Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок химии в 9 классе «Щелочные металлы»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок химии в 9 классе «Щелочные металлы»

библиотека
материалов


Урок химии в 9 классе

Щелочные металлы.

Цели урока: Дать общую характеристику ЩМ. Рассмотреть их атомное строение, основные физические, химические свойства, важнейшие соединения ЩМ и их примене­ние.

Оборудование: ЩМ (Li, Na, К), растворы кислот, фенолфталеин, стеклянная посуда (колбы, чашки Петри), нихромовая проволока с ушком для прокаливания веществ в пламе­ни газовой горелки.

Ход урока

I. Организационный момент. Проверка домашнего задания

  • Даны сплавы мельхиорu + Ni + Fe + Мn) и нихром (Ni, Cr, Al) (на доске)
    В случае обработки сплавов раствором НС1, какой из сплавов по­лностью перейдет в раствор?

  • В каком случае А1 лучше защищен от коррозии, при покрытии его: a) Mg б) Сг?

  • В каком случае Fe лучше защищено от коррозии, при покрытии его: а) Сu; б) Сг?

Ответы: 1) нихром; 2) Mg; 3) Сг

П. Общая характеристика щелочных металлов

1. Охарактеризуйте положение ЩМ в ПСХЭ (главная подгруппа I группы), к ним относятся: Li,Na, K, Rb, Cs,

2. Элек­тронные формулы их атомов: +4Li 2e; le; +!1Na 2e; 8e; le; +]9K 2e; 8е; 8е; 1е.

Fr — радиоактивный металл, наиболее долгоживущий изотоп его имеет период полураспада 22 минуты.

Что общего в атомном строении ЩМ?

Общим является одинаковое строение внешнего электронного слоя, у всех ЩМ на последнем уровне находится 1 электрон. Следовательно ЩМ проявляют в соединениях постоянную с.о. +1. ЩМ являются очень сильными восстановителями.

В подгруппе от лития к цезию радиусы атомов увеличиваются, т.к. возрастает число электронных слоев. Поэтому увеличиваются и восстановительные способности ЩМ от лития к цезию.

Вывод: ЩМ должны обладать типичными свойствами металлов: металлическим блеском; тепло и электропроводностью, пластичностью.

Демонстрация: образцы ЩМ., хранятся металлы как «кащеева смерть»: в металлическом сейфе, в металлической банке с асбестовой крошкой, в которой находится стеклянная банка с металлом. Все ЩМ под слоем керосина, а литий — в вазелине. Объясните это разни­цей в значениях плотностей металлов:




Li

Na

К

Rb

Cs

Fr

Величина

ρ (г/см3)

0,534

0,968

0,8698

1,472

1,873

2,3-2,5

Тплавл.°С

180,5

97,83

63,51

39,3

28,7

21

Отметьте в тетрадях физические свойства ЩМ — серебристо-белые мягкие металлы, покажите, легко режутся ножом. Отметьте, что плотности ЩМ возрастают от лития к францию, температуры плавления, наоборот, уменьшаются. Все ЩМ (кроме Li) плавятся при температуре ниже температуры кипения воды.

Исходя из электронного строения атомов, охарактеризуйте хи­мические свойства ЩМ.

ЩМ являются очень сильными восстановителями, т. к. облада­ют большим атомным радиусом и содержат только 1 электрон на внешнем энергетическом уровне, который легко отдают при вза­имодействии с другими соединениями.

Как изменяются химические свойства ЩМ в подгруппе при уве­личении поряд-кового номера элемента? (усиливаются) Почему?

С увеличением № ЩМ увеличивается атомный радиус элементов, увеличивается число атомных слоев, следовательно, легкость от­дачи электронов возрастает. Поэтому, восстановительные свойст­ва ЩМ в подгруппе сверху вниз увеличиваются. Самый сильный восстановитель в ПСХЭ — Fr.

М0 – 1ё ↔ М+

атом ион

III. Химические свойства щелочных металлов

Продемонстрируйте классу свежий блестящий срез ЩМ, быстро тус­кнеющий на свету. Объясняется это явление чрезвычайно высокой хими­ческой активностью этих металлов, поэтому на воздухе ЩМ покрыты пленкой сложного состава.

? Зная химические свойства ЩМ, предположи­те, какие соединения могут входить в состав этой пленки: в пленке присутствуют оксиды, пероксиды, гидроксиды (влага воздуха), в случае лития еще и нитриды. Отметьте отличия лития от остальных ЩМ:

I. Общие свойства:

1. С окислителями (простыми веществами) – галогенами, серой, фосфором, образуя соли:

0 0 +1-1

2М + Г2 = 2МГ (галогениды)

0 0 +1 -2

2М + S = M2S (сульфиды) Демонстрация

0 0 +1 -3

3М + Р = М3Р (фосфиды)


2. С кислородом калий и натрий образуют пероксиды (Пероксиды — это оксиды, в которых осуществляется связь между дву­мя атомами кислорода: NaО—О—Na.)


0 0 +1 -1

2М + О2 = М2О2


Литий образует нормальный оксид при сгорании на воздухе (остальные ЩМ образуют пероксиды);

0 0 +1 -2

4Li + O2 = 2Li2O

3. С азотом литий взаимодействует при комнатной температуре, а остальные ЩМ – при нагревании:

0 0 +1 -3

6Li + N2(влажн.) = 2Li3N (комн. темп.)

Отметьте, что в присутствии влаги литий реагирует при комнатной темпе­ратуре с азотом воздуха. Забегая вперед, скажите, что азот воздуха химически очень пассивен и взаимодействует при обычных условиях только с литием.


2) некоторые соли лития плохо растворимы в воде (Li3PO4, Li2CO3, LiF).

II. Со сложными веществами:

  1. с водой по общей схеме:

2М + 2Н2О = 2МОН + Н2Демонстрация

2Li + 2H2O = 2LiOH + H2

Li2O + H2O = 2LiOH

При этом, образуются соответствующие щелочи и выделяется водород. Разница проявляется в химической активности металлов. Литий реагирует спокойно, без пламени. Все последующие за ним элементы-аналоги реаги­руют с водой с воспламенением и взрывом, который усиливается от Na к Cs. Ре­бята отмечают изменение окраски воды с бесцветной на ярко-малиновую.

С чем связано изменение окраски индикатора?

При взаимодействии ЩМ с водой образуются щелочи, которые и окрашивают индика-тор в малиновый цвет.

ЩМ взаимодействуют с:

  1. С кислотами (хотя уравнения реакций обычно не пишут, т. к. ЩМ ре­агируют как с молеку-лами кислоты, так и с молекулами воды)

IV. Важнейшие соединения ЩМ

Как вы считаете, ребята, в каком виде существуют в природе ЩМ — в самородном состоянии или в виде соединений? Почему?

ЩМ встречаются в природе только в составе соединений, ввиду своей высокой химии-ческой активности.

Натрий и калий широко распространены в природе, литий, рубидий и цезий — редкие элементы. Важнейшие природные соединения ЩМ:

NaCl — каменная соль; NaCl-KCl — сильвинит; Na2SO4.10H2O — глау­берова соль, NaNO3 — селитра; KClMgCl2.6H2O — карналлит.

Соли ЩМ хорошо растворимы в воде (за исключением некоторых со­лей лития).

Распознавание ионов ЩМ по окраске пламени: Li+ — ярко-малино­вый; Na+ — желтый; К+ — сине-фиолетовый.

Демонстрация. Следует учесть, что в прису­тствии даже небольшого количества ионов Na+ фиолетовый цвет маскиру­ется желтым, в таком случае окрашивание пламени ионом К+ наблюдают через синее стекло.

V. Закрепление: Упр.1(а) с.58

Домашнее задание

§ 11, упр. 1(б), 5.


Краткое описание документа:

"Выдержка из материала:

П. Общая характеристика щелочных металлов

1. Охарактеризуйте положение ЩМ в ПСХЭ (главная подгруппа I группы), к ним относятся: Li,Na, K, Rb, Cs, 

2. Электронные формулы их атомов: +4Li 2e; le; +!1Na 2e; 8e; le; +]9K 2e; 8е; 8е; 1е.Fr — радиоактивный металл, наиболее долгоживущий изотоп его имеет период полураспада 22 минуты.— Что общего в атомном строении ЩМ?

2. С кислородом калий и натрий образуют пероксиды (Пероксиды — это оксиды, в которых осуществляется связь между двумя атомами кислорода: Na—О—О—Na.)

0 0 +1 -12М + О2 = М2О2 

II. Со сложными веществами:

1. с водой по общей схеме:2М + 2Н2О = 2МОН + Н2↑ Демонстрация

2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑Li2O + H2O = 2LiOH

При этом, образуются соответствующие щелочи и выделяется водород. Разница проявляется в химической активности металлов. Литий реагирует спокойно, без пламени. Все последующие за ним элементы-аналоги реагируют с водой с воспламенением и взрывом, который усиливается от Na к Cs. Ребята отмечают изменение окраски воды с бесцветной на ярко-малиновую.— С чем связано изменение окраски индикатора?

Демонстрация.

Следует учесть, что в присутствии даже небольшого количества ионов Na+ фиолетовый цвет маскируется желтым, в таком случае окрашивание пламени ионом К+ наблюдают через синее стекло.V. Закрепление: Упр.1(а) с.58Домашнее задание§ 11, упр. 1(б), 5.

Автор
Дата добавления 14.01.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров1069
Номер материала 25782011428
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх