• 

  1 слайд

  Химия
  ФР-101-1
  
  Жумабаева Карлыгаш Амангельдыевна
  преподаватель химии
  

• 

  2 слайд

  Все познается в сравнении
  

• 

  3 слайд

  Непредельные углеводороды
  Алкены Алкадиены
  
  CnH2n
  CnH2n-2
  Алкины
  CnH2n-2
  

• 

  4 слайд

  Гомологический ряд алкенов
  

• 

  5 слайд

  Гомологический ряд алкадиенов
  

• 

  6 слайд

  Номенклатура
  Пропен-1
  
  Бутен-1
  
  Пентен-2
  

• 

  7 слайд

  СН3-СН=СН-СН3
  СН2=СН-СН2-СН3
  CH2=C-CH3
  Изомерия
  

• 

  8 слайд

  Химические свойства
  CH2=CH2+H2 Pt CH3-CH3
  
  CH2=CH2+H2O CH3-CH2OH
  
  CH2=CH2+Br2 СH2Br- СH2Br
  

• 

  9 слайд

  nCH2=CH2 p,t (-CH2-CH2-)n
  этилен
  полиэтилен
  Реакция полимеризации
  

• 

  10 слайд

  Н
  
  
  CH2 - CH2 CH2= CH2+H2
  Н
  Получение алкенов
  Реакция дегидрирования
  

• 

  11 слайд

  1) 1 2 3
  CH=C-CH3
  2) 1 2 3 4
  CH3-CH2-C=CH
  
  3) 1 2 3 4 5
  CH=C-CH2-CH2-CH3
  
  

• 

  12 слайд

  4)1 2 3 4 5 6
  CH3-CH2-C=C-CH2-CH3
  5) 1 2 3 4 5 6 7
  CH3-C=C-CH2-CH2-CH2-CH3
  1 2 3 4 5 6
  6) CH3-CH-C=C-CH2-CH3
  CH3
  

• 

  13 слайд

  ω(C)=nAr(c)/Mr(вещества)
  Почему алкены горят светящим пламенем,а алкины коптящим?
  Ответ подтвердите расчетом массовой доли углерода в молекулах этих веществ на примере бутена и бутина
  

• 

  14 слайд

  CH=CH+HCL CH2=CH
  CL
  ацетилен винилхлорид
  
  Эйген Бауман 1872г
  Получение винилхлорида
  

• 

  15 слайд

  nCH2=CH кат.,t (-CH2-CH-)n
  CL CL
  винилхлорид поливинилхлорид
  
  
  Получение поливинилхлорида
  

• 

  16 слайд

  Все познается в сравнении
  

• 

  17 слайд

  Сегодня на уроке вы узнаете:
  Характеристика тройной связи.
  Изомерия и номенклатура алкинов.
  Физические свойства.
  Получение алкинов.
  Свойства алкинов.
  Применение алкинов.
  
  

• 

  18 слайд

  Понятие об алкинах
  Алкины – углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь между атомами углерода, а качественный и количественный состав выражается общей формулой
  
  СnН2n - 2, где n ≥ 2.
  
  Алкины относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.
  
  

• 

  19 слайд

  Характеристика
  тройной связи
  Вид гибридизации – sp
  Валентный угол – 180
  Длина связи С = С – 0,12 нм
  Строение ─ линейное
  Вид связи – ковалентная полярная
  
  

• 

  20 слайд

  Схема образования
  sp -гибридных орбиталей
  

• 

  21 слайд

  Гомологический
  ряд алкинов
  C2H2
  C3H4
  C4H6
  C5H8
  C6H10
  C7H12
  
  Этин
  Пропин
  Бутин
  Пентин
  Гексин
  Гептин
  

• 

  22 слайд

  Изомерия алкинов
  Структурная изомерия
  
  1. Изомерия положения тройной связи (начиная с С4Н6):
  СН ССН2СН3 СН3СССН3
  бутин-1 бутин-2
  
  2. Изомерия углеродного скелета (начиная с С5Н8):
  СН ССН2СН2СН3СН ССНСН3
  
  СН3
  пентин-1 3-метилбутин-1
  
  3. Межклассовая изомерия с алкадиенами и циклоалкенами, (начиная с С4Н8):
  СН = СН
  СН С–СН2–СН3 СН2=СН–СН=СН2 
  СН2 –СН2
  бутин-1 бутадиен-1,3 циклобутен
  

• 

  23 слайд

  Выполните упражнение:
  Назовите вещество.
  Составьте к нему три изомера разных видов изомерии. Назовите изомеры.
  

• 

  24 слайд

  Физические свойства
  Температуры кипения и плавления алкинов, так же как и алкенов, закономерно повышаются при увеличении молекулярной массы соединений.
  Алкины имеют специфический запах. Они лучше растворяются в воде, чем алканы и алкены. С2-С4 – газы, С5-С16 – жидкости, С17 – твердые вещества.
  

• 

  25 слайд

  Реакции присоединения
  1. Галогенирование
  Обесцвечивание бромной воды является качественной реакцией на все непредельные углеводороды
  

• 

  26 слайд

  2. Гидрогалогенирование.
  3. Гидрирование.
  4. Гидратация.
  
  
  

• 

  27 слайд

  Горение ацетилена
  При сгорании (полном окислении) ацетилена выделяется большое количества тепла:
  HCCH + 2О2  2СО2 + Н2О + Q
  
  

• 

  28 слайд

  Реакция полимеризации
  1. Димеризация под действием водного раствора CuCl и NH4Cl:
  НCCH + НCCH  Н2C=CHCCH
  (винилацетилен)
  2. Тримеризация ацетилена над активированным углем приводит к образованию бензола (реакция Зелинского):
  С, 600 С
  3НCCH  С6H6 (бензол)
  
  

• 

  29 слайд

  Алкины. Поливинилхлорид и его применение
  

• 

  30 слайд

  Применение алкинов
  

• 

  31 слайд

  Интегративно-модульная карточка
  

• 

  32 слайд

  Способы утилизации изделий из поливинилхлорида
  Минусы:
  Сжигают (CO,CH2O, HCL)
  Закапывают
  (токсические продукты)
  Бросают в водоемы
  (гибель животных).
  Плюсы:
  Специальные добавки
  
  Переработка
  
  
  
  

• 

  33 слайд

  Итоги урока: РЕФЛЕКСИЯ
  Чем понравился урок?
  Что было интересного на уроке?
  На уроке я работал (а) ... .
  

• 

  34 слайд

  Задание на дом:
  Свойства алкинов
  Предельные и непредельные углеводороды.
  Написать формулы соединений:
  А) 2,3 диметил пентин
  Б) 3-пропил, 5 гексилгептин
  Реакция гидрирования алкинов.
  

Краткое описание материала