«Рабочая программа учебного курса
«Химия. 8 класс»
составлена
на основе учебника Кузнецовой Л.М. «Химия. 8 кл.»
Пояснительная записка
Данная рабочая программа составлена на основе Программы
основного общего образования по химии в соответствии с учебником:
Кузнецова Л.М.«Химия. 8 класс» — М.: Мнемозина, 2010.
Учебник для общеобразовательных учреждений. Рабочая программа рассчитана
на 2 часа в неделю и соответствует 68-часовой годовой
программе.
Данная программа разработана на основе
обязательного минимума содержания по химии для основной общеобразовательной
школы и требований к уровню подготовки выпускников этой школы, что явилось
главным принципом ее структурирования.
Содержание курса, весь учебный процесс
строится в следующем направлении: изучаемый объект (вещество, химическая
реакция) - химический эксперимент (наблюдение, осмысление) – мысленный образ
– материальная модель – знаковая модель. Такой путь познания развивает у
обучающихся определённое мировоззрение и понимание природы человеческого
познания. Раскрываются такие важные мировоззренческие идеи, как материальное
единство веществ природы, их генетическая связь, развитие форм от сравнительно
простых до наиболее сложных; обусловленность свойств веществ их составом и
строением, применения веществ их свойствами; единство природы химических
связей; познаваемость сущности химических превращений современными научными
методами.
Данная
программа содержит все темы, включенные в федеральный компонент содержания
образования. Соответствие
содержания всего курса химии 8 класса обязательному стандарту достигается
следующим распределением учебного материала.
Раздел «Методы познания веществ и
химических явлений».
Химия как часть естествознания.
Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.
Химический
эксперимент как источник познания веществ и их превращений. Знакомятся с
методом моделирования.
Проведение
расчетов на основе формул: 1) массовой доли химического элемента в веществе; 2)
массовой доли растворенного вещества в растворе; 3) количества вещества, массы
вещества.
Раздел «Вещество»
Понятие
состава вещества. Атомы и молекулы. Различия между молекулярными и
немолекулярными веществами. Химический элемент. Язык химии.
Знаки химических элементов. Химическая формула как знаковая модель. Понятие
валентность.
Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная
единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.
Качественный и количественный состав вещества. Простые
и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.
Периодический закон и периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны.
Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической
системы Д.И. Менделеева.
Раздел «Химические реакции»
Сущность химических реакций:
взаимодействие веществ с противоположными свойствами. Условия и признаки
химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.
Классификация
химических реакций: разложение (анализ), соединения (синтез).
Электролитическая
диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы.
Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.
Реакции ионного обмена.
Раздел
«Элементарные основы неорганической химии»
Важнейшие классы неорганических веществ:
металлы и неметаллы, кислотные и основные оксиды, кислоты и основания, соли
бинарные и со сложным ионом. Изменение
свойств металлов, неметаллов и их соединений в соответствии с положением
соответствующих элементов в «Периодической системе элементов Д.И. Менделеева».
Понятие амфотерность.
Раздел
«Экспериментальные основы химии»
Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и
оборудование. Правила безопасности.
Лабораторные
опыты, лабораторные работы, демонстрационный эксперимент. Проведение химических
реакций
в
растворах.
Нагревательные
устройства. Проведение химических реакций при нагревании.
Методы
анализа веществ. Получение газообразных веществ. Качественные реакции на
газообразные вещества.
Определение
характера среды. Индикаторы.
Раздел «Химия и
жизнь»
Человек в мире веществ, материалов и химических
реакций.
Проблемы
безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.
Домашний эксперимент с веществами, имеющимися дома. Полезные и опасные
свойства веществ. Бытовая химическая грамотность
Химическое
загрязнение окружающей среды и его последствия.
Изучение химии на первой ступени основного общего
образования направлено на достижение следующих целей:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях
и законах химии, химической символике;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического
эксперимента, самостоятельного созидания знаний;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных
компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, решения практических задач в повседневной жизни,
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Ведущими
идеями предлагаемого курса
являются:
·
логика познания в
общеисторическом процессе, т.е. познание от поверхности явлений к глубинной
сущности;
·
материальное единство
веществ природы, их генетическая связь;
·
причинно-следственные
связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;
·
познаваемость веществ и
закономерностей протекания химических реакций;
·
объясняющая и
прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии
элементов;
·
конкретное химическое
соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно
участвует в круговороте химических элементов;
·
законы природы объективны
и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими
превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и
охраны окружающей среды.
·
наука и практика
взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики
обусловлены достижениями науки;
·
понимание химической
картины мира.
Общеучебные
умения, навыки и способы деятельности:
Рабочая
программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и
навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом
направлении приоритетами для учебного предмета «Неорганическая химия» на первой
ступени основного образования на базовом уровне являются: сравнение объектов,
анализ, оценка, классификация полученных знаний, поиск информации в различных
источниках, умений наблюдать и описывать полученные результаты, проводить
элементарный химический эксперимент.
Программа
построена с учетом межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные
сведения о строении атомов, и биологи где дается знакомство с химической
организацией клетки и процессами обмена веществ.
Результаты обучения в курсе
«Неограническая химия» в 8 классе:
учащийся
должен знать:
·
основные формы
существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные
вещества),
·
основные сведения о строении атомов элементов малых
периодов,
·
молекулярное и
немолекулярное строение веществ,
·
классификацию химических реакций,
·
сущность электролитической
реакции,
·
названия, состав,
классификацию важнейших классов неорганических соединений.
учащиеся
должны уметь:
·
применять следующие
понятия: химический элемент, атомы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество;
валентность, аллотропия; относительная атомная и молекулярная массы,
количества вещества, молярная масса, химическая связь, химическая реакция и ее
классификации; электролитическая диссоциация, ионы, их классификация и
свойства;
·
разъяснять смысл химических
формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранения
массы веществ при химических реакциях); определять валентности атомов
химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций,
определять их вид, определять по составу (химическим формулам) принадлежность
веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические
свойства, в том числе и в сете электролитической диссоциации; устанавливать
генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между
составом вещества и его свойствами;
·
обращаться с лабораторным
оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые
химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты
наблюдений;
·
производить расчеты по
химическим формулам с использованием изученных понятий.
Формы и методы контроля.
Контрольных работ - 4.
Лабораторных работ - 3.
Лабораторные опыты - 6
Кроме выше перечисленных основных
форм контроля будут осуществляться небольшие текущие самостоятельные и
тестовые работы в рамках каждой темы в виде фрагментов урока.
Учебно-тематический план
|
№ п/п
|
Тема
|
Кол-во часов
|
В том числе:
|
|
Уроки
|
Лабор. работы
|
Лабор. опыты
|
Контр. работы
|
|
1
|
Предмет химии. Вещества и их
превращения
|
1
|
1
|
|
|
|
|
2
|
Первоначальные понятия химии
|
22
|
21
|
|
3
|
1
|
|
3
|
Кислород. Водород. Вода.
|
11
|
9
|
1
|
1
|
1
|
|
4
|
Важнейшие классы неорганических
веществ.
|
23
|
19
|
2
|
1
|
2
|
|
5
|
Периодическая система элементов
Д.И. Менделеева. Строение атома.
|
11
|
11
|
|
1
|
|
|
|
Всего:
|
68
|
61
|
3
|
6
|
4
|
Основное содержание программы:
Предмет химии. Вещества и их превращения . 1час
В результате изучения темы учащийся
должен
знать/понимать: понятия
химия, вещество, основные правила поведения в кабинете химии, правила
безопасности,
уметь: сопоставлять
факты и анализировать
Демонстрации:
1
коллекции минералов,
занимательные опыты.
Первоначальные понятия химии, 22 часа
В результате изучения темы
учащийся должен
знать/понимать:
- признаки и
сущность химических реакций, характеристику реакций соединения и разложения,
-
правила обращения с веществами,
-
понятия молекула и атом, простые и сложные вещества,
-
взаимозависимость понятий состава и строения вещества со свойствами,
-
понятие химический элемент как часть вещества,
-
понятия относительная молекулярная масса, молярная масса, количество вещества;
уметь:
- характеризовать
химические явления, отличать их от физических явлений,
- сравнивать вещества
по физическим свойствам, по строению,
- определять по
химическим знакам химические элементы, их русские названия, валентности по
химическим формулам и
по
положению элементов в ПСХЭ,
- составлять
химические формулы сложных веществ по валентностям.
- называть вещества
по химическим формулам,
- проводить самостоятельный расчет молекулярной массы
вещества, молярной массы и массовой доли элемента по формуле.
Лабораторные опыты:
1.
Признаки химических
реакций.
2.
Вещества и их свойства
3. Сложные вещества.
Демонстрации:
2
химические реакции горения
магния, разложения малахита,
3
модели атомов,
4
свойств воды и перекиси
водорода,
5
модели кристаллических
решеток хлорида натрия, алмаза, воды, иода
6
разложение воды
электрическим током
7
простые вещества,
8
коллекции веществ
количеством 1 моль
9
модели молекул HCl, H2O,
NH3, CH4,
10 доказательство закона сохранения массы
веществ в реакциях.
Кислород. Водород. Вода, 11 часов.
В
результате изучения темы учащийся должен
знать/понимать:
- свойства
элемента кислорода, простых веществ - кислорода и озона, понятия аллотропия, оксид,
-
лабораторный и промышленный способы получения кислорода,
- свойства
элемента водорода и его простого вещества,
- суть
химических процессов и выражать их с помощью химических реакций,
- значение
воды в природе, растворяющие свойства воды, понятие массовая доля растворённого
вещества в растворе
уметь:
- сравнивать и анализировать свойства кислорода и озона,
-
объяснять основные направления применения кислорода, водорода, воды,
- составлять формулы
оксидов, называть их,
- анализировать
наблюдаемые физические и химические процессы,
-
работать со справочный и научно-познавательной литературой,
- проводить самостоятельный расчет массовой доли и массы
вещества в растворе.
Лабораторные опыты:
4.
Оксиды.
Лабораторные работы:
1.
Получение кислорода.
Демонстрации:
11 горение простых веществ: S, P, C, Fe - в
кислороде,
12 горение сложных веществ: свечи - в кислороде,
13 «несгораемый платок»,
14 физические ﴾с мыльными пузырями﴿ и
химические свойства водорода ﴾горение﴿
15
растворяющие
свойства воды
Важнейшие классы неорганических веществ, 23
часа.
В
результате изучения темы учащийся должен
знать/понимать:
- противоположность свойств металлов и
неметаллов, результат их взаимодействия - бинарные соли,
-
понятие ионы, электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена, реакция
нейтрализации, кислоты, основания, щёлочи
- противоположность
свойств оксидов металлов ﴾основных оксидов﴿ и
неметаллов ﴾кислотных оксидов﴿, кислот и
оснований, результат их взаимодействия - соли со сложными ионами,
- основные
классы неорганических соединений, состав, химические свойства и способы
получения.
уметь:
- отличать ионы от атомов,
-
определять заряды ионов,
-
составлять формулы солей, кислот, оснований и называть их,
-
составлять уравнения реакций ионного обмена, характеризующих химических
свойств основных классов неорганических соединений,
- определять к какому классу неорганических соединений
относится данное вещество,
- сравнивать и анализировать состав и химические свойства основных классов неорганических
соединений,
Лабораторные опыты:
5.
Физические свойства солей
6.
Взаимодействие кислот с
металлами
Лабораторные работы:
2.
Ионные реакции.
3.
Знакомство с кислотами и
основаниями.
Демонстрации:
16 получение бинарной соли ﴾Na + Cl 2﴿, исследование электропроводимости
раствора соли ﴾NaCl﴿,
17 взаимодействие оксидов ﴾MgO + SO3﴿ , исследование
электропроводимости раствора соли ﴾MgSO4﴿,
18 реакции ионного обмена,
19 взаимодействие оксидов неметаллов с водой ﴾H2O + SO3﴿, исследование электропроводимости раствора, качественная
реакция на сульфат-ион,
20 взаимодействие кислот с металлами,
21 взаимодействие оксидов металлов с водой ﴾H2O + CaO﴿, исследование электропроводимости раствора,
22 получение нерастворимого основания,
23 реакция нейтрализации,
24 взаимодействие основных оксидов с кислотами
﴾MgO + H2SO4﴿, взаимодействие кислотных оксидов со щелочами ﴾CO2 + Ca﴾OH﴿2﴿,
25 взаимодействие активных металлов с водой.
Периодическая система элементов Д.И. Менделеева.
Строение атома, 11 часов
В
результате изучения темы учащийся должен
знать/понимать:
- изменение свойств простых веществ,
кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов элементов одного периода и
одной главной подгруппы,
- понятие
амфотерность,
- основные сведения о строении атомов, состав атомных
ядер,
-
физический смысл таблицы химических элементов Д.И. Менделеева
уметь:
- называть формулировки периодического закона
(Д.И.Менделеева и современную)
- определять строение электронных оболочек.
- характеризовать химический элемент и его соединения по
положению в таблице химических элементов Д.И. Менделеева
- объяснять свойства на основе положения элемента в таблице
химических элементов Д.И. Менделеева
Демонстрации:
26
взаимодействие Na,
Mg, Al с соляной кислотой,
27
взаимодействие Al
с соляной кислотой и гидроксидом калия,
28
взаимодействие
гидроксидов Na, Mg, Al с соляной кислотой.
Учебно-методический
комплекс:
1.
Кузнецова Л.М. Химия. 8 кл.: Учеб.для общеобразоват.учреждений.- М.: Мнемозина,
2010.-224 с.:ил.
2. Примерные программы по учебным
предметам. Химия. 8 – 9 классы: проект.- М., Просвещение, 2009.- 88с. - ﴾Стандарты второго поколения﴿.
3. Кузнецова Л.М. Новая технология обучения
химии.8 кл.: Методическое пособие для учителя. М.: Мнемозина, 2006. – 270 с.:
ил.
4. Контрольно-измерительные материалы по
химии за курс основной школы. Федеральный компонент государственного стандарта
общего образования/ авт.-сост. М.А. Ахметов.- Ульяновск: УИПКПРО, 2005. – 64 с.
5. Маркина И.В. Современный урок химии.
Технологии, приёмы, разработки учебных занятий/ И.В. Маркина худож. А.А.
Селиванов. – Ярославль: Академия развития.2008.-288 с.: ил.- ﴾В помощь учителю﴿
Календарно-тематическое планирование уроков химии
|
№
п/п
|
Да-та
|
Тема
|
Предметная дидактичес-кая цель
|
Планируемые
результаты:
учащиеся должны…
|
МОПД
|
Оборудование
|
Домашнее задание
|
|
1
|
|
1. Предмет химии.
Вещества и их превращения.
|
Показать значение
химии для нас, окружающей природы., прививать интерес к изучению химии
|
Знать:определение науки,
основные правила
поведения в кабинете, правила тех/безопасности
Уметь: сопоставлять факты и
анализировать
|
Словесный
(фронт.беседа) с
элементами эврист.беседы
|
Коллекция
минералов, металлов, CuSO4, NaOH, KI, Pb(NO3)2- в стаканах, NaOH с
ф/ф и к-та разб., «Фараоновы змеи», «Вулкан»
|
Введение, стр.9,
упр3,4
|
|
Глава 1. Первоначальные понятия химии. 22 часа.
|
|
2
|
|
1. Признаки
химических реакций.
Лаб. опыт 1
|
Формировать у
учащихся интерес к предмету, раскрыть место химии в области естествознания,
развивать представления о веществах, их строении, и составе, исследовать
сущность взаимосвязи строения и свойств, физ. и хим. явлений. Учиться
работать: находить информацию по химической формуле. Формировать знание о
хим.элементе, веществах, их классификации по составу, умение проводить
математические расчёты по хим. формулам, Развивать умение наблюдать,
проводить эксперимент, анализировать результаты, пользоваться хим. языком,
развивать мышление, показывать необходимость знаний для понимания мира
веществ, явлений.
|
Знать: признаки хим. реакций, правила обращения с
в-вами
Уметь: отличать физ. явления от химич
|
Объяс-иллюстрат,
исследовател.,
практический
|
Mg лента, малахит, известк. вода, спиртовка, штатив,
пробирка, стакан, фарф.чашка, прибор для разл. воды, газоотв.трубка, CaCl2, Na2CO3,HCl, FeCl3, NH4CNS
|
§ 1, стр.18 упр3
|
|
3
|
|
2. Вещества и их
свойства.
Лаб. опыт 2
|
Знать: понятие «вещество» как части материи
Уметь: сравнивать физич. св-ва в-в, приводить
примеры взаимосвязи свойства и применения в-в
|
Беседа,
репродуктивно-поиск., практ.
|
Кварц-песок,
поваренная соль, желез порошок, вода, пробирки, ф/ф, кристаллизатор,
тиг.щипцы, бумага фильтр., Na, CaO
|
§ 2
|
|
4
|
|
3. Состав и
строение вещества. Молекулы.
|
Знать: взаимозависимость понятий состава и
строения в-ва, понятие «молекула»
Уметь: сравнивать и анализировать состав молекул
по моделям
|
Объяснительно-иллюстратив-ный
|
Модели атомов,
пластилин, 2 стакана, вода, перекись водорода, ложечка, лучинка, спиртовка,
спички, KMnO4
|
§ 3
|
|
5
|
|
4. Кристаллы.
Немолекулярные вещества.
|
Знать: понятие «строение вещества», его
взаимосвязь со свойствами, «немолекулярные вещества»
Уметь: сравнивать по свойствам молек. и немолек. в-ва
|
Репродуктивно-поисковый,
исследовательс.
|
I2,
Fe, S, кварц, спиртовка, спички, ложечка для
сжигания веществ, крист.решётка железа, 2 куска железа разной массы.
|
§ 3, стр.32 упр.6
|
|
6
|
|
5. Состав
вещества. Химический элемент.
|
Знать:взаимосвязь строения в-ва и его свойств,
понятие «химический элемент» как часть вещества
Уметь: собирать модели крист. решёток, находить в
таблице и называть знаки хим.элементов
|
Объяснительно-иллюстративн.,
беседа
|
Модели атомов,
таблица хим. элементов Д.И. Менделеева
|
§ 4,знаки учить
|
|
7
|
|
6. Относительная
атомная масса химического элемента.
|
Знать: знаки хим.элементов
Уметь: сравнивать атомные массы элементов
|
Объяснительно-иллюстративн.
|
|
§ 5, знаки учить
|
|
8
|
|
7. Простые
вещества.
|
Знать: понятие «простые вещества», деление на Ме и
Неме
Уметь: составлять формулы простых веществ
|
Репродуктивно-поисковый,
исследовател.
|
Разложение воды
электр. током, S, Br2, O2, Al, Fe, Cu, Si, C-уголь
|
§ 6, стр.44.
упр.3,4
|
|
9
|
|
8. Сложные
вещества.
Лаб. опыт 3
|
Знать: понятие «сложные в-ва», анализ и синтез
Уметь: отличать по составу простые в-ва от
сложных, наблюдать, анализировать
|
Репродуктивно-поисковый,
исследовател.
|
Простые и сложные
в-ва, малахит, спиртовки, штативы, газоотводная трубка, пробирки (прибор
собран), стаканы с известковой водой, с водой, лучинка, KMnO4, H2, S, Fe
|
§ 7, стр.44-45
|
|
10
|
|
9. Химические
формулы и названия сложных веществ.
|
Знать: принципы составления формул молек. и
немолек. слож.в-в
Уметь: составлять формулы в-в, понимать
заключённую в них информацию
|
Объяснительно-иллюстративн.
|
|
§ 7, стр.48-49,
упр.10-12
|
|
11,
12
|
|
10,11 Количество
вещества. Моль.
|
Знать: физич. величину «кол-во в-ва» и ед-цу
измерения –«моль»
Уметь: пользоваться новыми понятиями
|
Объяс-иллюстр.
выполнение
упражнений
|
Коллекция веществ –
1 моль
|
§ 8
|
|
13
|
|
12. Относительная
молекулярная масса. Молярная масса.
|
Знать: понятия «относительная молекулярная масса,
молярная масса, кол-во в-ва»
Уметь: вычислять относительнаую молекулярную массу
по хим. формулам.
|
Рассказ, выполнение
упражнений
|
|
§ 9
|
|
14,
15
|
|
13. 14. Отношение
количества вещества и его молярной массы.
Решение задач
|
Знать: взаимоотношение понятий «кол-во в-ва,
молярная и молекул. массы»
Уметь: пользоваться понятиями
|
Объяс-иллюстр.
выполнение
упражнений
|
|
§ 9
|
|
16
|
|
15 Массовая доля
элемента в веществе.
|
Знать: что выражает химическая формула
Уметь: выводить формулу для нахождения массовой
доли элемента и решать задачи
|
Репродуктивно-поисковый
|
|
§ 10 , упр1
|
|
17
|
|
16. Решение задач
на нахождение массовой доли элемента в веществе.
|
Знать: формулу расчёта массовой доли
Уметь: решать задачи
|
выполнение
упражнений
|
|
Стр.58, упр.4,6
|
|
18
|
|
17. Валентность
Составление химических формул по валентностям
|
Знать: определение и единицу измерения валентности
Уметь: находить валентность по формуле и
положению в ПСХЭ
|
Репродуктивно-поисковый
|
Модели молекул:HCl, H2O, NH3, CH4
|
§ 12 упр.3
|
|
19
|
|
18. Обобщение по
теме «Первоначальные понятия химии»
|
Знать: понятие «валентность»
Уметь: определять валентность по формуле и ПСХЭ,
сос-ть формулы по валентностям, называть в-ва.
|
Объяс-иллюстр.
выполнение
упражнений
|
|
§ 12
|
|
20
|
|
19. Контрольная
работа №1 по теме: «Первоначальные понятия химии»
|
Уметь: определять валентность по формуле, по
ПСХЭ, давать названия соединениям, составлять формулы по известной
валентности.
|
|
|
|
21
|
|
20. Сущность химических
реакций.
|
Знать: сущность химических реакций, законы
сохранения атомов и массы
Уметь: наблюдать, анализировать и делать вывод о
сохранности атомов при хим.р-циях
|
Беседа,
репродуктивно-поиск., практич.
|
Cu, CuO, HCl, NaOH конц,, пробирки, держатели для пробирок,
стакан со льдом, стекл. палочка, H2SO4 конц., Fe гвоздь
|
§ 13, зап.в тетради
|
|
22
|
|
21. Химические
уравнения.
|
Знать: количественную сторону хим. реакций
Уметь: записывать хим.процессы с помощью
уравнений
|
Объяснительно-иллюстративн.,
поисковый
|
Горение водорода,
пластилиновые модели молекул: по 2 H2 и 1 O2
|
§ 14.. упр.3
|
|
23
|
|
22. Реакции
соединения и разложения
|
Знать: понятие «хим. реакция»
Уметь: выделять два вида реакций: соединения и
разложения, записывать уравнения р-ций
|
Объяс-иллюстр.
выполнение
упражнений
|
Разложение
малахита, горение магния
|
§ 15, зап.в тетради
|
|
Глава 2. Кислород. Водород. Вода. 11 часов
|
|
24.
|
|
1. Кислород –
химический элемент и простое вещество.
|
Продолжить на
конкретной основе формирование понятий 1 главы, показать применение знаний
на примере трёх жизненно важных соединениях, совершенствовать умение
пользоваться химическим языком, продолжить формирование представления о связи
состава, свойств и применения веществ. Формировать навыки химического
эксперимента, выполнения расчётов с использованием понятия: массовая доля.
|
Знать: свойства элемента кислорода и его простых
веществ, понятие «аллотропия»
Уметь: сравнивать и анализировать свойства
кислорода и озона, понимать суть хим. процессов и выражать их с помощью хим.
реакций.
|
Беседа,
объяснительно-иллюстратив.
|
Колбы с O2; S, P, C, Fe или Mg лента, ложечка для сжигания веществ или
чашка с металлической подставкой, стаканы с водой, спиртовка, спички
|
§ 16 до стр.79
|
|
25.
|
|
2. Химические
свойства кислорода и озона.
|
Знать: химические свойства – взаимодействие со
сложными веществами
Уметь: составлять уравнения реакций
|
Объяснительно-иллюстративн.,
исследовател.
|
Свеча, спички,
колба с кислородом, «несгораемый платок» (или смесь: KMnO4, H2SO4конц., вата со спиртом – самовозгорание –
образование озона)
|
§ 16, упр.4,6
|
|
26.
|
|
3. Оксиды.
Лаб.опыт 4
|
Знать: существенный признак оксидов – определение
«оксид»
Уметь: выбирать формулы оксидов среди прочих
формул
|
репродуктивно-поисковый
|
В пробирках: CuO, MgO, Fe2O3, SiO2,
CO2, H2O, NO2
|
§ 17, стр.88-89
|
|
27.
|
|
4. Кислород и озон
в природе.
|
Знать: состав и свойства кислорода и озона,
получение, значение и применение
Уметь: пользоваться доп. литературой,
использовать знания для объяснения жизненных явлений
|
Исследовател.,
работа с доп.
источниками информации
|
|
§ 18, сообщения
|
|
28
|
|
5. Лабораторная
работа № 1 «Получение кислорода»
|
Уметь: пользоваться простейшим лабораторным
оборудованием. обращаться со спиртовкой, получать кислород
|
практический
|
H2O2, MnO2, C, проволка, колба плоскодонная, спиртовки,
спички, лучинка
|
§ 18
|
|
29
|
|
6. Контрольная
работа № 2 «Свойства кислорода»
|
Знать: физические и химические свойства кислорода
Уметь: сост-ть уравнения реакций, применять
полученные знания, решать задачи на определение ɷ
|
|
|
|
30.
|
|
7. Получение и
применение кислорода
|
Знать промышленный способ получение кислорода
Уметь объяснять
основные направления использования кислорода
|
Исследовател.,
работа с доп.
источниками информации
|
|
Стр.97 упр.3-5
|
|
31.
|
|
8. Водород.
|
Знать: свойства элемента водорода и его простого
вещества
Уметь: анализировать наблюдаемые хим. процессы,
справочный материал
|
Объяснительно-иллюстративн.,
исследовател
|
Прибор для
получения газов, H2, O2, мыльный раствор, спиртовка, полиэтилен. флакон,
длинная лучина
|
§ 19, упр.1-3
|
|
32.
|
|
9. Вода – продукт
взаимодействия водорода и кислорода.
|
Знать: значение воды в природе, растворяющие
свойства воды
Уметь: характеризовать растворы с количественной
стороны, объяснять процесс растворения
|
Беседа,
исследовател.
|
KMnO4, вода, пробирки, стекл. Палочка, мешочки с K2Cr2O7, Cu(NO3)2 и стаканы с водой
|
§ 20
|
|
33.
|
|
10, 11. Массовая
доля растворённого вещества.
|
Знать: определение массовой доли вещества в
растворе
Уметь: вычислять массовую долю и массу вещества в
растворе
|
Решение задач,
практический
|
|
§ 21
|
|
34.
|
|
Стр.108, упр.8,9
|
|
Глава 3. Важнейшие классы неорганических
веществ. 23 часа.
|
|
35.
|
|
1. Бинарные
соединения. Повторение строения атома.
|
Продолжить
формирование знаний о наиболее важных соединениях, развивать умение применять
раннее изученные понятия к новой теме, составлять химические формулы и
уравнения реакций. Развивать представления о строении веществ, дополнив их
изучением нового вида частиц – ионов, и ионным строением в-в.
Совершенство-вать навыки по выполнению хим. эксперимента
Формировать знания
о составе и свойствах кислот, солей и оснований с точки зрения
электролитичес-кой диссоциации , учить выявлять существенные признаки в
составе и строении, положив в основу принцип противоположности.
|
Знать: получение бинарных солей взаимодействием Ме
и Неме, процесс образования ионов
Уметь: отличать ионы от атомов, определять заряды
ионов
|
репродуктивно-поисковый
|
Zn, S, KMnO4, HCl<, Na, асбестовая сетка, стекл.палочка, пробирки,
газоотводная трубка, спиртовка, спички, прибор для исследования
электропроводности.
|
Стр.109-112
|
|
36.
|
|
2. Бинарные соли
|
Знать: получение бинарных солей взаимодействием Ме
и Неме, процесс образования ионов
Уметь: отличать ионы от атомов, определять заряды
ионов
|
Выполнение
упражнений
|
|
§ 22, упр.5,6
|
|
37,
38.
|
|
3. 4. Реакции между
оксидами. Соли со сложными ионами
5. Соли со сложными
ионами
|
Знать: понятия ионов, солей со сложными ионами,
их состав и названия, суть взаимодействия оксидов – их противоположность.
Уметь: составлять формулы солей, уравнения
реакций с образованием сложных ионов
|
репродуктивно-поисковый,
объяснительно-иллюстративн
|
Конц. H2SO4, P2O5, MgO, пробирка, стакан с водой, прибор для
исследования электропроводности.
|
§ 23, упр.3
|
|
39
|
|
§ 23, упр.4.7
|
|
40..
|
|
6. Состояние солей
в растворе
|
Знать: понятие электролитической диссоциации,
растворимости солей
Уметь: определять растворимость солей по таблице,
писать уравнения диссоциации
|
Репродуктивно-
поисковый
|
прибор для
исследования электропроводности, соли, стаканы с водой
|
§ 24, упр 2,3 (в-д)
|
|
41.
