Инфоурок Химия ПрезентацииКлассификация реакций в химии, 11 класс

Классификация реакций в химии, 11 класс

Скачать материал
Скачать материал "Классификация реакций в химии, 11 класс"

Получите профессию

Бухгалтер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Специалист по занятости населения

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • Классификация реакций В ХИМИИСмирнова Ольга Сергевна
МБОУО гимназия 32 г. Ива...

    1 слайд

    Классификация реакций
    В ХИМИИ
    Смирнова Ольга Сергевна
    МБОУО гимназия 32 г. Иваново

  • План урока:ВВЕДЕНИЕ

КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ:
По числу и составу реа...

    2 слайд

    План урока:
    ВВЕДЕНИЕ

    КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ:
    По числу и составу реагирующих веществ
    По изменению степеней окисления химических элементов
    По участию катализатора
    По агрегатному состоянию реагирующих веществ
    По тепловому эффекту
    По направлению
    По фазовому составу
    По виду энергии, инициирующей реакцию
    По механизму


  • ВВЕДЕНИЕ          Химические реакции –  химические процессы, в результате кот...

    3 слайд

    ВВЕДЕНИЕ
    Химические реакции – химические процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие отличающиеся от них по составу и (или) строению.
    При химических реакциях обязательно происходит изменение веществ, при котором рвутся старые и образуются новые связи между атомами.
    Признаки химических реакций:
    Выделяется газ
    Выпадет осадок
    3) Происходит изменение окраски веществ
    Выделяется или поглощается тепло, свет

    Рассмотрим классификацию химических реакций по различным признакам.
    ОГЛАВЛЕНИЕ

  • По числу и составу реагирующих веществ:
     
Реакции, идущие без изменения с...

    4 слайд

    По числу и составу реагирующих веществ:

    Реакции, идущие без изменения состава веществ
    В неорганической химии к таким реакциям можно
    отнести процессы получения аллотропных модификаций
    одного химического элемента, например:

    С (графит) <=> С (алмаз)
    3О2 (кислород) <=> 2О3 (озон)
    Sn (белое олово) <=> Sn (серое олово)
    S (ромбическая) <=> S (пластическая)
    Р (красный) <=> Р (белый)

    КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ:
    ОГЛАВЛЕНИЕ

  • ОГЛАВЛЕНИЕКристаллическая решетка алмаза, графита, фуллерена и карбина (полик...

    5 слайд

    ОГЛАВЛЕНИЕ
    Кристаллическая решетка алмаза, графита, фуллерена и карбина (поликумулена)
    Фуллерен

  • Аллотропия серы:ОГЛАВЛЕНИЕ

    6 слайд

    Аллотропия серы:
    ОГЛАВЛЕНИЕ

  • Аллотропия фосфора:ОГЛАВЛЕНИЕБелый фосфор
Черный фосфор
Красный фосфор

    7 слайд

    Аллотропия фосфора:
    ОГЛАВЛЕНИЕ
    Белый фосфор
    Черный фосфор
    Красный фосфор

  • Изомерия		Изомерия – (от izos - равный и meros — доля, часть греч., ср. изо-)...

    8 слайд

    Изомерия
    Изомерия – (от izos - равный и meros — доля, часть греч., ср. изо-), существование соединений (главным образом органических), одинаковых по элементному составу и молекулярной массе, но различных по физическим и химическим свойствам. Такие соединения называются изомерами


    Виды Изомерии


    Структурная.
    Положение кратных связей, заместителя, функциональной группы.
    Межклассовая.
    Пространственная.


    ОГЛАВЛЕНИЕ

  • СтруктурнаяС4Н10БутанИзобутанОГЛАВЛЕНИЕ

    9 слайд

    Структурная
    С4Н10
    Бутан
    Изобутан
    ОГЛАВЛЕНИЕ

  • Положения и межклассоваяОГЛАВЛЕНИЕ

    10 слайд

    Положения и межклассовая
    ОГЛАВЛЕНИЕ

  • пространственнаяОГЛАВЛЕНИЕ

    11 слайд

    пространственная
    ОГЛАВЛЕНИЕ

  • Реакции, идущие с изменением состава веществаРеакции соединения – это такие р...

    12 слайд

    Реакции, идущие с изменением состава вещества
    Реакции соединения – это такие реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество. В органической химии существует реакции присоединения . Для того, чтобы вступить в реакцию присоединения, органическая молекула должна иметь кратную связь (или цикл) , эта молекула будет главной (субстрат) . Молекула попроще (часто неорганическое вещество реагент) присоединяется по месту разрыва кратной связи или раскрытия цикла.
    Примеры
    N2 +О2 = 2NО - Q.
    СН2=СН2 + Вr2 => ВrСН2-СН2Вr.

    ОГЛАВЛЕНИЕ
    Классификация
    реакций

  • 2.     Реакции разложения – это такие реакции, при которых из одного сложного...

    13 слайд

    2. Реакции разложения – это такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.
    В неорганической химии все многообразие таких реакций
    можно рассмотреть на примере реакции получения кислорода лабораторным способом:
    разложение перманганата калия:
    t
    2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 - из одного сложного вещества
    образуются два сложных и одно простое.
    ОГЛАВЛЕНИЕ
    Классификация
    реакций
    2.1 Реакции разложения в органической химии – называются реакции элиминирования (отщепления).

    t, Cr2O3
    СН3-СН2-СН3 →СН3-СН=СН2 + Н2
    H2SO4
    СН3-СН2-ОН →СН2=СН2 + Н2О
    С2Н5ОН
    СН3-СН2-СНВr-СН3 + КОН→СН3-СН=СН-СН3 + КВr + Н2О

  • 3.     Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы прос...

    14 слайд

    3. Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе.
    В неорганической химии примером таких процессов могут
    служить реакции, характеризующие свойства металлов:
    2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
    Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + H2

    ОГЛАВЛЕНИЕ
    Классификация
    реакций
    В органической химии понятие «замещение» шире:

  • 4.     Реакции обмена – это такие реакции, при которых два сложных вещества о...

    15 слайд

    4. Реакции обмена – это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями
    Примеры:
    а) реакция нейтрализации, идущая с образованием соли и воды:
    NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2 O или в ионном виде: ОН- + Н+ = Н2О
    б) реакция между щелочью и солью, идущая с образованием газа:
    2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2 H2O
    ОГЛАВЛЕНИЕ
    Классификация
    реакций
    в) реакция этерификации в органической химии:

  • 2.  По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества...

    16 слайд

    2. По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества:
    Окислительно-восстановительные реакции:
    Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие
    с изменением степеней окисления элементов.
    К ним относится множество реакций, в том числе все реакции
    замещения, а также те реакции соединения и разложения, в которых
    участвует хотя бы одно простое вещество:
    0 +1 +2 0 0 0 +2 -2
    а) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 б)2Mg + O2 = 2MgO

    0 +2 0 +2
    Mg – 2e¯  Mg – окисление Mg – 2e¯  Mg 2 – окисление

    +1 0 0 -2
    2Н + 2e¯  H2 – восстановление O2 + 4e¯  2O 1 – восстановление
    ОГЛАВЛЕНИЕ
    Классификация
    реакций

  • Реакции без изменения степеней окисления элементов :К ним относятся все реакц...

    17 слайд

    Реакции без изменения степеней окисления элементов :
    К ним относятся все реакции ионного обмена, например:
    Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + Н2СО3
    Но т.к. угольная кислота – очень слабая, она может существовать
    только в разбавленных растворах, а в присутствии более сильных кислот
    неустойчива и разлагается на углекислый газ и воду. Таким образом,
    окончательное уравнение имеет вид:
    Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O,
    многие реакции соединения :
    Li2O + H2O = 2LiOH
    а также многие реакции разложения:
    2Fe(OH)3  t Fe 2O3 + 3H2O

    ОГЛАВЛЕНИЕ
    Классификация
    реакций

  • 3.  по участию катализатора:      Катализаторы – это вещества, участвующие в...

    18 слайд

    3. по участию катализатора:
    Катализаторы – это вещества, участвующие в химической реакции и
    изменяющие ее скорость или направление, но по окончании реакции
    остающиеся неизменными качественно и количественно.
    Некаталитические реакции:
    Некаталитические реакции - реакции, идущие без участия катализатора:
    2HgO t 2Hg + O2
    2Al + 6HCl t 2AlCl3 + 3H2
    Каталитические реакции:
    Каталитические реакции – реакции, идущие с участием катализатора:
    H2O
    4Al + 3J2  2AlJ3
    t,MnO2
    2KClO3  2KCl + 3O2
    P,t
    CO + NaOH  H-CO-ONa

    ОГЛАВЛЕНИЕ
    Классификация
    реакций

  • 4. По агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому составу):     Гетер...

    19 слайд

    4. По агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому составу):
    Гетерогенные реакции:
    Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях (в разных фазах): FeO(т) + СО(г)  Fe(т) + СО2(г) + Q
    2Al(т) + 3СuСl2 (р-р) = 3Сu(т) + 2AlCl3 (р-р)
    CaC2(т) + 2H2O(ж) = C2H2 + Ca(OH)2(р-р)

    Гомогенные реакции:
    Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе): 2С2Н6(г) + 7О2(г)  4СО2(г) + 6Н2О(г)
    2 SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) +Q
    H2(г) + F2(г) = 2HF(г)
    ОГЛАВЛЕНИЕ
    Классификация
    реакций

  • 5.  По тепловому эффекту:Экзотермические реакции:
      Экзотермические реакц...

    20 слайд

    5. По тепловому эффекту:
    Экзотермические реакции:
    Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделением
    энергии во внешнюю среду. К ним относятся почти все реакции
    соединения. Экзотермические реакции, которые протекают с выделением
    света, относят к реакциям горения например:
    2Al+3I2=>2AlI3 + Q
    ОГЛАВЛЕНИЕ
    Классификация
    реакций

  • Эндотермические реакции:      Эндотермические реакции – реакции, протекающие...

    21 слайд

    Эндотермические реакции:
    Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением
    энергии во внешнюю среду. К ним относятся почти все реакции
    разложения, например:
    Обжиг известняка: СаСО3 t CaO + CO2 - Q

    Количество выделенной или поглощенной в результате реакции
    энергии называют тепловым эффектом реакции, а уравнение химической
    реакции с указанием этого эффекта называют термохимическим
    уравнением, например:
    H2(г)+ Cl2(г) = 2HCl(г) + 92.3 кДж
    N2(г) + O2(г) = 2NO – 90.4 кДж

    ОГЛАВЛЕНИЕ
    Классификация
    реакций

  • 6.  По направлению:Необратимые реакции:
      Необратимые реакции протекают в...

    22 слайд

    6. По направлению:
    Необратимые реакции:
    Необратимые реакции протекают в данных условиях только в одном
    направлении. К таким реакциям можно отнести все реакции обмена,
    сопровождающиеся образованием осадка, газа или малодиссоциирующего
    вещества (воды) и все реакции горения.
    ОГЛАВЛЕНИЕ
    Классификация
    реакций


    Получение кислорода в лаборатории


  • Обратимые реакции:      Обратимые реакции в данных условиях протекают одновре...

    23 слайд

    Обратимые реакции:
    Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в
    двух противоположных направлениях. Таких реакций подавляющее
    большинство. Например:
    2SO2 + O2 <=> 2SO3

    N2 +3H2 <=> 2NH3
    ОГЛАВЛЕНИЕ
    Классификация
    реакций

  • по фазовому составуА) Гомогенные, например: 
 НСl + КОН = КСl + Н2О.
Б) Гетер...

    24 слайд

    по фазовому составу
    А) Гомогенные, например:
    НСl + КОН = КСl + Н2О.
    Б) Гетерогенные, например:
    СO2(г) + СаО(тв) = СаСO3(тв).

  • По виду энергии инициирующей реакциюА) Электрохимические-  электролиз
Б) Терм...

    25 слайд

    По виду энергии инициирующей реакцию
    А) Электрохимические- электролиз
    Б) Термохимические (инициирует тепловая энергия. Это множество экзотермических реакций).
    В) Радиационные (инициируются излучениями большой энергии – рентгеновскими лучами, ядерными излучениями: гамма - лучами и альфа - частицами).
    Г) Фотохимические реакции (инициируются световой энергией).

  • по механизмуЭти реакции характерны для органических веществ:
А) По радикально...

    26 слайд

    по механизму
    Эти реакции характерны для органических веществ:
    А) По радикальному (см. реакции замещения)
    Б) По ионному (см. реакции присоединения)

Получите профессию

Бухгалтер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Краткое описание документа:

В условиях увеличения объема информации и компьютеризации на уроках появилась возможности использования ИКТ. А материалы химии – благодатное поле для применения технологии мультимедиа и использование подачи материала в виде презентации. Урок обобщения и систематизации знаний в форме лекции-диалога проводится в 11 классе. Цель данного урока: углубление представления учеников о химической реакции как о процессе превращения одного или нескольких исходных веществ-реагентов в продукты, отличающихся от них по составу или строению. В течении урока обобщаются сведения о классификации химических реакций по различным признакам. Показана применимость таких классификаций для неорганических и органических веществ. Обобщаются ранее полученные знания (8 – 10 класс в разделах и темах курса химии) и раскрывается относительный характер различных типов реакций и взаимосвязь различных классификаций. Материал представлен в наглядной форме в виде рисунков, схем и опытов.

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 745 877 материалов в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 21.11.2012 5071
    • PPTX 2.8 мбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Смрнова Ольга Сергеевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Смрнова Ольга Сергеевна
    Смрнова Ольга Сергеевна
    • На сайте: 9 лет
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 12017
    • Всего материалов: 4

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Мини-курс

Стратегии управления рисками

2 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Здоровьесбережение и физическое развитие школьников

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Коррекция и развитие речи с помощью логопедической ритмики

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 29 человек из 18 регионов
  • Этот курс уже прошли 18 человек