Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект + презентация урока химии для 8 класса «Составление химических формул соединений по валентности элементов»
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Конспект + презентация урока химии для 8 класса «Составление химических формул соединений по валентности элементов»

Выбранный для просмотра документ Конспект урока_Составление химических формул соединенийпо валентности элемента.docx

библиотека
материалов

Путешествие в страну Неорганию

Тема: Составление химических формул соединений по валентности элемента

Цель урока: научить школьников составлять формулы бинарных соединений по валентности.

Задачи:

Образовательные:

  • опираясь на знания учащихся, повторить понятия «тело», «вещества», «чистое вещество, смеси», «атом», «молекула», «простое и сложное вещество», «химическая формула”, «валентность»;

  • способствовать формированию у учащихся умения составлять химические формулы по валентности элемента;

  • акцентировать внимание школьников на возможности интеграции курсов химии, математики.

Развивающие:

  • продолжить формирование умений формулировать определения;

  • разъяснять смысл изученных понятий, объяснять последовательность действий при определении валентности по формулам веществ и составлении химических формул соединений по валентности элемента;

  • способствовать обогащению словарного запаса, развитию эмоций, творческих способностей;

  • развивать умение выделять главное, существенное, сравнивать, обобщать, развивать дикцию, речь.

Воспитательные:

  • воспитывать чувство товарищества, умение работать коллективно;

  • повысить уровень эстетического воспитания учащихся;

  • ориентировать учащихся на здоровый образ жизни.

Планируемые результаты обучения:

  1. Учащиеся должны уметь составлять химические формулы по валентности элементов в бинарных соединениях;

  2. Уметь разъяснять последовательность действий при составлении химических формул по валентности элементов.

Организационные формы: беседа, индивидуальные задания, самостоятельная работа.

Средства обучения: алгоритм определения валентности по формулам веществ и составления химических формул соединений по валентности элемента

Демонстрационное оборудование: презентация

Оборудование для учащихся: на каждом столе «Алгоритм определения валентности», «Алгоритм составления химических формул по валентности».

Ход урока

I. Ориентировочно-мотивационный этап.

Слайд 1. Психологическая разминка

Учитель. Добрый день, юные мыслители! Я рада видеть ваши умные и добрые лица! Нам предстоит очень необычная работа. И я даже слегка волнуюсь: а все ли задуманное осуществится. Для этого мне понадобиться ваша помощь. Я готова начать работу и надеюсь на ваше сотрудничество и творческий подход к делу. Вы готовы? На внутренней стороне обложки тетради у вас приклеена табличка с шестью лицами – определите своё эмоциональное состояние. Было бы замечательно, если бы к концу урока каждому удалось переместить галочку хотя бы на одну клеточку влево. Для этого нужно задуматься над вопросами: может ли человек полюбить не очень интересный ему учебный предмет? Что для этого нужно сделать? Девиз урока: «Спрашивайте и отвечайте – это девиз познания и учения».

Рис. Определи свое эмоциональное состояние

Рис. Определи свое эмоциональное состояние

Слайд 2.Учитель. Сегодня урок пройдет в виде теоретического похода, из которого вам необходимо принести как можно больше трофеев (оценок). Страну Неорганию населяет более 100 тысяч жителей – неорганических соединений. На вашем пути встретятся и реки, и густые леса, и горы. Поэтому путешествие будет тяжелым, необходимо использовать всю вашу сноровку, умственные способности, знания, полученные на предыдущих уроках. Но я думаю, что все вы не растеряетесь и благополучно вернетесь из похода не с пустыми рюкзаками. Прежде чем отправиться в путь, мы должны сделать разминку, ведь путь очень долгий.

Химическая разминка

  • Разноуровневые задания по пройденным темам

Слайд 3.1.Игра «Крестики и нолики» Выигрышный путь составляют атомы:

Na

CaO

CuO

FeO

AgCl

Si

S

Ca

K

Слайд 4.2.Найдите «лишнее вещество», т.е. такое, которое не образует с остальными однородную группу: N2 SO2 Ba O2 P2O5 N2O5 ( Ва – атом среди молекул)

Слайд 5.3.Найдите «лишнее вещество», т.е. такое, которое не образует с остальными однородную группу: O2 Н2 СО К Li Ca (CО – сложное вещество, среди простых)

Учитель. Ну а теперь нам необходимо проверить вашу готовность к путешествию и собрать вещи. Кто быстрее соберет рюкзак?

