Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Тесты / Разноуровневые задания на уроках химии для 8-9 классов
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Разноуровневые задания на уроках химии для 8-9 классов

библиотека
материалов

Химические свойства щелочных металлов (9 класс)


Вариант 1.


1. Напишите уравнения реакций, в которых взаимодействует натрий с:
а) хлором б) кислородом в) водой.
2. Составьте уравнения возможных химических реакций между натрием и:
а) кислородом б) гидроксидом натрия в) соляной кислотой г) хлором д) хлоридом калия е) водой.
3. К одной из окислительно-восстановительных реакций составьте электронный баланс.
4. Сделайте вывод, какие характерные химические свойства натрия являются общими для всех элементов
I группы главной подгруппы П. С. Х. Э. Д. И. Менделеева.




Вариант 2.


1. Напишите уравнения реакций, в которых взаимодействует барий с:
а) серой б) кислородом в) водой.
2. Составьте уравнения возможных химических реакций между барием и:
а) соляной кислотой б) водой в) гидроксидом натрия г) кислородом д) хлоридом натрия е) серой.
К одной из окислительно-восстановительных реакций составьте электронный баланс.
3. Сделайте вывод, какие характерные химические свойства бария являются общими для всех элементов
II группы главной подгруппы П. С. Х. Э. Д. И. Менделеева.











Щелочные металлы (9 класс)


1 уровень


1. Щелочные металлы проявляют степень окисления:
а) + 1 б) + 2 в) + 3.
2. В ряду Li Na K Rb Cs металлические свойства:
а) увеличиваются б) уменьшаются в) не изменяются.
3. В ряду K Na Li плотность:
а) уменьшается б) увеличивается в) не изменяется.
4. Щелочные металлы встречаются в природе:
а) в свободном виде б) в составе оксидов в) в составе солей.
5. Щелочными металлами являются:
а) Ca б) К в)Cu г) Li.


2 уровень


6. Атомный радиус у щелочных металлов сверху вниз в группе:
а) увеличивается б) уменьшается в) не изменяется.
7. Электронная формула атома 1s22s22p63s1 соответствует
элементу:
а) Li б) Na в) К.
8. В ряду элементов K Na Li электроотрицательность:
а) не изменяется б) увеличивается в) уменьшается.


3 уровень


9. Электронной конфигурации иона К+ соответствует формула:
а) 1s22s22p63s1 б) 1s22s22p63s23p64s1 в) 1s22s22p63s23p6.
10. Все элементы семейства щелочных металлов относятся к:
а) р – элементам б) s – элементам в) d – элементам.

Задачи на растворы (8 класс)



Вариант – 1 (облегченный)

  1. Сколько поваренной соли (г) содержит 20% раствор массой 500 г.?

  2. В 80 г. воды растворили 20 г. хлорида калия. Какова массовая доля соли в полученном растворе?



Вариант –2 (средней сложности)

  1. Сколько соли и воды в (г) потребуется для приготовления 300 г. 15% раствора?

  2. Смешали 250 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 16% и 300 мл раствора (p= 1,2 г/мл) с массовой долей того же вещества 20%. Рассчитайте массу гидроксида натрия в полученном растворе.



Вариант – 3 (усложненный)

1. Какую массу поваренной соли следует растворить в 250 г раствора этой соли с массовой долей 10% для получения раствора с массовой долей 18%?

2. Из 150 г раствора хлорида натрия с массовой долей 5% выпарили 10 г воды и добавили 5 г той же соли. Какова массовая доля соли в полученном растворе?

Азотная кислота (9 классс)


Вариант 1

1 уровень.

  1. По числу атомов водорода азотная кислота:

а) одноосновная б) двухосновная в) трёхосновная


  1. В твёрдом состоянии азотная кислота имеет кристаллическую решетку: а) атомную б) молекулярную в) ионную



  1. Характеристикой для азотной кислоты являются физические свойства: а) жидкая; б) окрашенное вещество; в) с едким запахом;   г) малорастворимая в воде.

  2. Индикатор метиловый в растворе азотной кислоты становится:

а) синим б) жёлтым в) красно-розовым


2 уровень

5. Проявляя свойства кислот, азотная кислота может взаимодействовать с: а) P2O5 б) KOH в) HCl г) CuO


6. При взаимодействии с металлами азотная кислота выполняет функции: а) окислителя б) восстановителя в) пассивирующего вещества


7. Концентрированная азотная кислота при обычных условиях реагирует с: а) Mg б) Al в) Zn г) Au



3 уровень

8. Взаимодействие медных опилок с концентрированной азотной кислотой приводит к образованию:

а) N2O б) NO в) NO2 г) NH3


9. Каким образом разбавленную азотную кислоту можно отличить от разбавленной серной кислоты:

А) по цвету б) по изменению окраски лакмуса в) по действию на щёлочь, г) по действию на металл медь

Азотная кислота (9 класс)


Вариант 2.


1 уровень

1. Среди предложенных формула азотной кислоты:
а) HNO2 б) HNO3 в) H2N2O2


2. Степень окисления азота в азотной кислоте:

а) + 3 б) +4 в) + 5


3. В молекуле азотной кислоты присутствует связь:

а) ковалентная б) ионная в) металлическая


4.При растворении в воде азотная кислота диссоциирует с образованием:
а) Н + б) Н2О в) ОН-

2 уровень

5. Проявляя свойства кислот, азотная кислота может взаимодействовать с:

а) Cu(OH)2 б) CO2 в) K2CO3 г) H2SO4


6. При взаимодействии с неметаллами азотная кислота всегда:

а) восстановитель б) окислитель в) пассивирующее вещество


7. Концентрированная азотная кислота при обычных условиях не реагирует с:
а) Fe б) Ag в) Al г) Сu


3 уровень

8. Взаимодействие медной стружки с разбавленной азотной кислотой приводит к образованию газа:

а) N2O б) NO в) NO2 г) NH3


9. Сырьём для производства азотной кислоты является:

а) азот, полученный перегонкой воздуха б) аммиак в) оксид азота (v)

9 КЛАСС

Вычисление массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного


Вариант 1

А) Из азота массой 5,6 кг. получили 5 кг. аммиака. Вычислите массовую долю выхода аммиака в данной реакции от теоретически возможного.

Б) при взаимодействии 2,24 л. аммиака (н.у.) с соляной кислотой получено 5 г. хлорида аммония. Вычислите массовую долю выхода хлорида аммония от теоретически возможного.

В) Вычислите объём аммиака, который может быть получен из 32 л. водорода и 10 л. азота (н.у.). Выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 11%.

Вариант 2

А) Из азота объёмом 44,8 л был синтезирован аммиак объёмом 80 л. Какова объёмная доля (в %) выхода аммиака к теоретическому?

Б) Вычислите объёмную долю выхода аммиака (н.у.), если в реакции обмена участвовало 10,7 г. хлорида аммония с гидроксидом кальция и было получено 4 л. аммиака.

В) При пропускании аммиака через раствор азотной кислоты массой 63 кг. с массовой её долей 50% был получен нитрат аммония массой 38 кг. Какова массовая доля (в %) выхода этой соли к теоретической?

Вариант 3

А) Из азота массой 56 кг. был получен аммиак массой 48 кг. Какова массовая доля (в %) выхода аммиака к теоретическому?

Б) Вычислите массу нитрата аммония полученного при взаимодействии 448 л аммиака (н.у.) и раствора азотной кислоты. Учтите, что массовая доля выхода нитрата аммония от теоретически возможного равна 98%.

В) какую массу сульфата аммония можно получить при взаимодействии 21 г. серной кислоты с 6,72 л. аммиака, если выход полученной соли составляет 80% от теоретически возможного.


Вариант 4

А) Из азота объёмом 11,2 л. был синтезирован аммиак объёмом 20 л. Какова объёмная доля (в %) выхода аммиака к теоретическому?

Б) Сколько хлорида аммония можно получить из 5,6 л. аммиака, если выход хлорида аммония составляет 70% по сравнению с теоретическим.

В) При пропускании аммиака через 210 г. 60% раствора азотной кислоты был получен нитрат аммония массой 148 г. Каков выход нитрата аммония составляет по сравнению с теоретическим?

9 КЛАСС

Вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси.


Вариант 1

А) Вычислите, какой объём (н.у.) углекислого газа можно получить из известняка массой 500 г, в котором массовая доля карбоната кальция составляет 80 %.

Б) При обработке соляной кислотой природного известняка массой 30 кг получен оксид углерода (IV)? , его объём 5,6 м3 (н.у.). Вычислите массовую долю карбоната кальция в природном известняке.

В) При обжиге 1 кг известняка, содержащего 10 % примесей, получили 0,17 м3 углекислого газа. Вычислите объёмную долю выхода продукта реакции от теоретически возможного.


Вариант 2

А) Рассчитайте массу оксида магния, который образуется при обжиге карбоната магния массой 200 г, содержащего 10 % примесей.

Б) При обжиге известняка массой 500 кг получили 103 м3 углекислого газа. Вычислите массу примесей в этом известняке.

В) При обжиге 560 г известняка, содержащего 10 % примесей, получили оксид кальция, который затем поместили в 10 % раствор соляной кислоты массой 730 г. Вычислите массу полученной соли.


Вариант 3

А) Вычислите какой объём углекислого газа (н. у.) выделиться при обжиге 600 кг известняка с массовой долей примесей 10 %?

Б) При обжиге природного известняка массой 260 кг получили 112 кг оксида кальция. Вычислите массу и массовую долю карбоната кальция в этом известняке.

В) При обработке соляной кислотой природного известняка массой 500 кг, содержащего 10 % примесей, получили 75 м3 углекислого газа. Вычислите объёмную долю выхода продукта реакции.


Вариант 4

А) Вычислите, какой объём углекислого газа (н.у.) выделится при обжиге 500 кг карбоната магния с массовой долей примесей 8 %?

Б) Вычислите массовую долю примесей в природном образце карбоната магния, если известно, что при разложении 200 г этого образца получен оксид магния массой 80 г.

В) При обжиге 280 г известняка, содержащего 10 % примесей, получили оксид кальция, который затем поместили в 10 % раствор соляной кислоты массой 730 г. Вычислите массу полученной соли.

Краткое описание документа:

"Описание материала:

Индивидуальный подход к учащимся, возможно, осуществлять с помощью дифференцированных заданий.

Такие задания можно использовать в двух формах:

  1. составление карточек с заданиями различной степени сложности (для сильных, средних и слабых учащихся);
  2. задания, дифференцированные по содержанию. Каждое задание составлено из нескольких частей вопросов.

От первого к последнему вопросу степень трудности задания возрастает. Отличную оценку получает тот, кто выполняет все задания.

Систематическая работа в классе с использованием дифференцированных заданий способствует повышению обучаемости различных групп учащихся и овладению ими знаниями и умениями более высокого уровня.
" 

"Выдержка из материала:

"2 уровень

5. Проявляя свойства кислот, азотная кислота может взаимодействовать с:

  • а) P2O5
  • б) KOH
  • в) HCl
  • г) CuO

6. При взаимодействии с металлами азотная кислота выполняет функции:

  • а) окислителя
  • б) восстановителя
  • в) пассивирующего вещества 

7. Концентрированная азотная кислота при обычных условиях реагирует с:

  • а) Mg
  • б) Al
  • в) Zn
  • г) Au

4.При растворении в воде азотная кислота диссоциирует с образованием:

  • а) Н +
  • б) Н2О
  • в) ОН-

"2 уровень

5. Проявляя свойства кислот, азотная кислота может взаимодействовать с:

  • а) Cu(OH)2
  • б) CO2
  • в) K2CO3
  • г) H2SO4

6. При взаимодействии с неметаллами азотная кислота всегда:

  • а) восстановитель
  • б) окислитель
  • в) пассивирующее вещество

7. Концентрированная азотная кислота при обычных условиях не реагирует с:

  • а) Fe
  • б) Ag
  • в) Al
  • г) Сu

"3 уровень

8. Взаимодействие медной стружки с разбавленной азотной кислотой приводит к образованию газа:

  • а) N2O
  • б) NO
  • в) NO2
  • г) NH3
Автор
Дата добавления 24.11.2013
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров3296
Номер материала 21854112454
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх