задачи по химии
1.
Основные понятия и законы
химии
1.
Определите массу водорода(г),
содержащегося в 3,01 молекул метана. Ответ представьте в виде целого числа.
2.
Масса двух литров некоторого
газа при н.у. составляет 2,5 г. Определите молярную массу этого газа.
3.
Определите число атомов
кислорода, содержится в 56 л.(н.у) Оксида углерода (4) .
4.
Определите массу кислорода в
0.8 г. Оксида серы (4).
5.
Определите массовою долю воды
в гидроксиде алюминия.
6.
Определите количество
вещества, содержащееся в 24 г. Гидросульфата натрия.
7.
Определите массу бромида
кальция , в котором содержится такое же количество вещества, что и в 9.96 г.
Иодида калия.
2.
Строение атомов и
Периодическая система элементов.
1.
Сколько протонов, нейронов и электронов
имеет атом изотопа бериллия – 9? Каково его массовое число?
2.
Расположи элементы в порядке
возрастания их неметаллических свойств. В ответе запишите номера в порядке
возрастания неметаллических свойств.
3.
Для атома находящегося в III периоде и II группе, укажите общее число
электронов, а также распределение электронов по энергетическим уровням. Ответ
запишите в виде чисел, сохранив в нем последовательность поставленных вопросов.
4.
Расположите элементы в порядке
ослабления их металлических свойств. (Калий, мышьяк, кальций, германий, селен)
3.
Растворы. Электролитическая
диссоциация
1.
Раствор, содержащий 13 г.
Нитрата серебра, смешали с 41,7 мл. 26%-ного раствора хлорида натрия (плотность
1,2 г/моль). Какие вещества остались после того как был отфильтрован осадок? В
ответе дайте сумму масс оставшихся растворе веществ с точностью до единиц.
2.
Какой объем 2М раствора
гидроксида натрия потребуется на нейтрализацию 4 л. 0,5М раствора серной
кислоты?
3.
К 70мл. хлороводородной
кислоты прилили нитрат серебра до прекращения образования осадка. В результате
реакции получилось 0,8 г. Хлорида серебра. Определите молярную концентрацию
соляной кислоты.
4.
Определите массовую долю
азотной кислоты в растворе, полученном при сливании 30 мл. 96% раствора
(плотность 1,5г\мл) и 40 мл. 48% раствора азотной кислоты (плотность 1,3
г\мл.).
4.
Неорганическая химия. Свойства соединений.
1. Какие из приведенных кислот
могут образовывать кислые соли? Напиши химические формулы этих кислот и анионы,
соответствующих кислых солей.
(угольна кислота,
ортофосфорная кислота, уксусная кислота, йодоводородная кислота, азотная
кислота)
2. В перечисленных веществах
укажите сильные электролиты, напишите их химические формулы. (хлороводородная
кислота, хромат калия, ацетат аммония, ацетат натрия, азотная кислота).
3. С какими из перечисленных
кислот будут взаимодействовать металлы, стоящие в ряду напряжений справа от
водорода? Запишите химические формулы соответствующих кислот ( серная кислота
(разб), серная кислота (конц), азотная кислота (разб), ортофосфорная кислота.)
4. При взаимодействии смеси
железных и медных опилок с разбавленной серной кислотой выделилось 8,96 л. Газа
. Определите процентное содержание меди в смеси.
5. При обработке смеси
гидроксида калия и гидрокарбоната калия избытком раствора соляной кислоты
образовалось 59 г. Хлорида калия и выделилось 4,48 л. газа (н.у). Рассчитайте
процентное содержание гидрокарбоната калия в смеси.
6.При нагревании 245 г
бертолетовой соли часть ее разложилась с выделением кислорода, а остальная
часть соли –с образованием перхлората калия и хлорида калия. Определите
процентное содержание перхлората калия в твердом остатке.
7. Газ, полученный при обжиге
пирита, растворили в воде. К раствору прилили по каплям бромную воду до
прекращения обесцвечивания брома , а затем избытком хлорида бария.
Отфильтрованный и высушенный осадок имеет массу 116 г. Определите массу
пирита.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.