130791
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 6.900 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.500 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 50%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация по химии для 9 класса «Азот и его соединения»

Презентация по химии для 9 класса «Азот и его соединения»

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ Пять знаменитых химиков XVIII в.ppt

библиотека
материалов
Уважаемые гости!!! Вас приветствуют учащиеся 9 «М»класса и учитель химии Бай...
Пять знаменитых химиков XVIII в. дали некоему неметаллу, который в виде прос...
Цель урока: Обобщить свойства азота и его соединений, выявить характерные сво...
Парадоксы названия Что означает в переводе с греческого «азот»? Каково латин...
Какие соединения азота вы знаете? Определите степени окисления азота в соеди...
Каковы физические свойства азота? Почему азот химически инертен при обычных...
NH3 «летучая щелочь», «щелочной воздух» Раствор аммиака в воде – нашатырный с...
 Растворение аммиака в воде. Окисление аммиака.
 Применение
Оксидов у азота – пять. И нам давно пора уж знать, Их нравы, вкусы, настроен...
Этот оксид был известен еще в XIX веке. Его действие зависит от возраста чело...
Оксид азота (I) монооксид диазота «веселящий газ» Бесцветный газ со слабым пр...
Оксид азота (II) – монооксид азота Легко окисляется кислородом воздуха до ок...
Знаете ли вы, что NO образуется также при грозовом разряде в атмосфере. Стат...
Оксид азота (III) Жидкость темно-синего цвета. Кислотный оксид. Получают охла...
Оксид азота (IV) – диоксид азота, «бурый газ», «лисий хвост» Газ с резким зап...
Знаете ли вы, что «лисий хвост» — жаргонное название выбросов в атмосферу ок...
Оксид азота (V) Кислотный оксид. Белое твердое вещество, хорошо растворимое...
Опыты Каблукова Российский химик Иван Каблуков славился своими чудачествами....
N2 O + 2Сu = Cu2O + N2 ; 2NO + 4Сu = 2Cu2O + N2; 2N O2 + 8Сu =4Cu2O + N2; N2...
HNO3 Азотная кислота Какую степень окисления имеет азот в азотной кислоте? Ок...
Из-за своих окислительных свойств азотная кислота требует большой осторожнос...
Промышленный способ получения азотной кислоты был открыт в 1916 году инженер...
Знаете ли вы, что азотная кислота была упомянута арабским химиком Джабиром и...
Свойства азотной кислоты
Какой из металлов не растворяется в разбавленной соляной кислоте, а растворя...
Знаете ли вы, что от «царской водки» трагически погиб Александр Николаевич Ра...
Разбирая старые бумаги в бабушкином чулане, школьники нашли старый конспект...
N2 O + NaOH NO + NaOH 2N O2 + 2NaOH = 2NaNO2 +H2O N2 O3 + 2NaOH = NaNO3 +NaN...
Ошибка властителя Лахора. Властитель индийского города Лахора по имени Ранжи...
На алмазы разрушительно действует концентрированная азотная кислота. При этом...
Домашнее задание: NH3 ← N2 → Li 3N → NH3 → NO → NO2 → HNO3 →Сu(NO3)2 ↓ NO ↓ N...
Роль азотных соединений в жизни человека и общества велика, а применение разн...

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Уважаемые гости!!! Вас приветствуют учащиеся 9 «М»класса и учитель химии Бай
Описание слайда:

Уважаемые гости!!! Вас приветствуют учащиеся 9 «М»класса и учитель химии Баймашкина Татьяна Александровна

2 слайд Пять знаменитых химиков XVIII в. дали некоему неметаллу, который в виде прос
Описание слайда:

Пять знаменитых химиков XVIII в. дали некоему неметаллу, который в виде простого вещества представляет собой газ и состоит из двухатомных молекул, пять разных имен. - «ядовитый воздух» - «дефлогистированный воздух» - «испорченный воздух» - «удушливый воздух» - «безжизненный воздух» В 1772 году шотландский химик, ботаник и врач Даниел Резерфорд В 1772 году английский химик Джозеф Пристли В 1773 году шведский химик- аптекарь Карл Шееле В 1774 году английский химик Генри Кавендиш В 1776 году французский химик Антуан Лавуазье О каком неметалле идет речь?

3 слайд
Описание слайда:

4 слайд Цель урока: Обобщить свойства азота и его соединений, выявить характерные сво
Описание слайда:

Цель урока: Обобщить свойства азота и его соединений, выявить характерные свойства этих соединений, обусловленные наличием в их составе азота в различных степенях окисления.

5 слайд Парадоксы названия Что означает в переводе с греческого «азот»? Каково латин
Описание слайда:

Парадоксы названия Что означает в переводе с греческого «азот»? Каково латинское название азота? Что оно означает в переводе на русский язык? Каково содержание азота в атмосфере? Почему же азот называют «безжизненным»?

6 слайд Какие соединения азота вы знаете? Определите степени окисления азота в соеди
Описание слайда:

Какие соединения азота вы знаете? Определите степени окисления азота в соединениях. N2 NH3 N2O N2O3 NO2 HNO2 NO N2O5 MeN HNO3

7 слайд Каковы физические свойства азота? Почему азот химически инертен при обычных
Описание слайда:

Каковы физические свойства азота? Почему азот химически инертен при обычных условиях? При каких условиях и с какими веществами он взаимодействует? N2

8 слайд NH3 «летучая щелочь», «щелочной воздух» Раствор аммиака в воде – нашатырный с
Описание слайда:

NH3 «летучая щелочь», «щелочной воздух» Раствор аммиака в воде – нашатырный спирт, 10% раствор аммиака. Но почему спирт? Латинское spiritus означает «дух», «душа». Очевидно химик растворивший в воде аммиак, полученный из нашатыря (NH4Cl), назвал осторо пахнущую жидкость «душой нашатыря». В 1774 г. Английский химик Джозеф Пристли получил газообразный аммиак смешав порошки хлорида аммония и гидроксида кальция . Напишите уравнение реакции. Когда ученый попытался собрать аммиак путем вытеснения жидкости из перевернутого сосуда, то газ растворялся в воде. Как Пристли удалось собрать газ?

9 слайд  Растворение аммиака в воде. Окисление аммиака.
Описание слайда:

Растворение аммиака в воде. Окисление аммиака.

10 слайд  Применение
Описание слайда:

Применение

11 слайд Оксидов у азота – пять. И нам давно пора уж знать, Их нравы, вкусы, настроен
Описание слайда:

Оксидов у азота – пять. И нам давно пора уж знать, Их нравы, вкусы, настроенье, Манеру жизни, поведенье.

12 слайд Этот оксид был известен еще в XIX веке. Его действие зависит от возраста чело
Описание слайда:

Этот оксид был известен еще в XIX веке. Его действие зависит от возраста человека, концентрации газа и принятой дозы. Американский химик Джеймс Вудхауз в 1800 г. изучал взаимодействие серы с нагретым раствором нитрита натрия в формамиде. Внезапно началась бурная реакция с выделением какого-то газа со слабым приятным запахом. Ученому вдруг стало весело, и он пустился в пляс, распевая песни. Почти в то же самое время английский химик Гемфри Дэви проводил термическое разложение нитрата аммония. Как потом он вспоминал, помощник слишком близко наклонился к установке и несколько раз вдохнул газ с приятным запахом, выходивший из реторты. Вдруг помощник разразился беспричинным смехом, стал судорожно двигаться, опрокидывая стулья, а потом свалился в углу комнаты и тут же уснул. Какой газ получили Вудхауз и Дэви?

13 слайд Оксид азота (I) монооксид диазота «веселящий газ» Бесцветный газ со слабым пр
Описание слайда:

Оксид азота (I) монооксид диазота «веселящий газ» Бесцветный газ со слабым приятным запахом и сладковатым привкусом. В смеси с воздухом он действует на людей по-разному – кого «веселит», а кого погружает в сон. Применяют в медицине, обеспечивая безопасный наркоз. Несолеобразующий оксид. Можно получить термическим разложением нитрата аммония. Данный оксид неустойчив и легко разлагается на азот и кислород. N2O Напишите уравнения упомянутых реакций

14 слайд Оксид азота (II) – монооксид азота Легко окисляется кислородом воздуха до ок
Описание слайда:

Оксид азота (II) – монооксид азота Легко окисляется кислородом воздуха до оксида азота (IV) Восстанавливается водородом до свободного азота. NO Напишите уравнения упомянутых реакций

