• 

  1 слайд

  Подготовка
  к ЕНТ
  /учись решать задачи
  по химии/
  Иванов Вячеслав Вячеславович
  
  
  

• 

  2 слайд

  D. углерод
  Соотношение молекулярных масс
  высшего гидроксида и летучего водородного соединения элемента, расположенного
  в IV группе периодической системы составляет
  31 : 8. Определите элемент.
  
  
  1. Периодический закон
  Помощь
  А. титан
  +
  В. свинец
  С. кремний
  Е. германий
  –
  –
  –
  –
  

• 

  3 слайд

  Mr(H2RO3) 31
  Mr(RH4) 8
  
  2 + X +48 31
  X + 4 8
  
  X = 12 (это углерод)
  1. Решение
  Следующий вопрос
  Вопрос № 1
  

• 

  4 слайд

  При температуре 40°С реакция протекает за 2 мин, а при температуре 20°С – за 32 мин. Температурный коэффициент реакции равен
  
  2. Скорость химической
  реакции
  Помощь
  А. 2
  В. 3
  С. 4
  D. 5
  Е. 6
  –
  –
  –
  +
  –
  

• 

  5 слайд

  32 : 2 = 16 (скорость увеличивается в 16 раз)
  2. Решение
  Вопрос № 2
  Следующий вопрос
  16
  =
  400C – 200C
  10
  
  16
  =
  4
  2
  =
  4
  ?
  Температурный
  коэффициент
  

• 

  6 слайд

  Температурный коэффициент некоторой химической реакции равен 2.
  При температуре 20°С она заканчивается за 60 секунд. При 40°С реакция закончится через
  3. Скорость химической
  реакции
  Помощь
  А. 240 с
  В. 15 с
  С. 30 с
  D. 20 с
  Е. 10 с
  –
  –
  –
  +
  –
  

• 

  7 слайд

  
  
  Скорость увеличивается в 4 раза,
  значит, реакция будет протекать в 4 раза быстрее
  60 : 4 = 15
  Реакция закончится через 15 секунд
  3. Решение
  Вопрос № 3
  Следующий вопрос
  4
  =
  400C – 200C
  2
  10
  
  

• 

  8 слайд

  При 20°С скорость реакции равна 2 моль/л∙с. Скорость этой реакции при 60°С
  и температурном коэффициенте равном 2, составляет
  
  4. Скорость химической
  реакции
  Помощь
  А. 4 моль/л∙с
  В. 6 моль/л∙с
  С. 32 моль/л∙с
  D. 16 моль/л∙с
  Е. 8 моль/л∙с
  –
  –
  –
  +
  –
  

• 

  9 слайд

  
  
  
  
  Скорость увеличится в 16 раз, т.е.
  2•16 = 32 моль•л/с
  4. Решение
  Вопрос № 4
  Следующий вопрос
  16
  =
  600C – 200C
  10
  
  2
  

• 

  10 слайд

  При увеличении давления в 3 раза скорость прямой и обратной реакции в системе 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) изменяются соответственно:
  прямой – уменьшится в 9 раз,
  обратной – увеличится в 27 раз
  прямой – увеличится в 81 раз,
  обратной – увеличится в 6 раза
  прямой – увеличится в 27 раз,
  обратной – увеличится в 9 раз
  прямой – увеличится в 81 раз,
  обратной – увеличится в 27 раз
  прямой – увеличится в 27 раз,
  обратной – уменьшится в 9 раз
  5. Скорость химической
  реакции
  Помощь
  А
  B
  C
  D
  E
  –
  –
  +
  –
  –
  

• 

  11 слайд

  Скорость пр.р.= k•[СО]2•[О2]
  Скорость пр.р.= k•(3[СО])2•3[О2]
  Скорость пр.р.= k•9[СО]2•3[О2] = 27k•[СО]2•[О2]
  Скорость прямой реакции увеличится в 27 раз
  Скорость обр.р.= k•[СО2]2
  Скорость обр.р.= k•(3[СО2])2 = 9k•[СО2]2
  Скорость обратной реакции увеличится в 9 раз
  
  
  
  
  
  5. Решение
  Вопрос № 5
  Следующий вопрос
  

• 

  12 слайд

  При электролизе 40%-ного раствора бромида калия на катоде выделилось 4,48 л газа (н.у.). Масса брома, выделившегося на аноде, и масса раствора бромида калия, подвергшегося электролизу:
  8 г Br2 и 95,2 г раствора KBr
  16 г Br2 и 59,6 г раствора KBr
  32 г Br2 и 19,04 г раствора KBr
  32 г Br2 и 119 г раствора KBr
  3,2 г Br2 и 23,8 г раствора KBr
  6. Электролиз
  Помощь
  А
  B
  C
  D
  E
  –
  –
  –
  +
  –
  

