1204520
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
ИнфоурокХимияПрезентацииСамоучитель по химии «Учись решать задачи»

Самоучитель по химии «Учись решать задачи»

ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону N273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» педагогическая деятельность требует от педагога наличия системы специальных знаний в области обучения и воспитания детей с ОВЗ. Поэтому для всех педагогов является актуальным повышение квалификации по этому направлению!

Дистанционный курс «Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ) в соответствии с ФГОС» от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (72 часа).

Подать заявку на курс
библиотека
материалов
D. углерод Соотношение молекулярных масс высшего гидроксида и летучего водоро...
 Mr(H2RO3) 31 Mr(RH4) 8 2 + X +48 31 X + 4 8 X = 12 (это углерод)
При температуре 40°С реакция протекает за 2 мин, а при температуре 20°С – за...
32 : 2 = 16 (скорость увеличивается в 16 раз) 16 = 400C – 200C 10 16 = 4 2 =...
Температурный коэффициент некоторой химической реакции равен 2. При температу...
Скорость увеличивается в 4 раза, значит, реакция будет протекать в 4 раза бы...
При 20°С скорость реакции равна 2 моль/л∙с. Скорость этой реакции при 60°С и...
 Скорость увеличится в 16 раз, т.е. 2•16 = 32 моль•л/с 16 = 600C – 200C 10 2
При увеличении давления в 3 раза скорость прямой и обратной реакции в системе...
Скорость пр.р.= k•[СО]2•[О2] Скорость пр.р.= k•(3[СО])2•3[О2] Скорость пр.р.=...
При электролизе 40%-ного раствора бромида калия на катоде выделилось 4,48 л г...
2KBr + 2H2O = H2 + Br2 + 2KOH m (Br2) = 32 г m (КBr) = 47,6 г m (р-ра КBr) =...
При электролизе 2 М раствора нитрата ртути (II) на аноде выделилось 2,24 л (н...
2Hg(NO3)2 + 2H2O → 2Hg + O2 + 4HNO3  m(Hg) = 40,2 г n(Hg(NO3)2) = 0,2 моль V...
Массовая доля поваренной соли в морской воде 5%. Масса пресной воды, которую...
m(в-ва) m1(р-ра) m (в-ва) = 0,05 • 80 = 4 г m(в-ва) m2(р-ра) 0,02(80 + х) =...
Масса 60%-ного раствора соляной кислоты, которую необходимо добавить к 80 г...
m1(в-ва) m1(р-ра) 				 				 m3(в-ва) m3(р-ра) 0,5(х + 80) = 0,6х + 16 х = 24...
Газ, полученный разложением 79 г перманганата калия, смешали в замкнутом сос...
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑   n(O2) = 0,25 моль 2K + 2Н2O = 2KOН + Н2↑ n(Н2...
Смесь железа и меди обработали при комнатной температуре концентрированной аз...
Fe + HNO3 → Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O   2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2↑...
Объемная доля кислорода в смеси газов, полученных при термическом разложении...
4Al(NO3)3 → 2Al2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑ t 15 моль 3 моль φ(O2) = n(O2) n(смеси) 1...
Масса 0,2 моль вещества Х3 в цепочке превращений: СН3СООNa Х1 Х2 Х3 А. 8,8 г...
СН3СООNa СН4 CH3CL C3H8 n(C3H8) = 0,2 моль m(C3H8) = n(C3H8) • M(C3H8) m(C3H...
150 г смеси, содержащей хлорид натрия, нитрат железа (II), карбонат натрия, о...
Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaNO3 m(Fe(NO3)2) = 72 г Na2CO3 + 2HCl → 2NaC...
Смесь карбоната натрия и сульфата железа (II) обработали водой. К полученному...
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O m(Na2CO3) = 10,6 г FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд
Описание слайда:

2 слайд D. углерод Соотношение молекулярных масс высшего гидроксида и летучего водоро
Описание слайда:

D. углерод Соотношение молекулярных масс высшего гидроксида и летучего водородного соединения элемента, расположенного в IV группе периодической системы составляет 31 : 8. Определите элемент. А. титан + В. свинец С. кремний Е. германий – – – –

3 слайд  Mr(H2RO3) 31 Mr(RH4) 8 2 + X +48 31 X + 4 8 X = 12 (это углерод)
Описание слайда:

Mr(H2RO3) 31 Mr(RH4) 8 2 + X +48 31 X + 4 8 X = 12 (это углерод)

4 слайд При температуре 40°С реакция протекает за 2 мин, а при температуре 20°С – за
Описание слайда:

При температуре 40°С реакция протекает за 2 мин, а при температуре 20°С – за 32 мин. Температурный коэффициент реакции равен А. 2 В. 3 С. 4 D. 5 Е. 6 – – – + –

5 слайд 32 : 2 = 16 (скорость увеличивается в 16 раз) 16 = 400C – 200C 10 16 = 4 2 =
Описание слайда:

32 : 2 = 16 (скорость увеличивается в 16 раз) 16 = 400C – 200C 10 16 = 4 2 = 4 ? Температурный коэффициент

6 слайд Температурный коэффициент некоторой химической реакции равен 2. При температу
Описание слайда:

Температурный коэффициент некоторой химической реакции равен 2. При температуре 20°С она заканчивается за 60 секунд. При 40°С реакция закончится через А. 240 с В. 15 с С. 30 с D. 20 с Е. 10 с – – – + –

7 слайд Скорость увеличивается в 4 раза, значит, реакция будет протекать в 4 раза бы
Описание слайда:

Скорость увеличивается в 4 раза, значит, реакция будет протекать в 4 раза быстрее 60 : 4 = 15 Реакция закончится через 15 секунд 4 = 400C – 200C 2 10

8 слайд При 20°С скорость реакции равна 2 моль/л∙с. Скорость этой реакции при 60°С и
Описание слайда:

При 20°С скорость реакции равна 2 моль/л∙с. Скорость этой реакции при 60°С и температурном коэффициенте равном 2, составляет А. 4 моль/л∙с В. 6 моль/л∙с С. 32 моль/л∙с D. 16 моль/л∙с Е. 8 моль/л∙с – – – + –

9 слайд  Скорость увеличится в 16 раз, т.е. 2•16 = 32 моль•л/с 16 = 600C – 200C 10 2
Описание слайда:

Скорость увеличится в 16 раз, т.е. 2•16 = 32 моль•л/с 16 = 600C – 200C 10 2

10 слайд При увеличении давления в 3 раза скорость прямой и обратной реакции в системе
Описание слайда:

При увеличении давления в 3 раза скорость прямой и обратной реакции в системе 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) изменяются соответственно: прямой – уменьшится в 9 раз, обратной – увеличится в 27 раз прямой – увеличится в 81 раз, обратной – увеличится в 6 раза прямой – увеличится в 27 раз, обратной – увеличится в 9 раз прямой – увеличится в 81 раз, обратной – увеличится в 27 раз прямой – увеличится в 27 раз, обратной – уменьшится в 9 раз А B C D E – – + – –

11 слайд Скорость пр.р.= k•[СО]2•[О2] Скорость пр.р.= k•(3[СО])2•3[О2] Скорость пр.р.=
Описание слайда:

Скорость пр.р.= k•[СО]2•[О2] Скорость пр.р.= k•(3[СО])2•3[О2] Скорость пр.р.= k•9[СО]2•3[О2] = 27k•[СО]2•[О2] Скорость прямой реакции увеличится в 27 раз Скорость обр.р.= k•[СО2]2 Скорость обр.р.= k•(3[СО2])2 = 9k•[СО2]2 Скорость обратной реакции увеличится в 9 раз

12 слайд При электролизе 40%-ного раствора бромида калия на катоде выделилось 4,48 л г
Описание слайда:

При электролизе 40%-ного раствора бромида калия на катоде выделилось 4,48 л газа (н.у.). Масса брома, выделившегося на аноде, и масса раствора бромида калия, подвергшегося электролизу: 8 г Br2 и 95,2 г раствора KBr 16 г Br2 и 59,6 г раствора KBr 32 г Br2 и 19,04 г раствора KBr 32 г Br2 и 119 г раствора KBr 3,2 г Br2 и 23,8 г раствора KBr А B C D E – – – + –

13 слайд 2KBr + 2H2O = H2 + Br2 + 2KOH m (Br2) = 32 г m (КBr) = 47,6 г m (р-ра КBr) =
Описание слайда:

2KBr + 2H2O = H2 + Br2 + 2KOH m (Br2) = 32 г m (КBr) = 47,6 г m (р-ра КBr) = m(КBr) : W(КBr) m (р-ра КBr) = 47,6 : 0,4 = 119 г Х г 4,48 л у г 2•119 г 22,4 л 160 г

14 слайд При электролизе 2 М раствора нитрата ртути (II) на аноде выделилось 2,24 л (н
Описание слайда:

При электролизе 2 М раствора нитрата ртути (II) на аноде выделилось 2,24 л (н.у.) газа. Масса металла, выделившегося на катоде, и объем раствора нитрата ртути (II), подвергшегося электролизу, равны соответственно: 20,1 г Hg и 50 мл раствора Hg(NO3)2 40,2 г Hg и 100 мл раствора Hg(NO3)2 80,4 г Hg и 200 мл раствора Hg(NO3)2 4 г Hg и 10 мл раствора Hg(NO3)2 201 г Hg и 150 мл раствора Hg(NO3)2 А B C D E – + – – –

15 слайд 2Hg(NO3)2 + 2H2O → 2Hg + O2 + 4HNO3  m(Hg) = 40,2 г n(Hg(NO3)2) = 0,2 моль V
Описание слайда:

2Hg(NO3)2 + 2H2O → 2Hg + O2 + 4HNO3  m(Hg) = 40,2 г n(Hg(NO3)2) = 0,2 моль V(р-ра Hg(NO3)2) = n(Hg(NO3)2) : C(Hg(NO3)2) V(р-ра Hg(NO3)2) = 0,2 : 2 = 0,1 л (100 мл) 2 моль 2•201г 22,4 л Х моль У г 2,24 л C(Hg(NO3)2) n(Hg(NO3)2) V(р-ра Hg(NO3)2) = 0,2 моль 2 моль/л ?

16 слайд Массовая доля поваренной соли в морской воде 5%. Масса пресной воды, которую
Описание слайда:

Массовая доля поваренной соли в морской воде 5%. Масса пресной воды, которую нужно добавить к 80 г морской, чтобы содержание соли в последней составило 2%: А. 120 г В. 200 г С. 100 г D. 400 г Е. 180 г - - - + -

17 слайд m(в-ва) m1(р-ра) m (в-ва) = 0,05 • 80 = 4 г m(в-ва) m2(р-ра) 0,02(80 + х) =
Описание слайда:

m(в-ва) m1(р-ра) m (в-ва) = 0,05 • 80 = 4 г m(в-ва) m2(р-ра) 0,02(80 + х) = 4 х = 120 = W1(в-ва) 0,05 80 г ? = W2(в-ва) 0,02 80 + х 4 г

18 слайд Масса 60%-ного раствора соляной кислоты, которую необходимо добавить к 80 г
Описание слайда:

Масса 60%-ного раствора соляной кислоты, которую необходимо добавить к 80 г 20%-ного раствора кислоты, чтобы получить 50%-ный раствор: А. 60 г В. 120 г С. 240 г D. 180 г Е. 16 г - - - + -

19 слайд m1(в-ва) m1(р-ра) 				 				 m3(в-ва) m3(р-ра) 0,5(х + 80) = 0,6х + 16 х = 24
Описание слайда:

m1(в-ва) m1(р-ра) m3(в-ва) m3(р-ра) 0,5(х + 80) = 0,6х + 16 х = 240 = = W1(в-ва) W2(в-ва) W3(в-ва) = 0,6 0,5 0,2 0,6Х 16 г 0,6Х+16 Х + 80 Х г 80 г m2(р-ра) m2(в-ва)

20 слайд Газ, полученный разложением 79 г перманганата калия, смешали в замкнутом сос
Описание слайда:

Газ, полученный разложением 79 г перманганата калия, смешали в замкнутом сосуде с газом, полученном при взаимодействии 39 г калия с избытком воды. Смесь газов взорвали. Масса полученного продукта равна: А. 9 г В. 18 г С. 36 г D. 1,8 г Е. 54 г - - - + -

21 слайд 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑   n(O2) = 0,25 моль 2K + 2Н2O = 2KOН + Н2↑ n(Н2
Описание слайда:

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑   n(O2) = 0,25 моль 2K + 2Н2O = 2KOН + Н2↑ n(Н2) = 0,5 моль 2Н2 + O2 = 2Н2O m(Н2O) = n(Н2O)•M(Н2O) = 0,5 моль•18 г/моль = 9 г t 79 г х моль 2•158 г 1 моль 39 г 2•39 г y моль 1 моль 0,5 моль 0,25 моль 0,5 моль

22 слайд Смесь железа и меди обработали при комнатной температуре концентрированной аз
Описание слайда:

Смесь железа и меди обработали при комнатной температуре концентрированной азотной кислотой. Полученный раствор выпарили, прокалили и получили 16 г твердого остатка. При обработке такого же образца раствором соляной кислоты получили 12,7 г хлорида. Количественный состав железа и меди в исходной смеси: 0,1 моль Fe и 0,1 моль Cu 0,1 моль Fe и 0,2 моль Cu 0,1 моль Cu и 0,2 моль Fe 0,1 моль Fe и 0,3 моль Cu 0,4 моль Fe и 0,2 моль Cu А B C D E – + – – –

23 слайд Fe + HNO3 → Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O   2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2↑
Описание слайда:

Fe + HNO3 → Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O   2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2↑ + O2↑ n(Cu(NO3)2) = 0,2 моль Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 n(Fe) = 0,1 моль t t 0,2 моль 0,2 моль х моль 2 моль 2• 80 г 16 г y моль 1 моль 12,7 г 127 г

24 слайд Объемная доля кислорода в смеси газов, полученных при термическом разложении
Описание слайда:

Объемная доля кислорода в смеси газов, полученных при термическом разложении нитрата алюминия: А. 80 % В. 50 % С. 40 % D. 20 % Е. 33 % - - - + -

25 слайд 4Al(NO3)3 → 2Al2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑ t 15 моль 3 моль φ(O2) = n(O2) n(смеси) 1
Описание слайда:

4Al(NO3)3 → 2Al2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑ t 15 моль 3 моль φ(O2) = n(O2) n(смеси) 15 моль 3 моль = = 0,2 (20%)

26 слайд Масса 0,2 моль вещества Х3 в цепочке превращений: СН3СООNa Х1 Х2 Х3 А. 8,8 г
Описание слайда:

Масса 0,2 моль вещества Х3 в цепочке превращений: СН3СООNa Х1 Х2 Х3 А. 8,8 г В. 11,6 г С. 20 г D. 16,8 г Е. 14,4 г - - - + -

27 слайд СН3СООNa СН4 CH3CL C3H8 n(C3H8) = 0,2 моль m(C3H8) = n(C3H8) • M(C3H8) m(C3H
Описание слайда:

СН3СООNa СН4 CH3CL C3H8 n(C3H8) = 0,2 моль m(C3H8) = n(C3H8) • M(C3H8) m(C3H8) = 0,2 моль • 44 г/моль = 8,8 г X1 X2 X3

28 слайд 150 г смеси, содержащей хлорид натрия, нитрат железа (II), карбонат натрия, о
Описание слайда:

150 г смеси, содержащей хлорид натрия, нитрат железа (II), карбонат натрия, обработали водой. К полученному раствору прилили избыток раствора гидроксида натрия, при этом образовалось 36 г осадка. При обработке исходной смеси избытком соляной кислоты выделилось 2,24 л газа (н.у.). Масса хлорида натрия в исходной смеси: А. 76,8 г В. 10,6 г С. 67,4 г D. 34 г Е. 57,4 г - - - + -

29 слайд Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaNO3 m(Fe(NO3)2) = 72 г Na2CO3 + 2HCl → 2NaC
Описание слайда:

Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaNO3 m(Fe(NO3)2) = 72 г Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O m(Na2CO3) = 10,6 г m(NaCl) = 150 – 72 – 10,6 = 67,4 (г) Х г 36 г 90 г 180 г y г 106 г 2,24 л 22,4 л

30 слайд Смесь карбоната натрия и сульфата железа (II) обработали водой. К полученному
Описание слайда:

Смесь карбоната натрия и сульфата железа (II) обработали водой. К полученному раствору прилили избыток раствора гидроксида натрия, при этом образовалось 18 г зеленоватого осадка. При обработке исходной смеси избытком соляной кислоты образовалось 2,24 л газа. Масса исходной смеси: А. 30,4 г В. 10,6 г С. 41 г D. 60 г Е. 58 г - - - + -

31 слайд Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O m(Na2CO3) = 10,6 г FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)
Описание слайда:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O m(Na2CO3) = 10,6 г FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4 m(FeSO4) = 30,4 г m(смеси) = 10,6 + 30,4 = 41 (г) y г Х г 2,24 л 22,4 л 106 г 152 г 90 г 18 г

32 слайд
Описание слайда:

Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Почему учителям и воспитателям следует проходить курсы повышения квалификации и профессиональной переподготовки в учебном центре «Инфоурок» ?

• Огромный каталог:  677 курсов профессиональной переподготовки и повышения квалификации;
• Очень низкая цена, при этом доступна оплата обучения в рассрочку – первый взнос всего 10%, оставшуюся часть необходимо оплатить до конца обучения;
• Вы можете начать обучение уже сегодня (группы формируются ежедневно);
• Курсы проходят полностью в дистанционном режиме (форма обучения в документах не указывается);
• Возможность оплаты курса за счёт Вашей организации.
• Дипломы и Удостоверения от проекта «Инфоурок» соответствуют всем установленным законодательству РФ требованиям. (Согласно ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» от 2012 года).
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:

"Описание материала:

Самоучитель учись решать задачи по химии содержит ряд тем по которым у учащихся в ходе решения задач бывают непонимания.

Самоучитель составлен в виде тестовых заданий, при которых у учащихся вырабатываются навыки для сдачи экзаменов (ЕНТ, ЕГЭ).

При выборе правильного ответа слайд перелистывается, а если ученик ответил неверно, то будет указано решение, где учащийся может найти свою ошибку и проанализировать задание. Самоучитель составлен по темам:

  1. Периодический закон;  
  2. Скорость химической реакции;
  3.  Электролиз;
  4.  Растворы;  
  5. Кислород. Водород;
  6. Азот и его соединения;
  7.  Предельные углеводороды;
  8. Соли.
Общая информация

Номер материала: 22864121905

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Основы туризма и гостеприимства»
Курс «Правовое обеспечение деятельности коммерческой организации и индивидуальных предпринимателей»
Курс повышения квалификации «Основы местного самоуправления и муниципальной службы»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Введение в сетевые технологии»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности помощника-референта руководителя со знанием иностранных языков»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности специалиста оценщика-эксперта по оценке имущества»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Гражданско-правовые дисциплины: Теория и методика преподавания в образовательной организации»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.