• 

  1 слайд

  МОУ «Уруссинская средняя общеобразовательная школа №3»
  Ютазинского муниципального района РТ
  Подготовила Колобова Елена Николаевна
  
  
  пероксид водорода
  

• 

  2 слайд

  Объект изучения: Что это за вещество?
  
  
  - Это бесцветная прозрачная слегка вязкая жидкость со слабым своеобразным запахом.
  - Содержится в свежих овощах и фруктах, не подвергнутых кулинарной обработке, содержится в дождевой воде и снеге, где образуется из атмосферного озона, в горном воздухе.
  - Вещество является одной из основных частей сложной иммунной системы человека. Обнаружено, что материнское молоко содержит значительные количества этого вещества, является главным оружием иммунной системы в борьбе с многочисленными инфекциями, это простое вещество с успехом чистит сосуды от отложений холестерина на стенках, обладает стимулирующим действием на сердечную мышцу.
  - При попадании на кожу и в кровь человека это вещество распадается на воду и кислород.
  
  

• 

  3 слайд

  
  
  
  Пероксид водорода Н2О2
  
  
  
  
  
  
  
  Физические свойства
  Пероксид водорода - бесцветная прозрачная слегка вязкая жидкость со слабым своеобразным запахом, «металлическим» вкусом, неограниченно растворимая в воде, спирте и эфире. Молекулярный вес пероксида водорода 34,02.
  H2O2 — простейший представитель пероксидов. Концентрированные водные растворы взрывоопасны. Пероксид водорода является хорошим растворителем. Из воды выделяется в виде неустойчивого кристаллогидрата H2O2•2H2O.
  

• 

  4 слайд

  Получение
  
  Пероксид водорода был впервые получен французским химиком
  Л.Ж. Тенаром в 1818 г. при смешении пероксида бария с азотной кислотой.
  
  
  Пероксид водорода получают в промышленности при реакции с участием органических веществ
  каталитическим окислением изопропилового спирта:
  (CH3)2СН(ОН) + O2 → CH3C(O)CH3 + H2O2
  Ценным побочным продуктом этой реакции является ацетон.
  
  
  В лабораторных условиях для получения пероксида водорода используют реакцию:
  BaO2 + H2SO4 → H2O2 + BaSO4
  Основным методом получения пероксида водорода является взаимодействие с водой надсерной кислоты (или некоторых её солей:
  Н2S2O8 + 2 H2O = 2 H2SO4 + Н2О2.
  

• 

  5 слайд

  Бактерицидные свойства
  
  Перекись водорода обладает универсальным противомикробным действием. К ней чувствительны грамположительные и грамотрицательные бактерии, вирусы, многие виды патогенных грибов. Вызывает гибель спор большинства спорогенных бактерий. Противомикробное действие Н2О2 связано с ее высокой окислительной активностью. Выделяющийся при ее разложении микробными и тканевыми протеазами кислород окисляет сульфгидрильные и гидроксильные группы белков и липидов, вызывая гибель микробов.
  
  Выпускается в виде водных растворов, стандартная концентрация 1-6 %, 30, 38, 50, 60, 85, 90 и 98 %. 30 % водный раствор пероксида водорода
  
  
  

• 

  6 слайд

  H-O-O-H
  Реакции пероксида водорода (степень окисления О =-1):
  
  окисления
  восстановления
  с образованием органических и пероксидных соединений
  с образованием соединений включения.
  разложение на кислород и воду
  Как правило, механизм разложения сложен, состоит из многих реакций и зависит от наличия в системе других веществ.
  
  Механизмы реакции
  
  Как окислитель, перекись вступает в реакции по одному из следующих механизмов:
  ионный
  перенос кислорода неорганическими веществами и органическим пероксидами
  перенос электрона
  свободнорадикальный, обычно в присутствии металлов
  

• 

  7 слайд

  Пероксидная группа [—O—O—] входит в состав многих веществ. Такие вещества называют пероксидами. К ним относятся пероксиды металлов (Na2O2, BaO2 и др.).
  
  Водородные атомы пероксида водорода могут быть замещены не только на металл, но и на некоторые радикалы кислотного характера. В последнем случае получаются кислоты, содержащие в составе молекулы пероксидную цепочку и называемые надкислотами или пероксокислотами.
  
  Пример: надсерная кислота (пероксидосерная) - H2S2O8
  
  пероксомонофосфорная - H3PO5
  

• 

  8 слайд

  Химические свойства
  1. Разложение: 2H2O2 → 2H2O + O2
  (очень чистый пероксид водорода устойчив)
  2. Пероксид водорода проявляет слабые кислотные свойства (К = 1,4×10−12), и поэтому диссоциирует по двум ступеням:
  
  
  
  3.С щелочами: Н2O2 + 2NaOH → Na2O2 + 2H2O
  H2O2 + Ba(OH)2 → BaO2↓ + 2H2O
  

• 

  9 слайд

  ОВР с участием Н2О2
  

• 

  10 слайд

  Важнейшие восстановители и окислители
  
  

• 

  11 слайд

  Восстановительные свойства пероксида водорода (с сильными окислителями)
  Ag2O + Н2О2 = 2 Ag + H2O + O2
  2Ag+ +2е-------2Ag0 окислитель
  2О- - 2е--------O20 восстановитель
  
  2. О3 + 3Н2О2 = 3 Н2О + 3О2
  3. 2 КMnO4 + 5 Н2О2 + 3 H2SO4 = K2SO4 + 2 MnSO4 + +5 O2 + 8 H2O
  4. 2K3[Fe(CN)6] + H2O2 + 2KOH = 2K4[Fe(CN)6] + 2H2O + O2
  5. PbO2 + KOH + H2O2 = K[Pb(OH)3] + O2
  
  

• 

  12 слайд

  Окислительные свойства пероксида водорода
  2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O
  PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O
  H2O2 + 2HCl = 2H2O + Cl2
  Н2О2 + 2KI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 2H2O
  

• 

  13 слайд

  Закончите уравнения реакций. Какую роль - окислителя или восстановителя играет пероксид водорода?
  H2O2 + NaI =
  КNO2+H2O2=
  3. PbO2+H2O2+2CH3COOH=
  4. Mn(OH)2+H2O2=
  5. H2O2+Cl2=
  6. Na2SO3+H2O2=
  H2O2+Na3(Cr(OH)6)=
  8. PCl3+H2O2+H2O=
  

• 

  14 слайд

  Пятна от раствора перманганата калия быстро выводятся раствором пероксида водорода, подкисленным уксусной кислотой:
  
  
  2KMnO4 + 9H2O2 + 6CH3COOH = 2Mn(CH3COO)2 +2CH3COOK + 7O2 + 12H2O
  
  
  
  Старые пятна перманганата калия содержат оксид марганца (IV), поэтому будет протекать еще одна реакция:
  
  MnO2 + 3H2O2 + 2CH3COOH = Mn(CH3COO)2 + 2O2 + 4H2O
  
  

• 

  15 слайд

  Уравнения с коэффициентами
  3H2O2 + NaI = 3H2O + NaIO3
  КNO2+H2O2=KNO3+H2O
  PbO2+H2O2+2CH3COOH=(CH3COO)2Pb+O2+2H2O
  Mn(OH)2+H2O2=MnO2+2H2O
  H2O2+Cl2=O2+2HCl
  Na2SO3+H2O2= Na2SO4+H2O
  3H2O2+2Na3(Cr(OH)6)=2Na2CrO4+2NaOH+8H2O
  PCl3+H2O2+2H2O=3HCl+H3PO4
  
  

• 

  16 слайд

  спасибо за внимание
  

Краткое описание материала