Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация «Гидролиз солей»
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация «Гидролиз солей»

библиотека
материалов
ЭЛЕКТРОЛИТЫ И НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ . ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Электролитами наз...
Процесс распада электролитов на ионы в водном растворе или расплаве называетс...
ДИССОЦИАЦИЯ КИСЛОТ: H2SO4 → 2H+ + SO42- HCl → H+ + Cl- HNO3 → H+ + NO32-
ДИССОЦИАЦИЯ ОСНОВАНИЙ: NaOH → Na+ + OH-; Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-;
Диссоциация растворимых солей: NaCI Na+ + CI- AI2(SO4)3 2AI3+ + 3SO42-
ДИССОЦИАЦИЯ ВОДЫ: Н2О → Н+ + ОН –
В чистой воде соотношение ионов водорода и гидроксид-ионов равное: Н+ = ОН- с...
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Гидролиз солей Учитель химии: А.А. Намы
ГИДРОЛИЗ - от греч. «гидро» - вода, «лизис» - разложение.
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ – реакция обмена между солью и водой, приводящая к образованию...
4 ТИПА СОЛЕЙ: соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием (ALCl3)...
: Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием. AlCl3 → Al3+ + 3Cl...
Соль, образованная, сильным основанием и слабой кислотой. Na2S 2Na++S2- Н2О →...
Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой КСl + Н2О ↔ КСl ↔ К...
Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой. CH3COONH4 CH3COO- +N...
Индикаторы –вещества, которые меняют окраску в зависимости от среды.
ИЗМЕНЕНИЕ ЦВЕТА РАЗЛИЧНЫХ ИНДИКАТОРОВ ПРИ ДЕЙСТВИИ РАСТВОРОВ КИСЛОТ И ЩЕЛОЧЕЙ...
Демонстрационный опыт: к раствору соды Na2CO3 приливаем поочерёдно индикатор...
Каждой группе предлагаю по одному примеру провести исследование солей: Al2(SO...
Задание №1. а) используя метилоранж или лакмус, определите среду раствора сол...
Вывод: раствор соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой имеет...
ЗАДАНИЕ №2. а) используя метилоранж или лакмус, определите среду раствора сол...
КАКОЙ ВЫВОД МОЖНО СДЕЛАТЬ, ИСХОДЯ ИЗ СОСТАВА СОЛИ И СРЕДОЙ ЕЁ РАСТВОРА? Раств...
Задание №3. а) определить среду раствора соли, образованной сильной кислотой...
Вывод: Среда нейтральная,т.к. не образуется слабый электролит; такие соли гид...
Вещество 	катионы	анионы	Лакмус	Метил-оранж	Фенол-фталеин	Вывод Кислота 	Н+...
СИЛУ УМУ ПРИДАЮТ УПРАЖНЕНИЯ 1.Кислую среду имеет водный раствор: а.Na3PO4 б.K...
3.Нейтральную среду имеет раствор: а. Нитрата меди (II) Cu(NO3)2 б.Нитрата б...
5.Кислую реакцию среды имеет каждый из двух растворов: а.BaCl2 и ZnCl2 б.AlC...
7. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного ра...
8. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора...
9. Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу....
10.Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу....
11. Установите соответствие между веществом и продуктами его гидролиза. Форму...
ДОМА Заполните технологические карты и напишите уравнения гидролиза в ионном...
35 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 ЭЛЕКТРОЛИТЫ И НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ . ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Электролитами наз
Описание слайда:

ЭЛЕКТРОЛИТЫ И НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ . ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Электролитами называют вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток Н/р: соли, кислоты, основания. Неэлектролитами называются вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток. Н/р: многие органические вещества (сахар, эфир, бензол и др.)

№ слайда 2 Процесс распада электролитов на ионы в водном растворе или расплаве называетс
Описание слайда:

Процесс распада электролитов на ионы в водном растворе или расплаве называется электролитической диссоциацией. Положительные ионы называют катионами, отрицательные ионы – анионами. К катионам относятся: ион водорода и ионы металлов, катионы основных солей. К анионам относятся: гидроксид-ион, ионы кислотных остатков, анионы кислых солей.

№ слайда 3 ДИССОЦИАЦИЯ КИСЛОТ: H2SO4 → 2H+ + SO42- HCl → H+ + Cl- HNO3 → H+ + NO32-
Описание слайда:

ДИССОЦИАЦИЯ КИСЛОТ: H2SO4 → 2H+ + SO42- HCl → H+ + Cl- HNO3 → H+ + NO32-

№ слайда 4 ДИССОЦИАЦИЯ ОСНОВАНИЙ: NaOH → Na+ + OH-; Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-;
Описание слайда:

ДИССОЦИАЦИЯ ОСНОВАНИЙ: NaOH → Na+ + OH-; Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-;

№ слайда 5 Диссоциация растворимых солей: NaCI Na+ + CI- AI2(SO4)3 2AI3+ + 3SO42-
Описание слайда:

Диссоциация растворимых солей: NaCI Na+ + CI- AI2(SO4)3 2AI3+ + 3SO42-

№ слайда 6 ДИССОЦИАЦИЯ ВОДЫ: Н2О → Н+ + ОН –
Описание слайда:

ДИССОЦИАЦИЯ ВОДЫ: Н2О → Н+ + ОН –

№ слайда 7 В чистой воде соотношение ионов водорода и гидроксид-ионов равное: Н+ = ОН- с
Описание слайда:

В чистой воде соотношение ионов водорода и гидроксид-ионов равное: Н+ = ОН- среда нейтральная; При добавлении кислоты равновесие нарушается: Н+ > ОН- среда раствора кислая; При добавлении щёлочи: Н+ < ОН- среда раствора щелочная.

№ слайда 8 ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Гидролиз солей Учитель химии: А.А. Намы
Описание слайда:

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Гидролиз солей Учитель химии: А.А. Намы

№ слайда 9 ГИДРОЛИЗ - от греч. «гидро» - вода, «лизис» - разложение.
Описание слайда:

ГИДРОЛИЗ - от греч. «гидро» - вода, «лизис» - разложение.

№ слайда 10 ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ – реакция обмена между солью и водой, приводящая к образованию
Описание слайда:

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ – реакция обмена между солью и водой, приводящая к образованию слабого электролита.

№ слайда 11 4 ТИПА СОЛЕЙ: соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием (ALCl3)
Описание слайда:

4 ТИПА СОЛЕЙ: соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием (ALCl3); сильным основанием и слабой кислотой (Na2 S); сильным основанием и сильной кислотой (NaCl); слабым основанием и слабой кислотой (СН3СООNH4).

№ слайда 12 : Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием. AlCl3 → Al3+ + 3Cl
Описание слайда:

: Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием. AlCl3 → Al3+ + 3Cl-; Н2О → Н+ + ОН –; Al3+ + Н+ + ОН – → AlОН2+ + Н+; в растворе в свободном виде остался ион водорода (Н+), значит среда раствора кислая; полное уравнение гидролиза: AlCl3 + Н2О → AlОНCl2 + НCl;

№ слайда 13 Соль, образованная, сильным основанием и слабой кислотой. Na2S 2Na++S2- Н2О →
Описание слайда:

Соль, образованная, сильным основанием и слабой кислотой. Na2S 2Na++S2- Н2О → Н+ + ОН –; S2- + H2O HS- + OH- в растворе в свободном виде остался гидроксид ион ( OH-), значит среда раствора щелочная. Полное уравнение гидролиза Na2S + H2O NaHS + NaOH

№ слайда 14 Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой КСl + Н2О ↔ КСl ↔ К
Описание слайда:

Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой КСl + Н2О ↔ КСl ↔ К + + Сl¯ Н2О ↔ OH¯ + H + Все ионы остаются в растворе – гидролиз не происходит. Среда нейтральная, рН =7, т.к. концентрации катионов водорода и гидроксид - анионов в растворе равны, как в чистой воде.

№ слайда 15 Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой. CH3COONH4 CH3COO- +N
Описание слайда:

Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой. CH3COONH4 CH3COO- +NH4+ Н2О → Н+ + ОН –; CH3COO- + NH4+ +H2O CH3COOH + NH3*H2O CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH3*H2O В этом случае гидролизу подвергаются как катион, так анион, образуются слабые электролиты, и среда раствора оказывается близкой к нейтральной или слабокислая, или слабощелочная, что зависит от констант диссоциации кислоты и основания.

