• 

  1 слайд

  Электролиты и неэлектролиты . Электролитическая диссоциация
  Электролитами называют вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток
  Н/р: соли, кислоты, основания.
  Неэлектролитами называются вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток.
  Н/р: многие органические вещества (сахар, эфир, бензол и др.)
  

• 

  2 слайд

  Процесс распада электролитов на ионы в водном растворе или расплаве называется электролитической диссоциацией.
  Положительные ионы называют катионами,
  отрицательные ионы – анионами.
  К катионам относятся: ион водорода и ионы металлов, катионы основных солей.
  К анионам относятся: гидроксид-ион, ионы кислотных остатков, анионы кислых солей.
  

• 

  3 слайд

  Диссоциация кислот:
  
  H2SO4 → 2H+ + SO42-
  
  HCl → H+ + Cl-
  
  HNO3 → H+ + NO32-
  
  

• 

  4 слайд

  Диссоциация оснований:
  NaOH → Na+ + OH-;
  
  
  Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-;
  
  
  

• 

  5 слайд

  Диссоциация растворимых солей:
  NaCI Na+ + CI-
  
  
  AI2(SO4)3 2AI3+ + 3SO42-
  

• 

  6 слайд

  Диссоциация воды:
  
  
  Н2О → Н+ + ОН –
  
  
  
  
  
  

• 

  7 слайд

  В чистой воде соотношение ионов водорода и гидроксид-ионов равное:
  Н+ = ОН-
  среда нейтральная;
  При добавлении кислоты равновесие нарушается:
  Н+ > ОН-
  среда раствора кислая;
  При добавлении щёлочи:
  Н+ < ОН-
  среда раствора щелочная.
  

• 

  8 слайд

  Гидролиз солей
  Гидролиз солей
  Учитель химии: А.А. Намы
  

• 

  9 слайд

  Гидролиз -
  от греч. «гидро» - вода,
  
  «лизис» - разложение.
  
  

• 

  10 слайд

  Гидролиз солей –
  реакция обмена между солью и водой,
  приводящая к образованию слабого
  электролита.
  

• 

  11 слайд

  4 типа солей:
  соль, образованная
  сильной кислотой и слабым основанием (ALCl3);
  сильным основанием и слабой кислотой (Na2 S);
  сильным основанием и сильной кислотой (NaCl);
  слабым основанием и слабой кислотой (СН3СООNH4).
  

• 

  12 слайд

  :
  Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием.
  
  AlCl3 → Al3+ + 3Cl-;
  Н2О → Н+ + ОН –;
  Al3+ + Н+ + ОН – → AlОН2+ + Н+;
  в растворе в свободном виде остался ион водорода (Н+), значит среда раствора кислая;
  полное уравнение гидролиза:
  AlCl3 + Н2О → AlОНCl2 + НCl;
  

• 

  13 слайд

  Соль, образованная, сильным основанием и слабой кислотой.
  Na2S 2Na++S2-
  Н2О → Н+ + ОН –;
  S2- + H2O HS- + OH-
  в растворе в свободном виде остался гидроксид ион ( OH-), значит среда раствора щелочная.
  Полное уравнение гидролиза
  Na2S + H2O NaHS + NaOH
  
  

• 

  14 слайд

  Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой
  КСl + Н2О ↔
  КСl ↔ К + + Сl¯
  Н2О ↔ OH¯ + H +
  Все ионы остаются в растворе – гидролиз не происходит. Среда нейтральная, рН =7, т.к.
  концентрации катионов водорода и гидроксид - анионов в растворе равны, как в чистой воде.
  

• 

  15 слайд

  Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой.
  CH3COONH4 CH3COO- +NH4+
  Н2О → Н+ + ОН –;
  CH3COO- + NH4+ +H2O CH3COOH + NH3*H2O
  CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH3*H2O
  В этом случае гидролизу подвергаются как катион, так анион, образуются слабые электролиты, и среда раствора оказывается близкой к нейтральной или слабокислая, или слабощелочная, что зависит от констант диссоциации кислоты и основания.
  
  

• 

  16 слайд

  Индикаторы –вещества, которые меняют окраску в зависимости от среды.
  
  
  

• 

  17 слайд

  Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей
  

• 

  18 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Демонстрационный опыт: к раствору соды Na2CO3 приливаем поочерёдно индикаторы лакмус и метилоранж, фенолфталеин.
  
  Na2CO3
  

• 

  19 слайд

  Каждой группе предлагаю по одному примеру провести исследование солей: Al2(SO4)3, NH4NO3, СuSO4, Na3PO4, NaCl, Na2CO3, Na2SO3 и на основании наблюдений сделать вывод о среде.
  
  
  

• 

  20 слайд

  Задание №1.
  а) используя метилоранж или лакмус, определите среду раствора соли сульфата алюминия.
  
  

• 

  21 слайд

  
  Вывод:
  раствор соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой имеет кислую среду.
  

• 

  22 слайд

  Задание №2.
  а) используя метилоранж или лакмус, определите среду раствора соли фосфата натрия.
  
  

• 

  23 слайд

  Какой вывод можно сделать, исходя из состава соли и средой её раствора?
  Раствор соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой имеет щелочную среду.
  

• 

  24 слайд

  
  
  Задание №3.
  а) определить среду раствора соли, образованной сильной кислотой и сильным основанием NaCI.
  
  б) обосновать свой ответ.
  

• 

  25 слайд

  Вывод:
  Среда нейтральная,т.к. не образуется слабый электролит;
  такие соли гидролизу не подвергаются.
  

• 

  26 слайд

• 

  27 слайд

  Силу уму придают упражнения
  1.Кислую среду имеет водный раствор:
  а.Na3PO4
  б.KCl
  в.Na2CO3
  г. ZnSO4
  2.Щелочную среду имеет водный раствор:
  а.FeCl3
  б.K2SO4
  в.Na2CO3
  г.BaCl2
  
  

• 

  28 слайд

  3.Нейтральную среду имеет раствор:
  а. Нитрата меди (II) Cu(NO3)2
  б.Нитрата бария BaNO3
  в.Ацетата калия CH3COONH4
  г.Карбоната натрия Na(CO3)2
  4.Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и
  а.нитрата бария BaNO3
  б.сульфита калия K2SO3
  в.сульфата натрия Na2SO4
  г.хлорида алюминия AICI3
  
  

• 

  29 слайд

  5.Кислую реакцию среды имеет каждый из двух растворов:
  а.BaCl2 и ZnCl2
  б.AlCl3 и FeCl2
  в.FeCl3 и NaCl
  г.KCl и CaCl2
  6.Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой,
  а.Гидролизуется по катиону
  б.Гидролизуется по аниону
  в.Не подвергается гидролизу
  г.Полностью разлагается водой
  
  
  

• 

  30 слайд

  7. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора
  
  
  
  
  
  Ответ:
  
  

• 

  31 слайд

  8. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.
  
  

• 

  32 слайд

  9. Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу.
  
  

• 

  33 слайд

  10.Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу.
  
  

• 

  34 слайд

  11. Установите соответствие между веществом и продуктами его гидролиза.
  
  

• 

  35 слайд

  Дома
  Заполните технологические карты и напишите уравнения гидролиза в ионном и молекулярном виде.
  

Краткое описание материала