Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии для 8 класса «Кислотные оксиды»

Презентация по химии для 8 класса «Кислотные оксиды»

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy


СВИДЕТЕЛЬСТВО СРАЗУ ПОСЛЕ ПРОСМОТРА ВЕБИНАРА

Вебинар «Подростковая лень: причины, способы борьбы»

Просмотр и заказ свидетельств доступен только до 22 января! На свидетельстве будет указано 2 академических часа и данные о наличии образовательной лицензии у организатора, что поможет Вам качественно пополнить собственное портфолио для аттестации.

Получить свидетельство за вебинар - https://infourok.ru/webinar/65.html

  • Химия
Оксиды – сложные вещества, образованные атомами двух элементов, одним из кото...
КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДЫ СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ SiO, CO, NO, N2O КИСЛОТН...
КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ Кислотные оксиды – это такие оксиды, которые реагируют с осн...
КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ РАСТВОРИМЫЕ НЕРАСТВОРИМЫЕ оксид кремния (IV), диоксид кремни...
оксид фосфора (V), пентаоксид фосфора, фосфорный ангидрид оксид серы (VI), тр...
Оксид фосфора (V) Пентаоксид фосфора Фосфорный ангидрид РО V II 2 5
Оксид кремния (IV) Диоксид кремния Кремниевый ангидрид SiО IV II 2 Кварцевый...
Оксид бора Борный ангидрид ВО III II 2 3
Оксид хрома (VI) Триоксид хрома Хромовый ангидрид СrО VI II 3
Оксид азота (IV) Диоксид азота НЕ ангидрид NО IV II 2
Оксид вольфрама (VI) Триоксид вольфрама Вольфрамовый ангидрид WО VI II 3
Определить аналоги: СO2 H2СO3 SO2 H2SO3 SO3 H2SO4 IV IV IV IV VI VI P2O5 H3PO...
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Взаимодействие с водой с образованием кислот. СO2 H2СO2 I...
II. Взаимодействие с основными оксидами с образованием солей. СO2 СO3 + Na2O...
III. Взаимодействие с основаниями с образованием соли и воды. СO2 СO3 + NaOН...
Могут образоваться кислые соли! СO2 НСO3 + NaOН = I гидрокарбонат натрия Na I...
P2O5 НPO4 + Ba(OН)2 = II гидрофосфат бария Ba 2 II + Н2O 2 Замещаются на атом...
IV. Индивидуальные свойства. SO2 SO3 + O2 = VI IV 2 2 V2O5, t CO2 CO + C = 2...
Al Cr + Cr2O3 = 2 + Al2O3 2 t Алюмотермия
1 из 20

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Оксиды – сложные вещества, образованные атомами двух элементов, одним из кото
Описание слайда:

Оксиды – сложные вещества, образованные атомами двух элементов, одним из которых является кислород.

№ слайда 3 КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДЫ СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ SiO, CO, NO, N2O КИСЛОТН
Описание слайда:

КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДЫ СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ SiO, CO, NO, N2O КИСЛОТНЫЕ ОСНОВНЫЕ АМФОТЕРНЫЕ оксид кремния (II) оксид углерода (II) оксид азота (II) оксид азота (I)

№ слайда 4 КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ Кислотные оксиды – это такие оксиды, которые реагируют с осн
Описание слайда:

КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ Кислотные оксиды – это такие оксиды, которые реагируют с основаниями с образованием соли и воды. Кислотным оксидам соответствуют кислоты. Кислотные оксиды образуют неметаллы (любая валентность) и металлы с валентностью > IV. СO2, SiO2, SO2, Р2O5, Сl2O7

№ слайда 5 КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ РАСТВОРИМЫЕ НЕРАСТВОРИМЫЕ оксид кремния (IV), диоксид кремни
Описание слайда:

КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ РАСТВОРИМЫЕ НЕРАСТВОРИМЫЕ оксид кремния (IV), диоксид кремния, кремниевый ангидрид, кварцевый песок оксид углерода (IV), диоксид углерода, угольный ангидрид, углекислый газ оксид серы (IV), диоксид серы, сернистый ангидрид, сернистый газ СO2 SO2 SiO2

№ слайда 6 оксид фосфора (V), пентаоксид фосфора, фосфорный ангидрид оксид серы (VI), тр
Описание слайда:

оксид фосфора (V), пентаоксид фосфора, фосфорный ангидрид оксид серы (VI), триоксид серы, серный ангидрид оксид азота (IV), диоксид азота оксид хрома (VI), триоксид хрома, хромовый ангидрид оксид хлора (VII), гептаоксид хлора, хлорный ангидрид SO3 Р2O5 NO2 CrO3 Cl2O7

№ слайда 7 Оксид фосфора (V) Пентаоксид фосфора Фосфорный ангидрид РО V II 2 5
Описание слайда:

Оксид фосфора (V) Пентаоксид фосфора Фосфорный ангидрид РО V II 2 5

№ слайда 8 Оксид кремния (IV) Диоксид кремния Кремниевый ангидрид SiО IV II 2 Кварцевый
Описание слайда:

Оксид кремния (IV) Диоксид кремния Кремниевый ангидрид SiО IV II 2 Кварцевый песок

№ слайда 9 Оксид бора Борный ангидрид ВО III II 2 3
Описание слайда:

Оксид бора Борный ангидрид ВО III II 2 3

№ слайда 10 Оксид хрома (VI) Триоксид хрома Хромовый ангидрид СrО VI II 3
Описание слайда:

Оксид хрома (VI) Триоксид хрома Хромовый ангидрид СrО VI II 3

№ слайда 11 Оксид азота (IV) Диоксид азота НЕ ангидрид NО IV II 2
Описание слайда:

Оксид азота (IV) Диоксид азота НЕ ангидрид NО IV II 2

№ слайда 12 Оксид вольфрама (VI) Триоксид вольфрама Вольфрамовый ангидрид WО VI II 3
Описание слайда:

Оксид вольфрама (VI) Триоксид вольфрама Вольфрамовый ангидрид WО VI II 3

№ слайда 13 Определить аналоги: СO2 H2СO3 SO2 H2SO3 SO3 H2SO4 IV IV IV IV VI VI P2O5 H3PO
Описание слайда:

Определить аналоги: СO2 H2СO3 SO2 H2SO3 SO3 H2SO4 IV IV IV IV VI VI P2O5 H3PO4 V V Cl2O7 HClO4 VII VII CrO3 H2CrO4 VI VI

№ слайда 14 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Взаимодействие с водой с образованием кислот. СO2 H2СO2 I
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Взаимодействие с водой с образованием кислот. СO2 H2СO2 IV IV + Н2O SO2 H2SO3 IV IV + Н2O SO3 H2SO4 VI VI + Н2O = CrO3 H2CrO4 VI VI + Н2O = P2O5 H3PO4 V VI + Н2O = 3 2 SiO2 IV + Н2O нерастворим! С водой реагируют только растворимые оксиды!

№ слайда 15 II. Взаимодействие с основными оксидами с образованием солей. СO2 СO3 + Na2O
Описание слайда:

II. Взаимодействие с основными оксидами с образованием солей. СO2 СO3 + Na2O = H2CO3 II карбонат натрия 2 Na SO3 SO4 + CaO = H2SO4 II сульфат кальция Ca P2O5 PO4 + BaO = H3PO4 III фосфат бария Ba 3 ( ) 2 3 I II II

№ слайда 16 III. Взаимодействие с основаниями с образованием соли и воды. СO2 СO3 + NaOН
Описание слайда:

III. Взаимодействие с основаниями с образованием соли и воды. СO2 СO3 + NaOН = H2CO3 II карбонат натрия 2 Na I + Н2O 2 SO3 SO4 + Ca(OН)2 = H2SO4 II сульфат кальция Ca II + Н2O P2O5 PO4 + Ba(OН)2 = H3PO4 III фосфат бария Ba 3 ( ) 2 3 II + Н2O 3

№ слайда 17 Могут образоваться кислые соли! СO2 НСO3 + NaOН = I гидрокарбонат натрия Na I
Описание слайда:

Могут образоваться кислые соли! СO2 НСO3 + NaOН = I гидрокарбонат натрия Na I Замещается только один атом! Н Остаётся в составе кислотного остатка!

№ слайда 18 P2O5 НPO4 + Ba(OН)2 = II гидрофосфат бария Ba 2 II + Н2O 2 Замещаются на атом
Описание слайда:

P2O5 НPO4 + Ba(OН)2 = II гидрофосфат бария Ba 2 II + Н2O 2 Замещаются на атом бария Остаётся в составе кислотного остатка! Н P2O5 Н2PO4 + Ba(OН)2 = I дигидрофосфат бария Ba ( ) 2 II Н

№ слайда 19 IV. Индивидуальные свойства. SO2 SO3 + O2 = VI IV 2 2 V2O5, t CO2 CO + C = 2
Описание слайда:

IV. Индивидуальные свойства. SO2 SO3 + O2 = VI IV 2 2 V2O5, t CO2 CO + C = 2 раск. Mg MgO + CO2 = + CO раск. Mg MgO + CO2 = 2 + C раск. 2 H2 W + WO3 = 3 + H2O 2 t 2 3 H2 Mo + MoO3 = 3 + H2O 2 t 2 3 Водородотермия

№ слайда 20 Al Cr + Cr2O3 = 2 + Al2O3 2 t Алюмотермия
Описание слайда:

Al Cr + Cr2O3 = 2 + Al2O3 2 t Алюмотермия

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Краткое описание документа:

"Презентация к уроку по химии для 8 класса «Кислотные оксиды»

Презентация «Кислотные оксиды» может быть использована для объяснения нового материала в 8 классе, для повторения темы и подготовки к ГИА в 9 классе.

В презентации представлены классификация оксидов, подробно рассмотрены кислотные оксиды: отдельные представители, названия, физические и химические свойства. Презентация анимирована так, что во время объяснения можно организовать с учащимися беседу, задавать большое количество вопросов, обсуждать полученные ответы, а потом показывать, например, продукты химических реакций.

В презентации подробно показано, как составляются формулы солей, образующихся при взаимодействии кислотных оксидов с основаниями. Особенно важно, чтобы учащиеся поняли, как составляются формулы кислых солей. При составлении формул используется понятие валентность.

При необходимости валентность в слайдах можно заменить на степень окисления. Используя слайды из презентации, можно построить урок-обобщение для работы с интерактивной доской. Немного творчества, и уроки станут интереснее и для ученика, и для учителя!

Автор
Дата добавления 08.11.2013
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров806
Номер материала 19565110814
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх