Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Курс профессиональной переподготовки
Курс профессиональной переподготовки
Курс повышения квалификации
Курс профессиональной переподготовки
1 слайд
Электролиты и неэлектролиты . Электролитическая диссоциация
Электролитами называют вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток
Н/р: соли, кислоты, основания.
Неэлектролитами называются вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток.
Н/р: многие органические вещества (сахар, эфир, бензол и др.)
2 слайд
Процесс распада электролитов на ионы в водном растворе или расплаве называется электролитической диссоциацией.
Положительные ионы называют катионами,
отрицательные ионы – анионами.
К катионам относятся: ион водорода и ионы металлов, катионы основных солей.
К анионам относятся: гидроксид-ион, ионы кислотных остатков, анионы кислых солей.
3 слайд
Диссоциация кислот:
H2SO4 → 2H+ + SO42-
HCl → H+ + Cl-
HNO3 → H+ + NO32-
4 слайд
Диссоциация оснований:
NaOH → Na+ + OH-;
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-;
5 слайд
Диссоциация растворимых солей:
NaCI Na+ + CI-
AI2(SO4)3 2AI3+ + 3SO42-
6 слайд
Диссоциация воды:
Н2О → Н+ + ОН –
7 слайд
В чистой воде соотношение ионов водорода и гидроксид-ионов равное:
Н+ = ОН-
среда нейтральная;
При добавлении кислоты равновесие нарушается:
Н+ > ОН-
среда раствора кислая;
При добавлении щёлочи:
Н+ < ОН-
среда раствора щелочная.
8 слайд
Гидролиз солей
Гидролиз солей
Учитель химии: А.А. Намы
9 слайд
Гидролиз -
от греч. «гидро» - вода,
«лизис» - разложение.
10 слайд
Гидролиз солей –
реакция обмена между солью и водой,
приводящая к образованию слабого
электролита.
11 слайд
4 типа солей:
соль, образованная
сильной кислотой и слабым основанием (ALCl3);
сильным основанием и слабой кислотой (Na2 S);
сильным основанием и сильной кислотой (NaCl);
слабым основанием и слабой кислотой (СН3СООNH4).
12 слайд
:
Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием.
AlCl3 → Al3+ + 3Cl-;
Н2О → Н+ + ОН –;
Al3+ + Н+ + ОН – → AlОН2+ + Н+;
в растворе в свободном виде остался ион водорода (Н+), значит среда раствора кислая;
полное уравнение гидролиза:
AlCl3 + Н2О → AlОНCl2 + НCl;
13 слайд
Соль, образованная, сильным основанием и слабой кислотой.
Na2S 2Na++S2-
Н2О → Н+ + ОН –;
S2- + H2O HS- + OH-
в растворе в свободном виде остался гидроксид ион ( OH-), значит среда раствора щелочная.
Полное уравнение гидролиза
Na2S + H2O NaHS + NaOH
14 слайд
Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой
КСl + Н2О ↔
КСl ↔ К + + Сl¯
Н2О ↔ OH¯ + H +
Все ионы остаются в растворе – гидролиз не происходит. Среда нейтральная, рН =7, т.к.
концентрации катионов водорода и гидроксид - анионов в растворе равны, как в чистой воде.
15 слайд
Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой.
CH3COONH4 CH3COO- +NH4+
Н2О → Н+ + ОН –;
CH3COO- + NH4+ +H2O CH3COOH + NH3*H2O
CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH3*H2O
В этом случае гидролизу подвергаются как катион, так анион, образуются слабые электролиты, и среда раствора оказывается близкой к нейтральной или слабокислая, или слабощелочная, что зависит от констант диссоциации кислоты и основания.
16 слайд
Индикаторы –вещества, которые меняют окраску в зависимости от среды.
17 слайд
Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей
18 слайд
Демонстрационный опыт: к раствору соды Na2CO3 приливаем поочерёдно индикаторы лакмус и метилоранж, фенолфталеин.
Na2CO3
19 слайд
Каждой группе предлагаю по одному примеру провести исследование солей: Al2(SO4)3, NH4NO3, СuSO4, Na3PO4, NaCl, Na2CO3, Na2SO3 и на основании наблюдений сделать вывод о среде.
20 слайд
Задание №1.
а) используя метилоранж или лакмус, определите среду раствора соли сульфата алюминия.
21 слайд
Вывод:
раствор соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой имеет кислую среду.
22 слайд
Задание №2.
а) используя метилоранж или лакмус, определите среду раствора соли фосфата натрия.
23 слайд
Какой вывод можно сделать, исходя из состава соли и средой её раствора?
Раствор соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой имеет щелочную среду.
24 слайд
Задание №3.
а) определить среду раствора соли, образованной сильной кислотой и сильным основанием NaCI.
б) обосновать свой ответ.
25 слайд
Вывод:
Среда нейтральная,т.к. не образуется слабый электролит;
такие соли гидролизу не подвергаются.
26 слайд
27 слайд
Силу уму придают упражнения
1.Кислую среду имеет водный раствор:
а.Na3PO4
б.KCl
в.Na2CO3
г. ZnSO4
2.Щелочную среду имеет водный раствор:
а.FeCl3
б.K2SO4
в.Na2CO3
г.BaCl2
28 слайд
3.Нейтральную среду имеет раствор:
а. Нитрата меди (II) Cu(NO3)2
б.Нитрата бария BaNO3
в.Ацетата калия CH3COONH4
г.Карбоната натрия Na(CO3)2
4.Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и
а.нитрата бария BaNO3
б.сульфита калия K2SO3
в.сульфата натрия Na2SO4
г.хлорида алюминия AICI3
29 слайд
5.Кислую реакцию среды имеет каждый из двух растворов:
а.BaCl2 и ZnCl2
б.AlCl3 и FeCl2
в.FeCl3 и NaCl
г.KCl и CaCl2
6.Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой,
а.Гидролизуется по катиону
б.Гидролизуется по аниону
в.Не подвергается гидролизу
г.Полностью разлагается водой
30 слайд
7. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора
Ответ:
31 слайд
8. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.
32 слайд
9. Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу.
33 слайд
10.Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу.
34 слайд
11. Установите соответствие между веществом и продуктами его гидролиза.
35 слайд
Дома
Заполните технологические карты и напишите уравнения гидролиза в ионном и молекулярном виде.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Тема урока: Гидролиз солей Методы: обучения – эвристический, преподавания – сообщающий, учения – частично-поисковый, исполнительский. Оборудование и реактивы. Таблицы «Окраска индикаторов», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде»; 9 демонстрационных пробирок; на столах учеников: р-ры солей хлорида натрия NaCl, сульфата алюминия Al2(SO4)3 , нитрата аммония NH4NO3 , сульфата меди CuSO4, сульфита калия K2SO3, фосфата натрияNa3PO4, карбоната натрия Nа2СО3, индикаторы – метиловый оранжевый, лакмус, фенолфталеин
6 808 008 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Намы Аяна Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Вы сможете бесплатно проходить любые из 4800 курсов в нашем каталоге.
Перейти в каталог курсов
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.