№ слайда 16 Индикаторы –вещества, которые меняют окраску в зависимости от среды.
Описание слайда:

Индикаторы –вещества, которые меняют окраску в зависимости от среды.

№ слайда 17 ИЗМЕНЕНИЕ ЦВЕТА РАЗЛИЧНЫХ ИНДИКАТОРОВ ПРИ ДЕЙСТВИИ РАСТВОРОВ КИСЛОТ И ЩЕЛОЧЕЙ
Описание слайда:

ИЗМЕНЕНИЕ ЦВЕТА РАЗЛИЧНЫХ ИНДИКАТОРОВ ПРИ ДЕЙСТВИИ РАСТВОРОВ КИСЛОТ И ЩЕЛОЧЕЙ Индикатор Кислая среда рН  7 Нейтральная среда рН = 7 Щелочная среда рН  7 Лакмус Красный Фиолетовый Синий Фенолфталеин Бесцветный Бесцветный Малиновый Метиловый оранжевый Розовый Оранжевый Желтый

№ слайда 18 Демонстрационный опыт: к раствору соды Na2CO3 приливаем поочерёдно индикатор
Описание слайда:

Демонстрационный опыт: к раствору соды Na2CO3 приливаем поочерёдно индикаторы лакмус и метилоранж, фенолфталеин. Na2CO3 Вещество Катионы Анионы Лакмус метилоранж Фенолфталеин Среда Na+ CO32- Синий Желтый Малиновый Щелочная

№ слайда 19 Каждой группе предлагаю по одному примеру провести исследование солей: Al2(SO
Описание слайда:

Каждой группе предлагаю по одному примеру провести исследование солей: Al2(SO4)3, NH4NO3, СuSO4, Na3PO4, NaCl, Na2CO3, Na2SO3 и на основании наблюдений сделать вывод о среде. Вещество Катионы Анионы Лакмус Метилоранж Среда

№ слайда 20 Задание №1. а) используя метилоранж или лакмус, определите среду раствора сол
Описание слайда:

Задание №1. а) используя метилоранж или лакмус, определите среду раствора соли сульфата алюминия.

№ слайда 21 Вывод: раствор соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой имеет
Описание слайда:

Вывод: раствор соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой имеет кислую среду.

№ слайда 22 ЗАДАНИЕ №2. а) используя метилоранж или лакмус, определите среду раствора сол
Описание слайда:

ЗАДАНИЕ №2. а) используя метилоранж или лакмус, определите среду раствора соли фосфата натрия.

№ слайда 23 КАКОЙ ВЫВОД МОЖНО СДЕЛАТЬ, ИСХОДЯ ИЗ СОСТАВА СОЛИ И СРЕДОЙ ЕЁ РАСТВОРА? Раств
Описание слайда:

КАКОЙ ВЫВОД МОЖНО СДЕЛАТЬ, ИСХОДЯ ИЗ СОСТАВА СОЛИ И СРЕДОЙ ЕЁ РАСТВОРА? Раствор соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой имеет щелочную среду.

№ слайда 24 Задание №3. а) определить среду раствора соли, образованной сильной кислотой
Описание слайда:

Задание №3. а) определить среду раствора соли, образованной сильной кислотой и сильным основанием NaCI. б) обосновать свой ответ.

№ слайда 25 Вывод: Среда нейтральная,т.к. не образуется слабый электролит; такие соли гид
Описание слайда:

Вывод: Среда нейтральная,т.к. не образуется слабый электролит; такие соли гидролизу не подвергаются.

№ слайда 26 Вещество 	катионы	анионы	Лакмус	Метил-оранж	Фенол-фталеин	Вывод Кислота 	Н+
Описание слайда:

Вещество катионы анионы Лакмус Метил-оранж Фенол-фталеин Вывод Кислота Н+ красный розовый бесцветный Кислая Основание ОН- синий жёлтый малиновый Щелочная Вода Фиолетовый оранжевый бесцветный нейтральная NaCl Na+ Cl- Фиолет-ый оранжев бесцветный нейтральная К2CO3 К+ CO32- синий жёлтый малиновый Щелочная MgCI2 Mg2+ Cl- красный розовый бесцветный Кислая

№ слайда 27 СИЛУ УМУ ПРИДАЮТ УПРАЖНЕНИЯ 1.Кислую среду имеет водный раствор: а.Na3PO4 б.K
Описание слайда:

СИЛУ УМУ ПРИДАЮТ УПРАЖНЕНИЯ 1.Кислую среду имеет водный раствор: а.Na3PO4 б.KCl в.Na2CO3 г. ZnSO4 2.Щелочную среду имеет водный раствор: а.FeCl3 б.K2SO4 в.Na2CO3 г.BaCl2

№ слайда 28 3.Нейтральную среду имеет раствор: а. Нитрата меди (II) Cu(NO3)2 б.Нитрата б
Описание слайда:

3.Нейтральную среду имеет раствор: а. Нитрата меди (II) Cu(NO3)2 б.Нитрата бария BaNO3 в.Ацетата калия CH3COONH4 г.Карбоната натрия Na(CO3)2 4.Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и а.нитрата бария BaNO3 б.сульфита калия K2SO3 в.сульфата натрия Na2SO4 г.хлорида алюминия AICI3

№ слайда 29 5.Кислую реакцию среды имеет каждый из двух растворов: а.BaCl2 и ZnCl2 б.AlC
Описание слайда:

5.Кислую реакцию среды имеет каждый из двух растворов: а.BaCl2 и ZnCl2 б.AlCl3 и FeCl2 в.FeCl3 и NaCl г.KCl и CaCl2 6.Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, а.Гидролизуется по катиону б.Гидролизуется по аниону в.Не подвергается гидролизу г.Полностью разлагается водой

№ слайда 30 7. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного ра
Описание слайда:

7. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора Ответ: Состав соли Реакция среды А. NaNO2 Б. AI2(SO4)3 В. NaNO3 Г. КNO3 1.Кислая 2. Щелочная 3. Нейтральная А Б В Г

№ слайда 31 8. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора
Описание слайда:

8. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора. Название соли Среда раствора А. нитрат свинца Pb(NO3)2 Б. карбонат калия K2CO3 B. нитрат натрия NaNO3 Г.сульфид лития (Li2S) 1.Кислая 2. Щелочная 3. Нейтральная А Б В Г

№ слайда 32 9. Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу.
Описание слайда:

9. Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу. Название соли Отношение к гидролизу А) хлорид цинка Б) сульфид калия В) нитрат натрия Г) нитрат меди (II) Гидролизуется по катиону Гидролизуется по аниону Гидролизуется по катиону и аниону Не гидролизуется А Б В Г

№ слайда 33 10.Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу.
Описание слайда:

10.Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу. НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ А) сульфид цезия Б) сульфат алюминия В) карбонат натрия Г)ацетат аммония 1.Гидролизуется по катиону 2.Гидролизуется по аниону 3.Гидролизуется по катиону и аниону 4.Не гидролизуется А Б В Г

№ слайда 34 11. Установите соответствие между веществом и продуктами его гидролиза. Форму
Описание слайда:

11. Установите соответствие между веществом и продуктами его гидролиза. Формула вещества Продукты гидролиза А) Al2S3 Б) KF В) ZnCl2 Г) CaC2 1.Zn(OH)Cl и HCl Al(OH)S и H2S Al(OH)3 и H2S Ca(OH)2 и C2H2 Ca(OH)2 и CH4 NaHCO3 и NaOH А Б В Г

№ слайда 35 ДОМА Заполните технологические карты и напишите уравнения гидролиза в ионном
Описание слайда:

ДОМА Заполните технологические карты и напишите уравнения гидролиза в ионном и молекулярном виде.

Краткое описание документа:

Тема урока: Гидролиз солей Методы: обучения – эвристический, преподавания – сообщающий, учения – частично-поисковый, исполнительский. Оборудование и реактивы. Таблицы «Окраска индикаторов», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде»; 9 демонстрационных пробирок; на столах учеников: р-ры солей хлорида натрия NaCl, сульфата алюминия Al2(SO4)3 , нитрата аммония NH4NO3 , сульфата меди CuSO4, сульфита калия K2SO3, фосфата натрияNa3PO4, карбоната натрия Nа2СО3, индикаторы – метиловый оранжевый, лакмус, фенолфталеин
Автор
Дата добавления 03.12.2012
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров2214
Номер материала 2609120358
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх