Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии по теме «Пероксид водорода»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии по теме «Пероксид водорода»

библиотека
материалов
МОУ «Уруссинская средняя общеобразовательная школа №3» Ютазинского муниципаль...
Объект изучения: Что это за вещество? - Это бесцветная прозрачная слегка вязк...
Пероксид водорода Н2О2 Физические свойства Пероксид водорода - бесцветная пр...
Получение Пероксид водорода был впервые получен французским химиком Л.Ж. Тена...
Бактерицидные свойства Перекись водорода обладает универсальным противомикроб...
H-O-O-H Реакции пероксида водорода (степень окисления О =-1): окисления восс...
Пероксидная группа [—O—O—] входит в состав многих веществ. Такие вещества наз...
Химические свойства 1. Разложение: 2H2O2 → 2H2O + O2 (очень чистый пероксид в...
ОВР с участием Н2О2 Реакция среды	H2O2 окислитель	H2O2 восстановитель Кислотн...
Важнейшие восстановители и окислители Восстановители	Окислители Металлы	Галог...
Восстановительные свойства пероксида водорода (с сильными окислителями) Ag2O...
Окислительные свойства пероксида водорода 2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 +...
Закончите уравнения реакций. Какую роль - окислителя или восстановителя играе...
Пятна от раствора перманганата калия быстро выводятся раствором пероксида во...
Уравнения с коэффициентами 3H2O2 + NaI = 3H2O + NaIO3 КNO2+H2O2=KNO3+H2O PbO2...
16 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 МОУ «Уруссинская средняя общеобразовательная школа №3» Ютазинского муниципаль
Описание слайда:

МОУ «Уруссинская средняя общеобразовательная школа №3» Ютазинского муниципального района РТ Подготовила Колобова Елена Николаевна

№ слайда 2 Объект изучения: Что это за вещество? - Это бесцветная прозрачная слегка вязк
Описание слайда:

Объект изучения: Что это за вещество? - Это бесцветная прозрачная слегка вязкая жидкость со слабым своеобразным запахом. - Содержится в свежих овощах и фруктах, не подвергнутых кулинарной обработке, содержится в дождевой воде и снеге, где образуется из атмосферного озона, в горном воздухе. - Вещество является одной из основных частей сложной иммунной системы человека. Обнаружено, что материнское молоко содержит значительные количества этого вещества, является главным оружием иммунной системы в борьбе с многочисленными инфекциями, это простое вещество с успехом чистит сосуды от отложений холестерина на стенках, обладает стимулирующим действием на сердечную мышцу. - При попадании на кожу и в кровь человека это вещество распадается на воду и кислород.

№ слайда 3 Пероксид водорода Н2О2 Физические свойства Пероксид водорода - бесцветная пр
Описание слайда:

Пероксид водорода Н2О2 Физические свойства Пероксид водорода - бесцветная прозрачная слегка вязкая жидкость со слабым своеобразным запахом, «металлическим» вкусом, неограниченно растворимая в воде, спирте и эфире. Молекулярный вес пероксида водорода 34,02. H2O2 — простейший представитель пероксидов. Концентрированные водные растворы взрывоопасны. Пероксид водорода является хорошим растворителем. Из воды выделяется в виде неустойчивого кристаллогидрата H2O2•2H2O.

№ слайда 4 Получение Пероксид водорода был впервые получен французским химиком Л.Ж. Тена
Описание слайда:

Получение Пероксид водорода был впервые получен французским химиком Л.Ж. Тенаром в 1818 г. при смешении пероксида бария с азотной кислотой. Пероксид водорода получают в промышленности при реакции с участием органических веществ каталитическим окислением изопропилового спирта: (CH3)2СН(ОН) + O2 → CH3C(O)CH3 + H2O2 Ценным побочным продуктом этой реакции является ацетон. В лабораторных условиях для получения пероксида водорода используют реакцию: BaO2 + H2SO4 → H2O2 + BaSO4 Основным методом получения пероксида водорода является взаимодействие с водой надсерной кислоты (или некоторых её солей: Н2S2O8 + 2 H2O = 2 H2SO4 + Н2О2.

№ слайда 5 Бактерицидные свойства Перекись водорода обладает универсальным противомикроб
Описание слайда:

Бактерицидные свойства Перекись водорода обладает универсальным противомикробным действием. К ней чувствительны грамположительные и грамотрицательные бактерии, вирусы, многие виды патогенных грибов. Вызывает гибель спор большинства спорогенных бактерий. Противомикробное действие Н2О2 связано с ее высокой окислительной активностью. Выделяющийся при ее разложении микробными и тканевыми протеазами кислород окисляет сульфгидрильные и гидроксильные группы белков и липидов, вызывая гибель микробов. Выпускается в виде водных растворов, стандартная концентрация 1-6 %, 30, 38, 50, 60, 85, 90 и 98 %. 30 % водный раствор пероксида водорода

№ слайда 6 H-O-O-H Реакции пероксида водорода (степень окисления О =-1): окисления восс
Описание слайда:

H-O-O-H Реакции пероксида водорода (степень окисления О =-1): окисления восстановления с образованием органических и пероксидных соединений с образованием соединений включения. разложение на кислород и воду Как правило, механизм разложения сложен, состоит из многих реакций и зависит от наличия в системе других веществ. Механизмы реакции Как окислитель, перекись вступает в реакции по одному из следующих механизмов: ионный перенос кислорода неорганическими веществами и органическим пероксидами перенос электрона свободнорадикальный, обычно в присутствии металлов

№ слайда 7 Пероксидная группа [—O—O—] входит в состав многих веществ. Такие вещества наз
Описание слайда:

Пероксидная группа [—O—O—] входит в состав многих веществ. Такие вещества называют пероксидами. К ним относятся пероксиды металлов (Na2O2, BaO2 и др.). Водородные атомы пероксида водорода могут быть замещены не только на металл, но и на некоторые радикалы кислотного характера. В последнем случае получаются кислоты, содержащие в составе молекулы пероксидную цепочку и называемые надкислотами или пероксокислотами. Пример: надсерная кислота (пероксидосерная) - H2S2O8 пероксомонофосфорная - H3PO5

№ слайда 8 Химические свойства 1. Разложение: 2H2O2 → 2H2O + O2 (очень чистый пероксид в
Описание слайда:

Химические свойства 1. Разложение: 2H2O2 → 2H2O + O2 (очень чистый пероксид водорода устойчив) 2. Пероксид водорода проявляет слабые кислотные свойства (К = 1,4×10−12), и поэтому диссоциирует по двум ступеням: 3.С щелочами: Н2O2 + 2NaOH → Na2O2 + 2H2O H2O2 + Ba(OH)2 → BaO2↓ + 2H2O

№ слайда 9 ОВР с участием Н2О2 Реакция среды	H2O2 окислитель	H2O2 восстановитель Кислотн
Описание слайда:

ОВР с участием Н2О2 Реакция среды H2O2 окислитель H2O2 восстановитель Кислотная H2O2 + 2Н+ + 2e– = 2H2O (сильнокислая среда) H2O2– 2e– = O2 + 2H+ (слабокислая среда) Нейтральная H2O2 + 2e– = 2OH- H2O2 + 2H2O – 2e– = O2 + 2H+ Щелочная H2O2 + 2e– = 2OH- H2O2 + 2OH- – 2e– = O2 + 2H2O

№ слайда 10 Важнейшие восстановители и окислители Восстановители	Окислители Металлы	Галог
Описание слайда:

Важнейшие восстановители и окислители Восстановители Окислители Металлы Галогены Водород Перманганат калия(KMnO4) Уголь Манганат калия (K2MnO4) Окись углерода (II) (CO) Оксид марганца (IV) (MnO2) Сероводород (H2S) Дихромат калия (K2Cr2O7) Оксид серы (IV) (SO2) Хромат калия (K2CrO4) Сернистая кислота H2SO3 и ее соли Азотная кислота (HNO3) Галогеноводородные кислоты и их соли Серная кислота (H2SO4) конц. Катионы металлов в низших степенях окисления: SnCl2, FeCl2, MnSO4, Cr2(SO4)3 Оксид меди(II) (CuO) Азотистая кислота HNO2 Оксид свинца(IV) (PbO2) Аммиак NH3 Оксид серебра (Ag2O) Гидразин NH2NH2 Пероксид водорода (H2O2) Оксид азота(II) (NO) Хлорид железа(III) (FeCl3) Бертоллетова соль (KClO3)

