I.
Ориентировочно-мотивационный этап.
Перед началом урока учитель дает разъяснения
учащимся, как будет оцениваться урок.
Каждому
ученику предлагается в конце урока заполнить
На
доске написаны формулы веществ: CaO,
NaCl,
H2SO4,
Ca(OH)2,
Na2O,
CuSO4,
HCl,
KOH,
K2O,
HNO3,
K3PO4,
Fe(OH)3.
|
Деятельность
учителя
|
Деятельность
учащихся
|
Ребята,
чем мы занимались на прошлом уроке?
|
На прошлом уроке
давали характеристику оксидам и гидроксидам.
Выбирали
металлические и неметаллические элементы, назначали соответствующие им оксиды
или гидроксиды.
|
Каким
способом? Приведите примеры.
|
Me
→+O2
MeO
→+H2O
кислота
HeMe→+O2
HeMeO→H2O
основания
|
На доске
записаны формулы веществ, перепишите и подчеркните красной пастой кислоты,
синей – основания, черной – оксиды. Кто хочет, может выписать отдельно
оксиды, кислоты и основания.
|
Оксиды Кислоты
Основания
Ca
O
H2SO4
Ca(OH)2
Na2O
HCl KOH
K2O
HNO3 Fe(OH)3
|
Ребята, для того
чтобы сэкономить время, работайте в парах.
|
Самостоятельная
работа учащихся
|
Давайте
проверим. Кто хочет сказать, что такое оксиды, и написать их на доске?
За каждый
правильный ответ поставьте по 1 баллу. Вы должны набрать 3 балла.
|
Оксиды: CаO,
Na2O,
K2O.
Оксиды – это
сложные вещества, состоящие из атомов двух элементов. Один из которых –
кислород в степени окисления -2
|
Кто хочет
сказать, что такое кислоты и написать их на доске?
За каждый
правильный ответ поставьте по 1 баллу. Вы должны набрать 3 балла.
|
Кислоты: Н2SO4,
HCl,
HNO3.
Кислоты – это
сложные вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием только ионов
H+.
|
Кто хочет
сказать, что такое основание и написать их на доске.
Вспомните, какие
вещества называются щелочами?
За каждый
правильный ответ поставьте по 1 баллу. Вы должны набрать 3 балла.
Всего вы должны
были заработать за все задания 9 баллов. Я думаю, что все справились с этим
заданием.
|
Основания: Ca(OH)2,
KOH,
Fe(OH)3.
Основания – это
вещество диссоциирующие в водном растворе с образованием гидроксид-ионов OH-.
Растворенные в
воде основания называются щелочами.
|
Посмотрите,
остались ли еще какие-нибудь вещества. Что это за вещества?
Да, действительно,
данные вещества могут получиться в результате взаимодействия кислот и
оснований. Чтобы ответить на вопрос, что это за вещества, отгадайте, что
находится в черном ящике:
Давным-давно это
вещество было на вес золота.
Без этого
вещества нельзя обойтись при приготовлении пищи.
Его используют
при осенних заготовках овощей и тд.
|
NaCl,
CuSO4,
K3PO4.
Может это те
вещества, которые должны были бы получиться в результате взаимодействия
оснований и кислот.
Соль
|
Это будет нашей
новой темой, которую мы назовем…
Правильно.
Запишите данную тему в тетрадь.
|
Соли
|
IIОперационно-исполнительский
этап.
|
Внимательно
посмотрите, подумайте и скажите, чем эти вещества отличаются от других раннее
изученных классов.
|
Эти вещества
отличаются тем, что состоят из атомов металлов и кислотного остатка.
|
Наверно вам
интересно узнать, как они получаются?
|
Думаем, что они
получаются при взаимодействии кислот и оснований.
|
Верно. Давайте
проведем эксперимент. Не забудьте о правилах техники безопасности при работе
с кислотами и щелочами. Осторожно прильем к раствору кислоты раствор щелочи.
|
Действия
учащихся.
|
Что наблюдаете?
|
Никаких
изменений нет, значит, реакции не было.
|
А какие
изменения должны были быть?
|
Изменение цвета,
появление запаха или осадка, выделение энергии.
|
Потрогайте
пробирку.
|
Пробирка
нагрелась, значит все-таки реакция была.
|
Какие же
продукты образовались?
|
Может быть Na,
Cl2,
H2,
O2.
Может быть, Н2О и еще какие-нибудь вещества.
|
Как вы думаете,
а какова сущность данной реакции?
|
Давайте
попробуем прилить лакмус в щелочь и потом добавим кислоту
|
Зачем?
|
Чтобы
пронаблюдать изменяется ли цвет. По изменению цвета, мы сможем узнать, какие
вещества образовались
|
Хорошо.
Вспомните тогда, какие ионы вызывают изменение цвета индикаторов. В нашем
случае – лакмуса.
Ребята, если вы
все помните об этом, поставьте себе 1 балл.
|
При диссоциации
любой кислоты в растворе образуются катионы (Н+), которые
окрашивают лакмус в красный цвет. При диссоциации любой щелочи образуются
гидроксид-ионы(ОН-). Они окрашивают лакмус в синий цвет.
|
Итак, давайте
приступим к выполнению предложенного вами эксперимента. К раствору щёлочи NaOH
прилейте несколько капель раствора лакмуса. Затем из бюретки
налейте небольшими порциями – хлороводородную кислоту HCl.
Что заметили?
|
Раствор
приобретает синюю окраску.
Окраска лакмуса
стала фиолетовой. Значит, среда раствора стала нейтральной.
Это значит, что
в растворе нет больше щелочи.
|
Тогда может
быть, осталась кислота?
|
Нет кислоты тоже
нет, так как лакмус в кислотной среде имел бы красный цвет. Может тогда ионы
Н+ и ОН- исчезли?
|
Может быть. А
как?
Изобразите в
виде схемы.
|
Образовали воду
– нейтральную среду.
Na+
+ OH-
+ H+
+ CI-
= H2O
+ ?
|
Что же ещё
образуется кроме H2O?
|
До
реакции были ионы Na+ и CI-, значит
они перешли в раствор, потому что состояние атомов натрия и хлора устойчивее.
Поэтому они останутся после реакции неизменными.
|
Почему вы так
думаете?
|
Атом натрия
легко отдает свой электрон и образует катион натрия Na+,
а атом хлора принимает электрон, образуя ион CI-.
Поэтому я могу написать так:
Na+ + OH- + H+ + CI- = H2O + Na+ + CI-
|
Молодцы! Все,
кто думает так, поставьте себе по 1 баллу. Ребята, будет ли между молекулами
воды и ионами существовать связь?
|
Предположение
детей. Кто-то может сказать, что молекулы воды как бы обволакивают ионы и
могут образовывать неизвестную нам связь. Кто-то может сказать, что
образуется NaCl.
|
Да, ионы натрия
и хлора находятся в воде. Молекулы воды полярны, поэтому они будут
ориентированы вокруг каждого из ионов и возникает ион-дипольная связь,
которая довольно прочная.
|
Теперь понятно,
почему мы не увидели, какое вещество образуется в пробирке. А увидеть это
можно только тогда, когда от ионов оторвутся молекулы воды.
|
Правильно! А как
же разорвать эту связь?
|
Может быть
раствор нагреть, тогда связи разорвутся и вода улетит.
|
Не забудьте о
правилах безопасности при работе со спиртовкой.
|
Выпаривание.
|
Рассмотрите
через лупу кристаллы. Что вы видите?
|
Мы видим
кристаллы, похожие на поваренную соль.
|
Вы получили
кристалл поваренной соли. Так к чему же ведет реакция между растворами
кислоты и щелочи?
|
Реакция ведет к
образованию соли и воды.
|
Значит, данную
реакцию мы можем назвать реакцией …
|
Солеобразования.
|
Какие реакции
называются реакциями солеобразования?
Напишите в
тетрадь определение. Повернитесь друг к другу и скажите, какие реакции
называются реакциями солеобразования. Поставьте себе по 1 баллу, если
правильно повторили, что такое реакции солеобразования и записали в тетрадь
верное определение.
|
Реакции идущие с
образованием соли. Реакции между кислотами и щелочами.
|
Любое вещество
имеет название, как назовем это вещество?
|
Предположение
детей: соль, натрий, хлор.
|
Название солей
складывается из названий анионов кислотного остатка (в им. падеже) и названия
катионов металлов (в род. падеже).
Теперь давайте
попробуем дать название полученной соли.
|
NaCI – хлорид
натрия
|
Подумайте и
дайте определение новому классу соединений. Запишите в тетрадь, работайте в
парах.
Оцените себя на
1 балл
|
Соль – это
сложное вещество, в твердом состоянии построенное из катионов металлов и
анионов кислотного остатка, в водном растворе диссоциирующееся на эти ионы.
|
Итак, в начале
урока мы с вами рассмотрели вещества и разделили их на классы, среди которых
были иные вещества. Еще раз перечислим их и назовем.
Теперь вы
знаете, какие это вещества, и какому классу они относятся.
|
NaCl
– хлорид натрия
CuSO4,-
сульфат меди
K3PO4.-
ортофосфат калия
|
III Рефлексивно-оценочный
этап
|
Какая тема была
сегодня на уроке?
Если вы все поняли,
расскажите мне, а потом друг другу что такое соли, как их можно получить.
Работайте в парах и оцените друг друга. Подсчитайте количество баллов,
которое вы получили за урок и поставьте себе оценку.
|
«Соли». Мы
узнали о новом классе – классе солей. Узнали как они получаются. Как они
называются.
|
Если вы
получили:
13-12 баллов -5.
Молодцы!
11-9 баллов – 4.
Хорошо!
8-6 баллов –
3. Неплохо!
|
|
Сегодня мы с
вами узнали, каким способом можно получить новый класс веществ. А как вы
думаете, чем мы будем заниматься с вами на следующем уроке?
|
Будем учиться
составлять формулы солей и называть их. Узнаем о новых солях.
|
Правильно!
Запишем домашнее
задание: §60, подготовить сообщение о поваренной соли.
|
|
Спасибо за сотрудничество!
|
|
|
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.