• 

  1 слайд

  Классификация реакций
  В ХИМИИ
  Смирнова Ольга Сергевна
  МБОУО гимназия 32 г. Иваново
  

• 

  2 слайд

  План урока:
  ВВЕДЕНИЕ
  
  КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ:
  По числу и составу реагирующих веществ
  По изменению степеней окисления химических элементов
  По участию катализатора
  По агрегатному состоянию реагирующих веществ
  По тепловому эффекту
  По направлению
  По фазовому составу
  По виду энергии, инициирующей реакцию
  По механизму
  
  
  

• 

  3 слайд

  ВВЕДЕНИЕ
  Химические реакции – химические процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие отличающиеся от них по составу и (или) строению.
  При химических реакциях обязательно происходит изменение веществ, при котором рвутся старые и образуются новые связи между атомами.
  Признаки химических реакций:
  Выделяется газ
  Выпадет осадок
  3) Происходит изменение окраски веществ
  Выделяется или поглощается тепло, свет
  
  Рассмотрим классификацию химических реакций по различным признакам.
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  

• 

  4 слайд

  По числу и составу реагирующих веществ:
  
  Реакции, идущие без изменения состава веществ
  В неорганической химии к таким реакциям можно
  отнести процессы получения аллотропных модификаций
  одного химического элемента, например:
  
  С (графит) <=> С (алмаз)
  3О2 (кислород) <=> 2О3 (озон)
  Sn (белое олово) <=> Sn (серое олово)
  S (ромбическая) <=> S (пластическая)
  Р (красный) <=> Р (белый)
  
  КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ:
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  

• 

  5 слайд

  ОГЛАВЛЕНИЕ
  Кристаллическая решетка алмаза, графита, фуллерена и карбина (поликумулена)
  Фуллерен
  

• 

  6 слайд

  Аллотропия серы:
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  

• 

  7 слайд

  Аллотропия фосфора:
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  Белый фосфор
  Черный фосфор
  Красный фосфор
  

• 

  8 слайд

  Изомерия
  Изомерия – (от izos - равный и meros — доля, часть греч., ср. изо-), существование соединений (главным образом органических), одинаковых по элементному составу и молекулярной массе, но различных по физическим и химическим свойствам. Такие соединения называются изомерами
  
  
  Виды Изомерии
  
  
  Структурная.
  Положение кратных связей, заместителя, функциональной группы.
  Межклассовая.
  Пространственная.
  
  
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  

• 

  9 слайд

  Структурная
  С4Н10
  Бутан
  Изобутан
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  

• 

  10 слайд

  Положения и межклассовая
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  

• 

  11 слайд

  пространственная
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  

• 

  12 слайд

  Реакции, идущие с изменением состава вещества
  Реакции соединения – это такие реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество. В органической химии существует реакции присоединения . Для того, чтобы вступить в реакцию присоединения, органическая молекула должна иметь кратную связь (или цикл) , эта молекула будет главной (субстрат) . Молекула попроще (часто неорганическое вещество реагент) присоединяется по месту разрыва кратной связи или раскрытия цикла.
  Примеры
  N2 +О2 = 2NО - Q.
  СН2=СН2 + Вr2 => ВrСН2-СН2Вr.
  
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  Классификация
  реакций
  

• 

  13 слайд

  2. Реакции разложения – это такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.
  В неорганической химии все многообразие таких реакций
  можно рассмотреть на примере реакции получения кислорода лабораторным способом:
  разложение перманганата калия:
  t
  2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 - из одного сложного вещества
  образуются два сложных и одно простое.
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  Классификация
  реакций
  2.1 Реакции разложения в органической химии – называются реакции элиминирования (отщепления).
  
  t, Cr2O3
  СН3-СН2-СН3 →СН3-СН=СН2 + Н2
  H2SO4
  СН3-СН2-ОН →СН2=СН2 + Н2О
  С2Н5ОН
  СН3-СН2-СНВr-СН3 + КОН→СН3-СН=СН-СН3 + КВr + Н2О
  

• 

  14 слайд

  3. Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе.
  В неорганической химии примером таких процессов могут
  служить реакции, характеризующие свойства металлов:
  2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
  Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + H2
  
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  Классификация
  реакций
  В органической химии понятие «замещение» шире:
  
  

• 

  15 слайд

  4. Реакции обмена – это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями
  Примеры:
  а) реакция нейтрализации, идущая с образованием соли и воды:
  NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2 O или в ионном виде: ОН- + Н+ = Н2О
  б) реакция между щелочью и солью, идущая с образованием газа:
  2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2 H2O
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  Классификация
  реакций
  в) реакция этерификации в органической химии:
  

• 

  16 слайд

  2. По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества:
  Окислительно-восстановительные реакции:
  Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие
  с изменением степеней окисления элементов.
  К ним относится множество реакций, в том числе все реакции
  замещения, а также те реакции соединения и разложения, в которых
  участвует хотя бы одно простое вещество:
  0 +1 +2 0 0 0 +2 -2
  а) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 б)2Mg + O2 = 2MgO
  
  0 +2 0 +2
  Mg – 2e¯  Mg – окисление Mg – 2e¯  Mg 2 – окисление
  
  +1 0 0 -2
  2Н + 2e¯  H2 – восстановление O2 + 4e¯  2O 1 – восстановление
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  Классификация
  реакций
  

• 

  17 слайд

  Реакции без изменения степеней окисления элементов :
  К ним относятся все реакции ионного обмена, например:
  Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + Н2СО3
  Но т.к. угольная кислота – очень слабая, она может существовать
  только в разбавленных растворах, а в присутствии более сильных кислот
  неустойчива и разлагается на углекислый газ и воду. Таким образом,
  окончательное уравнение имеет вид:
  Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O,
  многие реакции соединения :
  Li2O + H2O = 2LiOH
  а также многие реакции разложения:
  2Fe(OH)3  t Fe 2O3 + 3H2O
  
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  Классификация
  реакций
  

• 

  18 слайд

  3. по участию катализатора:
  Катализаторы – это вещества, участвующие в химической реакции и
  изменяющие ее скорость или направление, но по окончании реакции
  остающиеся неизменными качественно и количественно.
  Некаталитические реакции:
  Некаталитические реакции - реакции, идущие без участия катализатора:
  2HgO t 2Hg + O2
  2Al + 6HCl t 2AlCl3 + 3H2
  Каталитические реакции:
  Каталитические реакции – реакции, идущие с участием катализатора:
  H2O
  4Al + 3J2  2AlJ3
  t,MnO2
  2KClO3  2KCl + 3O2
  P,t
  CO + NaOH  H-CO-ONa
  
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  Классификация
  реакций
  

• 

  19 слайд

  4. По агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому составу):
  Гетерогенные реакции:
  Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях (в разных фазах): FeO(т) + СО(г)  Fe(т) + СО2(г) + Q
  2Al(т) + 3СuСl2 (р-р) = 3Сu(т) + 2AlCl3 (р-р)
  CaC2(т) + 2H2O(ж) = C2H2 + Ca(OH)2(р-р)
  
  Гомогенные реакции:
  Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе): 2С2Н6(г) + 7О2(г)  4СО2(г) + 6Н2О(г)
  2 SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) +Q
  H2(г) + F2(г) = 2HF(г)
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  Классификация
  реакций
  

• 

  20 слайд

  5. По тепловому эффекту:
  Экзотермические реакции:
  Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделением
  энергии во внешнюю среду. К ним относятся почти все реакции
  соединения. Экзотермические реакции, которые протекают с выделением
  света, относят к реакциям горения например:
  2Al+3I2=>2AlI3 + Q
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  Классификация
  реакций
  

• 

  21 слайд

  Эндотермические реакции:
  Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением
  энергии во внешнюю среду. К ним относятся почти все реакции
  разложения, например:
  Обжиг известняка: СаСО3 t CaO + CO2 - Q
  
  Количество выделенной или поглощенной в результате реакции
  энергии называют тепловым эффектом реакции, а уравнение химической
  реакции с указанием этого эффекта называют термохимическим
  уравнением, например:
  H2(г)+ Cl2(г) = 2HCl(г) + 92.3 кДж
  N2(г) + O2(г) = 2NO – 90.4 кДж
  
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  Классификация
  реакций
  

• 

  22 слайд

  6. По направлению:
  Необратимые реакции:
  Необратимые реакции протекают в данных условиях только в одном
  направлении. К таким реакциям можно отнести все реакции обмена,
  сопровождающиеся образованием осадка, газа или малодиссоциирующего
  вещества (воды) и все реакции горения.
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  Классификация
  реакций
  
  
  Получениеch09_21_03.wmv кислорода в лаборатории
  
  
  

• 

  23 слайд

  Обратимые реакции:
  Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в
  двух противоположных направлениях. Таких реакций подавляющее
  большинство. Например:
  2SO2 + O2 <=> 2SO3
  
  N2 +3H2 <=> 2NH3
  ОГЛАВЛЕНИЕ
  Классификация
  реакций
  

• 

  24 слайд

  по фазовому составу
  А) Гомогенные, например:
  НСl + КОН = КСl + Н2О.
  Б) Гетерогенные, например:
  СO2(г) + СаО(тв) = СаСO3(тв).
  

• 

  25 слайд

  По виду энергии инициирующей реакцию
  А) Электрохимические- электролиз
  Б) Термохимические (инициирует тепловая энергия. Это множество экзотермических реакций).
  В) Радиационные (инициируются излучениями большой энергии – рентгеновскими лучами, ядерными излучениями: гамма - лучами и альфа - частицами).
  Г) Фотохимические реакции (инициируются световой энергией).
  

• 

  26 слайд

  по механизму
  Эти реакции характерны для органических веществ:
  А) По радикальному (см. реакции замещения)
  Б) По ионному (см. реакции присоединения)
  
  

Краткое описание материала