№ слайда 11 Восстановительные свойства пероксида водорода (с сильными окислителями) Ag2O
Описание слайда:

Восстановительные свойства пероксида водорода (с сильными окислителями) Ag2O + Н2О2 = 2 Ag + H2O + O2 2Ag+ +2е-------2Ag0 окислитель 2О- - 2е--------O20 восстановитель 2. О3 + 3Н2О2 = 3 Н2О + 3О2 3. 2 КMnO4 + 5 Н2О2 + 3 H2SO4 = K2SO4 + 2 MnSO4 + +5 O2 + 8 H2O 4. 2K3[Fe(CN)6] + H2O2 + 2KOH = 2K4[Fe(CN)6] + 2H2O + O2 5. PbO2 + KOH + H2O2 = K[Pb(OH)3] + O2

№ слайда 12 Окислительные свойства пероксида водорода 2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 +
Описание слайда:

Окислительные свойства пероксида водорода 2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O H2O2 + 2HCl = 2H2O + Cl2 Н2О2 + 2KI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 2H2O

№ слайда 13 Закончите уравнения реакций. Какую роль - окислителя или восстановителя играе
Описание слайда:

Закончите уравнения реакций. Какую роль - окислителя или восстановителя играет пероксид водорода? H2O2 + NaI = КNO2+H2O2= 3. PbO2+H2O2+2CH3COOH= 4. Mn(OH)2+H2O2= 5. H2O2+Cl2= 6. Na2SO3+H2O2= H2O2+Na3(Cr(OH)6)= 8. PCl3+H2O2+H2O=

№ слайда 14 Пятна от раствора перманганата калия быстро выводятся раствором пероксида во
Описание слайда:

Пятна от раствора перманганата калия быстро выводятся раствором пероксида водорода, подкисленным уксусной кислотой: 2KMnO4 + 9H2O2 + 6CH3COOH = 2Mn(CH3COO)2 +2CH3COOK + 7O2 + 12H2O Старые пятна перманганата калия содержат оксид марганца (IV), поэтому будет протекать еще одна реакция: MnO2 + 3H2O2 + 2CH3COOH = Mn(CH3COO)2 + 2O2 + 4H2O

№ слайда 15 Уравнения с коэффициентами 3H2O2 + NaI = 3H2O + NaIO3 КNO2+H2O2=KNO3+H2O PbO2
Описание слайда:

Уравнения с коэффициентами 3H2O2 + NaI = 3H2O + NaIO3 КNO2+H2O2=KNO3+H2O PbO2+H2O2+2CH3COOH=(CH3COO)2Pb+O2+2H2O Mn(OH)2+H2O2=MnO2+2H2O H2O2+Cl2=O2+2HCl Na2SO3+H2O2= Na2SO4+H2O 3H2O2+2Na3(Cr(OH)6)=2Na2CrO4+2NaOH+8H2O PCl3+H2O2+2H2O=3HCl+H3PO4

№ слайда 16
Описание слайда:

Краткое описание документа:

"Описание материала:

Презентация раскрывает особенности строения, свойств и применение пероксида водорода.

История открытия пероксида водорода. Раскрываются причины проявление кислотных, окислительных и восстановительных свойств. Приводятся лабораторные и промышленные способы получения пероксида водорода.

Использование перекиси водорода в медицине, в быту и в других областях.

Презентация помогает объяснить и учит определять продукты реакции с участием пероксида водорода. Данная презентация поможет лучше узнать об особенностях пероксида водорода, который в учебном плане по химии рассматривается вскольз, и будет полезна при "подготовке к ЕГЭ по химии, для выполнения задания части С1.

Автор
Дата добавления 13.01.2014
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров2153
Номер материала 25719011340
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх