Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Конспекты / Методические рекомендации для студентов по проведению практических работ для специальности 260807 «Технология продукции общественного питания»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Методические рекомендации для студентов по проведению практических работ для специальности 260807 «Технология продукции общественного питания»

библиотека
материалов

Министерство образования Пензенской области

Государственное бюджетное образовательное учреждение

среднего профессионального образования Пензенской области

«Каменский техникум промышленных технологий и предпринимательства»















Методические рекомендации

для студентов по проведению практических работ



для специальности

260807 «Технология продукции общественного питания»



дисциплина: «Химия»













г. Каменка

2013 г.

Рассмотрено на заседании

цикловой комиссии общеобразовательных

и социально-экономических дисциплин

Протокол № 4 от 21.11.13 г

Председатель:_______ Богомолов С.Г.














Составитель:

Петракова И.Н., преподаватель химии ГБОУ СПО КТПТП







Методические рекомендации для студентов по проведению практических работ по дисциплине «Химия»/ И.Н.Петракова – г. Каменка: Издательский центр ГБОУ СПО КТПТП, 2013. – с 14



Данная методическая рекомендация предназначена для студентов среднего профессионального образования.







©Издательский центр ГБОУ СПО КТПТП, 2013






Практическая работа №2


Тема: Выполнение расчётов эквивалентов окислителя и восстановителя

Цель: - сформировать представление о различных методах окислительно- восстановительного титрования;

- научиться составлять баланс окислительно- восстановительных реакций;

- научиться считать эквиваленты окислителя и восстановителя.


Пояснение к работе


В окислительно-восстановительном титровании используют реакции, основанные на изменении степеней окисления реагирующих веществ, т.е. окислителя и восстановителя.

Методы окислительно-восстановительного титрования классифицируют в соответствии с применяемым титрованным раствором. К наиболее распространённым из них относятся следующие:

1. Перманганатометрия. Определение основано на использовании реакций окисления раствором перманганата калия КМпО4

2. Иодометрия. Определение основано на использовании реакций окисления иодом или восстановления иодид ионами.

3. Хроматометрия. Определение основано на использовании растворов хромата и дихромата калия.

4. Броматотермия. Метод основан на использовании реакций окисления раствором бромата калия.

Для нахождения молярной массы эквивалента в реакциях окисления и восстановления необходимо молярную массу М окислителя или восстановителя разделить на число электронов, присоединяемых или отдаваемых в данной реакции одной молекулой реагирующих веществ:


М(экв) = М /n ,

где n – число электронов, присоединяемых или отдаваемых одной молекулой

окислителя или восстановителя.

В перманганатометрии вычисление молярной массы эквивалентов проводят с учётом применяемой среды. Например: реакция окисления перманганата калия солей железа(2) в кислой среде происходит по уравнению:

2 КМпО4 + 10 FеSО4 + 8 Н2SО4 = 2МпSО4 + К2SО4 + 5Fе2( SО4)3 + 8Н2О

Мп(+7) + 5е = М 5 2 окислитель

Fе² - 2е = Fе³ 2 5 восстановитель


Молярная масса окислителя КМпО4 равна:

М(КМпО4) = 39+ 55 + 164 =158 г/моль.

Молярная масса эквивалента окислителя КМпО4 равна:

158г/моль : 5 = 31,8г/моль

При окислении в щелочной или нейтральной средах Мп(+7) восстанавливается до Мп(+4), принимая три электрона, с образованием Н2МпО2, выпадающего в виде бурого осадка.

Реакция окисления проходит по уравнению:

Сr2(SО4)3 + 2КМпО4 + 8КОН = 2Н2МпО2 +2К2СrО4 + 3К2SО4 + 2Н2О

r³ – 6е =2 Сr(+6) 6 2 1 восстановитель

Мп(+7) + 3е =Мп 3 1 2 окислитель

Отсюда молярная масса эквивалента КМпО4 в щелочной и нейтральной средах равна:

158 г/моль : 3 = 52,68 г/моль

При расчёте молярной массы эквивалентов солей железа(2) вступающих во взаимодействие с перманганатом калия, видим, что каждая молекула FеSО4 окисляясь, отдаёт один электрон, поэтому его молярная масса эквивалентов равна молярной массе, т.е. 151,9 г/моль.

Таким образом, при расчёте молярной массы эквивалентов необходимо учитывать условия и химизм протекания реакций.


Иодометрия основана на окислительно – восстановительных процессах, связанных с восстановлением J2 до 2Jֿ ионов или окислении их до J2 . Cвободный иод является слабым окислителем, а ионы иода – сильным восстановителем.

Основная реакция при иодометрических определениях:


J2 + 2е = 2Jֿ



Хроматотермия. В основе метода лежит окисление растворов восстановителей дихроматом калия КCrО4 :


CrО4²־ + 14Н – 6е = 2Cr³ + 7Н2О


При взаимодействии с восстановителем дихромат - ион принимает 6 электронов и переходит в Cr³


Алгоритм расчёта эквивалентов окислителя и восстановителя

1. Установить химизм протекания реакции

2. Написать молекулярное уравнение реакции

3. Указать степени окисления у тех элементов, которые её изменяют в ходе реакции

4. Составить электронное уравнение

5. Найти коэффициенты при окислителе и восстановителе и продуктах их окисления и восстановления

6. Подобрать коэффициенты перед другими формулами

7. Проверить правильность написания уравнения реакции: количества веществ (атомарных атомов) в левой части уравнения должны быть равны количествам веществ в правой части уравнения.


По окончании практической работы студент должен

знать:

- химизм протекания химических реакций;

- понятия окислитель, восстановитель, окислительно-восстановительная реакция;

- принципы составления электронного баланса;

- классификацию методов окисления – восстановления;

уметь:

- определять коэффициенты методом электронного баланса;

- определять эквиваленты окислителя и восстановителя.
































Задание.


Оборудование: - алгоритм расчёта эквивалентов окислителя и

восстановителя;

- периодическая система химических элементов

Д.И.Менделеева;

- таблица «Растворимость солей, кислот и оснований в

воде» ;

- раздаточный материал.

Ход работы.

Прежде чем приступить к работе внимательно ознакомьтесь с пояснениям к работе. Каждому студенту даётся материал с индивидуальным заданием.

Подобрать коэффициенты в следующих уравнениях реакций и рассчитать эквиваленты окислителя и восстановителя.


1. МпО4ֿ + S²־ + Н2О = МпО(ОН)2 + S+ ОНֿ

2. МпО4ֿ + SО3²־+ Н = Мп² + SО4²־+ Н2О

3. МпО4ֿ + Sn² + Н2О = Sn + Мп² + Н2О

4. Мп² + NО3ֿ+ Н2О = МпО4 ֿ + NО2ֿ + Н

5. Cr³ + NаВiО3 + Н = Cr2 О7²־ + Вi³ + Н2О + Nа

6. Мп² + NаВiО3 + Н⁺ = МпО4ֿ + Вi³+ Н2О + Nа

7. Мп² + ВrОֿ +ОНֿ = МпО4ֿ² + Вrֿ + Н2О

8. Со² + NО2ֿ + К + Н = К3Со(NО2 )6 + NО + Н2 О

9. Сr2О7²ֿ+ I ֿ + Н = Сr³ + I ֿ+ Н2 О

10. МпО4 ֿ + Сlֿ + Н⁺ = Мп² + Cl2+ Н2 О

11. МпО4ֿ + I ֿ + Н = Мп² + IО3ֿ + Н2 О

12. Сr³+ Вr2 + ОНֿ = CrО4²ֿ + Вrֿ + Н2 О

13. Мп² + S2О8²ֿ + Н2 О = МпО(ОН)2 + SОֿ²4 + Н

14. Сr³+ S2О8²ֿ + Н2 О = СrО4 + SО4²ֿ + Н

15. Н3АsО3 + МпО4ֿ + Н⁺ = Н3АsО4 + Мп² + Н2 О

16. SnCl2 + МпО4ֿ + Сlֿ + Н⁺ = SnCl4 + Мп² + Н2 О

17. SbCl4ֿ + ВrОֿ3 + Сlֿ + Н⁺ = SbCl6ֿ + Вrֿ + Н2 О

18. Н3АsО4 + I ֿ + Н⁺ = Н3АsО3 + I2 + Н2 О

19. Fе³⁺ + Н2 S = Fе²⁺ + S + Н

20. NО3ֿ + Н2 S + Н⁺ = NО + S + Н2 О

21. ВrОֿ3 + Вrֿ+ Н⁺ = Вr2 + Н2 О

22. МпО4 +ֿ Сr³+ Н2 О = МпО(ОН)2 + Сr2О7²ֿ+ Н

23. Мп² + РbО2 + Н⁺ = МпО4ֿ + Рb² + Н2 О

24. Сr2О7²ֿ+ Н2О2 + Н = Н2СrО6 + Н2 О

25. АgCl + Мп² + ОНֿ = Аg + МпО(ОН)2 + Сlֿ + Н2 О

26. Сr(ОН)4 + Nа2 О2 = СrО4²ֿ + Н2 О

27. МпО4ֿ + С2О4²ֿ + Н⁺ = Мп² + СО2 + Н2 О

28. Вi2S3 + NО3ֿ + Н⁺ = Вi³ + NО + S + Н2 О

29. I ֿ+ Н2О2 + Н = I2 + Н2 О

30. SnCl2 + Н2О2 + Н⁺+ Сlֿ= SnCl4 + Н2 О

31.Sb2S3 + NО3ֿ + Н = HSbО3 + HSО4ֿ + NО2 + Н2 О

32. SnS2 + NО3ֿ + Н = H2SпО2 + HSО4ֿ + NО2 + Н2 О

33. Н24 + Zn + Н = W2О3 + Zn² + Н2 О

34. Аs2S3 + NО3ֿ + Н = Н3АsО4 + HSО4ֿ + NО + Н2 О

35. Вi³ + Sn(ОН)4ֿ + ОНֿ = Вi + Sn(ОН)6ֿ

36. НgS + NО3ֿ + Н⁺ + Сlֿ= НgСl4ֿ² + HSО4ֿ + NО + Н2 О

37. SnS + Н2О2 + ОНֿ = Sn(ОН)6ֿ + SО4²ֿ + Н2 О

38. Аs2S5 + NО3ֿ + Н = Н3АsО4 + HSО4ֿ + NО + Н2 О

39. I2 + Н2 О Аl + Н2 О = АsН3 + Аl(ОН)4ֿ + ОНֿ.

40. АsН3 + Аg + Н2 О = Н3АsО3 + Аg + Н

41. SnCl6²ֿ + Zn + Н = SnН4 + Zn² + Сlֿ

42. NО3ֿ + Мg + Н = NН4 + Мg² + Н2 О

43. Н3АsО4 + Н2 S = Аs2S3 + S + Н2 О

44. SО2 + I2 + Н2 О = SО4²ֿ + Н⁺ +Iֿ

45. Zn + NО3ֿ + ОНֿ+ Н2 О = Zn(ОН)4²־ + NН3

46. СО( NН2)2 + NО2־ + Н = СО2 + N2 + Н2 О

47. Sb2S5 + Сlֿ + Н⁺ = SbCl6³־ + Н2 S + S

48. NО2ֿ +Iֿ + Н = NО + I2 + Н2 О

49. Вrֿ + РbО2 + Н = Вr2 + Рb² + Н2 О

50. Нg + NО3ֿ + Сl ֿ + Н = НgСl4²־ + NО + Н2 О









Контрольные вопросы.


1. Назвать соединения наиболее часто используемые в аналитической практике в качестве окислителей; в качестве восстановителей.

2. В каких реакциях соединения: а) КNО2; б) Н2О2; в) МпО2 являются окислителями и каких восстановителями.

3. Почему реакцию окисления Сr³ перекисью водорода выполняют в щелочной среде, а не в кислой.

4. Почему ртуть не растворяется в H2SО4, но растворяется в НI с выделением водорода.

5. Как можно изменить направление окислительно-восстановительных реакций:

а) 2Iֿ + АsО4³־ + 2 Н⁺ = I2 + АsО3³־ + Н2О

б) 2Iֿ + 4 Н⁺ + SО4²ֿ= 2 Н2О + I2 + SО2

в) Вrֿ + ВrОֿ + 2 Н⁺ = Вr2 + Н2О

г) 2Мп² + 5ВrОֿ + 6ОНֿ = 2МпО4ֿ + 5Вrֿ + 3Н2О

6. Вычислить молярные массы эквивалентов в реакциях полной нейтрализации следующих веществ: а) НNО3; б) Н2 SО4; в) Nа2В4О7

10 Н2 О; г) КН SО4; д) Nа2СО3; е) Nа2НСО3; ж) К2О; з) N2О5; и) Н2С2О4;

к) SО2; л) Ва(ОН)2; м) Н3РО4; н) Н2СО3.



Литература:

1. Васильев В.П. Сборник вопросов и задач по аналитической химии. – М, Высшая школа, 2006

2. Клещёв Н.Ф. Задачник по аналитической химии. – М. Химия, 1998

3. Жванко Ю.Н., Панкратова Г.В., Мамедова З.И. Аналитическая химия и технохимический контроль в общественном питании., М.: Высшая школа, 2009

4. Интернет-ресурсы.













Практическая работа №5


Тема: Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.

Цель: - научиться составлять уравнения окислительно- восстановительных реакций;

- научиться составлять баланс окислительно- восстановительных реакций;

Пояснение к работе



К окислительно - восстановительным относят реакции, в ходе которых изменяется степень окисления элементов. Эти реакции принадлежат к числу самых распространенных химических реакций. Они лежат в основе процессов пищеварения, брожения, фотосинтеза. Вся электрохимия основана на этих реакциях.

Электронную теорию окислительно-восстановительных процессов можно изложить следующим образом:

1. Окисление – процесс отдачи атомов или ионов электронов.

2. Восстановление – процесс присоединения атомов или ионов электронов.

3. Во время реакции окислитель восстанавливается, а восстановитель окисляется. Окисление не возможно без одновременно протекающего процесса восстановления и наоборот. Каждая окислительно-восстановительная реакция является единством двух противоположных процессов – окисления и восстановления, которые не могут быть оторваны друг от друга.

4. Одно и тоже вещество в зависимости от другого, с которым оно реагирует, и условий может быть и окислителем, и восстановителем.

В ходе окислительно-восстановительных реакций электроны не остаются свободными. Число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, полученных окислителем. Это используют для нахождения коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций.

При подборе коэффициентов в уравнениях окислительно- восстановительных реакций чаще всего используют два метода: метод электронного баланса и метод ионно – электронных уравнений.











Алгоритм 1

Метод электронного баланса

1.Записываем схему реакции, т. е. указываем, какие вещества берут и какие образуются:

СuNО3 = Сu(NО3)2 + NО + Н2О

2. Определяем степень окисления тех элементов, которые её меняют:


Сu(0) +НN(5⁺)О3 = Сu²(NО3)2 + N²О + Н2О

3. Составляем схему перемещения электронов:

Сu(0) – 2е = Сu²

N(+5) + 3е = N(+2)

4. Окислителем здесь является НNО3, а восстановителем – медь. Чтобы уравнять число отдаваемых и получаемых электронов, нужно первое равенство утроить (2 3)=6, а второе удвоить ( 3 2)=6:

Сu(0) – 2е = Сu²3

N(+5) + 3е = N(+2) 2

5. Коэффициенты, стоящие справа, показывают, что на окислительно – восстановительный процесс необходимо 3 атома меди и молекулы НNО3, т.е. получаем уравнение:

u +2НNО3 = 3Сu(NО3)2 + 2NО + Н2О

Но это уравнение ещё неравенство, так как азотная кислота ещё расходуется на солеобразование. На образование 3 молекул соли Сu(NО3)2 необходимо 6 молекул НNО3. Следовательно, НNО3 необходимо взять 2+6=8

молекул. Если возьмём 8 молекул, следовательно, введём 8 атомов водорода.

Соответственно, справа должны получить 4 молекулы воды, так как весь водород идёт на образование воды. В результате получаем равенство

u +8НNО3 = 3Сu(NО3)2 + 2NО + 4Н2О



Алгоритм 2

Метод электронно- ионного баланса

1. Записываем схему реакции:

Fе3О4 + НNО3 =

2. Всё железо окисляется до Fе³ , т. е. Fе3О4 Fе³⁺. Уравниваем число атомов кислорода. Для этого прибавляем или отнимаем нужное число молекул воды в кислых растворах (нужное число ионов ОНֿв нейтральных и щелочных растворах):

Fе3О4 = 3Fе³⁺ + 2О

3. Уравниваем число атомов водорода. В кислых растворах уравниваем ионами Н⁺ (в нейтральных и щелочных- ионами ОНֿ)

Fе3О4 + 8Н = 3Fе³⁺ + 2О

4. Уравниваем заряды, помня, что вычитание электронов равносильно прибавлению соответствующего числа положительных зарядов:

Fе3О4 + ⁺ - е = 3Fе³⁺ + 2О

5. Переходим к восстановлению азотной кислоты. Так как НNО3 концентрированная, то восстановление идёт по схеме:

NО3ֿ - NО2


6. Уравниваем число атомов кислорода, как это делали раньше:

NО3ֿ = NО2 +Н2О

7. Уравниваем число атомов водорода введением ионов водорода:

NО3ֿ + 2Н= NО2 +Н2О

8. Уравниваем заряды:


NО3ֿ + 2Н⁺ + е = NО2 +Н2О

9. Объединяем процесс окисления и восстановления:

Fе3О4 + ⁺ + NО3ֿ + 2Н⁺ + е - е = 3Fе³⁺ + 2О + NО2 +Н2О

10. Суммируем число ионов водорода и молекул воды. Получаем:

Fе3О4 + 10Н⁺ + NО3ֿ = 3Fе³⁺ +2О + NО2

11. Переходим к молекулярному уравнению:

Fе3О4 + 10НNО3 = 3 Fе(NО3)3 + NО2 +2О

12. Проверяем число атомов кислорода в левой и правой части. Составление уравнения закончено.

По окончании практической работы студент должен

знать:

- химизм протекания химических реакций;

- понятия окислитель, восстановитель, окислительно-восстановительная реакция;

- принципы составления электронного баланса;

- принципы составления электронно-ионного баланса;

уметь:

- определять коэффициенты методом электронного баланса;

- определять коэффициенты методом электронно-ионного баланса.










Задание.


Оборудование: - алгоритм составления баланса окислительно – восстановительных реакций;

- периодическая система химических элементов

Д.И.Менделеева;

- таблица «Растворимость солей, кислот и оснований в

воде» ;

- раздаточный материал.

Ход работы.

Прежде чем приступить к работе внимательно ознакомьтесь с пояснениям к работе. Каждому студенту даётся материал с индивидуальным заданием.


В схемах реакций подберите коэффициенты методом электронного баланса:

1. Fе2О3 + Аl = Аl2О3 + Fе

2.Мп2О3 + Si = SiО2 + Мп

3.ТiCl4 + Mg = MgCl2 + Ti

4. NH3 + O2 = NO + Н2О

5. Р2О5 + С = Р + СО

6. КСlO3 + S = KCl + SO2

7. H2S + HNO3 = S + HNO3

8. КNO2 + КСlO3 = КСl + КNO3

9. SO2 + HNO3 + Н2О = Н2SО4 + NO

10. Аg + HNO3 = AgNO3 + NO2 + Н2О

11. Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + Н2О

12. Ca + HNO3 = Ca(NO3)2 + N2O + Н2О

13. Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + N2 + Н2О

14. Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + NH4NO3 + Н2О

15. Fe + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + Н2О

16. C + HNO3 = CO2 + NO + Н2О

17. КСlO3 = КСl + КСlO4

18. Сl2 + KOH = КСl + КСlO3 + Н2О

19. КСlO = КСl + КСlO3

20. КOН + S =К2S + К2SO3 + Н2О

21. Na2SO3 = Na2S + Na2SO4

22. С2Н6 + О2 = CO2 + Н2О

23. Н2С2О4 + КМnO4 = CO2 + К2CO3 + МnO2 + Н2О

24. CH3OH + K2Cr2O7 + Н2SО4 = HCOOH +Cr2(SO4)3

25. С12Н22О11 + K2Cr2O7 + Н2SО4 = CO2 + Cr2(SO4)3 + К2SO4 + Н2О

26. СН2О + КМnO4 + Н2SО4 = HCOOH + МпSO4 + К2SO4 + Н2О

27. Сu2S + O2+ CaCO3 = CuO + CaSO3 + CO2

28. FeCl2 + КМnO4 + HCl = FeCl3 + Cl2 + MnCl2 + KCl + Н2О

29. КNO3 + KI + Н2SО4 = I2 + NO + К2SO4 + Н2О

30. КМnO4 + NO + Н2SО4 = МпSO4 + NO2 + К2SO4 + Н2О

31. CuO + NH3 = Cu + N2 + Н2О

32. Cl2+ Br2 + KOH = KCl + KBrO3 + Н2О

33. NH3 + КМnO4 + KOH = KNO3 + К2МnO4 + Н2О

34. Ti2(SO4)3 + KClO3 + Н2О = TiOSO4 + KCl + Н2SО4

35. Fe(NO3)2 + MnO2 + HNO3 = Fe(NO3)3 + Mn(NO3)2 + Н2О

36. KNCS + K2Cr2O7 + Н2SО4 = CO2 + SO2 + NO2 +Cr2(SO4)3 + К2SO4 + Н2О

37. Na2S2O6 + КМnO4 + HNO3 = Na2SO4 + Mn(NO3)2 + Н2SО4 +KNO3 + Н2О

38. SnSO4 + КМnO4 + Н2SО4 = Sn(SO4)3 + МпSO4 + К2SO4 + Н2О

39. S + KClO3 + Н2О = Cl2 + К2SO4 + Н2SО4

40. Na2SO3 + KIO3 + Н2SО4 = I2 + К2SO4 + Na2SO4 + Н2О

В схемах реакций подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса ( метод полуреакций):

1. Сr(NO3)3 + NaBiO3 + HNO3 = H2Cr2O7 + Bi(NO3)3 + NaNO3+ Н2О

2. MnO2 + KClO3 + KOH = К2МnO4 + KCl + Н2О

3. NaBr + КМnO4 + Н2О = Br2 + MnO2 + NaOH + KOH

4. CuFeS2 + HNO3 = Cu(NO3)2 + Fe(NO3)2 + Н2SО4 +NO + Н2О

5. KI + KBrO3 + HCl = I2 + KBr + KCl + Н2О

6. FeSO4 + K2Cr2O7 + Н2SО4 =Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + К2SO4 + Н2О

7. Cr + O2 + Н2SО4 =Cr2(SO4)3 + H2 + Н2O

8. CaClO4 + Na2S + Н2О = CaCl2 + S + NaOH

9. Na2C2O4 + KBrO3 + H2O = KBr + CO2 + NaOH

10. AgNO3 + PH3+ Н2O = Ag + H3PO4 + HNO3

11. HI + Н2SО4 = I2 + H2S + Н2O

12. H2S + Br2 + Н2O = HBr + Н2SО4

13. Cr2O3 + NaNO3+ KOH = K2CrO4 + NaNO2 + H2O

14. KI + KNO2 + Н2SО4 = I2 + NO + К2SO4 + Н2О

15. Na2SO3 + KMnO4 + Н2SО4 = Na2SО4 + K2SО4 + MnSО4 + Н2О


Контрольные вопросы.

1. В каких из перечисленных ниже веществ хром может проявлять только восстановительные свойства, только окислительные или те и другие: Cr2(SO4)3, CrО3, K2CrO4, Cr, CrCl3, K2Cr2O7.

2. В каких из перечисленных ниже веществ сера может проявлять только восстановительные свойства, только окислительные или те и другие: S, H2S,

Н2SО3, SО3, FeS, Н2SО4, SО2, Na2S2О3.

3.Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:


а) SО2--- Na2SО3--- Na2SО4,

б) FeCl2 --- Fe2(SO4)3 --- Fe(OН)3;

в) Cu --- Cu(NO3)2 --- Cu(OН)2;

г) KMnO4 --- MnO2 --- MnCl2 --- MnS

Укажите, какие из реакций относятся к окислительно-восстановительным. Коэффициенты в этих уравнениях подберите методом электронного баланса.

4. Какая масса перманганата калия потребуется для окисления сульфита калия массой 8г., находящегося в нейтральном растворе?

5. Хватит ли раствора массой 120г. с массовой долей перманганата калия 4% для окисления раствора массой 50г. с массовой долей сульфита натрия 3%, который содержит также гидроксид калия?

6. Какой объём сероводорода, измеренный при нормальных условиях, прореагирует с раствором молекулярного иода массой 150г., массовая доля I2 в котором составляет 2%.


Литература:

1. Васильев В.П. Сборник вопросов и задач по аналитической химии. – М, Высшая школа, 2006

2. Клещёв Н.Ф. Задачник по аналитической химии. – М. Химия, 1998

3. Жванко Ю.Н., Панкратова Г.В., Мамедова З.И. Аналитическая химия и технохимический контроль в общественном питании., М.: Высшая школа, 2009

4. Интернет-ресурсы.


Краткое описание документа:

"Описание материала:

В данном методическом пособии предложены рекомендации для выполнения практических работ студентов специальности «Технология продукции общественного питания». рассмотрены две практические работы на тему «Окислительно-восстановительные реакции», а также приведены задания для выполнения самостоятельной работы.

Студентам предложены задания: составить электронный баланс окислительно-востановительной реакции двумя способами. расчитать массы эквивалентов окислителя и восстановителя. предложены задача на этот же тип реакции, а также генетическая связь различных соединений, обладающих окислительно-востановителными свойствами.

Автор
Дата добавления 20.11.2013
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров937
Номер материала 21264112028
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх