. Проекты учащихся по химии.

http://school.ort.spb.ru/(Eng)/2002a/frame.htm

 5.Химия для всех. Электронный справочник за полный курс химии.

http://www.informika.ru/text/database/chemy/START.html

 6.Экспериментальный  учебник по химии для 10— 11-х классов. Учебное пособие по общей химии, полезное не только старшеклассникам и абитуриентам, но и студентам младших курсов. http://www.chem.msu.su/rus/school/zhukov/welcome.html

7.Экспериментальный учебник по химии для 8— 9-х классов. Учебное пособие по общей химии, отличающееся научной строгостью изложения и системой определений.

 http://www.chem.msu.su/rus/school/zhukovl/welcome.html

8.Репетитор по химии. Интерактивный курс подготовки к централизованному тестированию и ЕГЭ по химии. Для зарегистрированных пользователей: тесты, теоретический разбор решений. В свободном доступе: пробные тесты, литература, некоторые химические программы. Методические рекомендации для подготовки к ЦТ и ЕГЭ по химии. http://chemistry.nm.ru/

9.Российская  дистанционная  олимпиада  школьников  по химии. Дистанционные олимпиады по химии. http://www.muctr.edu.ru/olimpiada/


10.Химическая  страничка. Материалы олимпиад по химии. Описание опытов. Свойства элементов. Химические свойства минералов. Словарь химических терминов.

http://www-windows-1251.edu.yar.ru/russian/cources/chem/

11Мир химии. Некоторые направления химической науки: общая характеристика. Опыты, таблицы. Великие химики: годы жизни. http://www.chemistry.narod.ru/

  Пример инструктивной карты на урок:


Практическая работа

Тема: Решение экспериментальных задач.

Цель: С помощью индикаторов определить искомые вещества.

Реактивы: 3 пробирки с искомыми веществами, фенолфталеин, метилоранж, чистые пробирки.

Ход работы: Вариант №1

1.Подели содержимое пробирок на 2 части, запомни, где какая пробирка.

2.Прилей 1,2,3, пробирку фенолфталеин. Изменение цвета занеси в соответствующие графы в таблице.

3 Прилей во вторую порцию веществ синий лакмус (пробирки 1,2,3). Изменение цвета занеси в соответствующие графы в таблице. Сделай вывод: какое вещество находится в пробирках №1,2,3.Заполни последнюю строку в таблице.

Схема распознавания веществ

Индикатор

№1

№2

№3

метилоранж




Фенолфталеин




Вывод по содержимому пробирки




Сделайте вывод по работе( с учетом цели)

Задание: 1.Как называются реакции, которые определяют вещества?

2.Какие вещества с латинского переводятся как « указатель», приведите пример.

3.Найдите массовую долю всех элементов искомых веществ

4. Запишите уравнения реакций при взаимодействии искомых веществ, соединяя их попарно, если реакция возможна (с ионным видом)


Практическая работа.

Тема: Решение экспериментальных задач.

Цель: С помощью индикаторов определить искомые вещества.

Реактивы: 3 склянки с искомыми веществами, фенолфталеин, метиловый оранжевый, капельная подставка.

Ход работы: Вариант №2

1.Подели содержимое пробирок на 2 части, запомни, где какая пробирка.

2.Прилей 1,2,3, пробирку фенолфталеин. Изменение цвета занеси в соответствующие графы в таблице.

3.Прилей во вторую порцию веществ метилоранж (пробирки 1,2,3). Изменение цвета занеси в соответствующие графы в таблице. Сделай вывод: какое вещество находится в пробирках №1,2,3.Заполни последнюю строку в таблице.

Схема распознавания веществ

Индикатор

№1

№2

№3

Метиловый оранжевый




Фенолфталеин




Вывод по содержимому пробирки




Сделайте вывод по работе( с учетом цели)

Задание: 1.Как называются реакции, которые определяют вещества?

2.Какие вещества с латинского переводятся как « указатель», приведите пример.

3.Найдите массовую долю всех элементов искомых веществ

4. Запишите уравнения реакций при взаимодействии искомых веществ, соединяя их попарно, если реакция возможна (с ионным видом)








Практическая работа

Тема: Способы получения, собирания и распознавания газов.

Цель: Изучить способы получения, собирания и распознавания водорода, кислорода и углекислого газа.

Оборудование и реактивы: Zn, HCl, Н2О2,CaCО3,Сa(OH)2,лучина,спички, оксид марганца(4), газоотводные трубки ,пробирки

Название опыта

Что делали

Что наблюдали

Уравнение,

рисунок

Вывод

1.Получение водорода

В пробирку поместите неск гранул цинка доб соляной к-ты, соберите водород в пробирку перевернутую вверх дном (см.рис) осторожно поднесите к входному отверстию пробирки горящюю спичкуПрислушайтесь!


hello_html_2b3e4ff7.png

Zn+HCl=(в ОВР)

Какими реакциями можно получить водород и как доказать его

2.Получение кислорода

В чистую пробирку прилейте пероксид водорода доб. немного оскида марганца (4)он ускорит процесс

Внесите в пробирку тлеющюю лучину


hello_html_m23b55ad7.png


Н2О2 → О2 + Н2О

hello_html_m465e0564.png

С + О2

Как

можно получить кислород и как доказать его.Почему его получают не переворачивая к верху дном

пробирку?


Почему через некоторое время лучина гаснет?

3.Получение углекислого газа

В чистую пробирку к кусочку мела

(CaCО3) добавьте соляной кислоты(HCl), быстро закройте пробкой с газоотводной трубкой и поместите в раствор известковой воды Ca(OH)2


hello_html_m23b55ad7.png

CaCО3 + HCl


Сa(OH)2+С02

(реакции в ионном виде)


Как

можно получить углекислый газ и как доказать его.

Сделайте вывод:

Выполните задание на обороте листа.




Задание:



hello_html_m20bbb601.jpg Каким газом наполнены шары? Почему вы так считаете?




hello_html_m33693620.jpg Какой газ переливают в стакан? Почему вы так считаете?



hello_html_9b2c70d.pngПолучение какого газа показано на рисунке? Составьте уравнение реакции (в ОВР)












Практическая работа

Тема: Соединения углерода

Цель: Изучить способы получения, собирания и распознавания углекислого газа, качественную реакцию на карбонат.

Оборудование и реактивы: HCl, CaCО3, Сa(OH)2, газоотводные трубка, пробирки, пробирки с исследуемыми веществами

Название опыта

Что делали

Что наблюдали

Уравнение,

рисунок

Вывод

1.Получение и распознавание углекислого газа

В чистую пробирку к кусочку мела

(CaCО3) добавьте соляной кислоты(HCl), быстро закройте пробкой с газоотводной трубкой и поместите в раствор известковой воды Ca(OH)2


hello_html_m23b55ad7.png

CaCО3 + HCl


Сa(OH)2+С02

(реакции в ионном виде)


Как

можно получить углекислый газ и как доказать его.

2.Экспериментальное определение карбонатов.

Даны 3 пронумерованные пробирки с сухими веществами: карбонат кальция, карбонат натрия, хлорид натрия.

А)проверьте вещества на растворимость, доб 1мл. воды, перемешайте

Используя таб. растворимости определите одно из веществ, прилейте соляной кислоты, наблюдения занесите в таблицу.

Б)Добавьте в оставшиеся пробирки соляную кислоту, наблюдения занесите в таблицу.



Сделайте вывод, какие вещество находятся в пронумерованных пробирках.


№1

№2

№3

Растворимость в воде




Реакция на соляную кислоту (HCl)




Искомое вещество




Запишите реакцию карбоната натрия и соляной кислоты в ионном виде, определите, что является реактивом на карбонат ион.

Сделайте вывод по работе:





Практическая работа

Тема: Изучение свойств соединений щелочных металлов.

Цель: Экспериментально изучить свойства соединений щелочных металлов.

Реактивы:

Ход работы:

  1. Проверьте растворимость оксида, к порошку оксида натрия добавьте воды и очень аккуратно перемешайте. Что получилось в пробирке, запишите уравнение реакции и докажите опытно наличие этого вещества. Сделайте вывод о растворимости оксида.

2.Диссоциация гидроксида калия. К раствору гидроксида калия добавьте 1-2 кап. Фенолфталеина. Запишите реакцию, сделайте вывод.

3.Взаимодействие с кислотой. К раствору гидроксида натрия доб. 1 кап фенолфталеина и приливайте по каплям соляную кислоту до изменения окраски. Запишите уравнение реакции в ионном виде, как называют такие реакции.

4.Взаимодействие с солью. К раствору гидроксида калия добавили сульфат меди (2). Опишите изменения, запишите уравнения х.р. в ионном виде.

5.Взаимодейстие с кислотным оксидом. Прилейте 1мл. гидроксида калия и осторожно через стеклянную трубочку продуйте раствор оксидом углерода (4).Запишите уравнение реакции в ионном виде. Наличие соли можно проверить доб. 1-2 капли кислоты. Запишите реакцию.

Сделайте вывод по работе

Задание: Запишите уравнения реакции между гидроксидом лития и серной кислотой, оксидом серы (6) и хлоридом алюминия.







Практическая работа

Тема: Признаки химических реакций.

Цель:Изучить признаки химических реакций .

Реактивы и оборудование: сульфат меди(2), гидроксид натрия, серная кислота, соляная кислота, индикатор – фенолфталеин, карбонат натрия, пробирки.



Ход работы:


Название опыта

Что делали

Что наблюдали

Уравнение реакции

Вывод

1.Образование воды

В чистую пробирку к гидроксиду натрия NaOH добавили 1 кап фенолфталеина и доб. серной кислоты H2SO4




2. Образование осадка

К сульфату меди (2) СuSO4 по каплям добавить гидроксид натрия NaOH




3.Растворение осадка

К содержимому пробирки опыта 2 добавили серной кислоты H2SO4









4.Выделение газа

К карбонату натрия Na2CO3добавить соляной кислоты НСl






ЗАПИШИТЕ ОБЩИЙ ВЫВОД ПО РАБОТЕ (из цели)








Тема:Решение экспериментальных задач.

Цель: С помощью качественных реакций на основные катионы и анионы определить искомые вещества.

Реактивы:хлорид железа(3),сульфат натрия, хлорид натрия в пронумерованных пробирках,нитрат серебра, гидроксид натрия в наборе.

Ход работы: Вариант №1

1.Рассмотри полученные пробирки, предположи, что может находиться в пробирке с «цветным» раствором. Для окончательной проверки прилей к нему гидроксида натрия.Напиши уравнение химической реакции.Результат занеси в таблицу.

2.Для определения хлорида натрия проведи реакции взаимодействия оставшихся веществ с нитратом серебра. Заполни соответствующие графы в таблице.

3.Напиши уравнения реакций взаимодействия предложенных веществ с нитратом серебра, соотнеси с полученными результатами.Сделай вывод: какое вещество находится в пробирках №1,2,3.Заполни последнюю строку в таблице.

Схема распознавания веществ


№1

№2

№3

Взаимодействие с гидроксидом натрия




Взаимодействие с нитратом серебра




Вещество,содержащееся в пробирке






Практическая работа

Тема:Решение экспериментальных задач.

Цель: С помощью качественных реакций на основные катионы и анионы определить искомые вещества.

Реактивы:сульфат меди(2),гидроксид натрия натрия,хлорид бария в пронумерованных пробирках,серная кислота,гидроксид натрия в наборе.

Ход работы: Вариант №2

1.Рассмотри полученные пробирки, предположи, что может находиться в пробирке с «цветным» раствором. Для окончательной проверки прилей к нему гидроксида натрия.Напиши уравнение химической реакции.Результат занеси в таблицу.

2.Для определения хлорида бария проведи реакции взаимодействия оставшихся веществ с серной кислотой. Заполни соответствующие графы в таблице.

3.Напиши уравнения реакций взаимодействия предложенных веществ с серной кислотой, соотнеси с полученными результатами.Сделай вывод: какое вещество находится в пробирках №1,2,3.Заполни последнюю строку в таблице.

Схема распознавания веществ


№1

№2

№3

Взаимодействие с гидроксидом натрия




Взаимодействие с серной кислотой




Вещество,содержащееся в пробирке
















Практическая работа

Тема: Химические свойства металлов.

Цель: Изучить общие химические свойства металлов.

Реактивы и оборудование: цинк, медь, олово, нитрат серебра, сульфат меди (2), серная кислота, пробирки.

Ход работы.

опыт

Что делали

Что наблюдали

уравнение

вывод

1.Взаимодействие с водой

Кусочек натрия опустили в воду




2.Взаимодействие с кислотой

А) в чистую пробирку опустите цинк прилейте серной кислоты

Б) в чистую пробирку опустите МЕДЬ прилейте серной кислоты


А)





Б)






3.Взаимолдействие с солью

А) в чистую пробирку опустите железный гвоздь прилейте сульфат меди

Б) в чистую пробирку опустите олово прилейте нитрат серебра

В) в чистую пробирку опустите медь прилейте хлорид натрия


А)






Б)





В)





Сделайте вывод : при каких условиях металлы реагируют со сложными веществами.




Лабораторный опыт

Тема: Сравнение физических свойств металлов и неметаллов.

Цель: Доказать относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы на основании их физических свойств.

Реактивы и оборудование: склянки с металлами и неметаллами (сера, графит, йод, медь, железо, олово)
Ход работы:

Исследуемое свойство

металл

неметалл

1.агрегатное состояние



2.наличие блеска



3.проводят ли э. ток и тепло



4.деформируются ли при

механическом воздействии



Металлы - это

Неметаллы – это

Сделайте вывод по работе:



Практическая работа

Способы очистки веществ

Цель: С помощью физических явлений разделить вещества в смеси.

Реактивы и оборудование: смесь речного песка, поваренной соли, порошка серы и железных опилок, стаканы, вода, фильтр, воронка, предметное стекло, спиртовка, спички магнит, держатель.

Ход работы:

Каким способом можно выделить каждое из веществ в предложенной смеси.

Предложите план действия по очистке смеси, запишите эту последовательность, сделайте рисунки, выполните разделение.

Сделайте вывод по работе:


Задание:

1.Разделите смесь медных и железных опилок

2.Разделите смесь глины и воды

3.Как определить, что производитель разбавил оливковое масло водой

4.Выпишите в два столбика химические и физические явления

ржавление гвоздя горение спирта растворение сахара в воде

замерзание азота прокисания молока гниение пня ковка металла

растворение йода в спирте размягчение стекла при нагревании, выпишите для каждого определяющий признак.



Краткое описание документа:

Вашему вниманию предлагаю разработку тематического планирования по предмету исследовательской деятельности.

Курс химии насыщен теоретическими основами, а на практикум выделено небольшое количество часов; благодаря предмету исследовательская деятельность «Химия в эксперименте» есть возможность закрепления теоретической информации на практике, а это дополнительная возможность создания ситуаций успеха и положительной мотивации к учебе в целом.

Особую значимость приобретает курс, учитывая задания государственной итоговой аттестации, которые рассчитаны на выпускника, который имеет хорошую практическую химическую базу.  Вариант 2 в ГИА предусматривает практическую часть, отработка которой реально осуществляется благодаря этому курсу.

Выдержка из текста:

Сделайте вывод по работе( с учетом цели)

Задание:

  1. Как называются реакции, которые определяют вещества?
  2. Какие вещества с латинского переводятся как « указатель», приведите пример.
  3. Найдите массовую долю всех элементов искомых веществ
  4. Запишите уравнения реакций при взаимодействии искомых веществ, соединяя их попарно, если реакция возможна (с ионным видом)

Практическая работа.

Тема: Решение экспериментальных задач.

Цель: С помощью индикаторов определить искомые вещества.

Реактивы: 3 склянки с искомыми веществами, фенолфталеин, метиловый оранжевый, капельная подставка.

Ход работы:

Вариант №2

  1. Подели содержимое пробирок на 2 части, запомни, где какая пробирка.
  2. Прилей 1,2,3, пробирку фенолфталеин. Изменение цвета занеси в соответствующие графы в таблице.
  3. Прилей во вторую порцию веществ метилоранж (пробирки 1,2,3). Изменение цвета занеси в соответствующие графы в таблице.

Сделай вывод: какое вещество находится в пробирках №1,2,3.

Заполни последнюю строку в таблице.Схема распознавания веществ

Автор
Дата добавления 08.11.2013
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров862
Номер материала 19543110829
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх