1159205
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5.520 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.200 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 60%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

Манифест «Инфоурок»
ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация «Гидролиз солей»
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 60% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ) в соответствии с ФГОС" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 646 курсов

Презентация «Гидролиз солей»

библиотека
материалов
ЭЛЕКТРОЛИТЫ И НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ . ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Электролитами наз...
Процесс распада электролитов на ионы в водном растворе или расплаве называетс...
ДИССОЦИАЦИЯ КИСЛОТ: H2SO4 → 2H+ + SO42- HCl → H+ + Cl- HNO3 → H+ + NO32-
ДИССОЦИАЦИЯ ОСНОВАНИЙ: NaOH → Na+ + OH-; Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-;
Диссоциация растворимых солей: NaCI Na+ + CI- AI2(SO4)3 2AI3+ + 3SO42-
ДИССОЦИАЦИЯ ВОДЫ: Н2О → Н+ + ОН –
В чистой воде соотношение ионов водорода и гидроксид-ионов равное: Н+ = ОН- с...
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Гидролиз солей Учитель химии: А.А. Намы
ГИДРОЛИЗ - от греч. «гидро» - вода, «лизис» - разложение.
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ – реакция обмена между солью и водой, приводящая к образованию...
4 ТИПА СОЛЕЙ: соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием (ALCl3)...
: Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием. AlCl3 → Al3+ + 3Cl...
Соль, образованная, сильным основанием и слабой кислотой. Na2S 2Na++S2- Н2О →...
Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой КСl + Н2О ↔ КСl ↔ К...
Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой. CH3COONH4 CH3COO- +N...
Индикаторы –вещества, которые меняют окраску в зависимости от среды.
ИЗМЕНЕНИЕ ЦВЕТА РАЗЛИЧНЫХ ИНДИКАТОРОВ ПРИ ДЕЙСТВИИ РАСТВОРОВ КИСЛОТ И ЩЕЛОЧЕЙ...
Демонстрационный опыт: к раствору соды Na2CO3 приливаем поочерёдно индикатор...
Каждой группе предлагаю по одному примеру провести исследование солей: Al2(SO...
Задание №1. а) используя метилоранж или лакмус, определите среду раствора сол...
Вывод: раствор соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой имеет...
ЗАДАНИЕ №2. а) используя метилоранж или лакмус, определите среду раствора сол...
КАКОЙ ВЫВОД МОЖНО СДЕЛАТЬ, ИСХОДЯ ИЗ СОСТАВА СОЛИ И СРЕДОЙ ЕЁ РАСТВОРА? Раств...
Задание №3. а) определить среду раствора соли, образованной сильной кислотой...
Вывод: Среда нейтральная,т.к. не образуется слабый электролит; такие соли гид...
Вещество 	катионы	анионы	Лакмус	Метил-оранж	Фенол-фталеин	Вывод Кислота 	Н+...
СИЛУ УМУ ПРИДАЮТ УПРАЖНЕНИЯ 1.Кислую среду имеет водный раствор: а.Na3PO4 б.K...
3.Нейтральную среду имеет раствор: а. Нитрата меди (II) Cu(NO3)2 б.Нитрата б...
5.Кислую реакцию среды имеет каждый из двух растворов: а.BaCl2 и ZnCl2 б.AlC...
7. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного ра...
8. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора...
9. Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу....
10.Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу....
11. Установите соответствие между веществом и продуктами его гидролиза. Форму...
ДОМА Заполните технологические карты и напишите уравнения гидролиза в ионном...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд ЭЛЕКТРОЛИТЫ И НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ . ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Электролитами наз
Описание слайда:

ЭЛЕКТРОЛИТЫ И НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ . ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Электролитами называют вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток Н/р: соли, кислоты, основания. Неэлектролитами называются вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток. Н/р: многие органические вещества (сахар, эфир, бензол и др.)

2 слайд Процесс распада электролитов на ионы в водном растворе или расплаве называетс
Описание слайда:

Процесс распада электролитов на ионы в водном растворе или расплаве называется электролитической диссоциацией. Положительные ионы называют катионами, отрицательные ионы – анионами. К катионам относятся: ион водорода и ионы металлов, катионы основных солей. К анионам относятся: гидроксид-ион, ионы кислотных остатков, анионы кислых солей.

3 слайд ДИССОЦИАЦИЯ КИСЛОТ: H2SO4 → 2H+ + SO42- HCl → H+ + Cl- HNO3 → H+ + NO32-
Описание слайда:

ДИССОЦИАЦИЯ КИСЛОТ: H2SO4 → 2H+ + SO42- HCl → H+ + Cl- HNO3 → H+ + NO32-

4 слайд ДИССОЦИАЦИЯ ОСНОВАНИЙ: NaOH → Na+ + OH-; Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-;
Описание слайда:

ДИССОЦИАЦИЯ ОСНОВАНИЙ: NaOH → Na+ + OH-; Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-;

5 слайд Диссоциация растворимых солей: NaCI Na+ + CI- AI2(SO4)3 2AI3+ + 3SO42-
Описание слайда:

Диссоциация растворимых солей: NaCI Na+ + CI- AI2(SO4)3 2AI3+ + 3SO42-

6 слайд ДИССОЦИАЦИЯ ВОДЫ: Н2О → Н+ + ОН –
Описание слайда:

ДИССОЦИАЦИЯ ВОДЫ: Н2О → Н+ + ОН –

7 слайд В чистой воде соотношение ионов водорода и гидроксид-ионов равное: Н+ = ОН- с
Описание слайда:

В чистой воде соотношение ионов водорода и гидроксид-ионов равное: Н+ = ОН- среда нейтральная; При добавлении кислоты равновесие нарушается: Н+ > ОН- среда раствора кислая; При добавлении щёлочи: Н+ < ОН- среда раствора щелочная.

8 слайд ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Гидролиз солей Учитель химии: А.А. Намы
Описание слайда:

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Гидролиз солей Учитель химии: А.А. Намы

9 слайд ГИДРОЛИЗ - от греч. «гидро» - вода, «лизис» - разложение.
Описание слайда:

ГИДРОЛИЗ - от греч. «гидро» - вода, «лизис» - разложение.

10 слайд ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ – реакция обмена между солью и водой, приводящая к образованию
Описание слайда:

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ – реакция обмена между солью и водой, приводящая к образованию слабого электролита.

11 слайд 4 ТИПА СОЛЕЙ: соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием (ALCl3)
Описание слайда:

4 ТИПА СОЛЕЙ: соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием (ALCl3); сильным основанием и слабой кислотой (Na2 S); сильным основанием и сильной кислотой (NaCl); слабым основанием и слабой кислотой (СН3СООNH4).

12 слайд : Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием. AlCl3 → Al3+ + 3Cl
Описание слайда:

: Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием. AlCl3 → Al3+ + 3Cl-; Н2О → Н+ + ОН –; Al3+ + Н+ + ОН – → AlОН2+ + Н+; в растворе в свободном виде остался ион водорода (Н+), значит среда раствора кислая; полное уравнение гидролиза: AlCl3 + Н2О → AlОНCl2 + НCl;

13 слайд Соль, образованная, сильным основанием и слабой кислотой. Na2S 2Na++S2- Н2О →
Описание слайда:

Соль, образованная, сильным основанием и слабой кислотой. Na2S 2Na++S2- Н2О → Н+ + ОН –; S2- + H2O HS- + OH- в растворе в свободном виде остался гидроксид ион ( OH-), значит среда раствора щелочная. Полное уравнение гидролиза Na2S + H2O NaHS + NaOH

14 слайд Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой КСl + Н2О ↔ КСl ↔ К
Описание слайда:

Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой КСl + Н2О ↔ КСl ↔ К + + Сl¯ Н2О ↔ OH¯ + H + Все ионы остаются в растворе – гидролиз не происходит. Среда нейтральная, рН =7, т.к. концентрации катионов водорода и гидроксид - анионов в растворе равны, как в чистой воде.

15 слайд Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой. CH3COONH4 CH3COO- +N
Описание слайда:

Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой. CH3COONH4 CH3COO- +NH4+ Н2О → Н+ + ОН –; CH3COO- + NH4+ +H2O CH3COOH + NH3*H2O CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH3*H2O В этом случае гидролизу подвергаются как катион, так анион, образуются слабые электролиты, и среда раствора оказывается близкой к нейтральной или слабокислая, или слабощелочная, что зависит от констант диссоциации кислоты и основания.

16 слайд Индикаторы –вещества, которые меняют окраску в зависимости от среды.
Описание слайда:

Индикаторы –вещества, которые меняют окраску в зависимости от среды.

17 слайд ИЗМЕНЕНИЕ ЦВЕТА РАЗЛИЧНЫХ ИНДИКАТОРОВ ПРИ ДЕЙСТВИИ РАСТВОРОВ КИСЛОТ И ЩЕЛОЧЕЙ
Описание слайда:

ИЗМЕНЕНИЕ ЦВЕТА РАЗЛИЧНЫХ ИНДИКАТОРОВ ПРИ ДЕЙСТВИИ РАСТВОРОВ КИСЛОТ И ЩЕЛОЧЕЙ Индикатор Кислая среда рН  7 Нейтральная среда рН = 7 Щелочная среда рН  7 Лакмус Красный Фиолетовый Синий Фенолфталеин Бесцветный Бесцветный Малиновый Метиловый оранжевый Розовый Оранжевый Желтый

18 слайд Демонстрационный опыт: к раствору соды Na2CO3 приливаем поочерёдно индикатор
Описание слайда:

Демонстрационный опыт: к раствору соды Na2CO3 приливаем поочерёдно индикаторы лакмус и метилоранж, фенолфталеин. Na2CO3 Вещество Катионы Анионы Лакмус метилоранж Фенолфталеин Среда Na+ CO32- Синий Желтый Малиновый Щелочная

19 слайд Каждой группе предлагаю по одному примеру провести исследование солей: Al2(SO
Описание слайда:

Каждой группе предлагаю по одному примеру провести исследование солей: Al2(SO4)3, NH4NO3, СuSO4, Na3PO4, NaCl, Na2CO3, Na2SO3 и на основании наблюдений сделать вывод о среде. Вещество Катионы Анионы Лакмус Метилоранж Среда

20 слайд Задание №1. а) используя метилоранж или лакмус, определите среду раствора сол
Описание слайда:

Задание №1. а) используя метилоранж или лакмус, определите среду раствора соли сульфата алюминия.

21 слайд Вывод: раствор соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой имеет
Описание слайда:

Вывод: раствор соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой имеет кислую среду.

22 слайд ЗАДАНИЕ №2. а) используя метилоранж или лакмус, определите среду раствора сол
Описание слайда:

ЗАДАНИЕ №2. а) используя метилоранж или лакмус, определите среду раствора соли фосфата натрия.

23 слайд КАКОЙ ВЫВОД МОЖНО СДЕЛАТЬ, ИСХОДЯ ИЗ СОСТАВА СОЛИ И СРЕДОЙ ЕЁ РАСТВОРА? Раств
Описание слайда:

КАКОЙ ВЫВОД МОЖНО СДЕЛАТЬ, ИСХОДЯ ИЗ СОСТАВА СОЛИ И СРЕДОЙ ЕЁ РАСТВОРА? Раствор соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой имеет щелочную среду.

24 слайд Задание №3. а) определить среду раствора соли, образованной сильной кислотой
Описание слайда:

Задание №3. а) определить среду раствора соли, образованной сильной кислотой и сильным основанием NaCI. б) обосновать свой ответ.

25 слайд Вывод: Среда нейтральная,т.к. не образуется слабый электролит; такие соли гид
Описание слайда:

Вывод: Среда нейтральная,т.к. не образуется слабый электролит; такие соли гидролизу не подвергаются.

26 слайд Вещество 	катионы	анионы	Лакмус	Метил-оранж	Фенол-фталеин	Вывод Кислота 	Н+
Описание слайда:

Вещество катионы анионы Лакмус Метил-оранж Фенол-фталеин Вывод Кислота Н+ красный розовый бесцветный Кислая Основание ОН- синий жёлтый малиновый Щелочная Вода Фиолетовый оранжевый бесцветный нейтральная NaCl Na+ Cl- Фиолет-ый оранжев бесцветный нейтральная К2CO3 К+ CO32- синий жёлтый малиновый Щелочная MgCI2 Mg2+ Cl- красный розовый бесцветный Кислая

27 слайд СИЛУ УМУ ПРИДАЮТ УПРАЖНЕНИЯ 1.Кислую среду имеет водный раствор: а.Na3PO4 б.K
Описание слайда:

СИЛУ УМУ ПРИДАЮТ УПРАЖНЕНИЯ 1.Кислую среду имеет водный раствор: а.Na3PO4 б.KCl в.Na2CO3 г. ZnSO4 2.Щелочную среду имеет водный раствор: а.FeCl3 б.K2SO4 в.Na2CO3 г.BaCl2

28 слайд 3.Нейтральную среду имеет раствор: а. Нитрата меди (II) Cu(NO3)2 б.Нитрата б
Описание слайда:

3.Нейтральную среду имеет раствор: а. Нитрата меди (II) Cu(NO3)2 б.Нитрата бария BaNO3 в.Ацетата калия CH3COONH4 г.Карбоната натрия Na(CO3)2 4.Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и а.нитрата бария BaNO3 б.сульфита калия K2SO3 в.сульфата натрия Na2SO4 г.хлорида алюминия AICI3

29 слайд 5.Кислую реакцию среды имеет каждый из двух растворов: а.BaCl2 и ZnCl2 б.AlC
Описание слайда:

5.Кислую реакцию среды имеет каждый из двух растворов: а.BaCl2 и ZnCl2 б.AlCl3 и FeCl2 в.FeCl3 и NaCl г.KCl и CaCl2 6.Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, а.Гидролизуется по катиону б.Гидролизуется по аниону в.Не подвергается гидролизу г.Полностью разлагается водой

30 слайд 7. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного ра
Описание слайда:

7. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора Ответ: Состав соли Реакция среды А. NaNO2 Б. AI2(SO4)3 В. NaNO3 Г. КNO3 1.Кислая 2. Щелочная 3. Нейтральная А Б В Г

31 слайд 8. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора
Описание слайда:

8. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора. Название соли Среда раствора А. нитрат свинца Pb(NO3)2 Б. карбонат калия K2CO3 B. нитрат натрия NaNO3 Г.сульфид лития (Li2S) 1.Кислая 2. Щелочная 3. Нейтральная А Б В Г

32 слайд 9. Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу.
Описание слайда:

9. Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу. Название соли Отношение к гидролизу А) хлорид цинка Б) сульфид калия В) нитрат натрия Г) нитрат меди (II) Гидролизуется по катиону Гидролизуется по аниону Гидролизуется по катиону и аниону Не гидролизуется А Б В Г

33 слайд 10.Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу.
Описание слайда:

10.Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу. НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ А) сульфид цезия Б) сульфат алюминия В) карбонат натрия Г)ацетат аммония 1.Гидролизуется по катиону 2.Гидролизуется по аниону 3.Гидролизуется по катиону и аниону 4.Не гидролизуется А Б В Г

34 слайд 11. Установите соответствие между веществом и продуктами его гидролиза. Форму
Описание слайда:

11. Установите соответствие между веществом и продуктами его гидролиза. Формула вещества Продукты гидролиза А) Al2S3 Б) KF В) ZnCl2 Г) CaC2 1.Zn(OH)Cl и HCl Al(OH)S и H2S Al(OH)3 и H2S Ca(OH)2 и C2H2 Ca(OH)2 и CH4 NaHCO3 и NaOH А Б В Г

35 слайд ДОМА Заполните технологические карты и напишите уравнения гидролиза в ионном
Описание слайда:

ДОМА Заполните технологические карты и напишите уравнения гидролиза в ионном и молекулярном виде.

Ого! На "Инфоуроке" олимпиады стали бесплатными    успеть подать заявку
Не тот материал, который искали? Воспользуйтесь поиском по нашей базе из 3113602 материалов.
Искать
Рейтинг материала: 1
Проголосовало пользователей: 1
Краткое описание документа:
Тема урока: Гидролиз солей Методы: обучения – эвристический, преподавания – сообщающий, учения – частично-поисковый, исполнительский. Оборудование и реактивы. Таблицы «Окраска индикаторов», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде»; 9 демонстрационных пробирок; на столах учеников: р-ры солей хлорида натрия NaCl, сульфата алюминия Al2(SO4)3 , нитрата аммония NH4NO3 , сульфата меди CuSO4, сульфита калия K2SO3, фосфата натрияNa3PO4, карбоната натрия Nа2СО3, индикаторы – метиловый оранжевый, лакмус, фенолфталеин
Общая информация

Номер материала: 2609120358

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Методика написания учебной и научно-исследовательской работы в школе (доклад, реферат, эссе, статья) в процессе реализации метапредметных задач ФГОС ОО»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Специфика преподавания конституционного права с учетом реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности секретаря руководителя со знанием английского языка»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Риск-менеджмент организации: организация эффективной работы системы управления рисками»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности по водоотведению и очистке сточных вод»
Курс повышения квалификации «Международные валютно-кредитные отношения»
Курс профессиональной переподготовки «Теория и методика музейного дела и Охраны исторических памятников»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Благодарность за вклад в методическое обеспечение учебного процесса по преподаваемой дисциплине

Опубликуйте 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Добавить материал
Сертификат о создании персонального учительского сайта

Опубликуйте 5 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить сертификат о создании сайта

Добавить материал
Грамота за высокий уровень сформированности информационно-коммуникационной компетентности

Опубликуйте 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Добавить материал
Свидетельство за транслирование результатов своей профессиональной деятельности

Опубликуйте 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Добавить материал
Грамота за личный вклад в повышение качества образования

Опубликуйте 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Добавить материал
Почётная грамота за высокий уровень профессионализма

Опубликуйте 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Добавить материал
Золотая грамота за современный подход к преподаванию и повышение качества педагогического труда

Опубликуйте 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную золотую грамоту

Добавить материал
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.