Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Урок обобщение «Классификация реакций в химии»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок обобщение «Классификация реакций в химии»

библиотека
материалов
Смирнова Ольга Сергевна МБОУО гимназия 32 г. Иваново
ПЛАН УРОКА: ВВЕДЕНИЕ КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ: По числу и составу реа...
ВВЕДЕНИЕ Химические реакции – химические процессы, в результате которых из од...
По числу и составу реагирующих веществ: Реакции, идущие без изменения состава...
ОГЛАВЛЕНИЕ Кристаллическая решетка алмаза, графита, фуллерена и карбина (поли...
ОГЛАВЛЕНИЕ
АЛЛОТРОПИЯ ФОСФОРА: ОГЛАВЛЕНИЕ
Изомерия – (от izos - равный и meros — доля, часть греч., ср. изо-), сущест...
СТРУКТУРНАЯ ОГЛАВЛЕНИЕ
ПОЛОЖЕНИЯ И МЕЖКЛАССОВАЯ ОГЛАВЛЕНИЕ
ПРОСТРАНСТВЕННАЯ ОГЛАВЛЕНИЕ
РЕАКЦИИ, ИДУЩИЕ С ИЗМЕНЕНИЕМ СОСТАВА ВЕЩЕСТВА Реакции соединения – это такие...
2. РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ – ЭТО ТАКИЕ РЕАКЦИИ, ПРИ КОТОРЫХ ИЗ ОДНОГО СЛОЖНОГО ВЕЩ...
3. РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ – ЭТО ТАКИЕ РЕАКЦИИ, В РЕЗУЛЬТАТЕ КОТОРЫХ АТОМЫ ПРОСТОГО...
4. РЕАКЦИИ ОБМЕНА – ЭТО ТАКИЕ РЕАКЦИИ, ПРИ КОТОРЫХ ДВА СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВА ОБМЕН...
2. ПО ИЗМЕНЕНИЮ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ, ОБРАЗУЮЩИХ ВЕЩЕСТВА:...
РЕАКЦИИ БЕЗ ИЗМЕНЕНИЯ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ : К ним относятся все реак...
3. ПО УЧАСТИЮ КАТАЛИЗАТОРА: Катализаторы – это вещества, участвующие в химиче...
4. ПО АГРЕГАТНОМУ СОСТОЯНИЮ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ (ФАЗОВОМУ СОСТАВУ): Гетероген...
5. ПО ТЕПЛОВОМУ ЭФФЕКТУ: Экзотермические реакции: Экзотермические реакции – р...
ЭНДОТЕРМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ: Эндотермические реакции – реакции, протекающие с пог...
6. ПО НАПРАВЛЕНИЮ: Необратимые реакции: Необратимые реакции протекают в данны...
ОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ: Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно...
А) Гомогенные, например: НСl + КОН = КСl + Н2О. Б) Гетерогенные, например: СO...
А) Электрохимические- электролиз Б) Термохимические (инициирует тепловая энер...
Эти реакции характерны для органических веществ: А) По радикальному (см. реак...
26 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Смирнова Ольга Сергевна МБОУО гимназия 32 г. Иваново
Описание слайда:

Смирнова Ольга Сергевна МБОУО гимназия 32 г. Иваново

№ слайда 2 ПЛАН УРОКА: ВВЕДЕНИЕ КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ: По числу и составу реа
Описание слайда:

ПЛАН УРОКА: ВВЕДЕНИЕ КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ: По числу и составу реагирующих веществ По изменению степеней окисления химических элементов По участию катализатора По агрегатному состоянию реагирующих веществ По тепловому эффекту По направлению По фазовому составу По виду энергии, инициирующей реакцию По механизму

№ слайда 3 ВВЕДЕНИЕ Химические реакции – химические процессы, в результате которых из од
Описание слайда:

ВВЕДЕНИЕ Химические реакции – химические процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие отличающиеся от них по составу и (или) строению. При химических реакциях обязательно происходит изменение веществ, при котором рвутся старые и образуются новые связи между атомами. Признаки химических реакций: Выделяется газ Выпадет осадок 3) Происходит изменение окраски веществ Выделяется или поглощается тепло, свет Рассмотрим классификацию химических реакций по различным признакам. ОГЛАВЛЕНИЕ

№ слайда 4 По числу и составу реагирующих веществ: Реакции, идущие без изменения состава
Описание слайда:

По числу и составу реагирующих веществ: Реакции, идущие без изменения состава веществ В неорганической химии к таким реакциям можно отнести процессы получения аллотропных модификаций одного химического элемента, например: С (графит) <=> С (алмаз) 3О2 (кислород) <=> 2О3 (озон) Sn (белое олово) <=> Sn (серое олово) S (ромбическая) <=> S (пластическая) Р (красный) <=> Р (белый) КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ: ОГЛАВЛЕНИЕ

№ слайда 5 ОГЛАВЛЕНИЕ Кристаллическая решетка алмаза, графита, фуллерена и карбина (поли
Описание слайда:

ОГЛАВЛЕНИЕ Кристаллическая решетка алмаза, графита, фуллерена и карбина (поликумулена)

№ слайда 6 ОГЛАВЛЕНИЕ
Описание слайда:

ОГЛАВЛЕНИЕ

№ слайда 7 АЛЛОТРОПИЯ ФОСФОРА: ОГЛАВЛЕНИЕ
Описание слайда:

АЛЛОТРОПИЯ ФОСФОРА: ОГЛАВЛЕНИЕ

№ слайда 8 Изомерия – (от izos - равный и meros — доля, часть греч., ср. изо-), сущест
Описание слайда:

Изомерия – (от izos - равный и meros — доля, часть греч., ср. изо-), существование соединений (главным образом органических), одинаковых по элементному составу и молекулярной массе, но различных по физическим и химическим свойствам. Такие соединения называются изомерами Структурная. Положение кратных связей, заместителя, функциональной группы. Межклассовая. Пространственная. ОГЛАВЛЕНИЕ

№ слайда 9 СТРУКТУРНАЯ ОГЛАВЛЕНИЕ
Описание слайда:

СТРУКТУРНАЯ ОГЛАВЛЕНИЕ

№ слайда 10 ПОЛОЖЕНИЯ И МЕЖКЛАССОВАЯ ОГЛАВЛЕНИЕ
Описание слайда:

ПОЛОЖЕНИЯ И МЕЖКЛАССОВАЯ ОГЛАВЛЕНИЕ

№ слайда 11 ПРОСТРАНСТВЕННАЯ ОГЛАВЛЕНИЕ
Описание слайда:

ПРОСТРАНСТВЕННАЯ ОГЛАВЛЕНИЕ

№ слайда 12 РЕАКЦИИ, ИДУЩИЕ С ИЗМЕНЕНИЕМ СОСТАВА ВЕЩЕСТВА Реакции соединения – это такие
Описание слайда:

РЕАКЦИИ, ИДУЩИЕ С ИЗМЕНЕНИЕМ СОСТАВА ВЕЩЕСТВА Реакции соединения – это такие реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество. В органической химии существует реакции присоединения . Для того, чтобы вступить в реакцию присоединения, органическая молекула должна иметь кратную связь (или цикл) , эта молекула будет главной (субстрат) . Молекула попроще (часто неорганическое вещество реагент) присоединяется по месту разрыва кратной связи или раскрытия цикла. Примеры N2 +О2 = 2NО - Q. СН2=СН2 + Вr2 => ВrСН2-СН2Вr. ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация реакций

№ слайда 13 2. РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ – ЭТО ТАКИЕ РЕАКЦИИ, ПРИ КОТОРЫХ ИЗ ОДНОГО СЛОЖНОГО ВЕЩ
Описание слайда:

2. РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ – ЭТО ТАКИЕ РЕАКЦИИ, ПРИ КОТОРЫХ ИЗ ОДНОГО СЛОЖНОГО ВЕЩЕСТВА ОБРАЗУЕТСЯ НЕСКОЛЬКО НОВЫХ ВЕЩЕСТВ. В неорганической химии все многообразие таких реакций можно рассмотреть на примере реакции получения кислорода лабораторным способом: разложение перманганата калия: t 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 - из одного сложного вещества образуются два сложных и одно простое. ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация реакций 2.1 РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ В ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ – НАЗЫВАЮТСЯ РЕАКЦИИ ЭЛИМИНИРОВАНИЯ (ОТЩЕПЛЕНИЯ). t, Cr2O3 СН3-СН2-СН3 → СН3-СН=СН2 + Н2 H2SO4 СН3-СН2-ОН → СН2=СН2 + Н2О С2Н5ОН СН3-СН2-СНВr-СН3 + КОН → СН3-СН=СН-СН3 + КВr + Н2О

№ слайда 14 3. РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ – ЭТО ТАКИЕ РЕАКЦИИ, В РЕЗУЛЬТАТЕ КОТОРЫХ АТОМЫ ПРОСТОГО
Описание слайда:

3. РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ – ЭТО ТАКИЕ РЕАКЦИИ, В РЕЗУЛЬТАТЕ КОТОРЫХ АТОМЫ ПРОСТОГО ВЕЩЕСТВА ЗАМЕЩАЮТ АТОМЫ КАКОГО-НИБУДЬ ЭЛЕМЕНТА В СЛОЖНОМ ВЕЩЕСТВЕ. В неорганической химии примером таких процессов могут служить реакции, характеризующие свойства металлов: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + H2 ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация реакций В органической химии понятие «замещение» шире:

№ слайда 15 4. РЕАКЦИИ ОБМЕНА – ЭТО ТАКИЕ РЕАКЦИИ, ПРИ КОТОРЫХ ДВА СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВА ОБМЕН
Описание слайда:

4. РЕАКЦИИ ОБМЕНА – ЭТО ТАКИЕ РЕАКЦИИ, ПРИ КОТОРЫХ ДВА СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВА ОБМЕНИВАЮТСЯ СВОИМИ СОСТАВНЫМИ ЧАСТЯМИ Примеры: а) реакция нейтрализации, идущая с образованием соли и воды: NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2 O или в ионном виде: ОН- + Н+ = Н2О б) реакция между щелочью и солью, идущая с образованием газа: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2 H2O ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация реакций в) реакция этерификации в органической химии:

№ слайда 16 2. ПО ИЗМЕНЕНИЮ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ, ОБРАЗУЮЩИХ ВЕЩЕСТВА:
Описание слайда:

2. ПО ИЗМЕНЕНИЮ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ, ОБРАЗУЮЩИХ ВЕЩЕСТВА: Окислительно-восстановительные реакции: Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов. К ним относится множество реакций, в том числе все реакции замещения, а также те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество: 0 +1 +2 0 0 0 +2 -2 а) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 б)2Mg + O2 = 2MgO 0 +2 0 +2 Mg – 2e¯  Mg – окисление Mg – 2e¯  Mg 2 – окисление +1 0 0 -2 2Н + 2e¯  H2 – восстановление O2 + 4e¯  2O 1 – восстановление ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация реакций

№ слайда 17 РЕАКЦИИ БЕЗ ИЗМЕНЕНИЯ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ : К ним относятся все реак
Описание слайда:

РЕАКЦИИ БЕЗ ИЗМЕНЕНИЯ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ : К ним относятся все реакции ионного обмена, например: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + Н2СО3 Но т.к. угольная кислота – очень слабая, она может существовать только в разбавленных растворах, а в присутствии более сильных кислот неустойчива и разлагается на углекислый газ и воду. Таким образом, окончательное уравнение имеет вид: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O, многие реакции соединения : Li2O + H2O = 2LiOH а также многие реакции разложения: 2Fe(OH)3  t Fe 2O3 + 3H2O ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация реакций

№ слайда 18 3. ПО УЧАСТИЮ КАТАЛИЗАТОРА: Катализаторы – это вещества, участвующие в химиче
Описание слайда:

3. ПО УЧАСТИЮ КАТАЛИЗАТОРА: Катализаторы – это вещества, участвующие в химической реакции и изменяющие ее скорость или направление, но по окончании реакции остающиеся неизменными качественно и количественно. Некаталитические реакции: Некаталитические реакции - реакции, идущие без участия катализатора: 2HgO t 2Hg + O2 2Al + 6HCl t 2AlCl3 + 3H2 Каталитические реакции: Каталитические реакции – реакции, идущие с участием катализатора: H2O 4Al + 3J2  2AlJ3 t,MnO2 2KClO3  2KCl + 3O2 P,t CO + NaOH  H-CO-ONa ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация реакций

№ слайда 19 4. ПО АГРЕГАТНОМУ СОСТОЯНИЮ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ (ФАЗОВОМУ СОСТАВУ): Гетероген
Описание слайда:

4. ПО АГРЕГАТНОМУ СОСТОЯНИЮ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ (ФАЗОВОМУ СОСТАВУ): Гетерогенные реакции: Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях (в разных фазах): FeO(т) + СО(г)  Fe(т) + СО2(г) + Q 2Al(т) + 3СuСl2 (р-р) = 3Сu(т) + 2AlCl3 (р-р) CaC2(т) + 2H2O(ж) = C2H2 + Ca(OH)2(р-р) Гомогенные реакции: Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе): 2С2Н6(г) + 7О2(г)  4СО2(г) + 6Н2О(г) 2 SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) +Q H2(г) + F2(г) = 2HF(г) ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация реакций

№ слайда 20 5. ПО ТЕПЛОВОМУ ЭФФЕКТУ: Экзотермические реакции: Экзотермические реакции – р
Описание слайда:

5. ПО ТЕПЛОВОМУ ЭФФЕКТУ: Экзотермические реакции: Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделением энергии во внешнюю среду. К ним относятся почти все реакции соединения. Экзотермические реакции, которые протекают с выделением света, относят к реакциям горения например: 2Al+3I2=>2AlI3 + Q ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация реакций

№ слайда 21 ЭНДОТЕРМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ: Эндотермические реакции – реакции, протекающие с пог
Описание слайда:

ЭНДОТЕРМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ: Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением энергии во внешнюю среду. К ним относятся почти все реакции разложения, например: Обжиг известняка: СаСО3 t CaO + CO2 - Q Количество выделенной или поглощенной в результате реакции энергии называют тепловым эффектом реакции, а уравнение химической реакции с указанием этого эффекта называют термохимическим уравнением, например: H2(г)+ Cl2(г) = 2HCl(г) + 92.3 кДж N2(г) + O2(г) = 2NO – 90.4 кДж ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация реакций

№ слайда 22 6. ПО НАПРАВЛЕНИЮ: Необратимые реакции: Необратимые реакции протекают в данны
Описание слайда:

6. ПО НАПРАВЛЕНИЮ: Необратимые реакции: Необратимые реакции протекают в данных условиях только в одном направлении. К таким реакциям можно отнести все реакции обмена, сопровождающиеся образованием осадка, газа или малодиссоциирующего вещества (воды) и все реакции горения. ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация реакций Получениеch09_21_03.wmv кислорода в лаборатории

№ слайда 23 ОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ: Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно
Описание слайда:

ОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ: Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в двух противоположных направлениях. Таких реакций подавляющее большинство. Например: 2SO2 + O2 <=> 2SO3 N2 +3H2 <=> 2NH3 ОГЛАВЛЕНИЕ Классификация реакций

№ слайда 24 А) Гомогенные, например: НСl + КОН = КСl + Н2О. Б) Гетерогенные, например: СO
Описание слайда:

А) Гомогенные, например: НСl + КОН = КСl + Н2О. Б) Гетерогенные, например: СO2(г) + СаО(тв) = СаСO3(тв).

№ слайда 25 А) Электрохимические- электролиз Б) Термохимические (инициирует тепловая энер
Описание слайда:

А) Электрохимические- электролиз Б) Термохимические (инициирует тепловая энергия. Это множество экзотермических реакций). В) Радиационные (инициируются излучениями большой энергии – рентгеновскими лучами, ядерными излучениями: гамма - лучами и альфа - частицами). Г) Фотохимические реакции (инициируются световой энергией).

№ слайда 26 Эти реакции характерны для органических веществ: А) По радикальному (см. реак
Описание слайда:

Эти реакции характерны для органических веществ: А) По радикальному (см. реакции замещения) Б) По ионному (см. реакции присоединения)


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Здравствуйте, представляю вашему внимаю презентацию к уроку обобщению по теме: «Классификация реакций в химии». Данный урок проводится в 11 классе для углубления представлений учеников о химических реакциях как о таких процессах, во время которых происходят превращения одного либо нескольких веществ - реагентов в продукты, которые отличаются от исходных своим составом или строением и называются продуктами реакции. Раскрывается относительный характер различных типов реакций и взаимосвязь различных классификаций и показывается применимость таких классификаций как для неорганических, так и для органических веществ.
Автор
Дата добавления 22.11.2012
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров841
Номер материала 2153112209
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх