I.      Ориентировочно-мотивационный этап.

Перед началом урока учитель дает разъяснения учащимся, как будет оцениваться урок.

Каждому ученику предлагается в конце урока заполнить

На доске написаны формулы веществ: CaO, NaCl, H₂SO₄, Ca(OH)_2, Na₂O, CuSO₄, HCl, KOH, K₂O, HNO_3, K₃PO₄, Fe(OH)₃.

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Ребята, чем мы занимались на прошлом уроке?

На прошлом уроке давали характеристику оксидам и гидроксидам.

Выбирали металлические и неметаллические элементы, назначали соответствующие им оксиды или гидроксиды.

Каким способом? Приведите примеры.

Me →^+O2    MeO →^+H2O кислота

HeMe→^+O2 HeMeO→^H2O основания

На доске записаны формулы веществ, перепишите и подчеркните красной пастой кислоты, синей – основания, черной – оксиды. Кто хочет, может выписать отдельно оксиды, кислоты и основания.

Оксиды  Кислоты  Основания

Ca O        H₂SO₄         Ca(OH)₂

Na₂O       HCl            KOH  

K₂O         HNO₃           Fe(OH)₃

Ребята, для того чтобы сэкономить время, работайте в парах.

Самостоятельная работа учащихся

Давайте проверим. Кто хочет сказать, что такое оксиды, и написать их на доске?

За каждый правильный ответ поставьте по 1 баллу. Вы должны набрать 3 балла.

Оксиды: CаO, Na₂O, K₂O.

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из атомов двух элементов. Один из которых – кислород в степени окисления -2

Кто хочет сказать, что такое кислоты и написать их на доске?

За каждый правильный ответ поставьте по 1 баллу.  Вы должны набрать 3 балла.

Кислоты: Н₂SO₄, HCl, HNO₃.

Кислоты – это сложные вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием только ионов H⁺.

Кто хочет сказать, что такое основание и написать их на доске.

Вспомните, какие вещества называются щелочами?

За каждый правильный ответ поставьте по 1 баллу.  Вы должны набрать 3 балла.

Всего вы должны были заработать за все задания 9 баллов. Я думаю, что все справились с этим заданием.

Основания: Ca(OH)₂, KOH, Fe(OH)₃.

Основания – это вещество диссоциирующие в водном растворе с образованием гидроксид-ионов OH^-.

Растворенные в воде основания называются щелочами.

Посмотрите, остались ли еще какие-нибудь вещества. Что это за вещества?

Да, действительно, данные вещества могут получиться в результате взаимодействия кислот и оснований. Чтобы ответить на вопрос, что это за вещества, отгадайте, что находится в черном ящике:

Давным-давно это вещество было на вес золота. 

Без этого вещества нельзя обойтись при приготовлении пищи.

Его используют при осенних заготовках овощей и тд.

NaCl, CuSO₄, K₃PO₄.

Может это те вещества, которые должны были бы получиться в результате взаимодействия оснований и кислот.

Соль

 Это будет нашей новой темой, которую мы назовем…

Правильно. Запишите данную тему в тетрадь.

Соли                                      

IIОперационно-исполнительский этап.

Внимательно посмотрите, подумайте и скажите, чем эти вещества отличаются от других раннее изученных классов.

Эти вещества отличаются тем, что состоят из атомов металлов и кислотного остатка.

Наверно вам интересно узнать, как они получаются?

Думаем, что они получаются при взаимодействии кислот и оснований.

Верно. Давайте проведем эксперимент. Не забудьте о правилах техники безопасности при работе с кислотами и щелочами. Осторожно прильем к раствору кислоты раствор щелочи.

Действия учащихся.

Что наблюдаете?

Никаких изменений нет, значит, реакции не было.

А какие изменения должны были быть?

Изменение цвета, появление запаха или осадка, выделение энергии.

Потрогайте пробирку.

Пробирка нагрелась, значит все-таки реакция была.

Какие же продукты образовались?

Может быть Na, Cl₂, H₂, O₂. Может быть, Н₂О и еще какие-нибудь вещества.

Как вы думаете, а какова сущность данной реакции?

Давайте попробуем прилить лакмус в щелочь и потом добавим кислоту

Зачем?

Чтобы пронаблюдать изменяется ли цвет. По изменению цвета, мы сможем узнать, какие вещества образовались

Хорошо. Вспомните тогда, какие ионы вызывают изменение цвета индикаторов. В нашем случае – лакмуса.

Ребята, если вы все помните об этом, поставьте себе 1 балл.

При диссоциации любой кислоты в растворе образуются катионы (Н⁺), которые окрашивают лакмус в красный цвет. При диссоциации любой щелочи образуются гидроксид-ионы(ОН^-). Они окрашивают лакмус в синий цвет.

Итак, давайте приступим к выполнению предложенного вами эксперимента. К раствору щёлочи NaOH прилейте несколько капель раствора лакмуса. Затем из бюретки налейте небольшими порциями – хлороводородную кислоту HCl.

Что заметили?

Раствор приобретает синюю окраску.

Окраска лакмуса стала фиолетовой. Значит, среда раствора стала нейтральной.

 Это значит, что в растворе нет больше щелочи.

Тогда может быть, осталась кислота?

Нет кислоты тоже нет, так как лакмус в кислотной среде имел бы красный цвет. Может тогда ионы Н⁺ и ОН^- исчезли?

Может быть. А как?

Изобразите в виде схемы.

Образовали воду – нейтральную среду.

Na⁺ + OH^- + H⁺ + CI^- = H₂O + ?

Что же ещё образуется кроме H₂O?

До реакции были ионы Na^{+ и} CI^-, значит они перешли в раствор, потому что состояние атомов натрия и хлора устойчивее. Поэтому они останутся после реакции неизменными.

Почему вы так думаете?

Атом натрия легко отдает свой электрон и образует катион натрия Na⁺, а атом хлора принимает электрон, образуя ион CI^-.  Поэтому я могу написать так:

Na⁺ + OH^- + H⁺ + CI^- = H₂O + Na⁺ + CI^-

Молодцы! Все, кто думает так, поставьте себе по 1 баллу. Ребята, будет ли между молекулами воды и ионами существовать связь?

Предположение детей. Кто-то может сказать, что молекулы воды как бы обволакивают ионы и могут образовывать неизвестную нам связь. Кто-то может сказать, что образуется NaCl.

Да, ионы натрия и хлора находятся в воде. Молекулы воды полярны, поэтому они будут ориентированы вокруг каждого из ионов и возникает ион-дипольная связь, которая довольно прочная.

Теперь понятно, почему мы не увидели, какое вещество образуется в пробирке. А увидеть это можно только тогда, когда от ионов оторвутся молекулы воды.

Правильно! А как же разорвать эту связь?

Может быть раствор нагреть, тогда связи разорвутся и вода улетит.

Не забудьте о правилах безопасности при работе со спиртовкой.

Выпаривание.

Рассмотрите через лупу кристаллы. Что вы видите?

Мы видим кристаллы, похожие на поваренную соль.

Вы получили кристалл поваренной соли. Так к чему же ведет реакция между растворами кислоты и щелочи?

Реакция ведет к образованию соли и воды.

Значит, данную реакцию мы можем назвать реакцией …

Солеобразования.

Какие реакции называются реакциями солеобразования?

Напишите в тетрадь определение. Повернитесь друг к другу и скажите, какие реакции называются реакциями солеобразования. Поставьте себе по 1 баллу, если правильно повторили, что такое реакции солеобразования и записали в тетрадь верное определение.

Реакции идущие с образованием соли. Реакции между кислотами и щелочами.

Любое вещество имеет название, как назовем это вещество?

Предположение детей: соль, натрий, хлор.

Название солей складывается из названий анионов кислотного остатка (в им. падеже) и названия катионов металлов (в род. падеже).

Теперь давайте попробуем дать название полученной соли.

NaCI – хлорид натрия

Подумайте и дайте определение новому классу соединений. Запишите в тетрадь, работайте в парах.

Оцените себя на 1 балл

Соль – это сложное вещество, в твердом состоянии построенное из катионов металлов и анионов кислотного остатка, в водном растворе диссоциирующееся  на эти ионы.

Итак, в начале урока мы с вами рассмотрели вещества и разделили их на классы, среди которых были иные вещества. Еще раз перечислим их и  назовем.

Теперь вы знаете, какие это вещества, и какому классу они относятся.

NaCl – хлорид натрия

CuSO₄,- сульфат меди

K₃PO₄.- ортофосфат калия

III Рефлексивно-оценочный этап

Какая тема была сегодня на уроке?

Если вы все поняли, расскажите мне, а потом друг другу что такое соли, как их можно получить. Работайте в парах и оцените друг друга. Подсчитайте количество баллов, которое вы получили за урок и поставьте себе оценку.

«Соли». Мы узнали о новом классе – классе солей. Узнали как они получаются. Как они называются.

Если вы получили:

13-12 баллов -5. Молодцы!

11-9 баллов – 4. Хорошо!

8-6 баллов – 3. Неплохо!

Сегодня мы с вами узнали, каким способом можно получить новый класс веществ. А как вы думаете, чем мы будем заниматься с вами на следующем уроке?

Будем учиться составлять формулы солей и называть их. Узнаем о  новых солях.

Правильно!

Запишем домашнее задание: §60, подготовить сообщение о поваренной соли.

Спасибо за сотрудничество!