Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии для 8 класса «Кислотные оксиды»

Презентация по химии для 8 класса «Кислотные оксиды»



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов
Оксиды – сложные вещества, образованные атомами двух элементов, одним из кото...
КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДЫ СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ SiO, CO, NO, N2O КИСЛОТН...
КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ Кислотные оксиды – это такие оксиды, которые реагируют с осн...
КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ РАСТВОРИМЫЕ НЕРАСТВОРИМЫЕ оксид кремния (IV), диоксид кремни...
оксид фосфора (V), пентаоксид фосфора, фосфорный ангидрид оксид серы (VI), тр...
Оксид фосфора (V) Пентаоксид фосфора Фосфорный ангидрид РО V II 2 5
Оксид кремния (IV) Диоксид кремния Кремниевый ангидрид SiО IV II 2 Кварцевый...
Оксид бора Борный ангидрид ВО III II 2 3
Оксид хрома (VI) Триоксид хрома Хромовый ангидрид СrО VI II 3
Оксид азота (IV) Диоксид азота НЕ ангидрид NО IV II 2
Оксид вольфрама (VI) Триоксид вольфрама Вольфрамовый ангидрид WО VI II 3
Определить аналоги: СO2 H2СO3 SO2 H2SO3 SO3 H2SO4 IV IV IV IV VI VI P2O5 H3PO...
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Взаимодействие с водой с образованием кислот. СO2 H2СO2 I...
II. Взаимодействие с основными оксидами с образованием солей. СO2 СO3 + Na2O...
III. Взаимодействие с основаниями с образованием соли и воды. СO2 СO3 + NaOН...
Могут образоваться кислые соли! СO2 НСO3 + NaOН = I гидрокарбонат натрия Na I...
P2O5 НPO4 + Ba(OН)2 = II гидрофосфат бария Ba 2 II + Н2O 2 Замещаются на атом...
IV. Индивидуальные свойства. SO2 SO3 + O2 = VI IV 2 2 V2O5, t CO2 CO + C = 2...
Al Cr + Cr2O3 = 2 + Al2O3 2 t Алюмотермия
20 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Оксиды – сложные вещества, образованные атомами двух элементов, одним из кото
Описание слайда:

Оксиды – сложные вещества, образованные атомами двух элементов, одним из которых является кислород.

№ слайда 3 КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДЫ СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ SiO, CO, NO, N2O КИСЛОТН
Описание слайда:

КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДЫ СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ SiO, CO, NO, N2O КИСЛОТНЫЕ ОСНОВНЫЕ АМФОТЕРНЫЕ оксид кремния (II) оксид углерода (II) оксид азота (II) оксид азота (I)

№ слайда 4 КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ Кислотные оксиды – это такие оксиды, которые реагируют с осн
Описание слайда:

КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ Кислотные оксиды – это такие оксиды, которые реагируют с основаниями с образованием соли и воды. Кислотным оксидам соответствуют кислоты. Кислотные оксиды образуют неметаллы (любая валентность) и металлы с валентностью > IV. СO2, SiO2, SO2, Р2O5, Сl2O7

№ слайда 5 КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ РАСТВОРИМЫЕ НЕРАСТВОРИМЫЕ оксид кремния (IV), диоксид кремни
Описание слайда:

КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ РАСТВОРИМЫЕ НЕРАСТВОРИМЫЕ оксид кремния (IV), диоксид кремния, кремниевый ангидрид, кварцевый песок оксид углерода (IV), диоксид углерода, угольный ангидрид, углекислый газ оксид серы (IV), диоксид серы, сернистый ангидрид, сернистый газ СO2 SO2 SiO2

№ слайда 6 оксид фосфора (V), пентаоксид фосфора, фосфорный ангидрид оксид серы (VI), тр
Описание слайда:

оксид фосфора (V), пентаоксид фосфора, фосфорный ангидрид оксид серы (VI), триоксид серы, серный ангидрид оксид азота (IV), диоксид азота оксид хрома (VI), триоксид хрома, хромовый ангидрид оксид хлора (VII), гептаоксид хлора, хлорный ангидрид SO3 Р2O5 NO2 CrO3 Cl2O7

№ слайда 7 Оксид фосфора (V) Пентаоксид фосфора Фосфорный ангидрид РО V II 2 5
Описание слайда:

Оксид фосфора (V) Пентаоксид фосфора Фосфорный ангидрид РО V II 2 5

№ слайда 8 Оксид кремния (IV) Диоксид кремния Кремниевый ангидрид SiО IV II 2 Кварцевый
Описание слайда:

Оксид кремния (IV) Диоксид кремния Кремниевый ангидрид SiО IV II 2 Кварцевый песок

№ слайда 9 Оксид бора Борный ангидрид ВО III II 2 3
Описание слайда:

Оксид бора Борный ангидрид ВО III II 2 3

№ слайда 10 Оксид хрома (VI) Триоксид хрома Хромовый ангидрид СrО VI II 3
Описание слайда:

Оксид хрома (VI) Триоксид хрома Хромовый ангидрид СrО VI II 3

№ слайда 11 Оксид азота (IV) Диоксид азота НЕ ангидрид NО IV II 2
Описание слайда:

Оксид азота (IV) Диоксид азота НЕ ангидрид NО IV II 2

№ слайда 12 Оксид вольфрама (VI) Триоксид вольфрама Вольфрамовый ангидрид WО VI II 3
Описание слайда:

Оксид вольфрама (VI) Триоксид вольфрама Вольфрамовый ангидрид WО VI II 3

№ слайда 13 Определить аналоги: СO2 H2СO3 SO2 H2SO3 SO3 H2SO4 IV IV IV IV VI VI P2O5 H3PO
Описание слайда:

Определить аналоги: СO2 H2СO3 SO2 H2SO3 SO3 H2SO4 IV IV IV IV VI VI P2O5 H3PO4 V V Cl2O7 HClO4 VII VII CrO3 H2CrO4 VI VI

№ слайда 14 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Взаимодействие с водой с образованием кислот. СO2 H2СO2 I
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Взаимодействие с водой с образованием кислот. СO2 H2СO2 IV IV + Н2O SO2 H2SO3 IV IV + Н2O SO3 H2SO4 VI VI + Н2O = CrO3 H2CrO4 VI VI + Н2O = P2O5 H3PO4 V VI + Н2O = 3 2 SiO2 IV + Н2O нерастворим! С водой реагируют только растворимые оксиды!

№ слайда 15 II. Взаимодействие с основными оксидами с образованием солей. СO2 СO3 + Na2O
Описание слайда:

II. Взаимодействие с основными оксидами с образованием солей. СO2 СO3 + Na2O = H2CO3 II карбонат натрия 2 Na SO3 SO4 + CaO = H2SO4 II сульфат кальция Ca P2O5 PO4 + BaO = H3PO4 III фосфат бария Ba 3 ( ) 2 3 I II II

№ слайда 16 III. Взаимодействие с основаниями с образованием соли и воды. СO2 СO3 + NaOН
Описание слайда:

III. Взаимодействие с основаниями с образованием соли и воды. СO2 СO3 + NaOН = H2CO3 II карбонат натрия 2 Na I + Н2O 2 SO3 SO4 + Ca(OН)2 = H2SO4 II сульфат кальция Ca II + Н2O P2O5 PO4 + Ba(OН)2 = H3PO4 III фосфат бария Ba 3 ( ) 2 3 II + Н2O 3

№ слайда 17 Могут образоваться кислые соли! СO2 НСO3 + NaOН = I гидрокарбонат натрия Na I
Описание слайда:

Могут образоваться кислые соли! СO2 НСO3 + NaOН = I гидрокарбонат натрия Na I Замещается только один атом! Н Остаётся в составе кислотного остатка!

№ слайда 18 P2O5 НPO4 + Ba(OН)2 = II гидрофосфат бария Ba 2 II + Н2O 2 Замещаются на атом
Описание слайда:

P2O5 НPO4 + Ba(OН)2 = II гидрофосфат бария Ba 2 II + Н2O 2 Замещаются на атом бария Остаётся в составе кислотного остатка! Н P2O5 Н2PO4 + Ba(OН)2 = I дигидрофосфат бария Ba ( ) 2 II Н

№ слайда 19 IV. Индивидуальные свойства. SO2 SO3 + O2 = VI IV 2 2 V2O5, t CO2 CO + C = 2
Описание слайда:

IV. Индивидуальные свойства. SO2 SO3 + O2 = VI IV 2 2 V2O5, t CO2 CO + C = 2 раск. Mg MgO + CO2 = + CO раск. Mg MgO + CO2 = 2 + C раск. 2 H2 W + WO3 = 3 + H2O 2 t 2 3 H2 Mo + MoO3 = 3 + H2O 2 t 2 3 Водородотермия

№ слайда 20 Al Cr + Cr2O3 = 2 + Al2O3 2 t Алюмотермия
Описание слайда:

Al Cr + Cr2O3 = 2 + Al2O3 2 t Алюмотермия

Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Краткое описание документа:

"Презентация к уроку по химии для 8 класса «Кислотные оксиды»

Презентация «Кислотные оксиды» может быть использована для объяснения нового материала в 8 классе, для повторения темы и подготовки к ГИА в 9 классе.

В презентации представлены классификация оксидов, подробно рассмотрены кислотные оксиды: отдельные представители, названия, физические и химические свойства. Презентация анимирована так, что во время объяснения можно организовать с учащимися беседу, задавать большое количество вопросов, обсуждать полученные ответы, а потом показывать, например, продукты химических реакций.

В презентации подробно показано, как составляются формулы солей, образующихся при взаимодействии кислотных оксидов с основаниями. Особенно важно, чтобы учащиеся поняли, как составляются формулы кислых солей. При составлении формул используется понятие валентность.

При необходимости валентность в слайдах можно заменить на степень окисления. Используя слайды из презентации, можно построить урок-обобщение для работы с интерактивной доской. Немного творчества, и уроки станут интереснее и для ученика, и для учителя!

Общая информация

Номер материала: 19565110814

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>