|
|
7. Определение
понятия солей Лаб.опыт 5 Физ-ие свойства солей.
|
Знать: понятие соли, ионный состав
Уметь: составлять формулы солей и уравнения их
диссоциации
|
Репродуктивно-
поисковый
|
Стакан с водой,
прибор для исследования электропроводности, соли
|
§ 24, упр.5
|
|
42.
|
|
8. Ионные реакции
|
Знать: понятие диссоциации солей, на этой основе –
сущность ионных реакций
Уметь: определять растворимость солей, составлять
уравнение диссоциации, ионные реакции
|
Беседа,
исследователь-ский
|
AgNO3, NaCl, KNO3,
KCl, K2SO4
|
§ 25, упр1,2
|
|
43.
|
|
9. Лабораторная
работа №2 «Ионные реакции»
|
Знать: ионообменные реакции
Уметь: практически осуществлять ионообменные
реакции, составлять ионные уравнения
|
практический
|
Na2SO4,
BaCl2, NaCl, K2SO4, CaCl2, Al2(SO4)3
|
Стр.130, упр3
|
|
44.
|
|
10. Контрольная
работа № 3. «Соли. Ионные реакции»
|
Знать: взаимодействие оксидов и солей на принципе
противоположности
Уметь: составлять ионные уравнения реакций
|
|
|
повтор
|
|
45.
|
|
11. Кислоты.
|
Знать: состав кислот, диссоциацию, кисл. оксиды,
обнаружение иона H+
Уметь: составлять формулы кислот, ур-ия
диссоциации и р-ции получения
|
Исследоват-кий
|
прибор для
исследования электропроводности, H2SO4, BaCl2,индикаторы, P2O5 + H2O
|
§ 26, упр2
|
|
46.
|
|
12. Взаимодействие
кислот с металлами. Лаб.опыт 6
|
Знать: на основе взаимосвязи веществ суть
взаимодействия кислот с металлами, активность металлов
Уметь: составлять уравнения реакций
|
Поисковый,
исследоват-ский
|
Zn,HCl,Cu, HNO3, Mg, Fe, пробирки, газоотводная трубка, спиртовка
|
§ 27, упр1-3,6
|
|
47.
|
|
13,14. Основания
|
Знать: понятие основание, гидроксид-ион, основные
оксиды
Уметь: составлятьформулы и уравнения реакций
диссоциации оснований
|
Репродуктивно-поисковый
|
прибор для
исследования электропроводности, индикатор, минералы, CaO, H2O,Na2CO3, FeCl3,NaOH
|
§ 28, упр1-3
|
|
48.
|
|
§ 28 упр.5,6
|
|
49.
|
|
15. Реакция
нейтрализации
|
Знать: взаимосвязь между кислотами и основаниями,
понятие реакции нейтрализации
Уметь: составлять уравнения реакций
|
Поисковый,
исследоват-ский
|
H3PO4,NaOH,HCl, Cu(OH)2, ф/ф
|
§ 29, упр1 (в,г)
|
|
50.
|
|
16. Лабораторная
работа № 3 «Знакомство с кислотами и основаниями»
|
Знать: наблюдать, анализировать результаты
эксперимента
Уметь: работать с кислотами и основаниями,
соблюдая технику безопасности, составлять ионные уравнения реакций
|
практический
|
Индикаторы,
кислоты, щёлочь, Zn,NaOH, CuO, H2SO4, FeCl3,KOHкр.
|
Стр.150, упр4
|
|
51.
|
|
17. Основные и
кислотные оксиды
|
Знать: взаимосвязь между основными оксидами и
кислотами, кислотными оксидами и основаниями
Уметь: составлять уравнения реакций
|
Репродуктивно-поисковый,
выполнение упражнений
|
MgO, H2SO4,
CuO, HNO3, CO2, Ca(OH)2, пробирки
|
§ 30. упр3
|
|
52.
|
|
18. Обобщение
знаний о важнейших классах неорганических веществ. Оксиды.
|
Знать: состав и свойства оксидов
Уметь: анализировать реакции с позиции
противоположности свойств веществ
|
Репродуктивно-поисковый
|
P2O5, CaO, пробирка, спиртовка, вода, держатель,
индикатор
Цинк. пластинка, HCl
минералы
|
§ 31, стр.156, 159
упр.3
|
|
53.
|
|
19. Обобщение
свойств кислот и оснований.
|
Знать: состав, свойства и получение кислот и оснований
Уметь: сост-ть ионообменные р-ции
|
Репродуктивно-поисковый,
вып-ние упражнений
|
HCl, H2SO4, индикаторы, BaCl2, AgNO3, HNO3, H3BO3, H2SiO3NaOH,KOH – крист, Cu(OH)2,
Zn(OH)2, Fe(OH)3
|
§ 31, стр.158-159
|
|
54.
|
|
20. Обобщение
свойств солей.
|
Знать: состав и свойства солей
Уметь: составлять уравнений реакций по схеме
превращений
|
Репродуктивно-поисковый,
выполнение упражнений
|
Образцы солей –
кристаллы и растворы
|
Стр.156-157,
стр.160 упр.8
|
|
55.
|
|
21. Способы
получения солей
|
Знать: получение солей с позиции взаимодействия
противоположностей
Уметь: составлять уравнения реакций
|
выполнение
упражнений
|
|
Стр.160, упр.11
|
|
56.
|
|
22. Контрольная
работа № 4 «Важнейшие классы неорганических веществ».
|
Знать: состав веществ основных классов, их формулы
и названия
Уметь: составлять формулы и уравнения
ионообменных реакций
|
|
Повтор.
|
|
57.
|
|
23. Химические
свойства воды.
|
Знать: состав, строение и свойства воды, понятие
амфотерности
Уметь: анализируя состав воды, составлять
уравнения реакций
|
Объяснительно-иллюстративн.
|
Na, Ca, H2O, Mg, кристаллизатор, спиртовка, ложечка для
сжигания веществ, коническая колба
|
§ 32, стр.162, упр4
|
|
Глава 4. Периодическая система элементов Д.И.
Менделеева. Строение атома. 11 часов
|
|
58.
|
|
1. Исследование
изменения свойств простых веществ в зависимости от возрастания атомной массы
химических элементов.
|
В процессе изучения
темы на основе строения атома, положения элемента в Периодической системе и
экспериментальных данных раскрыть закономерности, характеризующие изменение
свойств элементов (явление периодичности).
|
Знать: изменение свойств простых веществ элементов
одного периода
Уметь: составлять уравнение реакции амфотерного
металла с основанием
|
Объяснительно-иллюстративн.
Репродуктивно-поисковый
исследовател-кий
|
Na, Mg, Al, HCl, 35% NaOH, ножницы, фильтр.бумага, пробирки
|
§ 33, стр.168, упр2
|
|
59
|
|
2. Исследование
изменения свойств оксидов в периоде.
|
Знать: кислотно-основные свойства оксидов,
характер изменения свойств в периоде
Уметь: составлять уравнение реакции амфотерного
оксида со щёлочью
|
Объяснительно-иллюстративн.
Исследоват-ский
|
Na2O(подготовить заранее), MgO, Al2O3(из гидроксида), H2O, HCl, SiO2, P2O5, NaOH
|
§ 34, упр3,5,
работа с таблицей
|
|
60.
|
|
3. Исследование
изменения свойств гидроксидов в периоде.
|
Знать: изменение свойств оснований и кислот в
периоде
Уметь: составлять уравнения реакций
|
Объяснительно-иллюстративн.
Исследоват-ский
|
NaOH, Mg(OH)2,
Al(OH)3, Zn, HCl, H2SO4
|
§ 35, упр1, работиа
с табл
|
|
61.
|
|
4.Периодическая
система и строение атома.
|
Знать: причину периодичности свойств элементов,
строение атома, понятие химический элемент
Уметь: объяснять строение атома
|
Объяснительно-иллюстративн
|
|
§ 36, упр3,7
|
|
62.
|
|
5. Причины
периодичности свойств химических элементов.
|
Знать: электронное строение атомов, распределение
электронов по слоям, физический смысл номера периода и группы
Уметь: составлять электронную формулу атома,
объяснять суть периодичности изменения свойств элементов
|
Репродуктивно-поисковый
исследоват-ский
|
|
§ 37, упр3,4
|
|
63
|
|
6. Состояние
электронов в атоме.
|
Знать: понятия электронного облака и орбитали,
пространственного расположения орбиталей.
Уметь: объяснять структуру электронных слоёв
|
Объяснительно-иллюстративн.
Репродуктивно-поисковый
|
|
§ 38, упр3
|
|
64.
|
|
7.Порядок
заполнения орбиталей электронами.
|
Знать: правила заполнения электронных оболочек
атомов
Уметь: объяснять физический смысл атомного номера,
номеров группы и периода, составлять схемы строения атомов 1 - 20 элементов
|
Объяснительно-иллюстративн.
Репродуктивно-поисковый
|
|
§ 39
|
|
65.
|
|
8. Структура
Периодической системы и строение электронных оболочек атома
|
Знать: взаимосвязь строения электр. оболочек
атомов с ПСХЭ, структуру периодов и групп
Уметь: объяснять закономерности изменения свойств
элементов в пределах малых периодов и глав. п/гр
|
Объяснительно-иллюстративн.
Репродуктивно-поисковый
|
|
§ 39
|
|
66.
|
|
9. Группы и
подгруппы в Периодической системе элементов.
|
Знать: причины сходства свойств элементов одной
группы
Уметь: определять строение валентной оболочки
|
Объяснительно-иллюстративн.
Репродуктивно-поисковый
|
|
§ 40
|
|
67,
68.
|
|
10. 11. Повторение
и обобщение по теме «Периодическая система элементов Д.И. Менделеева.
Строение атома».
|
Знать: закономерности изменения свойств простых
веществ одного периода и одной подгруппы
Уметь: составлять схемы строения атомов,
электронных оболочек атомов, приводить примеры уравнений реакций,
доказывающих свойства простого вещества и его соединений
|
|
повтор
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.