• 

  1 слайд

  ОКСИДЫ
  

• 

  2 слайд

  Оксиды – сложные вещества,
  образованные атомами двух элементов,
  одним из которых является кислород.
  

• 

  3 слайд

  КЛАССИФИКАЦИЯ
  ОКСИДЫ
  СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ
  НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ
  SiO, CO, NO, N2O
  КИСЛОТНЫЕ
  ОСНОВНЫЕ
  АМФОТЕРНЫЕ
  оксид кремния (II)
  оксид углерода (II)
  оксид азота (II)
  оксид азота (I)
  

• 

  4 слайд

  КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ
  Кислотные оксиды – это такие оксиды, которые
  реагируют с основаниями с образованием соли и воды.
  Кислотным оксидам соответствуют кислоты.
  Кислотные оксиды образуют неметаллы (любая валентность) и металлы с валентностью > IV.
  СO2, SiO2, SO2, Р2O5, Сl2O7
  

• 

  5 слайд

  КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ
  РАСТВОРИМЫЕ
  НЕРАСТВОРИМЫЕ
  оксид кремния (IV),
  диоксид кремния,
  кремниевый ангидрид,
  кварцевый песок
  оксид углерода (IV),
  диоксид углерода,
  угольный ангидрид,
  углекислый газ
  оксид серы (IV),
  диоксид серы,
  сернистый ангидрид,
  сернистый газ
  СO2
  SO2
  SiO2
  

• 

  6 слайд

  оксид фосфора (V),
  пентаоксид фосфора,
  фосфорный ангидрид
  оксид серы (VI),
  триоксид серы,
  серный ангидрид
  оксид азота (IV),
  диоксид азота
  оксид хрома (VI),
  триоксид хрома,
  хромовый ангидрид
  оксид хлора (VII),
  гептаоксид хлора,
  хлорный ангидрид
  SO3
  Р2O5
  NO2
  CrO3
  Cl2O7
  

• 

  7 слайд

  Оксид фосфора (V)
  Пентаоксид фосфора
  Фосфорный ангидрид
  РО
  V
  II
  2
  5
  

• 

  8 слайд

  Оксид кремния (IV)
  Диоксид кремния
  Кремниевый ангидрид
  SiО
  IV
  II
  2
  Кварцевый песок
  

• 

  9 слайд

  Оксид бора
  Борный ангидрид
  ВО
  III
  II
  2
  3
  

• 

  10 слайд

  Оксид хрома (VI)
  Триоксид хрома
  Хромовый ангидрид
  СrО
  VI
  II
  3
  

• 

  11 слайд

  Оксид азота (IV)
  Диоксид азота
  НЕ ангидрид
  NО
  IV
  II
  2
  

• 

  12 слайд

  Оксид вольфрама (VI)
  Триоксид вольфрама
  Вольфрамовый ангидрид
  WО
  VI
  II
  3
  

• 

  13 слайд

  Определить аналоги:
  СO2
  H2СO3
  SO2
  H2SO3
  SO3
  H2SO4
  IV
  IV
  IV
  IV
  VI
  VI
  P2O5
  H3PO4
  V
  V
  Cl2O7
  HClO4
  VII
  VII
  CrO3
  H2CrO4
  VI
  VI
  

• 

  14 слайд

  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
  Взаимодействие с водой с образованием кислот.
  СO2
  H2СO2
  IV
  IV
  +
  Н2O
  SO2
  H2SO3
  IV
  IV
  +
  Н2O
  SO3
  H2SO4
  VI
  VI
  +
  Н2O
  =
  CrO3
  H2CrO4
  VI
  VI
  +
  Н2O
  =
  P2O5
  H3PO4
  V
  VI
  +
  Н2O
  =
  3
  2
  SiO2
  IV
  +
  Н2O
  нерастворим!
  !
  С водой реагируют только
  растворимые оксиды!
  

• 

  15 слайд

  II. Взаимодействие с основными оксидами с образованием солей.
  СO2
  СO3
  +
  Na2O
  =
  H2CO3
  II
  карбонат натрия
  2
  Na
  SO3
  SO4
  +
  CaO
  =
  H2SO4
  II
  сульфат кальция
  Ca
  P2O5
  PO4
  +
  BaO
  =
  H3PO4
  III
  фосфат бария
  Ba
  3
  (
  )
  2
  3
  I
  II
  II
  

• 

  16 слайд

  III. Взаимодействие с основаниями с образованием соли и воды.
  СO2
  СO3
  +
  NaOН
  =
  H2CO3
  II
  карбонат натрия
  2
  Na
  I
  +
  Н2O
  2
  SO3
  SO4
  +
  Ca(OН)2
  =
  H2SO4
  II
  сульфат кальция
  Ca
  II
  +
  Н2O
  P2O5
  PO4
  +
  Ba(OН)2
  =
  H3PO4
  III
  фосфат бария
  Ba
  3
  (
  )
  2
  3
  II
  +
  Н2O
  3
  

• 

  17 слайд

  !
  Могут образоваться кислые соли!
  СO2
  СO3
  +
  NaOН
  =
  H2CO3
  II
  карбонат натрия
  2
  Na
  I
  +
  Н2O
  2
  СO2
  НСO3
  +
  NaOН
  =
  I
  гидрокарбонат натрия
  Na
  I
  С=О
  НО
  НО
  Замещается только один атом!
  Н
  Остаётся в составе кислотного остатка!
  

• 

  18 слайд

  P2O5
  PO4
  +
  Ba(OН)2
  =
  H3PO4
  III
  фосфат бария
  Ba
  3
  (
  )
  2
  3
  II
  +
  Н2O
  3
  P2O5
  НPO4
  +
  Ba(OН)2
  =
  II
  гидрофосфат бария
  Ba
  2
  II
  +
  Н2O
  2
  Замещаются на атом бария
  Остаётся в составе кислотного остатка!
  Р=О
  НО
  НО
  НО
  Н
  P2O5
  Н2PO4
  +
  Ba(OН)2
  =
  I
  дигидрофосфат бария
  Ba
  (
  )
  2
  II
  +
  Н2O
  Н
  

• 

  19 слайд

  IV. Индивидуальные свойства.
  SO2
  SO3
  +
  O2
  =
  VI
  IV
  2
  2
  V2O5, t
  CO2
  CO
  +
  C
  =
  2
  раск.
  Mg
  MgO
  +
  CO2
  =
  +
  CO
  раск.
  Mg
  MgO
  +
  CO2
  =
  2
  +
  C
  раск.
  2
  H2
  W
  +
  WO3
  =
  3
  +
  H2O
  2
  t
  2
  3
  H2
  Mo
  +
  MoO3
  =
  3
  +
  H2O
  2
  t
  2
  3
  Водородотермия
  

• 

  20 слайд

  Al
  Cr
  +
  Cr2O3
  =
  2
  +
  Al2O3
  2
  t
  Алюмотермия
  

Краткое описание материала