Слайд 6.4.Выбери названия тел: алюминий, пластмасса, стакан, стекло, тетрадь, книга, ручка, дерево, линейка.

Слайд 7.5. Выбери чистые вещества: воздух, серебро, морская вода, сахар, золото, кислород, нефть, медь, туман.

Слайд 8.Учитель: Итак, в путь. На нашем пути – речка. Чтобы перебраться через нее, необходимо построить мост из досточек, которые образуются из соотношения химического символа элемента, его произношения и названия. Главное – не промочить ноги.

Слайд 9. 6. Установи соответствие между химическим символом элемента, его произношением и названием элемента

Cu

Феррум

Серебро

Pb

Силициум

Золото

Hg

Плюмбум

Медь

Fe

Аурум

Кремний

Au

Аргентум

Железо

Si

Цэ

Ртуть

Ag

Гидраргирум

Свинец

C

Купрум

Углерод

Слайд 10.Учитель. Через речку мы перебрались, а дальше густой лес. Чтобы найти тропинку необходимо произнести волшебные слова – прочитать формулы веществ.

Слайд 11.7. Как произносятся формулы следующих веществ? CuO, ZnO, P2O5, NO2 , SO3 , Al2O3, Н2О, SO2.

Слайд 12.Учитель. Молодцы, тропинку мы нашли. Осталось только пройти через лес, а для этого необходимо произвести расчёты, чтобы не заблудиться.

II. Индивидуальная работа по карточкам двух учащихся по теме “Относительная молекулярная масса” (Выполняют решение на доске, остальные в тетради). Проверка учителем.

Карточка № 1. Рассчитайте относительную молекулярную массу данных веществ: NaCl, K2O.

Справочные данные:

  • Аr (Na) = 23

  • Аr (Cl) = 35,5

  • Аr (K) = 39

  • Аr (O) = 16

Карточка № 2. Рассчитайте относительную молекулярную массу данных веществ: CuO, SO2.

Справочные данные:

  • Аr (Cu) = 64

  • Аr (O) = 16

  • Аr (S) =3 2

Учитель. Если вы легко смогли выполнить все задания, скажите себе: «Я – молодец!»

Физминутка

А теперь все тихо встали,

Дружно руки вверх подняли,

В стороны, вперед, назад,

Повернулись вправо, влево,

Тихо сели, вновь за дело.

II. Операционно-исполнительный этап.

Актуализация опорных знаний

Слайд 13.Учитель. Осталось нам преодолеть гору. Перед началом подъема вспомните, что до сих пор мы пользовались готовыми химическими формулами. Какие закономерности учитываются при составлении химических формул, которым подчиняются элементы, соединяясь между собой? Как называется эта закономерность? (валентность).

Учитель. Дайте определение валентности.

Валентность – это свойство атомов удерживать определённое число других атомов в соединении.

Учитель. Как обозначается валентность? (Валентность обозначается римскими цифрами)

Учитель. Какие виды валентности вы знаете? (постоянная и переменная)

Учитель. Чему равна валентность водорода? кислорода? ( I, II)

Учитель. Какое правило вы должны знать при определении валентности атомов элементов в соединениях? (Правило определения валентности: число единиц валентностей всех атомов одного элемента равно числу единиц валентности всех атомов другого элемента).

Слайд 14.Учитель. Перед трудным подъёмом в гору, давайте сделаем ещё одну разминку.

Упражнение: определить валентность элементов в веществах (тренажёр: ученики цепочкой выходят к доске). SiH4, CrO3, H2S, CO2, SO3, Fe2O3.

Слайд 15.Учитель. Как вы думаете, зачем нам необходимо знать валентность элементов? (чтобы составлять химические формулы соединений). Запишем тему урока в тетрадь. Какую цель мы поставим перед собой?

Слайд 16-19.Учитель. Чтобы преодолеть нашу гору без травм, вы должны пройти инструктаж, как составлять химические формулы по валентности элемента. Для этого удобно воспользоваться следующей таблицей.

Объяснение учителя.

Алгоритм составления химической формулы по валентности элемента.

Алгоритм составления формулы по валентности элемента

Пример

1. Запиши рядом знаки химических элементов, которые входят в состав вещества.

В О

2. Над знаками химических элементов поставь их валентность.


III II

В О

3. Определи Н.О.К (наименьшее общее кратное - это число, которое делится на исходные числа без остатка) чисел, выражающих валентность этих элементов.
Запиши Н.О.К. над формулой.

6

III II

В О

4. Раздели Н.О.К. на валентность каждого элемента.
Запиши полученный индекс.

6

III II

В О


6: III= 2

6:II=3


6

III II

В2 О3

5. Сделайте проверку, то есть подсчитайте число единиц валентностей каждого элемента

6

III II

В2 О3

( 6=6)

Слайд 20.Учитель. А теперь начинаем наше восхождение. Если у вас возникнут трудности, то у вас есть подсказка ( алгоритм).

Упражнение: составить химические формулы по валентности элементов (тренажёр: ученики цепочкой выходят к доске). Задание в рабочей тетради ( стр. 16 – 17. Упражнение № 49,50 б )

III. Оценочно-рефлексивный этап.

Слайд 21. Учитель. Молодцы. Мы благополучно добрались до места назначения. А теперь привал. Нам необходимо подкрепиться, каждый вправе выбрать блюдо на свой вкус.

  • Слайд 22.Первичная проверка усвоения знаний.

В течение трёх минут необходимо выполнить одно из трёх заданий по выбору. Выбирайте только то задание, с которым вы справитесь.

Репродуктивный уровень (“3”). Составьте химические формулы по валентности элементов: NH (III), AlO (III), CH (IV), CuO (II).

Прикладной уровень (“4”). Составьте формулы оксидов: Mn (VII), Fe (III) , Cr (VI), Cu (I), К (I).

Творческий уровень (“5”). Исправьте ошибки, допущенные в некоторых формулах: AlO3, BO3, NaO, КО.

  • Слайд 23.Работа над ошибками. Ответы

Репродуктивный уровень (“3”).
NH
3, AL2O3, CH4, CuO.

Прикладной уровень (“4”).
Mn
2O7, Fe2O3 , CrO3, Cu2O, K2O.

Творческий уровень (“5”).
Al2O3, B2O3, Na2O, К2О.

IV. Подведение итогов урока

Учитель. Все путешественники собрали хорошие знания в свои рюкзаки и заслуживают отличных оценок и наград. Оцените своё эмоциональное состояние в конце урока.

Объявить оценки за урок отвечавшим ученикам, поблагодарить всех за работу на уроке. Провести оценку эмоционального состояния по шкале (см. рис.). Учитель еще раз напоминает вопросы, над которыми необходимо подумать для эффективной работы на следующем уроке.

  • Что нужно знать, чтобы составить химическую формулу вещества?

  • Как можно найти число атомов в биэлементных соединениях, если валентности элементов известны?

  • Как проверить правильность составленной формулы биэлементных соединений?

Слайд 24.Учитель: Во время путешествия к вашим рюкзакам прицепились паразиты. Необходимо будет от них избавиться, выполнив домашнее задание.

Домашнее задание: § 12. РТ стр. 16-17 ( упр. 50а, 51,52)

Учитель. Благодарю за урок. До свидания.













































3. Самостоятельная работа учащихся в тетрадях.

Задача информационно-вычислительного характера (условие записано в раздаточном материале).

Эффективность зубных паст в профилактике кариеса можно сравнить по содержанию в них активного фтора, способного взаимодействовать с зубной эмалью. Зубная паста “Crest” (производство США) содержит, как указано на упаковке, SnF2, а зубная паста “FM extra DENT” (производство Болгария) содержит NaF. Вычислите, какая из этих двух паст более сильнодействующее средство для профилактики кариеса.

Проверка: один учащийся устно читает решение.



Валентность.
Составление химических формул
по валентности

8 класс

Тип урока. Комбинированный.

Методы обучения. Частично поисковый, репродуктивный, программированный опрос, беседа с элементами лекции.

Эпиграф к уроку. «Всякое вещество – от самого простого до самого сложного – имеет три различные, но взаимосвязанные стороны: свойства, состав, строение…» (Б.М.Кедров).

Цели. Дидактическая: рассмотреть понятие «валентность» как атомность элемента, познакомить учащихся с различными видами валентности (высшей и низшей, переменной и постоянной).

Психологическая: вызвать интерес к предмету, выработать умение логически рассуждать, грамотно выражать свои мысли.

Воспитательная: развивать умение работать коллективно, оценивать ответы своих товарищей.

Оборудование. Модели молекул воды, углекислого газа, наборы для построения моделей молекул различных веществ, индивидуальные карточки для проверки домашнего задания и самостоятельной работы учащихся в группе, таблички-анаграммы для химической разминки, шкала для определения эмоционального состояния ученика.

ХОД УРОКА

http://him.1september.ru/2007/12/2b.gifОриентировочно-мотивационный этап

Психологическая разминка

Цель разминки – определить эмоциональное состояние учащихся. У каждого ученика на внутренней стороне обложки тетради приклеена табличка с шестью лицами – шкала для определения эмоционального состояния (рис.). Каждый ученик ставит галочку под той рожицей, чье выражение отражает его настроение.

Рис. Определи свое эмоциональное состояние

Рис. Определи свое эмоциональное состояние

Учитель. Было бы замечательно, если бы к концу урока каждому удалось переместить галочку хотя бы на одну клеточку влево.

Для этого нужно задуматься над вопросами: может ли человек полюбить не очень интересный ему учебный предмет? Что для этого нужно сделать?

Химическая разминка

Разминку готовят и проводят ученики.

Ученик. Анаграммы – это слова, в которых изменен порядок букв. Попробуйте разгадать некоторые из химических анаграмм. Переставьте буквы в каждом слове и получите название химического элемента. Обратите внимание на подсказку.

«Одоврод» – у этого элемента самая маленькая относительная атомная масса.

«Маилинюй» – этот элемент называют «крылатым» металлом.

«Тьурт» – содержится в медицинском градуснике.

«Цалький» – без него наши кости были бы непрочными и хрупкими.

«Росфоф» – веществом, состоящим из атомов этого элемента, была намазана шерсть собаки Баскервилей.

Учитель. Если вы легко разгадали слова-анаграммы, скажите себе: «Я – молодец!»

Химические знаки и химические формулы
(Проверка домашнего задания)

Индивидуальная работа у доски по карточкам.

К а р т о ч к а  1

(примерные задания для карточек)

Задание 1. Разгадай загадку:

«И графит я, и алмаз,
В организме есть у вас,
Хоть в печах меня и жгут –
Черным золотом зовут!»

Задание 2. Ответь на вопросы.

1. Какой химический знак имеет этот элемент?

2. К металлам или неметаллам он относится?

3. Какова его относительная атомная масса?

4. Рассчитай массовую долю этого элемента в соединении ЭО2.

Цифровой диктант

Контроль за выполнением диктанта учащиеся осуществляют методом взаимопроверки.

Задание. Напротив правильных утверждений поставьте цифру 1, напротив неверных – 0.

1. Химический элемент – это определенный вид атомов.

2. В каждой клетке таблицы Д.И.Менделеева, помимо обозначения и названия элемента, записаны два числа: верхнее – относительная атомная масса элемента, нижнее – его порядковый номер.

3. Химический элемент галлий был назван так в честь Франции.

4. В таблице Д.И.Менделеева элементы располагаются, как правило, в порядке убывания их атомных масс.

5. Значения относительной атомной массы и массы атома, выраженной в а. е. м., никогда не совпадают численно.

6. Простыми называют вещества, состоящие из атомов одного элемента.

7. Индекс – это число, показывающее количество взятых частиц (атомов или молекул) вещества.

8. Массовая доля элемента показывает, какую часть (долю) составляет масса данного элемента от всей массы вещества.

9. Относительная молекулярная масса воды Н2О равна 20.

10. Массовая доля кальция в оксиде кальция СаО составляет 71%.

П р а в и л ь н ы е  о т в е т ы: 1 – 1, 2 – 0, 3 – 1, 4 – 0, 5 – 0, 6 – 1, 7 – 0, 8 – 1, 9 – 0, 10 – 1.

http://him.1september.ru/2007/12/2b.gifОперационно-исполнительный этап

Учитель. Вы знаете, что химические формулы веществ показывают количественные соотношения, в которых атомы соединяются между собой, вы также научились рассчитывать массовую долю элемента по химической формуле вещества. Например, в воде Н2О на один атом кислорода приходится два атома водорода, или 11% Н и 89% О. В углекислом газе СО2на один атом углерода приходится два атома кислорода. (демонстрация моделей молекул данных веществ.)

Валентность

Учитель. Валентность – это способность атомов присоединять к себе определенное число других атомов.

С одним атомом одновалентного элемента соединяется один атом другого одновалентного элемента (HF, NaCl). С атомом двухвалентного элемента соединяются два атома одновалентного (H2O) или один атом двухвалентного (CaO). Значит, валентность элемента можно представить как число, которое показывает, со сколькими атомами одновалентного элемента может соединяться атом данного элемента.

Правила определения валентности
элементов в соединениях

http://him.1september.ru/2007/12/3a.gifВалентность водорода принимают за I (единицу). Тогда в соответствии с формулой воды Н2О к одному атому кислорода присоединено два атома водорода.

http://him.1september.ru/2007/12/3a.gifКислород в своих соединениях всегда проявляет валентность II. Поэтому углерод в соединении СО2 (углекислый газ) имеет валентность IV.

Учитель. Как определить валентность элемента, исходя из таблицы Д.И.Менделеева?

У металлов, находящихся в группах а, валентность равна номеру группы.

У неметаллов в основном проявляются две валентности: высшая и низшая (схема).

http://him.1september.ru/2007/12/31-1.jpg

http://him.1september.ru/2007/12/3a.gifВысшая валентность равна номеру группы.

http://him.1september.ru/2007/12/3a.gifНизшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент.

Учитель. Например: сера имеет высшую валентность VI и низшую (8 – 6), равную II; фосфор проявляет валентности V и III.

Валентность может быть постоянной (у элементов главных подгрупп таблицы Д.И.Менделеева) или переменной (у элементов побочных подгрупп в таблице), но с этим явлением вы познакомитесь чуть позже, а если интересуетесь, то почитайте учебник 9-го класса.

Валентность элементов необходимо знать, чтобы составлять химические формулы соединений. Для этого удобно воспользоваться следующей таблицей.

Таблица

Алгоритм составления формулы соединения Р и О

Последовательность действий

Составление формулы оксида фосфора

1. Написать символы элементов

Р О

2. Определить валентности элементов

V  II
P O

3. Найти наименьшее общее кратное численных значений валентностей

5•2 = 10

4. Найти соотношения между атомами элементов путем деления найденного наименьшего кратного на соответствующие валентности элементов

10 : 5 = 2, 10 : 2 = 5;

P : О = 2 : 5

5. Записать индексы при символах элементов

Р2 О5

6. Формула соединения (оксида)

Р2О5

Учитель. Запомните еще два правила для составления химических формул соединений неметаллов между собой.

1) Низшую валентность проявляет тот элемент, который находится в таблице Д.И.Менделеева правее и выше, а высшую валентность – элемент, расположенный левее и ниже. (Демонстрация таблицы Д.И.Менделеева.)

Например, в соединении с кислородом сера проявляет высшую валентность VI, а кислород – низшую II. Таким образом, формула оксида серы будет SO3.

В соединении кремния с углеродом первый проявляет высшую валентность IV, а второй – низшую IV. Значит, формула – SiC. Это карбид кремния, основа огнеупорных и абразивных материалов.

2) В формулах соединений атом неметалла, проявляющий низшую валентность, всегда стоит на втором месте, а название такого соединения оканчивается на «ид».

Например, СаО – оксид кальция, NaCl – хлорид натрия, PbS – сульфид свинца.

Теперь вы сами можете написать формулы любых соединений металлов с неметаллами.

Самостоятельная работа

Текст работы заранее написан на доске. Двое учащихся решают задание на обратной стороне доски, остальные в тетрадях.

Задание 1. Проверьте, правильно ли написаны формулы следующих соединений: Na2S, KBr, Al2O3,
Mg3N2, MgO.

Задание 2. Напишите формулы соединений металлов с неметаллами: кальция с кислородом, алюминия с хлором, натрия с фосфором. Назовите эти соединения.

После выполнения работы ученики обмениваются тетрадями, происходит взаимопроверка. Учитель может выборочно проверить некоторые тетради, похвалить тех учащихся, которые справились быстрее всех и сделали меньше всего ошибок.

http://him.1september.ru/2007/12/2b.gifЗакрепление изученного материала

Беседа с учащимися по вопросам

1) Что такое валентность?

2) Почему валентность иногда называют атомностью элемента?

3) Чему равны валентности водорода и кислорода?

4) Какие два значения валентности могут проявлять неметаллы?

5) Как определить низшую и высшую валентности неметаллов?

6) Как найти наименьшее общее кратное между численными значениями валентностей?

7) Могут ли атомы в соединении иметь свободные валентности?

8) Какой из двух неметаллов в химической формуле их соединения занимает 1-е место, а какой –
2-е? Поясните на примере оксида NO2, используя таблицу Д.И.Менделеева.

Творческая работа в группах

Задание. Используя наборы для составления моделей молекул различных веществ, составьте формулы и модели молекул для следующих соединений:

1-я группа – меди и кислорода,

2-я группа – цинка и хлора,

3-я группа – калия и йода,

4-я группа – магния и серы.

После окончания работы один учащийся из группы отчитывается о выполненном задании и вместе с классом приводит анализ ошибок.

Задание на дом. По учебнику «Химия-8» Л.С.Гузея: § 3.1, задания № 3, 4, 5, с. 51. Желающие могут подготовить сообщения о французском ученом Ж.Л.Прусте и английском ученом Дж.Дальтоне.

http://him.1september.ru/2007/12/2b.gifРефлексивно-оценочный этап и подведение итогов урока

Объявить оценки за урок отвечавшим ученикам, поблагодарить всех за работу на уроке. Провести оценку эмоционального состояния по шкале (см. рис.). Учитель еще раз напоминает вопросы, над которыми необходимо подумать для эффективной работы на следующем уроке.

Л и т е р а т у р а

Гузей Л.С., Сорокин В.В., Суровцева Р.П. Химия-8, М.: Дрофа, 2000; Тыльдсепп А.А., Корк В.А. Мы изучаем химию. М.: Просвещение, 1988; Букреева Р.В., Быканова Т.А. Уроки новых технологий по химии. Воронеж, 1997.



Выбранный для просмотра документ Презентация_Составление химических формул соединений по валентности элементов.pptx

библиотека
материалов
Девиз урока: «Спрашивайте и отвечайте – это девиз познания и учения».
 Путешествие в страну Неорганию
Na FeO S CаO CuО AgCl Ca Si K выигрышный путь - формулы атомов
O2 СО Н2 K Li Ca Найдите «лишнее вещество», т.е. такое, которое не образует с...
N2 SO2 Ba O2 P2O5 N2O5 Найдите «лишнее вещество», т.е. такое, которое не обра...
линейка Ручка Книга стакан тетрадь Собери тела в корзинку Стекло Дерево Стака...
Выбери чистые вещества Туман Нефть Сахар Воздух Медь Кислород Серебро Золото...
Установи соответствие между химическим символом элемента, его произношением и...
Как произносятся формулы следующих веществ? P2O5 CuO ZnO NO2 SO3 Al2O3 H2O SO2
№ 1. Рассчитайте относительную молекулярную массу данных веществ: NaCl, K2O....
Упражнение: определить валентность элементов в веществах SiH4, CrO3, H2S, CO2...
Составление химических формул по валентности
1 1. Запиши рядом знаки химических элементов, которые входят в состав веществ...
2 2. Над знаками химических элементов поставь их валентность. Пример: Состави...
3 3. Определи Н.О.К. чисел выражающих валентность этих элементов. Запиши Н.О....
4 4. Раздели Н.О.К. на валентность каждого элемента. Запиши полученный индекс...
Упражнение: составить химические формулы по валентности элементов Рабочая тет...
 Привал.
В течение трёх минут необходимо выполнить одно из трёх заданий по выбору. Выб...
Репродуктивный уровень (“3”). NH3, AL2O3, CH4, CuO. Прикладной уровень (“4”)...
Домашнее задание §12 РТ стр. 16-17 упр. № 50а, 51,52
25 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Девиз урока: «Спрашивайте и отвечайте – это девиз познания и учения».
Описание слайда:

Девиз урока: «Спрашивайте и отвечайте – это девиз познания и учения».

№ слайда 2  Путешествие в страну Неорганию
Описание слайда:

Путешествие в страну Неорганию

№ слайда 3 Na FeO S CаO CuО AgCl Ca Si K выигрышный путь - формулы атомов
Описание слайда:

Na FeO S CаO CuО AgCl Ca Si K выигрышный путь - формулы атомов

№ слайда 4 O2 СО Н2 K Li Ca Найдите «лишнее вещество», т.е. такое, которое не образует с
Описание слайда:

O2 СО Н2 K Li Ca Найдите «лишнее вещество», т.е. такое, которое не образует с остальными однородную группу Почему? Среди простых веществ - сложное

№ слайда 5 N2 SO2 Ba O2 P2O5 N2O5 Найдите «лишнее вещество», т.е. такое, которое не обра
Описание слайда:

N2 SO2 Ba O2 P2O5 N2O5 Найдите «лишнее вещество», т.е. такое, которое не образует с остальными однородную группу Почему? Среди молекул - атом

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7 линейка Ручка Книга стакан тетрадь Собери тела в корзинку Стекло Дерево Стака
Описание слайда:

линейка Ручка Книга стакан тетрадь Собери тела в корзинку Стекло Дерево Стакан Пластмасса Тетрадь Ручка Книга Линейка Алюминий

№ слайда 8 Выбери чистые вещества Туман Нефть Сахар Воздух Медь Кислород Серебро Золото
Описание слайда:

Выбери чистые вещества Туман Нефть Сахар Воздух Медь Кислород Серебро Золото Морская вода

№ слайда 9
Описание слайда:

№ слайда 10 Установи соответствие между химическим символом элемента, его произношением и
Описание слайда:

Установи соответствие между химическим символом элемента, его произношением и названием элемента Pb Плюмбум Свинец Нg Гидраргирум Ртуть Fe Феррум Железо Au Аурум Золото Si Силициум Кремний Ag Аргентум Серебро С Цэ Углерод Сu Купрум Медь

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12 Как произносятся формулы следующих веществ? P2O5 CuO ZnO NO2 SO3 Al2O3 H2O SO2
Описание слайда:

Как произносятся формулы следующих веществ? P2O5 CuO ZnO NO2 SO3 Al2O3 H2O SO2

№ слайда 13 № 1. Рассчитайте относительную молекулярную массу данных веществ: NaCl, K2O.
Описание слайда:

№ 1. Рассчитайте относительную молекулярную массу данных веществ: NaCl, K2O. Справочные данные: Аr (Na) = 23 Аr (Cl) = 35,5 Аr (K) = 39 Аr (O) = 16 № 2. Рассчитайте относительную молекулярную массу данных веществ: CuO, SO2. Справочные данные: Аr (Cu) = 64 Аr (O) = 16 Аr (S) =32

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15 Упражнение: определить валентность элементов в веществах SiH4, CrO3, H2S, CO2
Описание слайда:

Упражнение: определить валентность элементов в веществах SiH4, CrO3, H2S, CO2, SO3, Fe2O3.

№ слайда 16 Составление химических формул по валентности
Описание слайда:

Составление химических формул по валентности

№ слайда 17 1 1. Запиши рядом знаки химических элементов, которые входят в состав веществ
Описание слайда:

1 1. Запиши рядом знаки химических элементов, которые входят в состав вещества. Пример: Составить химическую формулу оксида бора. B O Оксиды - это сложные вещества, которые состоят из двух элементов один из которых кислород. Первый пункт выполнили переходим ко второму

№ слайда 18 2 2. Над знаками химических элементов поставь их валентность. Пример: Состави
Описание слайда:

2 2. Над знаками химических элементов поставь их валентность. Пример: Составить химическую формулу оксида бора. B O III II Второй пункт выполнили переходим к третьему

№ слайда 19 3 3. Определи Н.О.К. чисел выражающих валентность этих элементов. Запиши Н.О.
Описание слайда:

3 3. Определи Н.О.К. чисел выражающих валентность этих элементов. Запиши Н.О.К. в квадратике над формулой. Пример: Составить химическую формулу оксида бора. B O III II 6 Третий пункт выполнили переходим ко четвертому Н.О.К. (наименьшее общее кратное) – это число, которое делится на исходные числа без остатка. 7 42 35 28 21 14 7 VII 42 6 30 12 6 6 6 VI 35 30 5 20 15 10 5 V 28 24 20 4 12 4 4 IV 21 6 15 12 3 6 3 III 14 6 10 4 6 2 2 II 7 6 5 4 3 2 1 I VII VI V IV III II I Таблица для определения Н.О.К.

№ слайда 20 4 4. Раздели Н.О.К. на валентность каждого элемента. Запиши полученный индекс
Описание слайда:

4 4. Раздели Н.О.К. на валентность каждого элемента. Запиши полученный индекс. Пример: Составить химическую формулу оксида бора. B O III II 2 3 6 2 3 Формула составлена 6 6 III II : : = =

№ слайда 21 Упражнение: составить химические формулы по валентности элементов Рабочая тет
Описание слайда:

Упражнение: составить химические формулы по валентности элементов Рабочая тетрадь стр. 16 – 17 Упражнение № 49,50б

№ слайда 22  Привал.
Описание слайда:

Привал.

№ слайда 23 В течение трёх минут необходимо выполнить одно из трёх заданий по выбору. Выб
Описание слайда:

В течение трёх минут необходимо выполнить одно из трёх заданий по выбору. Выбирайте только то задание, с которым вы справитесь. Репродуктивный уровень (“3”). Составьте химические формулы по валентности элементов: NH (III), AlO (III), CH (IV), CuO (II). Прикладной уровень (“4”). Составьте формулы оксидов: Mn (VII), Fe (III) , Cr (VI), Cu (I), К (I). Творческий уровень (“5”). Исправьте ошибки, допущенные в некоторых формулах: AlO3, BO3, NaO, КО.

№ слайда 24 Репродуктивный уровень (“3”). NH3, AL2O3, CH4, CuO. Прикладной уровень (“4”)
Описание слайда:

Репродуктивный уровень (“3”). NH3, AL2O3, CH4, CuO. Прикладной уровень (“4”). Mn2O7, Fe2O3 , CrO3, Cu2O, K2O. Творческий уровень (“5”). Al2O3, B2O3, Na2O, К2О.

№ слайда 25 Домашнее задание §12 РТ стр. 16-17 упр. № 50а, 51,52
Описание слайда:

Домашнее задание §12 РТ стр. 16-17 упр. № 50а, 51,52


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

Данная разработка составлена в соответствии ФГОС. Она содержит конспект + презентацию урока химии «Составление химических формул соединений по валентности элементов» (8 класс).

Данный урок построен на деятельной основе

Ценность урока заключается в том, что ученики решают стандартные задачи из зоны ближайшего развития нестандартным способом – применяя свой жизненный опыт в процессе обучения.

Этим достигается мотивационная цель – побуждение интереса, саморегулируемое обучение. Чтобы определить уровень знаний большинства учеников за короткий промежуток времени, я подготовила разнообразные интерактивные упражнения.

На стадии осмысления учащимся предлагается алгоритм составления формул по валентности, используя интерактивную доску. На этапе закрепления учащимся предлагается выполнить разноуровневые задания.

Целью этапа закрепления я ставила повторение, воспроизведение усвоенного, но не дословное, а преобразованное, что способствует выработке у учащихся умения применять полученные знания.

Общая информация

Номер материала: 25869011437

Похожие материалы