15 слайд Знаете ли вы, что NO образуется также при грозовом разряде в атмосфере. Стат
Описание слайда:

Знаете ли вы, что NO образуется также при грозовом разряде в атмосфере. Статистика утверждает, что в атмосфере нашей планеты ежегодно вспыхивают три с лишним миллиарда молний. Мощность отдельных разрядов достигает 200 млн. киловатт, а воздух разогревается при этом (локально) до 20 000 К , хотя разряд молнии длится десятитысячную долю секунды. При такой чудовищной температуре молекулы азота и кислорода разрываются на атомы, которые активно и легко соединяются друг с другом, образуя молекулы оксида азота (II). Молекулы NO быстро окисляются на воздухе до более стабильных молекул оксида азота (IV). Этот атмосферный процесс во многом помогает решать проблему связывания свободного азота.

16 слайд Оксид азота (III) Жидкость темно-синего цвета. Кислотный оксид. Получают охла
Описание слайда:

Оксид азота (III) Жидкость темно-синего цвета. Кислотный оксид. Получают охлаждением смеси оксидов азота (II) и (IV). При взаимодействии с водой образуются азотистая и азотная кислоты. Оксид взаимодействует со щелочью. N2O3 Составьте уравнения реакций

17 слайд Оксид азота (IV) – диоксид азота, «бурый газ», «лисий хвост» Газ с резким зап
Описание слайда:

Оксид азота (IV) – диоксид азота, «бурый газ», «лисий хвост» Газ с резким запахом, хорошо растворим в воде. !!! Токсичен. Получают окислением NO и взаимодействием концентрирован-ной азотной кислоты с медью. Если это кислотный оксид, то с какими веществами он будет взаимодействовать? Напишите уравнения реакций. NO2

18 слайд Знаете ли вы, что «лисий хвост» — жаргонное название выбросов в атмосферу ок
Описание слайда:

Знаете ли вы, что «лисий хвост» — жаргонное название выбросов в атмосферу оксидов азота на химических предприятиях (иногда — из выхлопных труб автомобилей). Название происходит от оранжево-бурого цвета диоксида азота. При низких температурах диоксид азота димеризуется и становится бесцветным. В летний сезон «лисьи хвосты» наиболее заметны, так как в выбросах возрастает концентрация мономерной формы.

19 слайд Оксид азота (V) Кислотный оксид. Белое твердое вещество, хорошо растворимое
Описание слайда:

Оксид азота (V) Кислотный оксид. Белое твердое вещество, хорошо растворимое в воде. Получают осторожным обезвоживанием азотной кислоты с помощью оксида фосфора (V) или действием озона на оксид азота (IV). Взаимодействует с водой и щелочами. Очень неустойчив, разлагается со взрывом на кислород и оксид азота (IV). Напишите уравнения реакций. N2O5

20 слайд Опыты Каблукова Российский химик Иван Каблуков славился своими чудачествами.
Описание слайда:

Опыты Каблукова Российский химик Иван Каблуков славился своими чудачествами. Например, он подписывался не иначе как «Каблук Иван». В 1882-1888 г.г. он преподавал на Высших женских курсах в Москве, а с 1884г. - в Московском университете. Однажды он показал своим студентам удивительный опыт с четырьмя газометрами, наполненными ртутью, где хранились четыре газа – два бесцветных, а два другие – красно-бурого цвета. Каблуков пропускал поочередно эти газы над раскаленной медной стружкой и показывал, что вне зависимости от состава исходного газа получаются одни и те же продукты: оксид меди (I) Cu2O и азот N2. Студенты терялись в догадках – как такое стало возможно? Помогите найти объяснение опытам Каблукова.

21 слайд N2 O + 2Сu = Cu2O + N2 ; 2NO + 4Сu = 2Cu2O + N2; 2N O2 + 8Сu =4Cu2O + N2; N2
Описание слайда:

N2 O + 2Сu = Cu2O + N2 ; 2NO + 4Сu = 2Cu2O + N2; 2N O2 + 8Сu =4Cu2O + N2; N2 O3 + 6Сu = 3Cu2O + N2. Газометры были наполнены оксидами азота состава N2O (бесцветный), NO (бесцветный), NO2 (бурый), N2O3 (при комнатной температуре на 90% разлагается на NO и NO2, поэтому тоже приобретает бурый цвет). Все эти газы реагируют с медью, превращая ее в Cu2O.

22 слайд HNO3 Азотная кислота Какую степень окисления имеет азот в азотной кислоте? Ок
Описание слайда:

HNO3 Азотная кислота Какую степень окисления имеет азот в азотной кислоте? Окислителем или восстановителем может быть кислота? Почему? В чем заключается особая опасность азотной кислоты?

23 слайд Из-за своих окислительных свойств азотная кислота требует большой осторожнос
Описание слайда:

Из-за своих окислительных свойств азотная кислота требует большой осторожности в обращении. При соприкосновении с нею многие органические вещества окисляются с выделением большого количества теплоты и поэтому воспламеняются и взрываются. Например, скипидар вспыхивает, тлеющая лучинка начинает гореть, на одежде образуются дыры, а на коже – язвы. При этом кожа окрашивается в желтый цвет (качественная реакция на белок). Попавшую на кожу серную кислоту можно успеть смыть большим количеством воды, а азотная кислота действует практически мгновенно).

24 слайд Промышленный способ получения азотной кислоты был открыт в 1916 году инженер
Описание слайда:

Промышленный способ получения азотной кислоты был открыт в 1916 году инженером-химиком И.И. Андреевым. На какие три этапа можно разделить данный процесс? По технологии И. И. Андреева работают сейчас все заводы мира.

25 слайд Знаете ли вы, что азотная кислота была упомянута арабским химиком Джабиром и
Описание слайда:

Знаете ли вы, что азотная кислота была упомянута арабским химиком Джабиром ибн Хайяном (Гебером) в VIII в. в его трудах, а для производственных целей её стали получать лишь в XV в. В одной старинной русской книге, датированной 1675г., было сказано, что на изготовление «крепкой водки» было дано полпуда железного купороса и десять фунтов селитры. Позднее в работах М.В. Ломоносова мы встречаем название «селитряная дымистая водка». «Крепкой водкой», «селитряной дымистой водкой», «зияющей красным газом кислотой» называли в России XVII и XVIII в.в. азотную кислоту. Название «крепкая водка» произошло от алхимического «аква фортис» - «крепкая, сильная вода». С 1720 г. для производства азотной кислоты вместо железного купороса стали применять серную кислоту: 2KNO3 + H2SO4 = 2 HNO3 + K2SO4 Если применять концентрированную серную кислоту и чистую селитру, то «водка» получалась «крепкой» – 96-98%.

26 слайд Свойства азотной кислоты
Описание слайда:

Свойства азотной кислоты

27 слайд Какой из металлов не растворяется в разбавленной соляной кислоте, а растворя
Описание слайда:

Какой из металлов не растворяется в разбавленной соляной кислоте, а растворяется в «царской водке»? Mg Zn Fe Au Являются ли винным спиртом вещества, которые 100 – 200 лет тому назад называли «вторичной водой», «царской водкой», «королевской водкой»? Под такими названиями известен один и тот же реактив - смесь концентрированных кислот : одного объёма азотной кислоты с тремя объёмами хлороводородной кислоты. М.В. Ломоносов называл этот реактив «королевской водкой», но чаще в литературе встречается термин «царская водка», причём первые упоминания на этот счёт были уже в сочинениях арабских алхимиков VIIIв. Своё название «царская водка» получила благодаря способности взаимодействовать с золотом – «царём металлов». Полагают, что эту способность впервые обнаружил в 1270 г. итальянский монах-францисканец, философ, алхимик и кардинал Джованни Фиданци – «Бонавентура».

28 слайд Знаете ли вы, что от «царской водки» трагически погиб Александр Николаевич Ра
Описание слайда:

Знаете ли вы, что от «царской водки» трагически погиб Александр Николаевич Радищев. В начале сентября 1802 г. он очень плохо себя чувствовал и принял лекарство, которое надо было запить водой. На столе стоял стакан с прозрачной бесцветной жидкостью, которую Радищев выпил залпом. Но это была не вода, а «царская водка», приготовленная его старшим сыном для чистки старых эполет. На следующий день Радищева не стало…

29 слайд Разбирая старые бумаги в бабушкином чулане, школьники нашли старый конспект
Описание слайда:

Разбирая старые бумаги в бабушкином чулане, школьники нашли старый конспект по химии, испорченный огнём. Сохранилось только следующее: N2 O + NaOH NO + NaOH 2N O2 + 2NaOH = N2 O3 + 2NaOH = N2 O5 + 2NaOH = Восстановите записи на обгорелых страницах.

30 слайд N2 O + NaOH NO + NaOH 2N O2 + 2NaOH = 2NaNO2 +H2O N2 O3 + 2NaOH = NaNO3 +NaN
Описание слайда:

N2 O + NaOH NO + NaOH 2N O2 + 2NaOH = 2NaNO2 +H2O N2 O3 + 2NaOH = NaNO3 +NaNO2 + H2O N2 O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + Н2О

31 слайд Ошибка властителя Лахора. Властитель индийского города Лахора по имени Ранжи
Описание слайда:

Ошибка властителя Лахора. Властитель индийского города Лахора по имени Ранжит – Сингх в 1811г. хвастался перед другими владыками Индии, Персии и Афганистана, что его голубой алмаз не подвержен действию никаких жидких веществ. Афганский шах Шуджа сказал, что готов поспорить (а ставка в споре – сам голубой алмаз), что его придворный факир – алхимик может за сутки уменьшить массу алмаза, погрузив его в жидкий «алкагест» (мифический универсальный растворитель). Предложение было принято, и придворные двух властителей уселись вокруг сосуда с «алкагестом», куда был погружен алмаз. Вскоре стало заметно, что камень покрылся пузырьками, а жидкость стала жёлтой. По истечении суток алмаз снова взвесили, и оказалось, что он потерял в весе около одного карата (0,2г). К огорчению Ранжит – Сингха, алмаз пришлось отдать шаху Шудже. Правда, через два года силой оружия алмаз был возвращён в Лахор, но это уже другая история… Какой состав имел «алкагест»?

32 слайд На алмазы разрушительно действует концентрированная азотная кислота. При этом
Описание слайда:

На алмазы разрушительно действует концентрированная азотная кислота. При этом алмаз медленно превращается в оксид углерода (IV). Жёлтый цвет жидкости («алкагесту») придаёт оксид азота (IV): С + 4HNO3 = СO2 + 4N O2 + 2H2O

33 слайд Домашнее задание: NH3 ← N2 → Li 3N → NH3 → NO → NO2 → HNO3 →Сu(NO3)2 ↓ NO ↓ N
Описание слайда:

Домашнее задание: NH3 ← N2 → Li 3N → NH3 → NO → NO2 → HNO3 →Сu(NO3)2 ↓ NO ↓ NH4NO3 NO2 Составьте уравнения возможных реакций

34 слайд Роль азотных соединений в жизни человека и общества велика, а применение разн
Описание слайда:

Роль азотных соединений в жизни человека и общества велика, а применение разнообразно. Азот – основа жизни на земле. На Земле постоянно происходят процессы превращения веществ живой и неживой природы. В результате этих превращений неорганические вещества неживой природы – соли аммония, нитраты, могут превращаться в сложные органические вещества – белки. А белки – это основа всего живого. В белках содержится 18% азота. «Жизнь – есть способ существования белковых тел» Ф. Энгельс Без азота → нет белка →без белка →нет жизни.

35 слайд
Описание слайда:

Краткое описание документа:

"Описание материала:

Данная презентация раскрывает суть темы «Азот и его соединения».

В презентации наглядно показы все исторические данные, касающиеся азота и его соединений. Перевод названий.

Перечислены ученые, изучающие азот. Представлены опыты для лучшего восприятия детьми.

Рассмотрены все оксиды азота, раскрыты вопросы о их происхождении, свойствах.

Работа представлена для учащихся 9 классов.

Совместно с учителем и самостоятельно решаются упражнения, восстанавливаются химические реакции, выполняются различные опыты.

Общая информация

Номер материала: 28414013120

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Клиническая психология: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС педагогических направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Правовое регулирование рекламной и PR-деятельности»
Курс повышения квалификации «Финансы: управление структурой капитала»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Психодинамический подход в консультировании»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Уголовно-правовые дисциплины: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс повышение квалификации «Информационная этика и право»
Оставьте свой комментарий
Для того чтобы задавать вопросы нужно авторизироватся.
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.