• 

  13 слайд

  
  2KBr + 2H2O = H2 + Br2 + 2KOH
  
  m (Br2) = 32 г
  m (КBr) = 47,6 г
  m (р-ра КBr) = m(КBr) : W(КBr)
  m (р-ра КBr) = 47,6 : 0,4 = 119 г
  
  6. Решение
  Х г
  4,48 л
  у г
  2•119 г
  22,4 л
  160 г
  Вопрос № 6
  Следующий вопрос
  

• 

  14 слайд

  При электролизе 2 М раствора нитрата ртути (II) на аноде выделилось 2,24 л (н.у.) газа. Масса металла, выделившегося на катоде, и объем раствора нитрата ртути (II), подвергшегося электролизу, равны соответственно:
  20,1 г Hg и 50 мл раствора Hg(NO3)2
  40,2 г Hg и 100 мл раствора Hg(NO3)2
  80,4 г Hg и 200 мл раствора Hg(NO3)2
  4 г Hg и 10 мл раствора Hg(NO3)2
  201 г Hg и 150 мл раствора Hg(NO3)2
  7. Электролиз
  Помощь
  А
  B
  C
  D
  E
  –
  +
  –
  –
  –
  

• 

  15 слайд

  
  2Hg(NO3)2 + 2H2O → 2Hg + O2 + 4HNO3
  
  
   m(Hg) = 40,2 г
  n(Hg(NO3)2) = 0,2 моль
  
  
  
  V(р-ра Hg(NO3)2) = n(Hg(NO3)2) : C(Hg(NO3)2)
  V(р-ра Hg(NO3)2) = 0,2 : 2 = 0,1 л (100 мл)
  
  
  
  
  7. Решение
  2 моль
  2•201г
  22,4 л
  Х моль
  У г
  2,24 л
  C(Hg(NO3)2)
  n(Hg(NO3)2)
  V(р-ра Hg(NO3)2)
  =
  Вопрос № 7
  Следующий вопрос
  0,2 моль
  2 моль/л
  ?
  

• 

  16 слайд

  Массовая доля поваренной соли в морской воде 5%. Масса пресной воды, которую нужно добавить к 80 г морской, чтобы содержание соли в последней составило 2%:
  
  8. Растворы
  Помощь
  А. 120 г
  В. 200 г
  С. 100 г
  D. 400 г
  Е. 180 г
  -
  -
  -
  +
  -
  

• 

  17 слайд

  8. Решение
  m(в-ва)
  m1(р-ра)
  
  m (в-ва) = 0,05 • 80 = 4 г
  
  m(в-ва)
  m2(р-ра)
  
  0,02(80 + х) = 4
  х = 120
  
  =
  W1(в-ва)
  0,05
  80 г
  ?
  =
  W2(в-ва)
  0,02
  80 + х
  4 г
  Вопрос № 8
  Следующий вопрос
  

• 

  18 слайд

  Масса 60%-ного раствора соляной кислоты, которую необходимо добавить к 80 г 20%-ного раствора кислоты, чтобы получить 50%-ный раствор:
  9. Растворы
  Помощь
  А. 60 г
  В. 120 г
  С. 240 г
  D. 180 г
  Е. 16 г
  -
  -
  -
  +
  -
  

• 

  19 слайд

  m1(в-ва)
  m1(р-ра)
  
  
  m3(в-ва)
  m3(р-ра)
  
  0,5(х + 80) = 0,6х + 16
  х = 240
  
  9. Решение
  =
  =
  W1(в-ва)
  W2(в-ва)
  W3(в-ва)
  =
  0,6
  0,5
  0,2
  0,6Х
  16 г
  0,6Х+16
  Х + 80
  Х г
  80 г
  m2(р-ра)
  m2(в-ва)
  Вопрос № 9
  Следующий вопрос
  

• 

  20 слайд

  Газ, полученный разложением 79 г перманганата калия, смешали в замкнутом сосуде с газом, полученном при взаимодействии 39 г калия с избытком воды. Смесь газов взорвали. Масса полученного продукта равна:
  
  10. Кислород. Водород.
  Помощь
  А. 9 г
  В. 18 г
  С. 36 г
  D. 1,8 г
  Е. 54 г
  -
  -
  -
  +
  -
  

• 

  21 слайд

  
  2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑
  
    n(O2) = 0,25 моль
  
  2K + 2Н2O = 2KOН + Н2↑
  
  n(Н2) = 0,5 моль
  
  2Н2 + O2 = 2Н2O
  
  m(Н2O) = n(Н2O)•M(Н2O) = 0,5 моль•18 г/моль = 9 г
  
  
  10. Решение
  t
  79 г
  х моль
  2•158 г
  1 моль
  39 г
  2•39 г
  y моль
  1 моль
  0,5 моль
  0,25 моль
  0,5 моль
  Вопрос № 10
  Следующий вопрос
  

• 

  22 слайд

  Смесь железа и меди обработали при комнатной температуре концентрированной азотной кислотой. Полученный раствор выпарили, прокалили и получили 16 г твердого остатка. При обработке такого же образца раствором соляной кислоты получили 12,7 г хлорида. Количественный состав железа и меди в исходной смеси:
  0,1 моль Fe и 0,1 моль Cu
  0,1 моль Fe и 0,2 моль Cu
  0,1 моль Cu и 0,2 моль Fe
  0,1 моль Fe и 0,3 моль Cu
  0,4 моль Fe и 0,2 моль Cu
  11. Азот и его соединения
  Помощь
  А
  B
  C
  D
  E
  –
  +
  –
  –
  –
  

• 

  23 слайд

  11. Решение
  Fe + HNO3 →
  
  Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
  
    2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
  
  n(Cu(NO3)2) = 0,2 моль
  
  Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
  
  n(Fe) = 0,1 моль
  
  
  t
  t
  0,2 моль
  0,2 моль
  х моль
  2 моль
  2• 80 г
  16 г
  y моль
  1 моль
  12,7 г
  127 г
  Вопрос № 11
  Следующий вопрос
  

• 

  24 слайд

  Объемная доля кислорода в смеси газов, полученных при термическом разложении нитрата алюминия:
  
  
  12. Азот и его соединения
  Помощь
  А. 80 %
  В. 50 %
  С. 40 %
  D. 20 %
  Е. 33 %
  -
  -
  -
  +
  -
  

• 

  25 слайд

  
  4Al(NO3)3 → 2Al2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑
  
  12. Решение
  t
  15 моль
  3 моль
  φ(O2)
  =
  n(O2)
  n(смеси)
  15 моль
  3 моль
  =
  =
  0,2 (20%)
  Вопрос № 12
  Следующий вопрос
  

• 

  26 слайд

  Масса 0,2 моль вещества Х3 в цепочке превращений:
  
  СН3СООNa Х1 Х2 Х3
  
  13. Предельные углеводороды
  + Na O H (т в.)
  + 1 Cl2 (свет)
  + 2 Na, С2Н5Cl
  Помощь
  А. 8,8 г
  В. 11,6 г
  С. 20 г
  D. 16,8 г
  Е. 14,4 г
  -
  -
  -
  +
  -
  

• 

  27 слайд

  
  СН3СООNa СН4 CH3CL C3H8
  
  n(C3H8) = 0,2 моль
  m(C3H8) = n(C3H8) • M(C3H8)
  m(C3H8) = 0,2 моль • 44 г/моль = 8,8 г
  
  13. Решение
  + Na O H (т в.)
  + 1 Cl2 (свет)
  + 2 Na, С2Н5Cl
  X1
  X2
  X3
  Вопрос № 13
  Следующий вопрос
  

• 

  28 слайд

  150 г смеси, содержащей хлорид натрия, нитрат железа (II), карбонат натрия, обработали водой. К полученному раствору прилили избыток раствора гидроксида натрия, при этом образовалось 36 г осадка. При обработке исходной смеси избытком соляной кислоты выделилось 2,24 л газа (н.у.). Масса хлорида натрия в исходной смеси:
  
  14. Соли
  Помощь
  А. 76,8 г
  В. 10,6 г
  С. 67,4 г
  D. 34 г
  Е. 57,4 г
  -
  -
  -
  +
  -
  

• 

  29 слайд

  14. Решение
  
  Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaNO3
  
  m(Fe(NO3)2) = 72 г
  
  Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O
  
  m(Na2CO3) = 10,6 г
  
  m(NaCl) = 150 – 72 – 10,6 = 67,4 (г)
  
  
  
  Х г
  36 г
  90 г
  180 г
  y г
  106 г
  2,24 л
  22,4 л
  Вопрос № 14
  Следующий вопрос
  

• 

  30 слайд

  Смесь карбоната натрия и сульфата железа (II) обработали водой. К полученному раствору прилили избыток раствора гидроксида натрия, при этом образовалось 18 г зеленоватого осадка. При обработке исходной смеси избытком соляной кислоты образовалось 2,24 л газа. Масса исходной смеси:
  
  15. Соли
  Помощь
  А. 30,4 г
  В. 10,6 г
  С. 41 г
  D. 60 г
  Е. 58 г
  -
  -
  -
  +
  -
  

• 

  31 слайд

  15. Решение
  
  Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O
  
  m(Na2CO3) = 10,6 г
  
  FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4
  
  m(FeSO4) = 30,4 г
  
  m(смеси) = 10,6 + 30,4 = 41 (г)
  
  
  
  y г
  Х г
  2,24 л
  22,4 л
  106 г
  152 г
  90 г
  18 г
  Вопрос № 15
  Работа закончена
  

• 

  32 слайд

  Спасибо
  за внимание!
  

Краткое описание материала