Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева

 

Вариант 1

 

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на соответствие

1.      Модель строения атома «Пудинг с изюмом» была предложена:

А. Э. Резерфордом;                                  В. Н. Бором;

Б. Дж. Томсон;                                          Г. Д. Чедвигом

2.      Порядковый номер элемента в Периодической системе определяет:

А. Заряд ядра атома;

Б. Число электронов в наружном слое атома;

В. Число электронных слоев в атоме;

Г. Число нейтронов в атоме.

3.      Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня:

А. B и Si;                 Б. S и Se;                В. K и Ca;                Г. Cr и Fe.

4.      s-Элементом является:

А. Барий;                                                   В. Галлий;

Б. Америций;                                            Г. Ванадий.

5.      Электронная конфигурация …3d⁶4s² соответствует элементу:

А. Аргону;                                                 В. Криптону;

Б. Железу;                                                  Г. Рутению.

6.      Амфотерным гидроксидом  является вещество, формула которого:

А. Be(OH)₂;                                               В. H₂SiO₃;

Б. Mg(OH)₂;                                               Г. Ba(OH)₂.

7.      Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А. Sr ─ Rb ─ K;                                         В. Na ─ K ─ Rb;

Б. Be ─ Sr ─ K;                                          Г. Al ─ Mg ─ Be.

8.      Элемент Э с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3s²3p³ образует высший оксид, соответствующий формуле:

А. Э₂О;                     Б.Э₂О₃;                  В. ЭО₂;                   Г. Э₂О₅.

9.      Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают:

А.  ⁵⁴₂₆ Fe;                 Б. ⁵⁶₂₆ Fe;                В. ⁵⁷₂₆ Fe;                Г. ⁵⁸₂₆ Fe .

10. Установите соответствие:

 

Элемент	Электронная формула	Формула высшего оксида	Формула высшего гидроксида
I.   Бериллий	А. 1s22s2	1. Э2О	а. ЭОН
II.  Натрий	Б. 1s22s22p3	2. ЭО	б. Э(ОН)2
III. Хлор	В. 1s22s22p63s1	3. Э2О5	в. НЭО3
IV. Азот	Г. 1s22s22p63s23p5	4. Э2О7	г. НЭО4

 

Часть Б. Задания со свободным ответом

11. Как и почему в периодической системе изменяются неметаллические свойства?

 А. В пределах периода.

 Б. В пределах главной подгруппы.

12.  Составьте электронно-графическую формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

 

 

Вариант 2

 

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на соответствие

1.      Планетарная модель строения атома была предложена:

А. Э. Резерфордом;                                  В. Н. Бором;

Б. Дж. Томсон;                                          Г. Д. Чедвигом

2.      Номер периода в Периодической системе определяет:

А. Заряд ядра атома;

Б. Число электронов в наружном слое атома;

В. Число электронных слоев в атоме;

Г. Число нейтронов в атоме.

3.      Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего  энергетического уровней:

А. S и Cl;                 Б. Be и B;                В. Kr и Xe;                Г. Mo и Se.

4.      p-Элементом является:

А. Скандий;                                              В. Мышьяк;

Б. Барий;                                                    Г. Гелий.

5.       Электронная конфигурация …4s²3d¹⁰ соответствует элементу:

А. Кальцию;                                             В. Кадмию;

Б. Криптону;                                             Г. Цинку.

6.       Амфотерным гидроксидом  является вещество, формула которого:

А. Zn(OH)₂;                                               В. Ca(OH)₂;

Б. Mg(OH)₂;                                               Г. Cr(OH)₂.

7.       Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А. Mg ─ Ca ─ Sr;                                     В. Sr ─ Rb ─ K;

Б.  Al ─ Mg ─ Li;                                     Г. Ge ─ Si ─ Sb.

8.       Элемент Э с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p¹ образует высший оксид, соответствующий формуле:

А. Э₂О;                     Б. Э₂О₃;                  В. ЭО₂;                   Г. ЭО₃.

9.      Изотоп кальция, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают:

А.  ⁴⁰₂₀ Ca;                 Б. ⁴²₂₀ Ca;                В. ⁴⁴₂₀ Ca;                Г. ⁴⁸₂₀ Ca.

10.  Установите соответствие:

 

Элемент	Электронная формула	Формула высшего оксида	Формула высшего гидроксида
I.   Алюминий	А. 1s22s22p63s23p1	1. Э2О	а. ЭОН
II.  Калий	Б.  1s22s22p63s2	2. Э2О3	б. Э(ОН)2
III. Селен	В. 1s22s22p63s23p64s23d104p4	3. ЭО	в. Э(ОН)3
IV. Магний	Г. 1s22s22p63s23p64s1	4. ЭО3	г. Н2ЭО4

 

Часть Б. Задания со свободным ответом

11. Как и почему в периодической системе изменяются металлические свойства?

 А. В пределах периода.

 Б. В пределах главной подгруппы.

12.  Составьте электронно-графическую формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

 

 

Вариант 3

 

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на соответствие

1.      Сферическую форму имееют:

А. s-орбитали;                                         В. d-орбитали;

Б. p-орбитали;                                          Г. f-орбитали

2.      Номер группы (для элементов главных подгрупп) в Периодической системе определяет:

А. Число протонов в ядре;

Б. Число электронов в наружном слое атома;

В. Число электронных слоев в атоме;

Г. Число нейтронов в атоме.

3.      Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего  энергетического уровней:

А. Ba и K;                 Б. Sb и Bi;                В. Ti и Ge;                Г. Kr и Fe.

4.      d-Элементом является:

А. Калий;                                                  В. Аргон;

Б. Кремний;                                              Г. Медь.

5.      Электронная конфигурация …4s²3d⁵ соответствует элементу:

А. Брому;                                                  В. Марганцу;

Б. Кальцию;                                              Г. Хлору.

6.      Амфотерным оксидом  является вещество, формула которого:

А. CrO;                                                      В. CrO₃;

Б. Cr₂O₃;                                                    Г. FeO.

7.      Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А. Al ─ Ca ─ Ge;                                      В. K ─ Na ─ Li;

Б.  Ca ─ Sr ─ Ba;                                       Г. Mg ─ Li ─ Zn.

8.      Элемент Э с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p³ образует высший оксид, соответствующий формуле:

А. ЭО;                       Б. Э₂О₃;                  В. Э₂О₅;                   Г. ЭО₃.

9.      Изотоп железа, в ядре которого содержится 30 нейтронов, обозначают:

А.  ⁵⁴₂₆ Fe;                  Б. ⁵⁶₂₆ Fe;                В. ⁵⁷₂₆ Fe;                 Г. ⁵⁸₂₆ Fe.

10.  Установите соответствие:

 

Элемент	Электронная формула	Формула высшего оксида	Формула высшего гидроксида
I.   Бор	А. 1s22s22p1	1. Э2О	а. ЭОН
II.  Бром	Б.  1s22s1	2. Э2О3	б. НЭО3
III. Фосфор	В. 1s22s22p63s23p3	3. Э2О5	в. Н3ЭО3
IV. Литий	Г. 1s22s22p63s23p64s23d104p5	4. Э2О7	г. НЭО4

 

Часть Б. Задания со свободным ответом

11.  Почему водород занимает в Периодической системе двойственное положение? Ответ обоснуйте, сравнив строение и свойства его атома, простого вещества и соединений с щелочными металлами и галогенами.

12.  Составьте  электронно-графическую формулу элемента с порядковым номером 38 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

 

 

Вариант 4

 

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на соответствие

1.      Форму гантели имееют:

А. s-орбитали;                                         В. d-орбитали;

Б. p-орбитали;                                          Г. f-орбитали

2.      Общее число электронов в атоме элемента определяют, используя Периодическую систему, по номеру:

А. Группы;                                              В. Ряда;

Б.  Периода;                                             Г. Порядковому.

3.       Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего  энергетического уровней:

А. Sn и Si;                 Б. As и Se;                В. Zn и Ca;                Г. Mo и Te.

4.      f-Элементом является:

А. Германий;                                            В. Селен;

Б. Калий;                                                   Г. Уран.

5.      Электронная конфигурация …4s²4р⁶ соответствует элементу:

А. Брому;                                                   В. Неону;

Б. Железу;                                                  Г. Криптону.

6.      Амфотерным гидроксидом  является вещество, формула которого:

А. Ga(OH)₂;                                               В. LiOH;

Б. Mg(OH)₂;                                               Г. Sc(OH)₂.

7.      Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А. K ─ Rb ─ Sr;                                         В. Na ─ K ─ Cs;

Б.  Al ─ Mg ─ Be;                                      Г. Ge ─ Sn ─ Sb.

8.      Элемент Э с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3s¹ образует высший оксид, соответствующий формуле:

А. Э₂О;                       Б. Э₂О₃;                  В. ЭО₂;                   Г. ЭО₃.

9.      Изотоп кальция, в ядре которого содержится 24 нейтрона, обозначают:

А.  ⁴⁰₂₀ Ca;                  Б. ⁴²₂₀ Ca;                В. ⁴⁴₂₀ Ca;                 Г. ⁴⁸₂₀ Ca.

10.  Установите соответствие:

 

Элемент	Электронная формула	Формула высшего оксида	Формула высшего гидроксида
I.   Азот	А. 1s22s22p3	1. ЭО	а. Н2ЭО4
II.  Кальций	Б.  1s22s22p63s23p4	2. ЭО2	б. Э(ОН)2
III. Кремний	В. 1s22s22p63s23p2	3. Э2О5	в. Н2ЭО3
IV. Сера	Г. 1s22s22p63s23p64s2	4. ЭО3	г. НЭО3

 

Часть Б. Задания со свободным ответом

11.  Перечислите и объясните правила (законы), в соответствии с которыми происходит заполнение электронами уровней, подуровней и орбиталей в электронной оболочке атомов элементов.

12.  Составьте электронно-графическую формулу элемента с порядковым номером 34 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.